2024届山东省新泰二中高一化学第二学期期末联考试题含解析

2024届山东省新泰二中高一化学第二学期期末联考试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列设备工作时，将化学能转化为电能的是ABCD硅太阳能电池铅蓄电池燃气灶电烤箱A．A B．B C．C D．D2、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.42NAB．氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的键数为0.4NAC．1Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD．14乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA3、下列叙述正确的是A．吸热反应是指反应物的总能量高于生成物的总能量B．放热反应是指反应物的总键能高于生成物的总键能C．核外电子总数相同的电中性原子，一定是同种元素的原子D．二氧化氮与水反应能生成硝酸，所以二氧化氮是酸性氧化物4、下列物质中，含有共价键的是（）A．CaO B．MgCl2 C．NaCl D．NH4Cl5、下列烃①C4H10，②C4H8，③C7H8，④C6H12分别完全燃烧，耗氧量分析不正确的是()A．等物质的量时耗氧量最少的是①B．等物质的量时③和④的耗氧量相等C．等质量时耗氧量最大的是①D．等质量时②和④的耗氧量相等6、同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是()①锌粒②锌片③锌粉④5%的盐酸⑤10%的盐酸⑥15%的盐酸⑦加热⑧使用粗锌代替纯锌⑨不断振荡⑩滴入几滴硫酸铜溶液A．②⑥⑦⑩B．①④⑧⑩C．③⑥⑦⑨⑩D．③⑥⑦⑧⑨⑩7、在一个绝热容积不变的密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0下列各项能说明该反应已经达到反应限度的是A．容器内气体的总质量保持不变B．容器中H2的浓度保持不变C．断裂lmolN≡N键的同时断裂3molH-H键D．N2和H2的质量比14：38、下列变化过程中，只破坏共价键的是A．I2升华 B．NaCl颗粒被粉碎C．HCl溶于水得盐酸 D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味9、已知Na、Mg、A1为三种原子序数相连的元素，则下列说法正确的是()A．碱性：NaOH>Mg(OH)2>A1(OH)3B．金属活泼性：Na<Mg<A1C．原子半径：Na<A1<MgD．原子序数：Na<A1<Mg10、下列关于有机物的说法正确的是A．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应B．蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物C．苯酚、甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂D．石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化11、下列说法中正确的是A．石油液化气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物B．石油通过催化裂化过程将重油裂化为汽油C．聚乙烯塑料可用于食品包装，该塑料的老化是因为发生加成反应D．医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分12、下列说法正确的是（）A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．H2O（g）═H2O（l）该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D．对于如图所示的过程，是吸收能量的过程13、向某容积一定的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，一定条件下发生如下反应:2SO2+O22SO3。下列说法不正确的是()A．升高温度或充入一定量O2均能加快化学反应速率B．达到平衡状态时，SO2、O2、SO3物质的量之比一定为2:1:2C．当SO2的生成速率与SO3的生成速率相等时，反应达到平衡状态D．达到平衡状态时，生成SO3的物质的量一定小于2mol14、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是XYZ①NaOH溶液NH4HCO3稀硫酸②KOH溶液SO2浓硫酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu浓硝酸A．①③ B．①④ C．②③ D．②④15、在国庆60周年阅兵式上，展示了我国研制的各种导弹。导弹之所以有神奇的命中率，是制导弹合金材料中的稀土元素钕（60Nd）的贡献。下列说法正确的是（）A．、和互为同素异形体B．、和的化学性质不同C．原子中含有60个质子和142个中子D．、和都是钕元素的不同核素16、化学反应速率受外界条件如反应温度、反应物浓度、压强、催化剂等的影响。烧烤时，用扇子向红热的木炭扇风，火会更旺，其原因是（）A．压强降低，反应减慢B．温度降低，反应加快C．使CO2浓度增加，反应加快D．使O2浓度增加，反应加快二、非选择题（本题包括5小题）17、A是来自石油的重要有机化工原料,此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是具有果香味的有机物,D能与碳酸钠反应产生气体,F是一种高聚物,可制成多种包装材料。

（1）A的结构式为___________。（2）C分子中的官能团名称是_________,验证C物质存在该官能团的试剂是__________，现象为_________________________。（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型:①____________________________:反应类型是______________；③____________________________；反应类型是______________；18、五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成离子化合物，其阴阳离子个数比为1∶1。回答下列问题：（1）五种元素中非金属性最强的是_______________（填元素符号）。（2）由A和B、D、E所形成的共价化合物中，热稳定性最差的是___________（用化学式表示）。（3）C和E形成的离子化合物的电子式为______，用电子式表示A和B形成的过程_____，A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为_______________（4）D的最高价氧化物的水化物的化学式为____________________。（5）由A和B形成的一种气体在工业上用途很广，实验室制取的方程式为____________________。（6）单质E与水反应的离子方程式为____________________。19、某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，实际上是发生了两个化学反应，请写出它们的化学方程式_______、______。（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是________________，乙的作用是________________。（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是_______；集气瓶中收集到的气体的主要成分是_______________。（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有________________。要除去该物质，可先在混合液中加入________（填字母），然后再通过蒸馏即可除去。a氯化钠溶液b苯c碳酸氢钠溶液d四氯化碳20、Ⅰ．我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。（1）以下操作顺序不合理的是_______。A．②⑤④③①B．④⑤②①③C．⑤②④①③D．⑤④②①③（2）用提纯的NaCl配制450mL4.00mol·L－1NaCl溶液，所用仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外还有________(填仪器名称)。（3）通过步骤①中过滤后的滤液，检验SO42－是否除尽的操作方法是_________________________Ⅱ．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示（图中x、y、m、m均表示NaOH溶液与CO2反应后的溶液中某溶质的物质的量）。回答下列问题：(1)图1中通入CO2后所得溶液的溶质成分为____________________；(2)图3中通入CO2后所得溶液的溶质成分为____________________。Ⅲ．已知氮化镁极易与水反应：Mg3N2＋6H2O===2NH3↑＋3Mg(OH)2↓。将足量的镁条置于空气燃烧，可能会发生下列反应①2Mg+O22MgO;②3Mg+N2Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C;④Mg+H2O(g)MgO+H2。请设计一个实验,验证产物中含有氮化镁（Mg3N2）:_________________________。21、工业燃烧煤、；石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。Ⅰ脱硝：己知：H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+l33kJ·mol-1H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ·mol-1在催化剂存在下，H2还原NO2可生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为：____________。Ⅱ.脱碳：在2L的密闭容器中充入2mo1CO2和6molH2，在适当的催化剂作用下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)△H<0①该反应自发进行的条件是___________(填“”低温或“任意温度”)②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________(填字母)a.混合气体的平均摩尔质量保持不变b.CO2和H2的体积分数保持不变c.CO2和H2的转化率相等d.混合气体的密度保持不变e.1molCO2生成的同时有3mulH―H键断裂③CO2的浓度随时间(0～t2)变化如下图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，请画出t2～t4CO2浓度随时间的变化。______(2)改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0中的所有物质都为气态。起始温度、体积相同（T1℃、2L密闭容器）。反应过程中部分数据见下表：反应时间CO2(mol)H2(mol)CH3OH(mol)H2O(mol)反应I：恒温恒容0min2600l0min4.520min130min1反应Ⅱ：绝热恒容0min0022①达到平衡时，反应I、Ⅱ对比：平衡常数K(I)_____K(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”下同）；平衡时CH3OH的浓度c(I)______c(Ⅱ)。②对反应I，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)=_________。在其他条件不变的情况下，若30min时只改变温度T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1________T2(填“>”“<”或“=”）。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A项，硅太阳能电池将太阳能转化为电能，A不符合题意；B项，铅蓄电池将化学能转化为电能，B符合题意；C项，燃气灶燃烧将化学能转化为热能，C不符合题意；D项，电烤箱将电能转化为热能，D不符合题意。2、D【解析】A、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的共价键个数，故A错误；B、氢原子数为0.4NA的甲醇分子的物质的量为=0.1mol，其中含有的共价键的物质的量=0.1mol×=0.5mol，故B错误；C、铁与过量硝酸反应变为+3价，故1mol铁转移3NA个电子故C错误；D、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，则含2NA个H原子，故D正确；故选D。点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算。本题的易错点为B，要知道甲醇的化学式为CH4O，共价化合物中的共价键数目=。3、C【解析】A.吸热反应是指反应物的总能量低于生成物的总能量，A错误；B.反应热等于断键吸收的总能量和形成化学键所放出的总能量的差值，所以放热反应是指反应物的总键能低于生成物的总键能，B错误；C.核外电子总数相同的电中性原子，一定是同种元素的原子，C正确；D.能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，二氧化氮不是酸性氧化物，D错误，答案选C。4、D【解析】

A．CaO中钙离子和氧离子之间只存在离子键，不存在共价键，故A不选；B．MgCl2中只含镁离子与氯离子形成的离子键，不存在共价键，故B不选；C．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，不存在共价键，故C不选；D．NH4Cl中含离子键，在铵根离子内存在N-H极性共价键，故D选；故选D。【点睛】本题的易错点为B，要注意离子化合物中如果存在原子团，则原子团内还存在共价键，在MgCl2中存在的镁离子与氯离子，不存在原子团，只存在离子键，2个氯离子间不能形成化学键。5、A【解析】

根据燃烧通式CxHy+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O分析解答。【详解】A.根据燃烧通式CxHy+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O可知等物质的量时耗氧量最少的是②，A错误；B.等物质的量时③和④中（x+y/4）均是9，因此耗氧量相等，B正确；C.由于12g碳消耗1mol氧气，4gH消耗1mol氧气，所以烃分子中含氢量越高，消耗的氧气越多，则等质量时耗氧量最大的是①，C正确；D.②和④的最简式相同，则等质量时②和④的耗氧量相等，D正确；答案选A。6、D【解析】分析：本题考查了影响化学反应速率的因素，明确温度、浓度、催化剂对反应的影响即可解答，注重基础知识的考查。详解：①锌粒②锌片③锌粉相比较，锌粉表面积最大，反应速率最大；④5%的盐酸⑤10%的盐酸⑥15%的盐酸相比较，⑥浓度最大，反应速率最快；⑦加热可以加快反应速率；⑧使用粗锌代替纯锌，能形成原电池，加快反应速率；⑨不断振荡，可以增加反应物的接触几率，反应速率会很快；⑩滴入几滴硫酸铜溶液，锌置换出铜，形成原电池，能加快反应速率。③⑥⑦⑧⑨⑩组合可以使反应速率增大，故选D。7、B【解析】A、遵循质量守恒，任何时刻，质量都是守恒的，故A错误；B、根据化学平衡的定义，当组分的浓度不再改变，说明反应达到平衡，故B正确；C、断裂lmolN≡N键的同时断裂3molH-H键，反应都是向正反应方向进行，不符合化学平衡的定义，故C错误；D、不知道开始通入多少的N2和H2，因此不能判断是否达到平衡，故D错误。点睛：判断是否达到化学平衡，要根据化学平衡状态的定义以及定义的延伸，特别是C选项的分析，一定注意反应方向是一正一逆。8、C【解析】

A项，I2升华破坏的是分子间作用力，共价键没有破坏，不符合题意；B项，NaCl颗粒被粉碎破坏的是离子键，不符合题意；C项，HCl是共价化合物，溶于水在水分子的作用下电离成H+和Cl-，破坏的是共价键，符合题意；D项，刺激性气味是NH4HCO3分解产生的氨气气味，NH4HCO3分解过程中既破坏了离子键又破坏了共价键，不符合题意；答案选C。9、A【解析】分析：A项，金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，碱性：NaOH>Mg(OH)2>A1(OH)3；B项，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，金属活泼性：Na>Mg>A1；C项，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：Na>Mg>A1；D项，Na、Mg、A1分别是11、12、13号元素，故原子序数：Na<Mg<A1；详解：A项，金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，碱性：NaOH>Mg(OH)2>A1(OH)3，故A项正确；B项，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，金属活泼性：Na>Mg>A1，故B项错误；C项，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：Na>Mg>A1，故C项错误；D项，Na、Mg、A1分别是11、12、13号元素，故原子序数：Na<Mg<A1，故D项错误；综上所述，本题正确答案为A。10、A【解析】

A.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应，A正确；B.蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，也不属于同系物，B错误；C.苯酚、甲醛通过缩聚反应可制得酚醛树脂，C错误；D.石油裂解和煤的气化、煤的干馏都是化学变化，石油的分馏是物理变化，D错误，答案选A。11、B【解析】分析：A项，地沟油加工制成的生物柴油中含碳、氢、氧三种元素；B项，石油通过催化裂化过程将重油裂化为汽油；C项，塑料的老化由于长链分子断裂成短链分子；D项，医用酒精和葡萄糖注射液都不能产生丁达尔效应。详解：A项，石油液化气、汽油的主要成分是碳氢化合物的混合物，石油液化气、汽油加工制成的生物柴油是碳氢化合物，地沟油是高级脂肪酸的甘油酯，地沟油加工制成的生物柴油中含碳、氢、氧三种元素，A项错误；B项，重油中碳原子数在20以上，汽油中碳原子数在5~11之间，石油通过催化裂化过程将重油裂化为汽油，B项正确；C项，聚乙烯中不含碳碳双键，聚乙烯塑料不能发生加成反应，塑料的老化由于长链分子断裂成短链分子，C项错误；D项，医用酒精和葡萄糖注射液都属于溶液，两者都不能产生丁达尔效应，不能用丁达尔效应区分医用酒精和葡萄糖注射液，D项错误；答案选B。12、A【解析】

A、化学反应实质是旧键断裂和新键形成，反应过程中任何化学反应都伴随着能量的变化，A正确；B、气态水变化为液态水是物质的聚集状态变化，无新物质生成，所以该过程是物理变化，B错误；C、化学反应过程中主要是热量变化，同时也可以伴随其它能量的变化，例如电能、光能等，C错误；D、图象分析反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应，D错误；答案选A。13、B【解析】分析：根据影响化学反应速率的因素和化学反应达到化学平衡的标志进行解答。增加反应浓度或生成物的浓度化学反应速率加快；升高温度化学反应速率加快；化学平衡的标志是各物质的浓度不在改变，正反应速率等于逆反应速率。详解：A.根据影响化学反应速率的因素知反应2SO2+O22SO3，如果升高温度或充入一定量O2均能加快化学反应速率，故A正确；B.初始加入2molSO2和1molO2，根据反应2SO2+O22SO3，因为是可逆反应不能进行彻底，所以达到平衡状态时，SO2、O2、SO3物质的量之比不一定为2:1:2，故B错误；C.当SO2的生成速率与SO3的生成速率相等时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；D.因为2SO2+O22SO3是可逆反应不能进行彻底，达到平衡状态时，生成SO3的物质的量一定小于2mol，故D正确；答案：选B。14、B【解析】

①NH4HCO3能与氢氧化钠反应生成碳酸铵与水，与稀硫酸反应生成硫酸铵、二氧化碳水水，故①符合；②SO2能与KOH反应生成亚硫酸钾和水，二氧化硫与浓硫酸不反应，故②不符合；③氮气与氧气在放电条件下反应得到NO，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应，常温下均不能反应，故③不符合；④常温下，Cu与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁，与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，故④符合；故选B。【点睛】本题的易错点为③，要注意反应条件为常温的限制。15、D【解析】

A、根据同素异形体的定义判断；B、根据元素的化学性质与最外层电子的关系判断；C、根据核素中元素符号左下角、左上角数字的含义判断；D、根据同位素的定义判断。【详解】A、同素异形体是化合物，、和表示核素，选项A错误；B、元素的化学性质与原子的最外层电子有关，、和三种原子中电子数相同，最外层电子数相同，所以化学性质相同，选项B错误；C、原子中含有60个质子和82个中子，选项C错误；D、、和都是钕元素的不同核素，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查了几种常见的化学用语，解答时注意从其概念的内涵和外延出发，滇密思考，正确解答。16、D【解析】试题分析：碳和氧气反应，碳的表面积和氧气的浓度是影响反应速率的主要因素，用扇子向红热的木炭扇风，可增大氧气的浓度，火会更旺，答案选C。考点：考查化学反应速率的影响因素二、非选择题（本题包括5小题）17、醛基银氨溶液或新制的氢氧化铜试管内壁出现光亮的银镜或出现砖红色沉淀加成反应取代反应（酯化反应）【解析】A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有机物，E是酯，酸和醇反应生成酯，则B和D一种是酸一种是醇，B能被氧化生成D，A反应生成B，碳原子个数不变，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，铜作催化剂、加热条件下，CH3CH2OH被氧气氧化生成C，所以C是CH3CHO，乙酸与乙醇分子酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，A反应生成F，F是一种高聚物，乙烯发生加聚反应生成高聚物F为。(1)通过以上分析知，A为乙烯，结构式为，故答案为：；(2)C是CH3CHO，含有的官能团为醛基，可发生氧化反应，一般用银氨溶液或新制备氢氧化铜浊液检验，方法是在洁净的试管中加入1mL2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴加入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液．加入3-5滴待测溶液，水浴加热，有银镜出现(或在试管中加入10%的NaOH溶液2mL，滴入2%的CuSO4溶液4-6滴，得到新制的氢氧化铜，振荡后加入待测溶液0.5mL，加热，有砖红色沉淀生成)，故答案为：醛基；银氨溶液(或新制的氢氧化铜)；试管内壁出现光亮的银镜(或出现砖红色沉淀)；(3)①一定条件下，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，反应方程式为：，该反应属于加成反应；③乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，该反应属于取代反应或酯化反应，故答案为：；加成反应；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；取代反应或酯化反应。点睛：本题考查有机物的推断，正确判断A为解题的关键。本题的易错点和难点为(2)中醛基的检验，要注意掌握和理解有机中常见官能团的检验方法。18、ClPH3NH4ClH3PO42NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OCl2+H2O═H++Cl-+HClO【解析】

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，该化合物为氨气，则A是H元素、B是N元素；A和C同族，且C原子序数大于B，C离子和B离子具有相同的电子层结构，则C是Na元素；B和D同族，则D是P元素；C和E形成离子化合物，其阴阳离子个数比为1∶1，则E是Cl元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，A是H元素，B是N元素，C是Na元素，D是P元素，E是Cl元素。(1)同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，这几种元素中非金属性最强的是Cl元素，故答案为：Cl；(2)元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Cl＞N＞P，所以氢化物的稳定性最差的是PH3，故答案为：PH3；(3)C和E形成的化合物是NaCl，属于离子化合物，电子式为，A和B形成的化合物是氨气，用电子式表示氨气的形成过程为，A和E形成的化合物为氯化氢与A和B形成的化合物为氨气，氯化氢和氨气反应生成氯化铵，化学式为NH4Cl，故答案为：；；NH4Cl；(4)D的最高价氧化物的水化物是磷酸，化学式为H3PO4，故答案为：H3PO4；(5)A和B形成的气体为氨气，在工业上用途很广，实验室制取氨气的方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(6)单质E是氯气，氯气和水反应生成HCl和HClO，次氯酸是弱酸，离子方程式为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故答案为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO。19、2Cu+O22CuOCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O加热冷却乙醛、乙醇、水氮气乙酸c【解析】

乙醇和O2在铜作催化剂，加热的条件下发生生成乙醛，首先O2和乙醇混合，则甲装置加热使乙醇挥发，与O2混合；乙装置中加冷水，使产物乙醛冷凝下来，同时冷凝的还有未反应的乙醇。【详解】（1）乙醇的催化氧化实验中，Cu作催化剂，反应过程中，Cu先与氧气反应：2Cu＋O22CuO，红色变为黑色，然后乙醇与CuO发生：CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O，黑色变为红色；（2）常温下乙醇为液体，在玻璃管中发生乙醇催化氧化，需要将乙醇转化成气体，即甲中水浴加热的目的是将乙醇气化得到稳定的乙醇气流；生成乙醛在加热时为气体，因此乙装置是为了使乙醛更快的冷凝；（3）反应冷却后，a中收集到的物质有易挥发的乙醇及反应生成的乙醛和水；空气主要成分是N2和O2，因此集气瓶中收集的气体主要为N2；（4）紫色石蕊试纸显红色，说明液体中含有酸性物质，即部分乙醛被氧化成乙酸；乙酸易挥发，除去乙酸，需要让乙酸转化成高沸点的盐，即加入碳酸氢钠溶液，故选项c正确。20、AB500mL容量瓶、胶头滴管取少量滤液于一支试管中，滴加BaCl2溶液，若试管中的溶液无明显变化则证明SO42－已除尽，若试管中的溶液出现浑浊则证明SO42－未除尽。Na2CO3Na2CO3和NaOH取适量产物放入试管中,滴加蒸馏水,将润湿的红色石蕊试纸靠近试管口，如果红色石蕊试纸变蓝，则可以证明有氮化镁生成【解析】

Ⅰ．（1）在粗盐提纯时，要在最后一步加入盐酸，碳酸钠加在氯化钡的后面，根据除杂原则分析作答；（2）根据配制一定浓度的标准溶液的基本操作步骤分析所缺少的仪器；（3）检验SO42－是否除尽，即判断氯化钡是否过量，据此分析作答；Ⅱ．当向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体25mL时，可能发生的反应有：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O或NaOH+CO2═NaHCO3，可能的情况如下为①n(CO2):n(NaOH)＜1:2时，溶质成分为Na2CO3和NaOH；②n(CO2):n(NaOH)=1:2时溶质成分为Na2CO3；③1:2＜n(CO2):n(NaOH)＜1:1时，溶质成分为Na2CO3和NaHCO3；④n(CO2):n(NaOH)＞1:1时，溶质成分为NaHCO3，结合图像关系，分析作答；Ⅲ．结合已知信息根据氮化镁极易与水反应生成碱性气体氨气作答。【详解】Ⅰ．（1）在粗盐提纯时，要在最后一步加入盐酸，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，碳酸钠加在氯化钡的后面,除去钙离子和加入的过量的钡离子，NaOH溶液除镁离子，顺序在过滤前即可，所以正确的操作顺序为：⑤②④①③或⑤④②①③，故C、D项正确，A、B项错误，答案选AB；（2）配制450mL4.00mol·L－1NaCl溶液，需要500mL容量瓶，定容时需要胶头滴管，则所缺少的仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为500mL容量瓶、胶头滴管；（3）溶液中硫酸根离子是否除尽，可通过滴加过量氯化钡方法判断，其具体操作方法为：取少量滤液于一支试管中，滴加BaCl2溶液，若试管中的溶液无明显变化则证明SO42－已除尽，若试管中的溶液出现浑浊则证明SO42－未除尽，故答案为取少量滤液于一支试管中，滴加BaCl2溶液，若试管中的溶液无明显变化则证明SO42－已除尽，若试管中的溶液出现浑浊则证明SO42－未除尽；Ⅱ．根据上述分析可知，图1中加入HCl时，开始没有二氧化碳生成，排除第③、④种可能情况，继续滴加HCl时，有二氧化碳生成，且前后消耗HCl的体积比为1:1，据此可知第②种情况，即二氧化碳刚好与氢氧化钠按1:2反应完全的情况，则其溶液溶质为：Na2CO3；图3信息显示，x:y=1:1，采用逆向思维分析，则应为盐酸与碳酸氢钠按物质的量之比为1:1生成二氧化碳的反应过程，设此阶段反应的盐酸体积为V，可以看出未生成二氧化碳之前，反应消耗盐酸的体积为2V，应为氢氧化钠与碳酸钠分别消耗V体积盐酸所致，综上所述，图3中通入CO2后所得溶液的溶质成分为Na2CO3和NaOH，故答案为Na2CO3；Na2CO3和NaOH；Ⅲ．由于氮化镁极易与水反应，结合化学方程式Mg3N2＋6H2O=2NH3↑＋3Mg(OH)2↓易知，若产物中有氮化镁，则会水反应生成氨气，设计一个实验，借助是否有氨气来检验是否有氮化镁生成，具体操作为：取适量产物放入试管中，滴加蒸馏水，将润湿的红色石蕊试纸靠近试管口，如果红色石蕊试纸变蓝,则可以证明有氮化镁生成，故答案为取适量产物放入试管中，滴加蒸馏水，将润湿的红色石蕊试纸靠近试管口，如果红色石蕊试纸变蓝,则可以证明有氮化镁生成。21、4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1100.2kJ·mol-1低温de<<0.025mol·L-1·min-1<【解析】Ⅰ、