历年高考化学实验题专题课件省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖课件

历年高考化学实验题专题1/20例1、(广东卷)22．（4分）回答下面问题：（1）在进行沉淀反应试验时，怎样认定沉淀已经完全？答：________________________________________________________________________________________________。（2）中学化学试验中，在过滤器上洗涤沉淀操作是答:_____________________________________________。答案:(1)在上层清液中（或取少许上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，假如不再产生沉淀，说明沉淀完全。(2)向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次。2/20例2、(01全国卷)19．（6分）回答下面问题：（1）分离沸点不一样但又互溶液体混合物，惯用什么方法？（2）在分液漏斗中用一个有机溶剂提取水溶液里某物质时，静置分层后，假如不知道哪一层液体是“水层”，试设计一个简便判断方法。答案:（1）蒸馏方法。（2分）（2）取一支小试管，打开分液漏斗活塞，慢慢放出少许液体，往其中加入少许水，假如加水后，试管中液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。（4分）3/20例3、(01广东卷)19．（14分）长久存放亚硫酸钠可能会被部分氧化，现经过试验来测定某无水亚硫酸钠试剂纯度。试验步骤以下：①称量ag样品，置于烧杯中。②加入适量蒸馏水，使样品溶解。③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量BaCl2溶液。④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。⑤加热干燥沉淀物。⑥将沉淀物冷却至室温后，称量。⑦重复⑤、⑥操作直到合格，最终得到bg固体。回答下面问题：（1）本试验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2？

。其理由是

。（2）步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性目标是：

。（3）步骤⑦“合格”标准是：

。（4）试验测得样品中无水亚硫酸钠质量分数是：（列出算式，不需化简）4/20答案:（1）不能在酸性溶液中，NO3－能将SO32-氧化成SO42-，造成结果错误。（2）确保得到沉淀都是BaSO4，没有BaSO3（3）连续两次称量质量不变。（4）(ag－142g·mol－1×[bg/(233g·mol－1)]×(1/ag)×100％5/20（1）怎样检验装置气密性？______。（2）以下是测量搜集到气体体积必须包含几个步骤；①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内气体都冷却至室温；③读取量筒内气体体积。这三步操作正确次序是：_________________________（请填写步骤代号）例4、(01全国卷)20．（13分）某学生利用氯酸钾分解制氧气反应，测定氧气摩尔质量。试验步骤以下：①把适量氯酸钾粉末和少许二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥试管中，准确称量，质量为ag。②装好试验装置。③检验装置气密性。④加热，开始反应，直到产生一定量气体。⑤停顿加热（如图，导管出口高于液面）。⑥测量搜集到气体体积。⑦准确称量试管和残留物质量为bg。⑧测量试验室温度。⑨把残留物倒入指定容器中，洗净仪器，放回原处，把试验桌面收拾洁净。⑩处理试验数据，求出氧气摩尔质量。（4分）回答以下问题：（3）测量搜集到气体体积时，怎样使量筒内外液面高度相同？（4）假如试验中得到氧气体积是cL（25℃、1.01×l05Pa），水蒸气影响忽略不计，氧气摩尔质量计算式为（含a、b、c，无须化简）：M(O2)=__________________________________________。6/20答案：（1）将导管出口浸入水槽水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少许水进入导管，表明装置不漏气。（3分）（2）②①③（3分）（3）慢慢将量筒下移。（3分）（4）7/20例5、

（05江苏）19．（10分）请按要求填空：（1）以下试验操作或对试验事实叙述正确是

（填序号）①用稀HNO3清洗做过银镜反应试验试管；②配制浓硫酸和浓硝酸混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不停搅拌；③用碱式滴定管量取20.00mL0.1000mol/LKMnO4溶液；④用托盘天平称取10.50g干燥NaCl固体；⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，马上用酒精清洗；⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3固体混合物；⑦向沸腾NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；⑧配制Al2(SO4)3溶液时，加入少许稀硫酸。答案:（1）①②⑤⑧8/20（2）为了确定乙醇分子结构简式是CH3—O—CH3还是CH3CH2OH，试验室利用如图所表示试验装置，测定乙醇与钠反应（△H＜0）生成氢气体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应氢原子数目。试回答以下问题：问题:①指出试验装置中错误

②若试验中用含有少许水乙醇代替相同质量无水乙醇，相同条件下，测得氢气体积将

（填“偏大”、“偏小”或“不变”）③请指出能使该试验安全、顺利进行关键试验步骤（最少指出两个关键步骤）答案:（2）①广口瓶中进气导管不应插入水中，排水导管应插至广口瓶底部②偏大③检验试验装置气密性；加入稍过量金属钠；从漏斗中迟缓滴加无水乙醇。9/20⑷步骤⑤目标是_________________________________。⑸步骤⑦目标是_______________________。⑹试样中纯碱质量分数计算式为___________________。⑺还能够用其它试验方法测定试样中纯碱质量分数。请简述一个不一样试验方法。⑴在用托盘天平称量关品时，若天平指针向左偏转，说明____。⑵装置中干燥管B作用是_____________________________。⑶假如将分液漏斗中硫酸换成浓度相同盐酸，测试结果_________________（填偏高、偏低或不变）。例6、

（全国卷I）28．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱质量分数，可用右图中装置进行试验。主要试验步骤以下：①按图组装仪器，并检验装置气密性②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰U型管质量，得到bg④从分液漏斗滴入6mol·L—1硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量空气⑥再次称量盛有碱石灰U型管质量，得到cg⑦重复步骤⑤和⑥操作，直到U型管质量基本不变，为dg请填空和回答下列问题：10/20答案:（1）样品重，砝码轻（2）预防空气中CO2和水气进入U型管中（3）偏高（4）把反应中CO2全部导入U型管中（5）判断反应中CO2是否全部排出，并被U型管中碱石灰吸收（6）(7)取一定量纯碱试样，溶入适量蒸馏水中，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量滤渣（BaCO3）（或其它合理答案）×100%11/20例7、(广东卷)23．（12分）某液态卤代烷RX（R是烷基，X是某种卤素原子）密度是ag·cm－3。该RX能够跟稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX。为了测定RX分子量，确定试验步骤以下：①准确量取该卤代烷bmL，放入锥形瓶中。②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，赛上带有长玻璃管塞子，加热，发生反应。③反应完成后，冷却溶液，加稀HNO3酸化，滴加过量AgNO3溶液得到白色沉淀。④过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体cg。回答下面问题：（1）装置中长玻璃管作用是___________________。（2）步骤④中，洗涤目标是为了除去沉淀上吸附__离子。（3）该卤代烷中所含卤素名称是_，判断依据是__。（4）该卤代烷分子量是______________（列出算式）。（5）假如在步骤②中，加HNO3量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得c值（填以下选项代码）_____________。A．偏大B．偏小C．不变D．大小不定12/20答案：(1)预防卤代烷挥发（或答冷疑）(2)Ag+,Na+和NO3-(说明：答出Ag+就给2分；只答Na+和NO3-给1分(4)A(3)13/20例8、(05上海)26、（B）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。(1)写出A中反应化学方程式(2)观察到A中现象是

。(3)试验结束时，打开A下端活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目标是

写出相关化学方程式

。(4)C中盛放CCl4作用是

(5)能证实苯和液溴发生是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证实。另一个验证方法是向试管D中加入

，现象是14/20答案:(1)C6H6+Br2C6H5Br+HBr↑(2)反应液微沸 有红棕色气体充满A容器(3)除去溶于溴苯中溴Br2+2NaOH→NaBr+NaBrO+H2O或2Br2+6NaOH→5NaBr+NaBrO3+3H2O(4)除去溴化氢气体中溴蒸气石蕊试液，溶液变红色（其它合理答案都给分）15/20例9、

（全国卷Ⅱ）28．（16分）下列图中试验装置可用于制取乙炔。 请填空：⑴图中，A管作用是

制取乙炔化学方程式是

。⑵乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到现象是

，乙炔发生了

反应。⑶乙炔通入溴CCl4溶液中观察到现象是

，乙炔发生了

反应。⑷为了安全，点燃乙炔前应

，乙炔燃烧时试验现象是

。答案:⑴调整水面高度以控制反应发生和停顿CaC2＋2H2O＝C2H2↑＋Ca(OH)2⑵KMnO4溶液褪色氧化⑶溴CCl4溶液褪色加成⑷检验乙炔纯度火焰明亮并伴有浓烈黑烟（每空2分，共16分）16/20盐0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0—①———NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4—NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3例10、

（05天津）28．依据侯德榜制碱法原理并参考下表数据，试验室制备纯碱Na2CO3主要步骤是：将配制好饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30-35℃，搅拌下分批加入研细NH4HCO3固体，加料完成后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少许蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，得Na2CO3固体。四种盐在不一样温度下溶解度（g/100g水）表温度溶解度注:35℃NH4HCO3会有分解17/20请回答:⑴反应温度控制在30—35℃，是因为若高于35℃，则_____，若低于30℃，则_，为控制此温度范围，采取加热方法为_。⑵加料完成后，继续保温30分钟，目标是________。静置后只析出NaH