第二章 粒子的模型与符号【速记清单】（解析版）-2023-2024学年八年级科学下册单元速记·巧练（浙教版）

第二章粒子的模型与符号知识点一：模型1．科学研究中，常常用模型来表达一个研究对象的某些特征信息，如用地球仪来表示地球的全貌和运动状态；用细胞模式图展示不同生物细胞的基本结构；借助眼球模型，认识和研究眼球的基本结构和功能。2．模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。3．科学研究中，人们通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来代替和反映客观对象，并通过研究这个模型来揭示客观对象的形态、特征和本质，这是一个建模的过程，这样的方法就是模型方法。4．由水的状态模型可知：水分子模型:(1)水在状态变化中没有变成其他物质，构成水这种物质的水分子没有变成其他分子。水的物态变化实质上是一种物理变化。【(2)在液态水变成气态水的过程中，构成水的水分子之间距离发生了变化。一般情况下，固态物质分子间距离小于液态物质分子间距离小于气态物质分子间距离。知识点二：符号①能简单明了地表示事物。②可以避免由于事物外形不同而引起的混乱。③可以避免由于表达事物的文字语言不同而引起的混乱。1．符号是指有一定意义的图形、文字等，如数学运算符号、电路元件符号等。符号来源于规定或者约定俗成，其形式简单，种类繁多，用途广泛，具有很强的实用性。2．用符号能简单明了地表示事物，还可避免由于事物外形不同和表达的文字语言不同而引起的混乱。2-1-c-n-j-y模型与符号的比较符号模型表示方法字母数字等较简单物体、图、表、表达式等相对复杂作用使事物简单化更好认识和理解事物具体、直观例子Kg、H2O地球仪、细胞模式图、公式关系模型中可能含有符号用模型方法分别表示水汽化与水电解的过程3．常见的符号(1)已学过的单位符号，如kg(千克)、m(米)、N(牛顿)、Pa(帕斯卡)、A(安培)等(2)已学过的科学符号，如v(速度)、ρ(密度)、F(力)等。(3)仪器符号，如电流表的符号、电压表的符号等。(4)交通符号，如限重符号、转向符号等。知识点三：构成物质的粒子模型1．现在已知的原子有几百种。不同种类和不同数量的原子就能构成不同的分子。构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子2．分子在化学变化中是可分的，而原子是不可分的。在电解水时，水分子变成了氢分子和氧分子，它们不再保持水的化学性质。可见，在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子3．物质通常是由分子构成的，但也有些物质是直接由原子构成的，如金属铝由铝原子构成，石墨由碳原子构成。www-2-1-cnjy-com在电解水的反应中：发生了变化：物质种类，分子种类，分子数目；没有变化：原子种类，原子数目不同种类和不同数量的原子就能构成不同的分子，构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。构成分子的原子数量不一定相同。同样的几种原子可以构成不同的分子。不同的分子能构成不同的物质。知识点四：粒子的大小与质量分子和原子的质量和体积都很小。原子半径一般在10－10米数量级，如碳原子的半径为0.6×10－10米。一个碳原子的质量约为1.993×10－26千克。不同种类的分子和原子，质量是不同的1．原子不一定比分子小。分子与构成该分子的原子相比，分子比原子大，如氧分子一定比氧原子大；但不同种类的分子与原子相比，则分子有可能比原子小，如氧分子就比汞原子小。2．分子与原子的比较分子原子本质区别在化学变化中，分子可以再分在化学变化中，原子不可以再分相同点①质量和体积都很小；②都在不断地做无规则运动；③微粒间都有间隔；④同种微粒性质相同，不同种微粒性质不同；⑤都能直接构成物质联系分子eq\o(,\s\up7(分裂),\s\do5(结合))原子分子、原子等微观粒子虽然都很小，但都有定的体积和质量。如:粒子名称原子半径氢原子H 0.78×10m碳原子C 0.77×10m氧原子O 0.66×10m知识点五：原子结构模型的建立1．原子结构模型的建立过程(1)1897年，英国物理学家汤姆生提出了一个原子模型：原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌其中。该原子模型后来被实验否定了。(2)1911年，物理学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，实验发现多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向，但有绝少数α粒子发生了较大角度的偏转。在分析实验结果的基础上，卢瑟福提出了原子的核式结构模型：在原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动那样。【(3)1913年，丹麦科学家玻尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。2．原子由原子核和核外电子构成。原子核带正电荷，居于原子中心；核外电子带负电荷，在核外空间做高速运动。3．原子核相对原子来说，体积很小，但质量却很大，它几乎集中了原子的全部质量。由于原子核和核外电子所带的电量大小相等，电性相反，所以整个原子呈电中性。氦原子的原子核带两个单位正电荷，核外有两个带负电的电子围绕原子核做高速运动，如右图所示。知识点六：揭开原子核的秘密1．用高能量的粒子撞击、打碎核的方法是研究微观粒子结构的一种方法。2．原子核是由两种更小的粒子——质子和中子构成的。如一种氧原子的原子核就是由8个质子和8个中子紧密相连构成的3．一个质子带一个单位的正电荷，中子不带电，一个电子带一个单位的负电荷。如氧原子核内有8个质子，则氧原子核带8个单位正电荷(即＋8)。科学上把原子核所带的电荷数称为核电荷数，氧原子的核电荷数为8。4．由于原子呈电中性，根据原子中各微粒的电性及电荷量可知：原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。5．质子、中子和电子的质量比较微粒名称电性质量核外电子带负电荷9.1176×10－31千克原子核质子带正电荷1.6726×10－27千克中子不带电荷1.6748×10－27千克6.质子和中子都是由更微小的基本粒子——夸克构成的。知识点七：带电的原子——离子1．钠在氯气中燃烧的微观过程金属钠在氯气中燃烧时，钠原子失去1个电子后形成带正电荷的钠离子(阳离子)，氯原子得到1个电子后形成带负电荷的氯离子(阴离子)。带有相反电荷的钠离子和氯离子之间相互吸引，构成了电中性的氯化钠。如下图所示2．离子是带电的原子或原子团，带正电的叫阳离子，带负电的叫阴离子。离子也是构成物质的基本粒子，如硫酸铜就是由铜离子和硫酸根离子构成的。3．离子与原子之间的相互转化阳离子eq\o(,\s\up7(得电子),\s\do5(失电子))原子eq\o(,\s\up7(得电子),\s\do5(失电子))阴离子阳离子的核内质子数＞核外电子数；阴离子的核内质子数＜核外电子数。知识点八：同位素——原子的“孪生兄弟”1．科学上把具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子总称为元素。如氧元素就是所有核电荷数为8的原子的总称。2．原子核内的质子数相同、中子数不相同的同类原子互为同位素原子。元素是互为同位素的原子的总称。大多数元素都有同位素，如汞元素有7种稳定的同位素。3．同位素原子的两种表示方法(1)常用原子符号(eq\o\al(A,Z)X)表示，其中X表示原子种类，Z表示质子数，A表示质子数与中子数之和。如氢有氕(eq\o\al(1,1)H)、氘(eq\o\al(2,1)H)、氚(eq\o\al(3,1)H)三种同位素原子。(2)也可以用“原子名称(或符号)－质子数与中子数之和”来表示。如氧的三种同位素原子分别为氧－16(O－16)、氧－17(O－17)、氧－18(O－18)。4．同位素的应用(1)质谱分析中，用稳定同位素原子作为示踪原子；(2)核潜艇利用铀的同位素裂变释放的能量作为动力；(3)利用放射性同位素对一些脏器进行扫描，诊断肿瘤等疾病；(4)根据放射性同位素的半衰期，进行古董鉴定。根据元素的定义可知，不同元素之间最本质的区别是核电荷数(即质子数)不同。知识点九：元素的种类1．目前人类已知的元素有110多种，其中有些是人造元素。世界上大部分物质只是由几十种常见元素组成的，其中仅碳、氢、氧三种元素就能组成许许多多种物质。2．人们通常把元素分为金属元素和非金属元素(包括稀有气体元素，如氩元素)。在110多种元素中，金属元素占大多数3．单质和化合物的比较单质化合物概念由同种元素组成的纯净物由不同种元素组成的纯净物宏观组成一种元素至少两种元素微观构成同种原子或同种原子构成的同种分子不同种原子构成的同种分子或不同种离子举例铁、氧气二氧化碳、氯化钠相同点都是纯净物知识点十：元素的分布地壳主要由氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成，其中含量最高的是氧，其次是硅。金属元素中含量最高的是铝，其次是铁。2．人体中的元素及作用(1)人体内大约含有30多种元素，其中11种为大量元素，约占99.95%，其余为微量元素。它们中有些是必需元素，每一种必需元素在体内都有一个适量范围，过多或过少都不利于人体健康。另外，人体内也含有一些有害元素，如镉、汞、铅等。(2)人体含量最高的元素是氧元素，含量最高的金属元素是钙元素。(3)钙元素能促进儿童骨骼生长；铁元素能预防贫血；碘元素能预防甲状腺肿大；氟元素能预防龋齿；锌元素能增进食欲，促进儿童的生长发育；硒元素能预防癌症。3．海水中，除了水由氢、氧两种元素组成以外，含量较高的是氯元素、钠元素和镁元素，还有一些贵重金属，如金等4．有机化合物中大都含有碳、氢、氧三种元素。5．人造元素是通过核反应制得的，其中有些人造元素和天然元素具有放射性。放射性元素对人体有害，但利用放射性可以检查和治疗一些疾病、灭菌和消毒。知识点十一：元素符号元素符号是国际上统一采用的符号，通常用该元素拉丁文的第一个字母大写来表示，如用“O”表示氧元素；当两种元素的第一个字母相同时，则再附上一个小写字母作为该元素符号，以示区别，如用“Ca”表示钙元素，用“Cu”表示铜元素。2．元素符号的写法(1)由一个字母表示的元素符号要大写，如H、O、N等。(2)由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写，如Na、Mg、Cu等。3．元素符号的意义(1)表示一种元素，如H可表示氢元素；若物质是由原子直接构成的，还表示一种物质，如Cu可表示铜这种物质。(2)表示这种元素的1个原子，如H还可表示一个氢原子。(3)如果在元素符号前面加上数字，则表示某元素的若干个原子。如3H表示3个氢原子。元素符号本身既有宏观含义——表示某种元素，又有微观含义——表示该元素的1个原子。但当元素符号前面有数字时，则只有微观含义，只能表示几个某原子，不再具有宏观含义。故“2N”只能表示“两知识点十二：元素周期表根据元素的原子结构和性质，科学家把人们已知的110多种元素按原子序数科学有序地排列起来，得到的表叫做元素周期表。2．元素周期表的每一个横行叫做一个周期，表中共有7个横行，表示有7个周期。每个周期由金属元素开头(第一周期除外)，过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结尾。同一周期从左到右，元素原子的核电荷数逐渐增加。3．元素周期表的每一个纵列叫做一个族，元素周期表中共有18个纵列，16个族(其中第8、9、10三个纵列共同组成一个族)。同族元素的化学性质相似。4．在元素周期表中，每一种元素都占有一格位置，每一格包括元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量(将在本章第7节学习)等内容(如下图所示)。5．元素周期表的应用：元素周期表是学习和研究科学的重要工具。我们可以从元素周期表中获得有关元素的许多信息，如元素单质的物理状态；元素是人工合成的还是自然存在的；元素是金属、非金属还是稀有气体等。知识点十三：化学式1．用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。如二氧化碳分子可表示成“CO2”。2．单质化学式的写法(1)稀有气体是由原子直接构成的，通常就用元素符号来表示它们的化学式。金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。如氩气、铝、磷分别用Ar、Al、P来表示。(2)对于多原子分子构成的单质，先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角写上构成1个单质分子的原子数目。如氧气、氢气、氮气、臭氧分别用O2、H2、N2、O3来表示。3．化合物化学式的写法(1)按一定顺序写出组成化合物的所有元素符号：①氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在右边；②氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在左边；③金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边。www-2-1-cnjy-com(2)在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。4．化学式的读法，一般是从右向左叫做“某化某”，如“CuO”读作“氧化铜”。当1个分子中原子个数不止1个时，还要指出1个分子里元素的原子个数，如“P2O5”读作“五氧化二磷”。5．化学式的意义化学式的意义以CO2为例宏观表示一种物质表示二氧化碳这种物质表示该物质的元素组成表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的微观表示构成物质的基本微粒表示二氧化碳是由二氧化碳分子构成的由分子构成的物质的化学式可表示该物质的一个分子表示一个二氧化碳分子表示物质的分子构成表示一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的6.如果要表示某物质的几个分子，可以在化学式前面加上系数。如2个氧气分子可用2O2表示。知识点十四：离子的符号1．离子符号是在形成该离子的原子的元素符号右上角标出该离子所带的电荷数。2．离子符号的写法(1)离子只带一个单位电荷(正、负电荷)，则把个数“1”省去，直接在元素符号右上角写“＋”或“－”号，如Na＋、Cl－等。【(2)离子带多个单位电荷(正、负电荷)，则在元素符号右上角先写电荷数，再写“＋”或“－”号，如Mg2＋、Al3＋、O2－等。(3)有些离子的组成不止一种元素，如OH－和SOeq\o\al(2－,4)等，这种离子称为“某某根离子”，是带电的原子团。3．在许多化学反应里，作为一个整体参加反应的原子集团叫做原子团。原子团的化合价与原子团所带电荷相同知识点十五：化合价1．不同原子构成分子时，各种原子的个数用“化合价”来表示。不同元素组成化合物时，要遵守的规则是化合物中所有元素化合价的代数和为零。如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，化合价的代数和为(＋1)×2＋(－2)＝0。2．化合价通常在元素符号或原子团的正上方用“＋n”或“－n”表示。注意正、负号在数字的前面，且“1”不能省略，如eq\o(H2,\s\up6(＋1))eq\o(O,\s\up6(－2))、eq\o(Fe2,\s\up6(＋3))O3等。2·1·c·n·j·y3．根据元素化合价，即可正确写出化合物的化学式。首先按正价元素在左，负价元素在右的原则写出元素符号，并在元素符号正上方标出化合价，然后根据元素化合价代数和为零的原则写出分子中各元素的原子个数。2-1-c-n-j-y4．元素化合价的一般规则(1)常见的化合物中，氢总是＋1价元素，氧总是－2价。(2)金属元素常显正价。(3)非金属元素跟氧化合时常显正价，跟氢化合时常显负价。(4)单质中元素的化合价为0。(5)在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。(6)有些元素在不同的化合物里常显不同的化合价，如eq\o(C,\s\up6(＋4))O2、eq\o(C,\s\up6(＋2))O；有些元素在不同的化合物里常显相同的化合价，如Naeq\o(Cl,\s\up6(－1))、Heq\o(Cl,\s\up6(－1))；有些元素在相同的化合物里可显不同的化合价，如eq\o(N,\s\up6(－3))H4eq\o(N,\s\up6(＋5))O3。化合价和离子符号的区别与联系如下表所示：化合价离子符号表示方法用＋1、＋2、－1、－2……表示，标在元素符号(或原子团)的正上方(“1”不省略)用＋、2＋、－、2－……表示，标在元素符号(或原子团)的右上角(“1”省略)实例eq\o(H,\s\up6(＋1))eq\o(Cl,\s\up6(－1))、eq\o(Mg,\s\up6(＋2))eq\o(S,\s\up6(－2))、eq\o(Na,\s\up6(＋1))2eq\o(SO,\s\up6(－2))4H＋、Cl－、Mg2＋、S2－、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)联系同种元素(或原子团)的化合价和离子所带的电荷，通常数值相等，正负一致知识点十六：相对原子质量1．原子的质量极小，计算起来极不方便。为此，国际上规定采用相对原子质量来表示原子的质量关系。2．相对原子质量的概念：把一个碳－12原子的质量分为12等份，则1份质量为1.993×10－26×eq\f(1,12)＝1.661×10－27千克。其他原子的质量与1.661×10－27千克质量相比后得出一定的比值，这个比值就是该原子的相对原子质量。23．相对原子质量的计算式：某原子的相对原子质量＝eq\f(一个该原子的质量,一个碳－12原子的质量的\f(1,12))。原子的质量与相对原子质量的区别和联系如下表所示：原子的质量相对原子质量性质实验测出的一个原子的实际质量比较得出的相对质量数值与单位数值非常小，单位为“kg”数值一般取整数，单位为“1”，通常不写联系某原子的相对原子质量＝eq\f(一个该原子的质量,一个碳－12原子的质量的\f(1,12))知识点十七：相对分子质量1．一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。2．求物质的相对分子质量，首先要写出正确的化学式，再利用相对原子质量表，查出各元素的相对原子质量，最后根据分子中各元素的相对原子质量总和求出相对分子质量。3．相对分子质量计算的注意事项(1)元素符号与其右下角数字之间在计算相对分子质量时需用“×”，元素符号之间在计算相对分子质量时需用“＋”。如CO2的相对分子质量＝12＋16×2＝44。(2)原子团括号外右下角的数字表示原子团的个数，应先将原子团内各原子的相对原子质量之和计算出来，再乘以其个数。如Al2(SO4)3的相对分子质量＝27×2＋(32＋16×4)×3＝342。(3)结晶水合物中的“·”表示结合的含义，在计算相对分子质量时应将“·”前后两部分的相对分子质量相加而不是相乘。如CuSO4·5H2O的相对分子质量＝64＋32＋16×4＋5×(1×2＋16)＝250。(4)相对分子质量与相对原子质量一样，也是一个比值，其单位也是“1”，通常不写。4．相对分子质量是一个定值，只要知道物质的化学式，就可以计算出它的相对分子质量。知识点十八：元素质量分数和质量比的确定1．计算组成物质的各元素的质量比(1)计算依据：化合物中各元素的质量比等于各元素相对原子质量乘以其原子个数的乘积的比值。(2)计算注意事项①元素只讲种类，不讲个数，因此在计算格式的书写上有严格的规定，如计算硝酸铵(NH4NO3)中各元素的质量比，不能写成2N∶4H∶3O，也不能写成N2∶H4∶O3，应该写成m(N)∶m(H)∶m(O)＝(14×2)∶(1×4)∶(16×3)＝7∶1∶12。②检查各原子的原子总数，如硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的原子总数是2而不是1，不要遗漏。③不要把原子个数比当作是元素的质量比。原子个数比是元素符号右下角的数字之比，如H2O中，氢元素与氧元素的原子个数比为2∶1，而氢元素与氧元素的质量比为(1×2)∶(16×1)＝1∶8。2．计算物质中某元素的质量分数或质量(1)化合物中某元素的质量分数＝eq\f(该元素的相对原子质量×原子个数,化合物的相对分子质量)×100%。(2)化合物中某元素的质量＝化合物的质量×化合物中该元素的质量分数。易错点1：混淆模型（反映事物特征及规律）与符号（人为规定指代事物）的区别【例题1】下列关于模型的说法中，不正确的是（）A．一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像 B．模型可以是一个复杂的对象或过程的示意图 C．模型可以表示很大或很小的事物 D．模型只有抽象的，没有具体形象的【解答】解：A、根据模型的特征，一幅图、一张表或计算机图象都是一个模型，故A正确。B、模型是所研究的系统、过程、事物或概念的一种表达形式，模型可以是一个复杂的对象或过程，故B正确。C、模型是所研究的系统、过程、事物或概念的一种表达形式，模型可以表示很大或很小的事物，故C正确。D、模型不是只有抽象的，有具体形象的，如根据实验、图样放大或缩小而制作的样品，故D错误。故选：D。【练习1】模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察的或复杂的事物，仔细观察下列四幅图片，不属于模型的是（）A．足球烯 B．电路图 C．肯德基店 D．植物细胞【解答】解：A．此图为足球烯结构模型，故A不合题意；B．此图为电路图模型，故B不合题意；C．此图为肯德基品牌的标志，不属于模型，故C符合题意；D．此图是植物细胞模型，故D不合题意。故选：C。易错点2：对物质、元素、分子、原子和离子之间的关系易混淆【例题2】下列叙述中正确的是（）A．元素是质子数相同的一类微粒的总称 B．原子中原子核内的质子数和中子数一定相等 C．分子是由原子构成的，因此分子的质量一定比原子大 D．分子在化学反应中可分，原子在化学反应中不能再分【解答】解：A、元素是质子数相同的一类原子的总称，因此质子数相同的微粒一定属于同种元素错误，如氖、水分子不是同一元素；故错误；B、原子中原子核内的质子数和核外电子数一定相等，而质子数和中子数不一定相等，故错误；C、分子是由原子构成的，但分子的质量不一定比原子大，分子和原子不能比较大小，但由原子构成的分子，其一个分子的质量比构成它的原子大，故错误。D、在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，故在化学变化中，分子可分，原子不可分，故正确；故选：D。【练习2】知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是（）A．原子、核外电子、原子核 B．原子核、原子、核外电子 C．原子、原子核、核外电子 D．核外电子、原子核、原子【解答】解：分子是由原子构成的，故a是原子，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，故b是原子核，c是核外电子，观察选项，故选：C。易错点3：无法正确判断单质、化合物和混合物【例题3】氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。（1）目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源（煤、天然气）制得的H2中含有CO，因为H2的沸点比CO的沸点要，因此利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净氢气。（2）氢气的储存有物理储氢和化学储氢，其中物理储氢一般可用石墨烯。石墨烯可通过物理方法从石墨中剥离获得，据此可知，石墨烯在物质分类上属于。【解答】解：（1）由题意可知，利用液氮的低温可将CO液化分离，则H2的沸点比CO的沸点要低。（2）石墨烯可通过物理方法从石墨中剥离获得，石墨是碳元素形成的单质，则石墨烯在物质分类上属于单质。故答案为：（1）低；（2）单质。【练习1】单质和化合物的区别（）A．单质是纯净物，化合物是混合物 B．单质由同种分子构成，化合物由不同种分子构成 C．单质只含有一种元素，化合物至少含两种元素 D．单质是一种物质，化合物至少含两种物质【解答】解：A、单质和化合物都是纯净物，故A错；B、化合物属于纯净物由一种分子构成，故B错；C、单质和化合物的区别：是否由一种元素组成，单质由一种元素组成，化合物至少含两种元素，故C正确；D、单质和化合物都是纯净物，故D错。故选：C。易错点4：混淆化学用语中数字表示的含义【例题4】在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵．对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（）①2H②2NH3③SO2④Cu+2O⑤Mg2+⑥2OH﹣⑦H2OA．表示离子个数的是⑤ B．表示离子所带电荷数的是④⑤ C．表示分子中原子个数的是③⑦ D．表示分子个数的是①②【解答】解：①2H中的2表示氢原子的个数为2个；②2NH3的2表示氨气分子的个数为2个；③SO2中的2表示一个二氧化硫分子中含有2