2024届黑龙江省齐市地区普高联谊化学高一第一学期期末检测模拟试题含答案

2024届黑龙江省齐市地区普高联谊化学高一第一学期期末检测模拟试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是

2

A.AP\NO；、K\SO：B.Ca\H\CO；、A1O2

C.OH,SO：、NH：、Al3+D.Fe3+,Mg2+,NO3、Cl

2、下列逻辑关系图示中正确的是()

3、将两种物质的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加入AgNO3溶液，又生

成白色沉淀，则这两种物质是()

A.MgCL和Na2cChB.K2s。4和BaCL

C.NaOH和CuSChD.K2cCh和Ca(NO3)2

4、随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类更加多样化。下列有关说法正确的是()

A.Na2O2,AI2O3、Fe2(h都是碱性氧化物B.磁铁矿、盐酸、绿矶都是混合物

C.CH3COOH、NH3H2O.HC1O都是弱电解质D.烧碱、纯碱、熟石灰都是碱

5、把VL含有MgSCh和KzSCh的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为

氢氧化镁;另一份加入含bmolBaCL的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸领。则原混合溶液中钾离子的浓度为

A.(b-a)/Vmol-L1B.(2b-a)AfmoI-L1

C.2(2b-a)/Vmol-f"D.2(b-a)/Vmol-L'1

6、现有一瓶A和B的混合物，已知它们的性质如下表。

物质熔点/℃沸点/C密度/gymT溶解性

A—11.51981.11

A、B互溶，

且均易溶于水

B17.92901.26

据此分析，将A和B相互分离的常用方法是（）

A.过滤B.蒸发C.分液D.蒸镭

7、将少量氯水加入盛有KBr溶液的试管中，再加入适量的汽油，然后振荡，静置，产生的现象是（）

A.溶液呈橙色B.溶液呈无色

C.上层液体呈橙色，下层液体几乎无色D.上层液体呈紫红色，下层液体几乎无色

8、下列有关化学用语表达正确的是

A.和离子结构示意图均可以表示为：@288

B.HC10的结构式：H-C1-0

C.HF的电子式：H[:F：K

D.质子数为92、中子数为146的U原子：%U

9、实验室里需要配制480mLO.lmol/L的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是

选项容量瓶的容积固体质量实验操作

A480mL硫酸铜：7.7g加入500mL水

B480mL胆矶：12.0g配成500mL溶液

C500mL硫酸铜：8.0g加入500mL水

D500mL胆矶：12.5g配成500mL溶液

A.AB.BC.CD.D

2++3+

10、在xR+yH+O2=mR+nH2O的离子方程式中，对m和R3+的判断正确的是（)

A.m=2R2+是还原剂B.m=yR3+是氧化产物

C.m=2R2+是氧化剂D.m=yR、'+是还原产物

11、在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是（）

A.K+Cu2+NO；SO：B.CO；-Na+CFSO：

C.Al3+CFNO；Mg2+D.H+Ba2+NO；SO：

12、将21.8gNa2C>2与NazO的混合物投入足量的水中溶解，称得水溶液增重18.6g,则原混合物中NazCh与Na2O的物

质的量之比是（）

A.1：1B.1；2C.2：1D.2：3

13、有关实验的说法中正确的是（）

A.除去铁粉中的铜粉，加入足量浓硫酸加热反应后进行过滤

B.不用任何其他试剂就可以鉴别NaOH溶液和ALISON溶液

C.制备Fe（OH）3胶体时，通常是将Fe（OH）3固体溶于沸水中

D.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO；

14、下列有关金属材料的说法不正确的是（）

A.铁有良好的导热性，常用来制作炊具

B.铜的化学性质不活泼，因此可用于制导线

C.废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染

D.钛合金与人体有很好的相容性，因此可用来制造人造骨

15、化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（）

A.实验室中金属钠通常保存在煤油里

B.液漠易挥发，在存放液漠的试剂瓶中应加水封

C.保存FeCh溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁

D.浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处

16、下列叙述中，正确的是

A.干燥木棍不导电，但潮湿木棍导电，说明水的导电能力非常强

B.熔融的KNCh能导电，所以KNO3是电解质

C.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质

D.NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离

17、下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是（）

A.0.3mol氧气和0.3mol水

B.0.1mol硫酸和0.2mol水

C.0.1mol硫酸镁晶体(MgSO4・7H2O)和0.1mol蔗糖(G2H22O11)

D.6.02x1023个二氧化碳分子与o.lmol高镒酸钾(KM11O4)

18、下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）

A.氧化还原反应的实质是电子的转移

B.置换反应不一定是氧化还原反应

C.氧化剂发生氧化反应

D.化合反应不可能是氧化还原反应

19、下列不属于新型无机非金属材料的是

A.高温结构陶瓷B.青花瓷

C.生物陶瓷D.压电陶瓷

20、下列有关燃料的说法错误的是

A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一

B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染

C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染

D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一

21、地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式是（）

A.CuOB.AI2O3C.Fe2O3D.SiO2

22、将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是

A.Fe203B.FeCl3C.Fe2（S04）3D.FeO

二、非选择题（共84分）

23、（14分）如图表示A〜E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色粉末，C为单质。

（1）则A为。（填化学式）

⑵写出③、⑧对应的方程式：

③o（化学方程式）

⑧.（离子方程式）

24、(12分)如图所示每一方框表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且加热X

生成的A与C的物质的量之比为1：1,B为常见液体。

试回答下列问题：

(1)X是(填化学式，下同)，F是

(2)A-->D反应的化学方程式为»

(3)G与Cu的反应中，G表现的性质为o

(4)X与过量NaOH溶液反应生成C的离子方程式为。

⑸以C、B、D为原料可生产G,若使amolC完全转化为G,理论上至少需要D―mol»

25、(12分)某研究性学习小组欲制备漂白粉，设计在上述装置A后连接如图所示的组合装置:

(1)装置②中发生反应的化学方程式为

(2)制漂白粉的反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是一。

26、(10分)实验室可用二氧化镒跟浓盐酸反应制备并收集干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：

浓硫酸饱和食盐水

(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：接;接;接;

接。

(2)装置中，饱和食盐水的作用是；用湿润的淀粉KI试纸可检验是否有CL产生。若有CL产生，可观察到

的现象是.

(3)写出该实验中气体发生装置中进行的反应的离子方程式o有兴趣小组将实验制得的氯气通入热的KOH溶

液，得到了KC1O3,写出该反应的化学方程式»

（4）该兴趣小组为比较Fe2+与r还原性的强弱，向FeL溶液中通入少量氯气，再向其中加入（填试剂化学式）,

充分振荡，下层溶液呈紫红色。已知氧化性CL强于Fe3+,请写出向FeL溶液中通入过量氯气反应的离子方程式

27、（12分）铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔

点的金属如机、铭、锦等。

高住被仰俣护和

被仲

（引火附

混合.物

密7技号

』沙U啜承和铝枪

干燃沙混合物

乙

甲

（D某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图甲）进行铝热反应，现象很壮观。指明使用

镁条和氯酸钾的目的是_______________________

（2）某同学用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未见血红色。

为测定该实验所得“铁块”中铁元素含量，设计实验流程如图所示。

几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

Fe2+Fe3+Al3+Mg"

开始沉淀时的pH7.52.84.29.6

沉淀完全时的pH9.04.0511

①试剂A应选择,试剂B应选择,（填序号）

A.稀盐酸B.氧化铁C.H2O2溶液D.氨水

②写出反应H的离子方程式.

③设计简单实验证明M的成分是Fez（）3而非Fe304o

操作预期现象

取少量M固体于试管中，向其中加入

固体完全溶解，溶液呈黄色。

________________;观察。

继续向上述溶液中滴入________________，振荡观

察

④上述实验应灼烧至M质量不变，则能证明M质量不变的标志是

⑤若最终红色粉未M的质量为12.0g,则该“铁块”的纯度是o

28、(14分)I.A、B、C、D四种均为含有钠元素的化合物，A、B、C与盐酸反应均可生成D；加热固体C可生成A和

一种无色无味的气体X；在A溶液中通入足量X,又可生成C；B溶液和C溶液混合可生成A。请回答：

(1)A是,B是,C,D是,(均用化学式表示)

(2)写出上述反应中由A生成C的化学方程式：o

(3)写出物质C的一种常见用途：o

II.化合物甲仅含两种元素。B为黄绿色气体，气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。在一定条件下有如下转化关

系：

L单版气体人

(1.4g)

HQ化合物甲・纳一气

(12.05g)

一削质气体B

________________

请回答：

(1)化合物甲所含元素为(请填写元素符号)，甲的化学式为。

(2)气体B与水反应的离子方程式为.

(3)甲与水反应的化学方程式为o

29、(10分)铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示：

I.回答下列有关问题：

(1)向沸水中逐滴滴加Imol/LFeCk溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是_____nm.

(2)电子工业需用30%的FeCL溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成FeCL和CuCb,制造印刷电路板。写出FeCL溶液

腐蚀铜的化学反应方程式：。检验反应后溶液中还存在Fe"的试剂是。

(3)在下列化学方程式中：2Fe(0H)3+3NaC10+4Na0H=2Na2Fe04+3NaCl+5H2。还原剂是.

II.现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag,,②Mg",③Fe。④Al",⑤Fe"。

(1)写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是，加铁粉后溶液增重的是

(填写离子符号)

(2)向Fe"的溶液中滴加NaOH溶液，现象是.

(3)欲除去FeCL中FeCL选用的试剂是，并写出相应离子方程式：

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解题分析】

溶液无色可排除Cu2+、Fe2\Fe3+、MnOj等有色离子，透明溶液中的离子之间不满足离子反应发生的条件：生成难

溶物、生成气体、生成弱电解质、发生氧化还原反应、生成络合物等，在溶液中就能够大量共存。

A.AF+、NOT、K+、SO’?一之间不发生任何反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故A正确；

B.CO3?-能够与Ca"、H+离子发生反应，H+离子能够与AKh-根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；

C.OH-与NH4+、AP+之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；

D.Fe3+呈现棕黄色，不满足溶液为无色溶液的条件，故D错误；

答案为A。

2、D

【解题分析】

A、气溶胶本身就是胶体的一种，与胶体是包含关系，故A错误；

B、化还原反应有些是离子反应，有些不是离子反应，属于交叉关系，故B错误；

C、钠盐、钾盐是根据盐中的阳离子进行分类的，它们之间是并列关系；碳酸盐是根据盐中的阴离子分类的，它和钠

盐、钾盐之间是交叉关系，故C错误；

D、混合物与电解质、非电解质及单质属于并列关系，不可能有交叉，故D正确；

答案选D。

【题目点拨】

解题时，要掌握以下知识点：

①溶液的分散质微粒直径小于Inm,胶体的分散质微粒直径为1〜lOOnm,浊液的分散质微粒直径大于lOOnm；②在

水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。

3、A

【解题分析】

2+2

A.MgCL和Na2cCh溶液混合，Mg+CO3=MgCO31,生成MgCCh白色沉淀，加入稀硝酸，

+2++

MgCO3+2H=CO2t+H2O+Mg,再加入AgNCh溶液，Ag+Cl-AgCll，有白色沉淀生成，故A符合；

2+2

B.K2s04和BaCL溶液混合，Ba+SO4=BaSO4b加入过量硝酸不发生反应，沉淀消失，没有气体生成，故B不符

合；

C.NaOH和CuSO4溶液混合，Cu2++2OH=Cu(OH)2],产生蓝色沉淀，故C不符合；

2+2+2+

D.K2cCh和Ca(NO3)2溶液混合，Ca+CO3=CaCO31，力口入过量硝酸发生反应，CaCO3+2H=CO2T+H2O+Ca,

再加入AgNCh溶液无白色沉淀生成，故D不符合；

故选：Ao

【题目点拨】

根据物质的性质，利用验证法解答，两种物质的溶液相混合，有白色沉淀生成，选项C中生成蓝色沉淀，不符合题意，

再加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，选项B中生成硫酸领不溶于硝酸，不符合题意，再加入AgNCh溶液，又生

成白色沉淀，说明溶液中含有氯离子。

4、C

【解题分析】

A、碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物；

B、混合物中至少含有两种物质；

C、根据电解质在水中的电离程度可知，电离不完全的电解质为弱电解质；

D、碱在水中电离产生的阴离子全部为氢氧根离子。

【题目详解】

A、Fe2(h是碱性氧化物，AWh是两性氧化物，Na2O2是过氧化物，故A错误；

B、磁铁矿、盐酸都是混合物，而绿帆(FeSO4«7H2O)为纯净物，故B错误；

C、CH3coOH、NH3•H2O.HC1O在水中电离均不完全，则都属于弱电解质，故C正确；

D、烧碱、熟石灰都是碱，而纯碱(Na2c03)属于盐，故D错误；

故答案选Co

【题目点拨】

本题考查物质的分类，熟悉根据物质的组成和性质得出的分类结果是解答本题的关键，学生应熟记概念并能利用概念

来判断物质的类别。

5,C

【解题分析】

一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，那么Mg?+就有］mol,硫酸镁也就是］moL另

一份加入含bmolBaCL的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸领，那么硫酸根离子有bmol。所以硫酸钾有

aa(2b-a)2(2Z>-a)

b--mol,钾离子就有2(b--)mol=2b-amoL浓度就是万一就ol/L,即八------1mol-L-1,C项符合题意，故答

22%V

案为C。

6、D

【解题分析】

由题目信息可知，A、B互溶，且均易溶于水，但二者的沸点相差较大，可以采用蒸储的方法将A和B相互分离；

答案选D。

7、C

【解题分析】

氯气具有强氧化性，通入溟化钾溶液发生反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2,反应后得到橙黄色的溟水溶液，倒入汽油后，

汽油与水互不相溶，汽油的密度小于水，溶液分层，汽油层在上层，漠在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，振荡

后，溟被萃取到汽油层，所以看到的现象是溶液分层，下层为无色的水层，上层为橙色的溶有漠的汽油层，答案选C.

点睛：本题考查了氯气的氧化性和萃取的原理，熟悉氯气的性质，明确溟在汽油中溶解度大是解题的关键，注意汽油

的密度小于水。

8、A

【解题分析】

A项，35。-和37。-的核电荷数都是17、核外都有18个电子，离子结构示意图都为A项正确；

B项，HC1O的结构式为H—O—CLB项错误；

C项，HF中只有共价键，HF的电子式H：?：，C项错误；

D项，质子数为92、中子数为146的U原子的质量数为238,该原子表示为瞪U,D项错误；

答案选A。

9、D

【解题分析】

实验室没有规格是480mL的容量瓶，根据选择仪器的标准大而近的原则，应该选择500mL容量瓶配制溶液，选项A、

B排除；500mL容量瓶配制溶液的体积是500mL,溶剂水500mL溶解溶质后溶液的体积不是500mL,选项C排除；

配制500mL0.lmol/L的CuSCh溶液，溶质的物质的量n(CuS04)=c・V=0.1mol/LxO.5L=0.05moL用胆矶配制溶液，根

据元素守恒可知需称量胆矶质量m(CuS04-5H20)=0.05molx250g/mol=12.5g,故应该称量胆矶质量为12.5g,配制成

500mL溶液，溶液浓度为O.lmol/L,选项D正确;

故合理选项是D。

10、B

【解题分析】

该反应中，R的化合价升高，故R2+做还原剂，R3+为氧化产物，O的化合价降，Ch作氧化剂，出0作还原产物；02

的系数为1,贝(In=2,y=4,即转移4个电子，而R?+fR3+的过程中转移1个电子，故x=m=4；故选B。

【题目点拨】

在氧化还原反应的配平中，既要遵循质量守恒定律，又要考虑得失电子守恒。

11、C

【解题分析】

A.溶液中因含有CM+显蓝色,故A错误；

B.CO；在酸性条件下与H+反应生成CO2和H2O,不能大量共存，故B错误；

C.离子之间不反应，也不与H+反应，能够大量共存，且溶液为无色，故C正确；

D.Ba?+和SO；反应生成BaSO』沉淀，不能大量共存，故D错误；

故答案选：C»

【题目点拨】

无色透明溶液中不能含有铁离子，铜离子，亚铁离子，高铳酸根离子，透明溶液不等于无色溶液。

12、C

【解题分析】

Na2(h与Na2O的混合物投入足量的水中溶解发生的反应为：①Na2O+H2O====2NaOH、

②2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2T，2L8gNa2()2与NazO的混合物投入足量的水中溶解，称得水溶液增重18.6g,减少

的3.2g为生成氧气的质量，物质的量为O.lmol,根据反应②知，混合物中过氧化钠的物质的量为0.2mol,质量为15.6g；

混合物中氧化钠的质量为21.8g—15.6g=6.2g,物质的量为O.lmoL则原混合物中Na2(h与Na2O的物质的量之比是2：

1,选C。

13、B

【解题分析】

A.加热时，Fe、Cu均与浓硫酸反应，不能除杂，可以选择磁铁分离，故A错误；

B.将NaOH溶液逐滴加入A12(SO03溶液中立即产生白色沉淀，随着NaOH溶液的加入沉淀逐渐增多至最大，然后沉

淀溶解至完全消失，将Ah(SO4)3溶液逐滴加入NaOH溶液中开始一段时间无明显现象，然后产生白色沉淀至最大，

滴加顺序不同实验现象不同，可用顺序滴加法鉴别NaOH溶液和Ab(SO4)3溶液，故B正确；

C.制备Fe(OH)3胶体，通常是将饱和FeCb溶液与沸水制备，故C错误；

D.使澄清石灰水变浑浊的气体可能为二氧化碳或二氧化硫，某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，

则该溶液中可能含有CO；-、HCO3、SO；等，故D错误；

故答案选B。

14、B

【解题分析】

A.铁有良好的导热性，可以用来制作炊具，A正确；

B.铜有良好的导电性，可用于制导线，B错误；

C.重金属有毒，所以废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染，C正确；

D.钛合金与人体有很好的相容性，且性质稳定，抗腐蚀性强，所以可用来制造人造骨骼，D正确；

故合理选项是B。

15、C

【解题分析】

A.实验室中金属钠通常保存在煤油里，可以隔绝空气，故A正确；B.由于液澳溶于挥发，密度大于水的密度，所以

在存放液漠的试剂瓶中应加水封，故B正确；C.保存FeCb溶液时，若在溶液中加少量的单质铁，则铁与三价铁离子

反应生成二价铁离子，溶液变质，故C错误；D.浓硝酸见光分解，所以应保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处，故D正

确；故选C。

16、B

【解题分析】

A.水属于弱电解质，水的导电能力极弱，故A错误；

B.KNO3属于化合物，熔融的KNO3能导电，说明KNO3属于电解质，故B正确；

C.铜丝、石墨属于单质，虽然能导电，但它们不属于电解质，故C错误；

D.电解质的电离不需要通电才能发生，故D错误；

答案：Bo

【题目点拨】

电解质是在熔融状态下或水溶液中能够电离的化合物，研究的对象是化合物，导电的离子必须是本身电离产生。

17、C

【解题分析】

A.0.3moi氧气中含有().6mol氧原子，0.3mol水中含有0.3mol氧原子，不相等，A错误；

B.O.lmol硫酸中含有0.4mol氧原子，0.2mol水中含有0.2mol氧原子，不相等，B错误；

C.0.1mol硫酸镁晶体(MgSC>4・7H2O)中含有l.lmol氧原子，0.1mol蔗糖(C2H22O11)中含有l.lmol氧原子，相等，C

正确；

D.6.02x1023个二氧化碳分子中含有2moi氧原子，0.1mol高钵酸钾(KMnOQ中含有0.4mol氧原子，不相等，D错误;

答案为C。

18、A

【解题分析】

A.氧化还原反应的特征为化合价变化，其实质是电子的转移，故A正确；

B.置换反应是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应，一定有元素化合价变化，一定

是氧化还原反应，故B错误；

C.氧化剂被还原，发生还原反应，故C错误；

D.部分化合反应如果有电子转移，表现为化合价升降的反应属于氧化还原反应，故D错误；

答案选A。

19、B

【解题分析】

高温结构陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷都属于新型无机非金属材料，而青花瓷主要成分是硅酸盐，属于传统无机非金属

材料，故合理选项是B。

20、B

【解题分析】

A.温室气体包括CO2、CH4等气体，A项正确；

B.化石燃料完全燃烧产生大量CO2气体，大气中CO2含量过高会导致温室效应等环境问题，B项错误；

C.液化石油气等物质燃烧能生成水和二氧化碳，是一种比较清洁的能源，所以以液化石油气代替燃油可减少大气污

染，C项正确；

D.CO是有毒气体，则燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一，D项正确；

答案选B。

21、B

【解题分析】

地壳中含量最多的金属元素是AL含量最多的非金属元素是O,化合价分别是+3、-2,所以它们组成的化合物是AWh,

故选B。

22、D

【解题分析】

铁的化合物溶于盐酸后滴加KSCN溶液不发生颜色变化，说明其中不含铁离子，再加入适量氯水后溶液变红色，说明

溶于盐酸后的溶液中存在亚铁离子，Fe2O3,FeCb、Fe2(SO,3溶于盐酸溶液中均有Fe3+的存在，滴加KSCN溶液会产

生红色，而FeO溶于盐酸生成FeCE,故选D。

【题目点拨】

加入适量氯水后溶液变红色，说明溶于盐酸后的溶液中存在亚铁离子是解答的突破口。

二、非选择题（共84分）

+

23、Na2O22Na2（h+2CO2=2Na2co3+O22Na+2H2O=2Na+2OH+H2t

【解题分析】

A为淡黄色粉末，能和CO2、出0反应，则A是NazCh,A和二氧化碳反应生成B,B是Na2cO3;A和水反应生成E,

E能转化为B,则E是NaOH；C为单质，C能和水反应生成E,则C是Na,C和氯气反应生成氯化钠，B能转化为

D,则D是NaCl,再结合物质之间的反应分析解答。

【题目详解】

根据上述分析可知：A为Na2（h,B是Na2cCh;C是Na,D是NaCl,E是NaOH。

（1）通过以上分析知，A为过氧化钠，化学式为Na2（h;

⑵③为NazCh和CO2的反应，反应方程式为2Na2O2+2CCh=2Na2co3+O2;

⑧为Na和H2O的反应，生成NaOH和H2,其离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OlT+H2T。

【题目点拨】

本题以钠及其化合物之间的转化为载体考查无机物推断，明确常见物质颜色、物质之间的转化是解本题关键，注意物

质特殊性质及颜色状态，侧重考查学生分析判断能力。在方程式书写时，若反应物有气体，则反应产生的气体不写气

体符号，若反应物无气体，生成物产生了气体，则反应产生的气体物质要写出气体符号。

+-

24、NH4HCO3NO22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2酸性和氧化性NH4+HCO3+2OH=2H2O+

CO32-+NH3T2a

【解题分析】

X能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸钱盐，与盐酸反应得到气体A,A能与过氧化钠反应生成气体D,

则A为CCh、D为02,X与氢氧化钠反应得到气体C为NH”A与C物质的量之比为1：1,且B为常见液体，可以

推知X为NH4HCO3、B为H2O,C（氨气）与D（氧气）反应生成E为NO,E与氧气反应生成F为Nth,F与水反应得到

G能与Cu反应生成NO、NO2,则G为HNO3,据此解答。

【题目详解】

X能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸铁盐，与盐酸反应得到气体A,A能与过氧化钠反应生成气体D,

则A为CO2、D为02,X与氢氧化钠反应得到气体C为NH3,A与C物质的量之比为1：1,且B为常见液体，可以

推知X为NH4HCO3、B为H2O,C（氨气）与D（氧气）反应生成E为NO,E与氧气反应生成F为Nth,F与水反应得到

G能与Cu反应生成NO、NO2I贝!|G为HNO3;

⑴由上述分析可知，X是NH4HCO3;F是Nth;

(2)A—D为NazCh和CCh反应生成碳酸钠和。2,发生反应的化学方程式为2Na2(h+2CO2=2Na2co3+O2;

(3)Cu与硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，反应中N元素的化合价部分为不变化，部分降低，故硝酸表现酸性、氧

化性；

(4)NH4HCO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式为NHJ+HCO「+2OH-力口热2H,O+CO?~+NBh"

(5)以NH3、H2O>O2为原料可生产HNO3,使amolN%完全转化为HNO3,根据电子转移守恒，理论上至少需要氧

气的物质的量=吧"t二tEll=2amol。

4

25、2Ca(OH)2+2C12=CaCh+Ca(CIO)2+2H2O将装置②放于冷水浴中进行实验

【解题分析】

装置①中饱和食盐水可以除去氯气中的HC1,若不除去HC1会导致产物中无用的氯化钙增加，装置②中石灰乳和氯气

反应产生漂白粉，据此来分析即可。

【题目详解】

(1)写出制漂白粉的反应2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O即可；

(2)既然温度较高时有副反应产生，给装置②降温即可，可以将装置②放于冷水浴中进行实验。

+

26.ECDABGHF除去CL中混有的HC1试纸变蓝色MnO2+4H+2Cr

AA

2+3+

=M112++CI2T+2H2O3C12+6KOH=KCIO3+5KC1+3H2OCC142Fe+41+3C12=2Fe+212+6C1*

【解题分析】

(1)在实验室中用二氧化镒跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，需要发生装置生成氯气，用饱和食盐水除去氯化氢，通

过浓硫酸除去水蒸气，导气管长进短处收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气；

(2)饱和食盐水是用来除去氯气中的氯化氢气体;氯气具有氧化性遇到淀粉碘化钾溶液会氧化碘离子为单质碘遇淀粉变

蓝；

(3)发生装置中是二氧化镒和浓盐酸加热反应生成氯化镒、氯气与水；氯气与热的氢氧化钾溶液反应生成氯化钾、氯酸

钾和水；

(4)碘化亚铁中加入过量氯气，发生氧化还原反应，完成化学方程式，选择萃取剂时看密度；

【题目详解】

(1)氯气中混有氯化氢和水气，先通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸干燥除水，最后用排空气法收集氯气，同

时过量的氯气用NaOH溶液吸收，仪器的正确顺序为E接C,D接A,B接G,H接F；

(2)氯气溶于水是可逆反应，Cl2+H2O=HC1+HC1O,饱和食盐水使平衡逆向移动，降低氯气在水中的溶解度，吸收氯

化氢气体，用饱和食盐水除去CL中混有的HC1；氯气可氧化碘离子为单质碘，试纸变蓝色；

AA

+2+

(3)反应的离子方程式为MnO2+4H+2Cr=Mn+C12t+2H2O,根据题意可得方程式为3cL+6KOH=KCQ

+5KC1+3H2O；

(4)下层溶液显紫色，密度大于水，用CCL萃取反应生成的单质碘，下层溶液呈紫红色。氯气过量，既可以氧化亚铁

离子，也可以氧化碘离子，因此方程式为2Fe2++4r+3CL=2Fe3++2l2+6Ch

【题目点拨】

氯气与热的氢氧化钾反应的化学方程式，需要参照氯气与氢氧化钠的反应，发生歧化反应。

2++,+

27、引发铝热反应CD2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O足量稀硫酸几滴(少量)高镒酸钾溶液

溶液紫红色未褪去连续两次灼烧质量相差不大于0.1g84.0%

【解题分析】

⑴铝热反应需要在高温条件下进行，Mg条燃烧，放出热量，使氯酸钾分解产生02,促使镁条剧烈燃烧，产生更多的

热量，达到铝热反应所需要的高温。答案为：引发铝热反应

(2))①由提给信息可知，铁块中含+2价铁，根据表格可知，要使铁元素完全沉淀而铝离子和镁离子不沉淀，需将Fe2+

转化为Fe3+,故需要加入H2O2;然后调节4WpHV4.2即可将Fe3+沉淀而AF+、Mg?+不沉淀，调节pH选用的试剂不能

用氧化铁，因为会引起红色粉未M的质量偏大，故应选用氨水，故答案为C；D

2++3+

②Fe?+具有还原性，能被H2O2在酸性下氧化成Fe3+,2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

③FezCh中Fe为+3价，FesCh中Fe既有+3价，又有+2价，取少量M固体于试管中，向其中加入足量稀硫酸，发

现固体溶解，溶液呈黄色，说明溶液中含Fe%再向溶液