安徽省合肥市中考化学模拟试卷及答案解析（四套）

安徽省合肥市中考化学模拟试卷（一）一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．生活中的下列变化，属于化学变化的是（）A．雪糕慢慢融化 B．洗涤剂清晰油污C．久置的食物腐化 D．敞口放置的雪碧慢慢减少2．“吃得营养，吃出健康”是人们普遍的饮食追求，下列说法不正确的是（）A．每天都应摄入一定量的蛋白质B．油脂是人体必需的营养物质C．葡萄糖是高分子化合物D．过多摄入微量元素不利于健康3．元素周期表是学习化学的重要工具．如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是（）A．该元素的元素符号为ArB．该元素属于金属元素C．该元素的原子核外有18个电子D．该元素的相对原子质量为39.954．“达菲”是治疗H7N9流感的一种特效药，该药物的主要成分是一种化学式为C16H31N2PO8的物质．关于该物质的说法不正确的是（）A．由C、H、N、P、O五种元素组成 B．碳、氧元素的质量比是2：1C．N的质量分数最小 D．一个分子中含有58个原子5．以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法，下列推理得出的相关结论正确的是（）A．铁丝在氧气中能够燃烧，空气中有氧气，所以铁丝在空气中能够燃烧B．降低温度能够灭火，所以油锅着火可以盖上锅盖灭火C．氢气与氧气混合点燃可能发生爆炸，所以点燃氢气前一定要检验氢气的纯度D．金刚石与石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同6．走进化学实验室，同学们学会了最基本的操作，以下操作正确的是（）A．点燃酒精灯 B．取少量液体 C．加热液体 D．称取氯化钠7．水是生产生活中不可缺少的物质，下列关于水的说法中正确的是（）A．明矾溶液可以区分硬水和软水B．水结冰后分子就不运动了C．为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田D．水与过氧化氢的组成元素相同，均可用于制备氧气8．“食品安全是大事”．如果蔬菜上洒了农药，用碱性溶液或水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低，因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间．浸泡蔬菜时可加入适量（）A．食醋 B．白酒 C．白糖 D．纯碱9．下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是（）A．向盐酸中不断加水B．一定质量的镁在密闭的容器内燃烧C．等质量的铁和镁同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中D．某温度下，向一定质量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体10．2016年“世界水日”的宣传主题是“落实五大发展理念，推理最严格水资源管理”．下列做法不符合这一主题的是（）A．使用新型灌溉技术，节约水资源B．合理使用化肥农药，防止污染水源C．焚烧植物的秸秆，有利农作物的吸收D．推广新型农业，发展可持续的经济作物二、解答题（共5小题，满分34分）11．建议市民多选择公共交通，减少私家车使用：短距离优先考虑自信车或步行．通过学习，我们可以从化学的角度看问题．自行车由于快捷方便而进入千家万户．请根据图示回答：（1）制作材料中属于金属材料的是（选填一种物质编号），属于有机合成材料的是（选填一种物质编号）．（2）用铝合金作轮圈的原因．（3）铜链条经雨淋后日久就容易出现绿色的不溶物，经测定主要成分是铜绿[Cu2（OH）2CO3]，据此，你认为是铜与水、空气中的物质（填化学式）反应而生成铜绿，根据所学的知识，除去铜绿可选用的物质是．12．化学兴趣小组利用下列装置进行实验，氢您回答问题．（1）写出图中标示仪器的名称：①，②．（2）用A装置制取O2的化学方程式为，O2可以用法收集（写出一种即可，下同），该装置还可以用来制取气体．（3）若按B→C→D→E顺序连接装置，制取O2并进行碳及其氧化物的部分性质实验，正确的接口顺序为a→b→c→e→d→，实验中D装置处观察到的现象为．实验结束，应先撤离g处导管，再熄灭酒精灯．如果先熄灭B、C两处酒精灯，则D中观察到的现象有；．（4）小明认为上述实验装置有不足之处，对环境有可能造成污染，您也赞同小明的观点，对该装置，您给出的建议是．13．煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源，煤气化和液化流程示意图如下：（1）第①步操作发生的是（填“物理”或“化学”）变化．（2）第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为．（3）第③步中参加反应的CO与H2的微粒个数比是1：2，该反应的基本类型属于，甲醇属于（填无机物或有机物）．（4）含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到SO2，SO2进一步氧化得到X，X与水反应得到H2SO4，则X的化学式为．（5）从“绿色化学”的角度分析，“煤的汽化和煤的液化”生产流程的优点．14．在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？【进行猜想】甲认为黑色颗粒是，白色物质可能是Na2O或或，乙同学还认为白色物质是氢氧化钠．甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O+H2O═2NaOH【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究．实验方案实验操作实验现象结论方案1取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀白色物质是．②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是．【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为．15．NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl和物质M（不含结晶水）的溶解度曲线如图①所示，请根据图象和有关信息回答下列问题：（1）t2℃时，NaNO2、NaCl和M的溶解度由大到小的顺序是．如图②所示，当往试管中加入5mL稀盐酸时，试管内立刻产生大量气泡，同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊（不考虑水分蒸发）．请判断：该饱和溶液中的溶质是NaNO2、NaCl和M中的．（2）分别将NaNO2、NaCl和M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是；（3）NaNO2有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食NaNO2而发生中毒事故．为了区别NaNO2、NaCl固体，某化学兴趣小组同学查阅资料获得如下信息：NaNO2的水溶液呈碱性，NaCl的水溶液呈中性；NaNO2熔点为271℃，NaCl熔点为801℃．①小明同学设计的鉴别实验方案如下：20℃时分别取NaNO2、NaCl5.0g于两只小烧杯中，分别加入8mL水（水的密度近似看做1g/cm3），用玻璃棒充分搅拌后观察．你认为此方案是否可行．②该小组其他同学又设计出与小明不同的实验方案，并获得成功．你认为该方案可能是：．三、解答题（共1小题，满分6分）16．某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁．他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO2气体的情况如图所示．（1）从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是g．（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．生活中的下列变化，属于化学变化的是（）A．雪糕慢慢融化 B．洗涤剂清晰油污C．久置的食物腐化 D．敞口放置的雪碧慢慢减少【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．【分析】可以根据变化过程中是否生成新物质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论【解答】解：A、雪糕慢慢融化是由固态变为液态，只是状态的改变，属于物理变化，故A错；B、洗涤剂清洗油污是利用乳化原理，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；C、久置的食物腐化有菌类物质生成，属于化学变化，故C正确；D、敞口放置的雪碧慢慢减少是由于挥发的结果，属于物理变化，故D错．故选C．2．“吃得营养，吃出健康”是人们普遍的饮食追求，下列说法不正确的是（）A．每天都应摄入一定量的蛋白质B．油脂是人体必需的营养物质C．葡萄糖是高分子化合物D．过多摄入微量元素不利于健康【考点】J2：生命活动与六大营养素；AA：有机物的特征、分类及聚合物的特性．【分析】A、根据蛋白质的生理功能进行分析判断．B、根据人体必需的营养物质进行分析判断．C、根据有机高分子化合物的定义进行分析判断．D、根据微量元素与人体的关系进行分析判断．【解答】解：A．人体所必需的六大类营养物质：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐，由于蛋白质是构成细胞的基本物质，蛋白质在体内不能贮存，因此每天都应该摄入一定量的蛋白质．所以选项A正确．B．人体所必需的六大类营养物质：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐，脂肪是人体内备用的能源物质，所以选项B正确．C．葡萄糖的化学式为C6H12O6，是含碳的化合物，属于有机物，但相对分子质量较小，不是有机高分子化合物，所以选项C错误．D．微量元素是人体必需的，但是摄取过多也不利于人体健康，因此选项D正确．故选：C．3．元素周期表是学习化学的重要工具．如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是（）A．该元素的元素符号为ArB．该元素属于金属元素C．该元素的原子核外有18个电子D．该元素的相对原子质量为39.95【考点】C5：元素周期表的特点及其应用；C4：元素的简单分类．【分析】由元素周期表中的硫元素中可以获取的信息：可知某元素种类、质子数、相对原子质量、得失电子情况等．【解答】解：A、由元素周期表可知，该元素的元素符号为Ar，说法正确，故A正确；B、由其汉语名称“氩”，可知其为非金属元素，故B错误；C、由元素周期表可知，根据“原子序数=核内质子数=核外电子数”，则电子数为18，故C正确；D、由元素周期表可知，该元素的相对原子质量为39.95，故D正确．故选B．4．“达菲”是治疗H7N9流感的一种特效药，该药物的主要成分是一种化学式为C16H31N2PO8的物质．关于该物质的说法不正确的是（）A．由C、H、N、P、O五种元素组成 B．碳、氧元素的质量比是2：1C．N的质量分数最小 D．一个分子中含有58个原子【考点】D1：化学式的书写及意义；D9：元素质量比的计算；DA：元素的质量分数计算．【分析】A、根据达菲化学式的含义，进行分析判断．B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．D、根据1个达菲分子的构成，进行分析判断．【解答】解：A、达菲是由C、H、N、P、O五种元素组成的，故选项说法正确．B、碳、氧元素的质量比是（12×16）：（16×8）≠2：1，故选项说法错误．C、C、H、N、P、O五种元素的质量比为（12×16）：（1×31）：（14×2）：31：（16×8）=192：31：28：31：128，则氮的质量分数最小，故选项说法正确．D、1个达菲分子是由16个碳原子、31个氢原子、2个氮原子、1个氧原子和8个氧原子构成的，则一个分子中含有58个原子，故选项说法正确．故选：B．5．以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法，下列推理得出的相关结论正确的是（）A．铁丝在氧气中能够燃烧，空气中有氧气，所以铁丝在空气中能够燃烧B．降低温度能够灭火，所以油锅着火可以盖上锅盖灭火C．氢气与氧气混合点燃可能发生爆炸，所以点燃氢气前一定要检验氢气的纯度D．金刚石与石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同【考点】H4：灭火的原理和方法；68：氧气的化学性质；C6：碳单质的物理性质及用途；H6：燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．【分析】A、由于空气中氧气浓度低，铁丝在空气中不能燃烧；B、油锅着火可以盖上锅盖灭是利用了隔绝氧气的原理；C、可燃性气体点燃和使用前必须检验气体的纯；D、原子排列不同，故碳的单质物理性质差异较大．【解答】解：A、铁丝在氧气中能够燃烧，由于空气中氧气浓度低，铁丝在空气中不能燃烧，故错误；B、隔绝空气能够灭火，所以油锅着火可以盖上锅盖灭火，而不是降低温度，故错误；C、氢气与氧气混合点燃可能发生爆炸，所以点燃氢气前一定要检验氢气的纯度，故正确；D、碳元素有金钢石、石墨、无定形碳等同素异形体．同素异形体由于结构不同，即原子排列不同，彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的单质，所以化学性质相似，故错误．故选C．6．走进化学实验室，同学们学会了最基本的操作，以下操作正确的是（）A．点燃酒精灯 B．取少量液体 C．加热液体 D．称取氯化钠【考点】44：加热器皿﹣酒精灯；43：称量器﹣托盘天平；49：液体药品的取用；4B：给试管里的液体加热．【分析】A、根据点燃酒精灯，禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯，要求使用燃烧木条点燃进行分析；B、根据取少量液体应使用胶头滴管滴加进行分析；C、根据加热试管中的液体，液体不超过试管容积的三分之一进行分析；D、根据称量一定量固体药品，药品应放在托盘天平的左端，并在托盘内垫上纸进行分析．【解答】解：A、点燃酒精灯，使用燃烧的木条引燃，这是符合实验室规定的点燃方法，故A正确；B、取少量液体，应使用胶头滴管滴加，而图示方法为倾倒，且倾倒时试剂瓶瓶塞没有倒放在桌面上，倾倒的液体量过多，此操作存在多处错误，故B错误；C、加热液体，对试管内液体加热，液体不能超过试管容积的三分之一，而图中液体远远超出这一要求，并且还使用了酒精灯的内焰进行加热，这些都属错误操作，故C错误；D、称取氯化钠，该项操作中既没有在托盘上放纸以保护托盘，而且还出现药品与砝码放倒颠倒，故D错误．故选：A．7．水是生产生活中不可缺少的物质，下列关于水的说法中正确的是（）A．明矾溶液可以区分硬水和软水B．水结冰后分子就不运动了C．为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田D．水与过氧化氢的组成元素相同，均可用于制备氧气【考点】77：硬水与软水；79：水资源的污染与防治；BA：分子的定义与分子的特性．【分析】A、根据明矾可以净化水，但是不能区分硬水和软水解答；B、根据分子的基本性质分析解答；C、根据工业废水中含有有害物质分析解答；D、根据质量守恒定律分析解答．【解答】解：A、明矾可以净化水，但是不能区分硬水和软水，用肥皂水可以区分，该选项说法不正确；B、水结冰后水分子还是在不断运动，运动的范围小了，该选项说法不正确；C、工业废水中含有有害物质，不能直接浇灌农田，该选项说法不正确．D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水与过氧化氢的组成元素相同，都含有氧元素，均可用于制备氧气，该选项说法正确；故选：D．8．“食品安全是大事”．如果蔬菜上洒了农药，用碱性溶液或水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低，因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间．浸泡蔬菜时可加入适量（）A．食醋 B．白酒 C．白糖 D．纯碱【考点】9H：盐的化学性质．【分析】根据题意，碱性溶液可降低蔬菜上残留农药的毒性．据此结合纯碱、白酒、白糖、食醋的酸碱性，进行分析判断．【解答】解：由题意，如果蔬菜上洒了农药，用碱性溶液或水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低．A、食醋中含有醋酸，显酸性，不符合要求，故选项错误．B、白酒显中性，不符合要求，故选项错误．C、白糖显中性，不符合要求，故选项错误．D、纯碱是碳酸钠的俗称，水溶液显碱性，故选项正确．故选：D．9．下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是（）A．向盐酸中不断加水B．一定质量的镁在密闭的容器内燃烧C．等质量的铁和镁同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中D．某温度下，向一定质量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体【考点】93：酸的化学性质；7I：饱和溶液和不饱和溶液；G1：质量守恒定律及其应用．【分析】本题为图象分析题，应抓住图中的信息和选项中的描述进行对比，看是否吻合．【解答】解：A、向盐酸中不断加水，酸性逐渐减弱，PH无穷尽的接近于7，但不会等于或超过7，所以A图象描述不正确；B、一定质量的镁在密闭的容器内燃烧，根据质量守恒定律，元素的种类是不变的，所以B图象表达正确；C、由于镁的活泼比铁的强，所以等质量的铁和镁同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸镁用的时间短，由公式：m（H2）=（金属的化合价/金属的相对原子质量）×金属的质量，所以镁产生的氢气多，所图象以C描述错误；D、在某温度下，向一定质量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体，由于是饱和溶液，不能继续溶解溶质了，所以原溶液中溶质的质量分数不变，故D表达不正确．故选B．10．2016年“世界水日”的宣传主题是“落实五大发展理念，推理最严格水资源管理”．下列做法不符合这一主题的是（）A．使用新型灌溉技术，节约水资源B．合理使用化肥农药，防止污染水源C．焚烧植物的秸秆，有利农作物的吸收D．推广新型农业，发展可持续的经济作物【考点】79：水资源的污染与防治．【分析】根据保护水资源包括两个方面：一方面要节约用水；另一方面要防止水体污染；充分理解“中国水周”的主题意义，只要是节约水资源，保护水资源的做法是符合主题的，进行解答．【解答】解：A、使用新型灌溉技术，节约水资源，符合水资源管理．故A不符合题意；B、合理使用化肥农药，防止污染水源．能保护水资源，故B不符合题意；C、焚烧植物的秸秆，有产生了大量烟尘，与主题不符，故C符合题意；D、推广新型农业，发展可持续的经济作物，符合主题，故D不符合题意．故选C．二、解答题（共5小题，满分34分）11．建议市民多选择公共交通，减少私家车使用：短距离优先考虑自信车或步行．通过学习，我们可以从化学的角度看问题．自行车由于快捷方便而进入千家万户．请根据图示回答：（1）制作材料中属于金属材料的是铝合金轮圈（选填一种物质编号），属于有机合成材料的是塑料座垫（选填一种物质编号）．（2）用铝合金作轮圈的原因铝合金材料具有较好的抗腐蚀性．（3）铜链条经雨淋后日久就容易出现绿色的不溶物，经测定主要成分是铜绿[Cu2（OH）2CO3]，据此，你认为是铜与水、空气中的物质（填化学式）CO2反应而生成铜绿，根据所学的知识，除去铜绿可选用的物质是稀盐酸．【考点】89：金属材料及其应用；83：合金与合金的性质；8G：金属锈蚀的条件及其防护；I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响．【分析】（1）根据已有的知识进行分析，纯金属及其合金属于金属材料，三大合成材料是塑料、合成橡胶、合成纤维；（2）根据铝合金材料具有较好的抗腐蚀性解答；（3）根据质量守恒定律即可解答导致铜生锈的有关物质，根据铜绿的性质选择除铜绿的物质；【解答】解：（1）铝合金、铜链条属于合金，塑料座垫、橡胶轮胎属于有机合成材料．（2）用铝合金作轮圈的原因是：铝合金材料具有较好的抗腐蚀性；（3）铜绿中含有铜、氧、氢、碳四种元素，化学反应前后元素的种类不变，故导致铜生锈的物质有水、氧气和二氧化碳，故填：CO2；铜绿能与酸发生化学反应，故选择稀盐酸除铜绿．答案：（1）铝合金轮圈；塑料座垫；（2）铝合金材料具有较好的抗腐蚀性；（3）CO2；稀盐酸．12．化学兴趣小组利用下列装置进行实验，氢您回答问题．（1）写出图中标示仪器的名称：①铁架台，②试管．（2）用A装置制取O2的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，O2可以用排水（或向上排空气）法收集（写出一种即可，下同），该装置还可以用来制取CO2（或H2）气体．（3）若按B→C→D→E顺序连接装置，制取O2并进行碳及其氧化物的部分性质实验，正确的接口顺序为a→b→c→e→d→g，实验中D装置处观察到的现象为黑色粉末持续红热（或发出白光）．实验结束，应先撤离g处导管，再熄灭酒精灯．如果先熄灭B、C两处酒精灯，则D中观察到的现象有E中液体倒吸进入瓶中；石蕊试纸变蓝色．（4）小明认为上述实验装置有不足之处，对环境有可能造成污染，您也赞同小明的观点，对该装置，您给出的建议是可在装置E的出气口接一个尖嘴玻璃管和燃着的酒精灯．【考点】6D：氧气的制取装置；6E：氧气的收集方法；6G：制取氧气的操作步骤和注意点；G5：书写化学方程式、．【分析】（1）根据实验装置中的仪器用途写出名称；（2）根据装置A选择并书写制氧气的化学方程式；根据氧气的密度和溶解性确定收集方法；根据装置A固、液在常温下反应的特点，该装置还能用来制取二氧化碳或氢气；（3）若按B→C→D→E顺序连接装置，制取O2并进行碳及其氧化物的部分性质实验时，在B装置加热固体物质制得氧气，通过C装置和木炭加热生成二氧化碳，将生成的二氧化碳通过D装置验证二氧化碳与水反应，后通过E装置检验二氧化碳，通入E装置时由g管口进入，并据木炭在氧气中燃烧的实验现象和反应原理分析解答；实验结束，应先撤离g处导管，再熄灭酒精灯．如果先熄灭B、C两处酒精灯，会导致这两处装置内温度降低，气压减小，碱液倒吸现象；（4）根据实验可能会生成一氧化碳分析；【解答】解：（1）图中标示仪器分别是：①是铁架台、②是试管；（2）根据装置A的特点可选用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．该装置由于适合固、液在常温下反应的特点，还能用来制取二氧化碳或氢气．（3）若按B→C→D→E顺序连接装置，制取O2并进行碳及其氧化物的部分性质实验时，在B装置加热固体物质制得氧气通过C装置和木炭加热反应观察现象，将生成的二氧化碳通过C装置，后通过E装置，通入E装置的氢氧化钠溶液是由g管口进入；实验结束，应先撤离g处导管，再熄灭酒精灯．如果先熄灭B、C两处酒精灯，会导致这两处装置内温度降低，气压减小，碱液倒吸现象．（4）实验过程中可能会生成一氧化碳，一氧化碳是一种有毒的气体，且不能与碱溶液反应，排放到空气中会污染空气，所以实验中必须有尾气处理装置．可在装置E的出气口接一个尖嘴玻璃管和燃着的酒精灯．故答案为：（1）铁架台；试管；（2）2H2O22H2O+O2↑；排水（或向上排空气）；CO2（或H2）；（3）g；黑色粉末持续红热（或发出白光）；E中液体倒吸进入瓶中；石蕊试纸变蓝色；（4）可在装置E的出气口接一个尖嘴玻璃管和燃着的酒精灯．13．煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源，煤气化和液化流程示意图如下：（1）第①步操作发生的是化学（填“物理”或“化学”）变化．（2）第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为C+H2OCO+H2．（3）第③步中参加反应的CO与H2的微粒个数比是1：2，该反应的基本类型属于化合反应，甲醇属于有机物（填无机物或有机物）．（4）含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到SO2，SO2进一步氧化得到X，X与水反应得到H2SO4，则X的化学式为SO3．（5）从“绿色化学”的角度分析，“煤的汽化和煤的液化”生产流程的优点原料全部转化为产品或实现“零排放”，不对环境造成污染．【考点】H7：化石燃料及其综合利用；AC：有机物与无机物的区别；E3：化学变化和物理变化的判别；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、．【分析】（1）根据是否生成新物质来分析；（2）根据化学反应的原理以及化学方程式的写法来分析；（3）根据基本反应类型的判断方法以及有机物的概念来分析；（4）二氧化硫能被氧化成三氧化硫；（5）实现零排放是“绿色化学”追求的效果．【解答】解：（1）第①步操作并没有生成新物质，所以发生的属于物理变化；故填：化学；（2）第②步是煤与水蒸气在高温的条件下反应，生成氢气和一氧化碳；故填：C+H2OCO+H2；（3）加反应的CO与H2的微粒个数比是1：2，生成物是甲醇，化学方程式为CO+2H2CH3OH，该反应符合：一变多的特点，属于化合反应，甲醇是一种含碳元素的化合物，属于有机物；故填：化合反应；有机物；（4）SO2进一步氧化得到X，X与水反应得到H2SO4，则X是三氧化硫，三氧化硫的化学式为SO3．故填：SO3；（5）从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点是：原料全部转化为产品或实现“零排放”，不对环境造成污染；故填：原料全部转化为产品或实现“零排放”，不对环境造成污染．14．在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？【进行猜想】甲认为黑色颗粒是炭（C），白色物质可能是Na2O或Na2CO3或Na2O、Na2CO3，乙同学还认为白色物质是氢氧化钠．甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律，答案合理即可）【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O+H2O═2NaOH【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究．实验方案实验操作实验现象结论方案1取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀白色物质是Na2CO3．②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是Na2CO3溶液显碱性也会使酚酞变红．【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C．【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；12：猜想与事实验证；G5：书写化学方程式、．【分析】根据质量守恒定律，分析钠在氧气中燃烧所得白色固体的为何物，并结合材料中氧化钠的介绍和碳酸钠的性质，通过实验探究进行检验．【解答】解：[进行猜想]反应前两种物质二氧化碳和钠中共Na、C、O三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素不变，可判断燃烧中产生的黑色物质可能为炭（C），白色固体为NaO或Na2CO3或是Na2O、Na2CO3两种物质的混合物；而不可能是NaOH，因为反应前并不含有H元素以；故答案为：炭（C），Na2CO3，Na2O、Na2CO3，反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律，答案合理即可）；[实验探究]加入CaCl2溶液出现白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠；碳酸钠完全反应后，向溶液中滴加酚酞无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钠，因此原白色固体中不含有Na2O；故答案为：Na2CO3；[反思评价]碳酸钠溶液呈碱性也可以使无色酚酞变红，因此，不能得出溶液一定含氢氧化钠的结论，即不能由此判断白色固体为氧化钠；故答案为：Na2CO3溶液显碱性也会使酚酞变红；[得出结论]根据探究过程可知，钠在二氧化碳中燃烧生成碳酸钠和炭；故答案为：4Na+3CO22Na2CO3+C．15．NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl和物质M（不含结晶水）的溶解度曲线如图①所示，请根据图象和有关信息回答下列问题：（1）t2℃时，NaNO2、NaCl和M的溶解度由大到小的顺序是NaNO2＞NaCl＞M．如图②所示，当往试管中加入5mL稀盐酸时，试管内立刻产生大量气泡，同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊（不考虑水分蒸发）．请判断：该饱和溶液中的溶质是NaNO2、NaCl和M中的M．（2）分别将NaNO2、NaCl和M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是NaNO2＞NaCl＞M；（3）NaNO2有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食NaNO2而发生中毒事故．为了区别NaNO2、NaCl固体，某化学兴趣小组同学查阅资料获得如下信息：NaNO2的水溶液呈碱性，NaCl的水溶液呈中性；NaNO2熔点为271℃，NaCl熔点为801℃．①小明同学设计的鉴别实验方案如下：20℃时分别取NaNO2、NaCl5.0g于两只小烧杯中，分别加入8mL水（水的密度近似看做1g/cm3），用玻璃棒充分搅拌后观察．你认为此方案是否可行可行．②该小组其他同学又设计出与小明不同的实验方案，并获得成功．你认为该方案可能是：分别取少量样品于试管中，加水溶解，滴加无色酚酞试液，变红者为NaNO2，不变者为NaCl（分别取少量的NaNO2、NaCl固体于两支试管中，用酒精灯加热，熔化者为NaNO2，不熔者为NaCl）．【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；34：化学实验方案设计与评价；7I：饱和溶液和不饱和溶液；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；85：金属的化学性质．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：（1）由三物质的溶解度曲线可知，在t2℃时，三物质的溶解度大小关系是NaNO2＞NaCl＞M；镁与稀盐酸反应放出大量的热，由题意可知，升温时该物质的饱和溶液中出现浑浊，说明该物质的溶解度随温度的升高而减小，故该饱和溶液中的溶质是M；（2）在t2℃时，三物质的溶解度大小关系为：NaNO2＞NaCl＞M，因此三物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为：NaNO2＞NaCl＞M，当降温至t1℃时，由于NaNO2和NaCl的溶解度随温度的降低而减小，因此它们的饱和溶液中就会有晶体析出，但溶液仍旧是饱和溶液，由于在t1℃时，NaNO2比NaCl的溶解度大，因此降温以后的溶液中溶质的质量分数大小关系是NaNO2＞NaCl；但由于M的溶解度随温度的降低而增大，因此降温时，M的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶质的质量分数不变，虽然在t1℃时，NaCl和M的溶解度相等，但由于M已是不饱和溶液，因此溶液中溶质的质量分数大小关系是NaCl＞M；（3）20℃时，NaNO2、NaCl的溶解度分别为80.8g和36g，故向10ml水中加入5g两种物质，能全部溶解NaNO2；不能全部溶解是氯化钠；故方案可行．还可以选用分别取少量的NaNO2、NaCl固体于两支试管中，用酒精灯加热，熔化者为NaNO2，不熔者为NaCl（或分别取少量样品于试管中，加水溶解，滴加无色酚酞试液，变红者为NaNO2，不变者为NaCl）．故答案为：（1）NaNO2＞NaCl＞M，M；（2）NaNO2＞NaCl＞M；（3）①可行；②分别取少量样品于试管中，加水溶解，滴加无色酚酞试液，变红者为NaNO2，不变者为NaCl（分别取少量的NaNO2、NaCl固体于两支试管中，用酒精灯加热，熔化者为NaNO2，不熔者为NaCl）．三、解答题（共1小题，满分6分）16．某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁．他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO2气体的情况如图所示．（1）从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是3.3g．（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．【分析】（1）根据反应产生气体的情况图，当反应到120s时放出二氧化碳气体达最大值，为3.3g；（2）放出二氧化碳达最大值时，水垢中碳酸钙完全反应，根据反应的化学方程式，由放出二氧化碳的质量计算出样品中碳酸钙质量，碳酸钙质量与水垢样品质量比可计算水垢中碳酸钙的质量分数．【解答】解：（1）由反应产生气体的情况图，可知10g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是3.3g．故答案为：3.3；（2）设12.5中水垢中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O10044x3.3g解得：x=7.5g水垢中碳酸钙的质量分数=×100%=60%答：水垢中碳酸钙的质量分数为60%。安徽省合肥市中考化学模拟试卷（二）一、选择题（每小题只有一个正确答案，本大题满分40分）1．饰品中的红宝石（见图）主要成分是Al2O3．Al2O3属于（）A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐2．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．15℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度C．乙物质的溶解度受温度影响比甲物质大D．30℃时，100g甲的饱和溶液中含30g的甲物质3．甜蜜素[C6H12NSNa]是一种甜味添加剂．下列有关说法正确的是（）A．它是混合物B．它是无机化合物C．它由五种元素组成D．它的一个分子中含有20个原子4．向10mLpH为4的溶液中加入等体积的下列试剂，混合液的pH肯定增大的是（）A．盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．pH为4的溶液 D．稀硫酸5．下列叙述正确的是（）A．石油属于化合物B．Pb、Fe、C均为生命必需元素C．氢气燃烧实现了化学能转化成热能D．人体胃液pH＞7，利于食物消化6．为预防金属制品锈蚀，下列措施或做法不当的是（）A．将使用后的菜刀洗净擦干 B．在铁制门窗表面喷涂油漆C．在铁制水管表面镀一层锌 D．用力擦去铝锅表面的氧化膜7．下表中对部分化学知识的归纳，有错误的一组是（）A化学与生产B化学与能源工业除油污﹣用汽油或烧碱溶液等擦洗农作物需要的三大化肥﹣氮肥、磷肥、钾肥煤、石油、天然气﹣不可再生的化石燃料风能、水能、太阳能﹣未充分利用的绿色能源C环境污染与保护D初中化学中常见的“三”化肥、农药﹣使农业增产，滥施污染环境生活废水﹣也污染环境，最好处理后排放三种可燃性气体﹣CO、H2、O2三种基本粒子﹣原子、分子、离子A．A B．B C．C D．D8．下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象．则物质X的化学式可能是（）氢氧化钠碳酸钠石蕊物质X无明显现象产生气泡溶液变红A．Ca（OH）2 B．CuSO4 C．HCl D．NaCl9．下列元素中，人体摄入不足可能导致骨质疏松、畸形的是（）A．铁 B．碘 C．钙 D．锌10．下列食品中主要是为人体提供维生素的是（）A．植物油 B．鸡蛋 C．大米 D．西红柿11．下列食品显碱性的是（）食物苹果番茄牛奶豆制品pH2.4～3.34.0～4.46.3～6.67.4～7.9A．牛奶 B．苹果 C．豆制品 D．番茄12．我们的生活需要化学．日常生活中的下列做法，不正确的是（）A．用甲醛浸泡海产品杀菌和保鲜B．发酵后的面团中加入纯碱做馒头C．液化气泄漏时关闭阀门并开窗通风D．用洗洁精洗去餐具上的油污13．废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt（铂）等金属，经物理方法初步处理后，加入足量稀盐酸充分反应，过滤所得的固体中不应有的金属是（）A．Cu、Ag B．Zn、Fe C．Pt、Cu D．Ag、Au14．2007年2月，国家科技部通过的一项研究报告明确指出，开发新材料是国民经济和社会发展的关键．下列有关材料的说法正确的是（）A．涤纶和羊毛可以通过灼烧的方法鉴别B．任何塑料袋都可以长期盛放食品C．橡胶都是人工合成材料D．合成材料的使用有百利而无一害15．植物的生长需要一些营养元素，如图表示了土壤的pH和植物吸收这些营养元素的关系．图中栅栏越宽，表示营养元素的吸收率越高．下列说法中不正确的是（）A．植物在pH=4的土壤中对一些营养元素的吸收率很低，不利于植物正常生长B．在酸性土壤中，铁元素容易被植物吸收C．植物对钾、镁元素的吸收，不受土壤pH的影响D．土壤的pH大约在5.5～7时，植物对磷肥的吸收效果较好16．某学生测定的下列数据中，不合理的是（）A．用10mL量筒量取7.5mL的水B．用pH试纸测得某地水的pH为5.2C．用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7gD．测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%17．下列物质的用途是利用其物理性质的是（）A．氢气用作高能燃料 B．焦炭用于冶炼铁C．干冰用于人工降雨 D．盐酸用于金属表面除锈、18．今年，我国“世界环境日”的主题为“污染减排与环境友好型社会”（标识如图）．下列措施不符合这一主题的是（）A．利用沿海风力发电 B．分类回收生活垃圾C．燃煤废气直接排放 D．农村推广使用沼气19．现有X、Y、Z三种金属，其中只有Y能与稀盐酸发生置换反应，而X能把2从它的盐溶液中置换出来．则X、Y、Z的金属活动性从强到弱顺序正确的是（）A．X、Y、Z B．Y、Z、X C．Y、X、Z D．Z、Y、X20．下列图象能正确反映所对应叙述关系的是（）A．向pH=3的溶液中不断加水B．一定量的稀硫酸与锌粒反应C．向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液D．煅烧一定质量的石灰石二、非选择题（本大题满分60分）21．从下列物质中，选择正确答案的标号填在相应的空格里：A．氧气B．不锈钢C．纯碱D．干冰E．石油F．熟石灰（1）可用作致冷剂的是．（2）可用于改良酸性土壤的是．（3）属于化石燃料的是．（4）属于合金的是．（5）可作为家庭洗涤剂的是．（6）可支持燃烧的是．22．2008年北京奥运会主运动场“鸟巢”使用了大量优质钢材，这种优质钢材在生产或使用中，可能采取的防锈方法是、．（写两点）23．草木灰是农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐．取一些草木灰，加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊．由此可推知，该钾盐的名称是．写出该钾盐与盐酸反应的化学方程式．24．据统计，目前南充市私家车出现井喷式增长：小汽车从5万辆增加到6万辆用了不到12个月时间．汽车排放的尾气（CO、SO2与NO等物质）将会加重我市空气污染，其治理方法有：（1）在汽车的排气管上装一个“催化转化器”．其作用是使CO和NO反应，生成N2和CO2．写出该反应的化学方程式；其缺点是它也能促使SO2转化成SO3，SO3溶于空气中的水生成硫酸，这种含硫酸的雨水的pH7（选填：“＞”、“＜”或“=”）．（2）改用压缩天然气（CNG）作燃料，修建加气站．压缩天然气的主要成分的化学式是．（3）使用氢气燃料．推广2005的同济大学推出用氢气作燃料的“超越3号”氢动汽车．氢气燃烧的化学方程式是，该反应的基本类型是．25．氢氧化钠在空气中能吸收水分并能与二氧化碳反应，故应保存．已知玻璃的主要成分是二氧化硅（SiO2），它能与氢氧化钠反应生成硅酸钠（Na2SiO3）和水，反应的化学方程式为：，硅酸钠俗称“水玻璃”，它是一种凝胶，能将玻璃粘结在一起；氢氧化钠还能溶解木材中的半纤维素和木质素．盛放氢氧化钠的玻璃试剂瓶不宜选用的瓶塞是（填标号）．A．玻璃塞；B．木塞；C．橡皮塞．26．元素周期表是化学学习和研究的重要工具，如图是元素周期表的一部分．1H氢1.00822He氦4.0033Li锂6.94144Be铍9.01211B硼10.816C碳12.017N氮14.018O氧16.009F氟19.0010Ne氖20.1813Na钠22.9912Mg镁24.315Al铝26.9814Si硅28.0915P磷30.9716S硫32.0617Cl氯35.4518Ar氩39.95（1）从表中查出硅（Si）元素的相对原子质量为；（2）6～11号元素中属于金属的有（填元素符号）；（3）表中不同种元素最本质的区别是（填序号）；A．质子数不同B．中子数不同C．相对原子质量不同（4）几年前，科学家宣布已人工合成了第116号元素，则此元素的核电荷数为．27．酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应．已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，如图表示向甲中加入乙时溶液pH的变化曲线．请写出你从曲线图中所获取的信息：（1）甲是；（2）乙是；（3）；（4）．28．把一小包铁粉放入一定量的硝酸铜溶液中，使其充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到固体．请你对固体的成分进行探究．（1）猜想：固体的成分可能是．（2）实验：请设计实验验证你的猜想．说明实验过程、现象和结论．．29．2007年3月22日是第十五个“世界水日”，今年“世界水日”的主题是“应对水短缺”．请回答下列有关问题：（1）下列除去污水中臭味最有效的方法是A．搅拌；B．吸附；C．静置；D．过滤．（2）某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图1．经过一周观察：试管A和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀．①通过探究发现：铁生锈是铁与和共同存在时发生化学反应的过程．②A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是．（3）某同学配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，其步骤如下：①计算：氯化钠的质量为，水的质量为；②称量；③溶解；④装瓶并贴标签．请在装有所配制溶液的试剂瓶（见图2）标签上标明相应信息．30．人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属．（1）上图表示金属活动性顺序中铝、铁和铜被人类大规模开发利用的大致年限，根据图中数据和相关化学知识，你认为金属大规模开发利用的先后顺序与下列因素无关A．金属冶炼的难易程度；B．地壳中金属元素的含量；C．金属的活动性．（2）请用一个化学方程式说明铁的金属活动性比铜强．．（3）工业上电解氧化铝制取金属铝的化学方程式是：2Al2O34Al+3O2↑，电解51t的氧化铝最多可生产多少吨铝？（4）实际生产中氧化铝可从铝土矿提炼获得．要生产相同质量的铝，所需铝土矿的质量应（填“大于”、“小于”或“等于”）氧化铝质量．

参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，本大题满分40分）1．饰品中的红宝石（见图）主要成分是Al2O3．Al2O3属于（）A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐【考点】A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．【分析】根据物质的组成特点进行分析；由于Al2O3由两种元素组成，并且一种元素是氧元素，符合氧化物的组成特点．【解答】解：氧化铝是由铝元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物．故选A．2．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．15℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度C．乙物质的溶解度受温度影响比甲物质大D．30℃时，100g甲的饱和溶液中含30g的甲物质【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7L：固体溶解度的概念；7M：固体溶解度的影响因素．【分析】根据物质的溶解度曲线：比较15°C时甲、乙两种物质的度大小；根据曲线的坡度可判断溶解度受温度影响的大小；由30℃时甲的溶解度可以判断含30g的甲物质的饱和溶液的质量．【解答】解：A、15℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，故A正确；B、由于固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，从图中可以看出，只有在高于15℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故B错误；C、观察溶解度曲线不难看出，溶解度受温度影响最大的是甲，故C错误；D、30℃时，甲的溶解度为30g，故130g甲的饱和溶液中含30g的甲物质，故D错误．故选A．3．甜蜜素[C6H12NSNa]是一种甜味添加剂．下列有关说法正确的是（）A．它是混合物B．它是无机化合物C．它由五种元素组成D．它的一个分子中含有20个原子【考点】A5：纯净物和混合物的判别；AC：有机物与无机物的区别；C8：物质的元素组成．【分析】化学式表示的意义：表示一种物质；表示该物质的组成元素；表示一个分子；表示一个分子由几个原子构成等．【解答】解：A、甜蜜素是由一种物质组成的，属于纯净物．错误；B、甜蜜素中含有碳元素，属于有机化合物．错误；C、甜蜜素由碳元素、氢元素、氮元素、硫元素、钠元素等五种元素组成．正确；D、它的一个分子中含有21个原子．错误．故选C．4．向10mLpH为4的溶液中加入等体积的下列试剂，混合液的pH肯定增大的是（）A．盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．pH为4的溶液 D．稀硫酸【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系；95：碱的化学性质．【分析】向显酸性的溶液中加入显酸性的溶液时，溶液的PH可能不变、变大或变小；向显酸性的溶液中加入显碱性的溶液时，溶液的PH一定升高．【解答】解：A、向10mLpH为4的溶液中加入等体积的盐酸时，溶液的pH可能不变、变大或变小．B、向10mLpH为4的溶液中加入等体积的氢氧化钠溶液时，发生酸碱中和反应，溶液的pH一定升高．C、向10mLpH为4的溶液中加入pH为4的溶液时，溶液的pH不变．D、向10mLpH为4的溶液中加入等体积的稀硫酸时，溶液的pH可能不变、变大或变小．故选B．5．下列叙述正确的是（）A．石油属于化合物B．Pb、Fe、C均为生命必需元素C．氢气燃烧实现了化学能转化成热能D．人体胃液pH＞7，利于食物消化【考点】A5：纯净物和混合物的判别；99：溶液的酸碱性与pH值的关系；E5：物质发生化学变化时的能量变化；J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．【分析】石油是由多种物质组成的物质，属于混合物；铅不属于生命必需元素；氢气燃烧能够放出大量的热；人体胃液中含有盐酸，所以胃液显酸性．【解答】解：A、石油中含有汽油、煤油、柴油等物质，属于混合物．B、铅不属于生命必需元素．C、氢气燃烧能够放出大量的热，实现了化学能转化成热能．D、人体胃液pH＜7而不是pH＞7，利于食物消化．故选C．6．为预防金属制品锈蚀，下列措施或做法不当的是（）A．将使用后的菜刀洗净擦干 B．在铁制门窗表面喷涂油漆C．在铁制水管表面镀一层锌 D．用力擦去铝锅表面的氧化膜【考点】8G：金属锈蚀的条件及其防护．【分析】钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触；酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈；防止金属生锈的方法就是要使就是与水和氧气隔绝．【解答】解：A、使用后的菜刀洗净擦干有利于防锈，故正确；B、在铁制门窗表面喷涂油漆，使铁与水和氧气隔绝，有利于防锈，故正确；C、在铁制水管表面镀一层锌，使铁与水和氧气隔绝，有利于防锈，故正确；D、铝锅表面的氧化膜对铝锅起到保护作用，阻止铝被进一步氧化，故擦去是错误的．故选D．7．下表中对部分化学知识的归纳，有错误的一组是（）A化学与生产B化学与能源工业除油污﹣用汽油或烧碱溶液等擦洗农作物需要的三大化肥﹣氮肥、磷肥、钾肥煤、石油、天然气﹣不可再生的化石燃料风能、水能、太阳能﹣未充分利用的绿色能源C环境污染与保护D初中化学中常见的“三”化肥、农药﹣使农业增产，滥施污染环境生活废水﹣也污染环境，最好处理后排放三种可燃性气体﹣CO、H2、O2三种基本粒子﹣原子、分子、离子A．A B．B C．C D．D【考点】9J：常见化肥的种类和作用；B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；HE：资源综合利用和新能源开发；K3：生活污水和工业废液的危害；K6：合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义．【分析】油污易溶于水汽油，化肥包括氮肥、磷肥、钾肥和复合肥；煤、石油、天然气属于不可再生能源，风能、水能、太阳能属于新能源；合理使用化肥、农药可以提高农作物的产量；氧气能够支持燃烧，本身不燃烧，构成物质的三种基本微粒是分子、原子和离子．【解答】解：A、用汽油和纯碱可以除去油污，化肥包括氮肥、磷肥、钾肥和复合肥；故选项错误；B、煤、石油、天然气属于不可再生能源，风能、水能、太阳能属于新能源；故选项错误；C、合理使用化肥、农药可以提高农作物的产量；生活污水应该处理后再排放．故选项错误；D、氧气能够支持燃烧，本身不燃烧；构成物质的三种基本微粒是分子、原子和离子．故选项正确．故选D．8．下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象．则物质X的化学式可能是（）氢氧化钠碳酸钠石蕊物质X无明显现象产生气泡溶液变红A．Ca（OH）2 B．CuSO4 C．HCl D．NaCl【考点】93：酸的化学性质．【分析】根据题意，物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中，与氢氧化钠溶液混合无明显现象，与碳酸钠反应生成气泡，遇石蕊变红色，进行分析判断．【解答】解：A、Ca（OH）2溶液显碱性，遇石蕊溶液变蓝色，故选项错误．B、CuSO4与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故选项错误．C、HCl显酸性，遇石蕊溶液变红色；与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体；与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但无明显现象；故选项正确．D、NaCl溶液显中性，遇石蕊溶液显紫色，故选项错误．故选：C．9．下列元素中，人体摄入不足可能导致骨质疏松、畸形的是（）A．铁 B．碘 C．钙 D．锌【考点】J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．【分析】A、根据铁的生理作用和缺乏症判断．B、根据碘的生理作用和缺乏症判断．C、根据钙的生理作用和缺乏症判断．D、根据锌的生理作用和缺乏症判断．【解答】解：A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会患贫血，所以错误．B、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏或过量会患甲状腺肿，所以错误．C、钙是构成骨胳和牙齿的主要成分，它使骨胳和牙齿有坚硬的结构支架，缺乏时幼儿和青少年患佝偻病，老年人患骨质疏松，所以正确．D、锌影响人的生长和发育，缺乏会食欲，生长迟缓，发育不良，所以错误．故选C．10．下列食品中主要是为人体提供维生素的是（）A．植物油 B．鸡蛋 C．大米 D．西红柿【考点】J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素．【分析】人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，根据人体所需六大营养素的食物来源进行分析判断即可．【解答】解：A、植物油中富含油脂，故A错误；B、鸡蛋中富含蛋白质，故B错误；C、大米富含淀粉，淀粉属于糖类，故C错误；D、西红柿中富含维生素，故D正确．故选D．11．下列食品显碱性的是（）食物苹果番茄牛奶豆制品pH2.4～3.34.0～4.46.3～6.67.4～7.9A．牛奶 B．苹果 C．豆制品 D．番茄【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】当溶液的PH等于7时，呈中性．当溶液的PH大于7时，呈碱性．当溶液的PH小于7时，呈酸性．【解答】解：A、牛奶的PH小于7，显酸性．故选项错误；B、苹果的PH小于7，显酸性．故选项错误；C、豆制品的PH大于7，显碱性．故选项正确；D、番茄的PH小于7，显酸性．故选项错误．故选C．12．我们的生活需要化学．日常生活中的下列做法，不正确的是（）A．用甲醛浸泡海产品杀菌和保鲜B．发酵后的面团中加入纯碱做馒头C．液化气泄漏时关闭阀门并开窗通风D．用洗洁精洗去餐具上的油污【考点】J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；7H：乳化现象与乳化作用；9G：常用盐的用途；HG：易燃物和易爆物安全知识．【分析】A、根据甲醛能破坏蛋白质结构的性质判断，B、根据纯碱会和有机酸反应产生二氧化碳进行分析，C、根据可燃性气体和氧气混合遇明火会发生爆炸进行分析，D、根据洗洁精具有乳化功能进行分析，【解答】解：A、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故A错误，B、纯碱会和有机酸反应生成二氧化碳，使蒸出的馒头疏松多孔，故B正确，C、液化石油气和氧气混合在遇到明火时会发生爆炸，故C正确，D、洗洁精具有乳化功能，可以将油污乳化而除去，故D正确，故选A．13．废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt（铂）等金属，经物理方法初步处理后，加入足量稀盐酸充分反应，过滤所得的固体中不应有的金属是（）A．Cu、Ag B．Zn、Fe C．Pt、Cu D．Ag、Au【考点】85：金属的化学性质．【分析】根据在金属活动性顺序中，氢前的金属可以与酸发生置换反应分析判断．【解答】解：在金属活动性顺序中，Zn、Fe、Cu、Ag、Pt、Au的活动性顺序为Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag＞Pt＞Au，与足量稀盐酸充分反应，则锌和铁参加反应，剩余的固体中不可能含有锌和铁，由此可知：A、由于Cu、Ag活动性小于氢，不与稀盐酸反应，有剩余．故A不符合题意；B、由于Zn、Fe活动性大于氢，能与稀盐酸反应，没有剩余．故B符合题意；C、由于PtCu活动性小于氢，不能与稀盐酸反应，有剩余．故C不符合题意；D、由于Ag、Au活动性小于氢，不与稀盐酸反应，有剩余．故D不符合题意．故选B．14．2007年2月，国家科技部通过的一项研究报告明确指出，开发新材料是国民经济和社会发展的关键．下列有关材料的说法正确的是（）A．涤纶和羊毛可以通过灼烧的方法鉴别B．任何塑料袋都可以长期盛放食品C．橡胶都是人工合成材料D．合成材料的使用有百利而无一害【考点】I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响；I3：合成橡胶及其应用；I5：塑料制品使用的安全；IB：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．【分析】A、羊毛成分是蛋白质，涤纶是合成纤维，可根据其性质进行分析．B、塑料的种类很多，有些在受热时会释放出有毒的物质．C、橡胶分天然橡胶和合成橡胶两类．D、任何事物都是一分为二的，合成材料在给人带来方便的同时，也给环境带来了危害．【解答】解：A、羊毛成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛味，而涤纶燃烧后为黑色小球，所以可以区别．B、塑料制品好多有毒的，如聚氯乙烯塑料在受热时会释放出有毒的气体，污染食品．所以错误．C、生活中的橡胶大部分是合成橡胶，橡胶树产的橡胶属于天然橡胶．所以错误．D、合成材料在给人带来方便的同时，也给环境带来了危害，如白色污染等．所以错误．故选A15．植物的生长需要一些营养元素，如图表示了土壤的pH和植物吸收这些营养元素的关系．图中栅栏越宽，表示营养元素的吸收率越高．下列说法中不正确的是（）A．植物在pH=4的土壤中对一些营养元素的吸收率很低，不利于植物正常生长B．在酸性土壤中，铁元素容易被植物吸收C．植物对钾、镁元素的吸收，不受土壤pH的影响D．土壤的pH大约在5.5～7时，植物对磷肥的吸收效果较好【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系；9B：酸碱性对生命活动和农作物生长的影响．【分析】A、根据图中栅栏越宽，表示营养元素的吸收率越高来考虑本题；B、根据铁元素被吸收时栅栏的宽窄来判断；C、根据图示分析即可；D、根据磷肥的吸收栅栏的宽度表示来分析．【解答】解：A、由栅栏越宽，表示营养元素的吸收率越高，植物在pH=4的土壤中大多数对营养素的吸收率都很低，所以在pH=4的土壤中对一些营养元素的吸收率很低，不利于植物正常生长，故A说法正确；B、根据图示铁元素的吸收率在酸性条件下高，被吸收时栅栏的宽度大，故B说法正确；C、通过图示可知植物对钾、镁元素的吸收在酸性条件下是不很好的，故C说法错误；D、根据图示可知土壤的pH大约在5.5～7时，植物对磷肥的吸收栅栏比较宽，吸收效果好，故D说法正确．故选C．16．某学生测定的下列数据中，不合理的是（）A．用10mL量筒量取7.5mL的水B．用pH试纸测得某地水的pH为5.2C．用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7gD．测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%【考点】42：测量容器﹣量筒；43：称量器﹣托盘天平；99：溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】A、根据量筒的准确度考虑；B、根据pH试纸的准确度考虑；C、根据天平的准确度考虑；D、质量分数计算的数值可能性考虑．【解答】解：A、由于10mL量筒的最小刻度值为0.1，所以用10mL量筒能量取7.5mL的水，故A合理；B、pH试纸测得的值，只能准确到整数，故B不合理；C、天平能准确到0.1g，所以用托盘天平能称得某小苏打样品的质量为16.7g，故C合理；D、质量分数计算的数值小数点后可以有几位小数，因为是通过两种数值相除所得的值，故D合理．故选B．17．下列物质的用途是利用其物理性质的是（）A．氢气用作高能燃料 B．焦炭用于冶炼铁C．干冰用于人工降雨 D．盐酸用于金属表面除锈、【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．【解答】解：A、氢气用作高能燃料，是利用了氢气的可燃性，需要通过化学变化才表现出来．故A不符合题意；B、一氧化碳炼铁，是利用了一氧化碳的还原性，需要通过化学变化才表现出来．故B不符合题意；C、干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质．故C符合题意；D、盐酸能与某些金属氧化物反应，用于金属表面除锈，需要通过化学变化才表现出来．故D不符合题意．故选C．18．今年，我国“世界环境日”的主题为“污染减排与环境友好型社会”（标识如图）．下列措施不符合这一主题的是（）A．利用沿海风力发电 B．分类回收生活垃圾C．燃煤废气直接排放 D．农村推广使用沼气【考点】K8：化学在环境监测与环境保护中的重要作用．【分析】根据题意，今年我国“世界环境日”的主题为“污染减排与环境友好型社会”，据此结合各选项中的措施进行分析判断是否与我国“世界环境日”的主题相符合．【解答】解：A、利用沿海风力发电，能减少大气污染、二氧化碳的排放量，与我国“世界环境日”的主题相符合．B、分类回收生活垃圾，能减少环境污染、节约资源与能耗，与我国“世界环境日”的主题相符合．C、燃煤废气直接排放，会产生大量的空气污染物如二氧化硫、二氧化氮等，与我国“世界环境日”的主题不相符合．D、农村推广使用沼气，可减少空气污染，与我国“世界环境日”的主题相符合．故选C．19．现有X、Y、Z三种金属，其中只有Y能与稀盐酸发生置换反应，而X能把2从它的盐溶液中置换出来．则X、Y、Z的金属活动性从强到弱顺序正确的是（）A．X、Y、Z B．Y、Z、X C．Y、X、Z D．Z、Y、X【考点】86：金属活动性顺序及其应用．【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．【解答】解：X、Y、Z三种金属，只有Y能与稀盐酸发生置换反应，说明Y在X和Z的前面，X能从Z的盐溶液中将Z置换出来，说明X在Z的前面，所以其活动性顺序为Y＞X＞Z．故选C．20．下列图象能正确反映所对应叙述关系的是（）A．向pH=3的溶液中不断加水B．一定量的稀硫酸与锌粒反应C．向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液D．煅烧一定质量的石灰石【考点】31：实验数据处理或者误差分析的探究；93：酸的化学性质；98：酸碱溶液的稀释；9F：碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．【分析】溶液的PH＜7，溶液显酸性，并且越小酸性越强；PH＞7，溶液显碱性，并且越大碱性越强；PH=7，溶液显中性．pH=3的溶液显酸性，加水时酸性减弱，PH增大，PH接近7但到不了7．金属锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4=nSO4+H2↑，随着反应的进行，氢气质量增加，当稀硫酸完全反应时，氢气的质量不再增加．向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液时，两者都与NaOH发生反应，反应的实质是：H++OH﹣═H2OCu+2OH﹣═Cu（OH）2↓因Cu（OH）2能与酸反应，故该过程先发生酸碱中和，酸完全反应后，NaOH再与CuSO4反应，才出现沉淀．煅烧一定质量的石灰石，需要高温，因此需要一段时间后才能发生如下反应：CaCOCaO+CO2↑，剩余质量减少，但还有CaO剩余，故不能为0．【解答】解：A选项应为：B选项应为：C选项，因中和优先，所以正确D选项应为：故选C二、非选择题（本大题满分60分）21．从下列物质中，选择正确答案的标号填在相应的空格里：A．氧气B．不锈钢C．纯碱D．干冰E．石油F．熟石灰（1）可用作致冷剂的是D．（2）可用于改良酸性土壤的是F．（3）属于化石燃料的是E．（4）属于合金的是B．（5）可作为家庭洗涤剂的是C．（6）可支持燃烧的是A．【考点】6R：二氧化碳的用途；83：合金与合金的性质；94：常见碱的特性和用途；9G：常用盐的用途；H7：化石燃料及其综合利用．【分析】根据物质的类别、性质、用途等知识分析回答．【解答】解：（1）干冰升华时能吸收大量的热，可用作致冷剂；（2）熟石灰是一种常见的碱，可用于改良酸性土壤；（3）石油属于化石燃料；（4）不锈钢属于合金；（5）纯碱的溶液显碱性，可作为家庭洗涤剂；（6）氧气有助燃性，可支持燃烧．故答为：（1）D；（2）F；3）E；（4）B；（5）C；（6）A．22．2008年北京奥运会主运动场“鸟巢”使用了大量优质钢材，这种优质钢材在生产或使用中，可能采取的防锈方法是在钢材表面涂一层漆、在钢材表面镀一层金属．（写两点）【考点】8G：金属锈蚀的条件及其防护．【分析】可以从金属生锈的条件方面进行分析、判断，从而找出防止金属生锈的方法．【解答】解：钢铁与水和氧气充分接触时容易生锈，因此，使钢铁与水或与氧气隔绝，或同时与氧气和水隔绝，就可以防止钢铁生锈；可能采取的防锈方法有：在钢材表面涂一层漆，在钢材表面镀一层金属，保持钢材干燥等．故填：在钢材表面涂一层漆；在钢材表面镀一层金属．23．草木灰是农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐．取一些草木灰，加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊．由此可推知，该钾盐的名称是碳酸钾．写出该钾盐与盐酸反应的化学方程式K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑．【考点】4X：证明碳酸盐．【分析】要推断草木灰的成分，应从题干寻求信息，含钾元素说明草木灰中含有钾离子，向草木灰中加入少量盐酸，将生成气体通入澄清石灰水中，石灰水会变浑浊，说明草木灰中含有碳酸根离子，因为碳酸盐的特点是与酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，从而推测出其主要成分是碳酸钾．【解答】解：向草木灰中加入少量盐酸，将生成气体通入澄清石灰水中，石灰水会变浑浊，说明生成的是二氧化碳气体，能与酸反应生成二氧化碳的物质中含有碳酸根离子，所以可以确定草木灰的成分是碳酸钾，与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，方程式是：K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑；故答案为：碳酸钾；K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑．24．据统计，目前南充市私家车出现井喷式增长：小汽车从5万辆增加到6万辆用了不到12个月时间．汽车排放的尾气（CO、SO2与NO等物质）将会加重我市空气污染，其治理方法有：（1）在汽车的排气管上装一个“催化转化器”．其作用是使CO和NO反应，生成N2和CO2．写出该反应的化学方程式2CO+2NO2CO2+N2；其缺点是它也能促使SO2转化成SO3，SO3溶于空气中的水生成硫酸，这种含硫酸的雨水的pH＜7（选填：“＞”、“＜”或“=”）．（2）改用压缩天然气（CNG）作燃料，修建加气站．压缩天然气的主要成分的化学式是CH4．（3）使用氢气燃料．推广2005的同济大学推出用氢气作燃料的“超越3号”氢动汽车．氢气燃烧的化学方程式是2H2+O22H2O，该反应的基本类型是化合反应．【考点】H3：常用燃料的使用与其对环境的影响；99：溶液的酸碱性与pH值的关系；9C：酸雨的产生、危害及防治；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、；HK：氢气的化学性质与燃烧实验．【分析】（1）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写化学方程式；显酸性的溶液pH小于7；（2）天然气的主要成分是甲烷；（3）氢气燃烧能生成水，属于化合反应．【解答】解：（1）在催化剂的作用下，CO和NO反应，生成N2和CO2，反应的化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2．故填：2CO+2NO2CO2+N2．硫酸的水溶液显酸性，pH小于7．故填：＜．（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式是CH4．故填：CH4．（3）氢气燃烧能生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应．故填：2H2+O22H2O；化合反应．25．氢氧化钠在空气中能吸收水分并能与二氧化碳反应，故应密封保存．已知玻璃的主要成分是二氧化