2023-2024学年赣湘粤三省六校高考化学二模试卷含解析

2023-2024学年篝湘粤三省六校高考化学二模试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、以下措施都能使海洋钢质钻台增强抗腐蚀能力，其中属于“牺牲阳极的阴极保护法”的是（）

A.对钢材“发蓝”（钝化）B.选用铭铁合金

C.外接电源负极D.连接锌块

2、下列有关叙述正确的是

A.汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的

B.酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好

C.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

D.硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂

3、W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中W元素形成的单质密度最小，且W与X、Y、Z都能

形成共价化合物,Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性,Z、W形成的化合物溶于水显酸性。四种元素原子序数之和为

WZ

30,可形成的某种化合物结构式为\、Z。下列说法正确的是

II

WZ

A.X为碳元素

B.Y的氧化物对应的水化物是强酸

C.W与Y、Z三种元素形成的化合物中一定不含离子键

D.含Z的某种含氧酸盐可用于物体表面和环境等的杀菌消毒

3636

4、利用脱硫细菌净化含硫物质的方法叫生物法脱硫，发生的反应为：CH3COOH+Na2SO4^2NaHCO3+H2STo

下列说法正确的是

A.36soj的摩尔质量是100

B.CH3coOH既表现氧化性又表现酸性

3636

C.反应的离子方程式是：CH3COOH+SO^=2HCO；+H2ST

D.每生成11.2LH2s转移电子为4x6.02x1023

5、从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不能都用到的是

u6口口Y2A

①②③④⑤⑥⑦®

A.海带灼烧灰化，选用①②⑧B.加水浸泡加热，选用②④⑦

C.过滤得到滤液，选用④⑤⑦D.萃取和分液，选用③④⑥

6、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项实验操作和现象实验结论

A向苯中加入少量溟水、振荡，水层变成无色苯与滨水发生取代反应

向久置的Na2s。3溶液中加入足量BaCl溶液，

B2部分Na2sCh被氧化

出现白色沉淀;再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解

C向溶液中加入少量盐酸生成白色沉淀溶液中一定含有AlOf

通人含酚猷的溶液中，红色消失

DSO2NaOHso2有漂白性

A.AB.BC.CD.D

7、下列属于非电解质的是（）

A.FeB.CH4c.H2SO4D.NaNO3

8、下列关于物质用途不正确的是（）

A.MgO：氧化镁的熔点高达2800℃,是优质的耐高温材料

B.SiO2：做分子筛，常用于分离、提纯气体或液体混合物

C.FeSO4：在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂

D.CuSO4：稀的硫酸铜溶液还可用于杀灭鱼体上的寄生虫，治疗鱼类皮肤病和鲤病等

9、A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。

下列说法不正颂的是

A.若A、B、C的焰色反应呈黄色、水溶液均呈碱性，则X可以是CO2

B.若C为红棕色气体，则A一定为空气中含量最高的气体

C.若B为FeCb,则X一定是Fe

D.A可以是碳单质，也可以是02

10、下列说法正确的是（）

A.用分液的方法可以分离汽油和水B.酒精灯加热试管时须垫石棉网

C.NH能使湿润的蓝色石蕊试纸变红D.盛放NaOH溶液的广口瓶，可用玻璃塞

11、关于下列各实验装置的叙述中，错误的是（）

A装置可用于分离蔗糖和葡萄糖，且烧杯中的清水应多次更换

B.装置可用于制备少量Fe（OH）2沉淀，并保持较长时间白色

二百石墨

C.装置可用从a处加水的方法检验的气密性，原理为液差法

装置用于研究钢铁的吸氧腐蚀，一段时间后导管末端会进入一段水柱

12、下列实验能达到实验目的的是（）

选项实验目的

A常温下，铝、铜在浓硝酸中构成原电池证明铝比铜活泼

B苯和澳水、澳化铁混合制备溟荒

C将含少最CO］的co气体通过过氧化钠提纯co气体

D向FeS04溶液中滴加NH4SCN溶液检验FeSO4是否变质

A.AB.BC.CD.D

13、硅元素在地壳中的含量非常丰富。下列有关说法不正确的是

A.晶体硅属于共价晶体

B.硅原子的电子式为3

C.硅原子的核外电子排布式为Is22s22P63s23P2

D.硅原子的价电子排布图为qstu三口

JsJp

14、共用两个及两个以上碳原子的多环煌称为桥环崎，共用的碳原子称为桥头碳。桥环燃二环［2.2.0］己烷的碳原子编

号为下列关于该化合物的说法错误的是（）

.

A.桥头碳为1号和4号

B.与环己烯互为同分异构体

C.二氯代物有6种（不考虑立体异构）

D.所有碳原子不可能位于同一平面

15、室温下，某二元碱X(0H)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

A.几的数量级为10.

B.X(0H)N03水溶液显碱性

C.等物质的量的X(NO3)2和X(0H)N03混合溶液中C(X2+)>C[X(OH)+]

2++

D.在X(0H)N03水溶液中，C[X(0H)2]+C(0H-)=C(X)+C(H)

16、如图所示，常温时将一滴管液体Y一次性全部挤到充满th的锥形瓶内(装置气密性良好)，若锥形瓶内气体的最大

物质的量是amoL久置后其气体的物质的量是bmoL不存在a>b关系的是()

XY

A过量C、Fe碎屑稀HC1

B过量Na2cCh粉末稀H2so4

C过量Fe、Al碎屑浓H2s。4△

D过量Cu、CuO粉末浓HNO3

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题(本题包括5小题)

17、有机物G是一种重要的化工原料，其合成路线如图：

CH3CH3

/=\N»CN/=\（Me%SO,/=\IH+/=\

Q-CH必———Q-CHCN亍£^'HC（）（）H

CH

/=\I,、,

~^"-^-UCOOCjH-,

G

(1)：,(,HBt的官能团名称是o

(2)反应2为取代反应，反应物(Me)2s04中的“Me”的名称是—，该反应的化学方程式是

(3)反应④所需的另一反应物名称是,该反应的条件是一，反应类型是。

CH,

(4)满足下列条件的I的同分异构体有—一种(不考虑立体异构)。

①苯环上连有两个取代基

②能发生银镜反应

③能发生水解反应

(5)以—(/H为原料，合成:；一CII('()()C11一%，;°

合成路线图示例如下：A°：为・B二"・C……-H

反应条件反应条件

18、新泽茉莉醛是一种名贵的香料，合成过程中还能得到一种PC树脂，其合成路线如图。

新泽耒莉酸

已知：①RCHO+R，CH2CHO"BRCH=F%。

叫

②RCHO+HOCH2cH20HHR+H2O

Q0

③a—Lci+2ROH催化副止hoR+HCl

(DE的含氧官能团名称是,E分子中共面原子数目最多为o

(2)写出反应①的化学方程式=

⑶写出符合下列条件并与化合物E互为同分异构体的有机物结构简式____________

a.能与浓澳水产生白色沉淀

b.能与NaHCC>3溶液反应产生气体

c.苯环上一氯代物有两种

(4)反应②的反应类型是o

⑸已知甲的相对分子质量为30,写出甲和G的结构简式____________、o

(6)已知化合物C的核磁共振氢谱有四种峰，写出反应③的化学方程式______________o

CHOO

⑺结合已知①，以乙醇和苯甲醛()为原料，选用必要的无机试剂合成［)—CH=CH—p—OCH2CH3,写出合

成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条

件)。

19、硫酸铜是一种常见的化工产品，它在纺织、印染、医药、化工、电镀以及木材和纸张的防腐等方面有极其广泛的

用途。实验室制备硫酸铜的步骤如下：

①在仪器a中先加入20g铜片、60mL水，再缓缓加入17mL浓硫酸:在仪器b中加入39mL浓硝酸;在仪器c中加入

20%的石灰乳150mL。

②从仪器b中放出约5mL浓硝酸，开动搅拌器然后采用滴加的方式逐渐将浓硝酸加到仪器a中，搅拌器间歇开动。当

最后滴浓硝酸加完以后，完全开动搅拌器，等反应基本停止下来时，开始用电炉加热直至仪器a中的红棕色气体完全

消失，立即将导气管从仪器c中取出，再停止加热。

③将仪器a中的液体倒出，取出未反应完的铜片溶液冷却至室温.析出蓝色晶体.回答下列问题：

(1)将仪器b中液体滴入仪器a中的具体操作是。

(2)写出装置a中生成CuSO4的化学方程式:o

(3)步骤②电炉加热直至仪器a中的红棕色气体完全消失，此时会产生的气体是,该气体无法直接被石灰乳吸

收，为防止空气污染，请画出该气体的吸收装置(标明所用试剂及气流方向)o

(4)通过本实验制取的硫酸铜晶体中常含有少量Cu(NO3)2,可来用重结晶法进行提纯，检验Cu(NO3)2是否被除

净的方法是»

(5)工业上也常采用将铜在450。(3左右焙烧，再与一定浓度的硫酸反应制取硫酸铜的方法，对比分析本实验采用的

硝酸氧化法制取CuSO4的优点是o

(6)用滴定法测定蓝色晶体中C<P+的含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL用cmol-L」EDTA(H2Y)

标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液bmL,滴定反应为C/++H2Y=CuY+2H+,蓝色晶体中

CiP+质量分数3=%.

20、制备N2H432。(水合脱)和无水Na2s。3主要实验流程如下:

NaOH溶液尿素S02

CI2—►步骤］—►步骤H—步:in|-----ANa2c。3—A|步、IV|-----►Na2s。3

水合肿溶液

已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；

②N2H4H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2O

⑴从流程分析，本流程所用的主要有机原料为（写名称）。

⑵步骤I制备NaClO溶液时，若温度为4FC,测得产物中除NaCIO外还含有NaClOj,且两者物质的量之比为5：1,

该反应的离子方程式为=

⑶实验中，为使步骤I中反应温度不高于40°C,除减缓CL的通入速率外，还可采取的措施是o

⑷步骤II合成N2HrH2O（沸点约118℃）的装置如图。NaClO碱性溶液与尿素［CO（NH2）2］（沸点196.6℃）水溶液

在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。

一冷凝性

,滴液

温度计漏斗

搅拌器

①使用冷凝管的目的是o

②滴液漏斗内的试剂是;

将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是;

③写出流程中生成水合助反应的化学方程式o

⑸步骤IV制备无水Na2s03（水溶液中H2s03、HSO3",SCV-随pH的分布如图所示）。

①边搅拌边向Na2c。3溶液中通入Sth制备NaHSCh溶液。实验中确定停止通SCh的pH值为（取近似整数值,

下同）;

②用制得的NaHSCh溶液再制Na2sCh溶液的pH应控制在________。

21、天然气水蒸汽重整法是工业上生产氢气的重要方法，反应在400c以上进行。lOOkPa时，在反应容器中通入甲烷

与为水蒸汽体积比为1:5的混合气体，发生下表反应。

反应方程式焰变△H(kJ/mol)600℃时的平衡常数

①CH4(g)+H2O(g).一CO(g)+3H2(g)a0.6

②CH4(g)+2H2O(g),=CO2(g)+4H2(g)+165.0b

③一

CO(g)+HzO(g)=tCO2(g)+H2(g)-41.22.2

请回答下列下列问题：

(1)上表中数据a=;b=o

(2)对于反应②，既能加快反应又能提高CH4转化率的措施是。

A.升温B.加催化剂C.加压D.吸收CO2

(3)下列情况能说明容器中各反应均达到平衡的是。

A.体系中H2O与CH4物质的量之比不再变化

B.体系中H2的体积分数保持不变

C.生成n个CO2的同时消耗2n个H2O

D.VI(CO)=V®(H2)

(4)工业重整制氢中，因副反应产生碳会影响催化效率，需要避免温度过高以减少积碳。该体系中产生碳的反应方程

式为O

(5)平衡时升温，CO含量将(选填“增大”或“减小”)。

(6)一定温度下，平衡时测得体系中CO2和田的物质的量浓度分别是0.75mol/L、4.80mol/L,则此时体系中CO物

质的量浓度是mol/Lo

n(H,O)

(7)改变上述平衡体系的温度，平衡时H2O与CH4物质的量之比［丁丁］值也会随着改变，在图中画出其变化趋

势。________________

/KILO)

mCHJ

14

12

10

s

6

4

2■

il~400600800IOO(f

温度/匕

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解析】

牺牲阳极的阴极保护法指的是原电池的负极金属易被腐蚀，而正极金属被保护的原理，为防止钢铁被腐蚀，应连接活

泼性较强的金属，以此解答。

【详解】

牺牲阳极的阴极保护法是原电池的负极金属易被腐蚀，而正极金属被保护的原理，是原电池原理的应用，利用被保护

的金属做正极被保护选择，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，应选择比铁活泼的金属做负极，在电池内电路为阳极，

称为牺牲阳极的阴极保护法，题目中选择锌做阳极，故选D。

2、C

【解析】

A、汽油来自于石油，石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，即汽油是由碳氢两种元素组成，不含N元素，故A错

误；

B、酒精能使蛋白质变性，医用酒精的浓度一般为75%,故B错误；

C、金属的电化学腐蚀包括牺牲阳极的阴极保护法和外加电流阴极保护法，前者属于原电池原理，后者属于电解原理,

金属Mg比铁活泼，Mg作负极，原理是牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；

D、硅胶、生石灰作干燥剂，铁粉作还原剂，铁粉防止食品氧化，故D错误，答案选C。

3、D

【解析】

W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中W元素形成的单质密度最小，则W为H,且W与X、Y、

Z都能形成共价化合物，Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性，则Y为N,Z、W形成的化合物溶于水显酸性，则

WZ

Z为F或CL四种元素原子序数之和为30,则Z只能为CL可形成的某种化合物结构式为，.Z,则X为B。

【详解】

A.X为硼元素，故A错误；

B.Y的氧化物N2O3对应的水化物HNO2是弱酸，故B错误；

。亚与丫、Z三种元素形成的化合物氯化镂中含有离子键，故C错误；

D.含Z的某种含氧酸盐NaClO可用于物体表面和环境等的杀菌消毒，故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】

氢、氧、氮三种元素可以形成共价化合物，如硝酸；可以形成离子化合物，如硝酸镀。

4、C

【解析】

36SO：的摩尔质量是100g・molT,A错误；CH3COOH中碳化合价升高，表现还原性，B错误；醋酸是弱酸，不能拆

写，C正确；没有指明处于标准状况，D错误。

5、D

【解析】

先将海带在生埸中灼烧灰化，然后在烧杯中加水浸泡加热促进物质的溶解，在漏斗中过滤，最后用分液漏斗分液，以

此解答该题。

【详解】

A.将海带灼烧灰化，应在用竭中加热，用到的仪器有①、②和⑧，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，A正确;

B.加水浸泡加热，应在烧杯中进行，加热用酒精灯，用玻璃棒搅拌，B正确；

C.过滤时用到④、⑤和⑦，C正确；

D.萃取和分液用到④⑥，不用试管，D错误；

故合理选项是Do

【点睛】

本题考查物质的检验和鉴别的实验设计的分析能力和实验能力，注意把握实验的原理、步骤和实验仪器的使用，着重

考查学生对基础知识的掌握和应用。

6、B

【解析】

A.向苯中加少量滨水，振荡，水层变成无色，是苯萃取漠的过程，属于物理变化，故A错误；

B.沉淀部分溶解，说明还有部分不溶解，不溶解的一定是硫酸领，溶解的是亚硫酸钢，所以亚硫酸钠只有部分被氧化,

故B正确；

C.向溶液中加入盐酸生成白色沉淀，可能是NazSiCh溶液或AgNO3溶液等，故C错误；

D.SCh通入含酚酸的NaOH溶液中红色消失，是SCh与NaOH反应生成亚硫酸钠和水的缘故，故D错误；

故答案为Bo

7、B

【解析】

A.金属铁为单质，不是化合物，所以铁既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B.CH4是在水溶液和熔化状态

下都不能导电的化合物，属于非电解质，故B正确；C.硫酸的水溶液能够导电，硫酸是电解质，故C错误；D.NaN

O3属于离子化合物，其水溶液或在熔融状态下能够导电，属于电解质，故D错误；故选B。

点睛：抓住非电解质的特征水溶液中和熔融状态下都不能够导电的原因是自身不能电离是解题的关键，非电解质是水

溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；电解质为水溶液中或熔融状态导电的化合物，无论电解质还是非电解质，

都一定是化合物，单质、混合物一定不是电解质和非电解质，据此进行判断。

8、B

【解析】

A、氧化镁熔点高，耐高温，是良好的耐火材料，选项A正确；

B、某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离

子交换剂、催化剂及催化剂载体等，选项B不正确；

C、硫酸亚铁能治疗缺铁性贫血，可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，选项C正确；

D、稀的硫酸铜溶液还可用于杀灭鱼体上的寄生虫，治疗鱼类皮肤病和鳏病等，选项D正确。

答案选B。

9、B

【解析】

A.若A、B、C的焰色反应呈黄色，说明A、B、C中含有钠元素，水溶液均呈碱性，则A为氢氧化钠与二氧化碳反

应生成碳酸钠，B为碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性；碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，C为碳酸氢钠，碳酸氢钠为

碱性，故A正确；

B.若A为氨气、X为氧气，则B为一氧化氮，C为红棕色气体二氧化氮，则A不一定为空气中含量最高的氮气，故B

错误；

C.若B为FeCb,则A为氯气，与铁反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，故C正确；

D.若A为碳、X为氧气，则B为一氧化碳，C为二氧化碳；若A为氧气、X为碳，则B为二氧化碳，C为一氧化碳,

故D正确；

答案为B。

【点睛】

元素的性质的推断题，要熟练掌握各种物质间的相互转化，并能找到各物质间相互转化方案，熟记物质的性质，综合

运用。

10、A

【解析】

A.汽油和水彼此不溶，可用分液的方法进行分离，故A正确；B.试管可用酒精灯直接加热，无须垫石棉网，故B错

误；C.NH3的水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C错误；D.玻璃中含有的SiC)2能和NaOH溶液反应

，则盛放NaOH溶液的广口瓶，不可用玻璃塞，只能用橡皮塞，故D错误；答案为A。

11、A

【解析】

A.蔗糖、葡萄糖分子的直径都比较小，可以通过半透膜，因此通过渗析的方法不能分离蔗糖和葡萄糖，A错误；

B.根据装置图可知：Fe为阳极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e=Fe2+；在阴极石墨电极上，溶液中

的H+得到电子变为Hz逸出，电极反应式为2H++2e-=H2f,H+放电，破坏了水的电离平衡，使溶液中OH浓度增大，

发生反应：Fe2++OH=Fe(OH)2i，由于在溶液表面覆盖保护层苯可以阻止在溶液中的溶解，故可以较长时间观察到

产生的Fe(OH)2白色沉淀，B正确；

C.关闭分液漏斗的活塞，由a处加水，若装置不漏气，会长时间观察到U型管左右两侧有高度差，C正确；

D.若发生吸氧腐蚀，一段时间后，具支试管中空气中的Ch会因反应消耗，气体减少，小试管中的水在外界大气压强

作用下会进入小试管中，从而在导管末端形成一段水柱，D正确；

故合理选项是A。

12>D

【解析】

A.常温下铝与浓硝酸会发生钝化反应，铜与浓硝酸发生氧化还原反应，作负极，不能说明铝比铜活泼，故A错误；

B.制备澳苯要苯和液漠反应，故B错误；

C.二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，故无法提纯CO气体，故C错误；

Die?+容易被空气中氧气氧化为Fe3+,Fe3+可以与SCN反应生成红色物质Fe(SCN)%故D正确；

故答案选:D。

【点睛】

常温下铝与浓硝酸会发生钝化反应，铜与浓硝酸发生氧化还原反应，作负极。

13、D

【解析】

晶体硅中所有原子都以共价键相结合，属于共价晶体，A正确；Si原子的最外层有4个电子，B正确；Si原子核外有

14个电子，根据构造原理可知其排布式为Is22s22P63s23P2,C正确；硅原子的价电子排布图不符合洪特规则，选项D

错误。

14、C

【解析】

A.由桥环烧二环[2.2.0]己烷的结构可知，桥头碳为1号和4号，形成2个四元碳环，故A正确；B.桥环煌二环[2.2.0]

己烷和环己烯的分子式均为CsHio,二者的分子结构不同，互为同分异构体，故B正确；

C.该垃分子有2种不同化学环境的氢原子，其二氯代物中2个氯原子在同一碳原子上的有1种，在不同碳原子上的有6

种，故其二氯代物有7种，故C错误；

D.该垃分子中所有碳原子均形成4个单键，所以所有碳原子不可能位于同一平面，故D正确；

故选C。

【点睛】

代表空间构

结构球棍模型结构特点

物型

正四面任意3点(原子)共面

CH一C—

4体*C-C逑可以旋转

平而结6点共面

GHJ、吵、/

构C-C)120°C=C键不能旋转

/\x

580*180*4点共线(面)

CH直线里

22-哈/c'_5c键不能旋转

平而正

c6H6:F12点共面

六边形Ji-

H我

o

II

HCHO平面X4点共面

15、C

【解析】

本题是一道图形比较熟悉的题目，不过题目将一般使用的二元酸变为了二元碱，所以在分析图示时要随时注意考查的

是多元碱的分步电离。

【详解】

A.选取图中左侧的交点数据，此时，pH=6.2,c[X(OH)+]=c(X2+),所以

C(0H)XC(X2+)

2)788

：c(OHj=10^-=10-=1.58xl0-,选项A正确;

Kb2=cr[―x(OH)j—=’

B.X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式为X(OH)+,由图示X(OH)+占主导位置时，pH为7到8之间，溶液显碱性,

选项B正确；

C.等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)和C[X(OH)+]近似相等，根据图示此时溶液的pH约为6,

所以溶液显酸性X2+的水解占主导，所以此时c(X2+)Vc[X(OH)+],选项C错误；

D.在X(OH)NO3水溶液中，有电荷守恒：C(NO3-)+C(OH)=2C(X2+)+C(H+)+C[X(OH)]+,物料守

恒：C(NO3-)=C(X2+)+C[X(OH)2]+C[X(OH)]+,将物料守恒带入电荷守恒，将硝酸根离子的浓度消去，得到该溶液的质

子守恒式为：C[X(OH)2]+C(OH)=C(X2+)+C(H+),选项D正确；

答案选C。

16、C

【解析】

A.铁与稀盐酸反应放出氢气，久置后其气体的物质的量增大，故不选A；

B.Na2cth粉末与稀H2s04反应放出二氧化碳气体，久置后其气体的物质的量增大，故不选B；

C.Fe、Al在浓硫酸中钝化，久置后其气体的物质的量不变，故选C

D.Cu与浓硝酸反应放出Nth气体，久置后其气体的物质的量增大，故不选D；答案选C。

二、非选择题(本题包括5小题)

CH.

17、溪原子甲基2—CHCM+(Me)2so4-2I.,,,+H2SO4乙醇浓硫酸，加热酯化

\/-(、x

NaOH溶液

浓硫酸—_

反应(取代反应)加热>O-CHCfMXH.4J

【解析】

反应①为取代反应，碳链骨架不变，则中由原子被(N取代，生成:「"TTLCN；反应②为取代反应,

CH3CH3

碳链骨架不变,则中1个-H原子被-CH3取代,生成7八(、；反应③在氢离子的

(H(H

作用下,生成口；反应④为酯化反应,乙-1^“与乙醇发生酯化反应,生成H

【详解】

(1)乙一CH：Br的官能团为滨原子，故答案为澳原子；

(2)反应①为取代反应，碳链骨架不变，则-CH2CN中1个-H原子被-C%取代，则反应物Me2s04中的“Me”表示甲基;

CH.

2—-+(Me),SO「2」」4+侬。4,故答案为甲基;

2Q-<-HCN+(Me)2SO4-27!H，'、+H2SO4;

(HCH

⑶反应④为酯化反应，:一I.川““，”与乙醇发生酯化反应，生成-I.“，酯化反应的条件为浓硫酸，加

热，故答案为：乙醇；浓硫酸，加热；酯化反应(取代反应)；

CHt

(4)-I满足①苯环上连有两个取代基，②能发生银镜反应，③能发生水解反应，说明有一个必须为甲

('HC'OOH

酸形成的酯基，则两个取代基可能是-OOCH、-C2H5或-CH2OOCH、-CH3,存在邻、间、对三种位置异构，总共有6

种，故答案为6；

⑸以2T以为原料，根据题干信息，通过①③，可以合成Q-CHCOOH，64乩1“用氢氧化钠取

代，可以制备CHOH,与—CHC()(lH在浓硫酸加热下，发生酯化反应，得到

U('HC()()(,Ho具体合成流线为：

而出CO(KH、

七厂

CHCOOH

【点睛】

本题考查有机物的合成，熟悉合成图中的反应条件及物质的碳链骨架是分析物质结构及反应类型的关键，会利用逆推

法推断有机物结构，并注意信息的利用。

、羟基、醛基+HBr加成反应(或

1816+Br2

还原反应)HCHO

【解析】

反应①是苯与漠发生取代反应生成A,A为-Br,结合B的分子式可知,A发生水解反应生成B,B为<^>-0H。

结合D的分子式与E的结构简式可知D为©二。对比E与新泽茉莉醛的结构简式，结合F-G的反应条件及信

息①②，可知E-F发生信息②中的反应，F-G发生信息①中的反应，且甲的相对分子质量为30,可推知甲为HCHO、

F为G为H二屋二G与氢气发生加成反应生成新泽茉莉醛。结合C

的分子式可知，2分子苯酚与1分子HCHO反应生成C,化合物C能发生信息③中的反应，说明C中含有羟基，且

C核磁共振氢谱有四种峰，可推知C为HO-◎一CH2-Q—OH，结合信息③可知PC树脂结构简式为

O

—II-

H--O—O—C--C1,据此分析解答(1)〜(6)；

(7)结合已知①，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛与苯甲醛反应得到CH=*CH。，再进一步氧化生成

YH-COOH,最后与乙醇发生酯化反应得到目标物，据此书写合成路线图。

【详解】

CHO

⑴E为||0H，含氧官能团有羟基、醛基，E分子中苯环、-CHO均为平面结构，且直接相连的原子共面，共面

OH

原子数目最多为16个，故答案为羟基、醛基；16；

r

⑵反应①的化学方程式为+HBr,故答案为

+Brz

0+HBr.

CHO

⑶E为,与化合物E互为同分异构体的有机物符合条件:a.能与浓漠水产生白色沉淀，说明含酚OH；

0H

b.能与NaHCCh溶液反应产生气体，说明含-COOH；c.苯环上一氯代物有两种，则苯环上有2种H,则符合条件的

[y°)与氢气发生加成反应生成新泽茉莉醛，故答案为加成反应;

⑷反应②中G(H;

(5)由上述分析可知甲和G分别为HCHO、H：故答案为HCHO；

CH=CCHO

CH；

(6)反应③的化学方程式为

催化剂+(2n-l)HCL故答

案为催化剂+(2n-l)HCl；

HO0

⑺以乙醇和苯甲醛(广、)为原料，合成〔'一CH=CH-P—OCH2cH3,乙醇氧化生成乙醛，乙醛与苯甲醛反应生

成苯丙烯醛，再将-CHO氧化为-COOH,最后在与乙醇发生酯化反应，则合成流程为

HO

QH=CHCOOH

CH3cH20H°20，＞CH3CHO

A.

NaOH溶液，△

CH3cH20HH=CHCOOCH2cH3_._

,故答案为

浓硫酸，△

：

01CUH=CHCOOH

CH3CH2OH>CH3CHO

NaOH溶液，△

CH3cH20Hrr^y-CHCHCOOCHzCHj

浓硫酸，△’°

【点睛】

本题的难点是物质结构的推导，要注意充分利用题示已知信息和各小题中提供的条件。本题的易错点为（6）,要注意方

程式的配平。

19、打开玻璃塞［或旋转玻璃塞，使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔］,再将分液漏斗下面的活塞拧开，使液体滴

取少量除杂后的样品，溶于适量稀硫酸

Cu+H2SO4+2HNO3=CuSO4+2NO21+2H2ONO

中，加入铜片，若不产生无色且遇空气变为红棕色的气体，说明已被除净能耗较低，生成的Nth可以被碱液吸收

制取硝酸盐或亚硝酸盐等副产品，步骤简单易于操作（答对两个或其他合理答案即可给分）生

【解析】

Cu和H2so4、HNO3反应生成C11SO4、NCh和H2O,本实验采用的硝酸氧化法制取CuSC>4,减少了能源消耗，生成

的NO2和碱液反应生成硝酸盐或亚硝酸盐,制得的硫酸铜中含有少量CU（NO3）2,可用重结晶法进行提纯，检验CU（NO3）2

是否被除净，主要是检验硝酸根，根据硝酸根在酸性条件下与铜反应生成NO,NO与空气变为红棕色现象来分析。

【详解】

⑴将仪器b中液体滴入仪器a中的具体操作是打开玻璃塞［或旋转玻璃塞，使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔］,

再将分液漏斗下面的活塞拧开，使液体滴下；故答案为：打开玻璃塞［或旋转玻璃塞，使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗

上的小孔］,再将分液漏斗下面的活塞拧开，使液体滴下。

⑵根据题中信息得到装置a中Cu和H2so4、HNO3反应生成CuSO^NCh和周0,其化学方程式:Cu+H2SO4+2HNO3

=CuSO4+2NO2t+2H2O；故答案为：Cu+H2sO4+2HNO3=CuSO4+2NO2t+2H2OO

⑶步骤②电炉加热直至仪器a中的红棕色气体完全消失，二氧化氮与水反应生成NO,因此会产生的气体是NO,该气

体无法直接被石灰乳吸收，NO需在氧气的作用下才能被氢氧化钠溶液吸收，因此为防止空气污染，该气体的吸收装

;故答案为：NO；

溶液溶液

⑷通过本实验制取的硫酸铜晶体中常含有少量CU（NO3）2,可用重结晶法进行提纯，检验Cu（NO»2是否被除净，主要

是检验硝酸根，根据硝酸根在酸性条件下与铜反应生成NO,NO与空