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文档简介
北京市昌平区昌平二中2023-2024学年化学高一下期末复习检测模拟试题请考生注意:1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上,请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2.答题前,认真阅读答题纸上的《注意事项》,按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、排布在下列各电子层上的一个电子,所具有的能量最低的是()A.K层 B.L层 C.M层 D.N层2、联苯()是一种重要的有机原料,广泛用于医药、液晶材料等领域,其一氯代物有()A.3种B.4种C.5种D.6种3、如图所示装置,电流表指针发生偏转,同时A极逐渐变粗,B极逐渐变细,C为电解质溶液,则A、B、C应是下列各组中的(
)A.A是Zn,B是Cu,C为稀硫酸B.A是Cu,B是Zn,C为稀硫酸C.A是Cu,B是Fe,C为硝酸铜溶液D.A是Fe,B是Ag,C为稀AgNO3溶液4、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中正确的是()A.原子半径:W>Z>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>XC.与H2化合,Z比W更容易D.形成的气态氢化物溶于水,溶液呈碱性的是X5、下列说法正确的是()A.结论:CH4的燃烧热为1.3kJ/molB.(灰锡为粉末状)结论:锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏C.稀溶液中有结论:将盐酸与氨水的稀溶液混合后,若生成1molH20,则会放出2.3kJ的能量D.AH=一3.5kJ/mol,结论:相同条件下金刚石性质比石墨稳定6、下列有关实验装置及实验方案的设计不正确的是选项ABCD实验装置实验设计探究SO2的氧化性和漂白性实验室制氨气并收集干燥的氨气验证苯中是否有碳碳双键用乙醇提取溴水中的Br2A.A B.B C.C D.D7、甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素,原子序数依次增大,乙为地壳含量最多的元素,乙和丙同主族,甲与丙、丁形成的气态化合物的水溶液均呈酸性,则下列说法中正确的是A.原子半径:丁>丙>乙>甲B.单质的氧化性:乙>丙>丁C.气态氢化物稳定性:乙>丙>丁D.甲与乙、丙、丁形成的化合物均为共价化合物8、镍—镉电池是一种可充电的“干电池”,使用寿命长达10~15年。镍—镉电池的总反应为Cd+2NiOOH+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2。下列说法不正确的是()A.放电时,负极发生了氧化反应,反应为Cd+2OH--2e-===Cd(OH)2B.充电时,阳极反应为Ni(OH)2(s)-e-+OH-(aq)===NiOOH(s)+H2O(l)C.电池工作时,负极区pH增大,正极区pH减小D.该电池充电时将电能转化为化学能9、下列说法正确的是(
)A.甲烷燃烧热的数值为890.3kJ•mol﹣1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣890.3kJ•mol﹣1B.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3,放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)500℃,30MPs2NH3(g)∆H=-38.6kJ/molC.已知25℃、101KPa条件下:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)∆H=-284.9kJ/mol,4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)∆H=-319.1kJ/mol,则O3比O2稳定D.已知1mol金刚石转化为石墨,要放出1.895KJ的热能,1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量少10、反应:A2(g)+B2(g)2AB(g)+Q(Q>0),当其达到平衡时,改变温度和压强,如图的曲线中,符合勒沙特列原理的是()A.①② B.③④ C.① D.①⑤11、下列关于实验事故或药品的处理方法中,正确的是()A.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B.大量氯气泄漏时,用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻,并迅速离开现场C.不慎洒出的酒精在桌上着火时,应立即用大量水扑灭D.金属钠着火时,可立即用沾水的毛巾覆盖12、采用下列措施的目的与控制化学反应速率无关的是()A.将煤块磨成煤粉B.红酒中添加二氧化硫C.染料中添加铁红D.铁锅洗后擦干13、火法炼铜的原理为Cu2S+O22Cu+SO2,下列说法中正确的是A.Cu2S只作还原剂B.S元素发生还原反应C.该反应既是氧化还原反应又是置换反应D.当1molO2参加反应时,共转移4mole-14、有三组含有同族元素的物质,在101.3kPa时测定它们的沸点(℃)如表所示:对应表中内容,下列叙述正确的是()A.a、b、c的化学式分别为Ne2、HF、SiH4B.第②组物质对应水溶液均是强酸C.第③组中各化合物的热稳定性从上到下依次减弱D.上表中同族物质对应的氢化物的沸点,均随相对分子质量的增大而升高15、下列反应的离子方程式正确的是()A.在水中通入氯气:Cl2+H2O=Cl-+2H++ClO-B.二氧化硅与烧碱溶液反应:SiO2+2OH-=SiO32-+H2OC.往氯化铝溶液中滴加过量的氨水:Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4NH4+D.往氯化铁溶液中加入铜:Fe3++Cu=Cu2++Fe2+16、NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.常温下,1mol—OH所含的电子数目为9NAB.常温下,在16g18O2中含有NA个氧原子C.1mol乙烷中含有C—H的键数为7NAD.标准状况下,11.2LSO2与足量O2反应生成SO3分子数0.5NA17、下列事实不能说明非金属性Cl>I的是A.Cl2+2I-=2Cl-+I2 B.稳定性:HCl>HIC.酸性:HClO4>HIO4 D.酸性:HClO3>HIO318、乙醇分子中的化学键如图所示,则乙醇在催化氧化时,化学键断裂的位置是()A.②③ B.①② C.③④ D.①③19、下列关于淀粉的说法正确的是()A.化学式为C6H12O6B.不属于糖类C.不能发生水解反应D.常温下其水溶液遇碘变蓝20、1molX气体和amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应:X(g)+aY(g)2Z(g)反应一段时间后,测得X的转化率为50%。而且,在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4,则a的值为()A.4 B.3 C.2 D.121、金属矿物通常色彩缤纷、形状各异。下列冶炼金属的方法属于热还原法的是()A.2NaCl(熔融)==2Na+Cl2↑ B.WO3+3H2==W+3H2OC.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 D.2Ag2O==4Ag+O2↑22、有氯化钠、氯化铁、氯化亚铁、氯化镁、氯化铝五种溶液,用一种试剂就可把它们鉴别开来,这种试剂是()A.盐酸B.烧碱溶液C.氨水D.硫氰化钾溶液二、非选择题(共84分)23、(14分)如图表示常见元素单质及化合物相应转化关系,部分反应的产物没有全部列出。已知:B是黄绿色气体、有毒性,C是所有气体中密度最小的一种,D是一种强碱;X、Y是日常生活中应用最为广泛的两种金属材料,F是一种红棕色的固体氧化物,常可以用作制备红色油漆和涂料;Z为气态氧化物。请回答下列问题:(1)气体B和X反应的化学方程式___________;(2)反应②属于四种基本反应类型中的_______反应。(3)有学生认为B与X反应的产物E不一定是纯净物。他认为产物中可能还有______(填化学式),为验证其猜想该同学设计了相关实验,你认为他需要选择的试剂为____。A.酸性高锰酸钾溶液B.NaOH溶液C.KSCN溶液D.稀硫酸(4)若Z能导致温室效应,则反应③的离子反应方程式为_______________。(5)若Z是酸雨形成的罪魁祸首,目前应用最广泛的工业处理含Z废气的方法是在一定条件下与生石灰作用而使其固定,产物可作建筑材料,反应的化学方程式为______________。24、(12分)已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E;其中,A、C同周期,B、C同主族;A与B形成离子化合物A2B,A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题:(1)画出元素C的原子结构示意图:________。(2)写出元素D在元素周期表中的位置:第____周期,第____族;该元素形成的单质的结构式为______。(3)写出下列物质的电子式:A、B、E形成的化合物______;D、E形成的化合物______。(4)D、E形成的化合物受热蒸发,吸收的热量用于克服________。(5)A、B两元素组成的化合物A2B2属于______(填“离子”或“共价”)化合物,其存在的化学键有______。25、(12分)资料显示:锌与浓硫酸共热除生成二氧化硫气体外,还可能产生氢气;在加热的条件下二氧化硫可被CuO氧化。为验证该反应的气体产物及性质,设计了如下图所示的实验装置(设锌与浓硫酸共热时产生的气体为X)。(1)上述装置的连接顺序为:气体X→A→____→A→→→→D;(2)反应开始后,观察到第一个装置A中的品红溶液褪色,实验结束后取适量该溶液于试管中并加热,现象为_______________________________________;(3)装置C中的NaOH溶液能用下列____代替;a.酸性KMnO4溶液b.CaCl2溶液c.饱和NaHSO3溶液装置D的作用是____________________________(4)气体X中可能含有H2的原因是____________________________。26、(10分)右图是硫酸试剂瓶标签上的内容。(1)该硫酸的物质的量浓度为;(2)实验室用该硫酸配制240mL0.46mol/L的稀硫酸,则①需要该硫酸的体积为mL;②有以下仪器:A.烧杯B.100mL量筒C.250mL容量瓶D.500mL容量瓶E.玻璃棒F.托盘天平(带砝码)G.10mL量筒H.胶头滴管,配制时,必须使用的仪器有(填代号);③配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示:将上述实验步骤A—F按实验过程先后次序排列。④该同学实际配制得到的浓度为0.45mol/L,可能的原因是A.量取浓H2SO4时仰视刻度B.容量瓶洗净后未经干燥处理C.没有将洗涤液转入容量瓶D.定容时仰视刻度27、(12分)某实验小组对氯水成分和性质进行研究,实验如下:(1)氯水呈黄绿色,说明其中含有_________(填化学式)。(2)实验一的现象表明,氯水具有酸性和_________性。(3)氯气与水反应的化学方程式为__________。(4)用化学用语说明实验二中“红色不褪去”的原因_______。(5)实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致,补充所加试剂和现象。(实验四)①加入:____________,现象:___________;(6)进一步探究实验三中“红色不褪去”的原因。(实验五)取实验三的白色沉淀,洗涤,用饱和氯化钠溶液浸泡,取上层清液,滴加2滴紫色石蕊溶液,一段时间后,颜色褪去。写出氯水和硝酸银溶液反应的化学方程式______。28、(14分)根据要求完成下列化学方程式或离子方程式。(1)工业用电解饱和食盐水制氯气的化学方程式为____________________。(2)向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水的离子方程式为_______________。(3)氯化铝与过量NaOH溶液反应的离子方程式为____________________。(4)乙醇催化氧化制乙醛的化学方程式为____________________。29、(10分)甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。⑴甲醇脱氢法可制备甲醛,反应方程式为CH3OHHCHO+H2。①发生反应时的过程如图所示,从热效应角度判断,可知该反应为______反应。②下列方法中能减慢反应速率的是______(填字母)。a.使用催化剂b.升高温度c.降低反应物浓度③使用催化剂________(填“能”或“不能”)使反应物的转化率达到100%。⑵甲醛超标会危害人体健康,需对甲醛含量检测及处理。①某甲醛气体探测仪利用燃料电池工作原理,其结构如图所示。电极a为______(填“正”或“负”)极,在电极b上发生的反应类型为______反应。(填“氧化”或“还原”)②探测仪工作时,电子从______极流出(填“a”或“b”),总反应方程式为______。
参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、A【解析】
离原子核越近的电子层能量越低,离核越远的电子层能量越高,K层是离原子核最近的电子层,所以K层上的电子能量最低,故选A。2、A【解析】由联苯的结构简式知,联苯中的氢原子有3种,故四联苯的一氯代物有3种,故选A。点睛:本题重点考有机物的结构、同分异构体数目的确定。根据有机物的结构,利用“等效氢”的概念准确判断氢原子的种类是得分的关键。3、C【解析】
该原电池中,A极逐渐变粗,B极逐渐变细,所以B作负极,A作正极,B的活泼性大于A的活泼性,所以A、D错误;A极逐渐变粗,说明有金属析出,B选项析出氢气不是金属,故B项错误;C选项析出金属,所以C符合题意,故选C。4、D【解析】
根据短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知,X与Y位于第二周期,Z与W位于第三周期。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,则Y的最外层电子数是6,Y是O,所以X是N,Z是S,W是Cl,结合元素周期律解答。【详解】根据以上分析可知X是N,Y是O,Z是S,W是Cl,则A.同周期原子半径逐渐减小,同主族从上到下原子半径逐渐增大,则原子半径:Z>W>X>Y,A错误;B.非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,则最高价氧化物对应水化物的酸性:W>X>Z,B错误;C.非金属性越强,与氢气越容易化合,则与H2化合,W比Z更容易,C错误;D.氨气是碱性气体,则形成的气态氢化物溶于水,溶液呈碱性的是X,D正确。答案选D。5、B【解析】分析:A、根据燃烧热的概念来回答;B、降温平衡逆向移动;C、强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量为中和热.D、石墨比金刚石能量低,稳定。详解:A、燃烧热是生成稳定的产物(液态水)放出的热量,不能是气态水,故A错误;B、降温平衡逆向移动,锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏,故B正确;C、一水合氨是弱碱,故C错误;D、两式相减得C(石墨,s)═C(金刚石,s)△H>0,石墨能量小于金刚石,则金刚石比石墨活泼,石墨比金刚石稳定,故D错误;故选B点睛:本题考查了热化学方程式的书写方法,燃烧热,中和热概念分析应用,解题关键:掌握概念实质,易错点C,强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量为中和热,一水合氨是弱碱。难点D,物质所具有的能量越低越稳定。6、D【解析】A,SO2通入品红溶液中品红褪色说明SO2具有漂白性,SO2和H2S混合产生淡黄色固体,说明发生反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O,反应中SO2表现氧化性被还原成S,用碱石灰吸收尾气,防止污染大气,A项正确;B,Ca(OH)2和NH4Cl的混合物加热发生反应生成CaCl2、NH3和H2O,用碱石灰干燥NH3,NH3极易溶于水,NH3的密度比空气小,用向下排空气法收集干燥的NH3,用水吸收多余的NH3,B项正确;C,苯分别滴加到溴水、酸性KMnO4溶液中,苯会将溴水中Br2萃取到苯层,苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,说明苯中不含碳碳双键,C项正确;D,乙醇与水互溶,不能作为萃取剂从溴水中萃取Br2,D项错误;答案选D。点睛:本题考查实验方案的设计和评价,涉及SO2的性质实验、NH3的实验室制备、苯结构的探究、萃取实验。萃取剂选择的原则:(1)萃取剂与原溶剂互不相溶;(2)萃取剂与原溶液不反应;(3)溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度;如从溴水中萃取Br2可选择苯或CCl4作萃取剂。7、D【解析】试题分析:根据元素的性质和在周期表中的位置可知,甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素分别是H、O、S、Cl。同周期自左向右原子半径逐渐减小,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。同主族自上而下原子半径逐渐增大,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。非金属性越强,相应氢化物的稳定性越强,所以选项ABC都是错误的,四种元素都是非金属,所以D正确。考点:考查有元素周期律关问题。8、C【解析】
镍—镉电池的总反应为Cd+2NiOOH+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2,镍镉电池放电时Cd失电子,作负极,反应式为:Cd+2OH--2e-═Cd(OH)2;放电时NiOOH得电子,作正极,反应式为:NiOOH(s)+H2O+e-=Ni(OH)2(s)+OH-,充电时阴极、阳极反应分别与负极、正极反应相反。【详解】A.由分析可知,放电时,负极发生了氧化反应,反应为Cd+2OH--2e-===Cd(OH)2,故A正确;B.充电时阳极反应分别与正极反应相反。放电时NiOOH得电子,作正极,反应式为:NiOOH(s)+H2O+e-=Ni(OH)2(s)+OH-,充电时,阳极反应为Ni(OH)2(s)-e-+OH-(aq)===NiOOH(s)+H2O(l),故B正确;
C.放电时Cd失电子,作负极,反应式为:Cd+2OH--2e-═Cd(OH)2,NiO(OH)得电子作正极,反应式为:NiOOH(s)+H2O+e-=Ni(OH)2(s)+OH-,所以负极区pH减小,正极区pH增大,故C错误;
D.充电时,作为电解池,将电能转化为化学能,故D正确;答案选C。【点睛】注意充电时阴极、阳极反应分别与负极、正极反应相反。9、D【解析】
A.甲烷燃烧热的数值为890.3kJ•mol﹣1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890.3kJ•mol﹣1,A错误;B.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3,放热19.3kJ,该反应为可逆反应,不能确定N2反应的量,则无法确定其热化学方程式,B错误;C.已知25℃、101KPa条件下:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)∆H=-284.9kJ/mol4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)∆H=-319.1kJ/mol,根据能量越低,其越稳定,则O2比O3稳定,C错误;D.已知1mol金刚石转化为石墨,要放出1.895KJ的热能,说明等质量的石墨具有的能量比金刚石低,1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量少,D正确;答案为D【点睛】燃烧热为1mol可燃物完全燃烧,生成稳定的氧化物释放的热量,生成的液态水稳定。10、C【解析】
该反应正反应是放热反应,升高温度平衡向逆反应移动,AB%降低;该反应反应前后气体的体积不变,增大压强,平衡不移动,AB%不变,结合图象AB%与温度、压强变化选择。【详解】该反应正反应是放热反应,升高温度平衡向逆反应移动,AB%降低,由左图可知,曲线①符合变化;该反应反应前后气体的体积不变,增大压强,平衡不移动,AB%不变,由右图可知,曲线⑤符合变化,但不符合勒沙特列原理,加压后平衡没有减弱这种改变,故不选;故选:C。【点睛】本题考查外界条件对化学平衡的影响、化学平衡图象等,易错点D,曲线⑤符合变化,但不符合勒沙特列原理,加压后平衡没有减弱这种改变。11、B【解析】
A、浓硫酸溅到手上,应用干抹布擦去,冲洗后涂上碳酸氢钠溶液,不能用氢氧化钠溶液中和,因为氢氧化钠溶液有很强的腐蚀性,故A错误;B、氯气有毒,能够与碱性溶液反应生成无毒的物质,所以大量氯气泄漏时,可用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子,并迅速离开现场,故B正确;C、少量酒精洒在桌上并燃烧起来,应该立即用湿抹布扑盖,由于酒精密度小于水,不能够用大量水扑灭,故B错误;D、钠着火生成过氧化钠,与二氧化碳、水都反应,则不能用二氧化碳、水灭火,加入沙土可掩盖钠,隔绝空气,可起到灭火的作用,故D错误;故选B。12、C【解析】分析:A.反应物接触面积越大反应速率越快;B.二氧化硫能够杀菌消毒,且具有还原性;C.氧化铁是红色染色剂;D.钢铁易发生电化学腐蚀。详解:A.将煤块磨成煤粉增大反应物的接触面积,反应速率加快,与控制化学反应速率有关,A不符合;B.二氧化硫能够杀菌消毒,且具有还原性,所以可以添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用,所以红酒中添加二氧化硫与控制化学反应速率有关,B不符合;C.氧化铁是红色染色剂,因此染料中添加铁红与控制化学反应速率无关,C符合;D.钢铁易发生电化学腐蚀,铁锅洗后擦干可以防止铁被腐蚀,与控制化学反应速率有关,D不符合。答案选C。13、C【解析】
A、依据化学方程式分析铜元素化合价从+1价变化为0价,硫元素化合价从-2价变化为+4价,所以Cu2S即作氧化剂又做还原剂,故A错误;B、硫元素化合价从-2价变化为+4价,化合价升高被氧化,发生氧化反应,故B错误;C、该反应符合氧化还原反应和置换反应的概念,所以既是氧化还原反应又是置换反应,故C正确;D、依据化学方程式分析铜元素化合价从+1价变化为0价,硫元素化合价从-2价变化为+4价,氧元素化合价从0价变化为-2价,依据电子守恒得到:当1molO2参加反应时,共转移6mole-;故D错误;答案选C。14、C【解析】
如图所示为三组含有同族元素的物质,第①组为稀有气体单质的沸点,则a为Ne,②为卤素的气态氢化物的沸点,由于HF分子间存在氢键的作用,故其沸点“反常”的高,故b为HF,③为碳族元素的气态氢化物的沸点,c为SiH4。【详解】A.稀有气体均为单原子分子,故a的化学式为Ne,A错误;B.第②组物质对应水溶液除氢氟酸外均是强酸,B错误;C.元素的非金属性越强,其对应气态氢化物的稳定性越强,故第③组中各化合物的热稳定性从上到下依次减弱,C正确;D.氢化物的沸点除受范德华力影响外还受氢键的影响,故D错误;故答案选C。15、B【解析】
A.在水中通入氯气,反应生成氯化氢和次氯酸,次氯酸为弱酸,在离子反应中应保留化学式,正确的离子方程式为:Cl2+H2O=Cl-+H++HClO,故A错误;B.二氧化硅与烧碱溶液反应生成硅酸钠和水,反应的离子方程式为:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O,故B正确;C.一水合氨为弱电解质,氢氧化铝不溶于氨水,正确的离子方程式为:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故C错误;D.氯化铁溶液中加入铜,反应生成亚铁离子和铜离子,正确的离子方程式为:2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,故D错误。故选B。【点睛】C项为易错点,注意氢氧化铝不溶于弱碱。16、A【解析】分析:本题考查有关阿伏伽德罗常数的计算。根据—OH的结构确定电子数目;根据物质的量公式确定氧原子数;根据乙烷的结构确定C-H键数;根据SO2与足量O2反应生成SO3是可逆反应,确定生成SO3的微粒数。详解:A、常温下,—OH所含的电子数目为9个电子,所以1mol—OH所含的电子总数为9NA,故A正确;B.常温下,在16g18O2中含有的氧原子数为16g/36(g.mol-1)×2=0.89NA,故B错误;C.乙烷的结构简式为CH3CH3,含有6个C—H共价键和1个C-C共价键,1mol乙烷中含有C—H的键数为6NA,故C错误;D.因为SO2与O2反应为可逆的,所以标准状况下,11.2LSO2与足量O2反应生成SO3分子数小于0.5NA,故D错误;答案选A。17、D【解析】
比较非金属元素的非金属性强弱,可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物酸性强弱、氢化物的稳定性等角度判断。【详解】A.元素的非金属性越强,对应单质的氧化性越强,根据反应Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2,说明氯气的氧化性大于I2,元素的非金属性Cl大于I,选项A能说明;B.元素的非金属性越强,对应氢化物的稳定性越强,氯化氢比碘化氢稳定,可说明氯元素的非金属性比碘元素强,选项B能说明;C.元素的非金属性越强,对应最高价氧化物的水化物酸性越强,酸性:HClO4>HIO4,可说明氯元素的非金属性比碘元素强,选项C能说明;D.酸性:HClO3>HIO3,不能说明非金属性Cl>I,因为两种酸不是最高价含氧酸,选项D不能说明。答案选D。18、B【解析】
乙醇在催化剂作用下与O2反应生成乙醛和水,-CH2OH结构被氧化为-CHO结构,断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连碳的碳氢键,即①②断裂,答案选B。19、D【解析】A.淀粉的化学式为(C6H10O5)n,A错误;B.淀粉属于糖类,且属于多糖,B错误;C.淀粉能发生水解反应,最终生成葡萄糖,C错误;D.常温下其水溶液遇碘变蓝色,D正确。答案选D。20、B【解析】
1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中反应,反应达到平衡后,测得X的转化率为50%,则参加反应的X为0.5mol,则:
X(g)+aY(g)bZ(g)起始量(mol):1
a
0变化量(mol):0.5
0.5a
0.5b平衡量(mol):0.5
0.5a
0.5b同温同压下,气体总质量不变,反应前后混合气体的密度之比和气体体积成反比,即和气体物质的量成反比,反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的,则反应前气体物质的量是反应后气体物质的量,则(1+a)∶(0.5+0.5a+0.5b)=4∶3,整理得:a=3,故选B。21、B【解析】
金属的冶炼方法取决于金属的活泼性,活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的氧化铝)制得;较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得,常用还原剂有(C、CO、H2等);Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得,Pt、Au用物理分离的方法制得。【详解】A.钠性质活泼,用电解法制取,故A错误;B.钨性质较不活泼,可以用氢气在加热条件下还原制取,属于热还原法,故B正确;C.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4为湿法制铜,不需要加热,故C错误;D.银性质不活泼,用热分解氧化物方法制取,故D错误;答案选B。22、B【解析】
五种溶液含有的阳离子各不相同,但都是氯化物,因而KSCN溶液不能达到目的,且盐酸与五种氯化物都不反应,利用金属氢氧化物的溶解性及颜色来鉴别,因又涉及到Al3+和Mg2+的鉴别,因此必需选强碱,据此解答。【详解】A.加入盐酸,与五种物质都不反应,不能鉴别,A错误;B.加入NaOH溶液,氯化钠不反应,FeCl3生成红褐色沉淀,FeCl2生成白色沉淀,然后迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,MgCl2生成白色沉淀,AlCl3先生成白色沉淀,沉淀然后溶解,现象各不相同,可鉴别,B正确;C.加入氨水,不能鉴别MgCl2、AlCl3,C错误;D.加入KSCN只能鉴别FeCl3,不能鉴别其它物质,D错误。答案选B。二、非选择题(共84分)23、2Fe+3Cl2=2FeCl3置换反应FeCl2ACO2+OH-=HCO3-2SO2+2CaO+O2=2CaSO4【解析】电解饱和食盐水得到B、C、D,B是一种黄绿色气体,则B为Cl2,C在所有气体中密度最小,则C为H2,D是一种碱,则D为NaOH;X、Y是生活中应用最为广泛的金属,F是一种红棕色氧化物,常用作红色油漆和涂料,则F为Fe2O3,由转化关系可知X为Fe、E为FeCl3,反应②为铝热反应,Y为Al、G为Al2O3,与氢氧化钠反应反应生成I为NaAlO2。(1)根据以上分析可知气体B和X反应的化学方程式为2Fe+3Cl2=2FeCl3;(2)反应②是Al与氧化铁反应生成氧化铝与Fe,属于置换反应;(3)学生认为B与X反应的产物E不一定是纯净物,由于铁是变价金属,因此产物中可能还有FeCl2,亚铁离子具有还原性,能使酸性高锰酸钾褪色,而氢氧化钠、KSCN与铁离子反应,影响亚铁离子检验,而硫酸不反应,故选A;(4)若Z能导致温室效应,则Z为CO2,反应③是过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠,反应③的离子反应方程式为CO2+OH-=HCO3-;(5)若Z是我国酸雨形成的罪魁祸首,则Z为SO2,生石灰与二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙,反应的化学方程式为:2SO2+2CaO+O2=2CaSO4。点睛:本题考查无机物推断,物质的颜色、温室效应气体、形成酸雨的气体等是推断突破口,题目比较综合,需要学生熟练掌握基础知识知识。注意化学推断题是一类综合性较强的试题,它不仅可考察学生对化学知识的理解程度,更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法:最关键的是寻找“突破口”,“突破口”就是抓“特”字,例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。24、二ⅤAN≡N分子间作用力离子离子键、共价键【解析】
根据题干信息中的10电子结构分析元素的种类,进而确定原子结构示意图和在元素周期表中的位置及分析化学键的类型。【详解】已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E,A与B形成离子化合物A2B,A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30,则A为Na,B为O;A、C同周期,B、C同主族,则C为S;D和E可形成4核10电子分子,则D为N,E为H;(1)C为S,原子结构示意图为:;故答案为;(2)元素D为N,根据核外电子排布规律知在元素周期表中的位置:第二周期,第ⅤA族;氮气的结构式为N≡N;故答案为二;ⅤA;N≡N;(3)A、B、E形成的化合为氢氧化钠,电子式为:;D、E形成的化合物为氨气,电子式为:;故答案为;;(4)氨气属于分子晶体,吸收的热量用于克服分子间作用力;故答案为分子间作用力;(5)过氧化钠中含有离子键,属于离子化合物,因为过氧根中有共价键,其存在的化学键有离子键和共价键;故答案为离子;离子键、共价键。【点睛】过氧化钠中含有过氧根,而过氧根中的氧原子是通过共价键结合的,故过氧化钠属于离子化合物,但既有离子键也含共价键。25、气体X→A→C→A→B→E→F→D恢复红色a防止空气中的水蒸气进入F浓硫酸变稀,稀硫酸与锌反应产生氢气【解析】分析:本题考查锌与浓硫酸共热的产物。开始产生SO2,随着反应的进行,硫酸变稀,又会产生氢气。检验产物为SO2和H2方法是生成的SO2可以用品红溶液检验,为防止对后续实验的干扰,需要除去SO2,可以用氢氧化钠溶液,为检验是否除尽,还需要再通过品红溶液,另外氢气与氧化铜反应前还需要干燥氢气,氢气还原黑色CuO变成红色的Cu,同时产生水,需用无水硫酸铜检验氢气被氧化的产物水,水和无水硫酸铜反应生成蓝色的五水合硫酸铜,最后还需要防止空气中的水蒸气对实验造成干扰。详解:(1)生成的SO2可以用品红溶液检验,为防止对后续实验的干扰,需要除去SO2,可以用氢氧化钠溶液,为检验是否除尽,还需要再通过品红溶液,另外氢气与氧化铜反应前还需要干燥氢气,氢气还原黑色CuO变成红色的Cu,同时产生水,需用无水硫酸铜检验氢气被氧化的产物水,水和无水硫酸铜反应生成蓝色的五水合硫酸铜,最后还需要防止空气中的水蒸气对实验造成干扰,因此上述装置的连接顺序为:气体X→A→C→A→B→E→F→D。(2)SO2的漂白是不稳定的,所以实验结束后取适量该溶液于试管中并加热,现象为溶液又由无色变为红色。(3)根据以上分析可知装置C的作用是吸收SO2;a.酸性KMnO4溶液能吸收SO2,故a正确;b.CaCl2溶液不能吸收SO2,故b错误;c.饱和NaHSO3溶液不能吸收SO2,故c错误;答案选a;D中加入的试剂可以是碱石灰,可以防止空气中的水蒸气进入F中,避免对氢气与CuO反应产物检验产生干扰。(4)由于Zn与浓硫酸反应时,浓硫酸逐渐变稀,Zn与稀硫酸反应可产生H2。点睛:本题考查锌和硫酸的反应及产物的检验,题目难度中等,注意掌握浓硫酸与金属在加热的条件下反应能生成二氧化硫,随反应进行,硫酸浓度变稀,又会和锌反应放出氢气。根据性质检验气体、检验方法,理解检验的先后顺序是解答本题的关键,侧重于考查学生的分析能力和实验探究能力。26、(1)1.4mol/L(2)①2.3②ACEGH(多选错选不给分,少写1或2个给1分)③CBDFAE④CD【解析】试题分析:(1)由硫酸试剂瓶标签上的内容可知,该浓硫酸密度为1.84g/ml,质量分数为98%.所以浓H2SO4的物质的量浓度c==1.4mol/L故答案为1.4mol/L.(2)容量瓶没有240ml规格,选择体积相近的容量瓶,故应用250ml的容量瓶.根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,来计算浓硫酸的体积,设浓硫酸的体积为xmL,所以xmL×1.4mol/L=250mL×0.42mol/L,解得:x≈2.3.故答案为2.3.(3)操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,用10mL量筒量取(用到胶头滴管),在烧杯中稀释,用玻璃棒搅拌,冷却后转移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤2-3次,将洗涤液转移到容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀.所以必须用的仪器为:烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、10mL量筒、胶头滴管.故答案为ACEGH;(3)由(2)中操作步骤可知,实验过程先后次序排列CBDFAE.故答案为CBDFAE.(4)该同学实际配制得到的浓度为0.45mol/L,所配溶液浓度偏低.A.量取浓H2SO4时仰视刻度,量取的浓硫酸的体积增大,所配溶液浓度偏高;B.最后需要定容,容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,对溶液浓度无影响;C.没有将洗涤液转入容量瓶,转移到容量瓶中溶质硫酸的物质的量减小,所配溶液浓度偏低;D.定容时仰视刻度,使溶液的体积偏大,所配溶液浓度偏低;故选CD.
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