初三化学上册知识点总结(1-3单元)

PAGEPAGE1九年级化学上册知识点总结第一单元走进化学世界物质的变化和性质1、化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的学科。2、物质的变化化学变化：有新物质生成的变化。物理变化：没有新物质生成的变化。区别：是否有新物质生成。联系：物质在发生化学变化的过程中同时会发生物理变化。注意：电灯通电发光是物理变化3、物质的性质：一般描述用“能、可以、是、容易”等词物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发性等。化学性质：物质在化学变化中才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既包含物理变化（蜡烛熔化）又包含化学变化（蜡烛燃烧）。蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多6、各种常见仪器：试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一斜二送三直立）块状—镊子（一横二放三慢竖）（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜讨论：1.细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上？防止药液污染蚀桌面和避免试剂受到污染2.倾倒液体时，细口瓶为什么要紧挨着试管口？防止药液流出试管外3.拿细口瓶倒液体时，为什么贴标签的一面要朝向手心处？防止残留的液体流下腐蚀标签。4.倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处？防止试剂挥发和避免试剂受到污染（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与液体凹液面的最低处保持水平仰视：读数偏小俯视：读数偏大（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的方法：对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管容积的1/3，试管口向上与桌面成45°角，先预热再用酒精灯的外焰加热，试管口不可对人，加热后的试管，不能立刻接触冷水或用冷水冲洗。对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略向下倾斜，先预热再加热，加热用外焰。（6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。（7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶不能加热的仪器：量筒、集气瓶等（8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻）未说明药品用量时：液体一般取1～2mL，固体只需盖满试管底部即可。第二单元我们周围的空气空气的组成：空气是一种宝贵的资源3、化学反应基本类型：化合反应：特点：“多变一”字母表示：A+B→AB分解反应：特点：“一变多”字母表示：AB→A+B氧化反应：物质与氧发生的反应。（不属于基本反应类型）催化剂：特点：“一变两不变”一变：改变化学反应速率；两不变：质量和化学性质不变。空气污染指数的项目：SO2、NO2、CO、可吸入的颗粒物和O3等。注意：CO2不属于空气污染指数第三单元物质构成的奥秘知识点原子的构成原子原子原子核(+)核外电子(-)质子(+)中子(不带电)原子不带电：质子所带电荷与核外电子所带电荷数量相等、电性相反（1）质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数相对原子质量≈质子数+中子数原子的质量主要集中在原子核上。（2）相对原子质量（Ar）①定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值。②注意：它不是原子的真实质量。③没有单位2、元素（1）、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称（2）本质区别，决定因素：质子数（3）特点：只讲种类，不讲个数（4）地壳中元素居前五位的：氧、硅、铝、铁、钙生物体中元素居前三位：氧、碳、氢（最多的金属元素：钙）3、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。相同点体积和质量都很小；都在不断地运动；分子间和原子间都有间隔；同种分子（原子）性质相同联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反应的实质：在化学反应中分子分为原子，原子重新组合成新的分子。4、原子和元素的比较

原子元素概念化学变化中的最小粒子具有相同核电荷数的一类原子的总称特征表示具体的粒子，也表示种类。既讲种类也讲个数。表示种类，不是针对具体的某个粒子而言。只具有宏观含义

我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。5、元素周期表：每行叫周期、每列叫族规律：同一周期元素的原子电子层数相同，从左到右元素的原子最外层电子数递增；同一族元素的原子最外层电子数相同，从上到下元素的原子电子层数递增；6、核外电子的排布（1）原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示。

（2）电子电子层的规律：第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个）最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应中易得到电子。稀有气体最外层电子都是8个电子（氦为2个），属于相对稳定结构。7、离子（1）离子是带电的原子或原子团（2）原子和离子的比较

原子离子定义化学反应中的最小微粒带电的原子（或原子团）电性不带电带电荷阳离子：所带电荷数=质子数-核外电子数阴离子：所带电荷数=质子数-核外电子数联系都是构成物质的一种粒子，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子

离子：硫酸根离子SO42-碳酸根CO32-氢氧根OH-硝酸根NO3-铵根NH4+7、化学式与化合价掌握元素的化合价，请注意以下几点：（1）记住常见元素的化合价，掌握元素化合价的一些规律，如：①在化合物中，通常氢显+1价；氧显-2价；②单质里元素的化合价为零；③一些元素有变价，其化合价的确定，可以通过不变价元素按化合价规则求得。（2）使用化合价的规则是：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。（3）掌握常见原子团的化合价。原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团，又叫做根。（4）常见的化合价。巧记化合价方法一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁，二四碳二四六硫都齐全负一硝酸氢氧根负二碳酸硫酸根正一价的是铵根8、关于化学式的计算利用化学式可进行下列各种计算：①相对分子质量；②物质组成元素的质量比；③物质中某元素的质量分数。公式为物质的分类由两种元素组成由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物物质混合物纯净物单质化合物氧化物酸碱盐一种物质组成两种或两种以上物质组成由一种元素组成的纯净物由不同种元素组成的纯净物PAGEPAGE7实验题实验室制取氧气的方法分解过氧化氢（H2O2）加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）的混合物加热高锰酸钾（KMnO4）物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水；化学性质：①能使带火星木条复燃；②收集方法：向上排气法：排水法：③发生装置：由反应物的状态、反应条件决定固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气）固液不加热型（过氧化氢制氧气）使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，所以必须液封。例如：CO2表示的意义：①二氧化碳这种物质②二氧化碳由碳元素和氧元素组成③一