河北省保定市第七中学2023-2024学年化学高二第一学期期末质量跟踪监视试题含解析

河北省保定市第七中学2023-2024学年化学高二第一学期期末质量跟踪监视试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，可采取的措施是

A.加入少量NaOH固体B.加入少量CH3coONa固体

C.加入少量NH4cl固体D.加入少量Na2cCh固体

2、山西老陈醋素有“天下第一醋”的盛誉。食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中错误的是（）

A.乙酸分子中含有4个氢原子，但乙酸是一元酸

B.乙酸能够使紫色石蕊试剂变红，所以乙酸是强酸

C.往热水瓶内胆中加入适量的食醋，可去除水垢

D.食醋是一种很好的食品调味剂

3、少量铁粉与lOOmLO.Olmol•LT的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使

用如下方法中的（）

①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3coONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液

⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mLO.lmol•盐酸

A.①⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.⑤⑦⑧

4、一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA（s）+nB（g）逢珍pC（g）+qD（g）,当m、n、p、q为任意

正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变,

④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率VB：vc：VD=n：p：q,其中，能说明反应已达到平衡的是（）

A.只有③④B.只有②③④C.只有①②③④D.①②③④⑤

5、可逆反应CL（g）+H2O⑴=—HCl（aq）+HClO（aq）达到平衡时，有关说法正确的是

A.反应停止了

B.体系中不存在C%

C.黄绿色消失了

D.HC1O浓度不再改变了

6、当可逆反应：2S02（g）+0z（g）=2S（Ug）,AH<0达到平衡后，通入也，再达到平衡时，％存在于（）

A.S03和中B.S02>和SO3中C.S02和S03中D.SOz和中

7、在0.1mol・厂|的醋酸中加入少量的H2SO4后，其变化结果是（）

①酸性增强，pH减小②醋酸的浓度减小③c®）变小④clCLCOCT）变小

A.①④B.②④C.①③D.②③

8、党的十九大报告提出了“将我国建成富强、民主、文明、和谐、美丽的社会主义现代化强国”，其中增加了“美丽”

一词，下列说法不符合这一主题思想的是

A.积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，有效降低PM2.5对环境的污染

B.对城市生活污水脱氮、除磷，净化处理，遏制水体富营养化

C.加强煤和石油的开采，促进地方经济发展

D.实施矿物燃烧“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染

9、用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确

的是()

A.SCh、CS2、HI都是直线型的分子

B.BF3键角为120。，SnBn键角大于120。

C.COCL、BF3、SO3都是平面三角型的分子

D.PCb、NH3、PCk都是三角锥型的分子

10、向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag++

2NHrH2O=TAg(NH3)2+2H2O。下列分析不正确的是

A.浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s);^Ag+(aq)+Cr(aq)

B.实验可以证明N%结合Ag+能力比C「强

C.实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管

D.由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl

11、据报道，月球上有大量3曲存在。下列关于3呢的说法正确的是()

A.是,He的同分异构体B.比,He多一个中子

C.是,He的同位素D.比,He少一个质子

12、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()

+2-

A.0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c(HA")>c(H)>c(H2A)>c(A)

+-

B.NaHCOs溶液中：C(H)+C(H2C03)=C(0H)

C.室温下，由pH=l的CACOOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na+)>

+

c(CH3COO")>C(OH")>c(H)

D.常温下，在pH=8的NaA溶液中：c(Na+)-c(A")=9.9XIO-7mol/L

13、在初始温度为500℃的绝热恒容密闭容器中，充入1molHI发生如下反应：21n(g)--H2(g)+l2(g)»能说明该反

应达到平衡的是()

A.HI的生成速率是L消耗速率的2倍

B.平衡常数不再改变

C.气体密度不再改变

D.容器内气体质量不再改变

14、下列气体的收集方法肯定与NO相同的是

A.NH3B.O2

C.C2H4D.Cl2

15、全钢液流储能电池一次性充电后，续航能力可达1000km,而充电时间只需3〜5min,被誉为“完美电池”，其

原理如图所示(已知V2+呈紫色，V3+呈绿色)。电池放电时，左槽溶液质量增加。下列说法正确的是()

外加电源或负载

(只允许Hifi过)

A.放电时的正极反应为丫3++e=丫2+

B.放电过程中，右槽溶液由紫色变为绿色

C.充电时的电流方向由B电极流向A电极

D.充电时的阴极反应为VO2++2H++e=VO2++H2O

16、在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH-)水=10-Umol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是

A.该溶液一定呈酸性

B.该溶液中的c(H+)肯定等于lO+mol/L

C.该溶液的pH可能为3,可能为11

D.该溶液一定呈碱性

17、下列反应中，第一步反应生成的沉淀经第二步反应后质量增加的是

A.将少量FeCL溶液加入到NaOH溶液中，再滴加H2O2溶液

B.将少量AgNCh溶液滴加到NaBr溶液中，再滴加Na2s溶液

C.将少量CCh(g)通入饱和Ca(OH)2溶液中，再通入过量CL(g)

D.将少量Ba(OH)2溶液滴加到入AL(S04)3溶液中，再加入过量NaOH溶液

18、现有a、b、c三个容器，a容器恒容恒温，b容器恒压恒温,c容器恒容绝热。在三个容器中各充入ImolL(g)和2m0m2

发生反应L(g)+氏9)--2HI(g)AH<0,初始时三个容器的体积和温度均相等，则反应达到平衡后，三个容器中

L(g)的转化率的大小关系是

A.a=b>cB.b>a>cC.c>b>aD.a=b<c

19、分子式为CgHuCl的有机物，属于芳香族化合物且苯环上具有两个取代基的化合物共有(不考虑立体异构)()

A.9种B.12种C.15种D.18种

20、下列图示与对应的叙述不相符合的是（）

fi*比滔次g体积

~r

A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化

B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

21、下列说法或做法不巧倒的是

A.用核磁共振氢谱不能鉴别二甲醛和乙醇

B.红外光谱法可获得有机分子中含有何种化学键或官能团的信息

C.甲烷分子是正四面体结构，则二氯甲烷不存在同分异构体

D.质谱法可快速、微量、精确测定相对分子质量

22、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X（g）+Y（g）=Z（g）+W（s）AH>0,下列叙述不正俄的

是

A.在容器中加入气气，反应速率不变

B.加入少量W,逆反应速率不变

C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D.将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增大

二、非选择题（共84分）

23、（14分）下表为元素周期表的局部X、Y、Z、W均为短周期元素，其原子序数之和为47：

X

YZW

（1）X、Y、Z、W的元素符号依次为、、、（以下所有问题均用元素符号回答）；X

和Y的化合物中的两种微粒均达到了8电子稳定结构，该化合物的电子式为;将该化合物的固体溶于足量W的

气态氢化物水溶液中，生成两种盐该反应的离子方程式为_____________，生成的两种盐的电子式为、

;Z的氧化物为（填酸性、碱性、两性、不成盐）氧化物，Y、Z、W的最高价氧化物对应的水

化物两两之间反应的化学方程式为:a;b；

24、（12分）常温下，几种物质的溶度积常数见下表:

物质

CU(OH)2Fe(OH)3CuClCui

2.2x10-2°2.6x10-39-7L3X10T2

KSp1.7X10

（1）某酸性CuC12溶液中含少量的FeC13,为制得纯净CuC12溶液，宜加入,将溶液调至pH=4,使Fe3

+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=____________________molU上述溶液过滤后，将所得滤液经过

、（按操作顺序填写实验步骤的名称），再经过滤，可得到CuCL-2H2O晶体。某学习小组用“间接碘

量法”测定含有CuCb2H2O晶体的试样（不含能与「发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.800g试样溶于

水，加入适当过量的KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用O.lOOOmol-LTNa2s2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时,

消耗Na2s2。3标准溶液40.00mL（已知：I2+2S2O^===S4Oi+2广）。

①可选用作滴定指示剂，滴定终点的现象是o

②CuCL溶液与KI反应的离子方程式为o

③含有CUC12-2H2O晶体的试样的纯度是0

25、（12分）应用酸碱中和滴定原理测定某市售白醋的含量。

I.实验步骤量取10.00mL食用白醋，稀释到100mL,得到待测白醋溶液，取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其

中滴加几滴作指示剂。碱式滴定管盛装O.lOOOmoI/LNaOH溶液初始时的液面位置如图所示，此时的读数

_____mLo

渭。

1滴定过程中，滴至_________________时即为滴定终点，记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定4

手

次。

n.实验记录

实验序O.lOOOmol/LNaOH溶液的体积/mL

待测白醋溶液体积/mL

号滴定前刻度滴定后刻度

120.000.1015.10

220.000.0014.95

320.000.1515.20

420.001.1017.10

in.数据处理与讨论按实验所得数据，可折算得C（市售白醋尸_________mol/Lo在本实验的滴定过程中，下列操作会

使实验结果偏大的是（填选项字母）。

a.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗

b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气池，滴定后气泡消失

c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

26、(10分)下列有关中和滴定的操作，以下操作正确的顺序是一

①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水：④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥

洗涤

27、(12分)用重铝酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的Fe2+含量，请写出酸性条件下K202O7与Fe?

+反应的离子方程式________(RCnCh被还原为CN+)。若需配制浓度为0.01000111011-1的长20207标准溶液250mL,

应准确称取K2O2O7g(保留四位有效数字，已知M(K2Cr2O7)=294.0g・mori)。配制该标准溶液时，下列仪

器一定不会用到的有o

①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥胶头滴管⑦托盘天平若配制K2O2O7标准溶液时，俯视

刻度线，则测定结果(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；滴定操作中，若滴定前装有KzCoS标准溶液的

滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则滴定结果将o用O.OlOOOmoH/i

的K2O2O7溶液滴定20.00mL未知浓度的含Fe2+的溶液。恰好完全反应时消耗10.00mL&CoCh溶液，则溶液中Fe2

+的物质的量浓度是多少？。

28、(14分)反应aA(g)+bB(g)=cC(g)AHV0在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、HI阶段体系

中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

0.05.010.015.020.00.05.010.015.00.05.010.0时间/min

101,1反应的化学方程式中a：b：c为

-A的平均反应速率vi(A)、vn(A)、Vm(A)从大到小排列次序为

-B的平衡转化率a“B)、an(B)、am(B)中最小的是,其值是。由第一次平衡到第二

次平衡，平衡向________移动，采取的措施是。比较第II阶段反应温度(T2)和第III阶段反应

温度⑴)的高低：T2(填或"=”)T3,判断的理由是

_______________________________________________________O

29、(10分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：

CH4(g)+H20(g)=CO(g)+3H2(g)AH=+206.2kJ/mol,

CH4(g)+C02(g)=2C0(g)+2H2(g)AH=+247.4kJ/moL

以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H20(g)反应生成C02(g)和H2(g)的热化学方程式为

_________________________________________________________O工业上可用上和COz制备甲醇，其反应方程式为

C02(g)+3H2(g).(H30H(g)+HzO(g)。某温度下，将lmolCO,和3moi上充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应,

测得不同时刻反应前后的压强关系如下表所示：

时间/h123456

0.900.850.830.810.800.80

①用员表示的前2h的平均反应速率v(H1=0

②该温度下，CO2的平衡转化率为。在300℃、8MPa下，将CO?和不按物质的量之比1:3通入一密闭容

器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%,则该反应条件下的平衡常数为KP=(用平衡分压

代替平衡浓度计算，分压=总压X物质的量分数)。CO,经催化加氢可合成低碳烯燃:2C0z(g)+6Hz(g).(汨4(6十

4H20(g)AHo在0.IMPa时，按n(C0。：n(H2)=l：3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的

量(n)的关系。

①该反应的0(填“>"或)o

②曲线c表示的物质为(填化学式)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

2、B

3、C

4、B

5、D

6、B

7、A

8、C

9、C

10、C

11、C

12、D

13、B

14、C

15、B

16、C

17、A

18、A

19、C

20、A

21、A

22、C

二、非选择题（共84分）

Na'