(完整版)2019年天津市十二区县重点学校高三毕业班联考化学试卷(含答案)

理科综合（化学部分）第8页共9页2019年天津市十二重点中学高三毕业班联考（一）理科综合能力测试化学部分理科综合能力测试分为物理、化学、生物三部分，共300分，考试用时150分钟。本部分为化学试卷，本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共100分。第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在答题卡上。答卷时，考生务必将卷Ⅰ答案涂写在答题卡上，卷II答在答题纸上，答在试卷上的无效。第I卷注意事项：1．每小题选出答案后，把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案标号。2．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Mn—551．化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是A．河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以直接饮用B．“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料C．面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，其中CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物D．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型无机非金属材料2．下列说法正确的是A．Na2O2加入H218O中的离子方程为：2Na2O2+2H2l8O===4Na++4OH－+18O2↑B．溶液中通入大量的CO2后，溶液中的Na+、ClO－、CH3COO－、HCO3－仍能大量存在C．现向K2Cr2O7溶液中加入少量氢氧化钠，溶液变为黄色，证明溶液中存在着平衡：Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+D．由于NaHCO3能与碱反应，因此可用作焙制糕点的膨松剂3．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，由这些元素组成的物质之间的转化关系如图所示，其中，c、d为单质，a、b、g为二元化合物。b是10电子分子，g是18电子分子。下列说法正确的是A．同温同浓度的e和f溶液，后者pH较大B．含X、R、Z三种元素的化合物只有一种C．0.1mol的d与足量的e溶液反应转移电子数约为1.204×1023D．e和f含化学键类型相同4．下列实验操作、对应的现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A室温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)B将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中。高锰酸钾溶液褪色石蜡油分解产物中含有不饱和烃C向鸡蛋清溶液中滴加几滴CuSO4溶液产生白色沉淀蛋白质发生盐析D室温下，测定同浓度Na2CO3和Na2SO3溶液的pHpH前者大于后者碳元素非金属性弱于硫5．下列说法不正确的是A．浓度均为0.1mol/L的=1\*GB3①NH4Fe(SO4)2=2\*GB3②NH4HSO4=3\*GB3③(NH4)2CO3=4\*GB3④CH3COONH4溶液中c(NH4+)的大小顺序为=3\*GB3③>=1\*GB3①>=2\*GB3②>=4\*GB3④B．浓度均为0.1mol/L的CH3COONa溶液与NaClO溶液，溶液中阴、阳离子的总浓度前者大于后者C．H3PO2为一元弱酸，在NaH2PO2水溶液中存在：c(H3PO2)+c(H2PO2－)=c(Na+)D．0.1mol/L的Ca(HCO3)2溶液中：c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)=0.2mol/L6．下列图示与对应的叙述不相符的是A．图甲为微生物燃料电池，可将工业废水中的乙胺(CH3CH2NH2)转化成环境友好的物质(M、N均为铂电极)，N电极的电极反应式为2CH3CH2NH2+8H2O－30e－==4CO2↑+N2↑+30H+B．由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH>0，当n(A)/n(B)=2时，A、B的转化率之比为2：1C．图丙表示恒温恒容条件下，发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中A点对应的状态为化学平衡状态D．图丁是利用N2O4制备N2O5的装置（隔膜只允许H+通过，不允许H2O分子通过），其阳极的电极反应式为N2O4+2HNO3—2e－==2N2O5+2H+第Ⅱ卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。2．本卷共4题，共64分。7.（14分）金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，它与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示：步骤一步骤二步骤一步骤二（1）元素Ga位于Al的下一周期，写出镓（Ga）的原子结构示意图为

CO2的电子式为（2）下列有关Al、Ga的说法不正确的是A.由流程图可知酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3B.Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3C.Ga(OH)3可由Ga2O3与水反应得到D.与酸反应的剧烈程度：Al<Ga（3）图中涉及到的Al、Na、O三种元素简单离子半径由大到小的顺序（4）步骤二中不能通入过量的CO2，理由（用离子方程式表示）（5）工业上通常用电解精炼法提纯镓。某待提纯的粗镓内含Zn、Fe、Cu杂质，以NaOH水溶液为电解质溶液。在电流作用下使粗镓溶解进入电解质溶液，通过某种离子迁移技术到达阴极，并在阴极放电析出高纯镓。（离子氧化性顺序为：Zn2+<Ga3+<Fe2+）①下列有关电解精炼说法正确的是A．阳极发生氧化反应，其主要电极反应式：Ga-3e-═Ga3+B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．在阴极除了析出高纯度的镓之外，还有H2产生D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Fe②阴极析出高纯度镓的电极反应式（6）氮化镓在电和光的转化方面性能突出，是迄今理论上光电转化效率最高的材料。氮化镓（GaN）的一种制备方法是采用GaCl3与NH3在一定条件下反应，写出该反应的化学方程式8.（18分）“摇头丸”是毒品中的一种，其中含有国家监管的药品——氯胺酮，它有致幻作用，在一定条件下发生一系列转化：（1）氯胺酮中含氧官能团名称为，上述转化过程中发生加成反应的是（填序号）（2）反应③的条件，C的结构有两种，其中一种结构只含有一个手性碳原子（连接四个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子），其结构简式为（3）步骤④的化学反应方程式（4）有一种去甲基氯胺酮D，能发生如下反应：（已知：琥珀醛酸的分子式为C4H6O3）=1\*GB3①由E→F的转化过程中，氰基硼氢化钠所体现的性质为=2\*GB3②H的分子式为=3\*GB3③M的分子式为C10H10O3，符合下列条件的同分异构体有种=1\*romani与琥珀醛酸具有相同官能团=2\*romanii含苯环且苯环上有两个取代基=4\*GB3④N是与琥珀醛酸具有相同官能团一种同分异构体，以N为主要原料合成。示例：原料…目标化合物HBrHBr一定条件9.（18分）Mn2O3是一种重要的工业原料，在电磁和有机合成等领域应用广泛。某学习小组在实验室用CH4还原MnO2制备Mn2O3，并测定产品纯度。请回答下列问题：Ⅰ.制备（实验装置如图所示）已知：Al4C3+12H2O==4Al(OH)3+3CH4↑。（1）仪器a的名称为（2）用稀醋酸代替水的优点有（3）连接好实验装置，检验装置的气密性并加入相应试剂。向烧瓶中滴加稀醋酸之后，在点燃酒精灯之前应进行的操作是（4）仪器b中同时生成两种能参与大气循环的物质，该反应的化学方程式为（5）指出上述实验装置有一处明显的缺陷Ⅱ.测定产品中Mn2O3的纯度(只考虑产品中混有少量未参与反应的MnO2)ⅰ.实验结束后，取仪器b中所得固体7.19g，加入足量硫酸酸化的KI溶液，使固体中锰元素全部转化为Mn2+；ⅱ.将所得溶液稀释至500mL；ⅲ.取25.00mL稀释后的溶液，滴加几滴淀粉溶液，用0.200mol∙L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗25.00mLNa2S2O3标准溶液。(已知：I2+2Na2S2O3==Na2S4O6+2NaI)（1）步骤ⅰ中发生反应的离子方程式为（2）滴定终点的标志是（3）所取固体中Mn2O3的质量分数为（计算结果精确到0.1％）（4）下列操作使测定结果偏高的是A.滴定前平视，滴定终点俯视读数B.盛放Na2S2O3标准溶液的滴定管未用标准液润洗C.硫酸酸化的KI溶液在空气中静置时间过长D.滴定前正常，滴定后滴定管尖嘴内有气泡10.（14分）氮、硫的化合物合成、应用以及对环境的影响一直是科学界研究的热点。（1）尿素主要以NH3和CO2为原料进行合成。主要通过以下两个反应进行:反应1：2NH3(l)+CO2(g)H2NCOONH4(l)ΔH1=-117.2kJ·mol-1反应2：H2NCOONH4(l)H2O(l)+CO(NH2)2(l)ΔH2=+21.7kJ·mol-1请回答：CO(NH2)2(l)+H2O(l)2NH3(l)+CO2(g)ΔH3=kJ·mol-1该反应能发生的主要原因是（2）焦炭催化还原SO2生成S2，化学方程式为：2C(s)+2SO2(g)⇌S2(g)+2CO2(g)，在恒容容器中，1mol/LSO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图所示。

=1\*GB3①若700℃发生该反应，经3分钟达到平衡，计算0—3分钟v(S2)=mol•L-1•min-1，该温度下的平衡常数为=2\*GB3②若该反应在起始温度为700℃的恒容绝热容器中进行，达到平衡时SO2的转化率90%（填“＞”、“＜”或“=”）=3\*GB3③下列说法一定能说明该反应达到平衡状态的是A.焦炭的质量不再变化时B.CO2、SO2的浓度相等时C.SO2的消耗速率与CO2的生成速率之比为1:1D.容器的总压强不再变化时（3）已知25℃时：H2SO3的电离常数Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8①工业上可用Na2SO3溶液吸收法处理SO2，25℃时用1mo/L的Na2SO3溶液吸收SO2，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为②工业上也可用氨水来吸收SO2，写出氨水吸收过量SO2的化学反应方程式2019年天津市十二重点中学高三毕业班联考（一）理科综合能力测试化学部分答案题号123456答案DCDBAB7.（14分）（1）（1分）（1分）（2）AC（2分）（3）O2->Na+>Al3+（2分）（4）GaO2-+CO2+2H2O==Ga(OH)3↓+HCO3-（或2GaO2-+CO2+3H2O==2Ga(OH)3↓+CO32-）（2分）（未配平得1分，化学方程式不得分）一定条件（5）=1\*GB3①CD（2分）=2\*GB3②GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH-（2分，未配平不得分）一定条件（6）GaCl3+NH3========GaN+3HCl（2分，未配平得1分）8.（18分）（1）酮基或羰基（1分）；=1\*GB3① （1分）（2）氢氧化钠乙醇溶液，加热（2分，前后各占1分）（2分）水加热水加热（3）+NaOH+NaCl（2分，条件错误扣1分）（4）=1\*GB3①还原性（还原剂）（2分）=2\*GB3②C4H5O3N（2分）=3\*GB3③18（2分）H2催化剂，加热=4\*GB3④（共4分）H2催化剂，加热OHCCH(CH3)COOHHOCH2CH(CH3)COOHBrCH2CH(CH3)COOH氢氧化钠乙醇溶液加热氢氧化钠乙醇溶液加热CH2==C(CH3)COONaH2催化剂，加热OHCCH(CH3)COOH（1分）HOCH2CH(CH3H2催化剂，加热氢氧化钠乙醇溶液氢