山西省浑源县第五中学2023-2024学年高一下化学期末监测试题含解析

山西省浑源县第五中学2023-2024学年高一下化学期末监测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、短周期元素X和Y的离子X2+和Y2-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是A．X2+的离子半径比Y2-小B．X2+的原子序数比Y2-小C．X和Y原子的电子层数相等D．X和Y原子最外层电子数相等2、某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述正确的是A．a和b不连接时，铁片上不会有金属铜析出B．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色C．a和b用导线连接时，电流方向从b到aD．a和b用导线连接时，Fe片上发生氧化反应，溶液中SO42-向铜电极移动3、将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下有关说法正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．两烧杯中锌片均为负极C．两烧杯中溶液的pH均减小 D．两烧杯中溶液均为无色4、下列有关实验的操作正确的是实验操作A除去NaHCO3固体中混有的NH4Cl直接将固体加热B实验室收集Cu与稀硝酸反应成的NO向上排空气法收集C检验非金属性Cl>C在Na2SiO3溶液中加入足量HClD检验某溶液中是否有NH4+取该溶液于干净的试管中，加NaOH浓溶液加热，并用湿润的红色石蕊试纸检验A．A B．B C．C D．D5、常温常压下，下列有机物以液态形式存在的是A．甲烷 B．乙烯 C．一氯甲烷 D．乙酸6、HNO3中N的化合价为()A．+2B．+4C．+5D．+67、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是A．Na的原子失去电子能力比Mg强B．HBr比HCl稳定C．Ca（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性强D．H2SO4比H3PO4酸性强8、不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是A．单质氧化性的强弱 B．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱C．单质与氢气化合的难易 D．单质沸点的高低9、下列环境污染与SO2有关的是A．温室效应B．水华C．化学烟雾D．酸雨10、下列化学变化属于取代反应的是（）A．甲烷在空气中完全燃烧B．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应C．乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯D．乙烯通入溴水中11、下列金属中，工业上常用电解法冶炼的是A．Cu B．Ag C．Al D．Fe12、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应方向放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是()A．若降低温度，可以加快反应速率B．使用催化剂是为了加快反应速率，但反应限度一定不会改变C．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后变为0D．达到化学平衡状态时，SO2和SO3的浓度一定相等13、下列实验中的操作中不能达到目的的是A．在用锌粒与稀硫酸反应制取氢气过程中，加入少量硫酸铜溶液，可加快反应速率B．在用氯化铁固体和蒸馏水配制氯化铁溶液的过程中，加入少量稀盐酸，可抑制Fe3+水解而得到澄清的溶液C．在电解水的过程中，加入少量氢氧化钠溶液，可增强导电性D．将一定量的CO2通入氢氧化钠溶液后，加入酚酞溶液，可确定溶液中溶质的组成14、下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是A．C12、Br2、I2 B．CO2、SiO2、KClC．O2、I2、Hg D．金刚石、NaCl、SO215、向MgSO4、和A12(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图像中能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)A．AB．BC．CD．D16、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑二、非选择题（本题包括5小题）17、(1)烷烃分子可看成由—CH3、—CH2—、和等结合而成的。试写出同时满足下列条件的烷烃的结构简式：___________，此烷烃可由烯烃加成得到，则该烯烃可能有___________种。①分子中同时存在上述4种基团；②分子中所含碳原子数最少；③该烷烃的一氯代物同分异构体的数目最少。(2)碳原子数为8的单烯烃中，与HBr加成产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有_______种。(3)已知烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮。例如：CH3CH2CHO+上述反应可用来推断烃分子中碳碳双键的位置。某烃A的分子式为C6H10，经过上述转化生成，则烃A的结构可表示为_______________。(4)请写出物质与足量的金属钠发生反应的化学方程式_________。18、已知：①；②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：（1）A转化为B的化学方程式是_________________________。（2）图中“苯→①→②”省略了反应条件，请写出①、②物质的结构简式：①________________，②____________________。（3）苯的二氯代物有__________种同分异构体。（4）有机物的所有原子_______（填“是”或“不是”）在同一平面上。19、某学习小组用乙醇、乙酸和浓硫酸制备乙酸乙酯，分别设计了甲、乙两套装置。按图连接好装置，添加试剂后用酒精灯对左边试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右边试管中有明显现象时停止实验。已知：乙酸乙酯的沸点为77°C，乙醇的沸点为78.5°C，乙酸的沸点为117.9°C。（1）写出甲装置左边试管中主要发生的反应的化学方程式：______。（2）加入的浓硫酸作用为____，装置乙中球形干燥管的作用是_____。（3）反应开始时用酒精灯对左边试管小火加热的原因是________。（4）停止加热后，振荡a、b两试管发现油状液体层变薄，其主要原因可能是____。20、有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示。(1)甲中SO42-移向________极(填“铝片”或“镁片”)。写出甲中负极的电极反应式____________。(2)乙中负极为________，总反应的离子方程式：_______________。此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________，还原产物是________。(3)原电池是把______________的装置。上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池中的正负极”这种做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行性实验方案________(如可靠，此空可不填)。21、Ⅰ.下列8组物质或粒子:①14N和14C②16O和18O③氰酸铵（NH4CNO）与尿素[CO(NH2)2]④足球烯(C60)和金刚石⑤CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3⑥CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3⑦和⑧（1）互为同素异形体的是____________（填编号，下同），（2）互为同位素的是____________，（3）互为同系物的是____________，（4）互为同分异构体的是____________。Ⅱ.回答下列有关有机化学的问题：（5）的分子式为____________，该物质所含官能团名称是____________。（6）苯与浓硫酸和浓硝酸混合加热产生硝基苯的反应方程式为____________，反应类型是____________。（7）下列能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是____________。A.乙醇B.聚乙烯C.苯D.甲苯E.戊烷F.苯乙烯

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】分析：X2+和Y2-具有相同的电子层结构，X、Y在周期表中的位置如图，X、Y为短周期元素，X、Y分别为Mg、O元素，根据原子结构的特点和元素周期律作答。详解：X2+和Y2-具有相同的电子层结构，X、Y在周期表中的位置如图，X、Y为短周期元素，X、Y分别为Mg、O元素。A项，根据“序大径小”，X2+的离子半径比Y2-小，A项正确；B项，X2+、Y2-的原子序数分别为12、8，X2+的原子序数比Y2-的大，B项错误；C项，X有3个电子层，Y有2个电子层，X比Y原子多一个电子层，C项错误；D项，X原子最外层有2个电子，Y原子最外层有6个电子，X和Y原子最外层电子数不相等，D项错误；答案选A。2、B【解析】

A.由于金属活动性Fe>Cu，所以a和b不连接时，铁片上发生反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，所以Fe片上会有金属铜析出，A错误；B.若a、b不连接，在Fe片上会发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色；若a、b连接，构成原电池，在Fe片上发生反应：Fe-2e-=Fe2+，在Cu片上发生反应：Cu2++2e-=Cu，总反应方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu，看到的仍然是铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，B正确；C.若a和b用导线连接时，构成原电池，由于金属活动性：Fe>Cu，所以Fe为负极，失去电子，因此电子从b到a，而电流方向从a到b，C错误；D.a和b用导线连接时，Fe片为负极，失去电子发生氧化反应，溶液中SO42-向正电荷较多的负极铁电极移动，D错误；故合理选项是B。3、D【解析】

A.在甲烧杯中Cu作正极，铜片表面有气泡产生，而在乙烧杯中铜片表面无气泡产生，故A错误；B.在甲中构成了原电池，锌片是负极，而在乙中没有形成原电池，故B错误；C.两烧杯中Zn都与硫酸发生反应使溶液中的H+的浓度减小，所以溶液的pH均增大，故C错误；D.甲、乙溶液逐渐变为无色的硫酸锌溶液，故D正确。故选D。4、D【解析】

A.直接加热NaHCO3和NH4Cl固体混合物，NaHCO3和NH4Cl都会发生分解反应，故A错误；B.由于NO会和空气中的O2发生反应生成NO2，所以不能用向上排空气法收集NO，故B错误；C.比较非金属性的强弱，应该比较最高价氧化物的水化物的酸性，酸性越强，非金属的非金属性越强，反之越弱，HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，不能用HCl和H2CO3的酸性强弱比较Cl和C元素的非金属性强弱，故C错误；D.取溶液于干净的试管中，加NaOH浓溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，就证明溶液中有NH4+，未变蓝，则证明无NH4+，故D正确；本题答案为D。5、D【解析】

A.甲烷在常温常压下是气体，A不符合题意；B.乙烯在常温常压下是气体，B不符合题意；C.一氯甲烷在常温常压下是气体，C不符合题意；D.乙酸在常温常压下呈液态，D符合题意；故合理选项是D。6、C【解析】分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答。详解：氢元素显+1价,氧元素显−2价,设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x+(−2)×3=0，则x=+5价。故选：C。7、B【解析】

A．Na、Mg同周期，Na的金属性强，则Na失去电子能力比Mg强，故A正确；B．非金属性Cl＞Br，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则HCl比HBr稳定，故B错误；C．Mg、Ca同主族，Mg的金属性没有Ca强，则Ca(OH)2比Mg(OH)2的碱性强，故C正确；D．P、S同周期，S的非金属性强，则H2SO4比H3PO4酸性强，故D正确；答案选B。8、D【解析】

非金属性越强，单质的氧化性越强越活泼，越易与氢气化合，生成的气态氢化物越稳定，最高价氧化物的水化物酸性越强，而氢化物还原性越差。【详解】A.根据分析，单质氧化性的强弱与非金属性强弱呈正比，A项不选；B.根据分析，最高价氧化物对应的水化物酸性强弱与非金属性强弱呈正比，B项不选；C.根据分析，单质与氢气化合的难易程度与非金属性强弱呈正比，C项不选；D.单质沸点的高低由分子间作用力决定，与非金属性无关，D项选。答案选D。【点睛】简单氢化物的稳定性与非金属成正比，还原性与非金属性成反比，区别熔沸点（物理性质，考虑氢键和范德华力）。9、D【解析】试题分析：A．因温室效应的形成与二氧化碳、氯氟烃(CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物气体有关，故A错误；B．因水质富营养化造成水华现象，与N、P有关，故B错误；C．因光化学烟雾的形成与氮的氧化物有关，故C错误；D．因酸雨的形成与氮的氧化物和硫的氧化物有关，故D正确；故选D。【考点定位】考查几种物质对空气的影响【名师点晴】相关知识的归纳：根据形成酸雨的原因：氮的氧化物和硫的氧化物；根据形成光化学烟雾的原因：氮的氧化物；根据形成臭氧空洞的原因：氮的氧化物和卤化代烃；根据形成温室效应的原因：二氧化碳、氯氟烃(CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物气体。10、C【解析】分析：有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应；有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；物质和氧的反应为氧化反应，结合官能团的变化解答该题。详解：A．甲烷燃烧生成二氧化碳和水，为氧化反应，选项A错误；B．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应生成环己烷，为加成反应，选项B错误；C．乙醇与乙酸制备乙酸乙酯，属于酯化反应，也为取代反应，选项C正确；D．乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，选项D错误；答案选C。点睛：本题考查有机物的结构和性质，侧重考查有机反应类型的判断，题目难度不大，注意掌握常见有机反应概念、类型及判断方法，明确加成反应与取代反应等之间的区别。11、C【解析】分析：电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H

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等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得。详解：A．铜属于较活泼金属，常采用热还原法冶炼，故A错误；B．银属于不活泼金属，常采用热分解法冶炼，故B错误；

C．铝的性质活泼，采用电解熔融的三氧化二铝方法冶炼，故C正确；

D．

铁属于较活泼金属，常采用热还原法冶炼，故D错误；

故选C。点睛：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，根据金属的活泼性采用相应的冶炼方法，要注意，由于AlCl3不导电，不能用电解熔融AlCl3的方法冶炼铝，题目难度不大。12、B【解析】分析：A、升高温度反应速率加快；B、催化剂只能改变反应速率；C、平衡时正逆反应速率相等，不为0；D、平衡时浓度不再发生变化，物质间的浓度不一定相等。详解：A、升高温度，可以加快反应速率，降低温度反应速率减小，A错误；B、使用催化剂是为了加快反应速率，但反应限度一定不会改变，B正确；C、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，达到平衡后正逆反应速率相等，不等于0，C错误；D、达到化学平衡状态时，SO2和SO3的浓度不再变化，不一定相等，D错误。答案选B。13、D【解析】

A．加入少量硫酸铜溶液，Zn置换出Cu，构成Cu、Zn原电池，则加快反应速率，故A正确；B．由于FeCl3是强酸弱碱生成的盐，可以水解生成难溶的Fe(OH)3使溶液浑浊，因此在配制FeCl3时如果加入一定量的盐酸，就可使平衡向逆方向移动从而抑制水解而得到澄清的溶液，故B正确；C．水能导电的原因是因为水中有自由移动的离子，水只能微弱的电离，水电离生成氢离子和氢氧根离子，而水中加入氢氧化钠，氢氧化钠在水分子的作用下解离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，使水溶液中含有的自由移动的离子浓度增大，导电性增强，而且氢氧化钠不影响电解生成的氢气和氧气，故C正确；D．在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，发生的反应有：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3(CO2足量)，这两种情况溶液都呈碱性，加入酚酞试剂都变红，不能确定溶液中溶质的组成，故D错误；故选D。14、A【解析】

A．C12、Br2、I2都为分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，熔点越高，故A正确；B．CO2为分子晶体，KCl为离子晶体，SiO2为原子晶体，熔点由低到高的顺序为CO2、KCl、SiO2，故B错误；C．I2常温下为固体，Hg常温下为液体，熔点由低到高的顺序为O2、Hg、I2，故C错误；D．金刚石为原子晶体，NaCl为离子晶体，SO2为分子晶体，熔点由低到高的顺序为SO2、NaCl、金刚石，故D错误；答案选A。15、D【解析】试题分析：因横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，则沉淀的质量一直在增大，直到最大；然后发生Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，显然只有D符合，故选D。【考点定位】考查镁、铝的重要化合物【名师点晴】本题考查了化学反应与图象的关系，明确图象中坐标及点、线、面的意义，结合物质的溶解性来分析解答，注意氢氧化铝能溶于强碱但不溶于弱碱。根据发生的反应Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O来分析。16、A【解析】

A.氯化铜溶与铁粉反应生成铜和氯化亚铁；B.稀H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气；C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡和水；D.碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；【详解】A.氯化铜溶与铁粉反应生成铜和氯化亚铁，离子反应为：Cu2++Fe=Fe2++Cu，A项正确；B.稀H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，离子反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B项错误；C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡和水，离子反应为：Ba2++2H++SO42-+2OH-=BaSO4+2H2O，C项错误；D.碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子反应为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，D项错误；答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、23+4Na→+2H2↑【解析】

(1)如果某烷烃分子中同时存在这4种基团，最少-CH2-、和各含有一个，剩下的为甲基，根据烷烃通式确定碳原子个数并确定结构简式，然后根据一氯代物同分异构体的数目最少分析解答；(2)碳原子数为8的单烯烃中，与HBr加成产物只有一种结构，说明该物质具有对称结构，据此分析判断可能的结构；(3)某烃A的分子式为C6H10，A中不饱和度==2，则A含有两个碳碳双键或一个碳碳三键或存在环状结构且含有一个碳碳双键，根据A通过臭氧氧化并经锌和水处理得到，结合信息分析书写A的结构简式；(4)羟基、羧基可与钠反应生成氢气，据此书写反应的方程式。【详解】(1)如果某烷烃分子中同时存在这4种基团，最少-CH2-、和各含有一个，剩下的为甲基，设甲基的个数是x，由烷烃的通式知2(x+3)+2=2+1+3x，x=5，所以最少应含有的碳原子数是8，该烷烃的结构简式有3种，分别为：、、，其一氯代物的种类分别为：5种、5种、4种，一氯代物同分异构体的数目最少的为；可由烯烃加成得到，碳碳双键可以有2种位置()，即该烯烃可能有2种，故答案为：；2；(2)碳原子数为8的单烯烃中，与HBr加成产物只有一种结构，说明该物质具有对称结构，可能的碳架结构有、、共3种，故答案为：3；(3)某烃A的分子式为C6H10，A的不饱和度==2，则A含有两个碳碳双键或一个碳碳三键或存在环状结构且含有一个碳碳双键，A通过臭氧氧化并经锌和水处理得到，说明A中含有一个环且含有一个碳碳双键，将两个醛基转化为碳碳双键即是A结构简式，则A为，故答案为：(4)中含有羟基、羧基和碳碳双键，其中羟基和羧基可与钠反应生成氢气，反应的方程式为+4Na→+2H2↑，故答案为：+4Na→+2H2↑。18、3不是【解析】

(1)A为硝基苯，根据信息②可知B为，根据A、B的结构可知，甲基取代硝基苯苯环上硝基间位的H原子生成B，反应方程式为：+CH3Cl+HCl，故答案为+CH3Cl+HCl；(2)②与水反应生成，根据信息可知②为，由转化关系图可知硝基苯发生间位取代，卤苯发生对位取代，所以①卤苯，为，故答案为；；(3)苯的二氯代物有邻位、间位和对位3种，故答案为3；(4)中甲基为四面体结构，所以所有原子不是在同一平面上，故答案为不是。【点睛】本题的易错点是(4)，只要分子结构中含有饱和碳原子，分子中的原子就不可能共面。19、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O催化剂、吸水剂防倒吸加快反应速率，同时防止反应物为来得及反应而挥发损失挥发出的乙酸能够与碳酸钠溶液反应（或乙醇溶于碳酸钠溶液）【解析】

（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；（2）由于酯化反应是可逆反应，浓硫酸具有吸水性，在乙酸与乙醇发生酯化反应时做催化剂和吸水剂；乙醇、乙酸易挥发，从导管中导出的气体中除了含有乙酸乙酯外还含有易溶于水的乙醇、乙酸，通入饱和碳酸钠溶液容易产生倒吸；（3）升高温度可以加快反应速率，同时乙醇、乙酸易挥发；（4）从导管中导出的气体中除了含有乙酸乙酯外还含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能够与碳酸钠溶液反应【详解】（1）甲装置左边试管中乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）由于酯化反应是可逆反应，浓硫酸具有吸水性，在乙酸与乙醇发生酯化反应时做催化剂和吸水剂；乙醇、乙酸易挥发，从导管中导出的气体中除了含有乙酸乙酯外还含有易溶于水的乙醇、乙酸，通入饱和碳酸钠溶液容易产生倒吸，则装置乙中球形干燥管的作用是防止产生倒吸现象，故答案为：催化剂、吸水剂；防倒吸；（3）升高温度可以加快反应速率，同时乙醇、乙酸易挥发，所以温度不能过高，防止反应物为来得及反应而挥发损失，应用小火加热，故答案为：加快反应速率，同时防止反应物为来得及反应而挥发损失；（4）乙醇、乙酸易挥发，从导管中导出的气体中除了含有乙酸乙酯外还含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能够与碳酸钠溶液反应，导致停止加热后，振荡a、b两试管发现油状液体层变薄，故答案为：挥发出的乙酸能够与碳酸钠溶液反应（或乙醇溶于碳酸钠溶液）。【点睛】（4）乙醇、乙酸易挥发，从导管中导出的气体中除了含有乙酸乙酯外还含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能够与碳酸钠溶液