浅谈高考化学重难点复习杭州第十四中学郭裕茂省公开课一等奖全国示范课微课金奖课件

浅谈高考化学重难点复习

杭州第十四中学郭裕茂．9第1页教什么?怎样教?教得怎么样?为何教?Br2+H22HBr第2页怎么考?学生主要错误?怎么复习?考什么?Br2+H22HBr第3页吃透文本把握要求重视基础形成网络加深了解总结规律熟悉题型学会应用化学命题特色第4页基本要求了解金属晶体模型和金属键本质。能用金属键理论解释金属相关物理性质。知道影响金属键强弱主要原因。认识金属物理性质共性。认识合金性能及应用。发展要求了解金属原子化热概念。说明金属晶体晶胞及三种堆积方式不作要求。

吃透文本把握要求书本、考试说明、指导意见、近年高考题、参考试卷等如《物质结构与性质》模块要求金属金属晶体第5页复习时还应注意:紧紧围绕主干知识关注知识应用（包含热点）内容取舍上一要有利于整合思绪体系二要选择最原始、最基础内容，从源头开始.习题选择上例题要精选，最好是原创或改编题，思维容量要大一些，有层次，不要用高考题堆集.注意合理使用资料,精心设计课堂.第6页重难点之一原电池化学电源思绪一：铜-锌原电池→原电池原理→钢铁腐蚀→金属腐蚀与防护思绪二：铜-锌原电池→原电池原理→氢氧燃料电池→化学电源思绪三：铜-锌原电池→原电池原理→丹尼尔电池→盐桥、极化→干电池→影响原电池原因知识源头:铜-锌原电池→原电池原理（原电池模型）

高考电化学试题第7页燃料电池原理和电极反应式书写领会反应原理，自然融会贯通(1)燃料电池电极不参加反应，有很强催化活性，起导电作用。(2)燃料电池在负极上发生氧化反应是燃料（如H2、CH4、CH3OH等），在正极上参加反应是空气或氧气，电解质溶液普通是KOH溶液或稀硫酸。(3)书写电极反应方程式时：酸性条件下可用H+和H2O配平；碱性条件可用OH-和H2O配平；并恪守电荷守恒。第8页阿波罗号宇宙飞船用就是氢氧燃料电池，其负极是多孔镍电极，正极为覆盖氧化镍镍电极，用ＫＯＨ溶液作为电解质溶液。在负极通入Ｈ2，正极通入Ｏ2，其原理可了解为：在负极上首先是2Ｈ2－4ｅ＝4Ｈ＋，Ｈ＋随即与溶液中ＯＨ－反应生成水，Ｈ＋＋ＯＨ－＝Ｈ2Ｏ；在正极上首先是Ｏ2＋4ｅ＝2Ｏ2－，Ｏ2－随即与溶液中Ｈ2Ｏ反应生成ＯＨ－，2Ｏ2－＋2Ｈ2Ｏ＝4ＯＨ－所以电极反应为：负极：2Ｈ2－4ｅ＋4ＯＨ－＝4Ｈ2Ｏ

正极：Ｏ2＋2Ｈ2Ｏ＋4ｅ＝4ＯＨ－

电池反应：2Ｈ2＋Ｏ2＝2Ｈ2Ｏ

假如将氢氧燃烧电池电解质溶液改为稀硫酸，以惰性材料做电极，则负极反应为：2Ｈ2－4ｅ＝4Ｈ＋，正极上先是Ｏ2＋4ｅ＝2Ｏ2－，Ｏ2－随即与溶液中Ｈ＋反应生成－水，2Ｏ2－＋4Ｈ＋＝2Ｈ2Ｏ，所以电极反应为：负极：2Ｈ2－4ｅ＝4Ｈ＋

正极：Ｏ2＋4Ｈ＋＋4ｅ＝2Ｈ2Ｏ

电池反应：2Ｈ2＋Ｏ2＝2Ｈ2Ｏ燃料电池原理和电极反应式书写第9页再如：熔融盐燃料电池含有高发电效率，因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2混合气为阴极助燃气，制得在650℃下工作燃料电池。请完成相关电极反应式：阳极反应式：2CO+2CO32－=4CO2+4e－；阴极反应式：

，总电池反应式：

。解析：要搞清原电池概念，负极失电子发生氧化反应，即题中所表示阳极反应式；正极得电子发生还原反应。依题意，总电池反应式为：2CO+O2=2CO2。依据负极（阳极）反应＋正极（阴极）反应＝总电池反应，可推知阴极反应式为：O2+2CO2+4e-=2CO32－。燃料电池原理和电极反应式书写第10页再如:固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse)企业研制开发。它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间经过。该电池工作原理如图所表示，其中多孔电极a、b均不参加电极反应。以下判断正确是（）A.有O2放电a极为电池负极B.有H2放电b极为电池负极C.a极对应电极反应为O2+2H2O+4e-4OH-D.b极对应电极反应为2H2-4e-+2O2-2H2O解析原电池中失去电子物质在负极发生反应，故通H2b极为负极，通O2a极为正极。据图示a极对应电极反应为：1/2O2+2e-O2-，b极对应电极反应为：H2+O2--2e-H2O答案

BD第11页燃料电池正极反应：酸性溶液中：Ｏ2＋4Ｈ＋＋4ｅ-＝2Ｈ2Ｏ碱性溶液中：Ｏ2＋2Ｈ2Ｏ＋4ｅ-＝4ＯＨ－

熔融盐中（如氧气中含CO2）：O2+2CO2+4e-==2CO32－熔融氧化物中：O2+4e-==2O2-第12页.8.4日本“超离子”固态锂电池(Li10GeP2S12)锂离子导体涂一层晶体第13页重难点之二溶液中离子反应方向和程度思绪一酸碱盐相互反应之规律→复分解反应实质→离子反应方向和实质思绪二盐类水解规律→盐类水解实质→盐类水解程度思绪三难溶电解质溶解性→难溶电解质溶解平衡→难溶电解质溶解、转化和简单计算知识源头：离子反应总是向反应物一些离子浓度减小方向进行。第14页问题:1、酸性氧化物与碱反应产物和反应类型（成盐规律）2、二氧化碳通入氯化钙溶液（或二氧化硫通入氯化钡溶液）反应3、酸式盐与碱反应第15页又如：Na2SO3和NaNO2性质与检验思绪：从化合价和类别两个角度认识、归纳和类比其性质，总结检验方法。情境创设1：Na2SO3有哪些主要性质？情境创设2：怎样判别Na2SO3和Na2SO4溶液？情境创设3：用类推方法，说出NaNO2含有哪些化学性质?情境创设4：怎样判别NaCl和NaNO2溶液？情境创设5：怎样判别Na2CO3和Na2SO3溶液？第16页检验Na2SO3方法设计思绪：沉淀法：BaCl2→Ba(NO3)2氧化法：KMnO4(H+)→Cl2、Br2、I2加酸法：直接加HCl测溶液酸碱性法：测PH值或酸碱指示剂还原法：H2S拓展：Na2CO3？NaNO2

？浙江高考13题第17页（杭州市一模）18．（6分）食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准要求酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL.（1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸含量，以下说法正确是▲。

a．用NaOH溶液滴定时反应离子方程式为：H++OH—=H2Ob．食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂d．若测得该品牌食醋物质量浓度为0.75mol/L，则该食醋总酸量为4.5g/100mL（2）研究小组同学仔细观察了该品牌食醋标签，发觉其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂(苯甲酸钠C6H5COONa)不会发生离子交换反应，需查找在一定温度下醋酸与苯甲酸▲（填写序号）。a．pH b．电离度 c．电离常数 d．溶解度（3）略（4）略第18页例15、如图：横坐标为溶液pH值，纵坐标为Zn2+离子或Zn(OH)42-离子（配离子）物质量浓度对数，回答以下问题。（1）往ZnCl2溶液中加入足量氢氧化钠溶液，反应离子方程式可表示为：（2）从图中数据计算可得Zn(OH)2溶度积（Ksp）=

。（3）某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子能够控制溶液中pH值范围是

。（4）往1L1.00mol·L-1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH

。（5）25℃时，PbCl2固体在盐酸中溶解度以下：c（HCl）/（mol·L-1）0.501.002.042.904.025.165.78103c（PbCl2）/（mol·L-1）5.104.915.215.907.4810.8114.01依据上表数据判断以下说法正确是

。a．伴随盐酸浓度增大，PbCl2固体溶解度先变小后又变大b．PbCl2固体在0.50mol·L-1盐酸中溶解度小于在纯水中溶解度c．PbCl2能与浓盐酸反应生成一个难电离阴离子（配离子）d．PbCl2固体可溶于饱和食盐水解析：（1）由图可看出，加入足量NaOH后产物为Zn(OH)42-。

解析：（2）由图可看出，当pH=7时，lgZn2+=-3.0。Ksp=C(Zn2+)·C2(OH-)=10-3×(10-7)2=10-17。

解析：（3）由图可看出，当pH处于(8.012.0)时，锌以沉淀形式存在，能够从溶液中分离出来。

解析：（4）由Ksp=10-17可知，当pH=6时，溶液中C(Zn2+)=0.1mol/L。说明参加反应n(Zn2+)=0.9mol，消耗n(NaOH)=1.8mol。

解析：（5）分析表格数据能够得到，当盐酸浓度不停增大时，PbCl2浓度先减小后增大。这个事实能够这么来解释：盐酸影响本质上是氯离子影响，从溶解平衡看，Cl-浓度增大不利于PbCl2溶解；从配位平衡看，Cl-浓度增大有利于PbCl2溶解。所以PbCl2在纯水和饱和食盐水中溶解度都是比较大。答案：(1)Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2+(2)10-17

(3)(8.012.0)(4)1.80(5)abcd第19页重难点之三化学反应速率和化学平衡思绪一可逆反应特点→判断可逆反应到达平衡状态方法和依据思绪二可逆反应特点→影响反应速率原因→V正、V逆改变和相对大小→平衡移动方向思绪三化学平衡特点→化学平衡常数→相关简单计算思绪四图象题→坐标意义→曲线起点、终点、改变趋势→反应原理知识源头是可逆反应特点和平衡移动原理

浙江27题

第20页1.一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2＝2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，当达平衡时X、Y、Z浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则以下判断不合理是A.

c1∶c2=1∶3B.平衡时，Y和Z生成速率之比为3∶2C.X、Y转化率不相等D.c1取值范围为0<c1<0.14mol/L.课堂例题第21页【解析】本题考查化学反应程度了解。若该反应向正反应方向进行，设X在建立平衡过程中改变浓度为a

X(g)+3Y(g)＝2Z(g)起始量(mol/L)c1

c2c3改变量(mol/L)a3a2a平衡量(mol/L)c1-a

c2-3a

c3+2a0.10.30.08到达平衡时c(X)∶c(Y)=1∶3，而转化c(X)∶c(Y)=1∶3，则c1∶c2=1∶3，A合理C不合理；平衡时Y、Z生成速率之比为其化学计量数之比，B合理；若起始时c3=0，则c1有极大值：c1=0.1mol·L-1+0.08mol·L-1/2=0.14mol·L-1，0<c1<0.14mo/L。第22页2.已知NO2和N2O4能够相互转化：N2O4＝2NO2(正反应为吸热反应)。现将一定量NO2和N2O4混合气体通入体积为1L恒温密闭容器中，反应物浓度随时间改变关系以下列图所表示。依据图示，回答以下问题：(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间改变；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态点是b和d。Xb和d第23页2.已知NO2和N2O4能够相互转化：N2O4＝2NO2(正反应为吸热反应)。现将一定量NO2和N2O4混合气体通入体积为1L恒温密闭容器中，反应物浓度随时间改变关系以下列图所表示。依据图示，回答以下问题：(2)前10min内用NO2表示化学反应速率v(NO2)=0.04mol/(L·min)；反应进行至25min时，曲线发生改变原因是加入0.4molNO2。0.04mol/(L·min)加入0.4molNO2第24页2.已知NO2和N2O4能够相互转化：N2O4＝2NO2(正反应为吸热反应)。现将一定量NO2和N2O4混合气体通入体积为1L恒温密闭容器中，反应物浓度随时间改变关系以下列图所表示。依据图示，回答以下问题：(3)若最终要到达与第二次相同化学平衡状态，在25min时还能够采取办法是()

A.加入催化剂B.缩小容器体积

C.升高温度D.加入一定量N2O4BD第25页2.已知NO2和N2O4能够相互转化：N2O4＝2NO2(正反应为吸热反应)。现将一定量NO2和N2O4混合气体通入体积为1L恒温密闭容器中，反应物浓度随时间改变关系以下列图所表示。依据图示，回答以下问题：(4)要增大该反应K值，可采取办法有(

)(填序号)，若要重新到达平衡时，使c(NO2)/c(N2O4)值变小，可采取办法有(

)(填序号)。A.增大N2O4起始浓度B.向混合气体中通入NO2C.使用高效催化剂D.升高温度DAB第26页【解析】分析物质浓度改变，能够判断X为NO2，Y为N2O4；前10分钟N2O4逐步减小，NO2逐步增加，可逆反应从逆反应开始：N2O4＝2NO2ΔH>0；前10min反应速率为：v(NO2)=(0.6-0.2)mol/L÷10min=0.04mol/(L·min)。从图象改变能够判断：25min时，NO2浓度增大0.4mol/L，即加入0.4molNO2；(3)新平衡比原平衡各物质浓度都增大了，除了增加NO2外，也能够加入N2O4和缩小体积等方法；(4)K值与温度相关，与反应路径无关。若要使新平衡时c(NO2)/c(N2O4)比值变小，即减小NO2平衡浓度、增大N2O4平衡浓度；恒温恒容条件下，增大N2O4或NO2，依据等效平衡原理，相当于增大平衡压强，有利于平衡向缩小气体体积方向移动。第27页3.合成氨工业在国民经济中占有主要地位，请参加以下探究。(1)生产氢气：将水蒸气经过红热炭，即产生水煤气。C(s)+H2O(g)＝H2(g)+CO(g)ΔH=+131.3kJ/mol，ΔS=+133.7J·K-1·mol-1该反应在常温下(298K)能否自发否(填“能”或“否”)。(2)已知在400℃时，N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)K=0.5,①2NH3(g)＝N2(g)+3H2(g)K=2(填数值)。②400℃时，在0.5L反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3物质量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N2)正=v(N2)逆(填“>”、“<”、“=”或“不能确定”)。否

2

=第28页3.合成氨工业在国民经济中占有主要地位，请参加以下探究。(3)在两个相同容器中各充入1molN2和3molH2，在某一不一样条件下反应并到达平衡，氨体积分数随时间改变曲线以下列图。以下说法正确是(D)(填序号)。A.图Ⅰ可能是不一样压强对反应影响，且p2>p1B.图Ⅱ可能是不一样压强对反应影响，且p1>p2C.图Ⅲ可能是不一样温度对反应影响，且T1>T2D.图Ⅱ可能是同温同压下不一样催化剂对反应影响，催化剂效果1>2D第29页【解析】体系自由能改变(符号为ΔG，单位为kJ/mol)适合于全部过程自发性判断。公式为ΔG=ΔH-TΔS(T指开尔文温度，单位K，T=273+t)；若ΔG<0，反应自发进行。(1)该反应ΔG=ΔH-TΔS=131.3-298×133.7×10-3>0，不能自发进行(注意单位)；(2)反应N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)K1=c2(NH3)/{c(N2)·c3(H2)}；而反应2NH3(g)＝N2(g)+3H2(g)K2=c(N2)·c3(H2)/c2(NH3)=1/K1=2；当N2、H2、NH3物质量分别为2mol、1mol、2mol时，浓度分别为4mol/L、2mol/L、4mol/L，则Qc=c2(NH3)/c(N2)·c3(H2)=424×23=1/2=K1；恰好处于平衡状态；同一物质正、逆反应速率相等；第30页【解析】体系自由能改变(符号为ΔG，单位为kJ/mol)适合于全部过程自发性判断。(3)合成氨正反应是气体体积减小放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动；增大压强，平衡向正反应方向移动；催化剂只改变反应速率，平衡不移动，只有D正确。第31页重难点之四试验设计和评价好试验考题应该力争让那些不做试验学生难得到分；让那些认真做试验学生得到好分。综合试验学习思绪：试验目标→反应原理→仪器装置→试验评价关键词：目标原理方案装置现象结论评价知识源头：书本相关试验第32页某学生尝试分别用集气装置A和集气装置B来搜集少许CO2气体。当选取集气装置▲（选填“A”或“B”）可搜集到更多气体。经试验，该学生最终选取集气装置B来搜集CO2。其选择装置B原因是▲。第33页例：取材于课题为“乙醇”杭州市区优质课评选活动一道试验试题：乙醇和金属钠反应试验教师甲：试管内演示试验教师乙：表面皿内演示试验并经实物投影仪投放教师丙：学生四人小组分组试验第34页将黄豆大小不规则形状两粒金属钠分别投入盛有少许水和乙醇两个烧杯中，观察两烧杯中现象，依据观察到部分现象，填写下表（表内打“√”或“×”）观察到现象钠投入水中钠投入乙醇中（1）有气体产生▲▲（2）金属钠熔成小球状▲▲（3）金属钠浮于液面上▲▲（4）金属钠沉于液面下▲▲对上表中水、乙醇中出现相同现象加以解释：浙江高考试验题第35页强化试验原理及操作由过去“玩”试验转化为研究试验。不是书本试验简单重复，而是一些综合性试验。比如，设计一个“将含有MgSO4杂质NaCl样品进行提纯”试验，在这个试验中包括到了胶头滴管使用、过滤、蒸发、沉淀洗涤、判断沉淀是否洗洁净、判断沉淀是否完全、pH试纸使用等试验方法和操作，学生把试验设计出来并独立完成操作，得到不少收益。第36页加入试剂名称、次序及为何要按这么次序？（

）→（

）→（

）→（

）相关反应离子方程式

简述操作步骤

（

）→（

）→（

）→（

）……过滤操作中应注意什么(过滤后滤液仍呈浑浊原因?)

蒸发操作中应注意什么

怎样洗涤沉淀

怎样判断沉淀是否洗涤洁净

怎样判断盐酸已加够

能够经过称量样品提纯前后质量来求样品纯度吗？为何？

第37页发生装置搜集装置尾气处理净化装置制备气体四步骤第38页例16.下列图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应装置，请回答以下问题。解析：试验目标—制取氯气，氯气性质。试验装置作用分析：A—反应装置，B—安全瓶，C—洗气瓶，D—碳粉与氯气反应，E—尾气吸收检验。（1）试验开始时，先点燃装置A处酒精灯，打开弹簧夹K，让Cl2充满整个装置，再点装置D处酒精灯，Cl2经过C瓶后再进入D（D装置硬质玻璃管内盛有碳粉）发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。D中发生反应化学方程式为________，装置C作用是_________。答案：（1）2Cl2+2H2O(g)+C=4HCl+CO2，吸收氯气中HCl，提供D处反应所需水蒸气。第39页（2）试验过程中，E处产生现象为___________________。（3）D处反应完成后，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，因为余热作用，A处仍有Cl2产生，此时B中出现现象是_________，装置B作用是__________。答案：（2）E中溶液先变红后褪色。（3）瓶中气体颜色变黄绿色、液面下降、长颈漏斗中液面上升。贮存少许多出Cl2例16.下列图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应装置，请回答以下问题。解析：试验目标—制取氯气，氯气反应。试验装置作用分析：A—反应装置，B—安全瓶，C—洗气瓶，D—碳粉与氯气反应，E—尾气吸收检验。第40页（4）若试验中使12molL–1浓盐酸10mL与足量MnO2反应，则生成Cl2物质量总是小于0.03mol，其原因是____。（5）若要吸收从硬质玻璃管中导出气体，E中应盛放____溶液，其中有毒气体与之反应离子方程式是__________。答案：（4）伴随反应进行，盐酸浓度不停减小，减小到一定程度时将不再进行反应（5）强碱Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O例16.下列图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应装置，请回答以下问题。解析：试验目标—制取氯气，氯气反应。试验装置作用分析：A—反应装置，B—安全瓶，C—洗气瓶，D—碳粉与氯气反应，E—尾气吸收检验。第41页重难点之五有机推断和合成

思绪一碳原子结构特点→成键特点→烷、烯、炔、苯、官能团结构特点→各类物质性质思绪二碳原子结构特点→成键特点→同分异构体思绪三碳原子结构特点→成键特点→基团和基团间相互影响知识源头为各类代表物结构特点和性质浙江29.有机题第42页学生主要错误和失分点1、审题不细，不认真，不按要求作答。经常把有机物结构简式写成份子式，结构式写成结构简式，键连接和原子排列次序写错等等。第43页2、化学方程式书写不规范

有机化学方程式书写时常见错误有:(1)有机物不写成结构简式，错写成份子式；(2)反应条件漏写、错写:如点燃、加热、高温无区分，随意写；催化剂写为“催”;(3)漏写生成物:酯化反应往往少写水分子,缩聚反应漏写小分子(如:H2O、NH3、HCl)；卤代烃水解漏写NaX等。（4）不配平；只有苯同系物被KMnO4溶液氧化不需配平。第44页3、专业用语

化学上惯用专业词汇是绝对不能写错别字，一字之差会使整个空不得分。比如“酯化反应”写成“脂化反应”；“硝化反应”写成“消化反应”；“油脂”写成“油酯”

思绪一重基础、重书本第45页(杭州一模)23．（6分）油脂是主要营养物质。某天然油脂A可发生以下反应：

已知：A分子式为C57H106O6。1mol该天然油脂A水解可得到1molD、1mol不饱和脂肪酸B和2mol直链饱和脂肪酸C。经测定B相对分子质量为280，原子个数比为C∶H∶O＝9∶16∶1。（1）写出B分子式：

。（2）写出C结构简式：

；C名称（或俗称）是

。（3）近日，电视媒体关于“氢化油危害堪比杀虫剂”报道引发轩然大波。以下相关说法不正确是

。a．氢化油又称人造奶油，通常又叫硬化油。b．植物油经过氢化处理后会产生副产品反式脂肪酸，摄人过多反式脂肪酸，轻易堵塞血管而造成心脑血管疾病。c．氢化油制备原理是在加热植物油时，加入金属催化剂，通入氢气，使液态油脂变为半固态或固态油脂。d．油脂氢化与油脂皂化都属于加成反应。（4）D和足量金属钠反应化学方程式

。②①天然油脂A不饱和脂肪酸B饱和直链脂肪酸CD氢化油第46页参考答案:（1）C18H32O2（1分）

（2）CH3—（CH2）16—COOH硬脂酸（或十八烷酸、十八酸）（2分）

（3）D（1分）（4）2C3H5(OH)3+6Na→2C3H5(ONa)3+3H2↑（2分）第47页(杭州一模)22．（5分）蛋白质是组成生命基础物质，而氨基酸又是组成蛋白质基石，最简单氨基酸其结构简式是▲；该氨基酸形成二肽结构简式是▲；将该氨基酸溶于酸性溶液形成微粒结构简式是▲；将该氨基酸溶于碱性溶液形成微粒结构简式是▲；固态氨基酸主要以内盐形式存在，该氨基酸内盐结构简式是▲。参考答案:（每空1分，共5分）

第48页2．电子式、结构简式、键线式等教学一要了解，二要规范有机化合物结构表示方法:短线替换共用电子对省略短线双键叁键保留略去碳氢元素符号电子式结构式结构简式键线式第49页思绪二：结构决定性质思绪1．了解相关化学键、基团、官能团性质特点（1）碳碳单键、碳碳双键、碳碳叁键、苯环中碳碳键、碳氢键（断裂：烷基上较易、苯基上次之、碳碳双键和碳碳叁键上较难）。（2）烷基：燃烧、卤代、分解（碳碳单键、碳氢键发生改变）（3）苯基：能取代、能加成、难氧化（兼有烷烃和烯烃性质，活性上介于二者之间）（4）官能团：碳碳双键、碳碳叁键、—X、—OH、—CHO、—COOH、—COO—、—CON—、—NH2等。第50页2．了解基团间相互影响浙江省《考试说明》要求：能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响教学目标：（1）以羟基、苯基等为例，复习官能团性质，熟悉官能团性质和官能团之间影响，整合有机物知识和有机反应。（知识与技能）（2）让学生从性质对比、结构对比中领悟有机化学研究方法和研究思想。（过程与方法）（3）认识官能团之间相互影响和影响有限性，体会事物现有独特个性，又是相互影响相互制约，强化化学逻辑，感受化学学习是认识世界窗口。（情感态度与价值观）第51页[课例]（1）甲苯与乙烷、苯性质比较（卤代、硝化、氧化）（2）苯酚与乙醇、苯性质比较（酸性、卤代、氧化）（3）乙醇与水、乙醚性质比较（与钠反应）（4）比较乙醇、乙酸与酸性KMnO4溶液（5）比较乙醇、丙三醇与新制Cu(OH)2作用第52页[讨论归纳总结]1、羟基有哪些性质？羟基与哪些基团形成常见有机物？（乙醇、乙酸、苯酚