2024届黑龙江绥化一中化学高一第一学期期末质量跟踪监视模拟试题含答案

2024届黑龙江绥化一中化学高一第一学期期末质量跟踪监视模拟试题

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列各组物质均在试管里进行反应，反应过程中，在试管口观察不到红棕色气体出现的是（）

A.浓硝酸和铜片共热B.浓硫酸和铜片共热

C.稀硝酸和铜片共热D.浓硫酸和硝酸钾晶体、铜片共热

2、下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是

①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧

A.①③④B.②③⑤C.①②®®D.①②③④⑤

3、下列离子方程正确的是（）

-

A.饱和石灰水中通入过量二氧化碳：OH+C02=HCO3-

3

B.向稀硫酸中投入铁粉：2Fe+6H*=2Fe++3H2t

2-

C.实验室制取二氧化碳：C03+21r=IW+CO2t

D.氢氧化钢溶液中加入硫酸：H++OH-=HzO

4、下列实验操作正确的是（）

A.为防止药品滴在桌面上，胶头滴管可伸入试管内部滴加液体

B.用量筒取13.37mL的稀硫酸

C.给试管内液体加热时，液体体积不超过试管容积的,

4

2

D.向酒精灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的1

5、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）。

A.H+、Cl\Ca2\CO：

B.Na+、Mg2+、SO42,OH

C.K+、Na+、OH、Cl

22+2-

D.Cu\Ba>Cl',SO4

6、下列实验不能达到目的的是（）

Na:CO)NaHCOj

I/,1澄清石灰分

D.装置丁用于比较NaHCO3,Na2cO3的热稳定性

7、下列关于二氧化硅和二氧化碳的说法中错误的是（）

A.与二氧化碳分子相似，1个硅原子和2个氧原子构成1个二氧化硅分子

B.通常状况下，二氧化碳为气态，二氧化硅为固体

C.二氧化硅和二氧化碳都能与氧化钙反应生成盐

D.二氧化硅和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水

8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4LO2含有的原子数为NA

B.23g钠与O2完全反应时失去电子数目为2NA

C.标准状况下，18gHzO中含有的分子数为NA

D.标准状况下，11.2LCO2含NA个CCh分子

9、下列离子书写正确的是（）

2+

A.碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO3+2H=CO2?+H2O

+

B.钠与水反应：Na+2H2O=Na+OH+H2f

+

C.氢氧化铜与稀硫酸反应：H+OH=H20

D.澄清的石灰水与碳酸钠溶液反应：CO32FCa2+=CaCO31

10、下列反应中，铁元素被氧化的是（)

A.FeS+2HC1=FeCl2+H2StB.Fe+H2SO4=FeSOi+H21

C.FeO+2HC1=FeCl2+H20D.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

11、下列离子方程式书写正确的是（）

+2+

A.石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

2+2

B.NaOH溶液中加入过量Ca（HCO3）2溶液：Ca+2OH+2HCO3=CaCO3；+2H2O+CO3-

C.将氯水加入到FeCh溶液中：2Fe2++Ch=2Fe3++2Cr

J++

D.AlCb溶液中滴加过量的氨水：A1+4NH3«H2O=A1O2+2H2O+4NH4

12、下列有关硫及其化合物性质的说法中，正确的是

A.铜粉和硫粉混合加热可制得CuS

B.久置酸雨酸性增强，原因是水的挥发

C.S（h通入石蕊试液中，溶液颜色先变红，再褪色

D.亚硫酸钠暴露在空气中容易被氧化成硫酸钠

13、下列化学用语正确的是

A.CCh的结构式O=C=O

B.H2sO4的电离方程式为：H2sO4=H++SO；

c.c「的离子结构示意图为G》

D.用电子式表示氯化钠的形成过程：Na•+•C1：—>Na：Cl：

14、下列离子方程式中，书写正确的是（）

A.将稀硫酸滴在铜片上：CU+2H+=CU2++H2?

+2+

B.将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H=Mg+H2O

C.将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

+2+

D.将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H=Ca+H2CO3

15、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO：,可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量氢氧化钠

溶液；③加适量稀盐酸；④加足量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钢溶液。下列操作顺序正确的是

A.①④②⑤③B.④（D②⑤③C.④②⑤①③D.⑤②④①③

16、把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe・%且生成的Fe，+与反应

生成的H2的物质的量之比为3：1,则原混合物中FezCh与Fe的物质的量之比为（）

A.1：1B.1：2C.3：5D.2：5

17、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.2.3g的金属钠与足量的Ch反应，转移的电子数目为O.INA

B.室温下，0.2mol・L”的Na2s04溶液中含Na+数目为0.4NA

C.标准状况下，NA个H2O分子所占的体积约为22.4L

D.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的分子数目为0.3NA

2

18、在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2+、K+、H\NO：、CO3\OH，已知两烧杯中各含三种离子，且甲

烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子是（）

2+++2-

A.CuHNO3B.KCO3OH

C.CO32OH-NO3D.K+H+NO3

19、下列有关叙述正确的是（）

A.电泳现象可证明胶体带电荷

B.直径在1〜100nm之间的粒子称为胶体

C.是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别

D.胶体粒子很小，可以透过滤纸

20、下列分散系能产生丁达尔效应的是（）

A.酒精溶液B.硫酸铜溶液C.氢氧化铁胶体D.泥浆水

21、现有两瓶白色固体化学药品，一瓶为Na2c03,另一瓶为NaHCCh。无法将其鉴别开来的方法是（）

A.加热B.两者分别与同浓度的稀盐酸反应

C.溶于水，加入CaCL溶液D.两者分别加入氢氧化钠溶液或Ba（OH）2溶液

22、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别

是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是（）

乙丙

A.甲一定是金属元素

B.庚的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

C.乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应

D.气态氨化物的稳定性：庚＞己＞戊

二、非选择题（共84分）

23、（14分）下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成

物（部分物质已经略去）。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，

M是最常见的无色液体。

Cu

(1)写出C-E的化学方程式：。

(2)实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C,其化学方程式为：,干燥C常用(填

写试剂名称)。

(3)E物质遇到D物质时，会观察到现象，若用排水法收集F,则最终集气瓶中收集到的气体为

(填写物质的化学式)。

(4)写出A-D的化学方程式：.

24、(12分)已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D

是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现红色。

(1)物质D的化学式为,H的名称o

(2)H在潮湿空气中变成M的实验现象是,化学方程式为

(3)T与W溶液也能发生反应，其反应的类型为(填序号)。

a.化合反应b.置换反应c.复分解反应d.氧化还原反应

(4)B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为o

⑸将A投入到E溶液中，可以观察到的现象是：.

25.(12分)下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置(B中有导管和一个连通外界的长颈漏斗):

饱和

食盐水

紫色石茯

试液

(1)A是氯气发生装置，其中反应的化学方程式为

(2)实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K,让Ck充满整个装置，再点燃D处酒精灯，CL通过C瓶后再进

入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO?和HC1。试写出D中反应的化学方程式：

;装置C的作用是O

(3)在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是

(4)若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为一。(选填标号)

(A)有白色沉淀生成(B)无明显变化(C)先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失

(5)D处反应完毕后，关闭旋塞K,移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Ck产生，此时B中的现象是一,B的

作用是o

26、(10分)某学生需要用烧碱固体配制0.5mol•匚’的NaOH溶液490mL。实验室提供以下仪器：①烧杯②100mL

量筒③药匙④玻璃棒⑤托盘天平(带祛码)。请回答下列问题：

(1)计算结果：需要称取NaOH固体的质量为；

(2)配制时，必须使用的仪器有(填代号)，还缺少的仪器是、。(填

仪器名称)

(3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个操作只用一次)；

A.用少量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

(4)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于、后用于；

(5)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是;

①容量瓶实验前用蒸储水洗干净，但未烘干

②定容观察液面时俯视

③配制过程中遗漏了(3)中步骤A

④加蒸储水时不慎超过了刻度

(6)若实验过程中出现(5)中④这种情况你将如何处理？。

27、(12分)氯酸甥［Sr(ClO3)2］用于制造红色烟火。将氯气通入温热的氢氧化锢溶液制得氯酸锯的实验装置如下。已知

氢氧化锢［Sr(OHH易与盐酸反应，水中存在时，不影响HC1的溶解，但会抑制CL的溶解。回答下列问题

浓盐酸

NaOH

溶液

BCD

(l)Sr(ClO3)2中C1元素的化合价是,装置A中浓盐酸在反应中的作用是

(2)Y是(填字母)，其作用原理是

A.浓H2sChB.饱和NaCI溶液C.NaOH溶液

(3)装置D中NaOH溶液的作用是

⑷装置C中三颈烧瓶内发生的反应为6Sr(OH)2+6Cl2=Sr(ClO3)2+6H2O+5SrCl2,转移5mol电子时生成Sr(ClCh)2的质

量是

28、(14分)根据《本草纲目》有关记载：“水银乃至阴之毒物，因火爆丹砂而出，加以盐、(明)研而为轻粉(HgzCE),

加以硫磺升而为银朱(HgS)”。发生的主要化学反应方程式如下:

®HgS+O2===Hg+SO2

②_Hg+_NaCl+_KAl(SO4)2+_O2===_Hg2C12+_Na2SO4+_A12O3+_K2SO4

(3)Hg+S===HgS

请回答下列问题:

(1)在①的方程式中，HgS是做.

a.氧化剂b.还原剂c.既做氧化剂又做还原剂d.既不做氧化剂又不做还原剂

(2)配平②的化学方程式

(3)实验室制备SO2一般选用浓硫酸与Na2s03反应。实验室制取SO2并检验其性质的装置与过程如下图:

匿

£

*水N«OH

常清

a.实验开始前检验气体发生装置气密性的方法为____________________(说明操作方法、现象和结论)

b.分析下列装置中的现象分别为

①_________②

③④

C.⑤的作用为，所涉及的化学反应方程式为：

d.若在制备SO2时改为用稀盐酸与Na2s03反应，则可能产生的影响为

29、（10分）（1）现有下列物质：①K2s04晶体；②液态SO3：③冰醋酸（即纯醋酸）；④汞；⑤小苏打；⑥蔗糖：⑦

乙醇；⑧熔融的氯化钠。其中：能导电的是（填序号，下同）；属于非电解质的是属于强电

解质的是;弱电解质的电离方程式：

（2）已知0.1mol/L的NaHSCh溶液中H+的浓度为O.lmol/L,若将NaHSCh与Ba（OH）2在溶液中按照物质的量之比1：

1混合，离子方程式为,此时溶液呈一性。

（3）若向Ba（OH）2溶液中缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用如

图中的（填序号）曲线表示。

1/mAfA

B

C

OV(H2SO4)/mL

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解题分析】

A.浓硝酸和铜片反应产生红棕色的N（h气体，A不符合题意；

B.浓硫酸和铜片共热反应产生SO2气体，SO2气体是无色有刺激性气味的气体不呈红棕色，B符合题意；

C.稀硝酸和铜片共热反应产生无色NO气体，NO在试管口与空气中的02反应产生红棕色的Nth,C不符合题意;

D.浓硫酸和硝酸钾晶体、铜片共热，发生氧化还原反应，产生红棕色Nth气体，D不符合题意；

故合理选项是B。

2、B

【解题分析】

强氧化性漂白的是②③⑤，①活性炭为物理吸附，④二氧化硫为化合褪色，故B项正确。

3、A

【解题分析】

试题分析：A、饱和石灰水中通入过量二氧化碳：0『+C02=HCO3-；正确；B、向稀硫酸中投入铁粉：Fe+2H*=Fe"

+H2t,错误；C、实验室制取二氧化碳，用的是固体碳酸钙，错误；D、氢氧化钢溶液中加入硫酸，除了生成水之外，

还有沉淀粉生成。错误。

考点：考查离子方程式的书写。

4、D

【解题分析】

A、胶头滴管伸入试管内，会造成药品的污染，故A错误；

B、量筒的读数不能估读，故B错误；

C、给试管内液体加热时，液体体积不超过试管容积的；，故C错误；

2

D、向酒精灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的故D正确；

故答案为：D。

【题目点拨】

试管加热时，需注意试管口不能面向试验人员，另外在加热中加热固体时，一般情况下，试管口需向下倾斜，但有时

也可朝上，具体情况取决于所加热固体中是否含有水分或加热过程中是否会产生水。

5、C

【解题分析】

A.Ca2+与CO：之间反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，A项错误；

B.Mg?+与OH之间反应生成难溶物氢氧化镁，在溶液中不能大量共存，B项错误；

C.K+、Na+、OH\CI-之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，C项正确；

D.Ba?+与SO4?-之间反应生成难溶物硫酸领，在溶液中不能大量共存，D项错误；

答案选C。

【题目点拨】

离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，题型不难，需要注意的是，溶液题设中的

322

限定条件。如无色透明，则常见的有颜色的离子如C/+、Fe\Fe\MnO4\Cr2O7\CrCX?一等不符合题意。

6、A

【解题分析】

A.NaOH易潮解，具有腐蚀性，称量时左右要放相同的小烧杯，故A错误；

B.四氯化碳的密度比水的密度大，则分层后水在上层，故B正确；

C.HC1与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，图中导管长进短出、洗气可分离，故C正确；

D.加热碳酸氢钠分解，碳酸钠不能，小试管中为碳酸氢钠，可比较热稳定性，故D正确；

故选：Ao

7、A

【解题分析】

A.二氧化硅为原子晶体，是由硅原子与氧原子构成，不存在分子，故A错误；

B.通常状况下，二氧化碳为气态，二氧化硅为固体，故B正确；

C.二氧化硅和二氧化碳均为酸性氧化物，都能够与碱性氧化物氧化钙反应生成盐，故C正确；

D.二氧化硅和二氧化碳均为酸性氧化物，都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，故D正确；

故答案为Ao

8、C

【解题分析】

A、标准状况下，22.4LO2的物质的量为Imol,故所含原子数为2NA,故A错误；

23g

B、23g钠的物质的量为”广|=lmol,在与O2反应的过程中，只有Na化合价升高，其化合价从0价升高至+1价,

23g/mol

故转移电子数为N»故B错误；

18g

C、18gH2O的物质的量为其分子数为NA,故C正确；

18g/mol

11?L

D、标准状况下，U.2LCO2的物质的量为----:-----=0.5mol,所含分子数为0.5NA,故D错误；

22.4L/mol

故答案为C,

9,D

【解题分析】

A.碳酸氢钠是弱酸酸式盐，应写成HCO；的形式，A项错误；

B.该方程前后的原子数不守恒，B项错误；

C.氢氧化铜是不溶于水的物质，因此应写成CMOH)2的形式，C项错误；

D.澄清石灰水和碳酸钠溶液反应的实质就是Ca?+和CO；之间反应生成CaCO,的过程，D项正确；

答案选I).

10、B

【解题分析】

试题分析：铁元素被氧化，说明铁的化合价升高，只有B符合题意。

考点：考查氧化还原反应。

11、C

【解题分析】

A.石灰石溶于醋酸，反应的离子方程式是CaCCh+2CH3coOH=Ca2++CO2f+H2O+2CH3co6,故A错误；

B.NaOH溶液中加入过量Ca(HCO3)2生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠、水，反应的离子方程式是

2+

Ca+OH+HCO3=CaCO3j,+H2O,故B错误；

C.将氯水加入到FeCL溶液中生成氯化铁，反应的离子方程式是：2Fe2++Ch=2Fe3++2Cr,故C正确；

+

D.AICb溶液中滴加过量的氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化镂，反应的离子方程式是：AP+3NH3«H2O=

A1(OH)3I+3NHZ,故D错误。

12、D

【解题分析】

A、硫单质氧化性弱，氧化变价金属生成低价化合物，铜粉和硫粉混合加热可制得CuzS,故A错误；

B、酸雨酸性增强是二氧化硫和水反应生成的亚硫酸被空气中的氧气氧化得到硫酸溶液，因此久置酸雨酸性增强，故B

错误；

C、二氧化硫是酸性氧化物，溶于水形成亚硫酸，显酸性；二氧化硫的漂白性具有选择性，不能使变红的石蕊溶液褪

色，故C错误；

D、亚硫酸钠暴露在空气中容易被空气中的氧气氧化成硫酸钠，故D正确；

故选：D。

13、A

【解题分析】

A.CCh中碳氧原子通过双键连接，CO2的结构式O=C=O,故A正确；

B.H2sCh是二元强酸，电离方程式为：112so4=2H++SO：,故B错误；

C.C「的核外有18个电子，离子结构示意图为(+17)^288,故C错误；

D.氯化钠是离子化合物，用电子式表示氯化钠的形成过程：NaG*.Cl：—Cl：］一，故D错误；

答案选A。

14、B

【解题分析】

A.Cu与稀硫酸不反应，不能写离子反应，A项错误;

B.氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁与水，其离子反应为MgO+2H+=Mg2++H2O,B项正确；

C.电荷不守恒，将铜片插入硝酸银溶液中发生反应，正确的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,C项错误；

D.稀盐酸滴在石灰石上会冒气泡，其离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2T，D项错误；

答案选B。

【题目点拨】

离子方程式的书写正误判断是高频考点，要求学生熟练书写高中化学基本离子反应方程式的同时，掌握其正误判断的

方法也是解题的突破口，一般规律可归纳为：

1.是否符合客观事实，如铁和稀硫酸反应生成的是亚铁离子而不是铁离子；

2.是否遵循电荷守恒与质量守恒定律，必须同时遵循，否则书写错误，如C项显然不遵循电荷守恒定律；

3.观察化学式是否可拆，不该拆的拆成离子，或该拆成离子的没有拆分，都是错误的书写；

4.分析反应物用量，要遵循以少定多的原则书写正确的离子方程式；

5.观察能否发生氧化还原反应，氧化还原反应也是离子反应方程式的一种。

总之，掌握离子反应的实质，是正确书写离子反应方程式并学会判断其书写正误的有效途径。

15、D

【解题分析】

要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸纳可以除去过量的领离子，如果先加入碳酸钠溶液，过量的铁离子就无法

除去；至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子沉淀完

全，然后进行过滤，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，故D正确；

故选D。

【题目点拨】

除杂的方法和原则，除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了

不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所进入的过量试剂。

16、D

【解题分析】

设原混合物中含有xmolFezOj,ymolFe

Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H?O

x2x

2FeCl3+Fe=3FeCl

2xx3x

Fe+2HC1=FeCl2+H2T

y-xy-xy-x

---------------=—,得—=2：5»

y-x1y

答案选D。

17、A

【解题分析】

A.2.3g的金属钠与足量的Ch反应，Na的化合价由0价变为+1价，则转移的电子数目为O.INA,A正确；

B.室温下，0.2moHJ的Na2s04溶液中未给定溶液的体积，则含Na+数目为不能确定，B错误；

C.标准状况下，％O为液体，NA个H2O分子所占的体积小于22.4L,C错误；

D.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，3Fe-4H2,生成H2的物质的量约为0.27mol,则分子数目约为0.27NA,D

错误；

答案为A。

【题目点拨】

溶液中只有溶质的浓度，而无体积时，无法计算溶质的物质的量。

18>B

【解题分析】

甲烧杯溶液呈蓝色说明有Ci?+,Ci?+能与OH，CO32-生成沉淀，所以甲中没有C03、OH,根据电质溶液呈中性

的原则可知肯定有NOj；乙烧杯溶液中有CCh%OH,而H+能与CO3"、OIF反应不能共存，所以乙中没有H卡,

根据电解质溶液呈中性的原则可知肯定有K+»因此甲烧杯溶液的成分为Cu2\NO3；乙烧杯溶液中有K\CO32.

OH-.故答案为B。

19、D

【解题分析】

据胶体的概念、性质分析判断。

【题目详解】

A项：有色胶体的电泳现象证明胶体粒子带电荷，而胶体是不带电的。A项错误；

B项：胶体是一类分散系，其中分散质粒子直径在1〜100nm之间，B项错误；

C项：三类分散系（溶液、胶体和浊液）的本质区别是分散质粒子的直径不同。丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体，但

不是它们的本质区别，C项错误；

D项：胶体粒子（直径1〜lOOnm）很小，可以透过滤纸上的微孔，D项正确。

本题选D。

20、C

【解题分析】

分散系分为溶液、胶体、浊液，胶体粒子的微粒直径在LlOOnm之间，分散质微粒直径小于Inm的是溶液，大于lOOnm

的是浊液，丁达尔效应是指当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路，

丁达尔现象是胶体特有的性质。

【题目详解】

A项、酒精溶液是溶液，不是胶体，没有丁达尔效应，故A不符合题意；

B项、硫酸铜溶液是溶液，不是胶体，没有丁达尔效应，故B不符合题意；

C项、氢氧化铁胶体是胶体，能产生丁达尔效应，故C符合题意；

D项、泥浆水是悬浊液，不是胶体，没有丁达尔效应，故D不符合题意；故选C。

21、D

【解题分析】

取两支干净的试管，分别装有适量的Na2cCh和NaHCCh,

A、加热固体，Na2c03的试管中无明明显现象，NaHCCh的试管中可以观察到管壁上有小液滴生成，且产生的气体可

以使澄清石灰水变浑浊，该方法可以用来鉴别Na2cCh和NaHCCh,A不符合题意；

B、向两支试管中分别逐滴滴加稀盐酸，刚开始时，Na2cth的试管中不会立刻产生气泡，而NaHC(h的试管中立刻产

生气泡，该方法可以用来鉴别Na2cCh和NaHCO3,B不符合题意；

C、向两支试管中分别加水，加入CaCL溶液，Na2c。3的试管中产生白色沉淀，NaHCCh的试管中无明显现象，该方

法可以用来鉴别Na2cCh和NaHCO3,C不符合题意；

D、向两支试管中分别NaOH溶液均无明显现象，加入Ba(OH”溶液均有白色沉淀生成，该方法不能用来鉴别Na2cCh

和NaHCCh,D符合题意；

故选D。

22、D

【解题分析】

甲、乙、丙、丁、戊、己、庚为短周期元素，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素，则戊为N元素，己为O元

素，所以丁、戊、己、庚为第二周期元素，则乙、丙为第三周期元素，根据元素在周期表中的位置关系可知，乙为Mg

元素，丙为A1元素，丁为C元素，庚为F元素。

【题目详解】

A.因甲不一定在丁、庚的连线上，则甲为H元素或Li元素，据此答题根据上面的分析可知，故A错误；

B.庚为氟元素，疑没有正价，氟元素没有含氧酸，故B错误；

C.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸，碳酸为弱酸，不能溶解氢氧化铝、

氢氧化镁，氢氧化镁与氢氧化铝不能反应，故C错误；

D.同周期主族元素自左而右非金属性逐渐增强，简单气态氢化物的稳定性逐渐增强，则稳定性：HF>H2O>NH,,

故D正确。

综上所述，答案为D。

二、非选择题(共84分)

23、4NH3+5CH盘三INO+6H2。Ca(OH)2+2NH4a兽=CaCL+2NH3t+2H2O碱石灰无色气体变为红棕

色NO2Na2(h+2CO2=2Na2co3+O2

【解题分析】

A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，是氨气，则B为氮气，A与过氧

化钠反应生成D,则A为二氧化碳，D为氧气，M是最常见的无色液体，M是水。氨气和氧气反应生成E为一氧化氮,

一氧化氮和氧气反应生成F为二氧化氮，二氧化氮和水反应生成G为硝酸。据此解答。

【题目详解】

(1)根据以上分析可知C到E的反应为4NH3+5O2盘=4NO+6H20。

(2)实验室用加入氯化镂和氢氧化钙固体的方法制备氨气，方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl^=CaCh+ZNHjf+2H2O,

氨气是碱性气体，干燥氨气用碱石灰。

(3)一氧化氮遇到氧气反应生成红棕色的二氧化氮，若用排水法收集，则二氧化氮会与水反应生成硝酸和一氧化氮，

收集到的气体为NO。

(4)过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2。

【题目点拨】

无机推断题要抓住突破口，例如能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，红棕色气体为二氧化氮或溟蒸气，常见

的无色液体为水，淡黄色固体为硫或过氧化钠等。

24、FejO4氢氧化亚铁白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3ad

2A1+2OH+2H20=2AIO2+3H2T生成红褐色沉淀、有无色气体产生

【解题分析】

A为淡黄色固体，可以与水发生反应，则A是Na2。？；A与水发生反应产生NaOH和。2，T为生活中使用最广泛

的金属单质，则是Fe,C是无色无味的气体，所以C是。2,B是NaOH,Fe在中燃烧生成,D是具有

磁性的黑色晶体，D是FeQa；Fe,。』与盐酸反应产生FeCh、FeCl2；FeJ与Fe反应生成FeJ,Fe与盐酸发

生反应产生FeCL和32,所以E是Fed?；R是地壳中含量最多的金属，F是无色无味的气体，R是Al;F是

NaOH与FeCl2溶液发生反应，首先反应产生Ee(0H)2,Fe(0H)2在潮湿的空气中被氧化成鼠(。”卜。Fe(OH)3

与HC1发生反应产车FeCl?,FeCl、溶液中滴加KSCN溶液出现红色，所以白色沉淀H是Fe。"8,W是FeC],

据此回答。

【题目详解】

(1)Fe在Q中燃烧生成Fe3O4,D的化学式为Fe3O4,E是FeCl2与NaOH反应生成Fe(OH)2,故答案为：Fe3O4,

氢氧化亚铁；

⑵Fe。")?在潮湿的空气中被氧化成"(OHL化学反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3现象为

白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，

4Fe(OH),+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

⑶T是Fe,W是FeCL,,两者发生反应Fe+2FeC13=3FeCL,根据方程式分析，铁元素化合价发生变化，属于氧化还

原反应，两种物质生成一种物质，属于化合反应，故答案为：ad；

⑷B是NaOH,R是Al,两者发生反应2AI+2NaOH+2H夕=2NaA0+3H2弋,写为离子方程式

-

2A1+2OH+2H2O=2A1O/+3H2?,故答案为：2A1+2OIT+2H20=2A1O?-+3H2T

⑸A是Na?。？，E是FeJ,两者发生反应dNa?。？+4FeCL+6H?O=4Fe(OH)3J+8NaCl+O2T,现象生成

红褐色沉淀、有无色气体产生，故答案为：生成红褐色沉淀、有无色气体产生；

25、4HC1(浓)+MnO24MnCh+2H2O+Cht2CL+2H,。(g)+C△4HQT+CO2T吸收CL中的

HCI气体,提供D处所需水蒸气生成的HCI气体使紫色石蕊溶液变红,因未反应完的CL与H2O作用产生的HC1O

的漂白作用使红色消失B瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升贮存少量CL

【解题分析】

(1)根据浓盐酸和二氧化镒的性质判断生成物,从而确定方程式；

(2)氯气有强氧化性，碳有还原性，在加热条件下氯气和水、碳发生氧化还原反应；氯化氢气体极易溶于水，且水能提供

水蒸气,据此分析；

(3)紫色石蕊试液遇酸变红,但次氯酸有漂白性,据此分析；

(4)盐酸、次氯酸和澄清石灰水反应都生成可溶性的盐和水；

(5)根据B装置内气体的压强变化分析液面变化。

【题目详解】

(D浓盐酸和二氧化镒在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锈、氯气、水，化学方程式为：4HC1(浓)+

MnO2AMnCh+2H2O+Cl2T;

因此，本题正确答案是：4HC1(浓)+MnO2r=4=MnC12+2H2O+Cl2T；

(2)A装置产生了氯气，C装置为D装置提供水蒸气，氯气有强氧化性，碳有还原性，在加热条件下氯气和水、碳发生

氧化还原反应生成氯化氢和二氧化碳，反应方程式为：2a2+2H2O(g)+CA4HClT+CO2t；盐酸有挥发性，所

以制取的氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，通过以上分析知,C装置的作用是：吸收CL中的HC1气体，提供

D处所需水蒸气；

因此，本题正确答案是：2CL+2H2。(g)+C△4HClT+CChT：吸收CI2中的HCI气体，提供D处所需水蒸气；

(3)剩余的氯气在E装置中和水反应生成盐酸和次氯酸，所以溶液呈酸性，紫色石蕊试液遇酸变红色，次氯酸有漂白性,

能使溶液褪色；

因此，本题正确答案是：生成的HCI气体使紫色石蕊溶液变红，因未反应完的CL与H2O作用产生的HCIO的漂白作

用使红色消失；

(4)剩余的氯气在E装置中和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸、次氯酸和澄清石灰水反应都生成可溶性的盐和水，所以

反应过程无现象,所以B选项是正确的；

因此，本题正确答案是：B；

(5)D处反应完毕后，关闭旋塞K,移去酒精灯,但因为余热的作用,A处仍有CI2产生，气体通过导管进入B装置，导致B

装置中气体的压强增大，大于大气压，迫使瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升；饱和食盐水能抑制氯气的溶解，所

以B装置的作用是贮存少量Cl2;

因此，本题正确答案是：瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升；贮存少量C®

26、10.0g①③④⑤500mL容量瓶胶头滴管BCAFED搅拌引流②重新配制溶液

【解题分析】分析：(1)根据m=nM=cvM计算；

(2)根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；

⑶根据实验操作的步骤；

(4)根据玻璃在实验中的作用；

⑸根据cj分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；

(6)根据实验操作出现的错误应重新配制。

详解：⑴实验室配制0.5mol・L”的NaOH溶液490mL,应该配制500mL,需要NaOH的质量为：

0.5Lx0.5mol/Lx40g/mol=10.0g,故答案为：10.0g；

(2)操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，

冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1〜2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还

需要的仪器为500mL容量瓶；胶头滴管，故答案为：①③④⑤；500mL容量瓶；胶头滴管；

(3)操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：BCAFED；

(4)玻璃在溶解时起到搅拌作用，在移液时起到引流作用，故答案为：搅拌；引流；

⑸①容量瓶实验前用蒸储水洗干净，但未烘干，无影响，浓度不变，故①错误；

②定容观察液面时俯视，溶液体积偏小，浓度偏大，故②正确；

③配制过程中遗漏了⑶中步骤A,溶质的质量减少，浓度偏低，故③错误；

④加蒸储水时不慎超过了刻度，溶液体积偏大，浓度偏小，故④错误；

故答案为：②；

(6)实验操作出现加蒸储水时不慎超过了刻度，则溶液的浓度偏小，应重新配制，故答案为：重新配制。

点睛：本题考查了配制一定物质的量浓度溶液的方法。要熟记配制一定物质的量浓度的溶液步骤和用到的玻璃仪器，

有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力。本题的易错点为配制过程中的误差分析，分析时，要紧

扣c=»一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量”和溶液的体积V引起的。

27、+5还原性和酸性B氯气溶于水达到化学反应平衡：C12+H2O^H++C1+HC1O,根据平衡移动原理，

增大氯离子浓度，抑制了氯气溶解生成盐酸和次氯酸，降低了CL溶解度吸收氯气127.5g

【解题分析】

A中浓盐酸和二氧化器在加热条件下反应生成氯气，B用于除去氯气中的氯化氢，可用饱和食盐水，在C中发生6Sr

(OH)2+6Ch=Sr(C1O3)2+6H2O+5SrCl2,以制备氯酸锯，D为尾气处理装置，避免污染空气。

【题目详解】

(1)Sr(ClO3)2中Sr为+2价，O为-2价，由化合价代数和为0可知C1元素的化合价是+5价，装置A中生成氯气，

盐酸被氧化，同时生成氯化钵，浓盐酸在反应中的作用是还原性和酸性的作用，故答案为：+5；还原性和酸性；

(2)Y用于除去氯气中的氯化氢，应为饱和食盐水，氯气溶于水，与水反应生成HC1和HC1O,溶液中存在化学反应

+

平衡：C12+H2O^H+C1+HC1O,饱和食盐水中氯离子浓度较大，根据平衡移动原理，增大氯离子浓度，该化学平衡

逆向移动，抑制了氯气溶解生成盐酸和次氯酸，降低了Cb溶解度，所以可以用饱和食盐水收集氯气，故答案为：B；

氯气溶于水达到化学反应平衡：C12+H2O#H++CI+HC1O,根据平衡移动原理，增大氯离子浓度，抑制了氯气溶解生

成盐酸和次氯酸，降低了CL溶解度；

(3)氢氧化钠和氯气反应，可避免氯气污染环境，则装置D中NaOH溶液的作用是吸收氯气，避免污染环境，故答

案为：吸收氯气；

(4)装置C中三颈烧瓶内发生的反应为6Sr(OH)2+6C12=Sr(CIO3)2+6H2O+5SrCl2,反应中只有C1元素化合价变化，

C1元素化合价由0