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沉淀溶解平衡

（第一课时）第1页难溶盐不溶于水，在水中不存在该盐离子?猜一猜第2页试验目标PbI2固体溶解平衡试验步骤试验现象结论观察思索1、取少许难溶PbI2黄色固体放于试管中，加入约3mL蒸馏水，充分振荡后静置。2、待上层液体变澄清后，即得到PbI2饱和溶液。取少许上层清液，向其中滴加几滴0.1mol.L-1KI溶液，观察试验现象。滴加KI溶液后，上层清液中出现黄色沉淀上层清液中存在Pb2+第3页Pb2+I-原理分析沉淀Pb2+(aq)+2I-(aq)

PbI2(s)

尽管PbI2固体难溶于水，但仍有少许Pb2+和I-溶解离开固体表面进入溶液，同时滴入溶液I-又会和溶解出Pb2+重新形成PbI2固体在溶液中沉淀下来。

习惯上,将溶解度小于0.01克电解质称为难溶电解质。难溶电解质溶解度尽管很小，但不会等于0，没有绝对不溶物质。

说明：难溶

不溶

第4页Pb2+I-PbI2在水中溶解平衡尽管PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb2+和I-离开固体表面进入溶液，而进入溶液Pb2+和I-又会在固体表面沉积下来，当这两个过程速率相等时，Pb2+和I-沉积与PbI2固体溶解到达平衡状态即到达沉淀溶解平衡状态。可表示为：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)溶解

沉淀

第5页一、沉淀溶解平衡3、特征逆、等、动、定、变

一定温度下，当沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等时，形成电解质饱和溶液，到达平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。

2、表示式1、定义沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡、水解平衡一样，符合平衡基本特征、都遵照平衡移动原理。PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)第6页4、影响沉淀溶解平衡原因对于平衡：若改变条件，对其有何影响（完成下表）AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)第7页改变条件平衡移动方向c（Ag+）c(Cl-)升温加水加NaCl（s）加AgNO3（s）→↑↑→不变不变←↓↑←↑↓第8页二、沉淀溶解平衡常数----溶度积

一定温度下，难溶电解质在溶液中到达沉淀溶解平衡时，其离子浓度化学计量数次幂乘积是一个常数，这个常数叫做溶度积常数或溶度积。用Ksp表示。

2、表示式1、定义AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)Ksp=[An+]m[Bm-]n第9页PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)比如Ksp=[Pb2+]

[I-]2=7.1×10-9mol3.L-3练习请写出Cu(OH)2、BaSO4、Al(OH)3、CuS沉淀溶解平衡方程式与溶度积Ksp表示式

第10页3、影响原因与其它化学平衡常数一样，Ksp只与难溶电解质性质和温度相关，而与沉淀量及离子浓度无关。4、意义依据溶度积能够判断难溶电解质溶解能力（1）Ksp数值大小反应了难溶电解质在水中溶解能力，当化学式所表示组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大难溶电解质在水中溶解能

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