高三化学一轮复习重要有机化合物的制备教学设计

重要有机物的试验室制法教学目标学问技能：驾驭重要有机物的试验室制法和工业制法。实力培育：培育学生仔细审题、析题、快速解题的实力；培育学生自学实力、思维实力，以与概括总结和语言表述实力。科学思想：通过复习培育学生运用辩证唯物主义观点对化学现象和化学本质辩证相识。科学品质：激发学生学习爱好，培育学生严谨求实、独立思索的科学看法。科学方法：培育学生科学抽象、概括整理、归纳总结、精确系统地驾驭学问规律的方法。重点、难点重点：驾驭重要有机物的试验室制法。难点：激发学生的学习爱好，培育学生严谨求实的优良品质，使学生感悟到科学的魅力。教学过程设计老师活动【引入】这节课我们复习有机试验，这部分内容须要大家驾驭重要有机物的试验室制法。【板书】重要有机物的试验室制法【投影】例1.1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g·3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在试验室中可以用图4-3所示装置制备1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。填写下列空白：（1）写出本题中制备1，2-二溴乙烷的两个化学反应方程式。（2）平安瓶b可以防止倒吸，并可以检查试验进行时试管d是否发生堵塞，请写动身生堵塞时瓶b中的现象。（3）容器c中溶液的作用是。学生活动回忆有机试验的有关内容，明确任务，做好学问打算，并记录笔记。阅读、思索、探讨。学生进行分析：制1，2-二溴乙烷需用乙烯和溴的加成。通过视察试验装置，可知a是制乙烯装置，b是平安瓶防止液体倒吸。锥形瓶的水中插有始终玻璃管，主要作用是检查试管d是否堵塞。当d堵塞时，气体不畅通，则在b中气体产生的压强将水压入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管。c中盛氢氧化钠液，其作用是洗涤乙烯；除去其中含有的杂质（2、2等）。乙烯在d中反应，最终一个锥形瓶的作用是汲取2（气），防止空气污染。解答：（1）322↑2O222→22（2）b中水面会下降、玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出。（3）除去乙烯中带有的酸性气体或答除去2和2。（4）某学生在做此试验时，运用肯定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常状况下超过很多。假如装置的气密性没有问题，试分析其可能的缘由。【组织探讨】请分组探讨，仔细分析并做答。（4）缘由：①乙烯发生（或通过液溴）速率过快；②试验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有快速达到170℃（答“控温不当”亦可）。【讲评】此题第（1）问多数同学能答对，而后三问有很多同学答错或答的不够精确，缘由在哪儿呢？思索、分析并回答：（1）对b装置的功能理解不透，而导致失分；（2）对乙醇和浓硫酸混合液加热反应过程中溶液颜色由无色到棕色最终到黑色的缘由不清晰；（3）题中第（4）问要求考生有肯定的分析评价实力，学生往往理解不了，而感到无从入手，从而导致失分。倾听，坚决信念。【讲评】由大家的分析我们可看出高考题离我们并不遥远，难度也并不是深不行测，只要我们基本功扎实，具有肯定的分析问题、解决问题的实力，就肯定会在高考中取得好成果。此题考查了乙烯的试验室制法，除此之外，还要求大家驾驭甲烷、乙炔的试验室制法。【板书】（一）气态物质：4C2H4C2H2【投影】4、C2H4、C2H2的试验室制法比较回忆、查阅、填表、记笔记【讲解并描述】请大家再次看例1，重新体会一下高考题的确离不开课本上的基础学问。另外，从整体上看，大家对气体的制备、除杂、验证与有毒气体的汲取能分析清晰，而对试验操作过程中的平安问题根本想不到或思索不到位。通常设计化学试验时，为了保证操作人员的平安，保障试验如期顺当进行，往往要设置平安装置；一般在涉与气体的试验中最为常见，请大家看投影上九个装置，涉与到的平安问题有哪些？【投影】探讨、分析并回答：涉与到的平安问题有：防倒吸、防堵塞、防爆炸、防污染等平安问题。【提问】上述九种装置哪些是防倒吸平安装置？哪些是防堵塞平安装置？哪些是防爆炸平安装置？哪些是防污染平安装置？请大家对号入座。视察、思索、探讨，得出结论：（1）防倒吸平安装置①隔离式（图①）原理是导气管末端不插入液体中，导气管与液体呈隔离状态。制取溴苯的试验中设置这一装置汲取。②倒置漏斗式（图②）原理是由于漏斗容积较大，当水进入漏斗内时，烧杯中液面显著下降而低于漏斗口，液体又流落到烧杯中。制取气体的试验中设置这一装置汲取尾气，高考试验试题设置这一装置汲取尾气。③接收式（图③）原理是运用较大容积的容器将可能倒吸来的液体接收，防止进入前端装置（气体发生装置等）。高考试验试题设置这一装置接收可能倒吸的水，防止进入灼热的硬质试管中。（2）防堵塞平安装置④液封式（图④）原理是流淌的气体若在前方受阻，锥形瓶内液面下降，玻璃管中水柱上升。该装置除了检查堵塞之外，还可防止倒吸。⑤恒压式（图⑤）原理是使分液漏斗与烧瓶内气压相同，保证漏斗中液体顺当流出。1995年上海高考试验试题设置了这一装置。（3）防爆炸平安装置⑥散热式（图⑥）原理是由于内塞金属丝能汲取分散热量，使回火不能进入前端贮气或气体发生装置。（4）防污染平安装置⑦灼烧式（图⑦）原理是有毒可燃性气体（）被灼烧除去。⑧汲取式（图⑧）原理是有毒气体如2、2、H2S等与碱反应被除去。⑨收集式（图⑨）原理是用气球将有害气体收集起来，另作处理。【板书】（二）液态物质：硝基苯溴苯乙酸乙酯【投影】例2试验室制备硝基苯的主要步骤如下：①配制肯定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合液，加入反应器中。②向室温下的混合酸中逐滴加入肯定量的苯，充分振荡，混合匀称。③在50～60℃下发生反应，直至反应结束。④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5％溶液洗涤，最终再用蒸馏水洗涤。⑤将用无水2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。填写下列空白：（1）配制肯定比例浓硫酸与浓硝酸混合酸时，操作留意事项是。（2）步骤③中，为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是。（3）步骤④中，洗涤、分别粗硝基苯应运用的仪器是。（4）步骤④中粗产品用质量分数为5％溶液洗涤的目的是。（5）纯硝基苯无色，密度比水（填大或小），具有气味的液体。【组织探讨】请分组探讨，仔细分析，派代表回答。记录笔记。阅读、思索、探讨并分析回答：本题涉与浓硫酸的稀释应将浓硫酸向水中注入，由于稀释过程中放热，应与时搅拌冷却；控温在100℃下时，应采纳水浴加热；分别两种互不相溶的液体，应运用分液漏斗分液；产品的提纯应依据其杂质的性质实行适当的方法。答案：（1）先将浓硝酸注入容器中，再渐渐注入浓硫酸，并与时搅拌和冷却；（2）将反应器放在50～60℃的水浴中加热；（3）分液漏斗；（4）除去粗产品中残留的酸；（5）大，苦杏仁。【讲解并描述】对学生的分析进行表扬和激励。本题通过硝基苯的制取，考查了试验的基本操作技能和常用仪器的运用，希望学生在复习过程中要重视化学基础学问和基本技能的训练。【投影】硝基苯、溴苯、乙酸乙酯的试验室制法比较，请同学们依据记忆与查阅课本，完成此表。倾听。回忆、查阅、填表、记笔记。【投影】例3已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的2·6C2H5。有关的有机试剂的沸点如下：32H577.1℃；C2H578.3℃；C2H52H534.5℃；3118℃。试验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸边加热蒸馏，得到含有乙醇、乙醚和水的乙酸乙酯粗产品。（1）反应加入的乙醇是过量的，其目的是：。（2）边滴加醋酸，边加热蒸馏的目的是：。将粗产品再经下列步骤精制。（3）为除去其中的醋酸，可向产品中加入（填字母）（）（A）无水乙醇；（B）碳酸钠；（C）无水醋酸钠（4）再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡、分别，其目的是：。（5）然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡，其目的是：。最终，将经过上述处理后的液体倒入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏，弃去低沸点馏分，收集沸程76～78℃之间的馏分即得。【组织探讨】请分组探讨，仔细分析，派代表回答。阅读、思索、抢答，探讨分析：依据题意可知合成乙酸乙酯；同时还要精制乙酸乙酯。首先考虑有机物的合成是可逆反应，需实行什么措施使合成酯的平衡向右方向进行。依据平衡原理，增加反应物浓度或削减生成物的浓度使平衡向右方向移动。另外依据各物质的特别性质，通过化学反应，除去杂质，而增加乙酸乙酯的产率。由此可得到正确结论：（1）加过量乙醇：即是增加一种反应物，有利于酯化反应向正反应方向进行。（2）边加热蒸馏的目的：因为乙酸乙酯的沸点低于乙醇和乙酸，蒸诞生成物，有利于酯化反应平衡向正方向进行。（3）为除去醋酸，应加入（B）碳酸钠粉末。（4）再加入氯化钙的目的是：除去粗产品中的乙醇。（因为能生成2·6C2H5）（5）然后再加无水硫酸钠的目的是：除去粗产品中的水。（因为能生成24·10H2O【板书】（三）固态物质：酚醛树脂【投影】例4试验室用下图所示装置制取酚醛树脂。制备时，应先在大试管中加入规定量的，再加入肯定量的作催化剂，然后把试管放在沸水中加热。待反应不再猛烈进行时，应接着一段时间，做完试验应与时清洗，若不易清洗，可加入少量浸泡几分钟，再进行清洗。生成的树脂是态物质，呈色，试管上方单孔塞连线的长导管的作用是，反应的化学方程式为。【提问】请一名学生回答前几问，另请一名学生板演化学方程式。阅读、思索、探讨并回答。答案：苯酚和甲醛溶液；浓盐酸；加热；试管；酒精；粘稠液；褐；导气、冷凝。【投影】例5～D是化学试验中常见的几种温度计装置示意图。（1）请从①～⑧中选出必需运用温度计的试验，把编号填入最相宜的装置图A～C的空格中。①酒清和浓硫酸混合加热制乙烯②电石跟水反应制乙炔③分别苯和硝基苯的混合物④苯和溴的取代反应⑤石油的分馏试验⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气⑦测定硝酸钾在水中溶解度⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢阅读、思索。（2）选用装置D做苯的硝化试验，D中长玻璃管的作用是。【提问】通常，温度计在试验中有哪些功能呢？请分组探讨，仔细分析并派代表回答本题各问。思索、探讨并归纳：（1）测水浴温度，如制硝基苯；（2）测反应液体温度，如制乙烯；（3）测物质的溶解度，如测硝酸钾等；（4）用于沸点不同，互溶且相互不发生化学反应的液体混合物的分别，如石油的分馏。首先要明确哪些试验必需运用温度计，其次对所需温度计的试验进一步明确温度计水银球所放的位置，对D中长玻璃导管作用，要把熟识的制溴苯、乙酸乙酯的试验进行联想，完成迁移。答案：（1）A①B③⑤C⑦（2）削减苯的挥发（或答起冷凝器的作用）。精选题一、选择题1．下列物质中能使酸性4溶液褪色，但不能与2水反应而褪色的是（）A．2B．C2H52C．C6H5—2D．C6H5—2—32．关于试验室制取乙烯的试验，下列说法正确的是（）A．反应容器（烧瓶）加入少许碎瓷片B．反应物是乙醇和过量的3·1H24混合液C．温度计应插入反应溶液液面下，以便限制温度D．反应完毕后先熄灭酒精灯，再从水中取出导管3．试验室制取硝基苯，正确的操作依次是（）A．将苯和浓3混合，再加浓H24，冷却B．将苯和浓H24混合，再加浓3，冷却C．在浓3中加入浓H24，冷却，再滴入苯4．下列各组物质中，只用溴水一种试剂不能加以区分的是（）A．苯、己烷、甲苯B．硫化氢、2、2C．苯、苯酚、乙醇D．煤油、乙醇、45．用饱和3溶液能把括号内杂质除去的是（）A．2（）B．C．32H5（3）D．（）6．能鉴别己烯、己烷、乙醇、乙酸和苯酚溶液的一组试剂是（）A．、3溶液、溶液B．（）2悬浊液、紫色石蕊试液C．、紫色石蕊试液、溴水D．溴水，（）2粉末

二、非选择题7．在试验里制取乙烯时，常因温度过高而发生副反应，部分乙醇跟浓H24反应生成2、2、水蒸气和炭黑。（1）写出该副反应的化学方程式。（2）用编号为①～④的试验装置设计一个试验，以验证上述反应混合气体中含2、2和水蒸气。所用装置的连接依次（按产物气流从左到右的流向）：→→→（3）试验的装置①中，A瓶的现象是；结论为。B瓶中的现象是；B瓶溶液作用为。若C瓶中品红溶液不褪色，可得到结论为。（4）装置③中加的固体药品是以验证混合气体中有。装置②中盛的溶液是以验证混合气体中有。（5）简述装置①在整套装置中位置的理由。8．试验室用电石和水反应制备的乙炔气体中含有少量H2S气体，为了净化和检验乙炔气体，并通过测定乙炔的体积计算电石的纯度，按下列要求填空（留意：X溶液为含溴3.2％的4溶液150g）。（1）试从图4-8中选用几种必要的装置，把它们连接成一套装置，这些被选用的装置的接口编号连接依次是。（2）试验室能否用启普发生器制乙炔，其缘由是。（3）为了得到比较平稳的乙炔气流，常可用代替水。（4）假设溴水与乙炔完全反应生成C2H24，用的电石与水反应后，测得排入量筒内液体体积为（标