2024年福建省厦门科技中学化学高一第一学期期末教学质量检测试题含答案

2024年福建省厦门科技中学化学高一第一学期期末教学质量检测试题

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列反应中，离子方程式书写正确的是（）

A.Fe和浓盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

B.氯气通入冷的石灰乳中：Cl2+2OH=CI-+CIO+H2O

C.醋酸和碳酸钠溶液反应：2H++C（h2-=H2O+CO2T

D.石灰石和盐酸反应：CaCOi+2H+=Ca2++CO2T+H2O

2、氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为一1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH

+H2T.下列说法中正确的是

A.该反应属于复分解反应B.出0中的氢元素被还原

C.NaH是氧化剂D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:2

3、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCH、MgCL、Na2sO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：

①加入稍过量的BaCL溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的Na2c（h溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产

生；⑤过滤。正确的操作顺序是

A.①②③⑤④B.①⑤④C.②①③④⑤D.③⑤②①④

4、下列各项操作中，错误的是（）

A.用酒精萃取滨水中的漠单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液

B.进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C.萃取分液前需对分液漏斗检漏

D.为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下

5、市场上常有一些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸储水）出售，为辨别真伪，请你选择以下试剂来鉴

别，该试剂是

A.酚酰B.氯化领C.硝酸银D.氢氧化钠

6、下列既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制取的是

A.FeCbB.AICI3C.FeCl3D.CuCh

7、铝比铁活泼，但在空气中铁制品更易被锈蚀，其原因是（）

A.铁的密度比铝的密度大

B.铝不能与氧气发生反应

C.铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜

D.铁的相对原子质量比铝的大

8、高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示

意图及主要反应如下：

电弧炉流化床反应器还原炉

下列说法正确的是（）

A.自然界中存在大量的单质硅

B.步骤电弧炉中的化学方程式为SiOz+C“iSi+CO/

C.二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应

D.SiHCh（沸点33.0℃）中含有少量的SiCL（沸点67.6℃）,通过蒸储（或分储）可提纯SiHCL

9、下列有关实验装置或操作说法正确的是（）

NuOHk髀液/I”

样品“液个、n色检验样品中是否含有NHZ

•,向长颈漏斗中加一定量水，并形成水柱，随后水柱下降至与瓶中液面相平，说明气密性好

转移溶液

D.分离汽油和水

10、用氯化铁溶液作为“腐蚀液”腐蚀铜印刷电路板后，所得溶液中Cu2+和Fe3+的物质的量浓度恰好相等。则已反应

的Fe3+和反应前Fe3+物质的量之比为

A.1：2B.1：3C.2：3D.3：5

11、下面实验方案设计的最严密的是（）

A.检验试液中的SO4外试液足驾岐无沉淀B驾袤白色沉淀

B.检验试液中的Fe2+：试液侬堂液无明显现象溶液红色溶液

C.检验试液中的I"试液言2棕黄色溶液淀蜉液蓝色沉淀

D.检验试液中的CO3%试液足星誓12白色沉淀定里学.沉淀溶解

12、氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似的化学性质，其原因是（）

A.都能电离出金属离子B.都能与酸反应生成盐和水

C.都能使无色酚酸溶液变成红色D.溶液中都含有OH-

13、VmL硫酸铁溶液中含agSO4〉,从该溶液中取出;mL,并稀释至VmL,则稀释后的溶液中Fe3+的物质的量浓度

为（）

a125a

A.mol/LB.--------mol/L

576V36V

250a125a

C.-------mol/LD.-------mol/L

36V72V

14、化学用语正确的是（）

A.硫的原子结构示意图：（+16）288

H

B.NH4cl的电子式：旧：区：印

H

C.原子核内有10个中子的氧原子：［O

D.氮分子的电子式：N5：N

15、下列说法不正确的是

A.SiOz是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大

B.石英培堪不能用来熔融纯碱固体

C.因SiOz不溶于水，故SiOz不是酸性氧化物

D.氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸

16、下列叙述正确的是

A.氯气溶于水形成的溶液能导电，故氯气是电解质

没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应

在水中能电离出H+的化合物一定是酸

有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应

17、从海带中提取碘的一种工业生产过程如下:

下列说法中错误的是

A.步骤（1）需要过滤装置

B.步骤（2）需要用到分液漏斗

C.“碱化”目的是让可溶性有机质形成沉淀

D.“氧化”是让r转化为L,可以用适量氯气作氧化剂

18、某未知溶液中已检验出含有离子Ca2-NO.C,且pH=2。欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①CKT

②NH4+③r④Fe2+⑤AlCh-@CF,其中不必检验就能排除的离子是

A.②③⑤⑥B.①③©⑤

C.①④⑤⑥D.①②@@

19、下列叙述正确的是（）

A.硅在自然界中能够以单质形式存在

SiO2是酸性氧化物，所以不与任何酸反应

C.可用NazSiCh溶液和CCh反应来制备H2SiO3

D.NaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中

20、常温下，在溶液中可发生以下反应：①2FeZ++Bn==2Fe"+2Br-；②2Br-+C12===Br2+2C「；（3）2Fe3++2r^2Fe2

++E；由此判断下列说法错误的是（）

A.反应②中当有1molCh被还原时，有2molBr一被氧化

B.铁元素在反应①和③中均被氧化

3+

C.氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe>I2

D.还原性强弱顺序为：I->Fe">Br->C「

21、下列离子方程式书写正确的是

A.铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+

B.碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H++CO；=CO2T+H2O

C.氯气与氢氧化钠溶液反应：CU+2OH=C1+C1O+H2O

D.氯化铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：A13++3OH=A1（OH）3；

22、如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B阀时C处的红布条看不到明显现象;当打开B阀后，C处的红

布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是（）

①饱和NaCl溶液②NaOH溶液③H2O④浓硫酸

A.①B.0（3）C.②④D.③④

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有A、B、C、D四种元素，A的最高正价与其最低负价的绝对值之差为6；A、D次外层都是8个电子，

A与D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B有两个电子层，其最高正价与最低负

价的代数和为0;C2-与氨原子具有相同的电子层结构。

（1）试写出上述各元素的符号：A,B,C,D。

（2）画出下列粒子的结构示意图：A：,C2-：o

（3）元素A、C、D形成简单离子的半径由大到小的顺序是。

（4）写出A、D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：»

24、（12分）将铁粉和铝粉的混合物逐渐加入100mL的稀硝酸中，其产生的有关离子浓度与加入铁粉和铝粉的混合物

1

.

O

E

)

、

国

母

小

瓶

混合物的质量/g

若反应过程中生成的气体为NO,溶液的体积变化忽略不计。请回答下列问题：

（1）X表示的变化离子是（填离子符号）。

（2）OA段发生反应的离子方程式是.

（3）稀硝酸溶解1.10g铁粉和铝粉后溶液还能继续溶解混合物的原因是

（4）该硝酸的浓度是mol-L-'o

25、（12分）某同学欲配制lOOmLO.lOmolI」的CuSO4溶液。以下操作1~5是其配制的过程及示意图:

操作1：准确称取一定质量的胆弱晶体并

用适量蒸储水溶解。

操作2:将所得溶液转移到仪器X中，用

蒸惚水冲洗烧杯和玻璃棒2-3

次，将洗涤液也转移到X中。

操作3:继续向X中加蒸储水至液面离X

的刻度线1-2cm处。

操作4操作5

（1）操作1：准确称取g的胆帆晶体（化学式为CUSO4・5H2O）并用适量蒸储水溶解。

（2）操作2：将所得溶液转移到（填仪器X的名称）中，用蒸储水冲洗烧杯和玻璃棒2〜3次，将洗涤液

也转移到X中。

（3）操作3：继续向X中加蒸储水至液面离X的刻度线1〜2cm处。

（4）若其余操作步骤均正确，根据操作4所配的溶液浓度（填“偏大”、“偏小”、“不影响”或“无法判

断。

26、（10分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、

绿矶晶体（FeS04«7H20）和胆矶晶体。

体C一五/海球一彳而屋

T格穗D|

叵过NNiOHt

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L星

_Ifi体CuSO,楙擅期玩

L1[一,

请回答:

（1）步骤I、n、in中均需进行的实验操作是.实验室中进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、

（2）溶液A中的阴离子主要有；由合金生成A溶液的离子方程式为：o试剂X

是.

(3)向溶液A中通入过量CO,气体生成固体C的离子方程式为»

(4)从环境保护角度考虑，采用固体F加入足量稀硫酸里加热并鼓入空气来制备CuSO,溶液，其化学方程式是

332

27、(12分)有一包粉末可能含有Na+、Fe\Al\CF.SO4->CO32一中的若干种，现进行以下实验：

①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；

②向①溶液中加入一定量Ba(OH”溶液，生成有色沉淀，过滤后，滤液呈中性，在滤液中滴入AgNCh溶液，有白色沉

淀生成；

③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；

④重新取少量固体加入适量蒸储水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；

⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤.往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。

(1)根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是,肯定含有的离子是,不能确定是否含有的离

子是o

(2)写出⑤中生成有色沉淀反应的离子方程式：。

(3)写出⑤中沉淀减少反应的离子方程式：.

28、(14分)已知A为正盐，常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，气体B能使湿润

红色石蕊试纸变蓝，气体E本身为无色气体，但是与空气接触会生成一种红棕色气体I,H为黄绿色气体。F在常温下

是一种无色液体。C、J的水溶液分别为两种强酸。图中反应条件(除加热外)均已略去。

(1)写出它们的化学式：AC

（2）实验室制备气体B的化学方程式为：。

（3）写出B+D-E+F的化学方程式：.

（4）J的浓溶液与单质Cu反应的离子方程式为.

29、（10分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。A、B、E、G、H、J常温下为气体，A为黄

绿色，J为红棕色，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，E是空气中含量最多的气体，C工业上用于制取漂白粉，K为一

种红色金属单质，I是常见的无色液体。

（2）反应②的化学方程式为.

（3）写出反应③的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：

（4）反应⑤的离子方程式为

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解题分析】

+2+

A.铁和浓盐酸反应生成的是亚铁离子，正确的离子方程式为：Fe+2H=Fe+H2T，故A错误；

B.将氯气通入石灰乳中，石灰乳不拆，离子方程式：2CL+2Ca（OH）2=2Ca2++2Cl-+2Cl（y+2H20,故B错误；

2

C.醋酸和碳酸钠溶液反应，醋酸为弱酸不拆，离子方程式为：CHCOOH+CO3=H2O+CO2T+CHCOO,故C错误;

+2+

D.石灰石和盐酸反应，石灰石不拆，离子方程式为：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O,故D正确；

故答案为D,

2、B

【解题分析】

A.有电子转移的反应为氧化还原反应，该反应中H元素化合价由-1、+1价变为0价，所以有电子转移，属于氧化

还原反应，故A错误；

B.得电子化合价降低的物质作氧化剂，在反应中被还原，水中的H元素化合价由+1价变为0价，所以水中的H元素

被还原，故B正确；

C.得电子化合价降低的反应物是氧化剂，该反应中NaH中H元素化合价由-1价变为0价，则NaH是还原剂，故C

错误；

D.该反应中被氧化和被还原的元素都是H元素，被氧化和被还原的H元素的个数之比为1：1,故D错误；

故选:B.

【题目点拨】

在与活泼金属形成的氢化物中，氢元素一般为-1价；氧化还原反应中氧化剂得电子化合价降低发生还原反应得到还原

产物，还原剂失电子化合价升高发生氧化反应得到氧化产物。

3、A

【解题分析】

除去溶液中的Ca2+用碳酸钠溶液，除去杂质Mg?+用NaOH溶液，除去SO；用氯化钢溶液；为了避免在除杂过程中引

入新的杂质，务必要在加碳酸钠除去杂质Ca2+之前先加氯化领溶液除去杂质SO：,这样过量的Ba?+就可以在加入碳

酸钠溶液除去Ca2+的同时也被除去；由于除杂过程中加入了碳酸钠和NaOH,所以需要加稀盐酸除去多余的未反应的

上述物质；此外，由于除去上述杂质离子的过程中生成的沉淀Mg(OH)2,CaCCh和BaCCh均可溶于稀盐酸，所以加

稀盐酸之前应当将沉淀过滤除去；因此顺序为：①②③⑤④，A项正确；

答案选A。

【题目点拨】

除杂操作的基本原则之一，除杂过程中尽量不要引入新的杂质；因此合理地选择除杂试剂以及合理地安排除杂顺序很

有必要。

4、A

【解题分析】

A.酒精和水是互溶的，不能做萃取剂来萃取滨水中的溟单质，可以用四氯化碳来萃取，故A错误；

B.萃取分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故B正确；

C.分液漏斗结构中有瓶塞和旋塞，所以使用前要先检查是否漏水，故C正确；

D.打开塞子使漏斗内外压强相等，保证液体顺利流出，故D正确；

故答案选A。

5、C

【解题分析】

自来水用氯气杀菌消毒，氯气和水会生成盐酸和次氯酸，自来水中含有C「、H+,蒸储水中只有水分子以及由水分子

电离出来的微量的H+和OH、

【题目详解】

A.自来水不是碱性的，故酚酸不变色，故A不选；

B.自来水中的成分和氯化钢溶液不反应，故B不选；

C.自来水中的C1-和硝酸银溶液中的Ag+产生白色沉淀AgCI,所以可以用硝酸银溶液来鉴别自来水和蒸储水，故C选;

D.自来水可以和NaOH发生反应，但无明显变化，故D不选。

故选C。

【题目点拨】

自来水用氯气消毒，会使自来水中含有Ch分子、HC1O分子、H+、Cl,CIO,

6、B

【解题分析】

A.Fe和CL加热条件下反应生成FeCb,故FeCL不能由金属和氯气直接反应得到，故A不符合题意；

B.A1和CL加热条件下反应生成AlCb,A1和盐酸反应生成AlCb和H2,故B符合题意；

C.Fe和CL加热条件下反应生成FeCb,Fe和盐酸反应生成FeCL和H2,故C不符合题意；

D.Cu和CL加热条件下反应生成CuCL,但Cu与盐酸不反应，故D不符合题意；

答案选B。

7、C

【解题分析】

铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，因A1被氧化后生成致密的氧化物阻止反应的进行，所以不易被锈蚀，以此来解

答。

【题目详解】

由于铝是活泼的金属，其表面极易被氧化生成一层致密的氧化膜，从而阻止内部的金属铝被氧化，所以铝制品是耐腐

蚀的；与密度和相对原子质量无关。

答案选C。

8、D

【解题分析】

A、硅在自然界中没有单质硅，只有化合态的硅，故A错误;B、电弧炉中的化学方程式为SiCh+2C"Si+2cOf,

所以B错误；C、二氧化硅和硅都能与氢氟酸反应，所以C错误；D、SiHCb（沸点33.0℃）和SiC14（沸点67.6℃）的沸

点有较大差距，所以可通过蒸储（或分储）提纯SiHCb,故D正确。本题正确答案为D。

9,A

【解题分析】

A.检验NH4+是通过OH-+NH4+ANH3T+H2O,将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明样品中

是否含有NIV,正确；

B.向长颈漏斗中加一定量水，并形成水柱，一段时间水柱不下降才能说明气密性良好，错误；

C.向容量瓶中转移溶液时要用玻璃棒引流，错误；

D.水和汽油互不相溶，可以用分液的方法将二者分离，但汽油密度小于水，且二者均为无色，不是上图所示的紫色，

错误。

【题目点拨】

对于基础化学实验需注意试剂和仪器的选择、试剂加入的顺序、实验的基本操作流程以及相关实验现象的描述是否正

确，不能只看片面，要透过现象分析实验原理，掌握实验的精髓。

10、C

【解题分析】

设溶液中Cu2+的物质的量为Xmol,则反应消耗的Fe3+的物质的量为2xmol,则已反应的Fe3+和反应前Fe3+物质的量

之比为2x：(2+1)x=2：3,故选择C。

【题目点拨】

反应完成后，溶液中C/+和Fe2+的物质的量相同，但Cu还原的Fe3+的物质的量为一cCCd+r

2

11、C

【解题分析】

A.若原溶液中是Ag+会得到一样的实验现象，A项错误；

B.KMnO&本身就是紫红色的，因此不能说明溶液变红是不是因为生成了硫飘化铁络合物，B项错误；

C.能和淀粉溶液显蓝色的只有单质碘，能被双氧水氧化产生单质碘的只有碘离子，C项正确；

D.若原溶液中是SO；而不是CO；会得到一样的现象，D项错误；

答案选C。

12、D

【解题分析】

氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似的化学性质，是由于二者电离产生了相同的阴离子OH,均属于碱，故合理选

项是D。

13、B

【解题分析】

VmL硫酸铁溶液中硫酸根离子的物质的量为：—mol,Fe3+的物质的量为」■molx2=—-mol,从该溶液中取出

96963144

Va

-mL,即取出一半，此时Fe3+的物质的量为：—mol,稀释至VmL,Fe3+的物质的量浓度为：

2288

a,

mol

125a

288mol/L

VxlO3L36V

故答案选B。

14、C

【解题分析】

A.硫原子的核电荷数为16,核外有3个电子层，最外层有6个电子，原子结构示意图为，故A错误;

H

B.氯化钱是由钱根离子和氯离子形成的离子化合物，电子式为［H：N：H］+［：C］：r,故B错误；

H

C.原子核内有10个中子的氧原子的质子数为8,质量数为18,原子符号为10,故C正确；

D.氮气为双原子分子，分子中含有氮氮三键，电子式为:N;：N：，故D错误；

故选C。

15、C

【解题分析】A.SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大，A正确；B.高温下二氧化硅与纯碱反应，

因此石英培烟不能用来熔融纯碱固体，B正确；C.Si(h不溶于水，但SiO2是酸性氧化物，C错误；D.氢氟酸能够

刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸，D正确，答案选C。

点睛：酸性氧化物的判断依据不能根据能否溶于水，所谓酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，另外要明

确酸性氧化物也不一定都是非金属氧化物，部分金属氧化物也可能是酸性氧化物，非金属氧化物也不一定都是酸性氧

化物。

16、D

【解题分析】A.电解质都是化合物，氯气是单质，所以氯气不是电解质，选项A错误；B.存在元素化

合价的变化的反应是氧化还原反应，氧化还原反应中不一定有氧元素参加，如氢气与氯气的反应属于氧

化还原反应，但是没有氧元素参加，选项B错误；C.电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，

能电离出氢离子的不一定是酸，如NaHSCh能电离出氢离子，但是它是酸式盐，选项C错误；D.有单

质生成的分解反应，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，选项D正确。答案选D。

17、B

【解题分析】

由流程可知干海带加水浸泡，加入氢氧化钠溶液碱化，用过滤的方法除去有机物沉淀，得到的溶液中加入硫酸酸化、

氧化剂，可生成碘，经过滤、结晶得到粗碘，经升华可得到碘单质，以此解答该题。

【题目详解】

A.分离难溶固体和液体，需要用到过滤装置，步骤(1)为过滤装置，故A正确；

B.步骤(2)是结晶后得到固体，应为过滤操作，需要用普通漏斗而不是分液漏斗，故B错误；

C.由流程可知加入氢氧化钠“碱化”，生成有机物沉淀，故C正确；

D.氯气可与1-反应置换出碘，可用适量氯气作氧化剂，故D正确；

故答案选B。

18、B

【解题分析】

pH=2,溶液的酸性较强，H+与弱酸的阴离子CIO-.A1O2-不能大量共存；因为在酸性条件下NO3-具有强氧化性，其

能与「、Fe?+发生氧化还原反应，所以CKT、A1O2-,「、Fe2+不必检验就能排除，故B项正确。

19、C

【解题分析】

A.硅化学性质较活泼，在自然界中无硅单质；

B.SiO2能与氢氟酸反应；

C.碳酸的酸性比硅酸强，根据强酸制弱酸的原理作答；

D.氢氧化钠能与SO?、CO2,SiOz、P2O5等酸性氧化物反应。

【题目详解】

A.硅在自然界中都是以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，无有游离态的硅，故A项错误；

B.SiCh能与氢氟酸反应，不与其他酸、水反应，故B项错误；

C.强酸与弱酸的盐反应可制备弱酸，可用NazSiCh溶液和C02反应来制备HzSiCh,故C项正确；

D.NaOH溶液的存放方法是：密封保存，试剂瓶应用橡胶塞或软木塞，不能用玻璃塞，因为NaOH能与玻璃中的Si(h

反应生成具有粘性的硅酸钠，其化学方程式为：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O,故D项错误；

答案选C。

20、B

【解题分析】

分析：根据化合价变化判断AB的正误；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性

大于还原产物的还原性；据此分析判断CD的正误。

详解：A.在2Br-+CL=Br2+2C「中，氯元素的化合价降低，被还原，溟元素的化合价升高，被氧化，故有ImolCL被

2+3+I3+2+

还原时，则有2moiBF被氧化,故A正确；B.在2Fe+Br2=2Fe+2Br-4，铁的化合价升高，被氧化;在2Fe+2r=2Fe+I2

中，铁的化合价降低，被还原，故B错误；C.氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应

2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，氧化剂是B",氧化产物是Fe3+,所以氧化性Br2>Fe",在反应2Br-+CL=Br2+2Cr中，氧

化剂是CL,氧化产物是B。，所以氧化性CL>Br2,在反应2Fe3++2I-=2Fe2++L中，氧化剂是Fe?+,氧化产物是L,

3+

所以氧化性Fe3+>L,故氧化性顺序是：Ch>Br2>Fe>l2,故C正确；D.氧化还原反应中，还原剂的还原性大于

还原产物的还原性，在反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，还原剂是Fe?+,还原产物是Br1所以还原性Fe2+>BF,在反

应2Br-+C12=Br2+2C「中，还原剂是Br:还原产物是CL所以还原性Br>Cr,在反应2Fe3++21=2Fe2++L中，还原剂

是匕还原产物是Fe2+,所以还原性I>Fe2+,故还原性顺序是：r>Fe2+>Br>Cr,故D正确；故选B。

21、C

【解题分析】

A.铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+,故A错误；

+

B.碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳：H+HCO3=CO2T+H2O,故B错误；

c.氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水：CL+2Oir=cr+CKy+H2O,故c正确；

D.氯化铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水：A13++4OH=AIO2+2H2O,故D错误；

故选C。

22、C

【解题分析】

干燥的氯气不能使有色布条褪色，湿润的氯气能使有色布条褪色，关闭B阀，C处红布条看不到明显现象，氯气可能

被吸收也可能被干燥。

【题目详解】

干燥的氯气不能使有色布条褪色，湿润的氯气能使有色布条褪色，关闭B阀，C处红布条看不到明显现象，氯气可能

被吸收也可能被干燥，打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，未经干燥的氯气通过B进入C,①饱和NaCl溶液不能吸

收氯气，即从饱和氯化钠溶液出来的氯气中含有水蒸气，能使有色布条褪色，故①不符合题意；

②NaOH溶液：氯气能与NaOH溶液反应，氯气被吸收，故②符合题意；

③HzO：氯气能溶于水，但不能被水完全吸收，通过水后，湿润的氯气能使有色布条褪色，故③不符合题意；

④浓硫酸：浓硫酸能干燥氯气，干燥的氯气不能使有色布条褪色，故④符合题意；

②④符合题意，答案：C。

二、非选择题（共84分）

2-+

23、ClCSK就$S>Cr>KHC1O4+KOH=KC1O4+H2O

【解题分析】

A、B、C、D四种元素，C”离子与氤原子具有相同的电子层结构，则C为硫元素；B有两个电子层，其最高正化合价

与最低负化合价的代数和为零，则最外层电子数为4,故B为碳元素；A的最高正价与其最低负价的代数和为6,则A

处于VIIA族，A次外层电子数是8个，则A为氯元素；D次外层电子数是8个，A和D的化合物DA在水溶液中能电

离出具有相同电子层结构的阴、阳离子，A为氯元素，A离子带1个单位负电荷，核外电子数为18,所以D的阳离子

带1个单位正电荷，核外电子数为18,故D为钾元素，据此分析。

【题目详解】

(1)由上述分析可知A元素符号为Cl;B元素符号为C;C元素符号为S;D元素符号为K；

(2)A为氯原子，其结构示意图为磅C2-为硫离子，是硫原子得到两个电子，最外层达到8电子稳定结构，其

离子结构示意图为回碟;

(3)A的C1；C为S；D为K,故离子具有相同的核外电子排布，根据核电荷数越大的，离子半径反而小可得离子半

径由大到小的顺序为s2>cr>K\

(4)A、D的的最高价氧化物对应水化物为HC1O4、KOH,反应的化学方程式为HCK)4+KOH=KC1O4+H2O。

,++3+

24、AlFe+4H+NO3-==Fe+NOt+2H2O稀硝酸溶解1.10g铁粉和铝粉生成的是Fe3+,Fe3+还能与Al和

Fe反应生成AP+和Fe3+0.9

【解题分析】

将铁粉和铝粉的混合物逐渐加入l()()mL的稀硝酸中，刚开始硝酸过量，Fe和稀硝酸反应生成Fe(NO)3,继续添加至

Fe过量，发生反应Fe+2Fe(NO)3=3Fe(NO)2,Fe3+离子浓度降低直至完全没有；A1和稀硝酸反应生成A1(NO)3,硝酸

反应完后，A1还可以和溶液中的Fe3+和Fe?+反应，生成Ap+,故AF+浓度一直上升，以此解答。

【题目详解】

(1)由分析可知，浓度一直增大的是AF+；

(2)由分析可知，OA段发生Fe和稀硝酸反应生成Fe(NO)3的反应，离子方程式为：Fe+4H++NO3、=Fe3+

+NOT+2H2O；

(3)稀硝酸溶解1.10g铁粉和铝粉生成的是Fe3+,Fe3+还能与A1和Fe反应生成A/和Fe3+；

(4)当混合物的质量为1.10g时，稀硝酸完全反应，此时2n(Fe3+)=n(Al3+),故混合物中2n(Fe)=n(Al),设n

(Fe)=xmol,n(Al)=2xmoL有56x+27X2x=1.10,解得x=0.01,则n(HNO3)=3n(Fe3+)+3n(Al3+)=0.09moL

—山口n0.09mol

该硝酸的浓度是▽=-Q-=0.9mol/L,

25、2.5g100mL容量瓶偏小

【解题分析】(1)操作1：准确称取0/Lx0.1mol/Lx250g/mol=2.5g的胆研晶体并用适量蒸储水溶解。(2)操作2：

将所得溶液转移到100mL容量瓶中，用蒸储水冲洗烧杯和玻璃棒2〜3次，将洗涤液也转移到容量瓶中。(4)操作4

定容时仰视，则所配的溶液浓度偏小。

26、过滤玻璃棒、漏斗A1O2->OH_2A1+2OH-+2H2O=2AK>2-+3H2t或2A1+2OH+6H2O=2[A1(OH)4]

--

+3H2t稀硫酸AIO2+CO2+2H2O=A1(OH)3I+HCO32Cu+Ch+2H2so42C11SO4+2H2O

【解题分析】

合金溶于过量的氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠，铁和铜不溶。偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，

氢氧化铝溶解在盐酸中生成氯化铝，最终得到氯化铝晶体；铁和铜的混合物中加入稀硫酸生成硫酸亚铁，最终可以得

到绿矶晶体。由于铜不溶，可以加入足量稀硫酸里加热并鼓入空气来制备CuSOa溶液，据此判断。

【题目详解】

(1)步骤I、II、in中均分离产生固体，所以需进行的实验操作是过滤。实验室中进行该操作时，用到的玻璃仪器有

烧杯、玻璃棒、漏斗。

(2)溶液A中的阴离子主要有铝与氢氧化钠生成的AKh-和剩余氢氧化钠的OHZ合金溶于过量的氢氧化钠溶液中

生成偏铝酸钠和氢气，铁和铜不溶，反应的离子方程式为2Al+2OIT+2H2O=2AIC>2-+3H2t或2A1+2OIT+6H2。=

2[AI(OH)4]-+3H2f；由于要制备绿研，则试剂X是能够溶解铁的稀硫酸。

(3)向溶液A中通入过量CO2气体生成固体C氢氧化铝的离子反应方程式为A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3I+HCO3

(4)从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO』溶液的方法不是用铜与浓硫酸反应转化为硫酸铜，而是在加热条件

A

下铜被氧气氧化为氧化铜，再被稀硫酸溶解生成硫酸铜，反应的化学方程式为2CU+O2+2H2SO4-—2CUSO4+2H2O.

2-3++3++--

27、CO32-、SO4Fe>AF+、CrNaFe+3NH3H2O=Fe(OH)3i+3NH4Al(OH)3+OH=A1O2+2H2O

【解题分析】①加入稀硝酸无气体放出，说明原溶液中无CCV-；②加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，说明

原溶液中含有Fe3+,可能含有SO42一,过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNCh溶液，有白色沉淀生成，说

明原溶液中含有CL③有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解，说明沉淀中不含有硫酸铁，即原溶液中不存在

SO?;⑤加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤，往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少，说明原溶

液中肯定含有Fe3+、AP+o因此，(1)一定不含有的离子是CO./，SO?-;肯定含有的离子是Fe3+、AP\CF；因实

验没有涉及到Na+,则不能确定是否含有的离子是Na+；(2)⑤中生成有色沉淀Fe(OH)3,反应的离子方程式为：

3++

Fe+3NH,H2O=Fe(OH)31+3NH4；(3)⑤中沉淀减少是氢氧化铝沉淀溶解于氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：

A1(OH)3+OH-=A102-+2H2O,

点睛：本题考查离子检验。根据①可知气体放出，说明没有CO32。由②可知有色沉淀应该是氢氧化铁沉淀，即一定

含有铁离子。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银生成沉淀，说明一定含有氯离子。根据③可知沉淀中没有硫酸领，说明一

定没有Sth?-。根据⑤可判断，沉淀中含有氢氧化铝，说明一定还含有铝离子。根据以上分析可知钾离子是无法确定

的，需要透过焰色反应进一步确定。

A催化剂

28、NH4clHC1HNO32NH4Cl+Ca(OH)2^CaCL+2NH3f+2H2O4NH3+5O24NO+

A

2+

6H2OCu+4H++2NO3=Cu+2NO2t+2H2O

【解题分析】

试题分析：A为正盐，常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I