高一化学非金属第四章专题测试

非金属及其化合物1．下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是()A．氢氟酸B．硫酸C．碳酸钠溶液D．氧氧化钠溶液2．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是()A．水晶项链是硅酸盐制品B．硅单质广泛用于光纤通讯C．利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D．硅酸钠可用于制备木材防火剂3．将少量的CO2通入下列溶液中，不变浑浊的是()A．偏铝酸钠溶液B．CaCl2溶液C．澄清石灰水D．硅酸钠溶液4．下列说法：①硅的化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在；②二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差异；③二氧化硅是一种酸性氧化物，它不行于任何酸发生反应．其中正确的是()A．①②③B．①②C．①③D．②5．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的试验事实是（）A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀6．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列试验现象和结论肯定正确的是()A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．向氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红后褪色，说明溶液中有盐酸和次氯酸。C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消逝，说明有HClO分子存在7．能使FeSO4与KSCN混合溶液变为红色的试剂是()A．稀硫酸B．新制氯水C．硝酸银溶液D．澄清石灰水8．下列关于Cl2性质的说法正确的是（）A．密度比空气小B．是无色无味的气体C．能使干燥的有色布条褪色D．可与NaOH溶液反应9．向含有KI、NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干并灼烧,最终剩余的固体物质是()A．KI和NaBrB．KCl和NaClC．KCl和NaBrD．KCl、NaCl和I210．下列试验操作中现象以及结论均正确的是（）试验操作现象结论A将干燥纯净的氯气通入装有潮湿的红色纸条的试剂瓶中纸条褪色氯气有漂白性B将肯定量的浓硫酸加入蔗糖固体变黑膨胀浓硫酸有吸水性和强氧化性C向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体KMnO4溶液褪色SO2有还原性D金属钠投入CuSO4溶液析出红色固体钠的金属性比铜强11．下列装置及相应操作能达到试验目的是（）A．用①装置制取氯气B．用②装置除去CO2中的少量SO2气体C．用③装置分别水和四氯化碳的混合物D．用④装置收集氨气12．可证明次氯酸是弱酸的事实是（）A．次氯酸可与碱反应B．次氯酸有漂白性C．次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸D．次氯酸见光分解13．下列说法正确的是（）A．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白性B．SO2和Cl2都有漂白作用，但若将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，没有漂白作用C．SO2能使潮湿的蓝色石蕊试纸先变红后褪色D．SO2和Cl2使品红溶液褪色后，将褪色的溶液加热，溶液重新变为红色14.叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性浓硝酸和稀硝酸均可使紫色石蕊试液先变红后褪色B浓硫酸具有强氧化性和吸水性浓硫酸可干燥H2和CO，不行干燥SO2和NH3CSO2是酸性氧化物SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色D铵盐受热易分解NH4Cl和NH4HCO3均可用作氮肥和制取氨气15．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是()A．加水，将潮湿的红色石蕊试纸放在试管口B．加氢氧化钠溶液，加热，将潮湿的红色石蕊试纸放在试管口C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试液D．加氢氧化钠溶液，加热，滴入石蕊试液16．有关氨气“喷泉试验”(如右上图)的现象或结论，描述正确的是（）A．烧杯中水面上升B．烧瓶内形成蓝色喷泉C．氨气的密度大于空气D．氨气极易溶于水二．非选择题17．新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl―等粒子，依据下列性质选择恰当的粒子进行填空。（1）使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是______________；（2）能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是_______________；（3）能与硝酸银溶液作用生成白色沉淀的离子是_________________。（4）取少量新制氯水于试管中，加入FeCl2溶液，发觉很快变黄，起作用的成分是Cl2，说明氯气具有_________性。有关反应的离子方程式为____________________。18．（1）在氮的单质和化合物中，遇到HCl会产生白烟的是___________；与氢氧化钙加热发生反应产生刺激性气味气体的是___________。（用字母填空）A．氮气B．氨气C．硝酸钠D．氯化铵（2）依据硝酸和硫酸所具有的性质，选择适当的字母按要求填空。A．吸水性B．脱水性C．强氧化性D．强氧化性和酸性①浓硫酸常用作干燥剂，说明浓硫酸具有_____________；②用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，发觉变黑，说明浓硫酸具有_____________；③浓硫酸和浓硝酸都可以与铜反应，反应中浓硫酸和浓硝酸显示出_____________。19．用化学用语回答下列问题（1）写出NaHSO4在水中的电离方程式。（2）NH4Cl和熟石灰共热制氨气的化学方程式：。（3）Fe2O3和CO在高温条件下反应炼出单质铁的方程式。（4）区分溶液和胶体的方法是，分别溶液和胶体的操作是。（5）写出下列反应的化学方程式：①铜与浓硫酸加热②试验室制氯气③铝与氢氧化钠溶液反应20．（1）写出一个化学方程式，其转化属于“氮的固定”：。（2）写出试验室制取氨气的化学方程式：，试验室可以用试纸检验氨气。（3）NO2与水反应的化学方程式为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（4）氢氟酸应存放在___________中，因为（用化学方程式表示缘由）21．某化学爱好小组，拟探究和比较SO2和C12的漂白性，设计如下图所示的试验装置二套。请你参加探究并回答下列问题。（1）向第一套装置中通入一段时间的SO2，视察到试管中的品红溶液（填“能”或“不能”）褪色，然后再加热试管，溶液（填“复原”或“不复原”）红色；（2）向其次套装置中通入一段时间的C12，视察到试管中的品红溶液也褪色，然后再加热试管，溶液（填“复原”或“不复原”）红色；（3）由以上两个试验可以说明SO2和C12的漂白原理（填“相同”或“不相同”）；（4）C12通入品红溶液中，生成的具有漂白性的物质是（填“HC1”或“HClO”）。22．氯气是重要的化工原料，是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂。=1\*GB3①试验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是______________________________________________=2\*GB3②由于氯气贮存运输不便利，工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上生产漂白粉的主要化学方程式是________________________________________，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是（用化学方程式说明）______________________________。23．氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。某爱好小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如下装置：（1）装置F中发生反应的离子方程式是；（2）装置B中盛放的是，其作用是；装置E中盛放的试剂是，其作用是；（3）装置A中发生反应的化学方程式为：；（4）若有10.7gNH4Cl，最多可制取标准状况下的氨气的体积是L；（5）装置C中有白烟产生，试写出该反应的化学方程式（6）G处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有的洗气瓶，清写出相关的离子方程式。24．某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行试验。请回答下列问题：（1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是：________，该装置中发生反应的化学方程式为________________________。（2）试验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是________；_____________装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为_______。（3）为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体；通入的这种气体的名称是________。25．下图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的试验装置。

（1）①中反应的化学方程式是。其中铜发生了(填“氧化”或“还原”)反应，推断依据为_______________。（2）浓硫酸在此反应