一氧化氮和二氧化氮用

思维激活

1998年Murad(穆拉德,美国)等三位教授提出，有一种气体在人体内有独特的功能，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，昔日这种有毒的气体，今天成了“明星分子”，你知道这种气体是什么吗？明星分子---NO第2课时二氧化氮和一氧化氮二氧化硫和二氧化氮对大气的污染

三维目标

1、氮气(N2)〔自主学习〕二、二氧化氮和一氧化氮

无色无味无毒气体

比空气稍轻1)、氮气的物理性质：

不溶于水收集氮气时用排水法不用排空法(?)

N2+O2=====2NO放电或高温2)、氮气的化学性质：3)、氮气的用途：保护气：填充灯泡，焊接金属等2、一氧化氮〔NO〕：1)NO的物理性质：无色、不溶于水、有毒气体是大气的污染物2)NO的化学性质：2NO+O2=2NO2〔红棕色〕〔工业制硝酸的第二步〕3、二氧化氮〔NO2〕：1)NO2的物理性质：

红棕色、有刺激性气味的有毒气体

密度比空气大易液化〔20℃〕易溶于水并与水反响是污染大气的有害物质之一2)、NO2的化学性质：3NO2+H2O=2HNO3+NO〔工业制硝酸的第三步〕+4+5

二氧化氮是硝酸的酸酐吗？为什么？

硝酸的酸酐是N2O5+5

哪种氧化物是亚硝酸(HNO2)的酸酐？

N2O3

n(氧化剂):n(复原剂)=？NO2是酸性氧化物吗？二、二氧化氮和一氧化氮*比较NO和NO2的主要物理化学性质：NO：无色、无味、不溶于水、不稳定〔易氧化〕、有毒性NO2：红棕色、有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒性易错细节：NO和O2不能共存，收集NO只能用排水法。收集NO2不能用排水法只能用向上排空气法。在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。请解释原因。

N2+O2

====2NO放电或高温2NO

+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO雷雨发庄稼2.3NO2+H2O=2HNO3+NO反响中， 如何尽量将NO2转化为HNO3?1.怎样除去NO中的NO2?思考：二.二氧化氮和一氧化氮科学探究现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选1.请设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。2.你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？〔从原料的充分利用、减少污染物的排放等方面考虑。〕P92[科学探究]P92

NO2溶于水实验1、请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。MnO21、请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？------工业生产硝酸，将尾气〔NO〕吸收通入适量的氧气后再溶解于水，经过屡次循环氧化、溶解，可充分利用原料，并减少NO的排放，保护环境。NO2和O2混和气体溶于水的反响及其相关计算〔见优化P71〕3NO2+H2O=2HNO3+

NO

①2NO

+O2=2NO2

②①×2

＋②

总反响：4NO2+O2+2H2O=4HNO3两个重要的反响方程式:NO和O2混和气体溶于水的反响2NO

+O2=2NO2①3NO2+H2O=2HNO3+

NO

②①×3

＋②×24NO+3O2+2H2O=4HNO31.将20mL充满NO和NO2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反响后，剩余气体10mL，求原混合气体的中NO和NO2的体积。2.一定条件下，将等体积的NO和O2混合于一试管中，然后将试管倒立于盛水的水槽中，充分反响后，剩余气体的体积约占原气体总体积的〔〕A.1/4B.3/4C.1/8D.3/8：NO-5mLNO2-15mL：C3、把9mLNO气体装入试管，倒立于水槽中，逐渐通入O2，当试管中剩余气3mL时，通入O2的体积可能是〔〕A、9mlB、4.5mlC、3mlD、9.75ml课堂练习BD1、二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。2、污染物的来源：〔1〕SO2主要来自于化石燃料〔如煤与石油〕的燃烧、含硫金属矿物的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。〔2〕NO2主要来自于汽车尾气。三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染〔自主学习教材P93〕思考：汽车燃料中没有氮元素，为啥汽车尾气中有NO2？酸雨的形成：

煤、石油、金属矿物酸雨燃烧CO2SO2

NOx

雨.雾.霜.雹.露等硝酸酸雨：3NO2+H2O=2HNO3+

NO

硫酸酸雨：或：SO2+H2OH2SO3SO3+H2O＝H2SO42SO2+O22SO3催化剂

△2H2SO3+O2＝2H2SO4催化剂

酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。

正常雨水(含雨、霜、露、雹、雾等)由于存在CO2原因其pH值约为5.6。在水中当pH值小于5.5时,大局部鱼类难以生存;当降到小于5时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物面临灭绝。

酸雨有哪些危害？酸雨的危害主要有：1、对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它会形成硫酸雾和硫酸盐雾,其毒性比SO2大,能浸入人的肺部,引起肺水肿等疾病而使人致死;2、引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长3、破坏土壤、植被、森林；4、腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等；5、渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中铝、铜、锌、镉等对人体有害金属元素的含量会偏高。1、改善燃料种类，积极开发新能源；2、对煤〔其中含硫为0.3%-5%)进行处理,如选洗加工、综合开发、在煤中参加适量的生石灰、对排放的烟进行处理以回收SO2.3、种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、垂柳、柳杉〕等；资料卡片〔自主学习〕：防治酸雨的措施？主要是固硫和尾气净化。固硫方程式

S+O2点燃SO2

CaO+SO2=CaSO3

2CaSO3+O2=2CaSO4

思

考?

煤中含有S，燃烧时会产生SO2排放到空气中去污染空气，请利用今天学过的知识设计一个合理方案来减少煤燃烧时SO2的排放量，并写出有关方程式？防

治……1.一个城市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔一段时间测定一次pH值,其结果如下:1.请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式.2.这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在?(提示:从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑)SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4O2+H2SO3=H2SO4空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将水中的H2SO3氧化成强酸硫酸.有气体：H2Cl2O2HClNONO2NH3SO2CO2

1.假设洗气瓶是枯燥的，由A口进气，可收集的气体有：2.假设瓶中充满水，可收集的气体有：

ABCl2O2

HCl

NO2SO2CO2

知识拓展H2O2NO

例1、在标准状况下，一个充满NO2气体的枯燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升。当液面不再上升后，烧瓶内溶液的物质的量浓度为〔假设溶液不扩散〕。3NO2+2H2O=2HNO3+NO解：设NO2的物质的量为3mol3mol2mol2311mol标准状况下，气体体积减少了44.8L，即溶液的体积为44.8L，所以c(HNO3)=2mol44.8L=22.41mol/L22.41mol/L标况下，假设所盛气体为NO2和O2〔体积比为4∶1〕的混合气体通入水中，那么所得溶液的物质的量浓度为多少？4NO2+O2+2H2O=4HNO3解：414设NO2的物质的量为4mol，O2为1mol4mol1mol4mol气体体积减少〔22.4×5〕L，故所得溶液体积为〔22.4×5〕L，所以c(HNO3)=4mol22.4×5L=5×22.44mol/L思考：若NO2与O2按体积比1∶1进行混合，最终溶液的物质的量浓度又是多少？5×22.44mol/L元旦假期作业：1、复习第一章，完成《优化设计》课时训练P