无机化学试题(A)

精品PAGE1感谢下载载无机化学本科试题A考试形式：闭卷答题时间：120分钟本卷面成绩占课程成绩100%（所有答案必须写在答题纸上、标清题号）一、选择题（每题2分，计20分）1.下列物质中,ΔfH不等于零的是（A）Fe(s)；(B)C(石墨)；（C）Ne（g）；（D）Cl2（l）。2.当反应A2+B22AB的速率方程为v=k[A2][B2]时，则此反应（A）一定是基元反应；（B）一定是非基元反应；（C）不能肯定是否是基元反应；（D）反应为一级反应。3.温度增高导致反应速率明显增加的主要原因是：（A）分子碰撞机会增加；（B）反应物压力增大；（C）活化分子数增加；（D）活化能降低。4.可逆反应达平衡后，若反应速率常数k发生变化，则标准平衡常数：（A）一定发生变化；（B）一定不变；（C）不一定变化；（D）与k无关。5.合成氨反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，在恒压下进行时，若向体系中引入氩气，则氨的产率：（A）减小；（B）增大；（C）不变；（D）无法判断。6.第四周期元素原子中未成对电子数最多可达：（A）4个；（B）5个；（C）6个；（D）7个。7.按原子半径由大到小排列，顺序正确的是：（A）MgBSi；（B）SiMgB；（C）MgSiB；（D）BSiMg。8.3d电子的径向分布函数图有：（A）一个峰；（B）2个峰；（C）3个峰；（D）4个峰。9.下列化合物中含有极性共价键的是：（A）KClO3；（B）Na2O2；（C）Na2O；（D）KI。10.下列分子中，中心原子采取等性杂化的是：（A）NCl3；（B）SF4；（C）CHCl3；（D）H2O。二．完成并配平下列化学反应方程式（每题2分，计20分）（1）F2+H2O＝（2）Cl2+OH-=（3）MnO2+NaBr+H2SO4=（4）Pb(SCN)2+Br2=（5）(CN)2+OH-=（6）Ni(OH)2+NaClO=（7）BrF5+H2O=（8）NH3+Br2=（9）NH3+NaClO=（10）PH3（g）+HI(g)=三．给出下列物质的化学式（每题1分，计10分）（1）萤石_________（2）生石膏_________（3）重晶石_________（4）天青石_________（5）方解石_________（6）光卤石_________（7）智利硝石_________（8）芒硝_________（9）纯碱_________（10）烧碱_________四．简答题（每题5分，计20分）1、解释碱土金属比同周期的碱金属的熔点高、硬度大。2、给出BCl3和BF3水解反应方程式，为什么二者水解产物不同？3、试给出硼烷常见的五种键型。4、CS2和CCl4都是非极性化合物，试比较二者的不同点。五．计算题（每题10分，计30分）1、反应HgO（s）Hg（g）+1/2O2（g），于693K达平衡时总压为5.16×104Pa，于723K达平衡时总压为1.08×105Pa，求HgO分解反应的ΔrH。2、试比较AgI在纯水中和在0.010mol/LKI溶液中的溶解度。[已知AgI的溶度积K=8.5×10-17]3、已知：Cu++e-=Cu的Eθ=0.52V，CuCl的K=1.7×10-7。求电极反应CuCl+e-=Cu+Cl-的Eθ。无机化学试题(A)答案：一、选择题（每题2分，计20分）1.下列物质中,ΔfH不等于零的是（A）Fe(s)；(B)C(石墨)；（C）Ne（g）；（D）Cl2（l）。答案：D2.当反应A2+B22AB的速率方程为v=k[A2][B2]时，则此反应（A）一定是基元反应；（B）一定是非基元反应；（C）不能肯定是否是基元反应；（D）反应为一级反应。答案：C3.温度增高导致反应速率明显增加的主要原因是：（A）分子碰撞机会增加；（B）反应物压力增大；（C）活化分子数增加；（D）活化能降低。答案：C4.可逆反应达平衡后，若反应速率常数k发生变化，则标准平衡常数：（A）一定发生变化；（B）一定不变；（C）不一定变化；（D）与k无关。答案：C5.合成氨反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，在恒压下进行时，若向体系中引入氩气，则氨的产率：（A）减小；（B）增大；（C）不变；（D）无法判断。答案：A6.第四周期元素原子中未成对电子数最多可达：（A）4个；（B）5个；（C）6个；（D）7个。答案：C7.按原子半径由大到小排列，顺序正确的是：（A）MgBSi；（B）SiMgB；（C）MgSiB；（D）BSiMg。答案：C8.3d电子的径向分布函数图有：（A）一个峰；（B）2个峰；（C）3个峰；（D）4个峰。答案：A9.下列化合物中含有极性共价键的是：（A）KClO3；（B）Na2O2；（C）Na2O；（D）KI。答案：A10.下列分子中，中心原子采取等性杂化的是：（A）NCl3；（B）SF4；（C）CHCl3；（D）H2O。答案：C二．完成并配平下列化学反应方程式（每题2分，计20分）（1）F2+H2O＝答案：2F2+2H2O=4HF+O2（2）Cl2+OH-=答案：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（3）MnO2+NaBr+H2SO4=答案：MnO2+2NaBr+3H2SO4=Br2+MnSO4+2NaHSO4+2H2O（4）Pb(SCN)2+Br2=答案：Pb(SCN)2+Br2=PbBr2+(SCN)2（5）(CN)2+OH-=答案：(CN)2+2OH-=CN-+OCN-+H2O（6）Ni(OH)2+NaClO=答案：Ni(OH)2+NaClO=NiO(OH)2+NaCl（7）BrF5+H2O=答案：BrF5+3H2O=HBrO3+5HF（8）NH3+Br2=答案：2NH3+3Br2=N2+6HBr（9）NH3+NaClO=答案：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O（10）PH3（g）+HI(g)=答案：PH3（g）+HI(g)=PH4I(s)三．给出下列物质的化学式（每题1分，计10分）答案：（1）CaF2（2）CaSO4•2H2O（3）BaSO4（4）SrSO4（5）CaCO3（6）KCl•MgCl2•6H2O（7）NaNO3（8）Na2SO4•10H2O（9）Na2CO3（10）NaOH四．简答题（每题5分，计20分）1、解释碱土金属比同周期的碱金属的熔点高、硬度大。答：碱土金属有二价电子，碱金属只有一个价电子，碱土金属的金属键比相应的碱金属的金属键强，所以碱土金属的熔点、硬度均比相应的碱金属高。2、给出BCl3和BF3水解反应方程式，为什么二者水解产物不同？答：BCl3水解产物为H3BO3和HClBCl3+3H2O=H3BO3+3HClBF3水解生成的HF能与BF3继续反应生成BF3+3H2O=H3BO3+3HFBF3+HF=H++BF3水解产物中既有H3BO2，也有。水解产物不同的原因在于F-半径小，与半径小的B3+配位生成稳定的；而Cl-半径大，与BCl3生成的BCl不稳定，因而没有BCl。3、试给出硼烷常见的五种键型。答：（1）B-B键，二中心二电子键（2）B-H键，二中心二电子键（3）氢桥键，三中心二电子键（4）硼桥键，三中心二电子键（5）闭合式硼键，三中心二电子键4、CS2和CCl4都是非极性化合物，试比较二者的不同点。答：（1）CS2具有还原性而CCl4没有明显的还原性。5CS2+4MnO+12H+=5CO2+10S+4Mn2++6H2OCCl4有阻燃的作用，可以做灭火剂，而CS2易燃。CS2+3O2=CO2+2SO2（2）CS2为酸性硫化物，与碱性物质反应，而CCl4不与碱性物质反应。CS2+K2S=K2CS2五．计算题（每题10分，计30分）1、反应HgO（s）Hg（g）+1/2O2（g），于693K达平衡时总压为5.16×104Pa，于723K达平衡时总压为1.08×105Pa，求HgO分解反应的ΔrH。解：设平衡时总压为P则：P（Hg）=2/3P，P（）=1/3PKθ=[P（Hg）/P][P（）/P]1/2将两个温度条件下的总压P和P=1.013×105Pa代入Kθ表达式，解得平衡常数值693K时K=0.140723K时K=0.424根据得=154kJ•mol-12、试比较AgI在纯水中和在0.010mol/LKI溶液中的溶解度。[已知AgI的溶度积K=8.5×10-17]解AgI在纯水的溶解度S1=（mol/L）AgI在0.010mol/LKI溶液中溶解度为S2AgIAg++I-S20.010+S2K=[Ag+][I-]=S2(0.010+S2)=8.5×10-170.010+S2≈0.010则S2=8.5×10-15(mol/L)则S1/