2024届河南省豫西南部分示范性高中高一化学第二学期期末监测试题含解析

2024届河南省豫西南部分示范性高中高一化学第二学期期末监测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列化学用语的书写正确的是（）A．氮气的电子式： B．硫原子的结构示意图:C．CH4的比例模型： D．乙烯的结构简式：CH2CH22、氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是A．Q1+Q2＜2Q3 B．Q1+Q2＞2Q3 C．Q1+Q2＜Q3 D．Q1+Q2＞Q33、已知周期表中镓(Ga)元素处在铝元素下方。氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍。下列有关氮化镓的说法中不正确的是A．氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物B．氮化镓的化学式为GaNC．镓原子最外层比氮原子最外层少两个电子D．镓比铝原子的失电子能力强4、在一定温度下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是()A．单位时间内生成1molX，同时生成3molYB．X,Y,Z的浓度相等C．X,Y,Z的分子数比为1:3:2D．单位时间内生成1molX，同时生成2molZ5、一定温度下，固定体积的密闭容器中发生反应M(g)+N(g)2W(g)，能说明该反应一定达到平衡的是（）A．v(W)消耗=v(W)生成 B．v正=v逆=0C．容器内气体总质量不变 D．n(M)∶n(N)∶n(W)=1∶1∶26、已知键能数据：C-H为akJ/mol，O2中看作O=O为bkJ/mol,C=O为mkJ/mol,H-O为nkJ/mol。则可计算CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）∆H，此反应∆H是A．（+4a+2b-B．（+4a+2b-2mC．-（+4a+2b-2mD．（+4a+27、某元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍（a>1），则该原子核内质子数是（）A．2aB．a+2C．2a+10D．2a+28、下列有关实验操作的叙述正确的是()A．用适量苯和液溴混合制溴苯时，既需加铁屑，又需加热B．用苯萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗的下端放出C．除去溴苯中的少量Br2时加入KI溶液，充分反应后，弃去水溶液D．充满Cl2和CH4的试管倒扣在盛有饱和NaCl溶液的水槽中,光照试管内液面上升9、把a、b、c、d四块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时a为负极;a、c相连时c极上产生大量气泡;b、d相连时b为正极;c、d相连时，电流由d到c.则这四种金属的活动性顺序由大到小为()A．a>c>d>b B．a>b>c>d C．c>a>b>d D．b>d>c>a10、向50mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（）A．开始时产生的气体为H2B．AB段发生的反应为置换反应C．参加反应铁粉的总质量m2=5.6gD．所用混合溶液中c（HNO3）=0.5mol•L﹣111、常温下，下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是（）A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）B．0.1mol/LNH4Cl的溶液和0.1mol/LNH3·H2O的溶液等体积混合后溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）C．醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，则混合溶液一定有：c（Na+）＜c（CH3COO-）D．0.1mol/LNaHS的溶液中：c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S）12、下列叙述正确的是A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C．在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量D．物质燃烧不一定是放热反应13、下列不是海水淡化方法的是A．蒸馏法 B．电渗析法 C．离子交换法 D．萃取法14、判断下列元素中不属于主族元素的是（

）A．硫B．铁C．钙D．硅15、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol−1(Q>0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A．图Ⅰ研究的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低16、下列离子方程式正确的是A．金属钠和水反应：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH-==SO32-+H2OC．实验室用硫酸铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3++3OH-==Al(OH)3↓D．用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮：Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO↑+2H2O17、苯可发生如右图所示的变化，下列说法不正确的是A．现象①：液体分层，下层紫红色B．现象②：火焰明亮，冒浓烟C．溴苯的密度比水大D．间二硝基苯只有一种，说明苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构18、下列反应的离子方程式正确的是()A．在水中通入氯气：Cl2＋H2O＝Cl－+2H＋+ClO－B．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH－＝SiO32－+H2OC．往氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋+4NH3·H2O＝[Al(OH)4]－+4NH4+D．往氯化铁溶液中加入铜：Fe3++Cu＝Cu2++Fe2+19、下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合而成的是A．Fe3O4 B．Na2O2 C．Mg3N2 D．FeCl220、分子式为C10H14的单取代芳烃（苯环上只有一个侧链），其可能的结构有（）A．2种B．3种C．4种D．5种21、短周期金属元素A～E在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是（）A．氢氧化物的化学式及其碱性：COH＞D(OH)2＞E(OH)3B．金属性：A＞CC．原子半径：C＜D＜ED．最外层电子数：A＞B22、催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。在恒容密闭容器中，CO2和H2在催化剂作用下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再改变时，下列说法正确的是A．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度一定相等B．该反应已经达到化学平衡状态C．CO2和H2完全转化为CH3OH和H2OD．CO2、H2的反应速率等于CH3OH、H2O的反应速率且为零二、非选择题(共84分)23、（14分）某烃A是有机化学工业的基本原料。其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂。A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①、②、③属于同种反应类型。请回答下列问题：（1）写出A、B、C、D的结构简式：A____________、B___________、C__________、D_________。（2）写出②、⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型：②______________________________________，反应类型:__________________________。⑤______________________________________，反应类型:__________________________。24、（12分）有机物A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。D能与碳酸钠反应产生气体，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。（1）A的结构简式为_____。（2）B分子中的官能团名称是_____，F的结构简式为_______________。（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：②_____________________________________________：反应类型是_____；③_____________________________________________；反应类型是_____；25、（12分）实验室用乙醇与浓硫酸共热制乙烯,反应原理为:反应过程中会生成少量副产物SO2。同学们设计了下图所示实验装置,以制取乙烯并验证乙烯的某些性质。（1）仪器a的名称是______________；（2）仪器a中加入乙醇与浓硫酸的顺序是_________，其中碎瓷片的作用是__________；（3）装置A既能吸收挥发出的乙醇,也能______________；装置B的作用是____________；（4）装置C中发生反应的化学方程式是_____________；（5）装置D中观察到的现象是_________，说明乙烯具有___________性。26、（10分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。（1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学方程式______________________________、________________________________。（2）甲水浴的作用是_________________________________________；乙水浴的作用是_________________________________________。（3）反应进行一段时间后，干试管a中能收集到不同的物质，它们是________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是________。（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有______。要除去该物质，可在混合液中加入____________（填写字母）。ａ．氯化钠溶液b．苯c．碳酸氢钠溶液d．四氯化碳27、（12分）如图在试管甲中先加入2mL95％的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入少量无水乙酸，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5mL饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管甲小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到乙试管中有明显现象时停止实验。试回答：（1）试管乙中观察到的现象是______________________。（2）液体混合加热时液体容积不能超过其容积_____，本实验反应开始时用小火加热的原因是__________；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）（3）试管甲中加入浓硫酸的目的是__________。（4）该实验中长导管的作用是_______，其不宜伸入试管乙的溶液中，原因是________。（5）试管乙中饱和Na2CO3的作用是______________________________________。（6）写出试管甲中发生反应的化学方程式________________________________。28、（14分）工业合成氨在一定条件下发生如下反应：，当进入合成塔的和的体积比为1:3时，经测定，在一定温度、压强和催化剂条件下所得氨的平衡浓度（体积分数）如下表所示：20MPa50MPa500℃19.142.2而实际从合成塔出来的混合气体中含有氨约15%。完成下列填空：（1）目前公认的合成氨工业最恰当的催化剂是________。a．酶b．二氧化锰c．铁触媒d．五氧化二钒（2）298K时合成氨，每生成，同时放出46.2kJ的热量。则该反应的热化学方程式为__________；该温度下，取和放在一密闭容器中，在催化剂条件下反应，测得反应放出的热量总小于92.4kJ，其原因是________________________________。（3）合成氨的温度和压强通常控制在约500℃以及20-50MPa的原因是_________________________________。（4）实际上从合成塔出来的混合气体中氨的体积分数小于理论值的原因是________。a．表中所测数据有明显误差b．生成条件控制不当c．氨的分解速率大于预测值d．合成塔中的反应未达到平衡29、（10分）某温度下，在容积固定的密闭容器中充入CH4、CO2发生此反应，下列选项可说明上述反应达到平衡状态的是()。A．混合气体的密度不再发生变化 B．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化C．混合气体的总质量不再发生变化 D．相同时间内每断开2molC=O键，同时断开1molH-H键

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

A.氮气的电子式为，A错误；B.硫原子的结构示意图为，B错误；C.比例模型是一种与球棍模型类似，用来表现分子三维空间分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直径的大小，球和球紧靠在一起，CH4的比例模型为，C正确；D.乙烯含有碳碳双键，结构简式为CH2＝CH2，D错误；答案选C。2、A【解析】

断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，则H-H键能为Q1kJ/mol，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，则F-F键能为Q2kJ/mol，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ，则H-F键能为Q3kJ/mol，对于H2（g）+F2（g）=2HF（g）反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=（Q1+Q2-2Q3）kJ/mol。由于氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量，反应热△H＜0，即（Q1+Q2-2Q3）＜0，所以Q1+Q2＜2Q3，答案选A。3、A【解析】

A.氮化镓中N元素为ⅤA族，Ga元素为ⅢA元素，因此氮化镓是由主族元素形成的化合物，A错误；B.Ga为+3价，氮元素显-3价，氮化镓化学式为GaN，B正确；C.氮原子最外层电子数为5，镓原子最外层电子数为3，氮原子最外层比镓原子最外层多2个电子，C正确；B.同一主族的元素，从上到下元素的金属性逐渐增强，则镓元素比铝元素金属性强，D正确；故合理选项是A。4、D【解析】分析：当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，据此分析判断。详解：A．无论该反应是否达到平衡状态，只要单位时间内生成1molX，一定同时生成3

molY，所以不能确定该反应是否达到平衡状态，故A错误；B．当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，X,Y,Z的浓度相等，不能说明浓度是否变化，所以不能确定该反应达到平衡状态，故B错误；C．当X、Y、Z的分子数之比为1：3：2时，该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态，与反应物初始浓度和转化率有关，故C错误；D．单位时间内生成n

mol

X，同时生成2n

mol

Z，表示正逆反应速率相等，说明是平衡状态，故D正确；故选D。5、A【解析】

当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变。【详解】A.v(W)消耗=v(W)生成，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，能说明该反应一定达到平衡，故A正确；B.v正=v逆，正逆反应速率相等，但反应没有停止，速率不为0，不能说明该反应一定达到平衡，故B错误；C.该反应是一个反应前后全是气体的反应，无论该反应是否达到平衡状态，容器内气体总质量始终不变，所以不能根据平衡体系的容器内气体总质量不变判断是否达到平衡状态，故C错误；D.n(M)∶n(N)∶n(W)=1∶1∶2，不能确定正逆反应速率相等，不能说明该反应一定达到平衡，故D错误；故选A。【点睛】本题考查化学平衡状态的判断，易错选项是C，注意虽然容器的体积不变，但反应前后气体的总质量不发生变化，不可以据此判断是否达到平衡状态．6、B【解析】试题分析：△H＝反应物中键能之和－生成物中键能之和，则根据方程式可知该反应的△H＝4akJ/mol+2bkJ/mol-2mkJ/mol-4nkJ/mol，答案选B。【考点定位】考查反应热计算【名师点晴】明确反应热的计算方法是解答的关键，（1）根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成正比。（2）根据反应物和生成物的总能量计算：ΔH＝E生成物－E反应物。（3）依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量。（4）根据盖斯定律的计算：应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程。7、D【解析】最外层电子数不超过8，主族元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍（a＞1），则该元素原子有2个电子层，最外层电子数为2a，所以该元素原子核外电子数为2a+2，对于电中性原子，质子数=核外电子数，所以该原子核内质子数为2a+2。故选D。8、D【解析】

A.用适量苯和液溴混合制溴苯时，需加铁屑，不需要加热，故A错误；B.由于苯的密度比水小，萃取后有机层在上，水在下，所以从分液漏斗下端放出的是水，故B错误；C.溴与KI反应生成的碘易溶于溴苯，引入新杂质，不能除杂，故C错误；D.光照条件下，氯气和甲烷反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢，氯化氢易溶于水，使液面上升，故D正确；故选D。9、A【解析】由a、b相连时a为负极可判断a的活泼性大于b；由a、c相连时c极上产生大量气泡，说明c电极是正极，因此a的活泼性大于c；由b、d相连时b为正极可判断d的活泼性大于b；由c、d相连时，电流由d到c可知c是负极，因此c的活泼性大于d，所以金属的活动性顺序由大到小为a＞c＞d＞b，答案选A。10、C【解析】

已知氧化性：NO3-＞Fe3+＞H+，OA段发生：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生：Fe+2Fe3+═3Fe2+，B以后发生：Fe+2H+=Fe2++H2↑，据此答题。【详解】A.开始时产生的气体为NO，故A错误；B.AB段发生：Fe+2Fe3+═3Fe2+，为化合反应，故B错误；C.最终生成Fe2+，根据氧化还原反应中得失电子数目相等可知3×n（NO）+2×n（H2）=2n（Fe），即3×0.05mol+2×=2n（Fe），n（Fe）=0.1mol，质量为5.6g，故C正确；D.n（NO）==0.05mol，则所用混合溶液中c（HNO3）==1mol/L，故D错误。故选C。11、D【解析】

A、0.1mol/LNa2CO3溶液中存在物料守恒，离子浓度关系：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），故A错误；

B、0.1mol/LNH4Cl的溶液和0.1mol/LNH3·H2O等体积混合后溶液中，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，所以溶液中的离子浓度关系：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故B错误；

C、常温下，醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，溶液pH=7时，根据电荷守恒得到：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），得到c（Na+）=c（CH3COO-）；溶液pH>7时，c（Na+）>c（CH3COO-）；溶溶液pH<7时，c（Na+）<c（CH3COO-），故C错误；

D、0.1mol/LNaHS溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)；存在物料守恒：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)；消去钠离子得到离子浓度关系：c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S），所以D选项是正确的。

故选D。12、A【解析】

A．化学反应的实质是旧键断裂，新键形成，旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，所以会伴随能量的变化，故A正确；B．反应需要引发时需要外界提供能量，则放热反应可能需要从外界吸收能量才能发生，故B错误；C．化学反应有吸热反应和放热反应，放热反应是指反应物所具有的总能量高于生成的总能量，吸热反应的反应物所具有的总能量低于生成的总能量，故C错误；D．燃烧反应一定是放热反应，故D错误；故答案为A。13、D【解析】

A、蒸馏法是把水从混合物中分离出来，是海水淡化的方法，A正确；B、电渗析法是使相应的离子通过半透膜以达到淡化海水的目的，B正确；C、通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，C正确；D、萃取法不是海水淡化方法，D错误。答案选D。14、B【解析】A.硫是第ⅥA元素，属于主族，A错误；B.铁是第Ⅷ族，不是主族，B正确；C.钙是第ⅡA元素，属于主族，C错误；D.硅是第ⅣA元素，属于主族，D错误，答案选B。15、B【解析】

A.增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大；B.若加入催化剂，平衡不移动只加快化学反应速率；C.加入催化剂，平衡不移动。D.根据图三中乙先达到平衡可知，乙的温度更高。【详解】A.增大氧气的浓度，平衡破坏的瞬间逆反应速率应不变，图中条件变化应为增大压强，A项错误；B.图Ⅱ中正、逆反应速率同等程度的增大，化学平衡不移动，应为催化剂对反应速率的影响，B项正确；C.催化剂能同等程度改变正逆反应速率，但平衡不移动，图中条件变化应为温度对平衡的影响，C项错误；D.图像Ⅲ中乙首先到达平衡状态，则乙的温度高于甲的温度，D项错误；答案选B。【点睛】增大氧气的浓度，平衡破坏的瞬间逆反应速率应不变，与改变温度和压强有区别。16、B【解析】

A项、金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；B项、氢氧化钠溶液与少量二氧化硫气体反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O，故B正确；C项、硫酸铝溶液和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱碱，不能拆写，反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，故C错误；D项、铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；故选B。【点睛】本题考查离子方程式的正误判断，明确反应的实质、注意原子守恒和电荷守恒的应用是解题关键。17、D【解析】A、苯中加入酸性高锰酸钾不反应，液体分层苯的密度小于水在下层，下层为酸性高锰酸钾溶液呈紫红色，选项A正确；B、苯中含碳量高，燃烧时火焰明亮，冒浓烟，选项B正确；C、溴苯的密度比水大，选项C正确；D、无论苯分子中是否存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构，间二硝基苯也只有一种，选项D不正确。答案选D。18、B【解析】

A.在水中通入氯气，反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸为弱酸，在离子反应中应保留化学式，正确的离子方程式为：Cl2+H2O=Cl-+H++HClO，故A错误；B.二氧化硅与烧碱溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故B正确；C.一水合氨为弱电解质，氢氧化铝不溶于氨水，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D.氯化铁溶液中加入铜，反应生成亚铁离子和铜离子，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故D错误。故选B。【点睛】C项为易错点，注意氢氧化铝不溶于弱碱。19、D【解析】

A.铁在氧气中燃烧生成Fe3O4,故A不能选；B.钠与氧气加热生成Na2O2，故B不能选；C.镁在氮气中燃烧生成Mg3N2，故C不能选；D.铁在氯气中反应只能生成FeCl3，故选D。20、C【解析】分子式为C10H14的单取代芳烃中取代基是丁基：-C4H9，因为丁基有4种，所以分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有4种，故选C。点睛：本题主要是考查苯及其同系物结构以及同分异构体的判断，难度一般，重在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，注意常见烃基的种数要熟记：丙基有2种、丁基有4种、戊基有8种。21、A【解析】分析：根据元素在周期表中的相对位置首先判断出元素名称，然后结合元素周期律分析判断。详解：由金属元素在短周期表中的位置可知，A为Li、B为Be、C为Na、D为Mg、E为Al。则A．C、D、E最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3，同周期自左而右金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，A正确；B．同主族自上而下，元素金属性增强，故金属性A＜C，B错误；C．同周期随原子序数增大，原子半径减小，故原子半径C＞D＞E，C错误；D．同周期自左而右，最外层电子数增大，故最外层电子数：A＜B，D错误；答案选A。点睛：本题考查元素周期表与元素周期律，注意对元素周期表的整体把握，熟练掌握同主族、同周期元素性质递变规律，侧重对基础知识的巩固，题目难度不大。22、B【解析】CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再改变时，达到平衡状态，但CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度不一定相等，故A错误；根据化学平衡的定义，反应物、生成物浓度不变的状态为平衡状态，故B正确；可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，故C错误；平衡状态时，正逆反应速率一定相等，但反应速率不等于0，故D错误。点睛：在一定条件下，当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等，但反应速率不等于0时，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，即"化学平衡状态".

二、非选择题(共84分)23、CH2＝CH2CH3－CH3CH3CH2ClCH3CH2OHCH2＝CH2+HCl→CH3CH2Cl加成反应CH3－CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl取代反应【解析】烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，所以A为乙烯；结合流程可得：B为乙烷、C为氯乙烷、D为乙醇、E为聚乙烯。（1）A、B、C、D的结构简式依次为：CH2＝CH2、CH3－CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH。（2）反应②表示乙烯与HCl生成CH3CH2Cl，化学方程式为：CH2＝CH2+HCl→CH3CH2Cl，属于加成反应；反应⑤表示乙烷与Cl2光照条件生成氯乙烷和HCl，化学方程式为：CH3－CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，属于取代反应。24、CH2=CH2羟基2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反应CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O取代反应（酯化反应）【解析】

有机物A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有机物，E是酯，酸和醇反应生成酯，则B和D一种是酸一种是醇，B能被氧化生成D，D能与碳酸钠反应产生气体，则D为酸；A反应生成B，碳原子个数不变，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，铜作催化剂、加热条件下，CH3CH2OH被氧气氧化生成C，C是CH3CHO，乙酸与乙醇分子酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，A反应生成F，F是一种高聚物，则F为，据此分析解答。【详解】(1)根据以上分析知，A为乙烯，结构简式为H2C=CH2，故答案为：H2C=CH2；(2)B为乙醇，分子中的官能团是羟基，F是聚乙烯，结构简式为，故答案为：羟基；；(3)②为乙醇在催化剂作用下氧化生成乙醛，反应的化学方程式为：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，该反应属于氧化反应；反应③是乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，该反应属于酯化反应，也是取代反应，故答案为：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应(或取代反应)。25、蒸馏烧瓶将浓硫酸加入乙醇中防止暴沸除去SO2证明SO2已除尽CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br溶液由紫色变为无色还原【解析】

本题主要考察乙烯的实验室制法。在乙烯制备的过程中，会伴随有副反应的发生，副反应一般有两种，第一种是温度在140℃时，乙醇在浓硫酸的作用下生成乙醚，第二种是浓硫酸和乙醇发生氧化还原反应。本题涉及的副反应就是第二种情况（题中已说明）。这种情况下，生成的SO2会影响乙烯的检验，需要除去。所以A的主要作用是除去SO2，而B的主要作用是检验SO2已完全被除去，【详解】（1）a有支管，则a为蒸馏烧瓶；（2）浓硫酸与其他物质混合时，一般是将浓硫酸缓慢加入其他物质中，所以在该实验中，是将浓硫酸加入到乙醇中；碎瓷片的作用是防止暴沸；（3）SO2会影响后续实验，为了避免干扰，应先将SO2除去，所以A的作用既可以吸收乙醇，也可以吸收SO2；B的作用是验证SO2完全被除去；（4）装置C中，乙烯和Br2发生反应：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（5）酸性KMnO4溶液可以氧化碳碳双键，溶液的紫色褪去，KMnO4作氧化剂，则乙烯作还原剂，所以说明乙烯具有还原性。【点睛】乙烯的实验室制备实验中，会伴随有两种副反应发生，第一种是生成乙醚，第二种是生成SO2。其中第二种副反应是常考的内容，要想确保乙烯的性质实验完好地进行，需要先完全除去SO2，以避免干扰。26、2Cu+O22CuOCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O加热，使乙醇气化冷却，使乙醛等液化乙醛、乙醇、水氮气乙酸c【解析】

甲中鼓入空气，且在水浴加热条件下产生乙醇蒸汽，氧气和乙醇在铜催化下加热发生氧化还原反应生成乙醛和水，进入乙中的为乙醇、乙醛，在冷却下收集到乙醛，集气瓶收集氮气，据此解答。【详解】（1）加热条件下铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜又氧化乙醇生成乙醛、铜和水，因此实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，相应的化学方程式分别是2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O。（2）常温下乙醇是液体，参加反应的是乙醇蒸汽，则甲水浴的作用是加热，使乙醇气化；生成物乙醛是液体，则乙水浴的作用是冷却，使乙醛等液化。（3）由于是连续反应，乙醇不能完全被消耗，则反应进行一段时间后，干试管a中能收集到的物质是乙醛、乙醇、水。空气中含有氮气不参与反应，则集气瓶中收集到的气体的主要成分是氮气。（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明显酸性，因此液体中还含有乙酸。四个选项中只有碳酸氢钠能与乙酸反应，则要除去该物质，可在混合液中加入碳酸氢钠溶液，答案选c。27、液体分层1/3加快反应速率，同时又防止了反应物未来得及反应而挥发损失催化剂、吸水剂导气、冷凝防止加热不充分而倒吸除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【解析】分析：（1）根据乙酸乙酯的性质、含有的杂质结合碳酸钠的性质分析判断实验现象；（2）依据实验基本操作分析，液体混合加热时液体容积不能超过其容积的三分之一，开始时用小火加热的原因是加快反应速率，避免反应物的挥发；（3）浓硫酸的作用是作酯化反应的催化剂和吸水剂；（4）加热反应过程中乙醇、乙酸乙挥发出，长导管起到冷凝作用，不宜伸入试管乙的溶液中是防止加热不充分发生倒吸；（5）根据乙酸乙酯的性质、含有的杂质分析用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯的原因；（6）装置甲中醋酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水。详解：（1）乙酸乙酯不溶于水、密度小于水，混有的乙酸和乙醇被碳酸钠溶液反应或溶解，则试管乙饱和碳酸钠溶液中，生成的乙酸乙酯在水溶液上层，试管中观察到的现象是：液体分层，在饱和碳酸钠上层产生有特殊香味的无色液体；（2）液体混合加热时液体容积不能超过其容积的三分之一，开始时用小火加热的原因是加快反应速率，同时又防止了反应物未来得及反应而挥发损失；（3）浓硫酸有吸水性，促进该反应向正反应方向移动，浓硫酸能加快反应速率，所以浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂；（4）已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃，加热反应过程中乙醇、乙酸乙挥发出，长导管起到冷凝作用，不宜伸入试管乙的溶液中是防止加热不充分发生倒吸；（5）碳酸钠溶液溶解乙醇，能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，便于分层，即饱和碳酸钠溶液的作用是除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出；（6）装置中醋酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。点睛：本题考查乙酸乙酯的制备，题目难度不大，本题注意把握乙酸乙酯