新课标高考理科综合-化学试题汇编-非金属及其化合物

第八单元非金属及其化合物1．[2015·新课标全国Ⅱ]海水开发利用的局部过程如下图。以下说法错误的选项是()A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其复原吸收2．[2015·新课标全国Ⅱ]二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂，答复以下问題：(1)工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反响氧化剂与复原剂物质的量之比为_____。(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：①电解时发生反响的化学方程式为___________________________________________。②溶液X中大量存在的阴离子有________________。③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是___________(填标号)。a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水(3)用以下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ．在锥形瓶中参加足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再参加3mL稀硫酸；Ⅱ．在玻璃液封装置中参加水，使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；Ⅴ．用0.1000mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液〔I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6))，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：①锥形瓶内ClO2与碘化钾反响的离子方程式为___________________________________________。②玻璃液封装置的作用是______________________________________________。③V中参加的指示剂通常为_______________，滴定至终点的现象是_________________________________。④测得混合气中ClO2的质量为________________g。(4)ClO2处理过的饮用水含有一定量的亚氯酸盐。要除去超标的亚氯酸盐，以下物质最适宜的是___(填标号)。a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸 d．硫酸亚铁3．[2016·新课标全国Ⅰ]NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：(1)NaClO2中Cl的化合价为____________。(2)写出“反响”步骤中生成ClO2的化学方程式_________________________________________________。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要参加的试剂分别为_________、___________。“电解”中阴极反响的主要产物是_____________________。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反响中，氧化剂与复原剂的物质的量之比为______________，该反响中氧化产物是_________。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_______________。(计算结果保存两位小数)4．[2017·新课标全国Ⅱ]水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如下图：答复以下问题：(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需参加几滴硝酸。参加硝酸的目的是______________，还可使用________________代替硝酸。(2)沉淀A的主要成分是_______________________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反响，该反响的化学方程式为_______________________________________________________________。(3)加氨水过程中加热的目的是___________________________。沉淀B的主要成分为________________、_______________(填化学式)。(4)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反响为：MnOeq\o\al(－,4)＋H+＋H2C2O4→Mn2+＋CO2＋H2O。实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500mol·L－1的KMnO4溶液36.00mL，那么该水泥样品中钙的质量分数为______________。5．[2017·新课标全国Ⅱ]水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：Ⅰ．取样、氧的固定：用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反响生成MnO(OH)2，实现氧的固定。Ⅱ．酸化，滴定：将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I－复原为Mn2+，在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I2=2I−＋S4Oeq\o\al(2－,6))。(1)取水样时应尽量防止扰动水体外表，这样操作的主要目的是_____________________________________。(2)“氧的固定”中发生反响的化学方程式为_____________________________________________________。(3)Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和______；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除____________及二氧化碳。(4)取100.00mL水样经固氧、酸化后，用amol·L－1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________________；假设消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL，那么水样中溶解氧的含量为_________mg·L－1。(5)上述滴定完成后，假设滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________(填“高”或“低”)。6．[2016·新课标全国Ⅰ]氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx复原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反响进行了探究。答复以下问题：(1)氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的___________，反响的化学方程式为___________________________。②欲收集一瓶枯燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→________________________(按气流方向，用小写字母表示)。(2)氨气与二氧化氮的反响将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中参加少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因翻开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中①Y管中___________②反响的化学方程式_________________________________将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚翻开K2③____________________④_______________________________7．[2017·新课标全国Ⅰ凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如下图装置处理铵盐，然后通过滴定测量。：NH3＋H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3＋HCl=NH4Cl＋H3BO3。答复以下问题：(1)a的作用是_________________________________。(2)b中放入少量碎瓷片的目的是______________________________________。f的名称是_______________。(3)清洗仪器：g中加蒸馏水；翻开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是__________________________________________；翻开k2放掉水。重复操作2～3次。(4)仪器清洗后，g中参加硼酸(H3BO3)和指示剂。铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保存少量水。翻开k1，加热b，使水蒸气进入e。①d中保存少量水的目的是___________________。②e中主要反响的离子方程式为_______________________，e采用中空双层玻璃瓶的作用是____________。(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L－1的盐酸VmL，那么样品中氮的质量分数为_____________%，样品的纯度≤_______________%。8．[2016·新课标全国Ⅱ]以下关于燃料的说法错误的选项是()A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一9．[2016·新课标全国Ⅲ]煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，答复以下问题：(1)NaClO2的化学名称为____________________。(2)在鼓泡反响器中通入含有SO2和NO的烟气，反响温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1。反响一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：离子SOeq\o\al(2－,4)SOeq\o\al(2－,3)NOeq\o\al(－,3)NOeq\o\al(－,2)Cl－c/(mol·L−1)8.35×10－46.87×10－61.5×10－41.2×10－53.4×10－3①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反响的离子方程式_______________________________________。增加压强，NO的转化率__________(填“提高”、“不变”或“降低”)。②随着吸收反响的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______________(填“增大”、“不变”或“减小”)。③由实验结果可知，脱硫反响速率______脱硝反响速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是____________________________。(3)在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反响中，SO2和NO的平衡分压pc如以下图所示。①由图分析可知，反响温度升高，脱硫、脱硝反响的平衡常数均_______(“增大”、“不变”或“减小”)。②反响ClOeq\o\al(－,2)＋2SOeq\o\al(2－,3)=2SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－的平衡常数K表达式为__________________________。(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。①从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是________________________________________________。②以下反响：SO2(g)+2OH－(aq)===SOeq\o\al(2－,3)(aq)＋H2O(l)ΔH1ClO－(aq)＋SOeq\o\al(2－,3)(aq)=SOeq\o\al(2－,4)(aq)＋Cl－(aq)ΔH2CaSO4(s)=Ca2+(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)ΔH3那么反响SO2(g)＋Ca2+(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)=CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)的ΔH＝________________。10．[2016·新课标全国Ⅲ]以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既防止污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.2～2.92.8～3.122～2860～651～2<1以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：(1)“酸浸”时V2O5转化为VOe