辽宁葫芦岛协作校2024年化学高一下期末调研试题含解析

辽宁葫芦岛协作校2024年化学高一下期末调研试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关化学用语的表示中正确的是()A．乙醇分子的球棍模型为B．一氯甲烷的电子式为C．乙酸的实验式：C2H4O2D．分子组成为C5H12的有机物有3种2、从海水中可获得的在常温下为液体的单质是()A．Mg B．K C．Br2 D．I23、下列说法不正确的是A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应B．反应物和生成物具有的总能量决定了反应是吸热还是放热C．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化D．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知，在该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量4、下列关于钠的说法中正确的是（）A．钠的含氧化合物都是碱性氧化物B．金属钠久置空气中最终转变为Na2O2C．钠可以将钛、铌等金属从其熔融的氯化物中置换出来D．过氧化钠只具有氧化性不具有还原性5、下列属于电解质的是A．蔗糖 B．盐酸 C．酒精 D．氢氧化钠6、下列反应属于取代反应的是A．甲烷在空气中燃烧B．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应C．乙醇分子间脱水生成乙醚D．乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色7、下列关于Fe(OH)3胶体的说法中，不正确的是()A．分散质粒子直径在10-9～10-7m之间 B．是一种纯净物C．具有丁达尔效应 D．具有净水作用8、下列选项中，物质与其特征反应对应正确的是选项物质特征反应A油脂遇硝酸变黄B蛋白质碱性条件下发生水解反应C纤维素常温下，遇碘酒变蓝D葡萄糖加热条件下，与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀A．A B．B C．C D．D9、下列关于化学键的说法正确的是（）①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第IA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A．①②⑤B．②③⑤C．①③④D．④⑤⑥10、自来水可用氯气进行消毒，如在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）A．AgNO3B．NaOHC．KID．FeCl311、下表是元素周期表的一部分，Ｗ、X、Y、Ｚ为短周期主族元素，Ｗ与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是A．原子半径：Ｗ＜XB．Y在自然界中只以化合态形式存在C．气态氢化物热稳定性：Ｚ＜ＷD．Ｗ和Ｚ的氧化物对应的水化物酸性：Ｚ＜Ｗ12、苯可发生如右图所示的变化，下列说法不正确的是A．现象①：液体分层，下层紫红色B．现象②：火焰明亮，冒浓烟C．溴苯的密度比水大D．间二硝基苯只有一种，说明苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构13、下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．己知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol，则H2的标准燃烧热为-241.8kJ/molB．已知C(石墨，s)==C(金刚石，s)△H>0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热置，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/molD．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-QkJ·mol-1(Q>0)，则将2molSO2(g)和lOmolO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量14、根据下列反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－判断相关物质的氧化性由强到弱的顺序是()A．I－>Fe2＋>Br－ B．Br2>Fe3＋>I2C．Br2>I2>Fe3＋ D．I2>Fe3＋>Br215、下列关于常见有机物的说法不正确的是A．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应B．蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别16、下列化学用语正确的是A．氯离子的结构示意图: B．二氧化硅的结构式为：O=Si=OC．甲烷的比例模型: D．乙酸的摩尔质量：60二、非选择题（本题包括5小题）17、A〜G均分别代表一种物质，结合如图所示的转化关系（框图中的部分产物已略去），回答下列问题：已知：I.天然有机高分子化合物A，是一种遇到碘水能变蓝的多糖；Ⅱ.H为丙三醇(CH2OH-CHOH-CH2OH)，G有香味。(1)①C→E的反应类型为_________。②与出D→C的化学反应方程式：_________。③写出F与H以物质的量3：1浓硫酸、加热条件下发生的化学方程式：_____。(2)人在剧列运动后腿和胳膊会感到酸胀或疼痛，原因之一是B(C6H12O6)→2C3H6O3（乳酸）。某研究小组为了研究乳酸(无色液体，与水混溶)的性质，做了如下实验：①取90g乳酸饱和NaHCO3溶液反应，测得生成的气体体积为22.4L(标准状况下）；②另取90g乳酚与过量的金属钠反应，测得生成的气体体积为22.4L(标准状况下）。由以上实验推知乳酸分子含有的官能团名称________；试写出所有符合上述条件有机物的同分异构体的结构简式________。18、已知A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，A、B、C、D、E、F、G均为有机物，他们之间有如图转化关系，请回答下列问题：（1）写出A中官能团的名称:A________，B中官能团的电子式B________。（2）在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为________。（3）写出与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最少的物质的结构简式：___________________________________________

。（4）写出下列编号对应反应的化学方程式。④_____________________________；⑦_____________________________。19、某化学兴趣小组用下图装置进行制取乙酸乙酯的实验。请回答下列问题：(1)反应物中含有的官能团有____（填写名称）。(2)实验室加入反应物和浓硫酸的先后顺序是____。(3)浓硫酸在该反应中的作用是________。(4)右边试管中的溶液是____，其作用是________。(5)用同位素180示踪法确定反应原理（18O在CH3CH2OH中），写出能表示18O位置的化学方程式_______，反应类型是____。20、用标准NaOH溶液滴定充满HCl的烧瓶(标况下)做完喷泉实验后得到的稀盐酸，以测定它的准确浓度，请你回答下列问题：(1)理论计算该盐酸的物质的量浓度为：________________________________。(2)若用甲基橙作指示剂，达到满定终点时的现象是___________________________。(3)现有三种浓度的标准NaOH溶液，你认为最合适的是下列第__________种。①5.00mol·L-1

②0.500mol·L-1

③0.0500mol·L-1(4)若采用上述最合适浓度的标准NaOH溶液满定，滴定时实验数据列表如下：实验次数编号待测盐酸体积(mL)滴入NaOH溶液体积(mL)110.008.48210.008.52310.008.00求这种待测稀盐酸的物质的量浓度c(HCl)=___________________。(5)在滴定操作过程中，以下各项操作使测定值偏高的有：_______________①滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗②滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡③滴定前平视，滴定终了俯视④看到颜色变化后立即读数⑤洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水进行洗涤21、将FeCl3、CuCl2混合溶液加入一定质量的铁粉中充分反应，所加混合溶液的体积与反应后剩余固体质量如图所示。已知原混合溶液中Fe3+浓度为0.200mol/L，经检测M点时溶液中无Cu2+；求：（1）c(CuCl2)=______mol·L－1。（2）铁粉的质量_______g。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A项，乙醇分子的填充模型为，球棍模型为，A错误；B项，一氯甲烷的电子式为，B错误；C项，乙酸的结构简式为CH3COOH，C错误；D项，C5H12有3种同分异构体，分别为：CH3(CH2)3CH3（正戊烷）、(CH3)2CHCH3（异戊烷）、C(CH3)4（新戊烷），D正确。点睛：本题考查有机物的结构和化学用语，主要考查同分异构体、球棍模型与比例模型、电子式、结构式、结构简式等，注意不同化学用语的书写要求，熟练掌握常用的化学用语。2、C【解析】考查海水的综合的用于。常温下呈液态的是溴单质，答案选C。3、C【解析】

A．加热是化学反应进行的条件，而吸、放热是比较反应物总能量与生成物总能量的差值，所以加热与反应是吸热还是放热没有必然联系。有些放热反应也需要加热才能进行，比如铁与硫的反应，需要加热反应才能“启动”，A项正确；B．化学反应中能量变化遵循能量守恒定律，反应是吸热还是放热由反应物和生成物的总能量的差值决定，如反应物的总能量多，则表现为放热，B项正确；C．物质不同，能量不同；物质改变，能量必然改变，C项错误；D．醋酸的凝固点为16.6℃，醋酸的凝固说明反应后烧杯中的温度降低，说明烧杯中发生了吸热反应，即该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，D项正确；所以答案选择C项。4、C【解析】

A、过氧化钠属于过氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；B.金属钠久置空气中最终转变为Na2CO3，故B错误；C.钠的还原性强，钠可以将钛、铌等金属从其熔融的氯化物中置换出来，故C正确；D.过氧化钠中的氧元素化合价为-1，氧元素化合价既可以升高又可以降低，所以过氧化钠既具有氧化性又有还原性，故D错误。5、D【解析】

A、蔗糖在水中或者熔融状态下，都不会电离，是非电解质，A错误；B、盐酸是混合物，不属于电解质和非电解质的研究对象，故盐酸不是电解质，B错误；C、酒精在水中或者熔融状态下，都不会电离，非电解质，C错误；D、氢氧化钠水中或者熔融状态下可以电离，是电解质，D正确；故答案选D。【点晴】掌握电解质的含义是解答的根据，电解质：在水溶液里或熔化状态下能够自身电离出离子的化合物的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离出离子的化合物，如蔗糖、酒精等。注意：溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质；电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。6、C【解析】分析：有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，据此解答。详解;A.甲烷在空气中燃烧属于氧化反应，A错误；B.在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应生成环己烷，是加成反应，B错误；C.乙醇分子间脱水生成乙醚属于分子间脱水，是取代反应，C正确；D.乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色发生的是氧化反应，D错误。答案选C。7、B【解析】

A.氢氧化铁胶体胶粒的直径在10-9～10-7m之间，A正确；B.氢氧化铁胶体是氢氧化铁和水的混合物，B错误；C.胶体具有丁达尔效应，C正确；D.氢氧化铁胶粒能吸附水中的杂质颗粒，有净水的作用，D正确；答案选B。8、D【解析】

A．硝酸和与蛋白质发生显色反应，蛋白质变成黄色，可用于检验蛋白质，油脂遇硝酸不变黄，选项A错误；B．油脂为高级脂肪酸甘油酯，可在碱性条件下水解，水解可生成高价脂肪酸钠和甘油，蛋白质一般在酶的作用下发生水解生成氨基酸，选项B错误；C．淀粉遇碘变蓝色，而纤维素遇碘不变蓝，选项C错误；D、葡萄糖含有醛基，加热条件下，与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，选项D正确。答案选D。9、D【解析】分析：(1)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物;(2)第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时,不一定生成离子键;(3)由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物;(4)活泼金属与非金属化合时,能形成离子键;(5)含有离子键的化合物一定是离子化合物,离子化合物中可能含有共价键;(6)离子化合物中可能同时含有离子键和共价键。详解①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物,如氯化铝是共价化合物,故错误;②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时,不一定生成离子键,可能生成共价键,如H元素和F元素能形成共价化合物HF,故错误;(3)由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物,如铵盐,故错误;(4)活泼金属与非金属化合时,能形成离子键,如第IA族(H除外)、第IIA族元素和第VIA族、第VIIA族元素易形成离子键,故正确;(5)含有离子键的化合物一定是离子化合物,离子化合物中可能含有共价键,如KOH,故正确;(6)离子化合物中可能同时含有离子键和共价键,如NaOH,故正确;所以D选项是正确的。10、D【解析】分析：自来水可以用氯气消毒，得到氯水中含H+、OH-、ClO-、Cl-，及水、HClO、氯气三种分子，结合微粒的性质来解答。详解：A．硝酸银可与氯水中的氯离子反应，会发生变质，A不选；B．氢氧化钠与氯水中的氢离子反应，可变质，B不选；C．碘化钾能够被氯气氧化，所以会变质，C不选；D．氯化铁不与氯水中的物质发生反应，不会变质，D选；答案选D。点睛：本题考查溶液的成分及溶液的配制，明确氯气的性质及氯水的成分是解本题的关键，题目难度不大。注意新制氯水的主要性质是酸性、强氧化性和不稳定性。11、D【解析】

由Ｗ与X的最高化合价之和为8可知，W为N元素，X为Al元素；由周期表的相对位置可知，Y为Si元素，Z为P元素。【详解】A项、同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下，原子半径依次增大，则原子半径N＜Al，故A正确；B项、硅为亲氧元素，在自然界中只以化合态形式存在，故B正确；C项、元素非金属性越强，氢化物的热稳定性越强，非金属性P＜N，则氢化物的热稳定性PH3＜NH3，故C正确；D项、元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，但氧化物对应的水化物酸性不一定，如亚硝酸的酸性弱于磷酸，故D错误；【点睛】元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，但氧化物对应的水化物酸性不一定是易错点。12、D【解析】A、苯中加入酸性高锰酸钾不反应，液体分层苯的密度小于水在下层，下层为酸性高锰酸钾溶液呈紫红色，选项A正确；B、苯中含碳量高，燃烧时火焰明亮，冒浓烟，选项B正确；C、溴苯的密度比水大，选项C正确；D、无论苯分子中是否存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构，间二硝基苯也只有一种，选项D不正确。答案选D。13、C【解析】A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所释放的热量，水应为液态，故A错误；B、△H>0说明此反应是吸热反应，即金刚石的能量大于石墨，物质能量越低，越稳定，即石墨比金刚石稳定，故B错误；C、1mol氢氧化钠参与放出热量为28.7/0.5kJ=57.4kJ，故C正确；D、此反应是可逆反应，不能完全进行到底，放出的热量小于Q，故D错误。点睛：本题易错点是选项A，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所释放的热量，水是液态，C转化成CO2，S转化成SO2。14、B【解析】

反应①中Fe元素的化合价由+3降低为+2价，则Fe3+为氧化剂，I元素的化合价从-1价升高为0价，所以I2是氧化产物，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性Fe3+＞I2；同理，反应②中Br元素的化合价由0降低为-1价，则Br2为氧化剂，Fe元素的化合价由+2升高为+3价，则Fe3+为氧化产物，则氧化性Br2＞Fe3+，因此氧化性为Br2＞Fe3+＞I2，故选B。15、B【解析】

A．乙酸含有羧基，油脂都属于酯类，都能与NaOH溶液反应，A正确；B．蛋白质、纤维素都是高分子化合物，蔗糖、油脂都不是高分子化合物，B错误；C．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同，均是葡萄糖，C正确；D．乙醇与碳酸钠溶液互溶，乙酸和碳酸钠反应放出CO2气体，乙酸乙酯不溶于碳酸钠，因此三者能用饱和Na2CO3溶液鉴别，D正确。答案选B。【点晴】本题属于有机化学基础中必考部分的考查。平时要重点关注必修二中几种重要有机物（甲烷、乙烯、乙炔、苯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖、蔗糖、纤维素、淀粉、油脂、蛋白质等）的性质与应用。熟练掌握常见有机物的结构和性质是解答该类试题的关键，尤其要注意高分子化合物和高级脂肪酸的区别，高级脂肪酸不属于高分子化合物。16、C【解析】A、圈里面的数值是质子数，氯离子是氯原子得到电子，与质子数无关，氯离子的结构示意图应是，故A错误；B、二氧化硅中Si和O以单键形式结合，故B错误；C、此模型是甲烷的比例模型，故C正确；D、乙酸的摩尔质量为60g·mol－1，故D错误。点睛：本题的易错点为选项D，考查摩尔质量不仅经考查数值，同时还有考查摩尔质量的单位g·mol－1。二、非选择题（本题包括5小题）17、氧化反应CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH2OH-CHOH-CH2OH+3CH3COOH+3H2O羧基、羟基CH3CHOHCOOH、HOCH2CH2COOH【解析】

A是一种遇到碘单质能变蓝的多糖，则A为淀粉，水解生成B为葡萄糖，由转化关系可知C为CH3CH2OH，D与H2O在一定条件下反应产生C，则D为乙烯，结构简式为CH2=CH2，乙醇催化氧化产生的E为CH3CHO，E催化氧化产生的F为CH3COOH，则G为，以此解答该题。【详解】由上述分析可知：A为淀粉，B为葡萄糖，C为CH3CH2OH，D为CH2=CH2，E为CH3CHO，F为CH3COOH，G为。(1)①C为CH3CH2OH，CH3CH2OH在Cu催化下发生氧化反应产生CH3CHO，所以乙醇变乙醛的反应为氧化反应；②乙烯与水反应的化学方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；③F是乙酸，H是丙三醇，F与H以物质的量比3：1在浓硫酸、加热条件下发生的化学方程式为CH2OH-CHOH-CH2OH+3CH3COOH+3H2O；(2)①乳酸相对分子质量是90，90g乳酸的物质的量是1mol，取90g乳酸与过量的饱和NaHCO3溶液反应，测得生成22.4L标准状况下即1mol的气体，说明乳酸分子中含有1个羧基；②另取90g乳酸与过量的金属钠反应，测得生成22.4L标准状况下即1mol的气体，则说明乳酸分子中含有1个羧基、1个羟基，则乳酸可能的结构为CH3CHOHCOOH、HOCH2CH2COOH。【点睛】把握高分子化合物A为淀粉为解答本题的关键，掌握物质的性质及转化关系、反应条件、反应的物质的量关系是解答题目的基础，能与NaHCO3反应的官能团只有羧基，能与Na反应的官能团有羧基、醇羟基、酚羟基，则是该题的核心，然后结合物质的分子式判断可能的结构，注意有机反应及有机物的性质。18、碳碳双键正四面体C(CH3)4CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OCH2=CH2+HClCH3CH2Cl【解析】

由题意，A常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，则A为CH2=CH2；一定条件下，CH2=CH2与水发生加成反应生成CH3CH2OH，则B为CH3CH2OH；在铜做催化剂作用下，CH3CH2OH发生催化氧化生成CH3CHO，则C为CH3CHO；CH3CHO进一步发生氧化反应生成CH3COOH，则D为CH3COOH；在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，则E为CH3COOCH2CH3；一定条件下，乙烯与氢气发生加成反应生成C2H6，则F为C2H6；一定条件下，乙烯与HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl，则G为CH3CH2Cl，乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应也能生成CH3CH2Cl。【详解】（1）A的结构简式为CH2=CH2，官能团为碳碳双键；B的结构简式为CH3CH2OH，官能团为羟基，羟基的电子式为，故答案为：碳碳双键；；（2）F为C2H6，属于烷烃，最简单的烷烃为甲烷，甲烷的空间构型为正四面体，故答案为：正四面体；（3）烷烃含5个碳原子的是戊烷，戊烷有3种同分异构体，结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4，CH3CH2CH2CH2CH3的一氯代物有3种，CH3CH2CH（CH3）2的一氯代物有4种，C（CH3）4的一氯代物有1种，故答案为：C（CH3）4；（4）反应④为在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反应⑦为一定条件下，乙烯与HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl，反应的化学方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故答案为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；CH2=CH2+HClCH3CH2Cl。【点睛】本题考查有机物推断，注意常见有机物的结构和性质，明确烷烃、烯烃、醇、醛、羧酸之间的转化关系是解答关键。19、羟基羧基先加乙醇，再加浓硫酸，再加乙酸催化剂吸水剂饱和碳酸钠溶液除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的降低CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O酯化反应【解析】

(1)乙酸含羧基，乙醇含羟基；

(2)试剂的加入顺序是先加乙醇，在缓慢加入浓硫酸，等温度降低后最后加入乙酸；

(3)乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，浓硫酸吸收酯化反应生成的水，降低了生成物浓度，使平衡向生成乙酸乙酯方向移动；

(4)乙酸与碳酸钠反应生成溶于水的醋酸钠，乙醇易溶于碳酸钠溶液，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度很小，易分层析出；(5)根据酯化反应机理：酸脱羟基醇脱羟基氢，写出化学方程式；根据反应实质判断反应类型。【详解】(1)该实验有机反应物乙酸和乙醇中含有的官能团有羟基、羧基，因此，本题正确答案是：羟基、羧基；

(2)实验室加入反应物和浓硫酸的先后顺序是先加乙醇，再加浓硫酸，再加乙酸；

因此，本题正确答案是：先加乙醇，再加浓硫酸，再加乙酸；

(3)乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，浓硫酸吸收酯化反应生成的水，降低了生成物浓度，使平衡向生成乙酸乙酯方向移动提高乙醇、乙酸的转化率，故浓硫酸起催化剂和吸水剂作用；

因此，本题正确答案是：催化剂吸水剂；

(4)右边试管中的溶液是饱和碳酸钠溶液，其作用是除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的降低。

因此，本题正确答案是：饱和碳酸钠溶液；除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的降低；（5）酯化反应机理：酸脱羟基醇脱羟基氢，化学方程式为CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O，反应类型是酯化反应。因此，本题正确答案是：CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O；酯化反应。20、1/22.4mol/L或0.045mol/L当最后一滴NaOH滴入HCl中时，溶液由橙色变黄色，且30s内不恢复③0.0425mol/L