2024届海南省天一大联考高一化学第二学期期末综合测试模拟试题含解析

2024届海南省天一大联考高一化学第二学期期末综合测试模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质属于离子化合物且含有共价键的是A．N2 B．MgCl2 C．HCl D．KOH2、下列说法正确的是（

）A．医用酒精的浓度通常是95%B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料3、“长征二号”系列火箭用的燃料是液态的偏二甲肼(C2H8N2),氧化剂是液态的N2O4,已知1.5g偏二甲肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50kJ。下列说法不正确的是()。A．燃料在火箭发动机中燃烧主要是将化学能转化为热能和机械能B．偏二甲肼在N2O4中的燃烧反应是放热反应C．该反应中偏二甲肼和N2O4总能量低于CO2、N2和H2O的总能量D．偏二甲肼在N2O4中燃烧的化学方程式为C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O4、以下各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Ca2＋、H＋、SO42-、HCO3- B．H＋、Fe2＋、SO42-、NO3-C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－ D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－5、下列数据是一些反应的平衡常数，试判断，表示反应进行得最接近完全的平衡常数是A．K=1010B．K=10-10C．K=1D．K=10-16、下列元素属于金属元素的是（

）A．HeB．PC．LiD．Si7、下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0860.1020.074主要化合价+2+3+2+6、－2－2A．L、R形成的简单离子核外电子数相等B．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞LC．氢化物的还原性为H2T>H2RD．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应8、NO2是一种主要的大气污染物。下列关于NO2性质的描述不正确的是（）A．无色B．易溶于水C．有刺激性气味D．密度比空气的大9、下列实验中，固体物质可以完全溶解的是A．lmolMnO2

与含4molHCl的浓盐酸共热B．lmolCu

与含2molH2SO4的浓硫酸共热C．lmolCu

投入含4molHNO3的浓硝酸中D．常温下1molAl投入到足量浓硝酸中10、已知羟基能与Na反应，羧基能与NaHCO3溶液反应。分子式为C5H10O3的有机物与Na反应时生成C5H8O3Na2，而NaHCO3溶液反应时生成C5H9O3Na。则符合上述条件的该有机物的同分异构体（不考虑立体异构）有A．10种 B．11种 C．12种 D．13种11、下列物质中属于共价化合物的是A．Cl2 B．NH4Cl C．NaOH D．HCl12、把a、b、c、d四块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时a为负极;a、c相连时c极上产生大量气泡;b、d相连时b为正极;c、d相连时，电流由d到c.则这四种金属的活动性顺序由大到小为()A．a>c>d>b B．a>b>c>d C．c>a>b>d D．b>d>c>a13、下列说法正确的是()A．海洋约占地球表面积的71%，所以地球上不缺水，人类可以随意使用水资源，不必节约B．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法C．海水淡化的各种方法中，蒸馏法的成本比较低D．以上说法都正确14、根据元素周期律的变化规律，下列比较中，正确的是（）A．原子半径：Br＞Cl＞F B．氧化性：N2＞O2＞F2C．金属性：Al＞Mg＞Na D．非金属性：C＞N＞P15、下列说法中不正确的是A．金属的冶炼原理，就是在一定条件下将金属从其化合物中还原出来B．将少量Na放入硫酸铜溶液中，可生成金属铜C．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2D．铝合金可大量用于高铁建设16、下列反应中，属于取代反应的是A．CH4C＋2H2B．CH3CH=CH2＋Br2CH3CHBrCH2BrC．CH4＋2O2CO2＋2H2OD．C2H6＋Cl2C2H5Cl＋HCl二、非选择题（本题包括5小题）17、碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：请填写下列空白：(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是________(填字母)。A烧杯B坩埚C表面皿D泥三角E酒精灯F干燥器(2)步骤③的实验操作名称是____________，步骤⑤的操作名称是________。(3)步骤④反应的离子方程式为_________________________________。(4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：______________________。18、已知乙烯在一定条件下能发生下列转化，回答下列问题：(1)反应①的反应类型是__________;物质C中所含官能团的名称是__________。(2)分别写出②、④反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)：__________、__________。(3)实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示。能完成本实验的装置是__________(填“甲”、“乙”或“丙”),试管B内盛放的液体是__________。19、红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。（1）乙醇分子中官能团的名称是________________。（2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是_________。（3）试管a中发生反应的化学方程式为___________________________________________，反应类型是____________________。（4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是_______________。（5）可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。20、根据如图所示的实验装置，回答下列问题：（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_____________________（2）证明SO2具有漂白性的现象是____________，再加热该溶液，现象是___________。（3）装置③中的现象是____________，证明SO2具有________________。（4）装置④的作用是__________________。21、硼酸(H3BO3)为一元弱酸，广泛用于玻璃、医药、冶金、皮革等工业。回答下列问题：(1)H3BO3中B元素的化合价为______，其在元素周期表的位置是_________________。(2)已知:

A(OH)3

+H2O[Al(OH)4]-

+H+，H3BO3的电离方程式为_______。酸性:

H3BO3_____(填*>”或“<”)

Al(OH)3。(3)H3BO3受热分解得到的B2O3和镁粉混合点燃可得单质B，生成单质B的化学方程式为________。(4)H3BO3可用于生产储氢材料NaBH4。涉及的主要反应为:I.

H3BO3

+3CH3OH→

B(

OCH3)3

+3H2OII.

B(OCH3)3+4NaH→

NaBH4+

3CH3ONa①“反应I”的类型为__________(填标号)。A．取代反应B．加成反应C．加聚反应D．氧化反应②NaH的电子式为_______________。③在碱性条件下，NaBH4与CuSO4溶液反应可得Cu和Na[

B(OH)4]，其中H元素由-1价升高为+1价，该反应的离子方程式为_____________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A、N2属于单质，只含共价键，选项A错误；B、MgCl2属于离子化合物只含有离子键，选项B错误；C、HCl属于共价化合物只含共价键，选项C错误；D、KOH属于离子化合物且含有O-H共价键，选项D正确，答案选D。2、B【解析】A．医用酒精的浓度通常是75%，此浓度杀菌消毒作用强，故A错误；B．油脂和蛋白质均能水解，则食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应，故B正确；C．淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物；故C错误；D．合成纤维是有机非金属材料，光导纤维是新型无机非金属材料；故D错误；故选B。3、C【解析】由题意知,1.5g偏二甲基肼燃烧时放出50kJ热量,故A、B两项正确;偏二甲肼在氧化剂中燃烧是放热反应,则反应物的总能量高于生成物的总能量,故C项错误;D项燃烧的化学方程式正确。4、B【解析】

A．因H+、HCO3-能够发生复分解反应生成水和二氧化碳气体，不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故A不选；B．H+、Fe2+、NO3-之间能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故B选；C．Cu2+、S2-能够发生复分解反应生成沉淀，不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故C不选；D．Fe3+、SCN-结合生成络离子，不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故D不选；故选B。5、A【解析】分析：根据化学平衡常数=生成物浓度的幂之积反应为浓度的幂之积详解：化学平衡常数=生成物浓度的幂之积反应为浓度的幂之积，化学平衡常数越大，反应进行得越完全，故选6、C【解析】A.He是稀有气体元素，是非金属，A错误；B.P是非金属，B错误；C.Li属于金属元素，C正确；D.Si是非金属，D错误，答案选C。7、D【解析】分析：L和Q的化合价都为+2价,应为周期表第ⅡA族,根据半径关系可以知道Q为Be,L为Mg;R和T的化合价都有-2价,应为周期表第ⅥA族元素,R的最高价为+6价,应为S元素,T无正价,应为O元素;M的化合价为+3价,应为周期表第ⅢA族元素,根据M原子半径大于R小于L可以知道应和L同周期,为Al元素,结合元素周期律知识解答该题。详解：由上述分析可以知道,L为Mg,M为Al,Q为Be,R为S,T为O。A.L、R形成的简单离子核外电子数分别为10、18,故A错误;B.金属性Mg>Be,则Mg与酸反应越剧烈,则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为Q<L,故B错误;C.由上述分析知H2T为H2O,H2R为H2S,因为非金属性O>S,所以氢化物的还原性为H2T<H2R,故C错误;D.M与T形成的化合物是氧化铝,氧化铝是两性氧化物,溶于强酸、强碱,故D正确；答案:选D。8、A【解析】试题分析：二氧化氮为红棕色气体，则A错误；易溶于水、有刺激性气味，相对分子质量为46，比空气的平均相对分子质量大，则密度比空气大，则B、C、D正确；故选A。考点：考查了氮的氧化物的性质及其对环境的影响的相关知识。视频9、C【解析】分析：A、二氧化锰不能氧化稀盐酸；B、铜与稀硫酸不反应；C、铜与浓硝酸反应，根据方程式判断；D、常温下铝在浓硝酸中钝化。详解：A、lmolMnO2与含4molHCl的浓盐酸共热过程中稀盐酸浓度变小，二氧化锰不能氧化稀盐酸，所以固体不能完全溶解，A错误；B、lmolCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热过程中硫酸浓度变小，铜不能与稀硫酸反应，所以固体不能完全溶解，B错误；C、lmolCu投入含4molHNO3的浓硝酸中，根据方程式Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可知铜可以完全溶解，C正确；D、常温下铝在浓硝酸中钝化，因此常温下1mol铝片投入到足量浓硝酸中不能完全溶解，D错误，答案选C。10、C【解析】

分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2，说明有机物分子中含有1个-COOH、1个-OH，该有机物可以看作C4H10中2个H原子，分别被-COOH、-OH代替，结合C4H10的同分异构体判断。【详解】分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2，说明有机物分子中含有1个-COOH、1个-OH，该有机物可以看作C4H10中2个H原子，分别被-COOH、-OH代替。若C4H10为正丁烷：CH3CH2CH2CH3，2个H原子分别被-COOH、-OH代替，取代同一碳原子上2个H原子，有2种，取代不同C原子的2个H原子，有6种；若C4H10为异丁烷：CH3CH(CH3)CH3，2个H原子分别被-COOH、-OH代替，取代同一碳原子上2个H原子，有1种，取代不同C原子的2个H原子，有3种；则该有机物的可能的结构有2+6+1+3=12种；因此合理选项是C。【点睛】本题考查同分异构体的书写，根据与NaHCO3溶液、金属钠反应产物分子式判断有机物含有的官能团是关键，在确定种类数目时，要注意取代中利用“定一移二“进行判断。11、D【解析】

A.Cl2是只有一种元素构成的纯净物，是单质，不是化合物，故A错误；B.NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氢原子和氮原子之间存在共价键，为离子化合物，故B错误；C.NaOH钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，为离子化合物，故C错误D.HCl中只含共价键，为共价化合物，故D正确；答案选D。【点睛】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物。12、A【解析】由a、b相连时a为负极可判断a的活泼性大于b；由a、c相连时c极上产生大量气泡，说明c电极是正极，因此a的活泼性大于c；由b、d相连时b为正极可判断d的活泼性大于b；由c、d相连时，电流由d到c可知c是负极，因此c的活泼性大于d，所以金属的活动性顺序由大到小为a＞c＞d＞b，答案选A。13、B【解析】

A.地球上的淡水资源才是我们可以直接利用的水资源,其资源量很少,我们必须节约用水,A错误；B.常见的海水淡化方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法，B正确；C.蒸馏法因其高耗能而成本高，C错误；D.错误；故选B。14、A【解析】

A．卤族元素，从上到下，随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大，故A正确；B．非金属性越强，单质的氧化性越强，则氧化性N2＜O2＜F2，故B错误；C．同周期，从左向右，金属性减弱，则金属性：Al＜Mg＜Na，故C错误；D．同周期，从左向右，非金属性增强，同一主族，从上到下，非金属性减弱，则非金属性：C＜N，故D错误；故选A。【点睛】本题的易错点和难点为D中C和P非金属性强弱的判断，可以借助于磷酸和碳酸是酸性强弱判断。15、B【解析】

A.金属的冶炼原理，就是在一定条件下将金属从其化合物中还原出来，故A正确；B.将少量Na放入硫酸铜溶液中，钠会和水反应生成NaOH，而不是和铜离子发生置换反应，故B错误；C.氯气会将氯化亚铁氧化为氯化铁，而铁屑又可将三价铁离子还原为亚铁离子，继续和氯气反应，故C正确；D.铝合金密度小硬度大，可大量用于高铁建设，故D正确；故答案选B。16、D【解析】分析：A项，CH4高温的分解反应；B项，CH3CH=CH2与Br2的CCl4溶液发生的加成反应；C项，CH4的氧化反应；D项，C2H6与Cl2光照下的取代反应。详解：A项，CH4高温的分解反应；B项，CH3CH=CH2与Br2的CCl4溶液发生的加成反应；C项，CH4的燃烧反应，属于CH4的氧化反应；D项，C2H6与Cl2光照下的取代反应；属于取代反应的是D项，答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、BDE过滤萃取(或萃取分液)Cl2+2I—=2Cl—+I2取样，加入淀粉溶液，若变蓝色，证明有碘单质(或加入CCl4萃取，分液，若下层呈紫色，证明有碘单质)【解析】

（1）由题给流程图可知，海藻灼烧得到海藻灰，将海藻灰溶于水浸泡得到悬浊液，悬浊液过滤得到含碘离子的溶液，向含碘离子的溶液中通入过量氯气，氯气与碘离子发生置换反应生成碘单质得到含碘单质的溶液，然后向含碘单质的溶液加入有机溶剂萃取剂，萃取分液得到含单质碘的有机溶液，最后加热蒸馏得到单质碘。【详解】（1）海藻灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，坩埚在三脚架上需要泥三脚支撑，三脚架下面放酒精灯加热，故答案为：BDE；（2）步骤③是分离悬浊液得到含碘离子的滤液和滤渣，则实验操作名称为过滤，步骤⑤向含碘单质的溶液加入有机溶剂萃取剂，萃取分液得到含单质碘的有机溶液，故答案为：过滤；萃取(或萃取分液)；(3)步骤④的反应为氯气与碘离子发生置换反应生成碘单质，反应的离子方程式为Cl2+2I—=2Cl—+I2，故答案为：Cl2+2I—=2Cl—+I2；(4)若提取碘后的水溶液中含有单质碘，加入淀粉溶液，溶液变蓝色；或加入CCl4振荡静置，溶液分层，下层呈紫色，故答案为：取样，加入淀粉溶液，若变蓝色，证明有碘单质(或加入CCl4萃取，分液，若下层呈紫色，证明有碘单质)。【点睛】本题考查化学工艺流程，侧重海藻里提取碘的考查，注意提碘的流程分析，注意物质的分离方法取决于物质的性质，根据物质的性质的异同选取分离方法和实验仪器是解答关键。18、加成反应羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O乙、丙饱和碳酸钠溶液【解析】分析：乙烯经过反应得到A，A经过两步反应得到C，而A和C可生成乙酸乙酯，因此A为乙醇，B为乙醛，C为乙酸。乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛进一步氧化生成乙酸。详解：（1）应①为乙烯与水发生加成反应生成乙醇；经推断可知C为乙酸，乙酸中所含官能团是羧基；（2）反应②为乙醇的催化氧化过程，方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应④为乙醇与乙酸发生酯化反应，方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（3）制取乙酸乙酯时，蒸汽中往往含有乙醇和乙酸，所以用饱和碳酸钠溶液吸收掉从而与乙酸乙酯分离，但是二者易溶于水而产生倒吸，乙导管没有插入到液面以下，丙导管上端容积较大，二者都可防止倒吸。19、羟基防止暴沸CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O酯化反应饱和碳酸钠溶液分液【解析】

（1）醇的官能团是羟基，乙醇中含有羟基；（2）液体加热要加碎瓷片，防止暴沸；（3）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，同时该反应可逆，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；反应类型为酯化反应，也是取代反应；（4）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；（5）因B中的液体混合物分层不互溶，可用分液方法分离。20、Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑褪色又变为红色；褪色还原性吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气【解析】

铜与浓硫酸混合加热反应生成