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2024届山西省运城市新东康中学中考四模化学试题考生请注意:1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题(本大题共10小题,共20分)1.2019年被定为“国际化学元素周期表年”。已知甲元素在化合物中显+3价,图①是甲的微粒结构示意图,图②是元素周期表的一部分,则下列叙述正确的是A.X为10B.甲是非金属元素C.乙的质子数为7D.乙位于第二周期2.如图,若要使红墨水倒吸,则锥形瓶中加入的固体和液体可能是()A.蔗糖和水 B.锌和稀盐酸C.生石灰和水 D.铁粉和食盐水3.乐乐化学兴趣小组同学进行的实验如图所示,R物质是硝酸钾或氯化铵中的一种。关于图中烧杯内的物质,下列说法正确的是A.R物质是氯化铵B.溶液的溶质质量分数是烧杯①小于烧杯③C.若使烧杯③中的固体溶解,只能采用加水的方法D.烧杯①②③中,只有烧杯③中上层清液是饱和溶液4.李林同学在不同季节的制作过程中,一定发生了化学变化的是A.春天花朵瓣成花瓣 B.夏天粮食酿成美酒C.秋天水果榨成果汁 D.冬天冰砖凿成冰雕5.氢氟酸(HF)对玻璃有腐蚀作用,可用于在玻璃上雕刻各种精美图案,反应原理为SiO2+4HF=X↑+2H2O,则X为()A.F2B.SiH4C.O2D.SiF46.构成物质的粒子有分子、原子、离子等。下列叙述不正确的是A.从分子的角度看,糖水和水的本质区别在于前者含有多种分子,后者只含一种分子B.金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质,保持它们化学性质的最小粒子都是碳原子C.氧气和臭氧都是由氧元素组成的,但是二者化学性质差异很大,是由于构成它们的分子不同D.二氧化硫、液氧、液氮都是由分子构成的,氦气、铁水都是由原子构成的,碳酸钙则是由离子构成的7.实验室里,区分下列各组物质的两个实验设计方案都合理的是序号ABCD需区分的物质空气和二氧化碳黄金和18K黄金尿素和硝酸铵蚕丝和涤纶第一方案分别伸入带火星的木条分别取样,加入硝酸银溶液,观察现象分别取样加熟石灰研磨,闻气味分别取样点燃闻气味方案二通入澄清石灰水分别取样,放到石棉网上灼烧,观察颜色分别取样加水,观察是否溶解方案观察颜色A.A B.B C.C D.D8.下列关于物质的组成、分类、性质以及变化规律的总结中,正确的是A.CO、CO2都是碳的氧化物,都能使澄清的石灰水变浑浊B.NaOH、Na2CO3都属于碱类物质,都能使石蕊溶液变红C.H2、O2都能在空气中燃烧,都是日常生活中常用的燃料D.H2SO4、(NH4)2SO4都含有SO42-,都能跟Ba(NO3)2反应产生沉淀9.下列各图所示的化学实验操作中,正确的是()A.称取药品 B.探究CO2与水反应 C.量取液体读数 D.倾倒液体10.将乙酸(CH3COOH)和葡萄糖(C6H12O6)溶于水得到混合溶液,测得溶液中氢元素的质量分数为a,则溶液中碳元素的质量分数为()A.1﹣9a B.1﹣8a C.12a D.8a二、填空题(本大题共1小题,共4分)11.合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说,合金的熔点低于其中任何一个组成金属的熔点。下表是一些金属熔点的数据。金属铜锌锡铅铋镉熔点/℃1083419.6231.9327.5271.3320.9(1)铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如如图所示的关系,其中横坐标表示的是________的质量分数;当合金熔点最低时,合金中铅与锡的质量比为____________。(2)保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成,其熔点约为________。A.20-40℃B.60-80℃C.230-250℃D.300-320℃(3)青铜器的主要成分是铜锡合金。崭新的青铜器呈土黄色。当青铜器长期埋在地下,逐渐形成了绿色的铜绿(主要成分Cu2(OH)2CO3),从其化学式可知,铜绿是铜与___________、___________和___________(填物质的化学式)长期作用的结果。(4)通常情况下铁的合金制品也比较容易生锈,请写出工业上用稀盐酸除去铁锈(Fe2O3)的化学方程式_______________________________。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12.三亚硝酸氮的化学式为N(NO2)3,是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。试计算:亚硝酸根NO2-的化合价为-1,则化学式中加黑点的氮元素化合价为____________;三亚硝酸氮分子中氮、氧原子的个数比为_________;三亚硝酸氮的相对分子质量为___________;三亚硝酸氮中氮元素和氧元素的质量比为__________;三亚硝酸氮中氮元素的质量分数为_______(精确到0.1%);100g三亚硝酸氮中氮元素的质量为______(保留一位小数)。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13.金属及其制品是现代生活中常见的材料,请回答下列问题:人类使用最早的金属材料是_____(填字母)。A石器B青铜C铁器D铝制品铜丝能作为电路导体是因为铜丝具有______性。下列事实能根据金属的活动性顺序解释的是_____(填字母)。A锌能置换出硝酸银溶液中的银B等质量的镁、铝分别与足量的酸反应,铝制得的氢气多C相同条件下,锌、镁分别与稀硫酸反应,镁比锌剧烈D在氯化亚铁中铁元素的化合价为+2价,铜单质中铜元素的化合价为0价将足量的废弃铝片放入一定量的稀盐酸中,测得生成气体的质量与时间的关系如图所示。由图可知下列结论正确的是_____(填字母)。A反应过程中有热量放出B0~50s时,生成气体不明显,是因为铝表面有一层致密氧化铝薄膜C50~100s时,生成气体的速率急剧加快D100s后生成气体的速率缓慢,说明生成气体快慢与盐酸的浓度有关现有86g铝、铁、锌的混合物与稀硫酸恰好完全反应,将所得溶液蒸干得到230g不含结晶水的硫酸盐固体混合物。则反应产生的氢气质量为_____g。金属铝与二氧化锰在高温条件下发生反应,放出大量的热,生成氧化铝和锰单质。试写出该反应的化学方程式______。14.高铁酸钾(K2FeO4)是具有紫色光泽的微细结晶粉末,它的氧化性超过高锰酸钾,是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻的新型、高效的多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的,受热易分解为氧化铁、金属氧化物和氧气。根据上述信息,请回答下列问题:高铁酸钾的物理性质是___________________________________________;高铁酸钾中铁元素的化合价为__________________;保存高铁酸钾时应注意_____________________________________________;试完成高铁酸钾与水反应的化学方程式。____↑五、探究题(本大题共2小题,共13分)15.在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜),再向试管中加入一定量的盐酸,镁条表面有_____产生,反应的化学方程式是_____。[发现问题]为了再次观察上述反应现象,小林同学用较长的镁条重做上述实验,但发现了异常现象,试管中出现了白色沉淀。[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同,设计对比实验方案,探究出现异常现象的原因。试管(盛有同体积同浓度的盐酸)①②③④镁条长度1cm2cm3cm4cm相同的实验现象(省略题干现象)快速反应,试管发热,镁条全部消失沉淀量差异(恢复至20℃)无少量较多很多[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与_____有关。[追问]白色沉淀是什么物质?[查阅资料]①20℃时,100g水中最多能溶解氯化镁54.8g;②镁能与热水反应产生一种碱和氢气;③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。[做出猜想]猜想一:镁;猜想二:氯化镁;猜想三:氢氧化镁,猜想的依据是_____(用化学方程式表示)。[实验验证2]将白色沉淀洗涤干净,分别取少量沉淀于A、B、C试管中,进行如表实验:试管操作现象结论A加入足量盐酸_____,白色沉淀_____猜想一不正确,但这种白色沉淀能溶于盐酸B加入足量水白色沉淀_____猜想二不正确C加入适量稀硝酸白色沉淀消失原白色沉淀中含有的离子是:Mg2+、_____继续滴加几滴硝酸银溶液出现大量白色沉淀16.酸中的H+没有被碱完全中和时生成的产物为酸式盐,可以继续和碱发生反应。同学们发现将一定量的NaOH溶液加入到NaHCO3溶液中,混合后无明显现象,如何证明两种物质发生了化学反应?反应后溶质有哪些?化学实验社的同学进行了下列探究:用一定溶质质量分数的(NaHCO3,Na2CO3)溶液进行如下实验溶液溶液加稀盐酸A产生气泡加无色酚酞溶液溶液变红色溶液变红色加CaCl2溶液无明显现象B上还表格中A处的实验现象为_____造成B处实验现象的原因是_____(用化学方程式表示)。同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了猜想猜想1:猜想2:和猜想3:N和实验步骤实验现象实验结论①取反应后溶液少许于试管中,请加过量的溶液_____①猜想2正确②和发生了反应②过滤后向滤液中加2﹣3滴无色酚酞试液_____③再滴加少量的__________(表达与交流)对于没有明显现象的化学反应,可以通过检验有新物质生成或检验_____的方法来证明反应发生了。
参考答案一、单选题(本大题共10小题,共20分)1、D【解析】
A、甲元素在化合物中显+3价,甲的微粒结构示意图为图①,由此可得,甲的微粒是原子失去3个电子得到的,该原子的质子数即核电荷数为13,在微粒结构示意图中,圆圈内的数字为质子数,因此,X为13,选项说法错误,故不符合题意;B、根据质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数可知,甲的原子序数为13,在元素周期表中排第13位,为铝元素,元素名称中带有“金”子旁,属于金属元素,选项说法错误,故不符合题意;C、由图②可知,甲元素的右上角为乙元素,甲元素的正上方元素与甲元素属于同一族元素,甲元素的周期数比其正上方元素的周期数大1,即其正上方元素的原子的核外电子数为13-8=5,根据质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数可知,其原子序数为5,在元素周期表中,元素是按原子序数递增的顺序排列的,因此,原子序数为5的元素后面的乙元素原子序数为6,即乙的质子数为6,选项说法错误,故不符合题意;D、由详解可知,乙的质子数为6,即核外电子数也为6,核外电子排布为2,4,有两个电子层,根据原子的核外电子层数=元素周期数可得,乙位于第二周期,选项说法正确,符合题意。故选D。2、D【解析】
要使红墨水倒吸,应该使锥形瓶中气压减小。【详解】A、蔗糖溶于水不能反应,并且温度无明显变化,不能使红墨水倒吸,不符合题意;B、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,导致锥形瓶中气压增大,不能使红墨水倒吸,不符合题意;C、氧化钙溶于水并且和水反应生成氢氧化钙,放热,导致锥形瓶中气压增大,不能使红墨水倒吸,不符合题意;D、铁粉和食盐水混合后,铁和水、氧气反应生成铁锈,氯化钠溶液能够促进反应进行,导致锥形瓶中气压减小,能使红墨水倒吸,符合题意。故选D。3、B【解析】
A、t2℃时,硝酸钾的溶解度是60g,氯化铵的溶解度小于60g,100g水中能溶解60gR,所以R物质是硝酸钾,不是氯化铵,故A错误B、t1℃时硝酸钾的溶解度大于40g小于60g,200g水中溶解60g硝酸钾烧杯①溶液是不饱和溶液,烧杯③溶液是t1℃时的饱和溶液,同一温度下,同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液要浓,所以一定是烧杯①溶液的溶质质量分数小于烧杯③,故B正确;C、若使烧杯③中的固体溶解,可采用加水或加热的方法,故C错误;D、烧杯①②③中,烧杯③中上层清液一定是饱和溶液,烧杯②中100g溶解60g硝酸钾,达到饱和状态,是饱和溶液,故D错误。故选B。4、B【解析】
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成,如果有新物质生成,则属于化学变化;反之,则是物理变化。粮食酿酒有新的物质酒精生成,一定发生了化学变化,故选B。5、D【解析】
根据质量守恒定律可知,反应前后原子的种类和数目不发生改变,反应前硅原子、氧原子、氢原子和氟原子的个数依此为1,2,4,4,反应后氢原子和氧原子的个数为4,2,所以X中含有一个硅原子和四个氟原子。故选D。6、B【解析】
A、糖水是混合物,水是纯净物,从分子的角度看,糖水和水的本质区别在于前者含有多种分子,后者只含一种分子,A选项叙述正确,不符合题意;B、金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质,由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质的最小粒子,C60是由C60分子构成的,保持其化学性质的最小粒子是C60分子;金刚石、石墨由碳原子直接构成,保持它们化学性质的最小粒子是碳原子,B选项叙述不正确,符合题意;C、氧气和臭氧都是由氧元素组成的,但是二者化学性质差异很大,是由于构成它们的分子不同,C选项叙述正确,不符合题意;D、分子、原子、离子都是构成物质的微粒,二氧化硫、液氧、液氮都是由分子构成的,氦气、铁水都是由原子构成的,碳酸钙则是由离子构成的,D选项叙述正确,不符合题意。故选B。7、B【解析】
A、空气和二氧化碳都不能使带火星的木条复燃,现象相同,不能鉴别,故A不正确;B、18K黄金指的是黄金含量75%的合金,会与硝酸银反应,加热后固体颜色也会改变,两种方法都能鉴别,故B正确;C、尿素和硝酸铵都易溶于水,分别取样加水,观察是否溶解的方法不能鉴别,故C不正确;D、蚕丝和涤纶的颜色相同,不能鉴别,故D不正确。故选B。8、D【解析】
A、一氧化碳和二氧化碳都是碳的氧化物,二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。A错误;B、NaOH是氢氧化钠,属于碱。Na2CO3是碳酸钠,属于盐。碳酸钠和氢氧化钠溶于水后,溶液呈碱性,能使紫色石蕊试液变蓝。B错误;C、氢气具有可燃性,可以做燃料。氧气具有助燃性,不具有可燃性,不可以做燃料。C错误;D、H2SO4、(NH4)2SO4都含有SO42-,都能和Ba(NO3)2反应生成BaSO4沉淀。反应方程式为:H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4↓、(NH4)2SO4+Ba(NO3)2=2NH4NO3+BaSO4↓。D正确。故选D。9、C【解析】
A、托盘天平称量药品时,应该左物右码,故A错误;B、该实验只能探究CO2能溶于水,不能确定二氧化碳和水发生了反应,故B错误;C、量取液体时,视线应与液体凹液面最低处保持水平,故C正确;D、倾倒液体时,瓶塞要倒放在桌面,防止污染试剂或腐蚀桌面,故D错误。故选C。10、A【解析】
根据乙酸(CH3COOH)、葡萄糖(C6H12O6)、水中,氢原子和氧原子的个数比均为2:1,进行分析解答。【详解】乙酸(CH3COOH)、葡萄糖(C6H12O6)、水中,氢原子和氧原子的个数比均为2:1,则将乙酸(CH3COOH)和葡萄糖(C6H12O6)溶于水得到混合溶液中氢元素和氧元素的质量比为(1×2):(16×1)=1:8;测得溶液中氢元素的质量分数为a,氧元素的质量分数为8a,则溶液中碳元素的质量分数为1−a−8a=1−9a。故选A。二、填空题(本大题共1小题,共4分)11、锡2:3BO2H2OCO2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O【解析】
(1)铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如如图所示的关系,横坐标质量分数为零的时,熔点要比质量分数为1的时候高;锡的熔点高于铅,则横坐标表示的是锡的质量分数;当合金熔点最低时,锡的质量分数60%,则铅的质量分数为40%,则合金中铅与锡的质量比为40%:60%=2:3;(2)合金的熔点比它的组成成分熔点要低,铋、铅、锡、镉这四种物质熔点最低的是231.9,所以要选择熔点比231.9低,且不能很低,必须要高于室温,所以选择B;(3)根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变,铜绿【主要成分Cu2(OH)2CO3】,从其化学式可知,铜绿中含有铜、氢、氧、碳、四种元素,铜绿是铜与空气中的氧气(O2)、水(H2O)和二氧化碳(CO2)长期作用的结果。(4)通常情况下铁的合金制品也比较容易生锈,工业上用稀盐酸与氧化铁反应产生氯化铁和水的化学方程式:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12、+32:31527:1236.8%36.8g【解析】
(1)亚硝酸根NO2-的化合价为-1,其中,氧元素的化合价为-2价,设氮元素的化合价为x根据化合价的代数和为0,x+(-2)×2=-1,x=+3。(2)由化学式可知,三亚硝酸氮分子中氮、氧原子的个数比为4:6=2:3。(3)三亚硝酸氮的相对分子质量为14×4+16×6=152.(4)三亚硝酸氮中氮元素和氧元素的质量比为(14×4):(16×6)=7:12.(5)三亚硝酸氮中氮元素的质量分数为14×4152(6)100g三亚硝酸氮中氮元素的质量为100g×36.8%=36.8g。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13、B导电ACBCD34Al+3MnO22Al2O3+3Mn【解析】
(1)根据金属活动性顺序,最不活泼的最先使用,所以最早使用的金属是青铜,故选B;(2)铜丝能作为电路导体是因为铜丝具有导电性,故填:导电;(3)锌能置换出硝酸银溶液中的银,说明锌比银活泼;等质量的镁、铝分别与足量的酸反应,铝制得的氢气多,只说明相对原子质量的某些关系;相同条件下,锌、镁分别与稀硫酸反应,镁比锌剧烈,说明镁比锌活泼;在氯化亚铁中铁元素的化合价为+2价,铜单质中铜元素的化合价为0价,没有什么可比性。故选AC。(4)图像所表示的是反应时间与产生氢气的质量关系,与是否产生热量无关;开始时,因为铝在空气中易在表面形成致密的氧化膜,所以0~50s时,生成气体不明显,是因为铝表面有一层致密氧化铝薄膜;当氧化膜反应完后,铝与酸反应时速率很快,所以50~100s时,生成气体的速率急剧加快;随着反应的进行,盐酸的浓度在不断减小,反应逐渐减慢,所以100s后生成气体的速率缓慢,说明生成气体快慢与盐酸的浓度有关。故选BCD。(5)由题意知,生成物中硫酸根离子的质量为:230g-86g。设生成的氢气的质量为x。x=3g,故填:3。(6)金属铝与二氧化锰在高温条件下发生反应,放出大量的热,生成氧化铝和锰单质。该反应的化学方程式:4Al+3MnO22Al2O3+3Mn。14、紫色光泽的微细结晶粉末+6防热防潮(或低温干燥,阴凉干燥,防热避潮等)3O2【解析】
(1)根据题中信息可知,高铁酸钾的物理性质有:紫色光泽的微细结晶粉末;(2)高铁酸钾中钾元素显+1价,氧元素显-2价,设:高铁酸钾中铁元素的化合价为x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,则有:(+1)×2+x+(-2)×4=0,则x=+6;(3)根据干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的,受热易分解,所以保存高铁酸钾应注意:防热防潮(或低温干燥,阴凉干燥,防热避潮等);(4)根据反应的化学方程式可知,反应前有8个钾原子,4个铁原子,20个氢原子,26个氧原子,反应后有8个钾原子,4个铁原子,20个氢原子,30个氧原子,根据质量守恒定律,化学反应中原子的种类和数目不变,故生成的气体为氧气,且分子个数为3,故填:3O2。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15、气泡Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑镁条长度Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑
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