高二化学期末复习-有机省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖课件

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1/651、同系物及同分异构体题型一：确定异构体数目某烃一个同分异构只能生成1种一氯代物，该烃分子式能够是（）

A．C3H8B．C4H10C．C5H12D．C6H14C2/65

题型二：列举同分异构结构例2液晶是一个新型材料。MBBA是一个研究得较多液晶化合物。它能够看作是由醛A和胺B去水缩合产物。

CH3O--CH=N--CH2CH2CH2CH3（MBBA）

CH3O--CHOH2N--CH2CH2CH2CH3

醛A胺位上有—C4H9苯胺可能有4种异构体，它们是：CH3CH2CH2CH2——NH2、（CH3）2CHCH2——NH2、

、

；（2）醛A异构体甚多，其中属于酯类化合物且结构式中有苯环异构体就有6种，它们是—COOCH3、—OCOCH3、HCOO——CH3、

、

、

。3/65题型三：判断两结构是否等同

例3、萘分子结构能够表示为或，二者是等同。苯并[α]芘是强致癌物质（存在于烟囱灰、煤焦油、燃烧烟雾和内燃机尾气中）。它分子由5个苯环并合而成，其结构式能够表示为（Ⅰ）或（Ⅱ）式：

（Ⅰ）(Ⅱ)这二者也是等同。现有结构式ABCD

ABCD其中：与（Ⅰ）、（Ⅱ）式等同结构式是()；与（Ⅰ）、（Ⅱ）式同分异构体是（）。

ADB4/65题型四：测试同分异构体变通策略例4已知萘n溴代物和m溴代物种数相等，则n与m（n不等于m）关系是（）

An+m=6Bn+m=4Cn+m=8D无法确定C5/65题型五：由加成产物确定不饱和有机物异构体数例5某有机物与H2按1：1物质量比加成后生成产物结构为：则该有机物可能结构有（）种（说明羟基与碳碳双键相连结构不稳定）。CH3

CH3—CH—CH2—CH—C—CH2—CH3OHCH3OH46/652、有机物燃烧规律及聚合反应应用题型一：有机物质量一定时：

1、烃类物质(CxHy)完全燃烧耗氧量与成正比。

2、有机物完全燃烧时生成CO2或H2O物质量一定，则有机物中含碳或氢质量分数一定；若混合物总质量一定，不论按何种百分比混合，完全燃烧后生成CO2或H2O物质量保持不变，则混合物中各组分含碳或氢质量分数相同。

3、燃烧时耗氧量相同，则二者关系为：⑴同分异构体或⑵最简式相同。

例1、质量相等以下各组有机物完全燃烧时耗氧量不相同是（）

A、50g乙醇和50g甲醚B、100g乙炔和100g苯

C、200g甲醛和200g乙酸D、100g甲烷和100g乙烷

D7/65例2、以下各组混合物中，不论二者以什么百分比混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2质量不一定是()

A、甲烷、辛醛B、乙炔、苯乙烯

C、甲醛、甲酸甲酯D、苯、甲苯

D8/65例3分别取等质量甲烷和A（某饱和一元醇）、B(某饱和一元醛)、C(某稠环芳香烃含氧衍生物),若它们完全燃烧,分别生成了物质量相同CO2.则:

⑴A分子式为_______;B分子式为_______，C分子式为_________(C分子式有各种可能,只写分子量最小一个)。

⑵写出符合上述要求时，CH4和A、B、C分子组成必须满足条件是__________（以n表示碳原子数，m表示氧原子数，只写通式）。

C9H20O

C8H16OC10H8O2

CnH4n-16mOm

9/65题型二：有机物物质量一定时：

1、比较判断耗氧量方法步聚：①若属于烃类物质，依据分子中碳、氢原子个数越多，耗氧量越多直接比较；若碳、氢原子数都不一样且一多一少，则能够按1个碳原子与4个氢原子耗氧量相当转换成碳或氢原子个数相同后再进行比较即可。②若属于烃含氧衍生物，先将分子中氧原子结合氢或碳改写成H2O或CO2形式，即将含氧衍生物改写为CxHy·(H2O)n或CxHy·(CO2)m或CxHy·(H2O)n·(CO2)m形式,再按①比较CxHy耗氧量。

2、有机物完全燃烧时生成CO2或H2O物质量一定，则有机物中碳原子或氢原子个数一定；若混合物总物质量一定，不论按何种百分比混合，完全燃烧后生成CO2或H2O量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子个数相同。

例4、相同物质量以下有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同是（）

A、C3H4和C2H6B、C3H6和C3H8O

C、C3H6O2和C3H8OD、C3H8O和C4H6O2

BD10/65例51molCxHy(烃)完全燃烧需要5molO2，则X与Y之和可能是()

A、X+Y=5B、X+Y=7C、X+Y=11D、X+Y=9

例6有机物A、B只可能烃或烃含氧衍生物,等物质量A和B完全燃烧时,消耗氧气量相等,则A和B分子量相差不可能为(n为正整数)()

A、8nB、14nC、18nD、44n

CB11/65题型三：一定量有机物完全燃烧,生成CO2和消耗O2物质量之比一定时：

1、生成CO2物质量小于消耗O2物质量情况

符合通式CxHy·(H2O)m

例7某有机物蒸气完全燃烧时，需要三倍于其体积O2，产生二倍于其体积CO2，则该有机物可能是(体积在同温同压下测定)（）A、C2H4B、C2H5OHC、CH3CHOD、CH3COOH

AB12/65

2、生成CO2物质量等于消耗O2物质量

符合通式Cn·(H2O)m

3、生成CO2物质量大于消耗O2物质量⑴若CO2和O2体积比为4∶3,其通式为

(C2O)n·(H2O)m

⑵若CO2和O2体积比为2∶1，其通式为

(CO)n·(H2O)m

13/65题型四：有机物完全燃烧时生成CO2和H2O物质量之比一定时：

有机物完全燃烧时,若生成CO2和H2O物质量之比为a:b,则该有机物中碳、氢原子个数比为a:2b，该有机物是否存在氧原子，有几个氧原子，还要结合燃烧时耗氧量或该物质摩尔质量等其它条件才能确定。

例8、某有机物在氧气中充分燃烧，生成水蒸气和二氧化碳物质量之比为1:1，由此能够得出结论是（）A、该有机物分子中C:H:O原子个数比为1:2:1

B、分子中C:H原子个数比为1:2

C、有机物必定含OD、无法判断有机物是否含O

BD14/65题型五：有机物完全燃烧前后气体体积改变:

1、气态烃(CxHy)在100℃及其以上温度完全燃烧时气体体积改变规律与氢原子个数相关

①若y=4,燃烧前后体积不变,△V=0

②若y>4,燃烧前后体积增大,△V>0

③若y<4,燃烧前后体积降低,△V<0

2、气态烃(CxHy)完全燃烧后恢复到常温常压时气体体积改变直接用烃类物质燃烧通式经过差量法确定即可。

例9、120℃时,1体积某烃和4体积O2混和,完全燃烧后恢复到原来温度，压强体积不变，该烃分子式中所含碳原子数不可能是（）

(A)1(B)2(C)3(D)4

D15/65例10两种气态烃以任意百分比混合,在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10L.以下各组混合烃中不符合此条件是

(A)CH4C2H4(B)CH4C3H6

(C)C2H4C3H4(D)C2H2C3H6

BD16/65例11取3.40ɡ只含羟基、不含其它官能团液态饱和多元醇,置于5.00L氧气中,经点燃,醇完全燃烧.反应后气体体积降低0.560L,将气体经CaO吸收,体积又降低2.8L(全部体积均在标况下测定)。则：3.4ɡ醇中C、H、O物质量分别为:C____；H______；O_______；该醇中C、H、O原子个数之比为___________。

17/65解析：设3.40ɡ醇中含H、O原子物质量分别为x和y则:

x+16y=3.40ɡ-（2.80L/22.4L·mol-1）×12ɡ·mol-1x/4–y/2=0.560L/22.4L·mol-1

联解可得:x=0.300moly=0.100mo

答案：C.0.125mol、H.0.300mol、O.0.100mol；

该醇中C、H、O原子个数之比为5∶12∶418/65二、聚合反应：题型一、由加聚反应生成高聚物单体判断：

工程塑料ABS树脂（结构简式以下）合成时用了三种单体，式中─C6H5是苯基，这三种单体结构简式分别是：19/65题型二、由缩聚反应生成高聚物单体判断：已知涤纶树脂结构简式为简式。20/65题型三、开环聚合物单体判断：21/653、有机物性质和判别题型1：有机物质性质例1、以下化学反应产物，只有一个是()

C22/65题型2：反应方程式书写以及反应类型判断例2、从环己烷可制备1，4-环己二醇二醋酸酯，以下相关8步反应（其中全部没有机物都已略去）：试回答：其中有3步属于取代反应，2步属于消去反应，3步属于加成反应（1）反应①_____和____属于取代反应。（2）化合物结构简式B＿＿＿C＿＿＿。

（3）反应④所用试剂和条件是：_______。⑥

⑦

浓NaOH、醇、加热23/65题型3：有机物质判别【例3】设计试验步骤判别：(a)乙醇(b)己烯(c)苯(d)甲苯(e)乙醛(f)苯酚溶液(g)四氯化碳7种无色液体。(1)

分组试剂：水，现象与结论：a.溶于水形成溶液：(a)乙醇(e)乙醛(f)苯酚溶液b.不溶于水，且比水轻：(b)己烯(c)苯(d)甲苯c.不溶于水，且比水重：(g)四氯化碳24/65(2)

组内判别：a组使用溴水，使溴水褪色为乙醛，有白色沉淀为苯酚，无显著现象为乙醇b组先使用溴水，使溴水褪色为己烯，分层不褪色为苯和甲苯，再用酸性高锰酸钾进行判别。C组不用判别25/6526/6527/654、有机物推断和合成【例】为扩大现有资源使用效率，在一些油品中加入降凝剂J，以降低其凝固点，扩大燃料油品使用范围。J是一个高分子聚合物，它合成路线能够设计以下，其中A氧化产物不发生银镜反应：（l）反应类型；a

、b

、P

。（2）结构简式；F

、H

。

（3）化学方程式：D→E

E＋K→J

。加成消去取代28/655．糖类、油脂、蛋白质，高分子材料

1．如图所表示：淀粉水解可产生某有机化合物A，A在不一样氧化剂作用下，能够生成B（C6H12O7）或C（C6H10O8），B和C都不能发生银镜反应。A、B、C都能够被强还原剂还原成为D（C6H14O6）。B脱水可得到五元环酯类化合物E或六元环酯类化合物F。已知，相关物质被氧化难易次序是：

RCHO最易，R—CH2OH次之，最难。请在以下空格中填写A、B、C、D、E、F结构简式。

A：

B：＿＿＿＿＿＿

C：

D：＿＿＿＿＿＿

E：

F：＿＿＿＿＿＿＿

29/652．某学生设计了三个试验方案,用以检验淀粉水解情况:

H2SO4

NaOH溶液

方案甲:淀粉液──→水解液───→中和液─→溶液变蓝。

△碘水

结论:淀粉完全没水解

H2SO4

银氨溶液

方案乙:淀粉液──→水解液────→无银镜现象

△

微热

结论：淀粉完全没水解

H2SO4

NaOH溶液

银氨溶液方案丙:淀粉液──→水解液────→中和液───→有银镜

△

微热

现象结论：淀粉完全水解上述三种方案结论是否正确,并简述理由。30/653．现有以下高分子化合物，请从以下各项中选择出最恰当选项，将代号填入下表中：（1）高分子结构型式示意图：

（2）高分子材料主要性质特点：A.含有热固性

B．可溶于有机溶剂

C．不溶于有机溶剂

D．含有确定熔点（3）主要应用：（a）用于制备塑料薄膜

（b）用于制备光学仪器（c）用于制备车辆轮胎31/65

硫化橡胶(1)

(2)AC

(3)

聚乙烯ⅢⅡⅠCBaBb32/656、化学键和晶体结构[题型一]化学键类型、分子极性和晶体类型判断[例1]以下各组物质晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同是 [](A)SO2和SiO2

(B)CO2和H2

(C)NaCl和HCl (D)CCl4和KClB33/65[例2]、关于化学键以下叙述中,正确是().(A)离子化合物可能含共价键 (B)共价化合物可能含离子键(C)离子化合物中只含离子键 (D)共价化合物中不含离子键AD34/65题型二：各类晶体物理性质（如溶沸点、硬度）比较[例3]以下各组物质中，按熔点由低到高排列正确是（）AO2、I2HgB、CO2KClSiO2

C、NaKRbD、SiCNaClSO2B35/65[题型三]成键原子最外层8电子结构判断，离子化合物、共价化合物电子式书写判断[例4]碳化硅(SiC)一个晶体含有类似金刚石结构，其中碳原子和硅原子位置是交替。在以下三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们熔点从高到低次序是（）

A.①③②B.②③①

C.③①②D.②①③A36/65[例5]以下分子中全部原子都满足最外层8电子结构是（）A、光气（COCl2） B、六氟化硫C、二氟化氙 D、三氟化硼A37/65[题型四]依据粒子、晶体空间结构推断化学式，将掌握晶体结构知识在新情境下进行应用。[例6]第28届国际地质大会提供资料显示，海底有大量天然气水合物，可满足人类10能源需要。天然气水合物是一个晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳一个CH4分子或1个游离H2O分子。依据上述信息，完成第1、2题：（1）以下关于天然气水合物中两种分子极性描述正确是（）A两种都是极性分子B两种都是非极性分子CCH4是极性分子，H2O是非极性分子DH2O是极性分子，CH4是非极性分子（2）若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物平均组成可表示为（）ACH4·14H2OBCH4·8H2OCCH4·(23/3)H2ODCH4·6H2ODB38/658、氧化还原反应题型一：基本概念考查【例1】以下化工生产过程所发生反应不属于氧化还原反应是（）

A．用油脂制肥皂 B．用铝土矿制金属铝

C．用氯气和消石灰制漂白粉 D．用氢气和氮气合成氨A39/65题型二：氧化性、还原性强弱判断【例2】氰(CN)2、硫氰(SCN)2化学性质和卤素(X2)很相同,化学上称为拟卤素[如：（SCN）2＋H2O=HSCN＋HSCNO]。它们阴离子所谓还原性强弱为:Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-.试写出:①(CN)2与KOH溶液反应化学方程式

②NaBr和KSCN混合溶液中加入(CN)2,反应离子方程式(CN)2

＋2KOH==KCN＋KCNO＋H2O2SCN—＋(CN)2==(SCN)2

＋2CN—40/65

【强调1】已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，

②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，以下说法正确是（

）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱次序为

KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应②中还原剂与氧化剂物质量之比为6：1D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子物质量为2molB41/65题型三：氧化还原反应方程式配平常见题型【例3】配平以下氧化还原反应方程式：

KMnO4+H2C2O4+H2SO4——CO2↑+K2SO4+MnSO4+H2O

当KMnO4消耗0.05mol时，产生CO2体积为________L(标准情况)。251012380.2542/65题型四：相关氧化还原反应计算【例4】在100mL溴化亚铁溶液中通入2.24L氯气（标况下），则有1/3溴离子被氧化，求原溴化亚铁溶液物质量浓度？解：设FeBr2溶液物质量浓度为C(mol/L)据电子守恒：

O.1C+1/3×O.2C=0.1×2解之：C=1.2mol/L43/65题型五：对一类特殊氧化还原反应考查。变价元素只有一个【例5】在一定条件下，NO跟NH3能够发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到N2比经氧化得到N2多1.4g。（1）写出反应化学方程式并标出电子转移方向和数目。（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3物质量可能各是多少。44/65【点拨】6molNO还原得到3molN2，4molNH3氧化得到2molN2，二者相差1molN2，现相差1.4g，1.4g÷28g/mol＝0.05mol，相当于0.3molNO和0.2molNH3反应。45/659、离子共存题型1：离子间因发生复分解反应（离子交换反应）而不能大量共存。

例1、以下各组离子在水溶液中能大量共存是()（A）K+HCO3—CO32—Br—（B）CO32—

HCO3—OH—K+（C）Fe3+Cu2+NO3-SO42-（D）H+

Cl-Na+

SO32-AC46/65题型2：在酸性（或碱性）溶液中不能大量共存。例2、以下各组离子，在强碱性溶液中能够大量共存是()（A）I-AlO2-Cl-S2-（B）Na+K+

NH4+Ba2+

（C）Br-S2-Cl-

HCO3-（D）SO32-NO3-SO42-

HCO3-A47/65例3、室温时某溶液pH为1，该溶液中可能大量共存离子组是()（A）Zn2+Cl-Ba2+NO3-

（B）Na+NO3-K+CO32-（C）K+SO42-Na+AlO2-

（D）Cu2+NO3-Al3+SO42-

AD48/65题型3：离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。例4、以下离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存是（）(A)H3O+、NO3-、Fe2+、Na+(B)Ag+、NO3-、Cl-、K+(C)K+、Ba2+、OH-、SO42-

(D)Cu2+、NH4+、Br-、OH-A49/65题型4：在无色透明溶液中离子间能够大量共存。例5、以下各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，而且溶液为无色透明是（）（A）K+

MnO4-Cl-SO42-（B）Na+AlO2-NO3-CO32-（C）Na+

H+NO3-SO42-（D）Na+SO42-S2-Cl-BD50/65题型5：在强酸或强碱性溶液中均不能大量共存。例6、若溶液中由水电离产生C(OH-)=1×10-14mol·L-1，满足此条件溶液中一定能够大量共存离子组是（）(A)Al3+Na+NO3-Cl-(B)K+Na+Cl-NO3-(C)K+Na+Cl-

AlO2-(D)K+

NH4+SO42-NO3-B51/65例7、某无色透明溶液,跟金属铝反应放出H2，试判断以下离子:Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-，何者能存在于此溶液中?(1)

当生成Al3+时,可能存在__________；(2)

当生成AlO2-时,可能存在__________。

H+

Mg2+SO42-

OH-Ba2+NO3-

52/65题型6：在特殊条件下能够大量共存。

例8、

以下各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀是()（A）Na+NO3-AlO2-SO42-（B）Na+NO3-SiO32-K+

（C）K+Cl-

AlO2-CO32-（D）Na+Cl-HCO3-Ca2+C53/6510．离子方程式

例1、以下离子方程式中正确是()A．过量NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OB．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：

NH4++OH－=NH3↑+H2OC．苯酚钠溶液中通入少许CO2：C6H5O－+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3－

D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－

AC54/65例2、能正确表示以下化学反应离子方程式是(

)A．用碳酸钠溶液吸收少许二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-B．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑C．硫化钠溶于水中：S2-+2H2O=H2S↑+2OH-D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑A55/65例3、以下反应离子方程式书写正确是()A.向明矾溶液中加入等物质量Ba(OH)2溶液

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2OB.向Fe2(SO4)3溶液中通入足量H2SFe3++H2S=Fe2++S↓+2H+C.向硝酸银溶液中滴加过量氨水

Ag++2NH3·H2O=［Ag(NH3)2］++2H2OD.含等物质量硫酸氢铵与氢氧化钠两种溶液混合：

NH4++HSO4-+2OH-=SO42-+NH3↑＋2H2OC56/65例4：以下离子方程式书写正确是()A.在氯化铝溶液中加入过量NaOH溶液：

Al3++3OH-=Al(OH)3↓B.在硫酸铜溶液中加过量Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.在澄清石灰水中通入过量CO2：

OH-+CO2=HCO3-D.在Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OC57/6511.化学反应中能量改变

【练习】1、1g甲烷(CH4)气体完全燃烧，生成液态水和二氧化碳，放出55.64kJ热量；0.1mol氢气完全燃烧生成液态水，放出28.58kJ热量。(1)试分别写出它们热化学方程式

(2)计算1g氢气和1g甲烷