模拟卷5-2023年高三化学对接新高考全真模拟试卷(云南安徽黑龙江山西吉林五省)(原卷版)_第1页
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文档简介

2023年高三化学对接新高考全真模拟试卷(五)

(云南,安徽,黑龙江,山西,吉林五省通用)

(考试时间:50分钟试卷满分:100分)

注意事项:

1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.

2.回答选择题时:选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,

如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在

答题卡上,写在本试卷上无效。

3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回

可能用到的相对原子质量:H1C12N14016Na23Mg24P31S32Cl35.5Cr52

Fe56Cu64Ag108

一、选择题:本题共7个小题,每小题6分。共42分,在每小题给出的四个选项中,

只有一项是符合题目要求的。

1.(2022.湖北.高二阶段练习)关于下列各种材料的说法错误的是

ABCD

.

w%

比亚迪公司采用的磷塑料在当今人类生氧化铝陶瓷可用

“天宫空间站‘‘的太阳

酸铁锂“刀片型”电池产生活中不可或于生产刚玉用摒,

能电池板主要材料是

用于电动车驱动,它缺,它属于天然有它是两性金属氧

高纯度硅

属于可充电电池机高分子材料化物

A.AB.BC.CD.D

2.(2022•辽宁・凤城市第一中学高一期中)设M表示阿伏加德罗常数的值,下列表述不

正确的是

A.标准状况下,22.4L氢气和氮气的混合气体中所含原子数是2M

B.标准状况下,7.8克NazCh固体中含有的离子总数是0.3M

C.5.6克Fe与氯气完全反应转移电子数是0.2M

D.Imol金属钠与足量氧气完全反应,氧气得到的电子数为M

3.(2022.辽宁朝阳.高二阶段练习)下列图示与对应的叙述相符或能达到相应目的的是

二浓氨水(

_氢氧化H2SSOJco2

r~钠溶液-----

停工酸性高

11

且目锂酸钾溶液

稀硫酸

a氢氧化钠

A.实验室快速制B.测定某未知浓度D.CO2气体的

C.除去H2s中少量的S02

氨气的稀硫酸收集

A.AB.BC.CD.D

4.(2022•辽宁•沈阳市第一二。中学高三阶段练习)下表是常见晶胞结构,下列说法正

确的是

A.金刚石是共价晶体,熔点关系为:金刚石>晶体硅,碳化硅

B.ZnS晶胞中,Zn"位于S?一所构成的八面体空隙中

C.Fe是金属晶体,与Fe距离最近的Fe有6个

D.干冰是分子晶体,由于分子间作用力弱,所以干冰熔点低

5.(2022•江苏省阜宁中学高二期中)C2H50H具有还原性,一种催化氧化乙醇的反应为:

2C2H5OH+O2—2CH3CHO+2H2O»下列有关叙述不正确的是

A.I'。原子中的中子数为10

B.比0的空间构型是折线型

C.CH3cH20H分子中c键和兀键的数目之比为7:1

D.C2H50H与H20互溶是因为C2H50H与H2O形成分子间氢键

6.(2022•浙江•宁波市北仑中学高二期中)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。图

甲表示电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。则下

列说法不正确的是

A.若此装置用于电解精炼铜,则X为纯铜、Y为粗铜,电解质溶液a可以是硫酸铜或

氯化铜溶液

B.按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,加入1mol

的CU(OH)2刚好恢复到通电前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子为2.0mol

C.按图甲装置用惰性电极电解AgN03溶液,若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物

质的量,则E可表示反应生成硝酸的物质的量,F表示电解生成气体的物质的量

D.若X、Y为伯电极,a溶液为500mLKCl和KNO3混合液,经一段时间后,两极均

得到标准状况下11.2L气体,则原混合液中KC1的物质的量浓度至少为2.0mol-L-'

7.(2022・湖北黄冈•高三期中)298K时,向H3PO4溶液中滴入NaOH溶液,溶液中H,PO』、

H2Po4、HPO:、PO;的物质的量分数△(X)随pH的变化关系如图所示。下列叙述正确

的是

A.O.lmol/LH3Po4溶液中:-lgKa2»7.2

B.O.lmol/LNaH2PO4溶液中:c(H2POJ>c(H3PoJ>c(HPO:)

<s

C.7C„(H2PO;)=].OxlO-

D.0.1mol/LNa2HPO4溶液中存在3个电离平衡

二'非选择题:共58分。

8.(2022.河南.项城市第三高级中学高二期末)铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广

泛,用黄铜矿(主要成分为CuFeSz,其中Cu为+2价、Fe为+2价)制取铜和三氧化二铁

的工艺流程如图所示:

6mol/LCl2Fe2Oj

滤液A—►

黄铜矿

SO2H2S

(1)将黄铜矿粉碎的目的是.

高温

⑵高温熔烧时发生的反应是CuFeSz+Ch^SCh+FeS+Cu、ImolCh参加反应时,反应中

转移电子___moU

(3)操作a为。

(4)向滤液A中通入Cl2的目的是o

(5)向溶液B中通入NH3后发生反应的离子方程式为一。

(6)工业上用生物法处理H2s的原理为(硫杆菌作催化剂):

H2S+Fe2(SO4)3=Sl+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O

由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为—,若反应温度过高,反应速率下降,其

原因是一。

3’03’54’0温度7t

9.(2022•浙江温州•模拟预测)多环氨基甲酰基毗咤酮类似物F作为药物在医学上有广

泛的应用

「Df

已知:

I.亡](易被氧化)

-R'CLAR-NH-R'

R-NH「HH

I』"CHCLA/NN、

一定条件RTR

n.h"

IHROH+RCITROR

请回答:

⑴下列说法下无碰的是。

A.浓硝酸和浓硫酸是反应①②③其中一步的反应试剂

B.化合物A中的含氧官能团是竣基

C.化合物B具有两性

D.反应④的反应类型为加成反应

(2)化合物C的结构简式是;化合物F的分子式是;

(3)写出D+B—F的化学方程式。

HH

(4)设计以HCmCH为原料合成^的路线(用流程图表示,无机试

剂任选)。

(5)写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式。

①旧-NMR谱和IR谱检测表明:分子中共有5种不同化学环境的氢原子,有N-O键。

②分子中只含有两个六元环,其中一个为苯环。

10.(2022・山东济宁•高三期中)Na2s2O3应用广泛,水处理中常用作还原剂、冶金中常

用作络合剂,酸性条件下会发生歧化反应而变质。

(l)Na2s20、的实验室制法:装置图如下(加热和夹持装置略):

1,则原混合液中Na2s与Na2cO,物质的量之比为。

②实验过程中,乙中的澄清溶液先变浑浊,后变澄清时生成大量的Na2s'O,一段时间

后,乙中再次出现少量浑浊,此时须立刻停止通入SO-结合离子方程式解释此时必

须立刻停止通入SO?的原因:。

③检验丙中NaOH溶液吸收的气体含有二氧化碳的方法是:。

(2)实际工业生产中制得的Na2s溶液中常混有少量Na2so3,结合溶解度曲线(下图),

(3)NazS2O3的用途:氨性硫代硫酸盐加热浸金是一种环境友好的黄金(Au)浸取工艺。己

知:

+

I.CU(NH3)4UCU2++4NH3;

II.Cu”在碱性较强时受热会生成CuO沉淀。

①将金矿石浸泡在Na2s2。八CU(NH3)J+的混合溶液中,并通入。2。总反应的离子方

+

程式为:4AU+8S2O5-+O,+2H2O=4AU(S2O3)J+4OH,浸金过程Cu(NH3):*起至ij催

化剂的作用,浸金反应的原理为:

i.Cu(NH3):*+Au+2S2O^-^Cu(NH3);+Au(S2O3);一+2NH3

ii.

②一定温度下,相同时间金的浸出率随体系pH变化曲线如下图,解释pH>10.5时,

金的浸出率降低的可能原因_______。(写出一条即可)

81012P*l

II.(2022.广东广雅中学高二期中)丙烯是重要的化工原料,可用于生产丙醇、卤代燃

和塑料。

(1)工业上用丙烯加成法制各1,2-二氯丙烷,主要副产物为3-氯丙烯。反应原理为:

1

I.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g).CH2cleHCICH3(g)AH,=-134kJ-mol

1

II.CH2=CHCH,(g)+Cl2(g).CH,=CHCH2Cl(g)+HCl(g)AH,=-102kJ-moP

则CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)CH2ClCHClCH,(g)AH3=kJ.mor'»

(2)某研究小组向密闭容器中充入一定量的CH2=CHCH3和CU,分别在A、B两种不同

催化剂作用下发生反应1,一段时间后测得CH2cleHC1CH,的产率与温度的关系如下图

A.使用催化剂A的最佳温度约为250℃

B.相同条件下,改变压强不影响CH2cleHCIC《的产率

C.两种催化剂均能降低反应的活化能,但AH不变

D.P点可能为对应温度下CH2C1CHC1CH3

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