人教版化学必修二《物质结构-元素周期律》讲义和练习

物质结构元素周期律第一讲元素周期律原子的构成：【小结】1、原子的质量集中在原子核将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值叫质量数。质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）2、原子的体积由核外电子的运动区域所决定。（原子核半径是原子半径的万分之一，体积占原子体积的几千亿分之一）3、电量关系(1)原子（电中性）：原子序数=核电荷数=质子数=电子数(2)阳离子：质子数=核外电子数+带电荷数(3)阴离子：质子数=核外电子数-带电荷数练一练：回忆：元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。思考：为什么讲“类”而不讲“种”?核素：由一定数目的质子和一定数目的中子构成的一种原子。注意：核素的相对原子质量是指某元素一种核素的一个原子的实际质量与一个12C的原子质量的1/12的比值。其近似值即是质量数。同位素：原子里具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子互称为同位素。注意：1、同一元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同；2、天然存在的某种元素，不论是游离态，还是化合态，其各种同位素所占的原子个数百分比（丰度）一般不变；3、元素的相对原子质量是按各种天然同位素的相对原子质量及原子个数所占的一定百分比算出的平均值。即：=A·a%+B·b%+C·c%+…例1：已知①质子数②中子数③最外层电子数元素的种类主要由_____决定元素的化学性质主要由_____决定原子的种类主要由________决定原子的质量主要由_______决定例2：11H、21H、31H、H+、H2是A、氢的五种同位素B、五种氢元素C、氢的五种同素异形体D、氢元素的五种不同微粒原子核外电子运动的特征：⑴运动微粒（电子）的质量很小9.11×10-31kg，只有质子质量的1/1836⑵运动速度极高2200km/s(约为光速的1%）⑶运动范围极小n×10-10m不能测定或计算它在某一时刻所在的位置；无法描述电子运动的轨迹。核外电子排布规律：1、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外，依次排布在能量逐步升高的电子层里。2、各电子层最多容纳的电子数目是2n2，即K层2个，L层8个，M层18个，N层32个。3、最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。例1：（1）画出37Rb、34Se和53I的原子结构示意图。（2）画出含有10个电子的原子或简单离子的结构示意图。例2：X、Y、Z三种元素，其核电荷数均小于20，X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍，则三种元素分别是什么哪种元素？请选取1－18号元素的相关数据，完成以下任务：以元素的原子序数为横坐标、原子的最外层电子数为纵坐标，绘出直方图。以元素的原子序数为横坐标、元素的原子半径为纵坐标，绘出折线图。以元素的原子序数为横坐标、元素的常见最高化合价和最低化合价为纵坐标，用不同颜色的笔绘出折线图。思考：1、你发现了什么规律？2、在众多规律中，哪一个是本质规律？造成这种规律的原因是什么？元素周期律：元素性质随元素原子序数的递增而呈现周期性变化，这个规律叫做元素周期律。本质原因：元素原子核外电子排布的周期性变化。周期律小结：1、原子半径同周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子半径递减；同主族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。2、化合价同周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外，第二周期的Ｏ、Ｆ元素除外；最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣＡ族开始。元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8。3、元素的金属性和非金属性同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减。

第二讲元素周期表思考：1、元素周期表中的元素是按照怎样的顺序排列的？2、元素周期表中有哪些标识？分别代表什么含义?元素周期表的编排原则：按质子数递增的顺序排列，将电子层数目相同的各种元素，从左到右排成横行；将横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行，这样得到的一个表，叫做元素周期表。原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号得到原子序数。思考：原子序数等于什么？原子序数＝核内质子数＝核外电子数＝核电荷数周期：元素周期表的7个横行，叫做周期。前三周期称为短周期，其他周期为长周期。思考：周期序数等于什么？周期序数=电子层数族：元素周期表有18个纵行，除了8、9、10三个纵行叫做第Ⅷ族外，其余每个纵行各为一族。主族：族序数后标“A”由短周期元素和长周期元素共同构成的族，7个主族。主族序数=最外层电子数副族：族序数后标“B”完全由长周期元素构成的族，7个副族。一个第Ⅷ族：第8、9、10三个纵行一个0族：稀有气体元素关于周期表的几点说明：（1）最外层为1～2e-的元素不一定为主族元素；最外层为3～7e-的元素一定为主族元素。（2）每一周期元素种类：2，8，8，18，18，32，（7周期预计32）。（3）同一周期主族序数之差即原子序数之差或最外层电子数之差。小结：元素周期表的结构：七主七副七周期，Ⅷ族零族镧锕系。熟记：三个短周期，七个主族和零族的元素符号和名称。练习与思考：1、推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。2、下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（）（A）14、24、34（B）26、31、35（C）5、15、20（D）11、17、18任务一：任务二：综合应用：1、下列有关碱金属铯（Cs）的叙述中，正确的是（）A、铯不与水反应B、氯化铯易溶于水C、在钠、钾、铯三种元素中，铯的熔点最高D、氢氧化铯溶于水显酸性2、下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是()A.铍的原子半径大于硼的原子半径B.氯化铍化学式是BeClC.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的强D.单质铍跟冷水剧烈反应产生氢气元素周期表对化学学习的帮助：1.常见含氧酸酸性(氢氧化物碱性)的掌握及推测。2.一些反应条件的比较和掌握(与氢气有关的)。3.一些氢化物稳定性的比较。4.对陌生元素的结构、性质等方面的推测。任务：利用所给信息分析寻找特定用途材料对应元素的区域。科学史话：1875年，也就是门捷列夫预言“类铝”的性质后的第四个年头，法国化学家布瓦博德朗用光谱分析法研究比里牛斯山的闪锌矿时发现一种新元素，他命名为镓(法国古称家里亚)，并把测得的关于镓的主要性质公布了。不久他收到了门捷列夫的来信，门捷列夫在信中指出：关于镓的比重不应该是4.7，而是5.9-6.0。当时布瓦博德朗很疑惑，他是唯一手里掌握金属镓的人，门捷列夫是怎样知道镓的比重的呢？1876年9月，布瓦博德朗重作了实验，将金属镓提纯，重新测定，结果稼的比重确实为5.94（现代值为5.91），这结果使他大为惊奇。他认真地阅读了门捷列大的周期律论文后，感慨地说：“我没有什么可说的了，事实证明了门捷列夫这一理论的巨大意义。”

第三讲化学键化学键：相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用。（静电作用）电子式：为方便起见，我们在元素符号周围用“●”或“×”来表示原子的最外层电子（价电子）。这种式子叫做电子式。化学用语：用电子式表示氯化钠的形成过程练习：用电子式表示下列物质的形成过程1.氟化钾2.氧化钠用电子式表示氯化氢的形成过程练习：用电子式表示下列物质的形成过程1.氟化氢2.溴化镁写出下列物质的电子式1.氧化钙2.二氧化碳3.氨气4.氮气小结：元素种类与化学键的关系分类(根据所含化学键种类)：只含离子键的物质：既含离子键又含共价键的物质：只含共价键的物质：化学反应的实质：氢键：例1：判断正误(1)化学键是相邻两个或多个原子间的相互吸引（）(2)全由不同非金属组成的物质一定没有离子键（）(3)固态I2熔化时，它所含的共价键没有被破坏（）(4)化学键发生破坏不一定发生化学反应（）例2：下列叙述正确的是（）A．两个非金属原子间不可能形成离子键B．非金属原子间不可能形成离子化合物C．离子化合物中可能有共价键D．共价化合物中可能有离子键例3：某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键是（）A．一定是共价键B．一定是离子键C．可能是共价键，也可能是离子键D．以上说法均不正确例4：下列物质中含有非极性键的分子是（）A、MgF2B、N2C、CO2D、Na2O例5：下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电例6：哪些物质中存在离子键，哪些物质中存在共价键？K2S、Cl2、H2S、MgO、NaOH、CO2、HNO3、Na2SO4、NH4Cl。

练习一、单选题1．已知W、X、Y、Z均为短周期主族元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH值和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．简单离子半径：Z＞Y＞W＞XB．Z的单质具有强氧化性和漂白性C．同浓度简单氢化物水溶液的酸性：Z＞YD．化合物X2Y2中含有极性共价键和非极性共价键2．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X、W同主族，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y的最高价氧化物对应水化物的碱性在短周期中最强，Z单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是（）A．原子半径：X<Y<Z<WB．X与Y形成的化合物中只含离子键C．简单氢化物的热稳定性：W＞ZD．ZX2能与碱反应，但不能与任何酸反应3．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y形成的简单化合物常用作制冷剂，Z的一种氧化物与其氢化物在水溶液中反应产生沉淀，下列叙述正确的是（）A．简单离子半径：W＞Z＞Y＞XB．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C．Y与X形成的化合物中一定只含有极性共价键D．W的单质可以从Y的简单氢化物中置换出Y的单质4．a、b、c、d、e是原子序数依次增大的短周期元素，a的最外层电子数是内层电子数的三倍，上述元素中b原子半径最大，a与e形成的多种化合物中一种可用于自来水消毒杀菌，c、d原子序数为奇数。下列说法正确的是（）A．元素非金属性：a＞eB．d、e不能形成各原子均达8e—结构的化合物C．工业上电解c、e形成的化合物制c的单质D．a、b、e形成的化合物均呈碱性5．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中位置如右图所示，若W原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。下列说法中，正确的是（）A．X只有一种氧化物B．气态氢化物的稳定性Z>WC．原子半径由大到小的排列顺序Z>Y>XD．元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素6．下列关于元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有7个周期,8个主族B．元素周期表有18个纵列,共16个族C．短周期元素中可能有副族元素D．最外层电子数相同的元素一定在同一族7．元素的以下性质,随着原子序数递增不呈现周期性变化的是（）A．化合价 B．原子半径C．元素的金属性和非金属性 D．相对原子质量8．几种不同周期的短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1861439966主要化合价＋1＋3＋7、－1－2下列叙述正确的是（）A．X、Y元素的金属性：X＜YB．Y的单质只能与强酸反应C．四种元素形成的简单离子半径：Z－＞X＋＞Y3＋＞W2－D．Z的单质与X的最高价氧化物的水化物反应的产物之一具有漂白性9．已知W、X、Y、Z均为短周期主族元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol●L-1)的pH值和原子半径、原子序数的.关系如图3所示。下列说法正确的是（）A．简单离子半径:Z>Y>W>XB．Z的单质具有强氧化性和漂白性C．同浓度简单氢化物水溶液的酸性:Z>YD．化合物X2Y2中含有极性共价键和非极性共价键10．下列有关化学用语正确的是（）A．硫化钠电子式 B．Cl－的结构示意图C．CO2的电子式 D．中子数为18的氯原子符号11．所含化学键类型完全相同的一组物质是（）A．H2O、MgO B．SO2、O2C．NaOH、NaCl D．H2SO4、NH4Cl12．下列固体熔化时，需要破坏共价键的是（）A．金刚石 B．冰 C．氢氧化钠 D．金属铜13．下列物质属于共价分子的是（）A．H2SO4 B．NH4Cl C．Ne D．SiO214．鉴别NaCl、NaBr、NaI三种无色溶液可以采用的试剂是（）A．碘水、淀粉溶液 B．碘化钾淀粉溶液C．溴水、苯 D．氯水、CCl415．按卤素原子核电荷数递增的顺序，下列各项变小或减弱的是（）A．原子半径 B．简单离子的还原性C．单质的熔沸点 D．氢化物的稳定性16．下列叙述中正确的是（）A．含离子键的化合物一定是离子化合物B．含共价键的化合物一定是共价化合物C．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D．在离子化合物中也可能含有金属键17．下列微粒中含有化学键的是（）A．OH- B．Cl- C．Na+ D．Ar18．下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是（）A．LiCl B．NaBr C．KI D．KF19．下列物质中不含共价键的是（）A．水 B．甲烷 C．二氧化碳 D．单质氦20．下列关于离子化合物的说法正确的是（）A．离子化合物一定能导电B．离子化合物不一定易溶于水C．能导电的物质一定是离子化合物D．溶于水能导电的化合物一定是离子化合物二、填空题21．基态X原子的第二电子层上只有一个空轨道，则X是，其轨道表示式为；基态R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R可能是；基态Y原子的核电荷数为33，其价电子排布式是，其在元素周期表中的位置是，属于区的元素。22．处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率分布可用形象化描述；在基态14C原子中，最高电子层的原子轨道有。23．某元素X的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s13p3，则该元素基态原子的电子排布式为，其最高价氧化物属于晶体；Ｚ原子的核电荷数为33，其在元素周期表中的位置是，属于区的元素。24．下列物质中：①MgCl2②金刚石③NaCl④H2O⑤Na2O2⑥O2⑦H2SO4⑧CO2⑨NH4Cl⑩Ne。只含离子键的是，只含共价键的是，既含离子键又含共价键的是，不存在化学键的是，属于离子化合物的是，属于共价化合物的是。25．有下列七种物质：A、干冰B、氧化镁C、氯化铵D、固态碘E、烧碱F、冰G、过氧化钾（1）熔化时需要破坏共价键和离子键的是(填序号，下同)；（2）既有离子键又有共价键的是；（3）只含有极性键的是；（4）含非极性键的是。26．短周期元素A，B，C在周期表中的位置关系如图所示，A，C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数则：A，B，C的元素符号分别是、、。27．在短周期元素中：原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素是，原子电子层数和核外最外层电子数相等的元素是，最外层电子数为电子层2倍的元素是。28．写出(1)~(4)原子的电子排布式，用价层电子对互斥模型推测(5)~(8)分子的空间构型。（1）Li；（2）K；（3）Mg；（4）Cl；（5）CO2；（6）SO2；（7）NH3；（8）CH4。29．下列五种物质中①Ne②H2O③NH3④KOH⑤Na2O（填写序号）：只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在共价键又存在离子键的是，不存在化学键的是。30．比较下列粒子的半径大小①NaMgOF②Na+Mg2+O2-F-③Na+Mg2+S2-Cl-

答案部分CC3．D4．A5．D6．B7．D8．D9．C10．B11．B12．A13．A14．D15．D16．A17．A18．D19．D20．B21．C(或碳)；；Al或Cl；4s24p3；第四周期第VA族；p22．电子云；423．1s22s22p63s23p2；原子；第四周期第ⅤA族；P24．①③；②④⑥⑦⑧；⑤⑨；⑩；①③⑤⑨；④⑦⑧25．（1）C（2）CEG（3）AF（4）DG26．N；S；F27．Be；H、Be、Al；C、S28．（1）1s22s1（2）1s22s22p63s23p64s1（3）1s22s22p63s2（4）1s22s22p63s23p5（5）直线形（6）V形（7）三角锥形（8）正四面体29．②③；⑤；④；①30．Na>Mg>O>F；O2->F->Na+>Mg2+；S2->Cl->Na+>Mg2+

解析部分1．C【解析】A．具有相同的核外电子排布的离子，质子数越大，离子半径越小，所以S2->Cl-，所以离子半径应为Y＞Z＞W＞X，故A不符合题意；B．Z的单质是氯气具有强氧化性，没有漂白性，故B不符合题意；C．HCl是强酸，H2S是弱酸，同浓度氢化物水溶液的酸性：Z＞Y，故C符合题意；D．化合物X2Y2是Na2S2，与Na2O2相似，其中含有离子键和非极性共价键，故D不符合题意；2.C【解析】A．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，原子半径：X(O)<w(s)<z(si)，故A不符合题意；B．X与Y形成的化合物过氧化钠含离子键和共价键，故B不符合题意；C．同周期非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，因此简单氢化物的热稳定性：W(H2S)>Z(SiH4)，故C符合题意；D．ZX2(SiO2)能与碱反应，能与HF反应，不能与其它酸反应，故D不符合题意；3．D【解析】根据上述分析可知：X是H，Y是N，Z是S，W是Cl元素。A．离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大，离子半径就越小。H+核外没有电子，N3-核外有2个电子层，S2-、Cl-核外有3个电子层，所以离子半径大小关系为：S2-＞Cl-＞N3-＞H+，用字母表示为：Z＞W＞Y＞X，A不符合题意；B．未指出是否是比较元素最高价含氧酸的酸性强弱，因此不能判断酸性强弱。如最高价含氧酸的酸性：HClO4＞H2SO4，若不是最高价含氧酸的酸性，可能情况：酸性：H2SO3＞HClO，C不符合题意；C．X是H，Y是N，二者形成的化合物NH3中只含有极性共价键N-H；而肼(N2H4)中同时含有极性共价键N-H和非极性共价键N-N，因此两种元素形成的化合物中不一定只含极性键，C不符合题意；D．活动性强的可以将活动性弱的从化合物中置换出来。元素的非金属性：Cl＞S，因此可发生反应：Cl2+H2S=2HCl+S，D符合题意；4．A【解析】A．氧元素得到电子的能力强于氯元素，非金属性强于氯元素，故A符合题意；B．三氯化磷中氯原子和磷原子均达8e—稳定结构，故B不符合题意；C．氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，工业上不能用电解氯化铝的方法制备金属铝，应选择电解熔融氧化铝的方法制备铝，故C不符合题意；D．氯酸钠和高氯酸钠都是强酸强碱盐，在溶液中不水解，溶液呈中性，故D不符合题意；5．D【解析】由分析可知，X为C、Y为N、Z为P、W为S。A.C的氧化物有CO、CO2两种，A不符合题意；B.同周期元素，核电荷数越大，非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，因此气态氢化物的稳定性Z<W，B不符合题意；C.电子层数越大，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，因此四种元素的原子半径为：Z>W>X>Y，C不符合题意；D.元素X是组成有机物的基本元素，因此元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素，D符合题意；6．B【解析】A.元素周期表共有7个周期，七个主族、七个副族、一个第Ⅷ族和一个零族，A不符合题意；B.元素周期表共有18个纵列，16个族，B符合题意；C.短周期元素中只含有主族元素，不含副族元素，C不符合题意；D.最外层电子数相同的原子，一定在同一族，但最外层电子数相同的元素，则不一定在同一族，D不符合题意；7．D【解析】A.元素的化合价与原子最外层电子数有关，而原子最外层电子数呈周期性变化，因此化合价也呈周期性变化，A不符合题意；B.原子半径与电子层数和核外电子数有关，因此原子半径也呈周期性变化，B不符合题意；C.元素的金属性和非金属性与原子结构有关，因此元素的金属性和非金属性也呈周期性变化，C不符合题意；D.相对原子质量≈质子数+中子数，而中子数与原子结构无关，因此相对原子质量不呈现周期性变化，D符合题意；8．D【解析】A.同周期元素，核电荷数越大，金属性越弱，因此X、Y的金属性X>Y，A不符合题意；B.由分析可知，Y的单质为Al，是一种两性金属，既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，B不符合题意；C.电子层数越大，离子半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，因此离子半径大小关系为：Cl－>O2－>Na＋>Al3＋，即Z－>W2－>X＋>Y3＋，C不符合题意；D.Z的单质为Cl2，X的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者可反应生成NaCl、NaClO，而NaClO具有氧化性，可用于漂白，D符合题意；9．C【解析】由分析可知，W为N、X为Na、Y为S、Z为Cl。A.其形成的简单离子分别为N3－、Na＋、S2－、Cl－，电子层数越大，离子半径越大；电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，因此简单离子的半径：S2－>Cl－>N3－>Na＋，即Y>Z>W>X，A不符合题意；B.Z的单质为Cl2，具有去强氧化性，但不具有漂白性，B不符合题意；C.Z、Y形成的简单氢化物为HCl、H2S，其中H2S为弱酸，HCl为强酸，因此同浓度的简单氢化物水溶液的酸性HCl>H2S，即Z>Y，C符合题意；D.化合物X2Y2的化学式为Na2S2，其中含有离子键和非极性共价键，不含极性共价键，D不符合题意；10．B【解析】A.Na2S属于离子化合物，其电子式为，A不符合题意；B.Cl－是由Cl最外层得到一个电子形成的，因此Cl－的结构示意图为，B符合题意；C.CO2中碳氧原子之间存在两对公用电子对，因此CO2的电子式为：，C不符合题意；D.中子数为18的氯原子，其原子质量数为17+18=35，因此其原子符号为，D不符合题意；11．B【解析】A.H2O中只含有共价键，MgO中只含有离子键，二者所含化学键类型不同，A不符合题意；B.SO2中含有共价键，O2中含有共价键，二者所含化学键类型相同，B符合题意；C.NaOH中含有离子键和共价键，NaCl中只含有离子键，二者所含的化学键类型不同，C不符合题意；D.H2SO4中只含有共价键，NH4Cl中含有离子键和共价键，二者所含的化学键类型不同，D不符合题意；12．A【解析】A.金刚石熔化时，需要破坏共价键，A符合题意；B.冰熔化时，需破坏分子间作用力，不需破坏共价键，B不符合题意；C.NaOH熔化时不需破坏共价键，C不符合题意；D.金属铜熔化时，不需破坏共价键，D不符合题意；13．A【解析】A.H2SO4中只含有共价键，属于共价分子，A符合题意；B.NH4Cl中含有离子键，属于离子化合物，B不符合题意；C.Ne为稀有气体，不含有共价键，C不符合题意；D.SiO2含有共价键，但不属于分子晶体，属于原子晶体，D不符合题意；14．D【解析】A.加入碘水，I2与NaCl、NaBr、NaI都不发生反应，再加淀粉溶液，淀粉遇碘变蓝色，因此三个溶液都显蓝色，现象相同，无法鉴别，A不符合题意；B.加入KI淀粉溶液，KI与NaCl、NaBr、NaI都不反应，都无明显现象产生，无法鉴别，B不符合题意；C.加入溴水，Br2能与NaI反应生成I2，再加苯，碘的苯溶液显紫色，其余两溶液显无色，无法鉴别NaCl和NaBr，C不符合题意；D.加入氯水，Cl2能与NaBr反应生成Br2，与NaI反应生成I2，溴的CCl4溶液显棕红色，碘的CCl4溶液显紫色，NaCl溶液先显无色，三者的现象不同，可鉴别，D符合题意；15．D【解析】A.在卤族元素中，随着核电荷数增加，原子半径逐渐增大，A不符合题意；B.在卤族元素中，随着核电荷数增大，卤素单质的氧化性逐渐减小，其简单离子的还原性逐渐增强，B不符合题意；C.在卤族元素中，随着核电荷数增大，单质的熔沸点逐渐增大，C不符合题意；D.在卤族元素中，随着核电荷数增大，氢化物的稳定性逐渐减小，D符合题意；16．A【解析】A.含有离子键的化合物一定属于离子化合物，A符合题意；B.只含共价键的化合物为共价化合物，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH，B不符合题意；C.全部由非金属元素形成的化合物可能为离子化合物，如NH4Cl，C不符合题意；D.在离子化合物中不含有金属键，D不符合题意；B、只含有共价键的化合物为共价化合物；C、只由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物；D、离子化合物中不含金属键；17．A【解析】A.OH－中含有共价键，A符合题意；B.Cl－中不含有化学键，B不符合题意；C.Na＋中不含有化学键，C不符合题意；D.Ar中不含有化学键，D不符合题意；18．D【解析】电子层数越大，离子半径越大；电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小。因此阳离子半径：Li＋<Na＋<K＋；阴离子的半径：F－<Cl－<Br－<I－。因此阳离子与阴离子半径之比最大的为KF，D符合题意；19．D【解析】A．水是共价化合物，含有共价键，故不选A；B．甲烷是共价化合物，含有共价键，故不选B；C．二氧化碳是共价化合物，含有共价键，故不选C；D．氦气是单原子分子，不含共价键，20．B【解析】A．离子化合物不一定能导电，如固体氯化钠不导电，离子化合物在熔融状态下能导电，故A不符合题意；B．离子化合物不一定易溶于水，如碳酸钙是离子化合物，但碳酸钙难溶于水，故B符合题意；C．能导电的物质不一定是离子化合物，如金属铜能导电，故C不符合题意；D．溶于水能导电的化合物不一定是离子化合物，如氯化氢是共价化合物，氯化氢的水溶液能导电，故D不符合题意；21．C(或碳)；；Al或Cl；4s24p3；第四周期第VA族；p【解析】基态X原子的第二电子层上只有一个空轨道，其电子排布式为1s22s22p2，则X是碳，轨道表示式为。基态R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，则R可能为Al或Cl。Y原子的核电荷数为33，根据构造原理可知，基态Y原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，电子层数为4，且最外层有5个电子，则在元素周期表中位于第四周期第VA族，最后一个电子填充在4p轨道上，故属于p区元素。22．电子云；4【解析】处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率分布可用电子云形象化描述，离核近的区域电子云密度较大，离核远的区域电子云密度较小；基态14C原子核外有6个电子，其最高电子层是L层，L层有2s2p两个能级，其中2s有1个轨道，2p有3个轨道，基态14C原子的最高电子层共有4个原子轨道。23．1s22s22p63s23p2；原子；第四周期第ⅤA族；P【解析】元素X的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s13p3，该元素原子核外有14个电子，为Si元素，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，其最高价氧化物是SiO2，属于原子晶体；33号元素的核外电子排布是1s22s22p63s23p63d104s24p3，在周期表中第四周期ⅤA族，属于P区元素。24．①③；②④⑥⑦⑧；⑤⑨；⑩；①③⑤⑨；④⑦⑧【解析】①MgCl2是一个镁离子和两个氯离子，只含有离子键，属于离子化合物；②金刚石是碳碳非极性共价键，属于单质；③NaCl只存在离子键的离子化合物；④H2O是两个氢氧极性共价键，属于共价化合物；⑤Na2O2含有两个钠离子，一个过氧根离子，过氧根离子含有非极性共价键，属于离子化合物；⑥O2含有非极性键的单质；⑦H2SO4是只含有极性键的共价化合物；⑧CO2有两个碳氧双键，是极性键的共价化合物；⑨NH4Cl含一个铵根离子和一个氯离子，铵根离子含有极性键，属于离子化合物；⑩Ne是单原子单质，无化学键；因此只含离子键的是①③，只含共价键的是②④⑥⑦⑧，既含离子键又含共价键的是⑤⑨，不存在化学键的是⑩，属于离子化合物的是①③⑤⑨，属于共价化合物的是④⑦⑧；25．（1）C（2）CEG（3）AF（4）DG【解析】（1）熔化时需要破坏共价键和离子键的是离子化合物且其中还含有共价键，氯化铵熔化时生成NH3和HCl，破坏了铵根离子和氯离子之间的离子间以及铵根离子中氢和氮之间的共价键，所以答案序号为C(2)C:氯化铵含离子间和共价键，（1)中已说明，E:烧碱即氢氧化钠中含钠离子和氢氧根离子之间的离子间以及氢氧根中氢和氧之间的共价键，G过氧化钾K2O2，钾离子和过氧根之间存在离子间，过氧根内部存在共价键，答案为：CEG（3）极性共价键间指不同原子之间存在的共价键，例如：A中干冰碳和氧之间的极性键，F中冰氢和氧之键的极性键，题目要求只含极性键，虽然C、