2023届广东省广州市增城区高考化学押题试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3,请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列有关化学用语的表示不正确的是（）

A.NaH中氢离子的结构示意图：二1）二B.乙酸分子的球棍模型：第$

C.原子核内有10个中子的氧原子：弋OD.次氯酸的结构式：H-O-C1

2、现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（口一：；=；一M）,其原理如

图所示，下列说法正确的是（）

A.b为电池的正极，发生还原反应

B.电流从b极经导线、小灯泡流向a极

C.当外电路中有0.2mole-转移时，a极区增加的H+的个数为0.2N

D.a极的电极反应式为：aTQ~OH+2e-+H+=C1+C>OH

3、有关晶体的下列说法中正确的是

A.原子晶体中共价键越强，熔点越高

B.分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂

D.CaCL晶体中含有两种化学键

4、硅元素在地壳中的含量非常丰富。下列有关说法不正确的是

A.晶体硅属于共价晶体

B.硅原子的电子式为

C.硅原子的核外电子排布式为Is22s22P63s23P2

D.硅原子的价电子排布图为即GiqD

3s3P

5、已知NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.反应::Ca+2；；Cff常O+x；n中，每生成294g禺0g释放的中子数为3NA

B.常温常压下，22.4L乙烷和丙烯(C3H6)的混合物中氢原子数目为6NA

2

C.1L0.5mol.L“碳酸钠溶液含有的CO3数目小于0.5NA

D.0.1molH2C>2与MnOz充分作用生成O2,转移的电子数为O.INA

6、设阿伏加德罗常数的数值为NA。下列说法正确的是

A.1L1mol的NaHSOs溶液中含有的离子数为31

B.5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为1.8M

C.常温常压下，22.4L的37cl2中所含的中子数为41N-

D.硝酸与铜反应生成1.ImolN(X时，转移电子数为1.2NA

7、下列有关描述中，合理的是

A.用新制氢氧化铜悬浊液能够区别葡萄糖溶液和乙醛溶液

B.洗涤葡萄糖还原银氨溶液在试管内壁产生的银:先用氨水溶洗、再用水清洗

C.裂化汽油和四氯化碳都难溶于水，都可用于从滨水中萃取漠

D.为将氨基酸混合物分离开，可以通过调节混合溶液pH,从而析出晶体，进行分离。

8、世界第一条大面积确化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层确化镉薄膜，光电转

化率高。下列说法错误的是

A.普通玻璃含有二氧化硅B.该发电玻璃能将光能完全转化为电能

C.确化镉是一种无机化合物D.应用该光电转化技术可减少温室气体排放

9,下列离子方程式书写正确的是()

+3+

A.向NaClO溶液中滴入少量FeSCh溶液：2Fe?++CIO-+2H=C1-+2Fe+H2O

3+22+

B.向明矶溶液中滴力口Ba(OH)2溶液，恰好使Sth2一沉淀完全：2A1+3SO4-+3Ba+6OH-=2A1(OH)31+3BaSO41

J+

C.向AL(SC)4)3溶液中加入过量的NHTH2O：A1+4NH3H2O=A1O2-+2H2O+4NH?

2+

D.NaHCCh溶液中力口足量Ba(OH)2溶液：HCCh一+Ba+OH-=BaCO3l+H2O

10、下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是

A.NH31^NO。2'Nth"〉HNO3

B.浓缩海水Cl2>Rr,SO2)HBrCI2)Br2

C.饱和食盐水，；>ci2Ca(OH)2)漂白粉

D.口和CL混合气体光照>HCI气体一工>盐酸

11、实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO?的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是

()

：■NaOH

明一溶液

E

A.装置B中酸性KMnC\溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性

B.实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的Fe2+

C.装置D中品红溶液褪色可以验证S02的漂白性

D.实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸

12、下列说法正确的是

A.共价化合物的熔、沸点都比较低

B.H2s。4、CC14、N%均属于共价化合物

C.出0分子比H2s分子稳定的原因是H2O分子间存在氢键

D.SiCh和CaCCh在高温下反应生成CO2气体，说明硅酸的酸性比碳酸的强

13、已知有如下反应：①2Fe3++2「=2Fe2++l2②2Fe?++Br2=2Fe3++2Br-③2Fe(CN)64-+L=2Fe(CN)6*+2「，试

判断氧化性强弱顺序正确的是()

3+3

A.Fe>Br2>l2>Fe(CN)6

3+3

B.Br2>I2>Fe>Fe(CN)6

3+3

C.Br2>Fe>l2>Fe(CN)6

33+

D.Fe(CN)6>Fe>Br2>I2

14、下列说法正确的是

A.化合物CTI,■是苯的同系物

\/»ff

B.分子中所有原子共平面

<MOkI

C.火棉(纤维素三硝酸酯)的结构简式为<3d，-

ant

LJa

D.Imol阿斯匹林(|「8™)与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH最大的物质的量为2moi

~~OOCOl)

15、下列说法正确的是()

A.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

B.恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，水的电离程度增大

C.2co(g)+2NO(g)=N2(g)+2CCh(g)在298K时能自发进行，则它的AH<0

D.在硫酸钢悬浊液中加入足量饱和Na2cCh溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明

Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

16、锚(Bi)位于元素周期表中第VA族,其价态为+3时较稳定,胡酸钠(NaBiCh)溶液呈无色。现取一定量的硫酸镒(MnSOQ

溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：

加入溶液①适量锡酸钠溶液②过量双氧水③适量KI淀粉溶液

实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失，产生气泡溶液缓慢变成蓝色

在上述实验条件下，下列结论不正确的是()

A.BiCh一的氧化性强于MnO，

B.H2O2可被高钵酸根离子氧化成Ch

C.向锡酸钠溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液一定变蓝色

D.H2O2具有氧化性，能把KI氧化成L

17、用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是()

A.用Na2O2或H2O2作反应物制氧气

一温度计

进行中和热的测定

师泡沫

蒸干CuSO4溶液制备CuSO4-5H2。

段斟的收色

fi蕊试纸

一，f模拟工业制氨气并检验产物

1然々和乳”

18、下列关于有机物的说法正确的是（）

A.含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键

B.蛋白质的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的过程

C.四苯基乙烯（）所有碳原子一定处于同一平面

D.化学式为c9Hl8。2且有芳香气味的有机物，在酸性条件下加热水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合

此条件的C9乩8。2的结构有16种

19、已知钱GiGa）和漠GsBr）是第四周期的主族元素。下列分析正确的是

A.原子半径:Br>Ga>Cl>AlB.钱元素为第四周期第WA元素

C.793sBr与"KBr得电子能力不同D.碱性:Ga（OH）3>Al（OH）3,酸性:HClOoHBrCh

20、下列除杂（括号内为少量杂质）操作正确的是

物质（少量杂质）操作

A.KNO3固体(NaCI)加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥

B.NaCl固体(KNO3)加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

C.FeCC溶液(NH4C1)加热蒸干、灼烧

D.NH4cl溶液(FeCh)滴加氨水至不再产生沉淀为止，过滤

BC.CD.D

21、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.4.6gNa与含O.lmolHCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.INA

B.25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA

C.常温下，14克C2H4和C3H6混合气体所含的原子数为3NA

D.等质量的咕218。与D216O,所含中子数前者大

22、下列实验不能不能用如图所示装置实现的是

A.用CCL提取碘水中的碘

B.用NaOH溶液除去溟苯中的溟

C.用酒精除去苯酚中的甘油

D.用饱和Na2cCh溶液除去乙酸丁酯中的乙酸

二、非选择题(共84分)

COOH

23、(14分)A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示(部分条件略去)。

CHQH

CH.OH

(1)A的名称是；B中含氧官能团名称是

(2)C的结构简式;D-E的反应类型为

(3)E―F的化学方程式为o

(4)B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应,其中核磁共振氢谱上显示3组峰,且峰面积之比为6:1:1

的是（写出结构简式）。

COOH

（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为：

CH.OH

COOH

检验其中一种官能团的方法是（写出官能团名称、对应试剂及现象）。

CH.OH

24、（12分）H是一种可用于治疗肿瘤的药物中间体，由芳香克A制备H的合成路线如图。

回答下列问题：

（1）A物质的一氯代物共有种；

（2）B物质中含有的官能团名称；

（3）①的反应试剂和反应条件分别是③的反应的类型是;

（4）E物质通过多次取代反应和氧化反应可以获取F物质，用系统命名法对E物质命名,F物质的结构简式

为;

（5）⑤的化学反应方程式为；

0

（6）对甲氧基乙酰苯胺（u「KinAr.））是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醛

H3C—O—<7—NH-C-C113

（H3c—0—>制备对甲氧基乙酰苯胺的合成路线。（其他试剂任选）

（合成路线常用的表达方式为：AB……目标产物）。

25、（12分）铀酸钠（NaBiCh）是分析化学中的重要试剂，在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设

计实验制取例酸钠并探究其应用。回答下列问题：

I.制取秘酸钠

制取装置如图(加热和夹持仪器已略去)，部分物质性质如下:

物质NaBiO3B1(OH)3

性质不溶于冷水，浅黄色难溶于水；白色

(1)B装置用于除去HCL盛放的试剂是一；

(2)C中盛放Bi(OH)3与NaOH混合物，与CL反应生成NaBiCh,反应的离子方程式为一；

(3)当观察到一(填现象)时，可以初步判断C中反应已经完成；

(4)拆除装置前必须先除去烧瓶中残留CL以免污染空气。除去CL的操作是一;

(5)反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作有一；

U.锡酸钠的应用——检验Mn2+

(6)往待测液中加入锈酸钠晶体，加硫酸酸化，溶液变为紫红色，证明待测液中存在Mn2+.

①产生紫红色现象的离子方程式为一;

②某同学在较浓的MnSO4溶液中加入锡酸钠晶体，加硫酸酸化，结果没有紫红色出现，但观察到黑色固体(MnCh)

生成。产生此现象的离子反应方程式为

HI.产品纯度的测定

(7)取上述NaBiCh产品wg,加入足量稀硫酸和MnSCh稀溶液使其完全反应，再用cmolL“的H2c2。4标准溶液滴

2+

定生成的MnOj(已知：H2C2O4+MnO4——CO2+Mn+H2O,未配平)，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗vmL标准

溶液。

该产品的纯度为一(用含w、c、v的代数式表示)。

26、(10分)硫酸铜是一种常见的化工产品，它在纺织、印染、医药、化工、电镀以及木材和纸张的防腐等方面有极

其广泛的用途。实验室制备硫酸铜的步骤如下：

①在仪器a中先加入20g铜片、60mL水，再缓缓加入17mL浓硫酸:在仪器b中加入39mL浓硝酸;在仪器c中加入

20%的石灰乳150mL.

②从仪器b中放出约5mL浓硝酸，开动搅拌器然后采用滴加的方式逐渐将浓硝酸加到仪器a中，搅拌器间歇开动。当

最后滴浓硝酸加完以后，完全开动搅拌器，等反应基本停止下来时，开始用电炉加热直至仪器a中的红棕色气体完全

消失，立即将导气管从仪器c中取出，再停止加热。

③将仪器a中的液体倒出，取出未反应完的铜片溶液冷却至室温.析出蓝色晶体.回答下列问题：

(1)将仪器b中液体滴入仪器a中的具体操作是o

(2)写出装置a中生成CuSO4的化学方程式:.

(3)步骤②电炉加热直至仪器a中的红棕色气体完全消失，此时会产生的气体是,该气体无法直接被石灰乳吸

收，为防止空气污染，请画出该气体的吸收装置(标明所用试剂及气流方向)o

(4)通过本实验制取的硫酸铜晶体中常含有少量Cu(NO3)2,可来用重结晶法进行提纯，检验Cu(NO3)2是否被除

净的方法是。

(5)工业上也常采用将铜在450°C左右焙烧，再与一定浓度的硫酸反应制取硫酸铜的方法，对比分析本实验采用的

硝酸氧化法制取CuSO4的优点是«

(6)用滴定法测定蓝色晶体中CiP+的含量。Wag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL用cmol-L'EDTA(H2Y)

标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液bmL,滴定反应为CM++H2Y=CuY+2H+,蓝色晶体中

CM+质量分数3=%.

27、(12分)碳酸锄咀嚼片是一种不含钙和铝的磷酸盐结合剂，有效成分碳酸翎难溶于水，可用于慢性肾衰患者高磷

血症的治疗。

I.碳酸锄可由LaCb和碳酸氢钱为原料来制备，避免生成碱式碳酸镯[La(OH)CO3],整个反应需在较低的pH条件下

进行。化学兴趣小组利用下列装置在实验室中制备碳酸制。

1尸H

।Sr1us

[IIu+,液

(I)仪器X的名称是_____0

(2)如下左图装置是启普发生器，常用于实验室制取CO2、出等气体,具有“随开随用、随关随停”的功能。右图

装置与启普发生器原理类似，也可用于实验室制取CO2的装置的是一_(填选项字母)。

方46"a尸D=

A]Bc

二|、[i]一%根

(3)关闭活塞K2,________，说明如下装置气密性良好。

0俘

二装置乙

/\

/\

/\

<41K2

(4)装置乙用于制备氨气，可以选用的试剂是一(填选项字母)。

A、NH4cl固体和Ca(OH)2固体B、生石灰和浓氨水C、碱石灰和浓氨水D、无水CaCL和浓氨水

(5)实验装置接口的连接顺序是：a接一o为制得纯度较高的碳酸翎，实验过程中需要注意的问题是一。

II.可用碳酸氢钠溶液代替碳酸氢钱溶液，与氯化镯反应制备碳酸镯。

(6)精密实验证明：制备过程中会有气体逸出，则制备过程总反应的离子方程式是。

(7)制备时，若碳酸氢钠滴加过快，会降低碳酸镯的产率，可能的原因是o

III、碳酸锄咀嚼片中有效成分测量。

(8)准确称取碳酸镯咀嚼片ag,溶于10.0mL稀盐酸中，加入10mLNH3-NH4cl缓冲溶液，加入0.2g紫服酸铉混

合指示剂，用0.5mol・L-i,EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至呈蓝紫色(La3++H2y2=LaY-+2H+),消耗EDTA标

准溶液VmL。则咀嚼片中碳酸翎(摩尔质量为458g/mol)的质量分数w=____.

28、(14分)硫化钠是一种重要的化工原料.工业上用硫酸钠来制得硫化钠.制备硫化钠的反应原理为：Na2sCh(s)

+4H2(g)；Na2s(s)+4H2O(g)-Q,已知该可逆反应在1000℃时达到平衡，并保持反应器内恒温恒容.试回答下

列问题：

(D此可逆反应的平衡常数表达式可表示为,若只改变一个影响因素，当平衡移动时，K值_____变化(填“一

定,，或“不一定,,)；当K值变大时，逆反应速率.(填“增大”、“减小”或“不变”)

(2)该反应达到平衡时下列说法错误的是.

a.容器内压强保持不变

b.氢气和水蒸汽的物质的量之比保持不变

c.加入少量Fe3Ch固体，平衡向逆反应方向移动

d.移除部分Na2s固体，平衡向正反应方向移动

(3)该温度下，在2L盛有2.84gNa2s04的密闭容器中通入H2气体，10分钟后测得固体质量为2.264g.则10分钟内

H2的平均反应速率为.

(4)往Ba(CIO)2溶液中通入足量SO2气体后，溶液中的溶质是.

(5)向亚硫酸钠中滴加酚St溶液变为红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCL溶液，现象是,请结合离子方

程式，运用平衡原理进行解释：.

29、(10分)I.焦炭可用于制备电石、生产水煤气等。完成下列填空：

(1)电石的主要成分是CaC2,CaC2的晶体类型是:其与水反应的化学方程式为。

(2)制备电石还需要用到CaCO3»组成CaCCh的三种元素原子半径按从大到小的顺序排列为。氧原子的

核外电子排布式为»

(3)与同主族元素Mg相比，Ca的金属性更______(填“强”或者"弱能证明这一结论的实验事实是

H.用焦炭生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)o完成下列填空:

(4)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列不能判断该反应达到平衡状态的是

(选填编号)

a.容器中的压强不再改变b.混合气体的密度不再改变

c.vi(CO)=yffi(H2O)d.c(CO)=c(H2)

(5)将不同量的C(s)和H2O(g)分别加入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应，得到如下数据:

起始量/mol平衡量/mol达到平衡所

实验组温度/℃

需时间/min

H2OCH2CO

16500.010.020.0085

28000.020.030.0173

①实验1中以V(H2)表示的到达平衡时的平均反应速率为

②下列图像正确的是o(选填编号)

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

A.NaH中氢离子H，得到1个电子，因此离子的结构示意图：@7,故A正确;

gj），故B错误;

B.乙酸分子的比例模型为:

C.原子核内有10个中子，质量数为10+8=18的氧原子：1O,故C正确;

D.次氯酸中氧共用两对电子，因此在中间，其结构式：H-O-CL故D正确。

综上所述，答案为B。

【点睛】

比例模型、球棍模型，结构式、结构简式、电子式、分子式、最简式一定要分清。

2、D

【解析】

原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知a为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为

0—―—OH+2e+H+=-OH+C1,电流从正极经导线流向负极，以此解答该题。

【详解】

A.a为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为Cl-；=；iOH+2e-+H+=-AOH+CL发生还原反应，b为负极,

物质在该极发生氧化反应，故A错误；

B.由上述分析可知，电流从正极a沿导线流向负极b,故B错误；

C.据电荷守恒，当外电路中有0.2mokr转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2人，而发生

C1---—OH+2c+H+=；iOH+C1,则a极区增加的H+的个数为0.1N、,故C错误；

D.a为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为：•一-OH+2e-+H+=AOH+CI”,故D正确；

故答案为：Do

3、A

【解析】

A.原子晶体中，共价键越强，熔点越高，故A正确；

B.分子的稳定性与分子中的化学键有关,与分子间作用力无关，故B错误；

C.冰融化时,发生了变化的是水分子之间的距离，而水分子内部的O-H共价键没有发生断裂，故C错误；

D.CaCb晶体属于离子晶体，钙离子与氯离子之间形成的是离子键，氯离子与氯离子之间不存在化学键，故D错误；

答案为A。

4、D

【解析】

晶体硅中所有原子都以共价键相结合，属于共价晶体，A正确；Si原子的最外层有4个电子，B正确；Si原子核外有

14个电子，根据构造原理可知其排布式为Is22s22P63s23P2,C正确；硅原子的价电子排布图不符合洪特规则，选项D

错误。

5、B

【解析】

A.根据质量守恒原理得：x=249+48-294=3,即每生成Imol黑。释放的中子数为3mol,即3NA,故A正确；

B.常温常压下，无法由体积计算物质的量，也就无法计算微粒数目，故B错误；

2

C.1L0.5mol.L小碳酸钠溶液中溶质的物质的量为1Lx0.5mol.L^O.Smol,CCh?一部分水解，所以含有的CO3数目

小于0.5NA,故C正确；

D.O.lmolHzCh与MnCh充分作用生成0.05moK>2,O元素由-1价升高为0价，失去1个电子，则转移的电子数为

0.05molX2=0.1mol,即O.INA,故D正确；

故选B。

6、B

【解析】

A.HSO3-属于弱酸酸式阴离子，在溶液中既存在水解平衡又存在电离平衡，1L1mol•!?的NaHSOs溶液中含有的离子

数不是3NA,故A错误；B.乙烯和环丙烷的最简式为CH”2.6g的混合物中含CH2物质的量为1.4moL所以含C—H

键数目为1.8N”故B正确；C.标准状况下，3.4L的37cL中所含的中子数为41M,常温常压下中子数不为41N-,故

C错误；D.NO*可能是NO或啦，根据得失电子守恒可得，生成1.ImolNOx转移电子数介于1.1~L3moi之间，故D

错误；答案：B。

7、D

【解析】

A.葡萄糖和乙醛都含有醛基，加热时都可与氢氧化铜发生氧化还原反应，不能鉴别，故A错误；

B.银不与氨水反应，不能用于洗涤试管内壁的银单质，银可溶于硝酸，可用硝酸洗涤，故B错误；

C.裂化汽油成分中，含有碳碳双键的化合物，可与溪水发生加成反应，则不能用作萃取剂，故C错误；

D.氨基酸含有竣基、氨基，具有两性，不同的氨基酸达到等电点的pH不同，可控制pH利用溶解度差异分离，故D

正确。

答案选D。

【点睛】

氨基酸解离成阳离子和阴离子的趋势及程度相等，所带净电荷为零，呈电中性，此时溶液的pH称为该氨基酸的等电

点。当达到等电点时氨基酸在溶液中的溶解度最小。

8、B

【解析】

A.普通玻璃的主要成分是二氧化硅，故A正确；

B.该发电玻璃光电转化率高，但不能将光能完全转化为电能，故B错误；

C.确化镉属于无机化合物，故C正确；

D.应用该光电转化技术，提高了光电转化率，能够减少温室气体排放，故D正确。

故选B。

9、D

【解析】

A.NaClO溶液呈碱性，在NaClO溶液中滴入少量FeSCh溶液，会生成Fe(OH)3沉淀；

B.硫酸根离子完全沉淀时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1:4,反应生成偏铝酸根；

C.氢氧化铝不溶于弱碱，所以不会生成偏铝酸根；

D.NaHCCh溶液中加足量Ba(OH)2溶液，n[Ba(OH)2]:n(NaHCO3)=l:l

【详解】

A.NaClO溶液呈碱性，在NaCK)溶液中滴入少量FeSO4溶液，发生3H20+3CO+6Fe2+=2Fe(OH)3I+4Fe3++3Cr，故

A错误；

B.向明矶溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO4?一完全沉淀，铝离子恰好反应生成偏铝酸根离子，反应的化学方程式为

3+2+

KAI(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4+KA1O2+2H2O,对应的离子方程式为：Al+2SO4+2Ba+4OH=2BaSO4I+AIO2

+2H2O,故B错误；

J+

C.氢氧化铝不溶于弱碱，所以向AL(SO4)3溶液中加入过量的NH3«H2O：A1+3NH3»H2O—A1(OH)3I+3NH?

2+

D.NaHCO3溶液中力口足量Ba(OH)2溶液，HCCh-无剩余，离子方程式：HCO3+Ba+OH=BaCO3I+H2O,D正确，选

Do

【点睛】

本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式的拆分、注意离子反应

遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大.

10、D

【解析】

A.工业上制备硝酸是通过氨的催化氧化生成NO后，生成的NO与02反应生成NO2,Nth溶于水生成HNCh,A项

不符合题意，不选；

B.通过海水提取漠，是用CL氧化经H2sCh酸化的浓缩海水，将其中的BF氧化为Br2,通过热空气和水蒸气吹入吸

收塔，用SO2将Bn转化为HBr,再向吸收塔内通入C12氧化为Br2,经CCL萃取吸收塔中的B。得到，B项不符合题

意，不选；

C.工业生产中用直流电电解饱和食盐水法制取氯气，通过氯气和石灰乳(即Ca(OH)2)制得漂白粉，C项不符合题

意，不选；

D.%和CL混合气体在光照条件下会剧烈反应，发生爆炸，不适合工业生产，D项符合题意；

答案选D。

11、B

【解析】

A.SO?通入酸性KMnO_,溶液中发生氧化还原反应生成硫酸镒、硫酸钾和硫酸，可使酸性高镒酸钾溶液褪色，体现SO?

的还原性，故A正确；

B.KSCN溶液用于校验三价铁离子，故B错误；

C.SO?能使品红溶液变为无色是二氧化硫生成的亚硫酸结合有机色素形成无色物质，体现了二氧化硫的漂白性，用酒

精灯加热，褪色的品红恢复红色，故c正确；

D.B中的溶液发生倒吸，是因为装置A中气体压强减小，实验时A中导管a插入浓硫酸中，A装置试管中气体压强减

小时，空气从导管a进入A装置，a导管起平衡气压的作用，故D正确；

故选：B,

【点睛】

本题考查学生对实验原理与装置的理解与评价，掌握二氧化硫氧化性、漂白性、还原性等是解题关键，题目难度中等。

12、B

【解析】

A.共价化合物包括分子晶体和原子晶体，而物质的熔点的一般顺序为：原子晶体〉离子晶体〉分子晶体，故共价化合

物的熔点不一定比较低，故A错误；

B.H2sOhCC14>NHs分子中均只含共价键的化合物，所以三者属于共价化合物，故B正确；

C.分子的稳定性与氢键无关，氢键决定分子的物理性质，分子的稳定性与共价键有关，故C错误；

D.常温下，水溶液中酸性强的酸能制取酸性弱的酸，SiO2和CaCCh在高温下反应生成CO2气体是高温条件下的反应,

不说明硅酸的酸性比碳酸强，故D错误；

本题选B。

13、C

【解析】

依据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由反应方程式①判断氧化性Fe3+>L,由反应方程

式②得到氧化性Bm>Fe3+,由反应方程式③得到氧化性LAFelCN*%综合可得C项正确。

故选c。

14、C

【解析】

A.结构相似，分子式相差一个或多个C%原子团的物质之间互称同系物，A项错误；

B.分子中的甲基-CH3,碳原子在成键时形成了4条单键，与这种碳相连的原子不可能都在同一平面内，B项错误；

<MOk|

C.火棉即(3i,(：项正确；

LJa

D.阿司匹林结构中含有的竣基可以消耗1个NaOH,并且结构中还含有一个酚酯基，可以消耗2个NaOH,所以Imol

阿司匹林水解可以消耗3mol的NaOH,D项错误；

答案选C。

【点睛】

若有机物中存在形成4条单键的碳原子，那么有机物中的所有原子不可能共面；普通的酯基水解时消耗1个NaOH,

而酚酯基可以消耗2个NaOH„

15、C

【解析】

A.电解精炼铜时，在阳极上活动性比Cu强的金属，如Zn、Fe会被氧化变为ZM+、Fe?+进入溶液，活动性比Cu弱的

金属Ag、Au等则沉积在阳极底部形成阳极泥，A错误；

B.恒温时，向水中加入少量固体NaHSCh,NaHSCh是可溶性强电解质，电离产生Na+、SO?',产生的H+使溶液

中c(H+)增大，导致水的电离程度减小，B错误；

C.反应2co(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)是气体体积减小的反应，AS<0,在298K时反应能自发进行，说明

△G=AH-TAS<0,则该反应的AH〈O,C正确；

D.在BaSC>4悬浊液中加入足量饱和Na2c03溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明沉淀中含有

BaCO3,这是由于溶液中c(Ba2+)・c(CO32-)>Ksp(BaCCh),与Ksp(BaSO6、Ksp(BaCCh)的大小无关，D错误：

故合理选项是C.

16、C

【解析】

向一定量的硫酸镒(MnSOQ溶液中滴入适量铀酸钠溶液，溶液呈紫红色说明MM+被BiCh-氧化为MnOn再滴入过量

双氧水，溶液紫红色消失，产生气泡，说明MnOj把H2O2氧化为02；最后滴入适量KI淀粉溶液，溶液缓慢变成蓝

色，说明H2O2把KI氧化为L;

【详解】

A.氧化剂的氧化性大于氧化产物，Mi?+被BiCh-氧化为MnOj,BiOy的氧化性强于MnOj,故A正确；

B.滴入过量双氧水，溶液紫红色消失，产生气泡，说明MnCh•把H2O2氧化为02,故B正确；

C.钿酸钠具有强氧化性，向物酸钠溶液中滴加KI溶液，1-可能被氧化为IO”所以溶液不一定变蓝色，故C错误；

D.由③中现象可知：碘离子被双氧水氧化成单质碘，故D正确；

故选C。

【点睛】

本题考查学生氧化还原反应中氧化性强弱的判断方法，掌握氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性是关键，注意r被

强氧化剂氧化的产物不一定是ho

17^A

【解析】

A.NazCh与水反应，H2O2在二氧化钛催化条件下都能制取氧气，二者都是固体与液体常温条件下反应，故A正确；

B.进行中和热的测定需要用到环形玻璃搅拌棒，缺少仪器，故B错误；

C.蒸干CuSO4溶液，因结晶硫酸铜受热会脱水，使得到的CUSO『5H2O固体不纯，故C错误；

D.工业制氨气是在高温、高压和催化剂的条件下进行的，此处无高压条件，且检验氨气应用湿润的红色石蕊试纸，故

D错误。

故选A,

18、D

【解析】

A.若5个碳原子形成一个五元环，则有5个碳碳单键，A项错误；

B.蛋白质属于高分子，油脂不属于高分子，B项错误；

C.由于碳碳单键可以旋转，因此四苯基乙烯分子中所有碳原子不一定处于同一平面，C项错误；

D.化学式为c9Hl8。2且有芳香气味的有机物，在酸性条件下加热水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则水解

后得到丁酸和戊醇，丁酸一共有2种，戊基则有8种，即戊醇有8种，因此该酯一共可能有16种结构，D项正确；

答案选D。

【点睛】

高分子一般指分子量大于10000的有机物，同学们可以自己算一算油脂的分子量，就知道油脂属不属于高分子了。

19、D

【解析】

A、半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，核外电子排布相同，半径随着原子序

数的增大而减小，因此半径大小顺序是Ga>Br>Al>Cl,选项A错误；

B、钱元素为第四周期第IIIA元素，选项B错误；

C、7935Br与%sBr都是滨元素，核外电子排布相同，因此得电子能力相同，选项C错误；

D、同主族从上到下金属性增强，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性增强，即碱性Ga(OH)3>Al(OH)3,

非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，酸性高氯酸大于高漠酸，选项D正确；

答案选D。

20、D

【解析】

A.KNCh和NaCI的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可

采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KN(h先结晶出来、再过滤，故A错误；

B.KNCh和NaCI的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采

取加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，故B错误；

C.加热促进铁离子水解，生成的HC1易挥发，蒸干不能得到氯化铁，故C错误；

D.氯化铁与氨水反应生成沉淀，则滴加氨水至不再产生沉淀为止，过滤可除杂，故D正确；

故选：D。

21、C

【解析】

A.Na既可以和酸反应又可以和碱反应放出氢气，4.68钠物质量为0,20101,转移电子数为0.20101,即0.2NA,故A

错；

B.pH=13的Ba(OH)2溶液中没有体积，无法计算含有OIT的数目，故B错；

C.常温下，C2H4和C34混合气体混合气体的最简比为CH2,14克为Imol,所含原子数为3NA,C正确；

D.等质量的旧2180与D216O,所含中子数相等，均为""XIONA,故D错。

20

答案为C。

22、C

【解析】

A.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则利用图中萃取、分液可分离，故A正确；

B.漠与NaOH反应后，与澳苯分层，然后利用图中分液装置分离，故B正确；

C.酒精、甘油、苯酚互溶，不能萃取、分液分离，故C错误；

D.乙酸与碳酸钠溶液反应后，与酯分层，然后利用图中分液装置分离，故D正确；

故选：Co

【点睛】

萃取剂与原溶剂不能互溶，不能反应，并且溶质在两种萃取剂中溶解度差别比较大，酒精易溶于水，不能当作萃取剂。

二、非选择题(共84分)

CH：OH

23、丙烯酯基-EcH—取代反应CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCI=CH2—

COOH

HCOO-CH=C(CH3)2I：I检验较基：取少量该有机物，滴入少量紫色石蕊试液变红(或检验碳碳双键，加入浪

水，滨水褪色)

【解析】

A分子式为C3H6,A与CO、CH30H发生反应生成B,则A结构简式为CH2=CHCH3,B结构简式为

CH3CH=CHCOOCH3,B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，聚丁烯酸甲酯发生水解反应，然后酸化得到聚合物C,C

产

结构简式为■£<%-<用上；A与CL在高温下发生反应生成D,D发生水解反应生成E,根据E的结构简式

CH2=CHCH2OH可知D结构简式为CH2=CHCH2C1,E和2-氯-1,3-丁二烯发生加成反应生成F,F结构简式为

F发生取代反应生成G,G发生信息中反应得到，则G结构简式为

：H,OH

【详解】

根据上述推断可知A是CH2=CH-CH3,C为4H—,H九，D是CH2=CHCH2CLE为CH2=CHCH2OH,F是

G是

CH2OH

(1)A是CH2=CH-CH3,名称为丙烯，B结构简式为CH3cH=CHCOOCH”B中含氧官能团名称是酯基；

(2)C的结构简式为白〜一丫I九，D是CH2=CHCH2C1,含有C1原子，与NaOH的水溶液加热发生水解反应产生E：

COOH

CH2=CHCH2OH,该水解反应也是取代反应；因此D变为E的反应为取代反应或水解反应；

(3)E为CH2=CHCH2OH、E与2-氯-1,3-丁二烯发生加成反应生成F,F结构简式为。，该反应方程式为:

'H：OH

CH2=CH-CH2OH+CH2=CH.CC1=CH2—

(4)B结构简式为CH3cH二CHCOOCH3,B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，说明含有醛基、

酯基及碳碳双键，则为甲酸形成的酯，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是

HCOO-CH=C(CH3)2；

COOHCOONaCOONa

(5)(，含有竣基，可以与NaOH反应产生(，；含有段基可以与NaHCO3反