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文档简介

江西省南昌市高安中学2024年高一下化学期末统考模拟试题注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列离子方程式书写正确的是()A.盐酸和氨水反应

H++OH−=H2O、 B.钠和冷水反应

Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑C.氯气和氢氧化钠溶液反应

Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O D.铜和稀硝酸反应

Cu+2NO3−+4H+=2Cu2++2NO2↑+2H2O2、煤和石油是两种重要的能源,下列说法正确的是A.液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B.煤经气化和液化两个物理变化过程,可变为清洁能源C.石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程D.工业上获得大量的乙烯和丙烯的方法是石油裂化3、下列说法正确的是A.铁投入CuSO4溶液中,能置换出铜,钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜,证明金属活动性:Na<FeB.因为酸性H2CO3<H2SO4,所以非金属性:C<SC.卤素单质的颜色随核电荷数的增加而变浅D.因为氯的非金属性比硫强。所以还原性:Cl->S2-4、下列表达方式错误的是()A.甲烷的电子式:B.氯化钠的电子式:C.硫离子的结构示意图:D.碳-12原子:5、下列离子方程式不正确的是A.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2+=

BaSO4↓B.Cl2和水反应:Cl2+H2O=

H++Cl-+HClOC.乙酸乙酯和NaOH溶液反应:CH3COC2H5+OH-

=CH3COO-

+CH3CH2OHD.碳酸氢钙溶液和少量的澄清石灰水混合:HCO3-+Ca2++OH-

=CaCO3↓

+H2O6、原电池原理的发现改变了人们的生活方式。关于下图所示原电池的说法不正确的是A.该装置将化学能转化为电能B.电子由铜片经导线流向锌片C.铜片上发生的反应为2H++2e-H2D.该装置使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行7、下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是A.铝热反应B.氧化钙和水反应C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应D.一氧化碳气体的燃烧8、下列装置能构成原电池的是A. B.C. D.9、酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组从梨中分离出一种酯,然后将分离出的酯水解,得到了乙酸和另一种化学式为C6H13OH的物质。以下说法中不正确的是A.乙酸易溶于水B.C6H13OH可与金属钠反应C.实验小组分离出的酯可表示为C5H11COOC2H5D.C6H13OH分子中含有羟基,乙酸分子中含有羧基10、常温下,下列溶液能用铝制容器盛装的是()A.稀硫酸 B.浓硝酸 C.盐酸 D.氢氧化钠的溶液11、下列装置能够组成原电池A. B.C. D.12、等质量的下列烃完全燃烧,消耗O2最多的是()A.CH4B.C2H4C.C2H6D.C4H1013、下列关于化学反应及相关概念的叙述正确的是A.碱性氧化物一定是金属氧化物B.溶于水能导电的化合物一定是电解质C.冰与水之间的相互转化是化学变化D.有单质生成的反应一定是氧化还原反应14、反应2SO2+O22SO3是工业生产硫酸的关键步骤,下列说法不正确的A.实际生产中,此反应在接触室进行B.过量空气能提高SO2的转化率C.使用催化剂能提高该反应的反应速率D.2molSO2与1molO2混合一定能生成2molSO315、有和两种元素的简单离子,若它们的电子层结构相同,则下列关系正确的是:()A.b-a=n+m B.a-b=n+mC.核电荷数Y>X D.金属性Y>X16、CH3CH=CH2与HCl可发生反应①和②,其能量与反应进程如下图所示:①CH3CH=CH2+HCl→CH3CH2CH2Cl②CH3CH=CH2+HCl→CH3CHClCH3下列说法错误的是A.反应①、②均为加成反应B.反应①的Ⅰ、Ⅱ两步均放出能量C.CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl稳定D.CH3CH2CH2Cl与CH3CHClCH3互为同分异构体二、非选择题(本题包括5小题)17、A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A、D及C、F分别是同一主族元素,A元素的一种核素无中子,F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍,B元素的的最外层电子数是内层电子数的2倍,E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答:(1)A、D、F形成化合物的电子式_____________。(2)工业上在高温的条件下,可以用A2C和BC反应制取单质A2。在2L密闭容器中分别充入1molA2C和1molBC,—定条件下,2min达平衡时生成0.4molA2,则用BC表示的反应速率为________。下列关于该反应的说法中正确的是__________________。A.增加BC2的浓度始终不能提高正反应速率B.若混合气体的密度不再发生变化,则反应达到最大限度C.A2是一种高效优质新能源D.若生成1molA2,转移2mol电子(3)用A元素的单质与C元素的单质及由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液构成燃料电池,写出该电池的电极反应式:负极____________,正极_________________。18、前四周期元素X、Y、Z、R、Q核电荷数逐渐增加,其中X、Y、Z、R四种元素的核电荷数之和为58;Y原子的M层p轨道有3个未成对电子;Z与Y同周期,且在该周期中电负性最大;R原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶2;Q2+的价电子排布式为3d9。回答下列问题:(1)R基态原子核外电子的排布式为________。(2)Z元素的最高价氧化物对应的水化物化学式是___________。(3)Y、Z分别与X形成最简单共价化合物A、B,A与B相比,稳定性较差的是______(写分子式)。(4)在Q的硫酸盐溶液中逐滴加入氨水至形成配合物[Q(NH3)4]SO4,现象是_________。不考虑空间结构,配离子[Q(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为_____(配位键用→标出)。19、某同学完成如下实验。(1)实验记录(请补全表格中空格)实验步骤实验现象离子方程式①溶液分层②下层呈橙色。_____________①溶液分层②__________Br2+2I-=I2+2Br-(2)该实验的目的是______________________。(3)氯、溴、碘单质氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素,最外层电子数相同,从上到下,_________,得电子能力逐渐减弱。20、资料显示:锌与浓硫酸共热除生成二氧化硫气体外,还可能产生氢气;在加热的条件下二氧化硫可被CuO氧化。为验证该反应的气体产物及性质,设计了如下图所示的实验装置(设锌与浓硫酸共热时产生的气体为X)。(1)上述装置的连接顺序为:气体X→A→____→A→→→→D;(2)反应开始后,观察到第一个装置A中的品红溶液褪色,实验结束后取适量该溶液于试管中并加热,现象为______________;(3)装置C的作用是____,C中的NaOH溶液不能用下列____代替;a.酸性KMnO4溶液b.CaCl2溶液c.饱和NaHSO3溶液装置D的作用是____________;(4)气体X中可能含有H2的原因是____。21、(1)写出N2的结构式:______。(2)写出1,2-二溴乙烷的结构简式:______。(3)写出铁与氯化铁溶液反应的化学方程式:______。

参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、C【解析】

A.一水合氨是弱电解质,盐酸和氨水反应的离子方程式是

H++=NH4++H2O,故A错误;B.钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气,反应离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑,故B错误;C.氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠、水,反应离子方程式是Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O,故C正确;D.铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水,反应离子方程式是3Cu+2NO3−+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O,故D错误。2、A【解析】液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都属于烃,故A正确;煤经气化和液化属于化学变化,故B错误;石油、油脂都不是高分子化合物,故C错误;工业上获得大量的乙烯和丙烯的方法是石油裂解,故D错误。3、B【解析】分析:A、钠是活泼的金属,极易与水反应;B、非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强;C、根据卤素单质的物理性质分析;D、非金属性越强,相应阴离子的还原性越弱。详解:A.钠投入CuSO4溶液中,钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,然后氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀,不能置换出铜,金属性钠强于铁,A错误;B.非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强。因为酸性H2CO3<H2SO4,所以非金属性:C<S,B正确;C.卤素单质的颜色随核电荷数的增加而加深,例如氯气是黄绿色气体,溴是深红棕色液体,C错误;D.非金属性越强,相应阴离子的还原性越弱。因为氯的非金属性比硫强,所以还原性:Cl-<S2-,D错误。答案选B。点睛:选项A是解答的易错点,注意金属钠的性质特点。钠与盐溶液反应,不能置换出盐中的金属,这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在,即金属离子周围有一定数目的水分子包围着,不能和钠直接接触,所以钠先与水反应,然后生成的碱再与盐反应。例如钠与氯化铁溶液反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl。4、C【解析】A.甲烷的电子式是,A正确;B.氯化钠的电子式是,B正确;C.硫离子的核外有18个电子,C不正确;D.碳-12原子的符号为,D正确。本题选C。5、A【解析】分析:A、注意氢氧根离子与氢离子的反应;B、次氯酸为弱酸必须写化学式;C、乙酸钠为盐,完全电离为钠离子和醋酸根离子;D、反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水。详解:A.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应的离子反应为2OH-+Mg2++SO42-+Ba2+=BaSO4↓+Mg(OH)2↓,选项A不正确;B、Cl2和水反应生成盐酸和次氯酸,反应的离子方程式为:Cl2+H2O=

H++Cl-+HClO,选项B正确;C、乙酸乙酯和NaOH溶液反应生成醋酸钠和乙醇,反应的离子方程式为:CH3COC2H5+OH-

=CH3COO-

+CH3CH2OH,选项C正确;D、碳酸氢钙溶液和少量的澄清石灰水混合反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水,反应的离子方程式为:HCO3-+Ca2++OH-

=CaCO3↓+H2O,选项D正确。答案选A。6、B【解析】该装置为原电池,将化学能转化为电能,故A正确;该原电池中锌是负极,电子由锌片经导线流向铜片,故B错误;铜片是正极,得电子发生还原反应,电极反应为2H++2e-H2,故C正确;原电池中正极发生还原反应、负极发生氧化反应,故D正确。点睛:原电池是把化学能转化为电能的装置,活泼的一极为负极,负极失电子发生氧化反应;正极得电子发生还原反应;电解质溶液中阳离子移向正极、阴离子移向负极。7、C【解析】

根据示意图可知反应物总能量低于生成物总能量,属于吸热反应,据此解答。【详解】A.铝热反应属于放热反应,A项错误;B.氧化钙和水反应属于放热反应,B项错误;C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应,属于吸热反应,C项正确;D.一氧化碳气体的燃烧属于放热反应,D项错误;答案选C。【点睛】常见的吸热反应是Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应、C和H2O(g)、C与CO2反应、盐类水解、大多数的分解反应,学生要理解谨记。8、A【解析】

构成原电池的条件是:活泼性不同的金属或金属和非金属,导线连接,并且插入电解质溶液中形成闭合回路。【详解】A.锌比银活泼,锌与稀硫酸反应生成氢气,形成了闭合回路,故A可以构成原电池;B.酒精是非电解质,不能构成原电池;C.没有形成闭合回路,不能构成原电池;D.两电极材料相同,均不能与硫酸反应,不能构成原电池。所以答案是A。9、C【解析】

A.羧基属于亲水基团,因此乙酸易溶于水,故A正确;B.钠可以置换醇中羟基上的氢,故C6H13OH可与金属钠发生反应,故B正确;C.酯能在酸性条件下与水反应水解生成相应的酸和醇,可知用乙酸与醇C6H13OH脱去一分子的水即可得到酯CH3COOC6H13,故C错误;D.C6H13OH是醇,分子含有羟基,乙酸是羧酸,分子中含有羧基,故D正确;答案选C。【点睛】本题的易错点为BD,要注意C6H13OH是酯水解生成的产物,应该属于醇类。10、B【解析】

A.稀硫酸有弱氧化性,能和铝反应生成氢气,不能用铝制品容器盛放,故A错误;B.铝在浓硝酸中发生钝化现象,故常温下,铝制品容器可以盛放浓硝酸,故B正确;C.盐酸是弱氧化性的酸,能和铝反应生成氢气,不能用铝制品容器盛放,故C错误;D.氢氧化钠溶液能和铝反应生成氢气,不能用铝制品容器盛放,故D错误;故选B。11、B【解析】

原电池的构成条件是能自发的进行氧化还原反应,有两个金属活泼性不同的电极插入电解质溶液中构成闭合回路,这几个条件必须同时具备,缺一不可。【详解】A项、装置中两个电极材料相同,不能形成原电池,应为两种活泼性不同的金属,故A错误;B项、装置中两电极材料不同,铜能和硝酸银发生置换反应,且构成了闭合回路,符合原电池的构成条件,故B正确;C项、装置中蔗糖是非电解质,其溶液不能导电,不能形成原电池,故C错误;D项、该装置没有形成闭合回路,故D错误。故选B。【点睛】本题考查原电池的工作原理,明确原电池的构成条件是解本题关键。12、A【解析】烃为CxHy,变形为CHy/x,等质量时y/x越大,消耗的氧气的量越多,故选项A正确。点睛:等质量时,烃为CxHy,变形为CHy/x,等质量时y/x越大,消耗的氧气的量越多;等物质的量时,看(x+y/2),此值越大,含氧量越大。13、A【解析】

A.碱性氧化物均为金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Na2O2、Mn2O7等,故A正确;B.二氧化碳等非电解质溶于水也能导电,则溶于水能导电的化合物不一定是电解质,故B错误;C.冰和水是状态不同的同一种物质,二者的转化属于物理变化,故C错误;D.同素异形体之间的转化,如3O2→2O3,化合价没有改变,不是氧化还原反应,故D错误;故答案为A。【点睛】判断电解质或非电解质时需要注意以下几点:①电解质和非电解质均指化合物,单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质;②电解质本身可能不导电,如NaCl固体,但NaCl是电解质,电解质是在水溶液后熔融状态导电即可,又如HCl气体不导电,但溶于水后形成的盐酸能导电,HCl是电解质;③能导电的不一定是电解质,如Fe能导电,但是单质,不属于电解质;④难溶性化合物不一定就是弱电解质。14、D【解析】

A.在实际生产中,炉气(主要是SO2)进入接触室与催化剂接触发生反应:2SO2+O22SO3,A项正确;B.加入过量空气,即增大O2的浓度,反应向正反应方向移动,SO2的转化率增大,B项正确;C.催化剂可以降低活化能,提高活化分子百分率,有效碰撞频率增加,化学反应速率增大,C项正确;D.2SO2+O22SO3是可逆反应,存在反应平衡,反应物无法完全转化,故生成的SO3应小于2mol,D项错误;答案选D。15、B【解析】

A.和的电子层结构相同,因此a-n=b+m,故A错误;B.和的电子层结构相同,因此a-n=b+m,即a-b=n+m,故B正确;C.因为a-n=b+m,所以a>b,核电荷数X>Y,故C错误;D.金属一般表现为失电子,形成阳离子,非金属一般表现为得电子,形成阴离子,根据和,确定金属性X>Y,故D错误;答案:B【点睛】金属阳离子的电子数=原子序数-所带电荷数;非金属阴离子的电子数=原子序数+所带电荷数。16、B【解析】A、两个或多个分子互相作用,生成一个加成产物的反应称为加成反应,故反应①、②均为加成反应,选项A正确;B、反应①的Ⅰ步反应物总能量低于生成物总能量为吸热反应,Ⅱ步反应物的总能量高于生成物总能量为放热反应,选项B错误;C、根据反应进程可知,CH3CHClCH3的总能量低于CH3CH2CH2Cl,能量越低越稳定,故CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl稳定,选项C正确;D、CH3CH2CH2Cl与CH3CHClCH3具有相同的分子式不同的结构式,互为同分异构体,选项D正确。答案选B。二、非选择题(本题包括5小题)17、0.1mol/(L·min)C、DH2-2e-+2OH-=2H2OO2+4e-+2H2O=4OH-【解析】

A元素的一种核素无中子,则A为H元素;A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A、D及C、F分别是同一主族元素,则D为Na元素;F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍,则F为S元素,C为O元素;B元素的的最外层电子数是内层电子数的2倍,则B为C元素;E元素的最外层电子数等于其电子层数,E为Al元素;综上,A为H、B为C、C为O、D为Na、E为Al、F为S。【详解】(1)A为H、D为Na、F为S,则A、D、F形成化合物为NaHS,其电子式为:。(2)1molH2O和1molCO生成1molH2和1molCO2,反应化学方程式为:H2O+COH2+CO2,2min达平衡时生成0.4molA2,则反应0.4molCO,容积为2L,υ(CO)=0.4mol÷(2L×2min)=0.1mol/(L·min);A项,增大反应物或生成物的浓度,加快化学反应速率,所以增加CO2的浓度能提高正反应速率,A错误;B项,气体质量不变,容积不变,密度始终不变,故B错误;C项,H2燃烧热值高、无污染、可再生,是一种高效优质新能源,正确;D项,H元素化合价由+1价变为0价,生成1molH2,转移2mol电子,D正确。综上选CD。(3)H2和O2形成燃料电池,H2在负极失电子发生氧化反应,O2在正极得电子发生还原反应,电解质溶液为NaOH溶液,故该电池的电极反应式:负极H2-2e-+2OH-=2H2O,正极O2+4e-+2H2O=4OH-。【点睛】本题是一道组合题,综合性较强,考查元素周期表有关推断、化学反应速率、可逆反应、燃料电池等知识,关键是首先根据元素周期表有关知识推出各元素,然后依据相关知识作答。注意增大生成物的浓度,逆反应速率增大(突变),正反应速率也增大(渐变)。18、1s22s22p63s23p63d54s2HClO4PH3先产生蓝色沉淀,后沉淀溶解最终得到深蓝色溶液【解析】

前四周期元素X、Y、Z、R、Q核电荷数逐渐增加,Y原子的M层p轨道有3个未成对电子,则外围电子排布为3s23p3,故Y为P元素;Z与Y同周期,且在该周期中电负性最大,则Z为Cl元素;R原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1,最外层电子数为2,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶2,d轨道数目为5,外围电子排布为3d54s2,故R为Mn元素,则X、Y、Z、R四种元素的核电荷数之和为58,则X核电荷数为58-15-17-25=1,故X为H元素;Q2+的价电子排布式为3d9。则Q的原子序数为29,故Q为Cu元素。【详解】(1)R为Mn元素,则R基态原子核外电子的排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,答案:1s22s22p63s23p63d54s2。(2)Z为Cl元素,Z元素的最高价氧化物对应的水化物是高氯酸,其化学式是HClO4。(3)Y为P元素,Z为Cl元素,X为H元素,Y、Z分别与X形成最简单共价化合物为PH3和HCl,因非金属性Cl>P,则稳定性大小为HCl>PH3;答案:PH3。(4)Q为Cu元素,其硫酸盐溶液为CuSO4溶液,逐滴加入氨水先生Cu(OH)2蓝色沉淀,继续滴加,沉淀又溶解形成配合物[Cu(NH3)4]SO4的深蓝色溶液。不考虑空间结构,配离子[Cu(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为;答案:先产生蓝色沉淀,后沉淀溶解最终得到深蓝色溶液;。19、Cl2+2Br-==

Br2+2Cl-下层呈紫色比较氯、溴、碘单质氧化性强弱(或比较氯、溴、碘元素非金属性强弱)电子层数增多,原子半径增大【解析】(

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