模拟卷5-2023年高三化学对接新高考全真模拟试卷（云南安徽黑龙江山西吉林五省）（原卷版）

2023年高三化学对接新高考全真模拟试卷（五）

（云南，安徽，黑龙江，山西，吉林五省通用）

（考试时间：50分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.

2.回答选择题时:选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在

答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24P31S32Cl35.5Cr52

Fe56Cu64Ag108

一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中,

只有一项是符合题目要求的。

1.（2022.湖北.高二阶段练习）关于下列各种材料的说法错误的是

ABCD

.

w%

比亚迪公司采用的磷塑料在当今人类生氧化铝陶瓷可用

“天宫空间站‘‘的太阳

酸铁锂“刀片型”电池产生活中不可或于生产刚玉用摒，

能电池板主要材料是

用于电动车驱动，它缺，它属于天然有它是两性金属氧

高纯度硅

属于可充电电池机高分子材料化物

A.AB.BC.CD.D

2.（2022•辽宁・凤城市第一中学高一期中）设M表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不

正确的是

A.标准状况下，22.4L氢气和氮气的混合气体中所含原子数是2M

B.标准状况下，7.8克NazCh固体中含有的离子总数是0.3M

C.5.6克Fe与氯气完全反应转移电子数是0.2M

D.Imol金属钠与足量氧气完全反应，氧气得到的电子数为M

3.（2022.辽宁朝阳.高二阶段练习）下列图示与对应的叙述相符或能达到相应目的的是

二浓氨水（

_氢氧化H2SSOJco2

r~钠溶液-----

停工酸性高

11

且目锂酸钾溶液

稀硫酸

a氢氧化钠

A.实验室快速制B.测定某未知浓度D.CO2气体的

C.除去H2s中少量的S02

氨气的稀硫酸收集

A.AB.BC.CD.D

4.（2022•辽宁•沈阳市第一二。中学高三阶段练习）下表是常见晶胞结构，下列说法正

确的是

A.金刚石是共价晶体，熔点关系为：金刚石＞晶体硅,碳化硅

B.ZnS晶胞中，Zn"位于S?一所构成的八面体空隙中

C.Fe是金属晶体，与Fe距离最近的Fe有6个

D.干冰是分子晶体，由于分子间作用力弱，所以干冰熔点低

5.（2022•江苏省阜宁中学高二期中）C2H50H具有还原性，一种催化氧化乙醇的反应为：

2C2H5OH+O2—2CH3CHO+2H2O»下列有关叙述不正确的是

A.I'。原子中的中子数为10

B.比0的空间构型是折线型

C.CH3cH20H分子中c键和兀键的数目之比为7：1

D.C2H50H与H20互溶是因为C2H50H与H2O形成分子间氢键

6.（2022•浙江•宁波市北仑中学高二期中）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。图

甲表示电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。则下

列说法不正确的是

A.若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解质溶液a可以是硫酸铜或

氯化铜溶液

B.按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入1mol

的CU(OH)2刚好恢复到通电前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子为2.0mol

C.按图甲装置用惰性电极电解AgN03溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物

质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量

D.若X、Y为伯电极，a溶液为500mLKCl和KNO3混合液，经一段时间后，两极均

得到标准状况下11.2L气体，则原混合液中KC1的物质的量浓度至少为2.0mol-L-'

7.(2022・湖北黄冈•高三期中)298K时，向H3PO4溶液中滴入NaOH溶液,溶液中H,PO』、

H2Po4、HPO：、PO；的物质的量分数△(X)随pH的变化关系如图所示。下列叙述正确

的是

A.O.lmol/LH3Po4溶液中:-lgKa2»7.2

B.O.lmol/LNaH2PO4溶液中：c（H2POJ>c（H3PoJ>c（HPO：）

<s

C.7C„（H2PO；）=].OxlO-

D.0.1mol/LNa2HPO4溶液中存在3个电离平衡

二'非选择题：共58分。

8.（2022.河南.项城市第三高级中学高二期末）铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广

泛，用黄铜矿（主要成分为CuFeSz,其中Cu为+2价、Fe为+2价）制取铜和三氧化二铁

的工艺流程如图所示:

6mol/LCl2Fe2Oj

滤液A—►

黄铜矿

铜

SO2H2S

（1）将黄铜矿粉碎的目的是.

高温

⑵高温熔烧时发生的反应是CuFeSz+Ch^SCh+FeS+Cu、ImolCh参加反应时，反应中

转移电子___moU

（3）操作a为。

（4）向滤液A中通入Cl2的目的是o

（5）向溶液B中通入NH3后发生反应的离子方程式为一。

（6）工业上用生物法处理H2s的原理为（硫杆菌作催化剂）：

H2S+Fe2（SO4）3=Sl+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2（SO4）3+2H2O

由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为—，若反应温度过高，反应速率下降，其

原因是一。

3’03’54’0温度7t

9.（2022•浙江温州•模拟预测）多环氨基甲酰基毗咤酮类似物F作为药物在医学上有广

泛的应用

「Df

已知：

I.亡］(易被氧化)

-R'CLAR-NH-R'

R-NH「HH

I』"CHCLA/NN、

一定条件RTR

n.h"

IHROH+RCITROR

请回答：

⑴下列说法下无碰的是。

A.浓硝酸和浓硫酸是反应①②③其中一步的反应试剂

B.化合物A中的含氧官能团是竣基

C.化合物B具有两性

D.反应④的反应类型为加成反应

(2)化合物C的结构简式是；化合物F的分子式是；

(3)写出D+B—F的化学方程式。

HH

(4)设计以HCmCH为原料合成^的路线(用流程图表示，无机试

剂任选)。

(5)写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式。

①旧-NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有5种不同化学环境的氢原子，有N-O键。

②分子中只含有两个六元环，其中一个为苯环。

10.(2022・山东济宁•高三期中)Na2s2O3应用广泛，水处理中常用作还原剂、冶金中常

用作络合剂，酸性条件下会发生歧化反应而变质。

(l)Na2s20、的实验室制法：装置图如下(加热和夹持装置略):

1,则原混合液中Na2s与Na2cO,物质的量之比为。

②实验过程中，乙中的澄清溶液先变浑浊，后变澄清时生成大量的Na2s'O,一段时间

后，乙中再次出现少量浑浊，此时须立刻停止通入SO-结合离子方程式解释此时必

须立刻停止通入SO?的原因：。

③检验丙中NaOH溶液吸收的气体含有二氧化碳的方法是：。

(2)实际工业生产中制得的Na2s溶液中常混有少量Na2so3,结合溶解度曲线(下图),

(3)NazS2O3的用途：氨性硫代硫酸盐加热浸金是一种环境友好的黄金(Au)浸取工艺。己

知：

+

I.CU(NH3)4UCU2++4NH3；

II.Cu”在碱性较强时受热会生成CuO沉淀。

①将金矿石浸泡在Na2s2。八CU(NH3)J+的混合溶液中，并通入。2。总反应的离子方

+

程式为：4AU+8S2O5-+O,+2H2O=4AU(S2O3)J+4OH,浸金过程Cu(NH3)：*起至ij催

化剂的作用，浸金反应的原理为：

i.Cu(NH3)：*+Au+2S2O^-^Cu(NH3)；+Au(S2O3)；一+2NH3

ii.

②一定温度下，相同时间金的浸出率随体系pH变化曲线如下图，解释pH>10.5时,

金的浸出率降低的可能原因_______。(写出一条即可)

81012P*l

II.(2022.广东广雅中学高二期中)丙烯是重要的化工原料，可用于生产丙醇、卤代燃

和塑料。

(1)工业上用丙烯加成法制各1,2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯。反应原理为：

1

I.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g).CH2cleHCICH3(g)AH,=-134kJ-mol

1

II.CH2=CHCH,(g)+Cl2(g).CH,=CHCH2Cl(g)+HCl(g)AH,=-102kJ-moP

则CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)CH2ClCHClCH,(g)AH3=kJ.mor'»

(2)某研究小组向密闭容器中充入一定量的CH2=CHCH3和CU，分别在A、B两种不同

催化剂作用下发生反应1,一段时间后测得CH2cleHC1CH,的产率与温度的关系如下图

A.使用催化剂A的最佳温度约为250℃

B.相同条件下，改变压强不影响CH2cleHCIC《的产率

C.两种催化剂均能降低反应的活化能，但AH不变

D.P点可能为对应温度下CH2C1CHC1CH3