化学实验基础-学易金卷：2023年高考真题和模拟题化学分项汇编（解析版）

专题10化学实验基础

1.（2023•全国甲卷）实验室将粗盐提纯并配制O.lOOOmollT的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到

的有

①天平②温度计③土甘烟④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯

A.①②④⑥B.①④⑤⑥C.②③⑦⑧D.①⑤⑥⑧

【答案】D

【详解】实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子

依次用稍过量的氯化钢溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏

斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用

提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、

容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒

精灯，因此本题选D。

【详解】A.Na2c03固体比较稳定，受热不易分解，所以不能采用加热碳酸钠的方式制备二氧化碳，A错

误；

B.乙醇和乙酸是互溶的，不能采用分液的方式分离，应采用蒸储来分离，B错误；

C.二氧化硫通入品红溶液中，可以验证其漂白性，不能验证酸性，C错误；

D.测量氧气体积时，装置选择量气筒，测量时要恢复到室温，两边液面高度相等，D正确；

故选D。

3.（2023•山东卷）实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是

A.稀盐酸：配制A1CL溶液

B.稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解

C.稀硝酸：清洗附有银镜的试管

D.浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化

【答案】D

【详解】A.实验室配制AlCb溶液时向其中加入少量的稀盐酸以抑制AF+水解，A不合题意；

B.蔗糖和淀粉的水解时常采用稀硫酸作催化剂，B不合题意；

C.清洗附有银镜的试管用稀硝酸，反应原理为：3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NOf+2H20,C不合题意；

D.苯的磺化是苯和浓硫酸共热，反应生成苯磺酸的反应，故不需要用到浓硫酸和浓硝酸的混合溶液，D符

合题意；

故答案为：D。

4.（2023•山东卷）实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是

A.眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗

B.皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗

C.电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火

D.活泼金属燃烧起火，用灭火毛（石棉布）灭火

【答案】A

【详解】A.眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用3%-5%的碳酸氢钠溶液冲洗，故A错误；

B.立即用大量水冲洗，边洗边眨眼，尽可能减少酸或碱对眼睛的伤害，再用20%的硼酸中和残余的碱，故

B正确；

C.电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火，故C正确；

D.活泼金属会与水反应，所以燃烧起火，用灭火毛（石棉布）灭火，故D正确；

答案为A。

5.（2023・湖南卷）下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是

⑥

A.重结晶法提纯苯甲酸：①②③B.蒸储法分离CH2c12和CC14：③⑤⑥

C.浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤D.酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥

【答案】A

【详解】A.粗苯甲酸中含有少量氯化钠和泥沙,需要利用重结晶来提纯苯甲酸，具体操作为加热溶解、趁

热过滤和冷却结晶，此时利用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，A选项装置选择不合理;

B.蒸储法需要用到温度计以测量蒸汽温度、蒸储烧瓶用来盛装混合溶液、锥形瓶用于盛装收集到的储分,

B选项装置选择合理；

C.浓硫酸催化制乙烯需要控制反应温度为170℃,需要利用温度计测量反应体系的温度，C选项装置选择

合理；

D.酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度是用已知浓度的酸液滴定未知浓度的碱液，酸液盛装在酸式滴定管中,

D选项装置选择合理；

故答案选Ao

6.（2023・浙江卷）下列说法正确的是

电流表

①②③④

A.图①装置可用于制取并收集氨气

B.图②操作可排出盛有KMnO,溶液滴定管尖嘴内的气泡

C.图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大

D.图④装置盐桥中阳离子向ZnSO,溶液中迁移

【答案】C

【详解】A.氯化镂受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷又化合生成氯化镂，则直接加热氯化镂无法制得氨气，

实验室用加热氯化镂和氢氧化钙固体的方法制备氨气，故A错误；

B.高铳酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以高锌酸钾溶液应盛放在酸式滴定管在，不能盛放在碱

式滴定管中，故B错误；

C.配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视刻度线定容会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，故C

正确；

D.由图可知，锌铜原电池中，锌电极为原电池的负极，铜为正极，盐桥中阳离子向硫酸铜溶液中迁移，故

D错误；

故选Co

7.（2023•北京卷）完成下述实验，装置或试剂不正确的是

A.实验室制Cl?B.实验室收集6凡

C.验证NH3易溶于水且溶液呈碱性D.除去CO2中混有的少量HC1

【答案】D

【详解】A.MnCh固体加热条件下将HC1氧化为C12,固液加热的反应该装置可用于制备Cb,A项正确；

B.C2H4不溶于水，可选择排水收集，B项正确；

C.挤压胶头滴管，水进入烧瓶将NH3溶解，烧瓶中气体大量减少压强急剧降低打开活塞水迅速被压入烧瓶

中形成红色喷泉，红色喷泉证明NE与水形成碱性物质，C项正确；

D.Na2cCh与HC1、CCh发生反应，不能达到除杂的目的，应该选用饱和NaHCCh溶液，D项错误；

故选D。

8.（2023・辽宁卷）下列鉴别或检验不能达到实验目的的是

A.用石灰水鉴别Na2cCh与NaHCO3

B.用KSCN溶液检验FeS04是否变质

C.用盐酸酸化的BaCh溶液检验Na2SO3是否被氧化

D.加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛

【答案】A

【详解】A.石灰水的主要成分为Ca（OH）2能与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙，二者均生成白色沉淀,

不能达到鉴别的目的，A错误；

B.Fe2+变质后会生成Fe3+,可以利用KSCN溶液鉴别，现象为溶液变成血红色，可以达到检验的目的，B

正确；

C.Na2sCh被氧化后会变成Na2s04,加入盐酸酸化的BaCb后可以产生白色沉淀，可以用来检验Na2s。3是

否被氧化，C正确；

D.含有醛基的物质可以与银氨溶液反应生成银单质，可以用来检验乙醇中混油的乙醛，D正确；

故答案选A。

9.（2023•浙江卷）苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量NaCl和泥沙）的提

纯方案如下：

下列说法不亚螂的是

A.操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量

B.操作H趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl

C.操作III缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹

D.操作1V可用冷水洗涤晶体

【答案】B

【分析】苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠，加水、加热溶解，苯甲酸、NaCl

溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液；趁热过滤出泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出；将滤液冷却结晶，

大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中；过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸。

【详解】A.操作I中，为减少能耗、减少苯甲酸的溶解损失，溶解所用水的量需加以控制，可依据苯甲酸

的大致含量、溶解度等估算加水量，A正确；

B.操作n趁热过滤的目的，是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出，NaCl含量少，通常不结晶析出，B

不正确；

C.操作III缓慢冷却结晶，可形成较大的苯甲酸晶体颗粒，同时可减少杂质被包裹在晶体颗粒内部，c正确；

D.苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，所以操作IV可用冷水洗涤晶体，既可去除晶体表面吸附的杂质离子，

又能减少溶解损失，D正确；

故选Bo

10.（2023•山东卷）一定条件下，乙酸酎［（CHsCOko］醇解反应

［（CH3CO）2O+ROH—>CH3COOR+CH3COOH］可进行完全，利用此反应定量测定有机醇（ROH）中的羟

基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：

①配制一定浓度的乙酸酊-苯溶液。

②量取一定体积乙酸酎-苯溶液置于锥形瓶中，加入mgROH样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酎完

全水解：（CH3cO）,O+H2O——>2CH3COOH。

③加指示剂并用cmoLL-NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VQL0

④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酎-苯溶液，只加适量水使乙酸酎完全水解；加指示剂并用

cmolliNaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2mL。对于上述实验，下列做法正确的是

A.进行容量瓶检漏时，倒置一次即可

B.滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点

C.滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直

D.滴定读数时，应双手一上一下持滴定管

【答案】C

【详解】A.进行容量瓶检漏时，倒置一次，然后玻璃塞旋转180度后再倒置一次，故A错误；

B.滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，且半分钟内不变回原色，才是达到滴定终点，故B错误;

C.滴定读数时，应单手持滴定管上端无刻度处，并保持其自然垂直，故C正确；

D.滴定读数时，应单手持滴定管上端无刻度处，并保持其自然垂直，故D错误；

答案为C。

11.（2023・新课标卷）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是

选项实验操作及现象结论

常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显稀硝酸的氧化性比

A

现象浓硝酸强

取一定量Na2sex,样品，溶解后加入BaCU溶液，产生白色沉淀。加入浓HNOj,

B此样品中含有so：

仍有沉淀

将银和AgNO3溶液与铜和Na2sO4溶液组成原电池。连通后银表面有银白色Cu的金属性比Ag

C

金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝强

澳与苯发生了加成

D向澳水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅

反应

【答案】C

【详解】A.常温下，铁片与浓硝酸会发生钝化，导致现象不明显，但稀硝酸与铁不发生钝化，会产生气泡，

所以不能通过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，A错误；

B.浓硝酸会氧化亚硫酸根生成硫酸根，仍然产生白色沉淀，所以不能通过该实验现象判断样品中含有硫酸

根，B错误；

C.铜比银活泼，在形成原电池过程中，做负极，发生氧化反应，生成了铜离子，导致溶液变为蓝色，所以

该实验可以比较铜和银的金属性强弱，C正确；

D.向澳水中加入苯，苯可将澳萃取到上层，使下层水层颜色变浅，不是澳与苯发生了加成反应，D错误;

故选Co

12.（2023・湖北卷）实验室用以下装置（夹持和水浴加热装置略）制备乙酸异戊酯（沸点142℃）,实验中利用环

己烷-水的共沸体系（沸点69℃）带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷（沸点81℃）,其反应原理：

九牛。0义2

下列说法错误的是

A.以共沸体系带水促使反应正向进行B.反应时水浴温度需严格控制在69℃

C.接收瓶中会出现分层现象D.根据带出水的体积可估算反应进度

【答案】B

【详解】A.由反应方程式可知，生成物中含有水，若将水分离出去，可促进反应正向进行，该反应选择以

共沸体系带水可以促使反应正向进行，A正确；

B.反应产品的沸点为142℃,环己烷的沸点是81℃,环己烷-水的共沸体系的沸点为69℃,可以温度可以

控制在69℃〜81℃之间，不需要严格控制在69℃,B错误；

C.接收瓶中接收的是环己烷-水的共沸体系，环己烷不溶于水，会出现分层现象，C正确；

D.根据投料量，可估计生成水的体积，所以可根据带出水的体积估算反应进度，D正确；

故选B。

13.（2023•浙江卷）探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是

实验方案现象结论

分层，下层由紫红色变碘在浓KI溶液中的溶解

A往碘的CC1,溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡为浅粉红色,上层呈棕能力大于在CC1,中的溶

黄色解能力

B用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在PH试纸h试纸变白次氯酸钠溶液呈中性

向2mL0.1mol-L」AgNC>3溶液中先滴力口4滴先产生白色沉淀，再产AgCl转化为Agl,Agl

C

0.1mol-L'KCl溶液，再滴加4滴0.1mol-L'KI溶液生黄色沉淀溶解度小于AgCl溶解度

取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI前者有白色沉淀,后者氯气与水的反应存在限

D

溶液溶液变蓝色度

【答案】A

【详解】A.向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变为

浅粉红色，上层呈棕黄色说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成碘三离子使上层溶

液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正确；

B.次氯酸钠溶液具有强氧化性，会能使有机色质漂白褪色，无法用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH,故B

错误；

C.由题意可知，向硝酸银溶液中加入氯化钾溶液时，硝酸银溶液过量，再加入碘化钾溶液时，只存在沉淀

的生成，不存在沉淀的转化，无法比较氯化银和碘化银的溶度积大小，故c错误；

D.新制氯水中的氯气和次氯酸都能与碘化钾溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘，则溶液变蓝色不能说明溶液

中存在氯气分子，无法证明氯气与水的反应存在限度，故D错误；

故选A。

14.（2023・湖北卷）利用如图所示的装置（夹持及加热装置略）制备高纯白磷的流程如下:

△凝华

红磷⑸一＞无色液体与P£g）白磷⑸

下列操作错误的是

A.红磷使用前洗涤以除去表面杂质

B.将红磷转入装置，抽真空后加热外管以去除水和氧气

C.从a口通入冷凝水，升温使红磷转化

D.冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集

【答案】B

【详解】A.红磷表面有被氧化生成的五氧化二磷，五氧化二磷可以溶于水，因此红磷在使用前应洗涤，A

正确；

B.红磷与氧气反应的温度为240℃左右，但是转化的白磷可以在40℃左右燃烧，因此，在红磷装入装置后

应先在氮气氛的保护下加热外管除去水蒸气和氧气后再抽真空进行转化反应，B错误；

C.从a口通入冷凝水后对反应装置加热升温，在冷凝管的下端就可以得到转化成的白磷，C正确；

D.白磷易被空气中的氧气氧化，因此在收集白磷时应将反应装置冷却，再在氮气氛的条件下收集白磷，D

正确；

故答案选B。

盒2023年高考模拟题

1.（2023•山东・济南一中校联考三模）某实验小组用如下实验用品检验黑木耳中铁元素。下列说法错误的是

A.将黑木耳灼烧灰化，选用的仪器有①、②、⑥、⑦和⑨

B.用浓硝酸溶解木耳灰并获得滤液，选用的仪器有④、⑤、⑦和⑩

C.检验滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩

D.利用上述仪器也可进行硫酸铜结晶水含量的测定

【答案】D

【解析】A.将黑木耳灰化，应该在堪烟中灼烧，装置图为,用的仪器有①、②、⑥、⑦和

故A正确；B.用用胶头滴管把浓硝酸滴入木耳灰，使木耳灰溶解，用过滤的方法获得滤液，过滤装置

¥

图为武=号，选用的仪器有④、⑤、⑦和⑩，故B正确；C.检验滤液中的Fe3+,取少量滤液于试管

中，用胶头滴管滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红说明含有Fe3+,选用③、⑧和⑩，故C正确；D.利用

上述仪器进行硫酸铜结晶水含量的测定，需要称重，缺少天平，故D错误；选D。

2.(2023•湖南衡阳•校联考三模)下列实验方法或操作错误的是

A.可以通过溶解、过滤再直接蒸发结晶分离二氧化镒和高镒酸钾

B.用浓盐酸和84消毒液反应可以制得氯气

C.分离矿物所使用的淘洗法是利用物质密度不同的分离操作

D.中和热实验中，通过上下拉伸玻璃搅拌器达到搅拌的目的

【答案】A

【解析】A.高锯酸钾受热易分解，不能通过直接蒸发结晶得到，A错误;B.用浓盐酸和84消毒液反应可

以制得氯气，反应原理为：NaC10+2HCl(^)=NaCl+C12t+H20,B正确；C.分离矿物所使用的淘洗法是利

用物质密度不同，在水流中使得轻重物质分离的操作，C正确；D.中和热实验中，通过上下拉伸玻璃搅拌

器达到搅拌的目的，使酸碱混合均匀充分反应，减小实验误差，D正确；故答案为：A

3.（2023・天津•模拟预测）模拟从海水中提取镁的实验装置、操作及目的如图所示，能达到实验目的的是

操作浓缩海水，加生石灰反

燃烧贝壳至900℃,蒸发MgCl溶液，得电解MgCl2溶液，制备金属

及目应后过滤，得到

得到生石灰到无水MgC"Mg

的Mg(OH)2

【答案】B

【解析】A.燃烧贝壳至900℃,贝壳的主要成分碳酸钙会与生烟的主要成分之一二氧化硅反应:

CaCO3+SiO2^CaSiO,+CO2T,故A错误；B.加生石灰沉淀镁离子后可以用过滤法分离得到Mg（OH）z,

故B正确；C.蒸发MgClZ溶液，得到无水MgC"必须在干燥的HC1气流中来已知镁离子水解，故C错误;

D.制备金属Mg需要电解熔融态的MgCU，故D错误；故选B。

4.（2023•湖南永州•统考三模）利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是

标准酸性

KMnO4—温度计

溶液

未知

Na2c2O4

溶液

A.向容量瓶中转移B.比较A1和Cu的金属活C.测定未知Na2c2。4溶液D,中和反应反应热的测

溶液动性的浓度定

【答案】C

【解析】A.向容量瓶中转移溶液，应该用玻璃棒引流，故A不能达到实验目的；B.A1在冷的浓硝酸中会

钝化，Cu能和浓硝酸反应，不能用浓硝酸来比较A1和Cu的金属活动性，故B不能达到实验目的；C.草

酸钠溶液具有还原性，酸性高锦酸钾溶液具有强氧化性，二者可以发生氧化还原反应，生成无色的Mn2+,

可以用酸性高铳酸钾溶液测定未知Na2c2O4溶液的浓度，故C能达到实验目的；D.中和反应反应热的测定

实验中，需要用环形玻璃搅拌棒，故D不能达到实验目的；故选C。

5.（2023・重庆•统考三模）下列实验中采取的分离或提纯方法能达到实验目的的是

选项实验目的分离或提纯方法

A分离碘的四氯化碳溶液中的碘用苯萃取

B除去乙酸乙酯中的乙酸加入饱和NaCOs溶液后分液

C除去蛋白质溶液中少量NaCl过滤

D从高级脂肪酸钠和甘油的混合水溶液中分离出高级脂肪酸钠加入乙醇和浓硫酸并加热，然后蒸储

【答案】B

【解析】A.苯与四氯化碳互溶，不能用作萃取剂分离溶于四氯化碳中的碘，A错误；B.乙酸与碳酸钠反

应，转化为易溶于水的盐，再通过分液即可提纯乙酸乙酯，B正确；C.蛋白质溶于水后形成了胶体，胶体

离子不能透过半透膜，而氯离子和钠离子能透过半透膜，因此应该用渗析的方法，C错误；D.油脂与氢氧

化钠溶液反应后即得到高级脂肪酸钠与甘油的混合液，应该加入氯化钠颗粒，发生盐析的过程，然后过滤，

D错误；故选：B„

6.（2023・安徽•校联考三模）NH3可用作脱硝剂。某科研小组为了探究NO2能否被NH3还原，设计的装置如

图所示（夹持、加热装置已略去，Ki、七为止水夹）：

接尾气处理装置乙

下列说法正确的是

A.固体X可以是无水CaCb

B.甲、乙试剂均可以是P2O5

C.实验时宜先通入NCh,再通入NH3有利于减少空气对实验的干扰

D.生成N02的反应中n（还原剂）：n（氧化剂）=1：4

【答案】C

【分析】由实验装置图可知，装置A中浓氨水与碱石灰或氧化钙反应制备氨气，装置B中盛有的碱石灰用

于干燥氨气；装置E中浓硝酸与铜反应制备二氧化氮，装置D中盛有的五氧化二磷或硅胶用于干燥二氧化

氮，装置C中氨气与二氧化氮做催化剂作用下反应生成氮气和水。

【解析】A.由分析可知，固体X为碱石灰或氧化钙，不可能是无水氯化钙，因为无水氯化钙吸收氨气会

生成八氨氯化钙，故A错误；B.由分析可知，甲为用于干燥氨气的碱石灰，不可能是能与氨气反应的五氧

化二磷，故B错误；C.二氧化氮的密度比空气大，所以实验时先通入二氧化氮排尽装置中的空气，有利于

氨气充分与二氧化氮反应，可以减少空气对实验的干扰，故C正确；D.由得失电子数目守恒可知，浓硝酸

与铜反应时，还原剂铜与氧化剂浓硝酸的物质的量比为1：2,故D错误；故选C。

7.（2023・山东•济南一中校联考三模）实验室利用醋酸（CH3coOH）与双氧水（Hz。?）在固体酸的催化下共热

制备过氧乙酸（CH3coOOH,沸点105℃）。实验过程中，逐滴滴入浓度为35%的双氧水，温度维持在55。。，

待反应结束后分离反应器中的混合物，得到粗产品。下列说法错误的是

A.逐滴滴入的目的是提高双氧水的利用率

B.温度维持在55。＜2的理由之一是防止H?C）2分解

C.使用磁力搅拌器的目的是为了提高CH3coOOH平衡产率

D.常压蒸储可以分离提纯CH3coOOH

【答案】C

【解析】A.过氧化氢不稳定容易分解，逐滴滴入Hz。。的目的是提高双氧水的利用率，A项正确；B.过氧

化氢受热分解生成氧气和水，温度维持在55。。的理由之一是防止HQ。分解，B项正确；C.使用磁力搅拌

器的目的是为了增大反应物接触面积，加快反应速率，不能提高CH3coOOH平衡产率，C项错误；

D.CH3COOOH,沸点105℃,常压蒸储可以分离提纯出CH3coOOH,D项正确；故选C。

8.（2023・辽宁•模拟预测）实验是学习化学的基础。下列有关化学实验的叙述正确的是

图2

卜

图4

A.用图1装置比较Cu和Fe的活泼性强弱

B.用图2装置制取乙酸乙酯

C.用图3装置制取并收集干燥的氨气

D.缩小图4中容器体积，H2（g）+l2（g）＜2HI（g）平衡逆向移动，气体颜色加深

【答案】A

【解析】A.图1装置为原电池，根据电流表可判断形成的原电池的正负极，Fe为负极，Cu为正极，可说

明Fe比Cu活泼，A项正确；B.导气管伸入饱和Na2cO3溶液中太长，导气管应在液面上，B项错误；C.氨

气会和无水CaCL反应生成CaC18NH3,应用碱石灰干燥，收集氨气用向下排空气法，C项错误；

D.H2（g）+I2（g）-2HI（g）为气体分子数不变的反应，缩小容器体积，平衡不移动，气体颜色加深是因为

缩小容器体积，马的浓度增大，D项错误。故选A。

9.（2023・江西景德镇•统考三模）在下列探究实验中，探究方案设计有错误的是

选项探究方案探究目的

A向盛有Fe?+溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制

Fe2+具有还原性

氯水，观察溶液颜色变化

Cu与浓H2SO4反应的氧

B向铜与浓硫酸反应后的试管加水，观察溶液颜色

化产物

C向盛有淀粉KI溶液的试管中滴加几滴滨水，振荡，观察溶液颜色变化Br2的氧化性比12的强

D用pH计测量0.10mol/LH3P04的pH=3.12磷酸是弱电解质

【答案】B

【解析】A.铁离子能和KSCN溶液变红色；向盛有Fe?+溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴

加几滴新制氯水，溶液无色变红色，说明生成铁离子，则Fe?+具有还原性，探究方案设计正确，故A不符

合题意；B.反应后溶液中含有浓硫酸，应该将反应液沿器壁慢慢注入水中，探究方案设计有错误，故B符

合题意；C.向盛有淀粉KI溶液的试管中滴加几滴澳水，振荡，溶液变为蓝色，说明碘离子被氧化为碘单

质，Bn的氧化性比上的强，探究方案设计正确，故C不符合题意；D.O.lOmol/LH3PCU的pH=3.12,说明

磷酸部分电离，为弱电解质，探究方案设计正确，故D不符合题意；故选B。

10.（2023・河北•模拟预测）卤水中含有较多的碘元素（以「形式存在），一种利用高分子吸附树脂吸附L来提

取卤水中碘元素的工艺流程如下。

H2SO4Cl2Na2SO3KC103

pH=2~3（高分子树脂）

水

下列说法错误的是

A.步骤①到④的目的是将碘富集

B.将步骤⑤中KCIO3换成KIO3,产量会更高

C.步骤⑥过滤后最好使用酒精洗涤

D.得到的粗碘可通过如图装置进行纯化

【答案】C

【分析】由题给流程可知，向卤水中加入H2s调节溶液pH=2~3后，向酸性溶液中通入氯气，氯气将溶液

中的碘离子氧化为单质碘，反应的离子方程式为C12+2「=2Cr+l2,用高分子树脂吸附反应生成的碘，再

向树脂中加入亚硫酸钠溶液，将单质碘还原为碘离子，得到了含有高浓度碘离子的溶液，然后加入氯酸钾

氧化得到碘单质，过量得到粗碘；【解析】A.由分析可知步骤①到④是碘元素的富集过程，A正确；B.将

+

步骤⑤中KC1O3换成KIO3，发生反应IO]+51+6H+=3"+3H2O,与反应CIO；+61+6H=3I2+C「+3H2O

相比，氧化相同物质的量的:T，使用KI。?可得到更多单质碘，B正确；C.碘单质易溶于酒精，不能使用

酒精洗涤，C错误；D.碘易升华，粗碘经升华可得到纯化，D正确。故选C。

11.（2023•安徽安庆・校联考模拟预测）实验是科学探究的重要手段。下列实验方案正够且能达到预期目的

的是

选项ABCD

实验*水

////>4-</Illi

操作

CUSO4溶液MW^-ZnSCU溶液

包有Naz。2的脱脂棉——1___-

酸式滴定管排气操

实验石油分储时证明过氧化钠与水盐桥中的阳离子向右池迁移起形成闭合

作，排气后记录初始

目的接收储出物反应放热回路的作用

读数

【答案】C

【解析】A.石油分储时，接受储出物的锥形瓶不能塞橡胶塞，否则会因气体体积膨胀导致气体压强增大而

发生意外事故，故A错误；B.带橡胶胶管的滴定管不是酸式滴定管，而是碱式滴定管，故B错误；C.过

氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，脱脂棉燃烧能证明过氧化钠与水的反应为放热反应，故C正确；D.锌

与硫酸铜溶液会发生反应，所以左侧烧杯中不能选用硫酸铜溶液，应选择硫酸锌溶液，故D错误；故选C。

12.（2023•河北•校联考三模）根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是

选

实验操作和现象实验结论

项

3+

A向FeCh溶液中滴加KI—淀粉溶液，溶液变蓝氧化性：Fe>I2

B向溶有SCh的BaCb溶液中通入气体X,出现白色沉淀X一定具有强氧化性

HS-的电离平衡常数小于于其水解

C室温下，用pH计测得O.lmol-L'NaHS溶液的pH=9

平衡常数

同物质的量浓度同体积的NaHCCh溶液与NaAlCh溶液混合，产

D结合H+能力：A10Z>C0j

生白色沉淀

【答案】B

【解析】A.向FeCL溶液中滴加KI一淀粉溶液，发生反应2Fe3++21=2Fe2++L，淀粉遇匕变蓝，说明氧

化性：Fe，+>&,故A正确;B.向溶有SO?的BaCl2溶液中通入气体X,出现白色沉淀，白色沉淀可能为BaSC)3

或Bas。,，X可能为氨气或氯气等，NH3不具有强氧化性，C1?具有强氧化性，故B错误；C.室温下，溶

液的pH=9,说明溶液呈碱性，则HS一的电离程度小于其水解程度，即HS一的电离平衡常数小于其水解平衡

常数，故C正确；D.同物质的量浓度同体积的NaHCC)3溶液与NaAlOz溶液混合，产生白色沉淀，发生反

应HCO]+A1OZ+H2O=A1(OH)J+CO；一,说明结合H+能力：A10；>C01-,故D正确。故选B。

13.(2023・重庆・重庆南开中学校考三模)根据下列实验的操作和现象，可以说明相应结论的是

选项操作现象结论

将乙醇和浓硫酸的混合液加热，将生成的气体通入

A澳水褪色乙醇发生了消去反应

滨水中

将某铁的氧化物用稀盐酸溶解，再滴入2滴酸性酸性KMnC>4溶液褪该氧化物中一定含有

B

KMnC\溶液色Fe2+

向某溶液中加入少量铜粉并振荡，铜粉不溶解，再铜粉溶解，产生红棕

C原溶液中含有NO；

滴入2滴稀硫酸色气体

向2mLimol/L的CuSO溶液中滴入2滴0.1mol/L

4先产生蓝色沉淀，再^P[CU(OH)2]>

D

NaOH溶液，再滴力口2滴0.1mol/LNa2s溶液产生黑色沉淀七(CuS)

【答案】C

【解析】A.生成的乙烯中混有二氧化硫，二者均与澳水反应，则浪水褪色，不能证明乙醇发生消去反应，

故A错误；B.酸性高铳酸钾溶液可氧化盐酸，紫色褪去，不能证明氧化物中含亚铁离子，故B错误；C.酸

性溶液中硝酸根离子氧化Cu,则铜粉溶解，生成NO与液面上方空气中氧气反应生成红棕色的二氧化氮气

体，故C正确；D.硫酸铜溶液中先滴加少量NaOH溶液，生成氢氧化铜蓝色沉淀，此时硫酸铜过量，再

滴加硫化钠，直接生成黑色CuS沉淀，不能比较K」Cu(OH)/、Kw(CuS)的大小，故D错误；故答案选

Co

14.（2023・湖南衡阳•校联考三模）根据实验目的，下列实验操作及现象、结论都正确的是

选项实验目的实验操作现象及结论

产生气泡的速率突然减

测定镀锌铁皮锌

A向装有镀锌铁皮的烧杯中加入足量稀硫酸小，证明镀锌层完全反应

镀层厚度

且铁皮保留完整

向试管里先加入ImLO.lmolL-'NaOH溶液，再加入

检验某有机物是若有砖红色沉淀产生，则

B2mL0.1molL1的CuSO4溶液，最后加入待测液，

否含醛基含有醛基

混合加热

温度升高的是碳酸钠固

区别碳酸钠和碳分别在两支试管中各放入少量碳酸钠和碳酸氢钠固

C体，温度降低的是碳酸氢

酸氢钠固体体，再滴入几滴水，用温度计测定温度变化

钠固体

检验co还原

将适量反应后的固体溶于稀盐酸中，取少量溶解液溶液变红色，则证明还原

DFe。的生成物中

于试管中，滴加硫氧化钾溶液产物中含有Fe3（）4

是否含有Fe3O4

【答案】C

【解析】A.锌铁都能和稀硫酸反应，方案设计不合理，锌反应的同时，可能就有铁发生反应，A项错误;

B.制备氢氧化铜悬浊液时氢氧化钠应该是过量的，否则不能氧