2023-2024学年高二年级上册期中考试模拟练习化学试卷（含解析1）

2023-2024学年高二上学期期中考试模拟练习化学试卷

学校:姓名：班级：

一、单选题

1.下列物质的应用中，与氧化还原反应不去的是()

A.利用CO从铁矿石中获得铁B.工业上以氨气为原料生产硝酸

C.在船体上镶嵌锌块避免船体遭受腐蚀D.电镀前用NaOH溶液除去铁钉表面的

油污

2.氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧

1

化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3(g)+502(g).4N0(g)+6H20(g)AH=-904kJinoF-

生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO?等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，

并得到Ca(N03)2、Ca(N0z)z等化工产品。对于反应4Nft(g)+502(g).■4N0(g)+6H20(g),

下列有关说法正确的是()

A.该反应的△$>()

B.加入催化剂可降低该反应的婚变

C.4molNH3和5moiO2充分反应放出的热量为904kJ

D.达到平衡时，升高温度，v(正)减小、v(逆)增加

3.化学小组研究金属的电化学腐蚀，实验如下:

A.实验I中铁钉周边出现红色

B.实验I中负极的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+

C.实验H中正极的电极反应式：O2+2H2()+4e-=4OH-

D.对比实验I、II可知，生活中镀锌铁板比镀铜铁板在镀层破损后更耐腐蚀

4.电化学的应用领域非常广泛。下列说法不正确的是()

A.电解CuCl?溶液时，与直流电源负极相连的石墨棒上逐渐覆盖红色的铜

B.铜板上铁钾钉在中性水膜中被腐蚀时，正极发生的电极反应为：

--

O2+2H2O+4e=4OH

C.电解饱和食盐水的过程中，阴极区碱性不断增强

D.铅蓄电池放电时，电子由PbO?通过导线流向Pb

5.已知ImolHQ分解放出热量98kJ。在含有少量「的溶液中，乂。?分解的机理是：i.

H202+I=H20+I0\ii.H202+I0=H20+02f+F„比0?分解过程中能量变化如图。下列说法正确

A.①表示加催化剂后反应过程中的能量变化

B.①的活化能等于98kJ・mo『

C.i和ii均为放热反应

D.i的化学反应速率比ii的小

6.某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)^=-2NH3(g)AH<0„

下列分析正确的是()

A.平衡后加入N2,该反应的增大

B.若平衡昏升高温度，则平衡常数K变大

C.平衡后再充入NL,达到新平衡时，NHs的百分含量变大

D.若反应前充人的N与民物质的量相等，达平衡时N2的转化率比民的高

7.蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。

下列关于该过程的分析不正确的是（)

A.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性

B.过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关

C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性

D.过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂

8.下列我国科技创新的产品设备在工作时，由化学能转变成电能的是（）

A.长征三号乙运载

B.嫦娥四号月球探测器C.和谐号动车以D.世界首部可折

火箭用偏二甲月井为

上的太阳能电池板350km/h飞驰叠柔屏手机通话

燃料

A.AB.BC.CD.D

9.NaCl固体溶解过程及NaCl溶液导电的示意图如下。下列说法正确的是（）

甲

A.图甲中，a离子为Na+,b离子为C「

B.通电后，NaCl发生电离

C.图乙表示通电后，离子定向移动，推测X为与电源正极相连的电极

D.NaCl的水溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质

10.下列事实不熊用化学平衡移动原理解释的是（）

A.实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法

B.配制FeCL溶液时，常将FeCk晶体溶于较浓的盐酸中

C.工业合成氨Nz(g)+3H?(g).，2NH3(g)△火0,采用400℃〜500℃的高温条件

D.工业制备TiOz：TiCl4+(x+2)H20.Ti02.xH20I+4HCL加入大量水，同时加热

11.间接电解法合成苯甲醛的原理如图所示。

下列说法不正确的是一

A.电极a与电源正极相连

1)CHO

5♦4MnA♦H：O—►rJMMn2*♦41r

C.电解一段时间后，电解池阴极区溶液pH升高(忽略溶液体积变化)

D.用有机溶剂分离出苯甲醛，避免其在电解池中放电发生副反应

12.一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如

下反应：3A(g)+B(s).-xC(g)+2D(g),经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速

率为0.2mol••s—'，同时生成ImolD,下列叙述中不正确的是.’

A.在此5s内D的平均速率为0.Imol-L-1-s-1

B.反应达到平衡状态时A的转化率为60%

C.x=2

D.若D的浓度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态

13.用如图1所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强(p)

随时间变化关系的曲线如图2所示，下列说法错误的是一

I溶解氧传感砌

不同pH的酸溶液数据采集器||

\/I、压强传感器/-------

均匀覆盖Fe粉―■\I____

和C粉的滤纸一具支柱形瓶22^®/

压强随时间变化的曲线

图2

A.pH=2.0时，压强增大是因为生成压

B.pH=4.0时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀

C.pH=6.0时，正极主要发生电极反应式为Oz+4e「+4H+=21^0

D.整个过程中，负极电极反应式为Fe-2e-=Fe?+

14.图示为用石墨电极电解CuCk溶液的装置，下列分析正确的是.•

A.b端是直流电源的正极

B.CuCL在接通电源后发生电离

C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu

D.若将电极都换成铁，阴、阳电极的电极反应均不变

二、填空题

15.在2L的密闭容器中，SO?和0?在催化剂500℃的条件下发生反应。SO?和SC)3的

o

U

I

/

CHg

烬

星

回答下列问题:

(1)该反应的化学方程式是O

(2)前2min内，以SO?的浓度变化表示的速率是mol/(L-min)。

(3)反应达到平衡状态的依据是»

a.单位时间内消耗ImolSOz，同时生成lmolSC)3

b.SO?的浓度与SO3浓度均不再变化

c.SO2的浓度与SO3浓度相等

16.有反应：2KMnO4+16HC1=2KCl+2MnCl2+5Cl2T+8H2Oo

(1)该反应中盐酸体现的性质：

(2)若消耗了2molKMnO4,则生成C12的体积是L(标准状况)，转移电子的物质

的量是molo

三、原理综合题

17.从废脱硝催化剂(主要成分为TiO?、V2O5)中回收TiOz和丫2。5,具有重要意义。

(1)碳氯化一氧化法提取TiOz0将粉碎后的催化剂渣料与过量焦炭混合投入高温氯化炉

充分反应，将生成的TiCl’与其他气体分离，并将其氧化得TiO.该过程主要涉及以下

反应：

反应ITiO2(s)+2C12(g)+2C(s)=TiQ4(g)+2CO(g)AH,

反应HTiCl4(g)+O2(g)=TiO2(s)+2C12(g)A^2=-172kJmor'

已知常压下TiCl4的沸点为136.4℃,C的燃烧热为AH=-393.5kJ.moP',CO的燃烧热

为A//=—283kJ-mo「‘。

①反应I的=kJ-mol-1o

②从反应I的混合体系中分离出TiCl"的措施是。

③氯化炉中生成CO比生成CO,更有利于TiO?转化为TiCl,,其原因是。

(2)碱溶法回收TiO2和V2O5,部分工艺流程如下：

NaOHiWHtHClHtHjSO4

♦化•热*没收.过林•取洗・水Mtit•TiOj

州rfl

NaVOutfHt.......»V：d

“酸洗”时，Najis。7转化为TiOC"或TiOSO",“水解”后得到HJiC^。

①写出“热碱浸取”时TiO?发生反应的离子方程式：。

②锐钛型和金红石型是TiO?最常见的两种晶体类型，煨烧HzTiOs过程中，TiC>2会发生

“锐钛型一金红石型”转化，固体质量残留率和晶型转化率随温度变化如图1所示，晶

型转化过程中的能量变化如图2所示。设计用“过滤”所得NaJimO?制备金红石型Tie?

的操作方案：,金红石型TiO2的晶胞结构如图3所示。用圈出所有位于

晶胞体内的原子

③为测定回收所得V2O5样品的纯度，进行如下实验：称取2.000g样品，用稀硫酸溶解、

定容得100mL（VO2）2SC）4溶液。量取20.00mL溶液放入锥形瓶中，加入10.00mL0.5000

mol•厂（NHj’Fe&Oj?溶液（过量），再用O.OlOOOmoLLTKMnO”标准溶液液定至

终点，消耗标准溶液24.00mL。滴定过程中发生如下反应（均未配平）：

3+2++2+3+

VO；+Fe?++H+-VO"+Fe+H2O；MnO；+Fe+H->Mn+Fe+H2O

计算V2O5样品的纯度（写出计算过程）。

18.海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术,

提取原理如图所示：

电极A

々机电解液

坤福了送桂林膜

-海水

电极B

⑴①金属锂在电极(填“A”或"B”)上生成，发生的是反应(填氧化或

还原)。

②阳极产生两种气体单质，电极反应式分别是;；

(2)Li-S0CL电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质是

LiAlCh-SOCLo电池的总反应可表示为4Li+2S0Cl2=4LiCl+S+S02t(SOC1?是共价化合物)

请回答下列问题：

①电池的负极材料为，发生的电极反应为o

②电池正极发生的电极反应为。

(3)锂镒电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其

中电解质LiClO」，溶于混合有机溶剂中，Li'通过电解质迁移入MnOz晶格中，生成LiMnO?

固体

JZ@ZL

ab

LiClO4

LiMnO2

混合有机溶剂

b的电极反应为：____________________

四、实验题

19.在2L的密闭容器中，SO?和。在催化剂500℃的条件下发生反应。SO?和S03的物

质的量随时间变化的关系曲线如图所示。

回答下列问题。

(1)该反应的化学方程式是o

(2)0〜2min,以SO?的浓度变化表示的化学反应速率是

(3)反应达到化学平衡状态的依据是0

a.单位时间内消耗1molSO2,同时生成1molS03

b.SO?的浓度与SO3浓度均不再变化

C.正、逆反应速率相等且不等于零

d.SO?的浓度与SO3浓度相等

(4)对于S02与生成S03的反应，在过量时，SOz也不能完全转化为S03。对此现象,

某小组同学提出三个观点：

观点一：只有部分SO?与“反应

观点二：S02与反应生成S03的同时，S03分解生成S02与

观点三：S02全部转化为S03后，部分S03又转化为S02

查阅资料得到以下两条事实:

事实①事实②

反应过程中,S03的物质的量变

化趋势如图所示

一定条件下向密闭容器中充入SO?和闿2,反应一段时

间后，因存在于S02、。2、SO3中

/

其中可以证明观点一不正确的事实是(填①或填②，下同),可以证明观点三不

正确的事实是；符合观点二的事实是o

参考答案

1.D

【详解】A.利用CO从铁矿石中获得铁过程中，CO转化为CO”C元素化合价发生变化，

与氧化还原反应有关，故A不选；

B.工业上以氨气为原料生产硝酸，N元素化合价由-3价上升到+5价，与氧化还原反应

有关，故B不选；

C.锌比铁活泼，在船体上镶嵌锌块避免船体遭受腐蚀的原理是牺牲阳极法安装活泼金

属做原电池负极，被保护的钢铁做正极，与氧化还原反应有关，故c不选；

D.电镀前用NaOH溶液除去铁钉表面的油污，利用的是油脂在碱性条件下的水解，与

氧化还原反应无关，故D选；

故选Do

2.A

【详解】A.由反应方程式可知，该反应一定是燧增的反应，反应△$＞（）,A项正确；

B.加入催化剂反应的婚变不变，B项错误；

C.该反应是可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则4moiNL和5moi。2不可能完全反

应，反应放出的热量小于904kJ,C项错误；

D.达到平衡时，升高温度，v（正）、v（逆）均增加，D项错误；

3.B

【详解】A.实验I中锌做负极，铁做正极，铁钉极氧气得到电子发生还原反应生成氢

氧根离子，溶液显碱性周边出现红色，故A正确；

B.实验I中锌做负极，负极的电极反应式：Zn-2e=Zn2+,故B错误；

C.实验H中铜不活泼，铜作正极，正极的电极反应式：O2+2H2O+4e=4OH,故C正

确；

D.对比实验I、II可知，锌能保护铁，而铜铁形成原电池会加速铁锈蚀，故生活中镀

锌铁板比镀铜铁板在镀层破损后更耐腐蚀，故D正确；

故选B。

4.D

【详解】A.电解CuC）溶液时，与直流电源负极相连的石墨棒作阴极，发生反应：

Cu2++2e-=Cu,石墨棒上析出铜单质，故A正确；

B.铜板上铁狮钉在中性水膜中发生吸氧腐蚀，正极氧气得电子，电极反应为：

O2+2H2O+4e-=4OH-,故B正确；

试卷第10页，共20页

C.电解饱和食盐水的过程中，阴极发生反应：2H2O+2e=H2T+2OH-,阴极区氢氧

根离子浓度增大，碱性不断增强，故C正确；

D.铅蓄电池放电时，Pb作负极，PbO?作正极，电子通过导线由负极Pb流向正极PbO"

故D错误；

故选：Do

5.D

【详解】A.催化剂能降低反应的活化能，②表示加催化剂后反应过程中的能量变化，

故A错误；

B.己知ImolHQ分解放出热量98kJ,Imol过氧化氢分解的△H=-98kJ/mol,AH不是

反应的活化能，是生成物与反应物的能量差，故B错误；

C.由图可知，i.民02+1一=员0+10一中反应物的能量低于生成物的能量，该反应为吸热反

应，故c错误；

D.由图可知，反应i的活化能大于反应ii的活化能，所以i的化学反应速率比ii的

小，故D正确；

故选D。

6.C

【分析】A.反应热与化学方程式的书写有关，与某一种物质的物质的量的多少无关；

B.升高温度，平衡左移，平衡常数减小；

C.平衡后再充入NHs,等效于在原来的基础上压缩容器的体积；

D.根据反应物的化学计量数判断转化率关系。

【详解】A.ZXH是与反应本身有关的一个量，不因为反应物的量的变化而改变，故A

项错误；

B.△HCO表示本反应为放热反应，平衡时升高温度，反应平衡吸热反应方向移动，即

向逆反应方向移动，平衡常数K变小，故B项错误；

C.平衡后再充入加3,等效于在原来的基础上压缩容器的体积，压强增大，平衡右移，

达到新平衡时，NH,的百分含量变大，故C项正确；

D.设反应前充入的N?与物质的量相等且都为1mol,反应中转化的N2物质的量为xmol,

则转化的压为3xmol,即转化率之比为1：3,达平衡后N2的转化率比上的转化率低，

故D项错误；

答案选C。

7.C

【详解】A.浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和0原子按2：1的比例脱除,

蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确；

B.浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应

C+2H2SO4(^)=CO2T+2SO2T+2H2O,产生大量气体，使固体体积膨胀，B项正确；

C.结合选项B可知，浓硫酸脱水过程中生成的so?能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的

强氧化性，c项错误；

D.该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，D项正确；

故选Co

8.D

【详解】A.偏二甲股为燃料发动机能将化学能转变为了动能，而没有将化学能转变为

电能，故A错误；

B.太阳能电池板将太阳能转变为电能，而没有将化学能转变为电能，故B错误；

C.和谐号动车将电能转变为了动能，而没有将化学能转变为电能，故C错误；

D.世界首部可折叠柔屏手机通话是原电池的应用，是将化学能转变为电能，实现了能

量之间的转化，故D正确。

答案选D。

9.C

【分析】水分子中0原子显负电性，会吸引钠离子，且钠离子的半径小于氯离子，所以

b离子为Na*,c离子为C「；

【详解】A.由分析可知，b离子为Na',c离子为C「，A错误；

B.通电后，NaCl发生电解，电离不需要通电，B错误；

C.通电后为电解池，氯离子显负电，向阳极移动，所以X为电源正极，C正确；

D.电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；氯化钠溶液为混合物，D错误；

故选Co

10.C

【详解】A.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应是可逆反应：Cl2+H2o.HC1+HC10,

饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室

可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用平衡移动原理来解释，故A不符合题意；

3++

B.Fe+3H2O.*Fe(0H)3+3H,配制FeCL溶液时，向溶液中加入盐酸，可以抑制铁

离子的水解，能用勒平衡移动原理解释，故B不符合题意；

C.合成氨的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，但500℃左右的温度比室温

试卷第12页，共20页

更有利于合成氨反应，不能用平衡移动原理解释，故c符合题意；

D.TiCL水解生成TiO『xHQ和HC1,该过程是吸热反应，加入大量水，同时加热升高温

度，平衡正向移动，能用平衡移动原理解释，故D不符合题意；

故选Co

11.C

【分析】根据图中信息可知。左侧a电极反应是：Mn2+-e--Mn3+,为阳极，则b电极

+

为阴极，电极反应为：2H+2e=H2T）阳极得到的Mn"进入“氧化池”将甲苯氧化为

【详解】A.据分析可知电极a是阳极，与电源正极相连，故A正确;

B.据分析可知“氧化池”中发生反应：

,故B正确;

u

+4Mn+H;O-►+4Mn1+4H.

C.电解过程中阴极电极b发生反应2H++20=凡个，同时电解质溶液中有等量的H+通

过质子交换膜，从而电解池阴极区溶液pH几乎不变（忽略溶液体积变化），故C错误；

D.苯甲醛有强还原性容易在电解池阳极上放电，所以用有机溶剂分离出苯甲醛，避免

其在电解池中放电发生副反应，故D正确；

故选Co

12.C

【详解】A.在此5s内D的平均速率为Imol•L•s'A正确；

AtVAt2L?

3

B.根据反应方程式可知，生成ImolD的同时消耗A的物质的量为：-xlmol=l.5moL

故反应达到平衡状态时A的转化率为粤?X100%=60%,B正确；

2.5mol

C.由同一时间段内反应速率之比等于化学计量数之比结合A项分析可知，皆=；

D.化学平衡的特征之一为各组分浓度保持不变，故若D的浓度不再变化，则该可逆反

应达到化学平衡状态，D正确；

故答案为：C。

13.B

【详解】A.铁的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀和析氢腐蚀，pH=2.0时，压强增大说明气

体量增多，是因为发生析氢腐蚀生成压，A项正确；

B.pH=4.0时，压强变化不大，说明既发生析氢腐蚀，又发生吸氧腐蚀，使得气体的量

变化不大，B项错误；

C.pH=6.0时，压强变小，主要发生吸氧腐蚀，正极主要发生的还原反应，电极反应

式为5+4e-+4田=2氏0,C项正确；

D.整个过程中，铁作负极，发生氧化反应，所以负极电极反应式为Fe-2e-=Fe2+,D

项正确；

故选B。

14.A

【分析】由装置可知，Cu＞移向a电极一侧，C「移向b电极一侧，根据电解池中阳离子

向阴极移动，阴离子向阳极移动可知，a为电源负极，阴极发生的电极反应式为

Cu2++2e=Cu,b为电源正极，阳极发生的电极反应式为2c2e-=Cb,据此分析解答。

【详解】A.由上述分析可知，b为电源正极，A正确；

B.CuCk溶液可直接电离成铜离子和氯离子，无需通电，B错误；

C.根据上述分析，阳极发生的电极反应式为2c「-2e=Ck,C错误；

D.若将电极都换成铁，阳极铁失去电子，则阳极的电极反应式变为：Fe-2e=Fe。D错

误；

答案选A。

△

15.(1)2SO2+O2.•2S03

催化剂

(2)1.25

(3)b

【详解】(1)根据图示可知：S0?和足量的0?在催化剂500℃的条件下发生反应产生S03,

当反应进行到5min后，反应物、生成物都存在，且它们的物质的量都不再发生变化，

A

说明该反应是可逆反应，根据原子守恒可知反应方程式为：2SO2+O2L2s。3,故答案为：

催化剂

A

2so2+O2.2sO3；

催化剂

(2)在前2min内，SO2的物质的量由10mol变为5mol,反应在2L密闭容器中进行，

10mol-5mol

以S0的浓度变化表示的速率是V(S0)=—2L―T故答案为：25；

22-----------1,nun)

2min

(3)a.单位时间内消耗1molS02,同时生成1molSO3表示的都是反应正向进行，不

能据此判断反应是否达到平衡状态，a项错误；

试卷第14页，共20页

b.SO?的浓度与SO3浓度均不再变化，说明任何物质的消耗速率与产生速率相等，反应

达到平衡状态，b项正确；

c.SO?的浓度与SOs浓度相等时，反应可能达到平衡状态，也可能未达到平衡状态，这

与反应所处的外界条件、起始量和转化率有关，c项错误；

故答案为：b»

16.(1)还原性和酸性

(2)11210

【详解】(1)反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnC12+5CUT+8H2。中，生成氯化钾、氯

化镒两种盐，体现盐酸的酸性，生成氯气，体现盐酸的还原性。

(2)由方程式可知，若消耗了2moiKMnO”生成5moi氯气，则生成Cl2的体积在标

准状况下是5molx22.4L/mol=112L,Mn的化合价从+7价降低为+2价，故消耗2mol

KMnO4,转移电子的物质的量是lOmolo

17.(1)-49将含有TiCl,、CO,Cl2的气体混合物通过热交换器降温冷凝

与生成CO2相比，生成CO使反应I的更大，更有利于反应正向进行

*A

+

(2)3TiO2+2Na+2OR-=Na2Ti3O7+H2O用HC1酸洗NazTisO,，将生成的

TiOCL充分水解后，过滤、洗涤得到HJiOs，在950℃下煨烧HRiOs至恒重

86.45%

【详解】(1)①C的燃烧热为AH=-393.5kJ-mo「，可得热化学方程式：

1

ni.C(s)+O2(g)=CO2(g)AH3=-393.5kJ-mor；CO的燃烧热为AH=-283kJ-moL,

1

可得热化学方程式：IV.CO(g)O2(g)=CO2(g)AH4=-283kJ.moP；由盖斯定律可知:

反应I可由2XIII-2XWTI得到，则阳=

-1

2A&-2△兄-AH2=(-393.5kJ•)一2x(-283kJ•)-(-172kJ•mol)=

-49kJmor1,故答案为：-49；

②常压下TiCl”的沸点为136.4℃,从反应I的混合体系中分离出TiCl4可将混合气体降

温冷凝，使TiCl”液化后与CO、Cl?分离，故答案为：将含有TiCl,、CO、Cl?的气体混

合物通过热交换器降温冷凝；

③氯化炉中生成CO会使反应I的燧值增大的更多，更有利于反应正向移动，故答案为：

与生成CO2相比，生成CO使反应I的更大，更有利于反应正向进行；

(2)①热碱浸取"时TiO?转化为Najis。7，反应离子方程式为：

*A

+

3TiO2+2Na+2OH=Na2Ti3O7+H2O,故答案为：

*A

+

3TiO2+2Na+2OH=Na2Ti3O7+H2O；

②NazTisO,用盐酸酸洗后转化为TiOCl2,TiOCl2经水解生成H2TiO3,H2TiO3难溶于

水，经过滤、洗涤后得到HJiOj,然后在950℃下燃烧HJiOs至恒重即可得到TiO?；

由晶胞结构可知黑球有八个位于顶点，个数为8x：=l,白球上下面各有2个，晶胞中

O

含有的白球个数为4XJ=2,结合化学式及晶胞结构可知，1个黑球和2个白球应为体

内，才能满足化学式配比，故答案为：用HC1酸洗NazTiQ,，将生成的TiOCl?充分水

解后，过滤、洗涤得到HzTiOs,在950℃下煨烧HzTiOs至恒重；•

2+

③根据得失电子守恒可得：«(Fe)=2n(V2O5)+5«(MnO；)

7?（Fe2+）-5/j（MnO；）

0.5000mol-U1x0.01000L-5x0.01000mol-L-1x0.02400L100mL

=0.009500mol,

20mL

1

m（V2O5）=182g-molx0.009500mol=1.729g,

0=唯票'100%=枭翌'100%=8645%,故答案为：86.45%O

18.A还原2Cr-2e-=CUt4OH-4e=O2T+2H2OLi

+

Lie=Li+2SOCl2+4e=SO2T+S+4C1MnO2+e+Li=LiMnO2

【分析】结合电解原理和原电池原理分析解题，其中原电池的负极发生氧化反应，正极

试卷第16页，共20页

发生还原反应。

【详解】(1)①Li,得电子发生还原反应转化为锂单质，根据图示电子流向分析可知A极

得到电子，所以金属锂在A极生成；

②阳极上失电子发生氧化反应，且阳极附近主要含有C「和01T等，阳极产生两种气体单

质，则阳极对应的电极反应式为2Cl-2e=Cl2t、40H-4e-=02f+2压0；

(2)Li-SOCL电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质是

LiAlCL-SOCLo电池的总反应可表示为4Li+2S0Cl2=4LiCl+S+S02f(SOC1?是共价化合物)

请回答下列问题：

①在4Li+2S0Cl2=4LiCl+S+S02t中Li为还原剂，SOC1?为氧化剂,则负极材料为Li(还

原剂)，发生氧化反应，其电极反应式为：Li-e--Li'；

②正极发生还原反应，S0CL在正极得电子生成氯离子、S和SO?,其电极反应式为：

2S0Cl2+4e=4Cr+S+S02t；

(3)原电池工作时，Li,向正极区移动，则a为负极，b为正极，正极上发生还原反应，

电极反应式为MnOz+eTLi+SiMnO?。

【点睛】原电池正负极的判断方法：①根据电极材料的活泼性判断：负极：活泼性相对

强的一极；正极：活泼性相对弱的一极；②根据电子流向或电流的流向判断：负极：电

子流出或电流流入的一极；正极：电子流入或电流流出的一极；③根据溶液中离子移动

的方向判断：负极：阴离子移向的一极；正极：阳离子移向的一极；④根据两极的反应

类型判断：负极：发生氧化反应的一极；正极：发生还原反应的一极；⑤根据电极反应

的现象判断：负极：溶解或减轻的一极；正极：增重或放出气泡的一极。

19.2S02+O2-2SO31.25be①②①②

【详解】(1)SO?和0?在催化剂500°C的条件下发生反应生成三氧化硫，反应的化学方

程式为：2S02+02^2S03

(2)在前2min内,SO?的浓度变化lOmol-5moi=5moL反应速率v(SO?”

5mol

.=2L=i.25mol/(L-min)

At2min

(3)a.单位时间内消耗ImolS02,同时生成ImolS03,只能说明平衡正向进行，不能

说明反应达到平衡状态，故a错误；b.SO?的浓度与SO3浓度均不再变化是平衡标志，

故b正确；c.正、逆反应速率相等且不等于零能说明反应达到平衡状态，故c正确；

d.SO?的浓度与SO3浓度相等和起始量和变化量有关，SO?的浓度与S03浓度相等不能说

明反应达到平衡状态，故d错误；

(4)事实①一定条件下向密闭容器中充入SO?和宵2,反应一段时间后，"0存在于SO?、

02、S03中,说明S02与。2反应生成S03的同时,S03分解生成SOz与。2,不是只有部分SO?

与反应，即观点一不正确；事实②可以看到S03增加到一定程度后不再变化，说明S02

没有全部转化为S03,即观点三不正确，而两个事实都证明了观点二;

2023-2024学年高二上学期期中考试模拟练习

化学试卷

学校:姓名:班级:

一、单选题

1.下列化学用语不正确的是（)

A.甲烷的球棍模型:B.乙烯的空间填充模型:

乙烯的实验式

C.乙酸的分子式：C2H4O2D.CH?

A.分子式为C4H8B.分子中每个碳原子形成了4个共价键

试卷第18页，共20页

C.与异丁烷在性质上存在一定差异D.一定条件下可以与卤素单质发生反应

4.为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所用除杂试剂正确的是

ABCD

被提纯物质乙酸乙酯（乙酸）酒精（水）乙烯（二氧化硫）苯（澳）

酸性KMnO4溶

除杂试剂NaOH溶液生石灰四氯化碳

液

A.AB.BC.CD.D

5.下列化学用语表示正确的是（）

A.乙焕的空间填充模型:8

B.羟基的电子式：

乙醇的分子式：

C.C2H5OHD.聚丙烯的结构简式：

4€H2—CH—CH2^

6.下列说法中，不正确的是（）

A.“C、14c互为同位素B.C4HH，与©|。凡2不一定是同系物

C.。2、互为同素异形体D.C3H6有两种同分异构体

7.下列各组中所发生的两个反应，属于同一类型的是（）

①由甲苯制甲基环己烷；由乙烷制澳乙烷

②乙烯使澳水褪色；乙快使酸性高锯酸钾溶液褪色

③由乙烯制聚乙烯；由1,3-丁二烯合成聚1,3-丁二烯

④由苯制硝基苯；由苯制澳苯

A.只有②③B.只有③④C.只有①③D.只有①④

8.某有机物在氧气中充分燃烧得到CO?和H?0,该有机物分子中含有2个碳原子，且

其相对分子质量为60.关于该有机物的下列说法正确的是（）

A.属于妙类

B.该有机物分子中只含有1个氧原子

C.若与金属Na发生反应产生H,则分子中一定含有0-H键

D.若分子中含有竣基，则该有机物可能有2种结构

9.酯在酸、碱或酶催化下可发生水解：RCOOR'+H2O-»RCOOH+ROH,利用该性

质可制得一种长效、缓释阿司匹林（有机物L）,其结构如图所示。下列分析不正确的是

()

A.有机物L可由加聚反应制得

B.Imol有机物L含有2moi酯基

C.有机物L能发生加成反应和取代反应

-OH

D.有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出

COOH

10.丙烯醇（CH2=CH-CH20H）可发生的化学反应有（）

①氧化反应

②加成反应③置换反应

④加聚反应

⑤取代反应

A.①②③

B.①③④

C.②④⑤

D.①②③④⑤

H.维生素c的结构如图所示。下列说法不E理的是（）

HO

A.分子式是CeHsOe

B.分子中含有多个羟基，其水溶性较好

C.分子中含有碳碳双键、羟基、酸键3种官能团

D.能使酸性高镒酸钾溶液、漠的四氯化碳溶液褪色

试卷第20页，共20页

12.完成下列实验，所选装置正确的是（）

13.CalanolideA是一种抗HTV药物，其结构简式如下图所示。下列关于CalanolideA

CalanolideA

A.分子式为C22H24O5

B.分子中有3种含氧官能团

C.该物质既可发生消去反应又可发生加成反应

D.lmol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗ImolNaOH

14.下列属于对环境不产生污染的二次能源的是（）

A.煤炭B.核能C.风能D.氢能

15.人工合成的最长直链烷妙C39此82,作为聚乙烯的模型分子而合成。下列说法正确的

是（）

A.它的名称为正三百九十烷

B.它的一氯代物只有2种

C.它与新戊烷不属于同系物

D.可用酸性KMnO,溶液鉴别C39曲盟和聚乙烯

16.下列化学用语表示正确的是（）

A.CH（CH3）3的名称是2,2—二甲基乙烷

B.COZ的电子式是：：。：占0：

c.基态o原子核外电子的轨道表示式是回S3EE-

Is2s2p

\\

D.S?一的结构示意图是的288

〜））

17.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水

溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物

质的量之比为（）

A.1：1B.2：3C.3：2D.2：1

18.下列实验不正确的是（）

A.将澳乙烷与氢氧化钠共热反应后，加入AgNOs溶液来鉴别漠离子

B.向放有电石的圆底烧瓶中滴加饱和食盐水可产生乙烘气体

C.制取硝基苯时，温度计应插入反应水浴中控制反应温度

D.制取乙快时，要用一小团棉花防止泡沫进入导管

19.下列由实验得出的结论正确的是（）

实验结论

将乙烯通入漠的四氯化碳溶液，溶液最终变为生成的1,2-二澳乙烷无色、可溶

A

无色透明于四氯化碳

乙醇分子中的氢与水分子中的氢

B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体

具有相同的活性

C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性

甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使

D生成的氯甲烷具有酸性

湿润的石蕊试纸变红

试卷第22页，共20页

A.AB.BC.CD.D

20.在苯的同系物中，如果侧链炫基与苯环直接相连的碳原子上有氢原子，侧链短基就

能被酸性KMnO4溶液氧化，通常被氧化为竣基。分子式为3凡6的一取代苯中可被酸性

KMnO4溶液氧化的有()

A.5种B.6种C.7种D.8种

二、填空题

21.按要求回答下列问题：

(1)最简单的烧分子空间构型为o

(2)衡量一个国家石油化工水平的标志是(填名称)的产量。

(3)2,4,6-三硝基甲苯(TNT)的结构简式为=

(4)经催化加氢后生成异戊烷的焕煌结构简式为o

⑸能用高锦酸钾溶液鉴别的是(填选项)

a.裂化汽油和直储汽油b.苯和甲苯

c.顺-2-丁烯和反-2-丁烯d.乙醇和甘油

22.青蒿素是我国科学家从传统中药中发现并提取的能治疗疟疾的有机化合物，其结构

简式如图所示。

(1)青蒿素的分子式为=

(2)下列关于青蒿素的说法正确的是(填字母)。

A.分子中含有酯基和酸键

B.分子中含有苯环

C.该分子易溶于有机溶剂，不易溶于水

D.该分子所有原子可能位于同一平面上

(3)科学家常用有机化合物A从中药中将青蒿素萃取出来，使用现代分析仪器可以对有

机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下：

①由图1可知，A的相对分子质量为

吸

透

收

过

强

率

度

o.

86420

400030002000,1000

6

波数/cm"

图3核磁共振乳谱

图2红外光谱

②由图2可知A属于酸,通过A的核磁共振氢谱图3可知,A的结构简式为0

③有机物B是A的同分异构体，已知B能与金属钠反应，且B的炫基上的一氯代物只有

一种，写出B