高中无机化学的拓展与应用教材

金清中学校本选修教材金清中学校本选修教材目录专题一走近中学——中学学习方法指导.................................1专题二物质的分类、组成和结构.......................................3第一节物质的分类..................................................3其次节物质的组成和结构元素周期表................................7专题三探究化学变更的奇妙..........................................16专题四身边的化学物质（一）........................................22专题五身边的化学物质（二）........................................36专题六身边的化学物质（三）........................................46专题七物质间的相互转化............................................54专题八化学计算....................................................66专题九化学试验....................................................82

专题一走近中学——中学学习方法指导中学化学课程在九年义务教化的基础上，以进一步提高学生的科学素养为宗旨，激发学生学习化学的爱好，敬重和促进学生的特性发展；帮助学生获得将来发展所必需的化学学问、技能和方法，提高学生的科学探究实力；在实践中增加学生的社会责任感，培育学生酷爱祖国、酷爱生活、酷爱集体的情操；引导学生相识化学对促进社会进步和提高人民生活质量方面的重要影响，理解科学、技术和社会的相互作用，形成科学的价值观和实事求是的科学态度；培育学生的合作精神，激发学生的创新潜能，提高学生的实践实力。１．对化学世界充溢爱好是学好化学的前提。深厚的学习爱好会使同学在新奇中学会提出问题，有猛烈的欲望去解决问题，学得轻松，同时在学习中学会不断总结，找到科学的学习方法，遵循学习的规律，必将取得好成果。擅长提出问题也是进行科学探究的根本。探讨时还具有专业性、正确方向性、综合性、实践性、创建性和自主性。因此，所谓的探讨性学习是指：在确定情境中发觉问题、选择课题、设计方案，通过自主性探究、探讨求得问题的解决，从而形成和提高自己的创建实力，增长学问，积累和丰富干脆阅历。课程标准强调“经历对化学物质及其变更进行探究的过程，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究实力。具有较强的问题意识，能够发觉和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思索的实力，擅长和人合作，具有团队精神”。２．重视对试验的视察和分析。化学是以试验为基础，探讨物质的组成、结构、性质和变更规律的自然科学。通过化学试验去验证、探究和发觉化学学问、原理，从而形成科学思考问题的方法。在化学学习中必需学会对试验进行正确的视察，并在视察的基础上依据试验现象得出结论，从而驾驭化学学问。课程标准要求“获得有关化学试验的基础学问和基本技能，学习试验探讨的方法，能设计并完成一些化学试验”。在进行试验过程中，要明确试验目的，全面有序地进行试验的视察和分析，并对试验方案设计评价。（１）帮助他们完成试验报告：试验过程试验现象试验结论在一支试管中加入５５％的H2O2溶液，然后滴入适量的3溶液，把带火星的木条伸入试管3溶液可以催化分解H2O2(２)3在水中可分别出①甲同学的猜想：真正催化分解H2O2的是3溶液中的H2O；②乙同学的猜想：真正催化分解H2O2的是3溶液中的③丙同学的猜想：真正催化分解H2O2的是3溶液中的和，同学们提出以下猜想：３＋－３＋；－；你认为最不行能的是同学的猜想，理由是。（３）同学们对余下的两个猜想，用试验进行了探究。请你细致分析后填表：试验过程试验现象试验结论向盛有５５％的H2O2溶液的试无明显现象管中加入少量的，并把带火星的木条伸入试管向盛有５５％的H2O2溶液的试管中加入少量的，并把带火星的木条伸入试管３．学会对比、归纳，有序的对信息进行类比、迁移，强化对学问的归纳整理。课程标准指出：“在化学学习中，学会运用视察、试验、查阅资料等多种手段获得信息，并运用比较、1

分析、归纳、概括等方法对信息进行加工。并对自己的化学学习过程进行安排、反思、评价和调控，提高自主学习化学的实力。例某同学在进行酸碱中和反应的试验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，才遗忘了滴加指示剂，因而无法确定盐酸和氢氧化钠是否恰好完全反应。为了证明这两种物质是否完全反应，该同学从烧杯中取了少量反应后的溶液于支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，视察到酚酞试液不变色。于是得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。（１）你认为他得出的结论是否正确？（２）写出该中和反应的化学方程式：，理由是。。（３）请你另设计一个试验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：试验方法可能视察到的现象结论答案：（２）++H2O（３）（以下方法任写一种均可）（答案不唯一）①取样，滴加紫色石蕊试液②取样，滴加紫色石蕊试液③取样，滴加碳酸钠试液③取样，滴加碳酸钠试液⑤取样，加入锌粒等活泼金属⑥取样，加入锌粒等活泼金属试液变红试液不变红有气泡产生无气泡产生有气泡产生无气泡产生盐酸过量恰好中和盐酸过量恰好中和盐酸过量恰好中和４．关注“物质的量”学问的学习。物质的量是将微观量（粒子数）和宏观量（物质质量、体积等）相联系的量，和多种量有亲密的联系，化学计算大多是通过“物质的量”学问来进行计算的。同时“物质的量”的计算也贯穿了整个化学内容的计算。中学化学课程具有以下特点：（１）更加关注核心概念，突出内在本质联系；（２）重视核心学问线索和活动过程、方法思路途索，以及自然规律、生活和生产实际问题线索的结合、融合统一；（３）采纳多层次、多线索、立体化整合处理教材内容，呈现相识构建过程中实力构建梯度的编写模式，以使教材更具有发展性、结构性、建构性、层次性和选择性。中学化学的学习更应强调有参和化学科技活动的热忱，有将化学学问应用于生产、生活的意识，能够对和化学有关的社会和生活问题做出合理的推断。2

专题二物质的分类、组成和结构第一节物质的分类学问回顾在化学学习过程中，对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，经常要用到分类法，利用分类法学习化学，可以起到事半功倍的效果。人们常按物质的组成、结构、性质等学问将物质进行分类。分类标准可以从物质的组成、结构和性质去确定。１．物质简洁分类如下：物质分类分类标准物质可以分为纯净物和混合物纯净物可以分为单质和化合物是否只含有一种物质是否只含有一种元素单质可以分为金属、非金属和稀有气体元素的性质化合物可以分为氧化物、酸、碱和盐物质的性质２．物质也可按是否含碳元素分为有机物和无机物，材料可以分为有机材料和无机材料，有机高分子材料可分为自然高分子材料和合成高分子材料，塑料、纤维和橡胶都属于合成高分子材料。例１物质的分类标准有多种，标准可以是物质的组成、性质、用途——请依据所学知识，依据物质所具有的某种性质，自拟两种分类标准，对以下物质进行分类，每类至少包括三种物质（填化学式）。氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮（红棕色、有毒）、水、碳。分类标准一，包括物质，包括物质。。分类标准二例２请你细致研读下列表格中的例子：物质分类物质举例单质氧气（O2）、氮气（N2）、碳（C）、硫（S）、铜（）、汞（）化合物二氧化碳（2）、硝酸（3）、熟石灰[()2]、碳酸钙（3）、氯化钠（）、烧碱（）、氧化镁（）、盐酸（）表中有很多规律，如：“单质只含有一种元素”“化合物中含有不同种元素”。信任你在物质分类方面回发觉其他的规律：（１），（２）。例３下列各物质材料均属于自然材料的是（）A．棉花、木材、大理石C．羊毛、玻璃、不锈钢B．木材、橡胶、塑料D．塑料、陶瓷、合成纤维入门连接对物质进行科学的分类，再分门别类地探讨它们的结构、性质、制法、用途等，就简洁找出有关规律，把握物质的本质属性和内在联系。依据物质的组成、性质将物质进行分类是最常用的一种分类方法。该分类法的学问网络及详细分类如下：3

金属（如：、、）非金属（如：O2、N2、）单质纯净物氧化物酸化合物物质碱盐溶液（如：食盐水、石灰水）浊液（如：泥水、牛奶）胶体（见第四篇）混合物（分散系）一、化合物的详细分类１．氧化物依据氧化物和酸碱反应的不同，可以将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物。（１）酸性氧化物（又称酸酐）：能和碱反应生成盐和水的氧化物，如2、2、3,其对应的酸分别是H23、H23、H24。（２）碱性氧化物：能和酸反应生成盐和水的氧化物，如2O、、，其对应的碱分别为、()2、()2。（３）两性氧化物：既能和酸又能和碱反应生成盐和水的氧化物，如2O3、,其对应的两性氢氧化物分别为()3、()2。()3+33+3H2O()3+2(偏铝酸钠)+2H2O（４）不成盐氧化物：既不能和酸、又不能和碱反应生成盐和水的氧化物，如、。说明：不是全部的非金属氧化物都是酸性氧化物，如、等，也不是全部的酸性氧化物都是非金属氧化物，如2O7是酸性氧化物，但不是非金属氧化物。同样，不是全部的金属都是碱性氧化物，如2O7是酸性氧化物，但全部的碱性氧化物都是金属氧化物。２．酸依据酸的组成，酸可以分为：（１）依据酸分子中是否含有氧原子，酸可以分为：含氧酸：分子组成中含有氧原子，如H24、3；无氧酸：分子组成中不含有氧原子，如、Ｈ２Ｓ；（２）依据酸分子电离所产生的氢离子的数目可分为：一元酸：电离产生１个氢离子，如；二元酸：电离产生２个氢离子，如H24；三元酸：电离产生３个氢离子，如H34；（３）依据酸根是否具有强氧化性（得到电子实力），可分为氧化性酸（如浓硫酸、硝酸）和非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸）。（４）依据酸在水溶液中电离程度的大小，可分为强酸（如盐酸、硫酸、硝酸）、中强酸（如磷酸、亚硫酸）和弱酸（如醋酸、碳酸）。３．碱依据碱的溶解性，可将碱分为可溶性碱和难溶性碱。4

可溶性碱：如、、()2、()2。难溶性碱:如()2、()3、()2。4.盐（１）依据盐的组成可分为三类：正盐：酸碱完全中和的产物，如23、24；酸式盐：酸中氢离子部分被中和的产物，如3、4；碱式盐：碱中部分氢氧根离子被中和的产物，如2()23。（２）依据盐中所含金属离子可分为钾盐、钠盐、钙盐、镁盐等；依据盐中所含的酸根离子可分为硫酸盐、碳酸盐等。二、其他分类１．依据水溶液或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质。电解质：溶于水或熔融状态下能导电。如：酸、碱、盐。化合物非电解质：溶于水或熔融状态下都不导电。如：蔗糖、酒精、2。２．依据在反应中表现的性质可将物质分为氧化剂和还原剂。氧化剂：反应中得电子（元素化合价降低）纯净物还原剂：反应中失电子（元素化合价上升）0+2+20如：+44+（还原剂）（氧化剂）随着中学的学习，物质的分类还会进一步深化和细化。例１依据确定依据把物质进行分类，是探讨物质的组成、结构、性质和用途的常用方法。现有三种物质：①金刚石、水银、镁条、干冰；②醋酸、小苏打、食盐、纯碱；③白酒、空气、盐酸、白磷。每组中均有一种物质所属类别和其他三种不同，这三种物质是（）Ａ．白酒小苏打金刚石Ｂ．白磷醋酸干冰Ｄ．盐酸纯碱镁条Ｃ．水银食盐空气例２元素Ｒ的含氧酸的化学式为(21),则该酸的酸酐的化学式不行能为（）Ａ、R2OＢ、2Ｃ、R2O7Ｄ、3例３非金属元素形成的酸性氧化物和其对应的含氧酸之间有如下关系：该元素在两种化合物中的化合价相同。碱性氧化物和对应的碱之间也存在这种关系。如：氧化物2对应的酸或碱H23()2则和H24对应的酸性氧化物是；和Ｎa2O对应的碱是。（（连接练习１．下列各组物质按单质、化合物、混合物依次排列正确的是））Ａ、冰、生石灰、空气Ｃ、液氧、盐酸、沼气Ｂ、碘酒、纯碱、烧碱Ｄ、金刚石、苛性钠、食盐水２．下列四组物质中，其中按酸、碱、盐依次排列的是Ａ、盐酸、碳酸钠、硫酸钡Ｂ、碳酸氢钠、氢氧化钙、氯化钠5

Ｃ、氯化钠、氢氧化钠、硫酸Ｄ、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠３．依据确定的依据把物质进行分类，是我们相识物质的组成、结构、性质和用途的重要途径。姜宇同学在家中建立了小小化学试验室，他收集了很多物质，其中有：①纯碱②生石灰③醋酸④熟石灰⑤酒精⑥铜⑦石墨⑧氧化铁⑨蔗糖⑩尿素。对上述物质分类不正确的是（）Ａ、属于有机物的有③⑤⑨⑩Ｃ、属于碱的有①④Ｂ、属于单质的有⑥⑦Ｄ、属于氧化物的有②⑧４．生活中的下列物质，属于合成纤维的是Ａ、棉花（（（（（）））））Ｂ、涤纶Ｄ、蚕丝Ｃ、羊毛５．有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的是Ａ、酸和碱确定含有氢元素Ｃ、碱和氧化物确定含有氧元素６．下列说法正确的是Ｂ、盐和氧化物确定含有金属元素Ｄ、酸和盐确定含有非金属元素Ａ、酸的水溶液中确定有氢离子Ｂ、碱中确定含有氢元素Ｃ、含有氧元素的物质确定是氧化物Ｄ、非金属氧化物确定是酸性氧化物７．经试验测定某物质中含有一种元素，下列推理正确的是Ａ、该物质确定是纯净物Ｃ、该物质确定是混合物Ｂ、该物质确定是单质Ｄ、该物质确定不是化合物８．经测定一瓶气体中只含有Ｃ、Ｈ两种元素，这瓶气体不行能是Ａ、一种化合物Ｃ、两种化合物Ｂ、一种单质和一种化合物的混合物Ｄ、两种单质9．n元酸的酸酐R2和碱性氧化物M2高温下化合后生成的盐是（）Ａ、M()xＣ、Ｂ、()Ｄ、()x１0．有下列三种物质：（１）H2、N2、O2、4；（２）2O、、2、；（３）、、H24、3。依据不同的分类方法，每组均有一种物质和其他三种物质不同。则请将每组中不同和其他三种的物质（化学式）和分类依据写在下列表格内。组别被选出的物质分类依据第（１）组第（２）组第（３）组１1．有下列十种物质：空气、水、液态汞、石灰水、红磷、干冰、铜绿、煤、醋酸、胆矾、请回答下列问题：（１）属于混合物的是（２）属于单质的是。。。。。。（３）属于盐类的是（４）属于有机物的是（５）属于化合物的是（６）属于酸性氧化物的是１2．人们可以对物质从不同的角度进行分类。请将氢气、一氧化碳、氧化镁、二氧化碳、铝和红磷等六种物质分成两种（填化学式），并写出分类依据。第一组：其次组：，分类依据是，分类依据是；。6

１3．酸可依据能电离出的氢离子数分为一元酸、二元酸、三元酸……也可依据酸分子中是否含有氧原子，又可分为无氧酸和含氧酸。盐依据所含离子进行分类，如钾盐、钠盐、铵盐等，也可依据其他原则进行分类。请将下列九种粒子分成两大类，每类要有五种粒子（可重复使用），并写出你的分类原则。-3H2O4+2223第一类：分类原则是其次类：分类原则是，所含粒子是，所含粒子是；。１4．人们往往依据物质的某些属性对物质进行分类，如依据物质的元素组成把物质分为单质和化合物。请你按不同的标准将下列物质进行分类。①空气②乙醇③硫酸铵④铜⑤碘⑥氢气⑦石墨⑧食盐水（１）按物质的组成分类。（２）按物质的在水中的溶解性分类。（３）按物质的状态分类。（４）按物质的导电性分类。其次节物质的组成和结构元素周期表学问回顾世界是由物质构成的，构成物质的基本粒子有原子、离子、分子等，物质发生变更，都和其组成、结构、性质有关，而物质的性质则由其组成和结构确定。我们相识宏观世界的性质，必需对微观的物质结构学问有确定的相识。１．原子结构（１）原子结构原子是化学变更中的最小粒子，是有居于原子中心的带电电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。由于核内质子数和核外电子数相等，所以原子不显电性，即核内质子数＝核电荷数＝核外电子数。由于电子的质量仅为质子质量的1/1836，所以可以认为质量数＝质子数＋中子数。（２）原子结构示意图用原子结构示意图可简明、便利地表示原子结构。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上面的数字表示该层的电子数。如：原子的结构示意图为:+17２８７依据粒子结构示意图，可推断元素种类、粒子种类、元素的性质以及结构的稳定性。①由质子数和电子数的差值推断粒子种类（原子、阳离子、阴离子）；②由核内质子数确定元素种类，核内质子数不同则表示不同种类；③由原子最外层电子数确定元素的性质，最外层电子数相同，化学性质相像；④由最外层电子数确定粒子结构的稳定性。一般最外层电子数为８的结构称为“８电子稳定结构”。２．元素周期表依据原子核外电子排布规律，把电子层数目相同的各种元素，按原子序数递增的依次从左到右排成横行，再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的依次由上而下排成纵行，这样所得的表，即为元素周期表。它反映了元素之间相互联系的规律，是学习7

化学的重要工具。元素周期表工共有７个周期，１６个族（８、９、１０三个纵行共同组成１个族）。例１已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1836。下表是教材上的内容。通过此表，可总结出“在原子里质子数等于电子数”。还能总结出：（１）（２）（３）（４）。。。。原子种类质子数中子数０核外电子数相对原子质量氢碳氧钠铁１６１６１６１２１６２３５６８８８１１２６１２３０１１２６思路点拨此题为有关粒子结构的结论开放性试题。解题关键在于会用对比的方法，寻找共同点（一般规律）和递变性（递变规律）。解题时首先驾驭原子结构中各种量之间的等量关系，然后比照表中所给的一组信息，分析上下左右之间的关系（本题中质子数、中子数、核外电子数、相对原子质量的相互关系；各元素的质子数或中子数或电子数或相对原子质量等数据的规律），从中总结出规律性的结论。步骤如下：（１）由每一纵行以及纵行间对比、分析数据，整理后发觉规律：由其次纵行：不同的原子，质子数不同，即质子数确定元素的种类。由第三纵行：氢原子没有中子，其他原子中子数也不确定相同，即原子核内中子数≥０，或不是全部原子都含有中子。由纵行对比看：原子核内质子数不确定等于中子数，或原子核外电子数不确定等于中子数，或一般来说，相对原子质量随质子数增加而增大。（２）由每一横行以及横行间对比、分析数据，整理后发觉规律：原子核内质子数＝核外电子数相对原子质量＝质子数＋中子数探讨这一类试题结论时应避开出现一下几种做法：（１）对表中某一数据或某一组数据未经分析、整理就下结论。（２）对某一规律性的结论进行变式处理，变成另一规律性结论，应算重复结论。（３）不从所给信息动身，扩大探究范围。例２下图为荷电荷数从１到１８的元素的原子结构示意图：＋11氢（Ｈ）21＋22氦（Ｈe）28222324252627锂（Ｌi）铍（Ｂe）硼（Ｂ）碳（Ｃ）氮（Ｎ）氧（Ｏ）氟（Ｆ）氖（Ｎe）8

２８1２８2＋１2２８3２８4２８5２８6２８78２８8＋１8＋１1＋１3＋１4＋１5＋１6＋１78钠（Ｎa）镁（Ｍg）铝（Ａl）硅（Ｓi）磷（Ｐ）硫（Ｓ）氯（Ｃl）氩（Ａr）通过分析上图，你可得出的结论有：（１）（３）；（２）；；；（４）思路点拨本题为“发觉式”开放性试题，要求学生通过分析题给信息，归纳整理后提出符合事实是规律性的结论。细致分析比较上图中每一横行八种原子核外电子层数的特点，每一纵行原子最外层上电子数的特点，每一横行八种原子最外层电子数的变更特点，金属元素、非金属元素，稀有气体元素原子最外层上电子数的特点及各原子的核外电子排布，第一电子层，其次电子层最多容纳的电子数的特点，可从中总结出一些带有规律性的结论。（１）分析同一横行中各元素原子结构示意图后可以发觉：电子层数相同，且随荷电荷数渐渐增大，最外层电子数从锂（Ｌi）到氖（Ｎe），或从钠（Ｎa）到氩（Ａr）都是从１递增到８。（２）分析同一纵行中各元素原子结构示意图后可以发觉：从上到下，电子层数渐渐增加，最外层电子数都相同，稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于８，金属元素原子的最外层电子数一般＜４，而非金属元素原子的最外层电子数则一般≥４。通过对同一横行、同一纵行中原子结构示意图对比分析，可以得到很多规律性的结论。入门连接１．原子核的构成原子是由原子核和核外电子构成的，而原子核又是由更小的微粒――质子和中子构成的。构成原子的微粒和基本数据如下表：微粒质量（㎏）相对质量电荷质子1．673×101．007+1中子1．675×10-271．0080电子-279．109×10-315．484×10-3-1２．原子核外电子排布规律原子核外电子按能量的凹凸分层排布。排布规律为：（１）最外层最多可容纳的电子数为８，第一层为最外层最多可容纳２个电子。（２）次外层最多可容纳的电子数为１８。（３）倒数第３层最多可容纳的电子数为３２。（４）第n层最多可容纳的电子数为２n。２原子最外层的电子数和元素的化学性质亲密相关，最外层电子数确定了元素的化学性质。３．元素周期表及元素性质的周期性变更规律（１）元素周期表的基本结构9

短周期（１，２，３周期）元周期(横行)(7个)长周期（４，５，６周期）素周不完全周期（７周期）期表主族：由长、短周期元素共同构成的族（ⅠＡ～ⅦＡ）（７个）副族：只由长周期元素构成的族（ⅠＢ～ⅦＢ）（７个）０族：由稀有气体元素构成的族族(纵列)(16个)Ⅷ族：第8，9，10三个纵列构成的族（２）周期表中元素性质的递变规律在同一周期中，从左到右，金属性渐渐减弱，非金属性渐渐增加；在同一主族中，从上到下，金属性渐渐增加，非金属性渐渐减弱。注：金属性：元素失电子的实力；非金属性，元素得电子的实力。（３）几个重要关系：①周期序数＝元素原子的电子层数②主族序数＝元素原子的最外层电子数＝最高正化合价４．分子结构：物质发生化学反应时，构成物质的原子通过得失电子或共用电子对形式形成稳定的化合物。（１）离子化合物在探讨原子核外电子排布规律时，我们知道当原子的最外电子层上达到８个电子时，最外电子层达到饱和（Ｋ层上２个电子即达到饱和），这时原子处于一种比较稳定的状态。除稀有气体元素的原子外，其他元素的原子最外电子层均未达到饱和，但在外力的作用下，这些原子也可通过某种方式使其最外电子层上的电子数达到饱和，从而形成较为稳定的状态。钠原子和氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为钠离子，带正电，氯原子得到了钠原子失去的电子，成为带负电的氯离子，阴、阳离子的异性电荷相吸结合到一起，形成氯化钠。其过程可用如图表示：电子转移不稳定稳定＋１1２８187２８＋１7887８２＋１78２８＋１1+-用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程钠离子（）和氯离子()之间除了有静电引力作用外，还有电子和电子、原子核和原子核之间的相互排斥作用。当阴、阳离子接近到某确定距离时，吸引和排斥达到了平衡。这种由阴、阳离子相互间的作用构成的化合物称为离子化合物。氯化钠的形成过程可用电子式表示：

‥．C‥l-‥‥‥‥‥（２）共价化合物氢分子、氯分子等都是由同种元素的原子形成的双原子分子，要想使氢分子分解成氢原子须要加热到高答2000℃温度，它的分解率仍不到1%，这就说明在氢分子里氢原子和氢原子之间存在着猛烈的相互作用。两个相同的原子，明显不行能通过得失电子形成具有稀有气体电子层结构的阴、阳离子而产生猛烈的相互作用，那么是什么作用力将两个相同的原子组合成一个分子的呢？我们以氢分子的形成为例，来加以说明。两个氢原子相互接近时，氢原子核外的电子分别受到两个氢原子核的共同吸引，为两个氢原子所共有，从而使每个氢原子均可形成稀有气体氦原子的稳定的电子层结构，从而形成较为稳定的氢分子，氢分子的形成过程可用电子式表示为：H﹒+﹒H→H︰H，碘分子的形成过程也可用电子式表示为：，两个原子相互间共用的一对电子，被称为共用电子对，由共用电子对可引起相邻原子间猛烈的相互作用。共用电子对不仅可存在于相同的非金属原子间，还广泛存在于不同非金属原子间。如氯化氢分子和水分子等。这种仅靠共用电子对的作用形成的分子被称为共价分子，其中的化合物被称为共价化合物。例1以下是核电荷数为3~18的元素，请分别在第一排画出3~10号其次排画出11~18号的核外电子排布示意图：⑴依据所画结构示意图填写以下内容，每一横行的元素原子核外电子排布的特点是⑵每一纵行的元素原子核外电子排布的特点是例2下表中填入的是核电荷数从11~18号部分元素的名称、原子结构、元素化合价：元素名称原子结构钠镁铝硅元素化合价元素名称原子结构+1磷+2硫+3氯-4，+2，+4氩元素化合价-3，+3，+5-2，+4，+6-1，+1，+3，+5，+70⑴在以上表格中画出相应的结构示意图⑵通过该表可以发觉元素化合价的一些规律（至少写四条）①；②

③；④。例3有A、B、C三种元素，它们的核电荷数均不超过18，它们相互之间可以构成A2C和B2C型化合物，已知A离子和B原子的电子层数相同，B原子比C原子少2个电子，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。写出三个微粒的结构示意图：A离子；B原子；C原子连接训练1.我国已放射绕月飞行的探测卫星——“嫦娥一号”。人类探月的重要目的之一是视察、获得地球上隐藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料——“3”，解决地球能源危机。已知“13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子，“3”所指的氦原子核内（）A.含有3个质子、没有中子C.含有1个质子、2个中子B.含有2个质子、1个中子D.含有3个质子、没有中子2.科学探讨证明：头发的成分能反映一个人的健康状况，健康人的每克头发中含铁锌铝5硼7质量/㎎130167-172这里的铁、锌、铝、硼是指（）A.原子B.分子C.元素D.离子3.下列物质中，属于共价化合物的是（）2344.核外电子数相同、核内质子数不同的两种粒子，他们可能是（）A.一种元素的原子和另一种元素的离子B.同种元素的原子和离子C.两种不同元素的原子D.两种不同元素的离子5.已知元素X、Y的核电荷数分别为a和b，他们的离子Xm、Yn所含的电子数相同，则下列关系式正确的是（）6.X、Y两元素的原子中质子数之和是20，两元素形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的阴、阳离子，则X、Y形成的化合物是（）Ａ.ＮaＦＢ.ＭgＦ2Ｃ.ＭgＯＤ.ＮaＣl第三节氧化还原反应学问回顾１.氧化还原反应在九年纪化学学习中，我们知道：物质和氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物失去氧的反应叫还原反应。氧化反应：猛烈氧化→燃烧→爆炸积累热量达到着火点缓慢氧化自燃2.基本反应类型

依据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。四种基本类型的反应反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应表达式举例2H22=2H2O2323O2↑(有条件)+4=4++3=↓+3例工业炼铁反应：2O3+3高温232，用作还原剂的物质是（）A.2O3C.D.2入门连接1.从元素化合价升降的观点理解氧化还原反应+H2+H2O在反应中，铜元素的化合价有+2价降低到0价，氧化铜被还原；氢元素的化合价有0价上升到+1价，氢被还原。我们对氧化铜和碳的反应以及和水蒸汽和碳的反应等进行类似的分析，就会发觉同样的状况存在：2+C高温+2↑H2O+C高温H2+由此我们可以得出这样的结论：物质所含元素化合价上升的反应就是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应就是还原反应。有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。用化合价升降的观点不仅能分析有得氧失氧关系的反应，还能分析虽没有得氧失氧关系，但元素化合价在反应前后有变更的反应。2.从化学反应的本质——电子转移角度理解氧化还原反应我们已经知道，元素化合价的升降和电子得失或偏移有亲密关系。我们以钠和氯气的反应，以及氢气和氯气的反应为例来分析。钠原子的最外层电子有1个电子，氯原子的最外层上有7个电子。当钠和氯反应时，钠原子失去1个电子成为钠离子，氯原子得到1个电子成为氯离子。在这个反应中，发生了电子的转移。在离子化合物里，失去电子的原子带正电，这种元素的化合价是正价；得到电子的原子带负电，这种元素的化合价是负价。在钠和氯气的反应中，钠失去1个电子，化合价从0价上升到+1价，被氧化：氯得到1个电子，化合价从0价降低到-1价，被还原。2+2=2在氯气和氢气的反应中，由于生成的氯化氢是共价化合物，在电子转移过程中，元素的原子都没有完全失去或完全得到电子，它们之间只有共用电子对的偏移，且共用电子对偏离和氢原子而偏向和氯原子。因此，氢元素的化合价从0价上升到+1价，被氧化；氯元素的化合价从0价降低到-1价，被还原。

H2+2=2综上所述，我们可以给氧化还原反应下一个更为本质的定义：有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。没有电子转移的反应就是非氧化还原反应。在氧化还原反应中，电子转移（得失或偏移）和化合价升降的关系如图所示。氧化，失去电子，化合价上升-4-3-2-10+1+2+3+4+5+6+7还原，得到电子，化合价降低氧化还原反应中电子得失和化合价升降的关系3.氧化剂、还原剂氧化剂和还原剂作为反应物共同参与氧化还原反应。在反应中，电子从还原剂转移到氧化剂，既氧化剂是得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低，氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原。还原剂是失去电子（或电子对偏离）的物质，反应时所含元素的化合价上升。还原剂具有还原性，反应时本身被氧化。常见的氧化剂:活波的非金属单质：O2、2、2等；含高价金属阳离子的化合物2等；含某些较高化合价元素的化合物：浓H24、3、4、2等。常见的还原剂：活波或较活波的金属：K、、、、、等；较低价金属阳离子的化合物：2等；某些非金属单质：C、H2等；含有较低化合价元素的化合物：、H2S、等。在含有可变更合价元素的化合物中，具有中间价态的物质既可以做氧化剂，又可以做还原剂，如2、S、2、H23等。类型实质推断依据元素变更被氧化反应物还原剂反应物性质还原性氧化反应失电子或电升价子对偏离还原反应得电子或电降价子对偏向被还原氧化剂氧化性4.氧化还原反应和基本反应类型的关系基本反应类型氧化还原反应分解反应（化合价可能变更）化合反应（化合价可能变更）置换反应（化合价确定变更）复分解反应（化合价确定不变）5.氧化实力、还原实力强弱的比较（1）依据元素化合价推断可能属于氧化还原反应可能属于氧化还原反应确定属于氧化还原反应确定不是氧化还原反应最高价——只有氧化性如：3、3分子中+5价的氮元素；最低价——只有还原性如：、S2等；中间价——既有氧化性又有还原性，如：2S、2等。如氯元素有多种化合价：-1、0、+1、+3、+5、+7则其中处于最低价（-1）的只具有还原性，处于最高价（+7）的，只氧化性，而处于

中间价既有氧化性又有还原性。（2）依据金属活动性推断K、、、、、、、、、、、、、单质的还原性（失电子实力）减弱；对应的金属阳离子的氧化性（得电子实力）增加（3）依据反应方程式推断氧化性：氧化剂﹥氧化产物还原性：还原剂﹥还原产物（4）氧化还原性的强弱只和该原子得失电子的难易程度有关，而和得失电子数目的多少无关。得电子实力越强，其氧化性就越强；失电子实力越强，其还原性就越强。如还原性：﹥；氧化性：浓硝酸﹥稀硝酸6.氧化还原反应的基本规律及作用（1）守恒规律——化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价上升总数和降低总数相等，失电子总数和得电子总数相等。除此之外，质量和原子个数也都守恒。作用：计算有关的氧化还原反应及配平；氧化还原方程式。（2）强弱规律——较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。作用：在相宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质。亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。（3）价态规律——元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现；一种性质。例1下列反应中，属于氧化还原的是（）3+2=2+2↑+H2OB.+H2O=()2C.4K24+2+O2↑D.3高温+2↑例2下列反应中属于置换反应，且水又作氧化剂的是（）A.2+H2O=+B.H2++H2OC.2F2+2H2O=4+O2D.2+2H2O=2+H2↑例3下列变更中需加氧化剂的是（）A.2O3→B.→C.32→2→2

专题三探究化学变更的奇妙学问结构一、四种基本反应类型依据反应物和生成物的类别和种数的多少，化学反应可分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。类别化合反应分解反应置换反应复分解反应由两种或两种以由一种物质生成由一种单质跟一种化由两种化合物相互交换成上物质生成一种两种或两种以上合物反应生成另一种分，生成另外两种化合物定义物质的反应。物质的反应。单质和另一种化合物的反应。的反应。多变一一变多①反应物、生成物均①反应物、生成物均为两为两种物质：一种单质种化合物。一种化合物。②反应物中两种化合物特征②反应完毕后，单质相互交换成分能否胜利，转化为化合物，化合物要看是否有沉淀，气体或中的某种元素转化为水生成，满意三者之一反单质（化合态→游离应即可发生，否则不行。态）表达式留意①不是全部无机化学反应都归属于四种基本反应类型，如下列反应就不属于四种反应类型中的任何一种：2＋()2＝3↓＋H2O＋＋2②要从反应物和生成物的组成全面分析某反应属于何种类型。如：3＋2O32＋32若只看到生成物中一种是单质，另一种是化合物，而没有分析反崐应物是两种化合物，就会误认为是置换反应。

二、氧化反应和还原反应1、氧化还原反应得氧必定有物质失氧，因此氧化、还原反应总是同时发生的。（初中阶段我们将一个反应从两个方面来看，实质为一，中学将就此深化绽开探讨）称为氧化还原反应。其中得氧的物质叫做还原剂，得氧后被氧化，其中所含的某种元素化合价必定上升；失氧的物质（也就是供应氧的物质）叫做氧化剂，失氧后被还原，其所含的某种元素化合价必定降低。氧化还原反应中氧化剂化合价降低的总数和还原剂中元素化合价上升的总数必定相等。以反应为例：：还原剂，有还原性，反应中得氧，被氧化，发生氧化反应，H元素化合价上升，得到氧化产物：氧化剂，有氧化性，反应中失氧，被还原，发生还原反应，元素化合价降低，得到还原产物。共上升价，共降低2价。事实上，即使没有氧元素参与，同样可以发生氧化还原反应，有化合价升降的反应就是氧化还原反应。2、燃烧（猛烈氧化）和缓慢氧化⑴燃烧：燃烧是快速的氧化反应，燃烧是可燃物跟氧气发生的一种发光、发热、猛烈的氧化反应。假如燃烧以极快的速率在有限的空间里发生，瞬间内累积大量的热，使气体体积急剧地膨胀就会引起爆炸。物质燃烧可分为完全燃烧和不完全燃烧。凡是物质燃烧后产生不能接着燃烧的新物质，就叫做完全燃烧；凡是物质燃烧后，产生还能接着燃烧的新物质，就叫不完全燃烧。可燃物燃烧是必需同时满意两个条件：一是要有助燃剂如氧气参和；二是可燃物的温度达到着火点（燃点，燃烧所需最低温度）。破坏了其中的一个条件：a.隔绝空气(氧气)；降低温度到着火点以下；c.隔离可燃物，燃烧就不能发生，这样就达到了灭火的目的。⑵缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，甚至不简洁被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。如动植物的呼吸作用，金属生锈、食物的腐烂，酒和醋的酿造，农家肥料的腐熟等变化过程中都包含物质的缓慢氧化。缓慢氧化虽然不猛烈，不发光，但要放热，假如热量不刚好散失，导致可燃物温度上升引起自发燃烧，这种由缓慢氧化而引起的自发燃烧叫自燃。三、放热反应和吸热反应1、放热反应：把有热量汲取的化学反应叫做吸热反应。燃烧、中和、金属氧化、较活泼的金属和水惠或酸发生的置换反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应、极大多数的化合反应是放热反。2、吸热反应：把有热量放出的化学反应叫做放热反应。高温例如：2O2；极大多数的分解反应为吸热反应，如232322↑；碱和铵盐生成氨气的反应全是吸热反应，留意：吸热反应就是在化学变更中，须要不断汲取大量热量的反应。有些反应在起先时，须要供应确定的条件，如加热、点燃等，一旦反应进行开了，去掉条件反应接着进行，

这样的反应是放热反应。练习1：下列反应属于吸热反应的是（）A．盐酸和氢氧化钠溶液之间的中和反应。B．22C．金属镁燃烧：222D．生石灰溶于水：2()2分析：酸碱中和、燃烧、多数的化合反应均为放热反应。故A、C确定不正确，溶于水，放热，这是常识性学问。答案：B练习2：下列物质加入水中显著放热的是（）A．固体氢氧化钠B．生石灰C．无水乙醇D．固体硝酸铵答案：AB四、化学反应的表示方法1、质量守恒定律：参与化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。2、化学方程式：用化学式来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。⑴化学方程式的写法①书写原则a.以客观反应事实为依据。b、要遵循质量守恒定律，“等号”两边各种元素的原子数目必需相等。②书写步骤下面以氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气的反应为例，说明书写化学方程式的一般步骤。a.依据化学反应事实，在式子左边写出反应物的化学式，右边写诞生成物的化学式，中间连一条短线，假如反应物或生成物不止一种，就分别用“+”号把它们连接起来。3－+O2【想一想】视察上边这个式子，它是否符合质量守恒定律？为什么？b.配平化学方程式。为了使上式符合质量守恒定律，要在式子左、右两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边每一种元素在的原子总数都相等。这个过程叫做化学方程式的配平。常用的方法是最小公倍数法。例如，在上面的式子里，选择某化学式中某原子数目最多的为突破口。左边3中氧原子数是3，右边O2中氧原子数是2，两数的最小公倍数是6。因此，在3前面配上化学计量数2，在O2前面配上化学计量数3。23－+3O2再配平其它原子的数目上式左边的钾原子数是2，氯原子数也是2，因此，在右边的前面要配上系数2。

23－2+3O2式子左、右两边各元素的原子数配平后，把短线改成等号“=”得出。23=2+3O2c.注明反应条件和生成物的状态.。假如化学反应只有在特定条件下才能发生，须要在化学方程式“等号”上方注明反应发生的条件。如点燃、加热（常用“△”表示）、高温、通电、催化剂等。当反应须要的特定条件多于一种时，一般将加热条件标写在等号下边。假如反应物中没有气体，而生成物中有气体，则在气体物质化学式后边加注“↑”；假如反应是在溶液里进行，反应物中无固体，而生成物中有固体（沉淀），则在固体物质化学式后边加注“↓”。2232+3O2↑△d.最终检查。⑵配平化学方程式的方法配平化学方程式的方法很多，现在再介绍几种比较简洁、常用的方法。①奇数偶数法例如C2H2+O2—2+H2O假如左右两边某种元素的原子个数一边为奇数，一边为偶数，则先将奇数变为偶数，然后依次配平其余各项。先在水分子前配系数2，然后依次配平。2C2H2+5O242+2H2O②视察法例如2O3+—+2通过视察和2的系数相同，一个变为一个2，需一个氧原子，2O3可提供3个氧原子，所以得出2O3+32+32⑶化学方程式的涵义化学方程式体现了①质的变更，说明反应状况，反应的条件；②量的关系，表明反应物和生成物之间的微粒数目比、质量比和体积比（气体反应）。例如，以2H222H2O为例说明由化学方程式获得的信息：①表明白氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水；②表示每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水；③表示每2个氢分子和1个氧分子反应生成两个水分子；④参与反应的氢气和氧气的质量总和等于反应后生成的水的质量。⑷化学方程式的读法：以2H2O2H2↑2↑为例，读作水通电分解生成了氢气和氧气。3、电离方程式：表示酸、碱、盐等电解质在溶液中或熔融状态下电离成自由移动的离子的式子。（留意强电解质的电离用“=”，表示全部电离；弱电解质的电离用“”，表示其部分电离并存在电离平衡。）例如：=H＋+―；+42―；H24=2H＋

()2=2＋+2―H23H＋+3―，H＋+32―3―+H＋3―34、定量相识化学变更化学方程式不仅表示什么物质参与反应，反应后生成什么物质，还表示反应物、生成物各物质之间的质量比。因此，可以依据化学方程式计算用确定量的原料最多可生产出多少产品；制备确定量的产品最少须要多少原料等。通过计算，可以加强试验和生产的安排性，合理地利用资源。【典型例题】【例题1】某同学说，依据质量守恒定律，2克氢气跟8克氧气起反应，确定生成10克水。他的说法对吗？为什么？解析：质量守恒定律是指参与反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和。水中氢元素和氧元素的质量比为1：8，1克氢气只能和8克氧气起反应生成9克水，2克氢气中有1克氢气没有参与反应，这1克氢气是剩余物。答案：该学生的说法是错误的，应生成9克水，有1克氢气未参与反应。【例题2】将A物质10克、B物质20克混合加热至高温，反应后剩余A物质4克，剩余B物质2克，同时生成C物质22克，D物质若干克。则D的质量为克；参与反应的各物质和生成的各物质之间的质量比A：B：C：D为；假如A、B、C、D的相对分子质量分别为12、18、44、2，则化学方程式为。解析：依据题意，参与反应的A物质的质量为（10-4）=6克，参与反应的B物质的质量为（20-2）克=18克，依据质量守恒定律生成D的质量为2克。质量比为3：9：11：1，质量除相对分子质量是个数比为1：2：1：2。答案：为2克，3：9：11：1，2B2D。【例题3】将A克氯酸钾和B克二氧化锰的混合物加热到质量不再削减时为止，得到剩余固体C克，则反应生成氧气的质量是克，同时会生成克氯化钾。解析：氯酸钾在二氧化锰催化剂及加热的条件下反应生成氯化钾和氧气。依据催化剂的概念，二氧化锰的化学性质和质量在反应前后保持不变。依据质量守恒定律，参与反应的氯酸钾的质量等于生成的氯化钾和氧气的质量之和。剩余固体C克为氯化钾和二氧化锰（仍为B克）的混合物，其中氯化钾的质量为（）克。生成氧气的质量为A克-（）克=（）克。答案：（）克，（）克。【例题4】下列化学方程式正确的是A.+O22B.+H244+H2↑C.H2↑+O2↑H2OD.2P2O545O2解析：推断一个化学方程式是否正确，应从以下几个方面考虑①反应能否发生。例如D不能发生。②反应物和生成物化学式是否正确。例如A中氧化镁的化学式是错误的。③化学方程式是否配平。例如C未配平。④反应条件是否注明，符号↑↓运用是否恰当。例如C中有错误。

答案：为B。【例题5】宇宙飞船内，用含氢氧化锂的过滤网除去宇航员呼出的二氧化碳，该反应的化学方程式为。则X的化学式为（）A.B.C.D.答案：B【例题6】航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（44）混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：二种气体是空气中的主要成分，一种气体是氯气，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及反应的化学方程式：（1）铝粉被氧气氧化，（2）高氯酸铵受热分解。答案：（1）（2）

专题四身边的化学物质（一）世界是由物质构成的，可以说化学物质无处不在。一、水和溶液1、水水是珍贵的自然资源。水覆盖了地球大约3/4的表面，但地球上可以干脆利用的淡水不足总水量的百分之一。要合理用水，使有限的水资源更好地为人类服务。（1）水的组成和性质水是无色、无味的液体,在常压下，水的凝固点（熔点）为0℃，沸点为100℃。在4℃时，水的密度最大，为1㎝。3①水是由氢、氧两种元素组成的。水是由大量水分子构成的，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。②水是一种较稳定的化合物，在高温或通电条件下，水分解生成氢气和氧气。通电2H2O2H2↑+O2↑在常温下水能跟钠、钾等活泼金属反应，在高温条件下，水蒸气能跟铁等金属反应。2+2H2O=2+H2↑高温3+4H2O（气）3O4+4H2↑水还能跟某些非金属、某些氧化物反应3+H2O=H242O+H2O=2+H2O=()2（2）氢气在空气中燃烧生成水。纯净的氢气在空气（氧气）中宁静地燃烧、产生淡蓝色的火焰，放出大量的热，火焰上方倒置的小烧杯内壁有水雾出现。点燃2H2+O22、物质在水中的分散（一）溶液和浊液2H2O溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶液的基本特征：均一性、稳定性悬浊液：悬浮着由很多分子集合成的固体小颗粒，静置分层。乳浊液：分散着由很多分子集合成的液体小液滴，静置分层。（二）溶液的基本学问(1)一种或多种物质分散在另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫溶液。溶液是由溶质和溶剂组成的（在溶液中，能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质）。溶液是几种物质共存的一种状态，推断溶液的关键是：①必需是混合物。②必需是均一、稳定、透亮的两者缺一不行，所谓均一，是指溶液中任何各单位体积里含有溶质的微粒（分子或离子）数相等，所谓稳定，是指在外条件不变时，溶质和溶剂长期

不会分别。溶液是透亮的，但不确定是无色的。如4为蓝色4为浅绿色2(4)3溶液为黄色。溶质可以是固体、液体或气体；以水为溶剂的溶液是水溶液（简称溶液）。(2)溶质可以是固体，也可以是液体或气体。一般所说的溶液是指水溶液，在某些特殊状况下，如加入的物质不仅能溶于水，还能和水发生化学反应时，溶质应是反应后的生成物。溶剂仍是水，例如：生石灰溶于水后形成的溶液中，溶质不是生石灰而是反应生成的氢氧化钙、溶剂仍是水。又如锌加入稀硫酸后溶质应是硫酸锌、溶剂仍是水，对结晶水合物溶于水所形成的溶液，溶质是无结晶水的化合物部分，如4·5H2O溶于水后，该溶液的溶质是4，而不再是4·5H2O。以其他液体物质（如酒精、四氯化碳、丙酮、苯等等）为溶剂的溶液是非水溶液，如碘酒（是将固体碘及碘化钾溶解在酒精里制得的）。(3)在确定温度、确定量的溶剂中，溶质不能再溶解的溶液叫饱和溶液；在确定温度、确定量的溶剂中，溶质可以接着溶解的溶液叫不饱和溶液。溶液的浓稀和溶液是否饱和没有什么必定联系。这是两个不同概念，不能混为一谈。溶液浓稀，是指确定量溶剂中溶质的相对含量的多少，和温度无关。而饱和溶液和不饱和溶液是指在确定温度下溶质的溶解是否达到了最大限度，受温度和溶剂的量两个条件的限制，它们是溶液的一种存在状态，和溶液浓稀无关。对于不同溶质来说，浓溶液不确定是饱和溶液，稀溶液也不确定是不饱和溶液。对于同一种溶质来说，在确定温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。所以溶解度很大的溶质形成的饱和溶液当然是浓溶液，而溶解度很小的溶质即使形成饱和溶液也是稀溶液。饱和溶液和不饱和溶液之间的转化(4)不同物质在同一种溶剂里，溶解实力是不同的，我们把一种物质溶解在另一种物质里的实力叫溶解性，溶解性大小，除了跟溶质本身的性质有关之外，还跟溶剂的性质、外界的温度有关。假如是气体溶质，还受压强影响。①溶解性的表示方法定性：（20℃）溶解性分类＜0.01≥0.01～＜0.01≥1～＜10≥10难溶微溶可溶易溶定量：溶解度②溶解度是物质在确定条件下，溶解量的限度，它既确定于物质的本性，也和外界条件（温度、溶剂种类等）有关，气体溶解度还和压强有关。固体物质的溶解度是指确定温度下某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。（气体的溶解度：在压强为101和确定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积）如不指明溶剂一般指物质在水里的溶解度，固态物质溶解度确定，必需同时满意四要素：a.确定温度，b.溶液是饱和状态，c.溶剂是100克，d.溶质是溶解的最大克数四个条件。③溶解度（S）和饱和溶液溶质质量分数（）的关系

(5)溶解度曲线是用直角坐标表示物质的溶解度随温度变更的曲线。以纵坐标表示物质的溶解度（S），横坐标表示温度（t），把物质在不同温度时的溶解度标在图上，所画出的某物质溶解度随温度变更的曲线，叫做该物质的溶解度曲线。①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变更的状况。从溶解度曲线可以直观地看到，溶解度一般都随着温度的上升而增大。其中，有些物质溶解度受温度影响较大（如硝酸钾、氯化铵等），其溶解度曲线比较陡(陡升型)；有些受温度影响较小（如氯化钠），其溶解度曲线比较平缓(缓升型)；但是，极少数物质[如熟石灰()2]的溶解度却随着温度的上升而减小（下降型）。②因为，曲线是连续的，所以溶解度曲线上的任何一点，都表示在相应温度下该物质的溶解度。此时溶液必定是饱和溶液。③两条曲线的交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。④在溶解度曲线下方的点，则表示溶液是不饱和溶液。⑤在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液（在较高温度下制成饱和溶液，渐渐地降到室温，溶液中溶解的溶质质量超过室温时的溶解度，但尚未析出晶体时的溶液叫过饱和溶液）。它主要应用有：①可从溶解度曲线上粗略地查出某物质在某温度时的溶解度数值及各物质的溶解度受温度影响的趋势。②利用某物质的溶解度曲线可查到曲线所示温度范围内的任何温度时的溶解度。利用溶解度曲线图还可以比较在相同温度下不同物质溶解度的大小，或者比较达到同一溶解度数时各物质所需温度的凹凸。③利用溶解度曲线，可以推断某溶液里是否饱和，④利用溶解度曲线，可以选择混合物分别的方法。例如：依据下面的溶解度曲线回答

（1）t3℃时A的溶解度为（80g）（2）P点的的含义（在该温度时，A和C的溶解度相同）（3）N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过（加入A物质，降温，蒸发溶剂）的方法使它变为饱和（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的依次（C>B>A）（5）从A溶液中获得A晶体可用（降温结晶）的方法获得晶体。（6）从B的溶液中获得晶体，相宜采纳（蒸发结晶）的方法获得晶体（7）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有（A和B）无晶体析出的有（C），所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为（A<C<B）（8）除去A中的泥沙用（过滤法）；分别A和含量少的B的混合物，用（结晶法）。(5)溶液组成的定量表示方法，初中化学学问中主要驾驭溶液中溶质的质量分数。溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比，通常可以用小数或百分数表示。溶液中溶质的质量分数可用下式计算：要留意：①溶质的质量分数可以用分数来表示，也可以用百分数来表示，没有单位。任何溶液中溶质的质量分数总是小于1(或100％)。如为1(或100％)，则已为纯净物质，不是溶液了。②溶质的质量分数和溶液是否饱和无关，和温度无关。③溶液饱和时，固体物质的溶解度和固体溶质的质量分数相互有着亲密联系，溶液不饱和时，溶质的质量分数不能和溶解度相互换算。④溶液稀释或混合时，稀释或混合前后溶质的质量保持不变。【典型例题】【例题1】下列物质中属于溶液的是（），属于悬浊液的是（），属于乳浊液的是（）。A.将少量二氧化碳通入石灰水后得到的混合物B.液氮C牛奶D.碘酒解答：溶液：D悬浊液：A乳浊液：C精析：二氧化碳通入石灰水后得到碳酸钙固体，因此形成悬浊液。液氮是纯净物，牛奶是小液滴分散到水中形成的，碘酒是碘溶于酒精形成均一稳定的溶液。【例题2】下列有关溶液的说法正确的是（A.溶液都是无色透亮的液体）B.凡是均一、稳定的液体都是溶液C.溶液是一种均一、稳定的混合物D.溶液中的溶质确定是固体，溶剂确定是水

解答：C精析：溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。其基本特征是均一性，稳定性。存在形式：混合物。B选项没有指明是混合物，如蒸馏水也是均一、稳定的，但它属纯净物。【例题3】指出下列溶液中的溶质和溶剂A.浓盐酸B.镁和稀硫酸反应后的溶液C.75％的酒精D.2g甲和8g乙的两种液体形成的溶液解析：盐酸是氯化氢气体的水溶液，且按溶质、溶剂的推断依据：当不指明溶剂或有水存在时，以水作为溶剂，因此A、C中溶剂都为水。B中化学反应后的溶液应当是4溶液，其中4作为溶质，水作为溶剂。而D中两种液体相互溶解时，则是以量多的为溶剂，量少的为溶质。答案：溶液溶质溶剂ABCD水4酒精水甲乙水【例题4】下列说法对吗？错误的说明理由：A.凡是均一、稳定、透亮的液体就是溶液B.盐水是溶液，糖水是溶液，混合在一起既有糖又有盐则不是溶液了C.溶液是均一、稳定、无色透亮的液体D.一杯调好的糖水，喝第一口特殊甜，越喝越不甜，说明后面喝的糖水含糖少E.溶液中只含有溶质分子、溶剂分子解析：A错，溶液是一种混合物，液体不确定是混合物。如纯水。B错，因为糖水和盐水混合后，既是糖溶液也是盐溶液，只是溶质有两种。C错，均一、稳定是溶液必需具备的特征，但无色、透亮并不是溶液必需具备的特征，且无色和透亮并不是一回事。D错，上述状况只是味觉渐渐迟钝而造成的错误感觉。这里应当强调溶液的均一性，这是溶液的本质特点。E错，溶液中溶质分散成的粒子可以是分子，也可以是离子。如蔗糖溶液、氯化钠溶液。答案：A、B、C、D、E都错，理由见解析。【例题5】下列关于饱和溶液的说法中，正确的是（）A.同种溶质的饱和溶液确定比不饱和溶液浓B.在确定温度下，食盐的饱和溶液不能再溶解少许硝酸钾C.在确定温度下，向食盐饱和溶液中再加入少许食盐，溶液质量分增大D.当溶质的固体和溶液稳定共存时，此溶液是该温度下的饱和溶液解答：D精析：A项忽视了确定温度的前提条件。确定温度下饱和食盐溶液不能溶解食盐但可以溶解其它物质，但不能再溶解食盐了。【例题6】将不饱和溶液转变为饱和溶液，最牢靠的方法是（）A.上升温度解答：CB.降低温度C.加入溶质D.倒出溶剂

精析：上升温度或降低温度只能将随升温或降温溶解实力上升或降低的固体物质的不饱和溶液转化为饱和溶液。而温度确定，溶剂量确定，加入溶质均可将不饱和溶液转变为饱和溶液。溶液是均一、稳定的，溶剂不能单独倒出。【例题7】将10克某物质投入到90克水中，使之完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数（）A.确定等于10%C.确定小于10%解答：DB.确定大于10%D.上述三种都有可能精析：如物质和水不反应（如氯化钠），则质量分数等于10%；如物质和水反应（如氧化钠），则质量分数大于10%；如物质是结晶水合物（如胆矾），则质量分数小于10%。【例题8】两种能溶于水且能起反应的块状固体A、B，反应最快的状况是（）A.两种块状固体接触B.将两种固体研细拌和C.将A、B溶于水，混合并搅拌D.一种块状固体和另一种粉末混合解析：在工农业生产及科学探讨中为加速化学反应，常把可以反应且可溶于水的物质配成溶液再使其反应。所以两种物质在溶液中接触最充分，反应最快。答案：C【例题9】下列生活阅历中，不正确的是（）A.用汽油洗去衣服上的油渍C.用钢丝球洗刷铝锅表面脏物B.用食醋除去水瓶中的水垢D.用铅笔芯的粉末使锁的开启变得更敏捷解析：此题综合考查生活中的化学学问。依据相像相溶的原理，汽油和油渍都是有机物，汽油能溶解油渍；食醋能和水垢中的碳酸钙反应；在空气中，铝的表面能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻挡铝进一步氧化，因此选项C错误：铅笔芯的主要成分是石墨，石墨可作润滑剂，因此选项A、B、D正确。答案：C【例题10】在温度不变的状况下，下列溶液中确定是不饱和溶液的是（）A.溶质含量较低的澄清石灰水B.还能再溶解食盐的蔗糖溶液D.还能再溶解氯化钠的食盐水C.蒸发掉部分水后有晶体析出的溶液解析：在温度不变，溶剂确定状况下推断该溶液是否饱和，关键看能否再溶解该溶液中的溶质。溶质含量较低和能否再溶无关，也就是说在溶质含量低的澄清石灰水中，若加入溶质氢氧化钙可能再溶，也可能不溶，A无法推断；能溶解食盐的蔗糖溶液，向该溶液中加入溶质蔗糖则可能不溶，B也无法推断；蒸发掉部分水后有晶体析出，相对于溶液不能接着溶解溶质，有固体剩余，C确定是饱和溶液；氯化钠溶液中还能溶解氯化钠，则确定是不饱和溶液。答案：D【例题11】确定温度下，某物质的饱和溶液确定是（）A.稀溶液C.浓溶液B.含有100g水的溶液D.不能再溶解该物质的溶液解析：饱和溶液是指在确定温度下，在确定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，“饱”是指在两个条件下不能再“吃”，和溶液的浓、稀及溶剂的量没有必定的关系。答案：D【例题12】现有一瓶接近饱和的3溶液，若要使它变成饱和溶液，可采纳的方法是：

①；②；③；②。而要将一瓶饱和的石灰水转变成不饱和溶液，可采纳的方法是：①；③·解析：在确定量的水中，3所能溶解的质量随温度上升而增加，而（）2却相反。解答问题时，既要考虑到物质的共性，又要留意物质的特性。答案：使3不饱和溶液变成饱和溶液，可采纳的方法是：①加入3，至不再接着溶解；②降低温度至刚好有晶体析出；③蒸发溶剂至刚好有晶体析出。而使饱和石灰水变成不饱和溶液，可采纳的方法是：①降低温度；②加入溶剂；③通入适量的2后过滤。4、空气（1）空气的成分在18世纪70年头，瑞典化学家舍勒（，1742～1786）和英国化学家普利斯特里（，1733～1804）曾先后发觉并制得了氧气。法国化学家拉瓦锡（，1743～1794）在前人工作的基础上，通过试验得出了空气是由氧气（约占1/5体积）和氮气（约占4/5体积）组成的结论。科学家们的不懈努力，通过精确的试验证明，空气中除含有氧气、氮气外，还含有少量的稀有气体、二氧化碳、水蒸气、其他气体和杂质。空气的成分按体积含量计，大致是氮气78％、氧气21％、稀有气体0.94％、二氧化碳0.03％、水蒸气及其他气体和杂质0.03％。空气的成分，一般来说是相对稳定的。但由于地区、环境不同，会有不同程度的变更。（2）空气的利用空气除了供应呼吸外，还是人类生存和发展的珍贵自然资源。①氮是构成人体蛋白质的主要元素。。纯净的氮气氮气是一种无色、无味的气体。它的密度比空气略小。在水中很难溶解。在常压下，氮气冷却到-196℃时变成无色的液体。液态氮是一种优良的冷冻剂，在医学上用来保存血液和活组织。氮气的化学性质较不活泼，不简洁跟别的物质起反应，工业上利用氮气作焊接金属的保护气。也用于充填灯泡以减慢钨丝的蒸发，使灯泡经久耐用。氨气再经一系列的化学反应，可以制得氮肥、染料、炸药等多种含氮的物质。②稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。稀有气体的化学性质不活泼，一般不和其他物质发生化学反应，在一些工业生产中，常用它们作爱护气。例如，焊接金等时，可以用氩气来隔绝空气，防止金属在高温下跟其他物质起反应。稀有气体在电光源中有特殊的应用。在灯管里充入氖气的氖灯，通电时发出的红色光，能透过浓雾，可用作航空、航海的指示灯。在灯管里充入氩气的氩灯，通电时发出蓝紫色光；在灯管里充入氦气的氦灯，通电时发出粉红色光；在不同材质的玻璃灯管里充入不同含量的氦、氖、氩的混合气体，就能制得五光十色的霓虹灯。在灯管里充填少量的汞和氩气，灯管的内壁涂上荧光物质，通电时就能发出近似日光的可见光，所以叫日光灯。充填氙气的高压长弧灯，通电时能发出比荧光灯强几万倍的强光，因此叫做“人造小太阳”，可用于广场、体育场、飞机场等照明。氖气、氪气、氙气还可用于激光技术。（氧气和二氧化碳它的重要用途将在后面章节中介绍）。5、氧气（1）氧气的性质氧气是一种无色、无味的气体。比空气密度稍大，不易溶于水。通常状况下，-183℃时在液化成淡蓝色液体，-218℃时凝聚或雪花状的蓝色固体。氧气和碳、硫、铁的化学反应和试验现象，归纳下表：

反应物反应反应现象生成物及特征试验留意事项条件在空气中在氧气中碳跟氧气点燃持续红燃烧更旺，发出白二氧化碳。无色、燃烧匙里盛放木热，放出光，放出热量，生无味、气体，能炭，加热，直到热量成的无色、无味的使澄清石灰水变燃烧，然后，把使澄清石灰水变浑浑浊浊的气体燃烧匙由上而下渐渐伸入集气瓶中硫跟氧气点燃发出微弱发出光明的蓝紫色二氧化硫。有刺燃烧匙里放少量的淡蓝色火焰，同时放出热激性气味的硫粉，加热，直到燃烧，然后，把燃烧匙移到盛氧气的集气瓶里火焰量，生成一种带有气体刺激性气味的气体铁跟氧气点燃不能燃烧猛烈燃烧，火星四四氧化三铁，黑铁丝绕成螺旋射，放出大量热，色固体生成一种黑色固体状，一端系一根火柴，集气瓶底要预先装少量水（或铺一层细沙）氧气的化学性质主要体现在它具有氧化性，能和很多物质，如：碳、硫、磷、镁、铝、铁、铜等发生氧化反应。氧气能支持燃烧，某些在空气中不易燃烧的物质，在氧气中却能燃烧。可燃物在氧气中燃烧通常比在空气中猛烈，氧气的浓度越高，反应速率越快，反应越剧烈。C+O2S+O2224P+5O22+O22P2O5)24+3O222O33+2O22+O23O42（2）氧气的获得①试验室利用分解过氧化氢（双氧水）H2O2的方法来制取氧气。22H2O22H2O2↑此外，试验室还常用加热氯酸钾或高锰酸钾的方法来制备氧气。收集方法：氧气密度比空气大，难溶于水，用向上排空气集气法或用排水集气法收集。

验满：向上排空气法，将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃；排水法，集气瓶口有气泡往外冒出。检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气。在过氧化氢和氯酸钾加热分解反应中，2均作催化剂。二氧化锰在反应中只是变更了氯酸钾放出氧气的速率，它本身的质量和化学性质都没有变更。这种在化学反应里能变更其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有变更的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。②工业上主要是用分别空气的方法制取氧气：先将空气净化，除去二氧化碳、水蒸气和灰尘，再在低温下加压，使它转变为液态空气，然后缓慢蒸发。由于液态空气是一种混合物，其中液态氮的沸点（-196℃）比液态氧的沸点（-183℃）低，因此，沸点低的液态氮首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧。为了便于贮存、运输和运用，通常把氧气加压到1.5×1