2022年上海市闵行区高三年级下册高考与等级考二模化学测试卷含答案

2022学年第二学期高三年级学业质量调研

化学试卷

考生注意：

1.答卷前，考生务必在答题纸上将姓名、考生号、所在学校及班级等填写清楚。

2.所有试卷的答案必须全部涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，写在试卷上的

一律不给分。答题时应注意试卷题号和答题纸题号一一对应，不能错位。

3.本试卷共6页。满分100分。考试时间60分钟。

相对原子质量：H-IN-I40-16S-32Fe-56

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

1.《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”。下列

说法正确的是

A.剂钢属于合金B.剂钢硬度比纯铁小

C.柔铁是高碳钢D.剂钢熔点比纯铁高

2.下列物质与化学品安全使用标志的对应关系错误的是

A.浓硫酸B.二氧化硫C.过氧化钠D.硫化氢

3.铜（⅛Am）用于高铁车厢的烟雾传感器。下列关于瑟Am的说法不正确的是

A.中子数为146B.质量数为241C.质子数为95D.电子数为146

4.以下过程与化学键断裂无关的是

A.氯化钠熔化B.碘升华C.金刚石熔化D.钠熔化

5.下列分子中，碳原子不共处于同一平面的是

A.甲苯B.乙烯C.2-甲基丙烷D.2-甲基丙烯

6.下列以海洋资源为基础的生产过程中，未涉及氧化还原反应的是

A.氯碱工业B.海水晒盐C.海水提漠D.海带提碘

7.2022年3月“天宫课堂”中，神舟十三号航天员用过饱和CH3COONa溶液做结晶实验,

制造了美丽的“冰雪有关CH3COONa固体说法正确的是

A.是弱电解质B.不含非极性键

C.是离子晶体D.溶于水显酸性

8.石油化工是国民经济重要支柱之一。有关石油化工的叙述不正确的是

A.石油属于不可再生能源

B.石油的裂解和裂化都是化学变化

C.石油分储原理是利用各组分的沸点不同

D.石油分储产品包括汽油、沥青、焦炭等

9.下列工业生产采取的措施能用勒夏特列原理解释的是

A.工业合成氨采用高压B.工业制硫酸催化氧化时采用常压

C.工业合成氨采用高温D.工业制硫酸催化氧化时采用高温

10.下列选项所示的物质间转化都能实现的是

o

iNOji2÷HNOCb盛4FeCb2>Fe(0H)2

A.N2点燃23B.

cS^*

∙⅛SO3-^%H2SO4D.饱和NaCl溶液二'卫>晶体NaHCOa

11.除去括号中的杂质适宜用NaOH溶液的是

A.澳苯(滨)B.碳酸氢钠(碳酸钠)

C.乙酸乙酯(乙酸)D.氧化铝(氧化铁)

12.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，下列说法中错误的是

A.X元素的最外层电子数为2

B.X、Y、Z的单质中X最稳定

C.气态氢化物的稳定性：Y<Z

D.Z的最高价氧化物的化学式为ZO3

13.某中德联合研究小组制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸

盐作''瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是

A.“水瓶”是纯净物B.水分子空间构型是V型

C.C60是极性分子D.富勒烯与石墨是同位素

14.实验室制取乙烯并验证其化学性质，下列装置与目的相符的是

A.制备乙烯B.除去杂质C.验证不饱和性D.收集乙烯

15.阿司匹林是居家常备药，其结构如图所示。下列说法正确的是

A.分子式为C9H∣0O4

B.只含一种含氧官能团

C.能与溟水发生加成反应

D.能溶解在氢氧化钠溶液中

16.一定条件下，在密闭容器中，氮气与氢气合成氨气，能量

r

变化曲线如图所示。下列说法正确的是U2

A.加入催化剂，B、民都变小I∙

B.N2(g)+3H2(g)--2NH3(g)+600kJs

C.升温可以增大该反应的化学平衡常数

D.通入1molN2和3molH2充分反应，放热小于92kJ

17.国产航母山东舰采用模块制造，然后焊接组装而成。实验室模拟海水和淡水对焊接金属

材料的影响，结果如图所示。下列分析正确的是

甲乙

A.舰艇被腐蚀是因为形成了电解池

B.甲是海水环境下的腐蚀情况

C.被腐蚀时正极反应式为：Fe-2e→Fe2+

D.焊点附近用锌块打“补丁”延缓腐蚀

18.探究氯气的性质装置示意图如下。a〜d中均为浸有相应试液的棉花(夹持装置略)。

下列说法正确的是

KBr溶液N,OH酚Itt溶液

品红溶液Kl-淀粉溶液

A.若a处褪色，说明Cb具有漂白性

B.若d处褪色，说明C12具有漂白性

C.若b处变为橙色，C处变为蓝色，说明CL的氧化性强于Br2、b

D.若b处变为橙色，c处变为蓝色，说明氧化性：Cl2>Br2>l2

19.室温下，甲、乙两烧杯均盛有20mLpH=4的醋酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=5,

对此时两烧杯中溶液描述正确的是

A.溶液体积：10V甲>V乙

B.水电离出的H+浓度:c(H+)qι=10c(H+)乙

C.若分别用PH=Io的NaoH溶液恰好完全中和，所得溶液的pH：甲>乙

D.若分别与IOmLPH=IO的NaoH溶液反应，所得溶液的pH：甲>乙

20.体积均为2.0L的恒容密闭容器甲、乙、丙中，发生反应：Co2(g)+C(s)-2CO(g),起

始投料量如表，在不同温度下Ce)平衡浓度随温度变化如下图。下列说法正确的是

容器"(CCh)∕molπ(C)∕mol77(CO)∕mol

甲0.20.60

乙0.40.80

丙X<0.610

A.曲线I、H、In对应的容器分别是乙、甲、丙

B.a、b、C三点所处状态的压强大小关系：pc>pb>pa

C.IlOOK时，平衡时容器中混合气体的平均分子量大小关系：甲>乙>丙

D∙IOOOK时，若起始向容器乙中加入CO、CO2、C各ImO1,则%e)>%s

二、综合题(共60分)

(-)(本题共15分)

某国产电动汽车推出的“刀片电池”具有强环境适应性，更安全可靠。‘'刀片电池”正极材

料使用了磷酸亚铁锂(LiFePoQ。

磷酸亚铁锂(LiFePO。由Li2CO3,CGHMOG和FePo4在高温条件下制备。

高温ɪʌʌ

12FePO4+6Li2CO,+C6H12O612LiFePO4+6COT+6H2O↑+6CO,T

21.铁是26号元素，它是。(选填编号)

a.主族元素b.副族元素c.短周期元素d.长周期元素

磷元素的原子核外有种运动状态不同的电子.

22.上述方程式中，CO2的电子式为，属于第二周期的元素，原子半径由小

到大排列»

23.反应中的氧化剂是；当有0.1molLiFePCU生成时，转移电子的数目为个。

磷酸亚铁锂也可以用(CH3COO)2Fe、NH4H2PO4⅛LiOH为原料制备。

+

24.NH4H2PO4溶于水形成的溶液中存在：c(H)+C(NH4+)=c(OH)+c(H2PO4)+。

25.请解释(CH3COO)2Fe溶于水显酸性的原因______________________________。

(二)(本题共15分)

冷冻氨碳捕集技术，要先用氨吸收CCh生成盐，然后在高温下使C02再生。

吸收CO2的主要化学反应：

2NH3(aq)+C02(g)+H20(∣)二(NH4)2CO3(aq)+99.3kJ

NH3(aq)+CO2(g)+H2O(I)=NH4HC03(aq)+26.4kJ

2NH3(aq)+Cθ2(g)=NH2COONH4(aq)+135.9kJ

26.吸收82时宜选用，(选填“低温”或“高温”)

理由、。(列举两点)

再生的Co2可直接用于合成乙醇。

高温

2CO(g)+6H(g)τ≡CH3CH2OH(g)+3H2O(g)

22保化剂

27.该反应的化学平衡常数表达式K=。

28.在恒温恒容的密闭容器中反应，可以判断已达平衡状态的是—o(选填编号)

a.2V(C02)ii;—3v(H2O)a

b.容器中总压强不变

c.容器中混合气体的密度不变

d.容器中CO2的体积分数不变

干燥的NH3和CO?可生成较纯净的氨基甲酸镂(NH2COONH4),氨基甲酸钱易水解,

产物是碳酸氢钱和一种弱碱。取二份氨基甲酸镂溶液，测定15℃、25"C时水解反应速率，

得到C(NH2C00)随时间变化趋势如图所示。

0246810121416182022t(≡in)

29.写出氨基甲酸镀水解的离子方程式。

30.根据图中信息回答：

25℃,O-IOmin内NH2COO的平均水解速率V（NH2COO）=

判断NHzCOO的水解速率随温度升高而增大的理由是。

（三）（本题共15分）

碘番酸是一种口服造影剂，其合成路线如下:

1212

已知：RCOOH+RCOOHR-C-O-C-R+H2O

31.①的反应条件是;⑤的反应类型是.

32.写出反应②的化学方程式o

33.D中无支链，D的名称是。

D有一种同分异构体，只有1种不同化学环境的氢原子，其结构简式是

G中含有乙基，G的结构简式是0

34.证明E全部转化为D的实验操作是。

„__.,HCNR-CH-CNH+∕H∙>OR-CH-COOH

35.已知：RCHO空里AKIrrl——H»I

OHOH

设计一条由CH2=CH2合成乳酸［CH3CH（0H）C00H］的合成路线（无机试剂任选）。

（合成路线流程图示例为：X—⅞S⅛S-→Y……一⅛≡⅛⅛→目标产物）

（四）（本题共15分）

硫酸亚铁镂［（NH4）2Fe（s04）2∙6H20］常称为摩尔盐，溶于水且溶解度随温度升高而增大,

不易溶于乙醇，在空气中不易被氧化,比硫酸亚铁稳定，常用来配制亚铁离子溶液。

实验制备步骤如图:

加入Xmol∙L^'H2SO4

铁粉>混合物A—►FeSo4溶液

①

②I加入(NH02SO4固体

系列操作▼

硫酸亚铁钺‹~~---混合物B

③

36.步骤①中硫酸浓度应选择o(选填编号)

a.98%浓硫酸b.3mol∙L∕∣硫酸c.15mol∙I√ι硫酸d.0.05mol∙L∕∣硫酸

37.在制备FeSo4的过程中，铁粉与硫酸的物质的量比宜控制在0∙8~0.9左右。

当H(Fe)In(H2SO4)>1时，由于硫酸的殆尽，增加了Fe?+的水解，降低了产率和产品质量。

当π(Fe)rπ(H2Sθ4)<0.7时,也降低了产率和产品质量,分析其原因是:。

38.步骤②中“混合反应”时温度需控制在70〜80℃,可采取的措施是

步骤③中，从溶液中提取硫酸亚铁镀的系列操作中包含蒸发浓缩、、、

乙醇洗涤、干燥。

为测定产品中摩尔盐的质量分数，研究小组称量产品24.5Og配成IOOmL溶液，量取

10.00mL,用(HOOOmOl∙L∣KMnO4酸性溶液滴定,消耗KMno4溶液12.25mL。

2++2+3+

已知：MnO4+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O

39.实验室配制IOOmL一定浓度的摩尔盐溶液，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、

40.判断反应到达滴定终点的现象为

产品中摩尔盐的质量分数。

参考答案

一'选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

题号12345678910

答案ABDBCBCDAD

11121314151617181920

答案ACBADDDCCA

二、综合题（共60分）

（―）（本题共15分）

21.（3分）bd（2分）15（1分）

22.（4分）θ:^ɑ:θr（O）＜r（C）Cr（Li）

••••

23.（4分）FePC‰6.M