九年级化学(人教版)实验报告单全册

化学实验报告

班级姓名同组人指导教师

日期：实验题目：观察和描述一对蜡烛及其燃烧的探究

实验目的：

1、培养观察和描述的能力。

2、学习科学探究的方法。

实验器材：

蜡烛、自来水、火柴、烧杯2个、小刀、澄清石灰水、玻璃片

实验步骤：

1、点燃前，观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度；观察把蜡烛投入水

中的情况。

2、燃着时，火焰分几层，用小木条比较火焰不同部分温度的高低，用

烧杯推测燃烧后的生成物。

3、燃灭后，用火柴去点白烟，蜡烛能否重新燃烧。

现象：

1、蜡烛是乳白色，柱状固体、无味,能被轻易切成块，放于水中飘浮

于水面上。

2、火焰分为三层。小木条上外焰接触的部分被烧焦得最厉害,干燥的

烧杯内壁有水珠,涂有石灰水的烧杯变浑浊。

3、白烟能被点燃。

分析及结论：

1、蜡烛难溶于水、质软。

2、外焰温度最高,蜡烛燃烧有水和C02生成。

3、吹灭蜡烛后的白烟是可燃物。

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化学实验报告

班级姓名同组人指导教师

日期：实验题目：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究

实验目的：

探究人体吸入的空气和呼出的气体有何不同

实验器材：

水槽、集气瓶4个、玻璃片4块、滴管、石灰水、饮料管、小木条

实验步骤：

1、用吹气排水法收集两瓶呼出的气体。

2、收集两瓶空气。

3、在1瓶空气和1瓶呼出气中滴入石灰水、振荡。

4、将燃着的木条分别插入空气和呼出气中。

5、对着干燥的玻璃片呼气。

现象：

1、滴入石灰水后，充满呼出气的集气瓶更浑浊一些;

2、插入呼出气中的木条立即熄灭,插入空气中的木条正常燃烧过了一

会儿才熄灭；

3、呼气后干燥的玻璃片上有较多的水珠。

分析及结论：

人体呼出的气体中有C02含量较高,吸入的空气中。2含量较高,呼出

气中H2。含量较高。

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化学实验报告

班级姓名同组人指导教师

日期：实验题目：氧气的制取

实验目的：

1、掌握用高锯酸钾制取氧气的方法。

2、掌握氧气的检验方法。

实验器材：

铁架台、酒精灯、试管、水槽、集气瓶、木条、棉花、高镒酸钾

实验步骤：

一、制取。2

1、查：先在水槽中装适量的水，检查装置的气密性。

2、装：往试管中装入KMnCU并在试管口放一团棉花。

3、定：固定各仪器（注意：铁夹夹在试管中上部；试管口要稍向下倾

斜；注意酒精灯与试管底部的距离）。

4、侄心将装满水的集气瓶连同玻璃片倒立于水槽中。

5、点：点燃酒精灯，先预热，再固定加热。

6、收：待气泡连续，均匀的冒出时，开始收集。

7、移：先将导管移出水面。

8、灭：再熄灭酒精灯。

二、检验。2,用带火星的木条伸入集气瓶内，观察现象。

现象：

伸入集气瓶内的带火星的木条复燃

分析及结论：

A

1、高镒酸钾一镒酸钾+二氧化镒+氧气

2、氧气能支持燃烧，用带火星的木条来检验氧气的生成。

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化学实验报告

班级姓名同组人指导教师

日期：实验题目：品红扩散分子运动现象的探究

实验目的：

认识分子的运动

实验器材：

试管、滴管、滤纸条、棉花、酚酉太溶液、浓氨水

实验步骤：

1、配制酚酸的稀溶液

向盛有20mL蒸储水的烧杯A中加入5-6滴酚酸溶液，搅拌均匀，观

察溶液的颜色

2.将氨水加入酚献溶液中从烧杯A中取少量溶液于试管中，向

其中慢慢滴加几滴浓氨水，观察溶液颜色的变化

3.检验分子在空气中是否运动

⑴在小烧杯B中加入约5mL.浓氨水

⑵用一个大烧杯罩住A、B两个小烧观察几分钟，有么现象发生？

现象：

1中溶液呈无色;2中溶液呈红色;3中烧杯A的溶液渐渐变红

分析及结论：

浓氨水中的氨分子由于不断运动，进入到烧杯A中，与烧杯A中的酚

酉太发生反应生成了一种红色物质。

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化学实验报告

班级姓名同组人指导教师

日期：实验题目：水的电解

实验目的：

1.通过实验，认识水中含有氢、氧两种元素。

2学习观察电解水的实验现象。

3.练习检验氧气、氢气的实验操作。

实验器材：

水槽、酒精灯、试管、橡胶塞、水、电池、电极、导线、火柴、木条。

实验步骤：

1、在电解器玻璃管里加满水。

2、接通直流电，观察两个电机附近和玻璃管内发生的现象。

3.切断电源，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的

气体。

现象：

1、试管内水面下降,两个电极上有气泡生成，正负电极产生气体体积比约

为2:1。

2、正极带火星的木条复燃,负极气体安静燃烧,发出淡蓝色火焰。

分析及结论：

1、正极上的气体是氧气,负极上的气体是氢气;

2、说明水是由氢元素和氧元素组成的。

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化学实验报告

班级姓名同组人指导教师

日期：实验题目：化学反应前后物质的质量有没有变化

实验目的：

验证化学反应遵循质量守恒定律

实验器材：

托盘天平、锥形瓶、系有小气球的玻璃管、单孔塞、酒精灯、石棉网

镜子、红磷、稀硫酸铜溶液、铁钉、火柴、砂纸、蜡烛、细沙。

实验步骤：

一、红磷燃烧前后质量的比较

1、在玻璃管的一端系牢一个小气球，将玻璃管插入胶塞中。

2、在底部铺有细沙的锥形瓶中放一小粒红磷，塞上胶塞使玻璃管下端

能与红磷接触。

3、将该装置放于天平上用祛码平衡。

4、取下锥形瓶，将玻璃管灼烧至红热，放回瓶中，塞紧胶塞，将白磷

引燃。

5、冷却后又放回天平上。

二、铁钉与CuS04溶液反应前后质量的测定

1、在100ml烧杯中加入30mleuS04溶液，准备3根光亮的铁钉。

2、将溶液、铁钉一起放于天平上称量，记录质量mi。

3、将铁钉投入杯中，几分钟后，将其放于天平上称量记录质量m2。

现象：

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一、引燃白磷后，瓶内充满大量白烟,小气球膨胀,冷却放回天平后，天

平依然平衡。

二、1、烧杯中溶液的蓝色逐渐变为浅绿色,铁钉表面履盖了一层红色

粉末。

2、mi=36gni2=36g

分析及结论：

占燃

瓶内发生反应：尸+Qf舄。5,反应前后物质的总质量丕变，烧杯中发

生反应：Fe+CuSCU-Cu+FeSCU,反应前后物质的总质量丕变，即参加化学

反应的各物质质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。

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化学实验报告

班级姓名同组人指导教师

日期：实验题目：实验室制取C02的装置

实验目的：

设计C02的制取装置并验证产生的气体

实验器材：

锥形瓶、长颈漏斗、集气瓶、导气管、试管、大理石、稀盐酸、澄清

石灰水

实验步骤：

1、思考实验室制取C02气体时应考虑的因素

2、选择PU1上提供的仪器设计出制取C02的装置，并相互讨论、交

流，选出最佳装置。

讨论的结果是最佳装置有两种，分别应包括以下仪器：

①试管、导管、集气瓶。

②锥形瓶，长颈漏斗，导管，集气瓶

3、制取并检验C02

现象：

1、大理石与稀盐酸反应产生大量气泡,大理石逐渐缩小甚至会消失。

2、将产生气体通入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。

分析及结论：

1、实验室制取气体应先考虑①选择适当的反应。②反应物的状态，反

应的条件。③用排空气法还是排水法收集气体。

2、大理石与盐酸发生的反应是：CaCO3+2HCl=CaC12+CO2t+H2O

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C02能使澄清石灰水变浑浊

化学实验报告

班级姓名同组人指导教师

日期：实验题目：实验室里制取C02气体

实验目的：

1、掌握C02的实验室制度。

2、掌握C02的检验及验满方法。

实验器材：

铁架台、试管2支、集气瓶、酒精灯、小木条、澄清石灰水、大理石、

稀盐酸

实验步骤：

1、检查装置的气密性。

2、往试管中装入大理石，倒入占试管容积1/3的稀盐酸。

3、固定仪器。

4、用向上排空气法收集气体，瓶口盖上玻片。

5、用一根燃着的木条伸入集气瓶口。

6、在另一支试管中装入石灰水，插入导管观察现象。

7、实验完毕后，清洗仪器，整理桌面。

现象：

1、大理石与稀盐酸反应产生大量气泡,大理石逐渐减小。

2、伸入集气瓶口的木条立即熄灭。

3、往石灰水中通入气体后变浑浊。

分析及结论：

1、产生的气体是C02。

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2、用燃着的木条做C02的验满。

3、大理石与稀盐酸的反应是：碳酸钙+盐酸一氯化钙+水+二氧化碳

化学实验报告

班级姓名同组人指导教师

日期：实验题目：燃烧的条件

实验目的：

1、通过实验，探究可燃物燃烧的条件。

2、体会对比观察的方法。

实验器材：

烧杯、导管、镜子、白磷、红磷、氧气、热水、薄铜片、硬纸圈

实验步骤：

1、红磷和白磷在空气中燃烧的比较。

（1）在500ml烧杯中注入约300ml热水,放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。

（2）在烧杯上盖一片薄铜片，将一小块干燥红磷放在铜片的一端，用镜子

取一小块用滤纸吸去表面水分的白磷放在铜片另一端。

2、白磷在水下的燃烧

导管对准上述烧杯中的白磷，通过少量氧气（或空气）。

现象：

1、薄铜片上的白磷燃烧,红磷不燃烧,热水中的白磷不燃烧。

2、通入氧气（或空气）后，水中的白磷燃烧。

分析及结论：

燃烧需要三个条件：

1、可燃物

2、氧气（或空气）

3、温度达到可燃物最低着火点

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化学实验报告

班级姓名同组人指导教师

日期：实验题目：灭火的原理

实验目的：

通过三种条件对蜡烛燃烧不同影响的实验，认识灭火的原理。

实验器材：

烧杯、蜡烛、碳酸钠、稀盐酸、火柴

实验步骤：

点燃3支蜡烛，在其中一支蜡烛上扣一个烧杯；将另两支蜡烛分别放在两

个烧杯中；然后向一个烧杯中加适量碳酸钠和盐酸，观察实验现象。

现象：

1烧杯中的蜡烛熄灭;2烧杯中的蜡烛不熄灭;3烧杯中的有气泡产生过后

蜡烛熄灭。

分析及结论：

清除或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气（或空气）,以及使温度降到

着火点以下,都能达到灭火的目的。所以，灭火的根本就是要破坏燃

烧的条件。

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化学实验报告

班级姓名同组人指导教师

日期：实验题目：设计简易灭火器

实验目的：

1、根据灭火原理和上述实验，设计一个简易灭火器

2.通过实验设计，开阔思路，学会实验设计的一般步骤和方法。

实验器材：

根据实验设计提供仪器、碳酸钠溶液、浓盐酸

实验步骤：

现象：

自制的灭火器能将小火灭掉

分析及结论：

自制灭火器的灭火原理：盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳将氧气与可燃

物隔绝，从而达到灭火目的。

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化学实验报告

班级姓名同组人指导教师

日期：实验题目：金属活动性的探究

实验目的：

1、比较几种金属活动性大小。

2、理解置换反应概念。

实验器材：

试管4支、试管架、镜子、火柴、小木条、镁带、锌粒、铁屑、铜丝、

铝丝、稀HC1、稀H2so4、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液

实验步骤：

1、分别在4支试管中装入5ml稀盐酸。

2、分别投入少量的Mg、Zn、Fe、Cu。

3、用燃着的木条放于试管口。

4、用稀H2SO4代替稀HC1重作以上实验。

5、取一支试管，加入3ml硫酸铜溶液，加入用砂纸打磨过铝丝，观察。

6、取一支试管，加入3ml的硝酸银溶液，加入表面清洁的铜丝，观察。

7、取一支试管，加入3ml的硫酸铝溶液，加入表面清洁的铜丝，观察。

现象：

1、第1支试管反应最剧烈，产生大量的气泡。

第2支试管反应适中，气泡较多。

第3支试管反应较慢，气泡较小。

第4支无任何现象。

2、点火后，可见前3支试管口瞬间出现浅蓝色火焰。

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3、用稀硫酸代替稀盐酸反应现象同上。

4、硫酸铜溶液蓝色，铝丝银白色,硫酸铜溶液中的铝丝表面有红色固

体析出,溶液本身由蓝色变浅绿色。

5、硝酸银溶液无色,铜光亮的红色,硝酸银溶液中红色金属表面覆盖

一层银白色物质,溶液由无色变为蓝色。

6、硫酸铝溶液无色,铜光亮的红色,硝酸银溶液中红色金属无任何现

象,溶液无任何变化。

分析及结论：

1、Mg+2HCl=MgCb+H2tFe+2HCl=FeCb+H2t

Zn+2HCl=ZnCl2+H2f2A1+3CUSO4=3CU+A12(SO4)3

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

Cu与稀HCL稀H2sO4不反应,几种金属活动性顺序为Mg>Zn>

Fe>Cu;Al>Cu>Ag

2、如以上反应，由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化

合物的反应，叫置换反应。

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化学实验报告

班级姓名同组人指导教师

日期：实验题目：铁生锈的条件

实验目的：

通过对比实验，确定影响铁钉生锈的因素

实验器材：

试管、试管架、橡胶塞、镜子、滴管、洁净无锈的铁钉(3)、植物油、棉花、

氯化钙(干燥剂)、酒精灯(1)、试管夹(1)

实验步骤：

1、在第1支试管中放入洁净的铁钉和经煮沸迅速冷却的蒸f留水(铁钉未完

全浸入水中)；

2、第2支试管中洁净的铁钉下半部分浸入蒸镭水中，上半部分浸入到植物

油内(铁钉完全浸入液体内)；

3、第3支试管先经加热使试管干燥，然后放入洁净的铁钉，再在试管口塞

上一团棉花，棉花上放一些干燥剂氧化钙，最后用橡皮塞塞紧。

实验现象

过一周后，第1支试管内铁钉在水面以上部分生锈;第2支式管和第3支试

管中铁钉未生锈。

分析现象：

第1支试管中铁钉在水面以上部分与氧和水蒸气充分接触；第2支试管中

铁钉与水接触，与氧气不接触；第3支试管中铁钉只与氧气接触。

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结论：

铁制品锈蚀的条件是铁与氧气和水蒸气接触。

化学实验报告

班级姓名同组人指导教师

日期：实验题目：溶解时的吸热或放热现象

实验目的：

1、通过实验，探究物质溶解时的吸热成放热现象。

2、通过实验设计，开阔思路。体验研究的乐趣、探讨研究问题的方法并检验自己设计

的实验方案

实验器材：

药匙、试管、烧杯、玻璃棒、温度计(OCTOOC)及根据实验设计需要的其他仪器

固态NaCl、NHN)3、NaOH、及根据实验设计需要的其他药品

实验步骤：

1、分别在250ml的烧杯中倒入100mL蒸储水，用温度计测量水的温度；

2、向烧杯中分别加入两药匙氯化钠固体，NH4N03、NaOH,用玻璃棒搅拌，氯化钠完全

溶解后，再用温度计测量溶液的温度，做好记录。

现象：

水中加入的溶质固态NaClNH4N03NaOH

加入溶质前水的温度/℃

加入溶质后溶液的温度/℃

溶解现象(吸热、放热或温温度不变吸热放热

度不变)

分析及结论:

物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。这说明物质在溶解过

程中通常伴随着热量的变化,有些物质在溶解时会出现吸热现象，有些物

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质在溶解时会出现放热现象O

化学实验报告

班级姓名同组人指导教师

日期：实验题目：配制一定浓度的溶液

实验目的：

掌握配制某A%溶液的方法

实验器材：

天平、药匙、烧杯、量筒（50ml）、细口瓶、食盐

实验步骤：

1、计算：算出配制50g,6%的NaCl深液中NaCl和H2O的质量。

2、称量，溶解：用天平称出所需NaCl倒入烧杯中。用量筒量取所需

的水，倒入盛有NaCl的烧杯中，搅拌。

3、装瓶：把溶液装入细口瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。

现象：

1、m（NaCl）=3gm（水）=47gV（水）=47ml

2、标签应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数。

分析及结论：

m（NaCl）=50X6%=3g

V（水）=^2_zl=47mZ

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化学实验报告

班级姓名同组人指导教师陈桂香

日期：实验题目：酸碱的化学性质

实验目的：

由HC1、H2s。4归纳酸的通性

实验器材：

点滴板、滴管、试管2支、稀HC1、稀H2so4、石蕊、酚酉太试液、锈

铁钉

实验步骤：

1、在点滴板上分别滴2d稀HC1、稀H2so4,在其中滴入石蕊、酚酉太

试液。

2、写出Mg、Zn、Fe与稀H2so4,投入锈铁钉，1分钟后取出，用水

洗净铁钉。

现象：

1、

酸溶液紫色石芯试液无色酚酉太试液

HC1变红无色

H2SO4变红无色

2、投入锈铁钉后，溶液呈浅黄色，铁钉变得光亮洁净。

分析及结论：

1、酸性溶液遇石蕊变红，遇酚酸不变色。

2、Mg+H2so4=MgSC)4+H2fZn+H2SO4=ZnSO4+H2f

Fe+H2SO4=FeSO4+H2f

3、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe(S04)3+3H2O

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化学实验报告

班级姓名同组人指导教师陈桂香

日期：实验题目：碱的化学性质

实验目的：

由NaOH、Ca(OH)2学习碱的通性

实验器材：

点滴板、滴管、NaOH、Ca(OH)2、石蕊、酚酸试液

实验步骤：

1、在点滴板上分别滴入2dNaOH溶液和Ca(OH)2溶液，往其中滴

入石蕊，酚酉太试液。

2、回忆检验CO2的反应。

3、NaOH在空气中不仅会吸水还能与CO2反应，写出方程式。

现象：

碱溶液紫色石芯试液无色酚酸试液

NaOH变蓝变红

Ca(OH)2变蓝变红

分析及结论：

1、碱性溶液遇石蕊变蓝，遇酚酉大变红。

2、CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H2O

3、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

从本实验可归纳出碱的通性：1、显色反应。2、+非金属氧化物。

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化学实验报告

班级姓名同组人指导教师陈桂香

日期：实验题目：中和反应____________________________

实验目的：

1、学习判断酸碱反应完全的方法。

2、认识中和反应。

实验器材：

烧杯、滴管、酚献试液、稀HC1、NaOH

实验步骤：

1、在小烧杯中加入10mlNaOH溶液，滴入几滴酚酸溶液。

2、再慢慢滴入稀HCL并不断搅拌，至溶液颜色恰好变成无色为止。

现象：

1、溶液变成红色。

2、红色逐渐减退，直至呈无色。

分析及结论：

1、碱性溶液遇酚酉大变红。

2、NaOH被HC1中和，溶液碱性减弱故红色逐渐减退。

NaOH被完全中和时，溶液不再呈碱性，故变为无色。

NaOH+HCl=NaCl+H2O

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化学实验报告

班级姓名同组人指导教师陈桂香

日期：实验题目：测量溶液的PH

实验目的：

1、学习使用PH试纸。

2、了解某些溶液的酸碱度。

实验器材：

玻璃片、玻璃棒、PH试纸、稀HC1、5%NaOH、5%氨水、橘子汁等

物质

实验步骤：

1、在玻璃片上放一小片PH试纸，用玻璃棒滴Id待测液到试纸上。

2、与标准比色卡比较，即得出被测液大致的PH。

3、测定以下物质的PH,认识它们的酸碱性，橘子汁、肥皂水、草木

灰水、唾液。

现象：

1、2、

溶液名称PH物质名称PH酸碱性

稀HC13橘子汁5酸性

NaOH(5%)11肥皂水8碱性

氨水(5%)8草木灰9碱性

唾液7中性

分析及结论:

1、NaOH为强碱，氨水为弱碱，因此，同浓度的NaOH溶液的PH大

于氨水。

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2、PH<7呈酸性PH=7呈中性PH>7呈碱性

化学实验报告

班级姓名同组人指导教师陈桂香

日期：实验题目：粗盐的提纯

实验目的：