2023-2024学年山东省德州市跃华中学化学高二年级上册期末复习检测模拟试题含解析

2023-2024学年山东省德州市跃华中学化学高二上期末复习检测模拟试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、下列煌进行一氯取代后，只生成三种沸点不同产物的是()

A.(CHbbCHCH2cH2cH3B.(CH3cHzkCHCBb

C.(CH3)2CHCH(CH3)2D.(CH3)3CCH2CH3

2、A、B、C、D、E是周期表前20号元素，它们的原子序数依次增大，A与E,B与D分别同主族，C原子最外层电

子数是D原子最外层电子数的一半，A与B可形成A2B和A2B2两种液态化合物.下列说法错误的是

A.25℃时O.lmol/LAzD溶液的pH>l-lg2

B.相同条件下，溶液中水的电离程度：EBA>E2D

C.工业上冶炼C可通过电解法得到

D.由A、B、C、D、E五种元素组成的一种化合物可作净水剂

3、下列过程通电后才能进行的是()

①电离；②电解；③电镀；④电化学腐蚀

A.①②③B.①②④C.②③D.全部

4、反应A(g)+3B(g)=2c(g)+2D(g),在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大

的是

A.v(A)=0.15mol/(L*min)B.v(B)=0.04mol/(L*s)

C.v(C)=0.03mol/(L's)D.v(D)=0.4mol/(Lemin)

5,有机物L的分子式为C3HQ2,水解后得到饱和一元竣酸M和饱和一元醇N,已知M和N的相对分子质量相同，则下

列叙述中不正确的是()

A.M是甲酸B.M中没有甲基

C.M中氢的质量分数为40%D.L是甲酸乙酯

6、下列关于热化学反应的描述中正确的是

A.HC1和NaOH反应的中和热AH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热AH=2x(—57.3)kJ/mol

B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2cCh(g)=2CO(g)+O2(g)反应的AH=+2x283.0kJ/mol

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.Imol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

7、已知AgCl和AgBr的溶解度分别为1.5X10%、8.4X10%,将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量

AgN03溶液，发生的反应为

A.只有AgBr沉淀生成B.AgCl和AgBr沉淀等量生成

C.AgCl沉淀多于AgBr沉淀D.AgCl沉淀少于AgBr沉淀

8、关于油和脂肪的比较，错误的说法是()。

A.油的熔点低，脂肪的熔点高

B.油含不饱和短基的相对量比脂肪少

C.油和脂肪都不易溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂

D.油经过氢化可以转化为脂肪，通常又叫做硬化油

9、化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是

A.在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因

B.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

C.明研KA1(SO,)2・12比0溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒

D.处理锅炉内壁的水垢需使用Na2c溶液，目的是将M晨0H”转化为更难溶的MgC03

10、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中，包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元

素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的

A.只有③B.只有①③C.只有②③D.有①②③

11、酸雨是指：

A.酸性的雨B.pH=5.6的雨C.pH<5.6的雨D.pH=5的雨

12、氯化硼的熔点为-107C,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120。,它能水解，有关叙述正确的是()

A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电

B.氯化硼加到水中使溶液的pH升高

C.氯化硼分子呈正三角形，属极性分子

D.氯化硼遇水蒸气会产生白雾

13、锂(Li)一空气电池的工作原理如图所示下列说法不无醺的是

B.Li,通过有机电解质向水溶液处移动

-2-

C.正极的电极反应：02+4e==20

D.电池总反应：4Li+02+2H20==4Li0H

14、氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以柏作电极，KOH溶液作电解质，下列叙述不正确的是（）

A.氏在负极发生氧化反应B.燃料电池的能量转化率可达100%

C.是一种高效、环保的发电装置D.供电的总反应为：2H2+。2=2H2。

15、“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质

能“，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。古老的刀耕火种、烧柴做饭、烧炭取暖等粗放方式

正在被现代科学技术所改变。下面有关生物质能的说法，不正确的是

A.利用生物质能就是间接利用太阳能B.生物质能是可再生的能源

C.生物质能是解决农村能源的重要途径D.生物质能的缺点是严重污染环境

16、为了除去氧化铁粉中混有的少量铝粉所选试剂和操作都合理的是

A.盐酸，蒸发B.盐酸，过滤

C.NaOH溶液，蒸发D.NaOH溶液，过滤

二、非选择题（本题包括5小题）

17、已知A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是：L=738kJ/molI2=1451kJ/molL=7733kJ/molI4=l0540kJ/mol

D元素简单离子半径是该周期中最小的

E元素是该周期电负性最大的元素

F所在族的元素种类是周期表中最多的

G在周期表的第十一列

（1）已知BAs为离子化合物，写出其电子式B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有一个方向，原子轨

道呈一形。实验室制备E的单质的离子反应方程式为一。BE3在常温下是一种淡黄色的液体，其遇水即发生反应可生

成一种具有漂白性的物质，写出反应的化学方程式_；该反应说明其中B和E中非金属性较强的是_填元素的符号L

C与D的第一电离能大小为D与E的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为G价电子排布图为

位于一纵行。F元素的电子排布式为一,前四周期中未成对电子数最多的元素在周期表中位置为一（填周期和族）。

18、为探究绿色固体X（含四种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

(21.45g)局温

—一

16gc

请回答：

⑴X的化学式是0绿色溶液C蒸干灼烧得到固体M,总反应的化学方程式是

加热条件气体B能与氧气发生置换反应，写出该反应的化学方程式。

19、电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换等方面应用广泛。

图3

电化学腐蚀，负极反应式是»

②图1中，为减缓钢闸门的腐蚀，材料B可以选择（填“Z〃”或“Cu"）»图2为钢铁防护模拟实验

装置，则铁做极，检测钢铁保护效果的方法是：取少量铁电极附近的溶液于试管中，,则说明

保护效果好。氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图3所示：内。为多孔石墨电极，通入的气体由孔隙中

逸出，并在电极表面放电。

①a的电极反应式是；

②若电池共产生2°加〃水，则电路中通过了的电子。

20、原电池是将化学能转化为电能的装置。分析甲、乙两原电池装置，回答下列问题:

CuSO4溶液

甲乙

物质析出，则Zn电极是极，Cu电极表面发生反应的电极反应式为；与甲装置相比，乙

装置的优点是,原因是o把甲池中的物质进行替换后变成丙装置，用以探究牺牲

阳极的阴极保护法。一段时间后往Fe电极区滴入2滴铁氟化钾溶液，烧杯中的溶液颜色（填“有”或“无）变

化，若把Zn换成Cu后，继续反应一段时间后现象为.

21、汽车尾气中的NO（g）是导致光化学烟雾和破坏臭氧层的重要源头之一。现拟用下列方法处理NO,根据题意回答

下列问题：采用某种催化剂催化分解NO,发生反应2NO（g）.N2（g）+O2（g）,在T/C和T2℃时（TI>T2）NO的转化率

随时间变化的结果如图所示。

0!0203040

/min

①反应2NO（g）-NMg）+O2（g）为（填“吸热”或“放热”）反应。

②T2℃时，反应的平衡常数K=（保留2位小数）。

③在TiC下，要提高NO转化率，可采取的措施是

④比较a、b处反应速率大小：力（正）外的（填"大于""小于"或"等于"）。已知反应速率VIE=AJEX2（NO）,Vis=*»

X（N2）-X（O2）,左正、A速分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算b点处%正外逆产（保留1位小

数）。臭氧也可用于处理NO.Ch氧化NO结合水洗可产生HNO3和写出该反应的化学方程式，

每生成Imol的HNO3转移mol电子.

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

2、B

3、C

4、C

5、C

6、B

7、C

8、B

9、B

10、D

11、C

12、D

13、C

14、B

15、D

16、D

二、非选择题（本题包括5小题）

H

+2+

17、口3纺锤或哑铃