人教版九年级下册化学培优竞赛训练题全套

PAGE人教版九年级下册化学培优竞赛训练第八单元金属和金属材料课题1金属材料【培优训练题】1.（泉州初赛）不久前，日本某一材料研究所的科学家发明了一种“碳纳米管温度计”，这种温度计被认定是目前世界上最小的温度计。研究人员在长约10－6m，直径为10－7m的碳纳米管中充入液态的金属镓。当温度升高时，管中的镓就会膨胀，通过电子显微镜就能读取温度值。这种温度计测量的范围可从30℃到490℃，并且精确度较高，可用于检查电子线路是否异常、测量毛细血管的温度等许多方面。根据以上信息判断下列推测中正确的是（）A．碳纳米管的体积在10℃至500℃之间随温度变化很小，可忽略不计B．金属镓的熔点、沸点都很低C．在30℃到490℃之间金属镓的体积与温度变化成正比D．金属镓的体积在30℃到490℃之间随温度变化很小，可忽略不计2.（江西初赛）所谓合金，就是不同种金属（或金属与非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物。根据下列四种金属的熔、沸点判断，其中不能形成合金的是（）NaCuAlFe熔点（℃）97.510836601535沸点（℃）883259522003000A．Cu和AlB．Fe和CuC．Fe和NaD．Al和Na3.（江苏初赛）钨（W）是我国丰产元素，广泛用作灯泡的灯丝，有“光明使者”的美誉。（1）钨用作灯丝，主要利用它的（填物理性质）；（2）钨的原子结构示意图如右图所示，则钨原子的核外电子总数为；（3）冶炼钨的一个阶段是用碳、氢气等还原剂在高温条件下把氧化钨(WO3）还原为金属钨。为了获得纯度较高的钨，应选择（填“氢气”或“碳”）作还原剂，写出所选物质还原氧化钨的化学方程式：。【情景创新题】4．物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映了物质的性质，但物质的性质不一定决定其必有具备该性质的用途。在考虑物质的用途时，还要考虑原料是否易得、价格、美观以及废物是否利于回收以及对环境影响等因素。阅读表格，综合考虑下表各方面的因素，回答以下问题。金属全球产量(104t)密度(103㎏·m-3)熔点(℃)导热性能导电性能市场价格(元/t)(大约)铝150002.76604416000铜80008.910832217700铁3014307.91540872200银810.59611113650000注：导热性能1→8表示导热性由强到弱；导电性能1→8表示导电性由强到弱。（1）导电性能好的两种金属是，其中更适宜做导线的是，理由是。（2）用铝锅炒菜时锅底易变形，而用铁锅则不会，主要原因是参考答案1．AC【解析】根据题给信息“这种温度计测量的范围可从30℃到490℃”推知，碳纳米管在这个温度范围内体积随温度变化很小；同时也说明金属镓在30℃到490℃范围内体积与温度变化成正比，故选AC。2．C【解析】Fe的熔点是1535℃，而Na的沸点是883℃，两者无法熔合成合金，故选C。3．（1）熔点高（2）74（3）氢气3H2+WO3eq\o(=,\s\up7(高温),)3H2O+W【解析】氢气是一种气体还原剂，还原WO3不会引入固体杂质，使得金属钨纯度高。4.（1）银和铜铜铜的产量比银的产量高，且铜的价格比银的价格低（2）因为铝锅的熔点低，故炒菜时容易软化，而铁锅的熔点高（从硬度角度解释也可）【解析】联系生活实际并结合表格信息解答。考虑物质的用途时除考虑物质的性质外，还要考虑到价格、金属的其他性质，不能以偏盖全，盲目解答。课题2金属的化学性质【培优训练题】1．（多选）（全国复赛）质量相等的锌和铁分别与质量相等、浓度也相等的稀盐酸反应，反应情况如右图所示。则下列叙述中正确的是（）A．图线a、b分别表示锌、铁的反应情况B．锌、铁均反应完，盐酸有剩余C．盐酸均反应完，—定有锌剩余D．盐酸均反应完，—定有铁剩余2．（多选）（湖北初赛）有一包固体混合物，其中含有硝酸银、硝酸铜、硝酸镁及铁粉,加入足量的水过滤。下列描述的情形不可能存在的是（）A．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Cu2+、Mg2+B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Cu2+、Mg2+、Ag+C．滤纸上有Ag，滤液中有Fe2+、Cu2+、Mg2+、Ag+D．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Cu2+、Mg2+3．（双阳区初赛）下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是（）A．Zn能与AgNO3溶液反应，置换出AgB．Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能C．自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的AgD．Zn的熔点为420℃，Ag的熔点为962℃【情景创新题】4．（原创题）航空母舰是人类历史上最具威胁的武器之一，是可以为国家利益做出特殊贡献的“海上霸王”。曾有人说：“一个没有航母和远洋海军的国家就不能称为伟大的国家”。拥有航母，这个让中国人魂牵梦绕了70年的梦想，这个让几代中国海军军人执着的夙愿终于实现了。2012年7月中国“瓦良格”号航母先后三次出海试航，同年11月正式交付海军服役。据报道，特种钢、镍铁合金以及钛合金是制造航母的重要合金材料，这些合金的优点是强度高、耐腐蚀强。结合上述材料回答下列问题：（1）制造航母所用特种钢中有一种锰钢，其主要性能是韧性好、硬度大。若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（）A．Mn+2HClMnCl2＋H2↑B．Mg+MnSO4MgSO4＋MnC．Mn＋Cu(NO3)2Mn(NO3)2+CuD．Fe＋MnSO4FeSO4＋Mn（2）航母制造时使用量较多的金属材料是铁合金和钛合金。某校化学兴趣小组想知道铁和钛的金属活动性谁更强些进行了如下探究：[实验设计]相同温度下，取大小相同的两种金属薄片，用砂纸将表面磨光，分别放入等体积、等浓度且足量的稀盐酸中反应，观察现象。请分析回答下列问题：①两种金属投入盐酸前用砂纸将表面擦光亮，其目的是。②制造航母使用钛合金的理由是。③根据下表中的现象填写结论。金属钛铁与盐酸反应现象放出气泡速率很慢放出气泡速率较慢结论④已知钛盐中钛元素显+4价。写出钛和稀盐酸反应的化学方程式参考答案1．AD【解析】在金属活动性顺序表中，锌的比铁活泼，故锌反应速率较快，最先反应完，则A正确；观察图像可知，反应完毕后生成氢气的质量相等，说明盐酸被完全消耗，锌可能剩余，而金属铁一定有剩余，故选AD。2．AB【解析】铁粉不能置换出硝酸镁中的镁（镁比铁活泼）；铁先置换出硝酸银中的银，当硝酸银完全反应后，铁才与硝酸铜反应，置换出金属铜。选项A中铁过量，滤液中一定没有Cu2+，则A错误；选项B中金属Cu析出，说明硝酸银完全反应，滤液中不可能有Ag+，故B错误。3．D【解析】熔点属于金属的物理性质，而活动性属于金属的化学性质，根据金属的熔点无法确定金属的活动性。4．（1）D（2）①除去氧化膜，便于直接反应②抗腐蚀性强③铁比钛活泼④Ti+4HClTiCl4+2H2↑【解析】因“金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间”，说明Mn比锌活泼，而铁在锌后面，所以铁不能将Mn从其盐溶液中置换出来；金属的活动性越强，在酸溶液中越容易发生置换反应，与酸反应生成氢气的速率越快，我们可以根据金属与酸反应的速率快慢来确定金属活动性大小。课题3金属资源的利用和保护【培优训练题】1．（全国复赛）在a、b两支试管中加入体积相同的同种生铁块。在a中加入食盐水，塞上橡皮塞，如右图。U形玻璃管内为红墨水（开始时两端液面等高）。放置一段时间后，下列有关叙述错误的是（）A．生铁块中的主要成分是铁，也含有少量的碳B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中铁均被锈蚀D．a试管中发生的反应是2C+2Fe+3O22FeCO32.（佛山初赛）钢铁是重要的金属材料。（1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是（填字母，下同）。（2）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是。A.节约金属资源 B.合理开采矿物 C.防止钢铁生锈（3）为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬。铁生锈的条件是。（4）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出。写出其中一个反应的化学方程式。【情景创新题】3.2017年5月21日－22日，中国腐蚀与防护学会联合北京科技大学新材料技术研究院在北京科技大学举办了第五届“世界腐蚀日”中国区宣传活动。活动以“材料延寿——绿色防腐蚀产品与先进技术”为主题，举办了材料延寿科技展览和企业新技术展览等活动。活动旨在通过展览等形式，向社会各界展示腐蚀的危害及腐蚀防护的重要性。金属锈蚀是一个长期困扰人们的难题，金属锈蚀造成的损失极其重大，据美国金属学会统计，全球每年因金属锈蚀造成的经济损失占生产总值的4％，因锈蚀而报废的金属占总产量的30％；我国每年因金属锈蚀造成的经济损失达3000多亿元。铁制品的防锈原理是隔绝空气或水，使铁失去生锈的条件。常见防锈方法有以下几类：第一类：表面保护法（隔绝氧气、酸雨等物质）。（1）外加防护漆或塑料。例如：汽车的外表面等；（2）覆盖活泼性较弱的金属。如：装饰品镀金，镀铜等；（3）定期外加润滑油。如：轴承中的润滑油不光有减少阻力的作用还能防止氧化。第二类：牺牲阳极的阴极保护法（提供电子）。表面覆盖活泼性较主体金属强的金属。如在海轮的船体上钉上锌块、镀锌铁。第三类：改变金属的组成（合金）。请根据上述材料回答下列问题：（1）2017年5月21日－22日，中国腐蚀与防护学会联合北京科技大学新材料技术研究院在北京科技大学举办了第二届“世界腐蚀日”中国区宣传活动。活动以“材料延寿——绿色防腐蚀产品与先进技术”为主题。下列做法不符合该主题的是（）A．回收铝制饮料罐B.在钢铁制造的船表面刷环保油漆C.在铁制品表面镀锌D.常用自来水冲洗自行车可防止生锈（2）下列做法易使金属被腐蚀的是（）A．用过的菜刀擦干B．铝锅盛放酸菜C．铁护栏涂上油漆D．自行车钢圈镀铬（3）自行车车把防锈的措施是镀金属锌，镀锌防锈的原理是（）A．锌与氧气结合生成致密的氧化锌保护膜，防止外界空气与内部铁接触B．金属锌的活动性比铁弱，化学性质稳定C．金属锌属于不活泼金属，不与酸、氧气等物质反应D．金属锌不能与水反应，所以起到防锈作用（4）下列防锈措施属于改变金属的组成的是（）A．自行车轴承中涂润滑油B.铁制大门表面喷漆C．制成不锈钢菜刀D.装饰品镀金（5）据了解，人的手汗也能腐蚀金属。汗液是一种无色透明或淡黄色带有咸味、呈弱酸性的液体，除含有钠、钾、钙、镁盐外，还含有少量尿素、乳酸、柠檬酸等有机酸。人的当汗液与金属接触时，会在金属表面形成一层汗液膜，汗液膜会对金属引起电化学作用，腐蚀金属。为防止手汗引起锈蚀，请你给工厂生产人员提出合理的建议：（写出一点即可）。（6）金属锈蚀是一个长期困扰人们的难题，金属锈蚀造成的损失极其重大，我国每年因金属锈蚀造成的经济损失达3000多亿元。请你就保护金属资源提出一点合理化建议：。（7）电镀是金属防锈的方法之一。某电镀厂有甲、乙、丙三个分别给金属表面镀锌、镀铜、镀银的车间，每个车间电镀液中只含有易溶的锌的化合物、铜化合物和银化合物中的一种物质。①甲车间负责给金属制品镀银。将铜制品镀银的方法是，用砂纸将铜制品表面磨光，然后插入硝酸银（AgNO3）溶液中，观察到现象是；写出反应的化学方程式。②乙车间负责给铁制水龙头镀金属铜，你认为乙车间所用的电镀液是溶液。③丙车间负责给海轮的船体上钉上锌块，丙车间所用的原料有ZnSO4溶液、金属铝、铁，请写出丙车间获得金属锌的化学方程式。参考答案1．BD【解析】铁在食盐水中生锈速率加快；铁生锈消耗氧气，故a试管内压强减小，U形玻璃管中的液柱变得左高右低，故B错误；铁生锈实际上是铁与氧气、水共同作用的结果，与铁中的杂质碳无关，故选BD。2．（1）B （2）A（3）铁与氧气、水共同作用（4）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（或Fe+2HClFeCl2+H2↑）3．（1）D（2）B（3）A（4）C（5）带上手套、指套（或用专用工具拿取零件，不要随便用手接触产品等合理答案）（6）防止金属锈蚀（或回收废旧金属或用塑料制品代替金属制品等合理答案）（7）①铜表面附着一层银白色金属Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag②硫酸铜（或硝酸铜或氯化铜等合理答案）③2Al+3ZnSO4Al2(SO4)3+3Zn第八单元金属和金属材料综合训练【培优训练题】1．（辽宁初赛）下列说法正确的是（）A．在化学反应中只有燃烧才能放热B．地壳中含量最多的金属元素是氧C．将石油分馏可以得到多种产品D．合金的各种性能都比纯金属好2．（天津初赛）如下图所示，先在锥形瓶中放入几小片已用稀盐酸除去锈斑的铁丝网，然后向其中加入3~4mL浓食盐水润湿铁丝网，塞紧带导管的单孔塞，导管另一端伸入水中。若干分钟后，请你观察并回答：[实验现象及相应解释]请写出你观察到的现象并作出相应解释：（1）；其原因是。（2）；其原因是。[得出结论]由此实验你得出结论：。3．（中山市初赛）某实验室的废水中含有大量AgNO3、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，课外小组同学欲从该废液中回收银，并得到副产品硫酸亚铁晶体。实验方案如下：（1）固体甲中含有的物质是（填化学式）；溶液乙的化学式为。（2）写出步骤①的化学方程式：。（3）检验步骤①向废水中加入A是否过量的方法是。【情景创新题】4.乐乐同学是一个热爱劳动、善于观察的学生，在星期天帮助妈妈擦洗玻璃时，发现厨房的钢窗比卧室的钢窗锈蚀严重。请回答：（1）产生这一现象的原因。（2）在不拆掉此钢窗的前提下，如何防止钢窗进一步锈蚀？（3）下图是废弃金属铝制品回收再利用过程。请你从金属资源方面提出至少三条合理化建议。参考答案1.C【解析】石油是由汽油、柴油、煤油等组成的混合物，因此石油分馏会得到汽油、柴油和煤油等产品。合金的某些性能比纯金属好，并不是所有的性能都优越于纯金属,故选C。2.（1）铁丝网生锈铁与氧气、水相互作用生成铁锈（2）导管内的液面上升锥形瓶中的氧气与铁反应后，瓶内气压减小[得出结论]铁在有水（或其他盐溶液）存在的情况下，极易与空气中的氧气反应而被锈蚀【解析】金属铁在潮湿的空气中易生锈，且在有盐溶液存在的情况下会加快锈蚀速率。铁生锈消耗氧气，导致锥形瓶内气体压强减小，在外界大气压作用下，烧杯中的水沿导管上升。3.（1）Ag、FeZn(NO3)2、Fe(NO3)2（2）Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag（3）取少量固体甲于试管中，加入稀硫酸，有气泡产生则A过量，反之，A不足4.（1）厨房中的水蒸气比卧室中的水蒸气含量高。（2）将铁锈除掉，在清洁和干燥的钢窗上刷上一层油漆。（3）金属资源是有限的，大力回收废旧金属，寻找金属的代用品（或合理地、有计划地开采金属矿物或防止金属锈蚀等合理答案）。第九单元溶液课题1溶液的形成【培优训练题】1．（广东初赛）把少量物质分别加入到另一物质中，充分搅拌后，可以得到溶液的是（）A．碘加入酒精中B．面粉加入水中C．高锰酸钾加入汽油中D．植物油加入水中2．（山东中考）溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法正确的是（）A．均一、稳定的液体都是溶液B．溶液组成中一定含有水C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D．融雪剂的作用原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃3.（中山市初赛）下列关于实验现象的描述错误的是（）A．高锰酸钾几乎不溶于汽油B．电解水产生的两种气体的体积比是1﹕4C．镁条在空气中燃烧放出耀眼的强光D．水和植物油混合后用力振荡可形成乳浊液4.（海南初赛）下列有关溶液性质的说法中错误的是（）A．溶液一定是均一的、稳定的B．溶液一定是无色透明的C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化5．（海南初赛）工业生产中，可用盐酸清洗铁材表面的致密氧化层。为了提高酸洗液的浓度或温度以加快反应，可在酸洗液中加入（）A．浓硫酸B．生石灰C．食盐D．固体氢氧化钠【情景创新题】6.已知：①向水中加入固体氯化钠，溶液的密度增大；②向水中加入乙醇，溶液的密度减小；③向盐酸中加入碳酸钙，溶液的密度增大。如下图所示，将鸡蛋放在三种液体中进行实验，最终鸡蛋下沉的是。（填序号）导致C中鸡蛋没入溶液的体积发生变化的原因是：①；②。推测：一艘满载货物的轮船由内陆河进入海洋时，没入水中的体积将（填“增大”或“减小”）。参考答案1．A2．D【解析】物质溶于水后所得溶液的凝固点降低。3．B【解析】电解水产生的氢气和氧气的体积为2﹕1。4．B【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的。5．A【解析】所加物质溶于水放热，且不能与盐酸反应。6．B①鸡蛋质量减小②溶液的密度增大减小【解析】浮力与液体密度有关，密度越大，物体所受浮力越大，乙醇加入水中，溶液密度减小，鸡蛋所受浮力减小，鸡蛋下沉；鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应，导致鸡蛋质量减小，同时溶液的密度增大；海水的密度比淡水的密度大，所以轮船由内陆河进入海洋时，所受浮力增大，浸入水中的体积变小。课题2溶解度【培优训练题】1.（全国复赛）t℃时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、10g、15g，析出KNO3晶体的质量依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者的关系为（）A．ca+bB．c2b－aC．ca+2bD．c2a－b2．（全国复赛）—定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。在10℃时加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。若该实验在40℃下进行时，残留固体质量为120g；70℃时为20g。已知KNO3在不同温度下的溶解度如下。对该样品的推断正确的是（）温度/℃10405570溶解度/g2065100140A．该硝酸钾样品为纯净物B．40℃时溶于水的硝酸钾为130gC．70℃时KNO3溶液为饱和溶液D．55℃左右时KNO3完全溶解3.（佛山市初赛）如图所示，一物体悬挂在饱和的硝酸钾溶液中，请说明在下列情况下弹簧秤读数变化情况（填“变大”“变小”或“不变”）。（1）如果在恒温时加入一定量的硝酸钾晶体，弹簧秤读数。（2）如果降低上述（1）的溶液的温度，弹簧秤读数。（3）如果向（1）的溶液中加入少量氯化钠晶体，弹簧秤读数。4.（全国复赛）下图为某固体溶解度随温度变化的曲线。该固体从溶液中析出时不带结晶水。M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断不正确的是（）A．都升温10℃后，M、N点均向右平移B．加水稀释（假设温度都不变）时，M、N点均不动C．都降温10℃后，M点沿曲线向左下移，N点向左平移D．蒸发溶剂（假设温度都不变）时，先是M点不动，N点左平移至曲线；继续蒸发溶剂，M、N点都不动【情景创新题】5．以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示。回答下列问题：（提示：氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢气体）（1）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。（2）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为____________。（3）不用其他试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是______________________。参考答案1．B【解析】硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。因所给三份硝酸钾不饱和溶液质量相等，若各自恒温蒸发5g水后均析出agKNO3晶体后溶液达到饱和状态，若在此饱和溶液基础上再蒸发5g水析出硝酸钾固体为（b-a）g，进而推知再蒸发10g水析出KNO3晶体为2（b-a）g，则该份不饱和硝酸钾溶液共蒸发15g水析出硝酸钾晶体c=ag+2（b-a）g，整理得，c=2b-a。2．D【解析】分析题给信息可知，硝酸钾样品质量和溶剂蒸馏水质量是一定的，同时也能断定10℃和40℃得到硝酸钾溶液一定是饱和溶液。解题的关键是确定实验过程中所用蒸馏水质量，从而确定样品中硝酸钾的质量。分析题给表格溶解度，当温度由10℃升温到40℃时，100g水还能继续溶解硝酸钾的质量为65g-20g=45g，而题目中温度由10℃升温到40℃时又继续溶解硝酸钾的质量为250g-120g=130g，说明40℃时溶于水的硝酸钾一定大于130g，则设实验中所用蒸馏水质量为x，则有100g﹕45g=x﹕130g，解得x≈289g。根据10℃硝酸钾溶解度，可求出289g水最多溶解硝酸钾质量为20g×289g÷100g=57.8g，则硝酸钾样品质量为250g+57.8g=307.8g。再根据70℃硝酸钾的溶解度，可求出289g水最多溶解硝酸钾质量为140g×289g÷100g=404.6g，因404.6g>307.8g，所以推知70℃时KNO3溶液为不饱和溶液，剩余20g为不溶性杂质，进而可知硝酸钾样品为混合物，其中含硝酸钾的质量为307.8g-20g=287.8g。下面我们再求一求289g水在55℃时最多溶解硝酸钾的质量100g×289g÷100g=289g，故而说明55℃左右时KNO3完全溶解。3．（1）不变（2）变大（3）变小【解析】（1）硝酸钾饱和溶液不能继续溶解硝酸钾，溶液密度不变，故物体所受浮力不变；（2）降温后硝酸钾饱和溶液会析出固体，溶液浓度减小，导致溶液密度变小，物体所受浮力减小；（3）向硝酸钾饱和溶液中加氯化钠，氯化钠会溶解，导致溶液密度增大，浮力增大。4．BD【解析】加水稀释溶液浓度降低，故B错误；恒温蒸发溶剂M点不动，N点垂直移动至曲线上，故D错误。5.（1）蒸发皿（2）35~45℃（3）加热法。取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净【解析】蒸发操作中盛放溶液的容器是蒸发皿，因此蒸发操作除了酒精灯、玻璃棒外还必须用到蒸发皿。问题（2）分析题给溶解度曲线发现，硫酸钠的溶解度在35~45℃之间最大，故要想析出氯化铵晶体应使高温饱和氯化铵溶液降温到35~45℃之间最合适。问题（3）由题给提示得到启发，可用加热氯化铵方法来检验氯化铵是否纯净，因氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢两种气体，而硫酸钠受热是不分解的，看加热后是否有剩余的固体进而确定氯化铵是否纯净。课题3溶质的浓度【培优训练题】1.（全国复赛）烧杯中盛满一定浓度的醋酸溶液（溶液密度约为1g/cm3），全部倾倒后烧杯内仍残留0.5mL溶液，用每次20mL蒸馏水冲洗了2次，此时烧杯中残留的醋酸溶液的浓度约为原先的（）A．EQ\F(1,81)B．EQ\F(1,820)C．EQ\F(1,1681)D．无法确定2.（湖北初赛）在25℃时，向饱和的澄清石灰水中加入少量氧化钙，恢复到25℃时，关于该溶液的下列说法中正确的是（）A．溶质的质量不变B．溶质的质量减少C．溶质的质量分数减小D．溶质的质量分数增大3．在配制10％NaCl溶液的过程中，导致溶液中NaCl质量分数小于10％的可能的原因是（）①用量筒量取水时仰视读数②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗③在托盘天平的左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯A．①②③④⑤B．只有①③④⑤C．只有①②③D．只有②③④⑤【情景创新题】4．（原创题）综合新华社电记者昨日从国家卫生和计划生育委员会获悉，江苏省卫生厅2013年4月2日通报确诊4例人感染H7N9禽流感病例。目前，患者病情危重，正在全力抢救。疫情发生后，农业部和西藏自治区人民政府按照有关应急预案要求，及时组织开展各项疫情应急处置工作，对养殖场用二氯异氰尿酸钠消毒液进行了全面的消毒。目前，疫情已得到有效控制。为预防“禽流感”，现需要配制溶质质量分数为5%的二氯异氰尿酸钠消毒液100g。查阅资料：二氯异氰尿酸钠为外用广谱消毒剂、灭菌剂和杀藻除臭剂，广泛用于饮用水消毒、预防性消毒及各种场所的环境消毒，如宾馆、鸡舍等。理化性质：白色结晶粉末或粒状物，具有一种特殊的刺激性气味，熔点240～250℃，易溶于水，难溶于有机溶剂。请回答下列问题：（1）用二氯异氰尿酸钠固体配制100g质量分数为5%二氯异氰尿酸钠溶液，下列仪器中需要用到的是（）①②③④⑤⑥⑦A．②④⑥⑦B．①④⑤⑥C．①③⑤⑦D．①③④⑥（2）现配制溶质质量分数为5%的二氯异氰尿酸钠溶液100g，下列操作错误的是（）取用二氯异氰尿酸钠固体量取蒸馏水二氯异氰尿酸钠溶解溶液装瓶贴签ABCD（3）计算应称取二氯异氰尿酸钠________g；量取水最好选择____________的量筒（填序号①10mL、②50mL、③100mL）。（水的密度为1g/cm3）（4）配制完毕后，用量筒量取所配制二氯异氰尿酸钠溶液的体积为0.092L，则所配制的溶液密度是。（结果保留三位有效数字）参考答案1．C2．B【解析】由CaO+H2OCa(OH)2可知，原饱和溶液中溶剂的质量减少，同时析出一定量的氢氧化钙，导致原饱和溶液中溶质质量减少，但溶液仍是25℃时饱和溶液，溶质质量分数不变。3．A4.（1）B（2）A（3）5③（4）1.09g/cm3【解析】（1）配制一定质量分数的氯化钠溶液，主要分三步进行：计算、称量（量取）、溶解。称量（量取）用到的仪器有托盘天平、量筒、药匙、胶头滴管等；溶解操作用到的仪器有烧杯、玻璃棒。（2）本题考查药品取用注意事项，任何药品都不能用手接触或取用。（3）计算时应根据溶液质量和溶质质量分数求出溶质和溶剂质量，然后用密度公式算出溶剂体积，对于量筒选择应该是能够一次量取的最小规格，目的是减少误差。（4）利用密度公式直接计算，同时要注意单位换算，由ρ=EQ\F(m,V)=EQ\F(100g,92mL)=1.09g/mL，即1.09g/cm3。第九单元溶液综合训练【培优训练题】1.（湖北初赛）向t℃时饱和的Na2CO3溶液中加入ng无水Na2CO3，会析出mgNa2CO3·10H2O，则（m-n）的值为（）A．饱和溶液失去水的质量B．饱和溶液失去溶质的质量C．饱和溶液失去水和溶质的质量之和D．其数值为0，即溶液质量不变2.(全国复赛)现用98%的浓硫酸配制1000mL溶质质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14g/mL)。下列说法错误的是（）A.实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管等B.配制该稀硫酸需要加水800mLC.配制时应将水小心地加入浓硫酸中D.该稀硫酸中,溶液质量:溶剂质量=5:43.（广东初赛）t℃时，向一支盛有0.1g熟石灰的试管内加入10mL水，充分振荡后，静置,试管底部仍有未溶解的白色固体。对于试管内上层澄清液体的叙述正确的是（）A．溶液是t℃时的饱和溶液B．升高温度溶液变为不饱和溶液C．溶液中溶质的质量等于0.1gD．溶液中溶质的质量分数等于1%4.（原创题）在去瓤的新鲜冬瓜内有5%的氯化钠溶液。现有一木块放入该溶液中，木块处于漂浮状态，木块露出液面的高度为h（如图1所示）。常温下经过一段时间观察，同学们绘制成了如图2所示的函数图像，横坐标表示时间，纵坐标可表示（不考虑水的蒸发现象）（）图1图2①溶质质量分数②溶液的密度③木块露出液面的高度④溶解度⑤溶剂的质量⑥溶液的体积A．①②④B．④⑤⑥C．①②③D．①③⑥【情景创新题】5．（原创题）高温多雨的天气易引发苹果树、枣树等多种病虫害，其中最为严重的是炭疽病。炭疽病发病初期在果面上产生淡褐色圆形小点，病斑迅速扩大呈褐色或暗褐色，呈圆锥状深入果心，在病斑中心出现小黑点排列成的同心轮纹。为了防止炭疽病蔓延，果农们自己动手配制波尔多液。配制时，先将硫酸铜用热水化开，配成硫酸铜溶液，然后将生石灰用水化成石灰乳，再按规定比例，将水分别放入装有上述两种成分的桶内，然后采用两桶并入法，将上述两种药液同时倒入一个大桶内，一边倒，一边搅拌，使之成为天蓝色溶液。某同学家的果树，患了炭疽病，他打算配制波尔多液对果树进行喷洒，防治虫害。他到商店买了一定量的胆矾（CuSO4·5H2O）和生石灰等药品进行配制，请你和他一起探究如下问题：（1）为了防止果树、枣树的霜霉病、炭疽病，需要对果树、枣树进行喷洒波尔多液进行预防。配制波尔多液需要用到胆矾，则胆矾属于（）A．酸B．碱C．盐D．混合物（2）他用天平称取g胆矾，然后用量筒（选填“10mL”“50mL”或“100mL”）量取mL水，倒入瓷盆中（不要用铝或铁制容器），制成100g0.64%硫酸铜溶液。（3）在另一个瓷盆中加入约1g生石灰，再加少量水，生石灰变成熟石灰，再加适量水配成石灰乳。写出此步中发生的有关反应化学方程式，反应的基本类型是；如上图，若锥形瓶底部放的固体是生石灰，将胶头滴管中的水滴入锥形瓶中，你会看到现象是，产生这种现象原因是。（4）将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，同时用（填一种化学仪器）不断搅拌，即配成波尔多液。写出此步反应的化学方程式。（5）发现问题：①为什么不能用铁或铝制容器配制波尔多液呢？。②波尔多液是否属于溶液？为什么？。参考答案1．C【解析】向饱和Na2CO3溶液中加入无水碳酸钠，碳酸钠不会溶解，反而却以Na2CO3·10H2O晶体形式析出，该化学式中的水就是原碳酸钠饱和溶液中的水，由于饱和溶液中水减少了，溶质碳酸钠必有一部分析出，剩余溶液仍然是饱和Na2CO3溶液，且析出的溶质Na2CO3与Na2CO3·10H2O中所带出的水是恰好饱和关系，所以m-n的值为原碳酸钠饱和溶液失去的水与析出的溶质碳酸钠的质量之和。2．BC【解析】配制时应将浓硫酸小心倒入水里，并不断用玻璃棒搅拌，故C错误；设配制过程需要浓硫酸的质量为x，x×98%=1000mL×1.14g/mL×20%，解得x=232.7g，则需加水质量为1000mL×1.14g/mL-232.7g=907.3g，故B错误。3．A【解析】由“试管底部仍有未溶解的白色固体”说明溶液已达到饱和，且饱和溶液中溶质的质量小于0.1g，且溶液中溶质的质量分数小于EQ\F(0.1g,10.1g)×100%≈1%。4．C【解析】联系生活中腌制新鲜蔬菜和植物细胞自身吸水和失水知识可知，当细胞外液浓度大于细胞内液浓度时，植物细胞向外失水，5%的氯化钠溶液已远远大于细胞内液浓度，植物将失水，故使溶液中溶剂增多，溶液体积变大，溶质质量分数变小，从而导致溶液的密度也随着变小；再由浮力知识可知，浮力不变，密度变小，木块排开液体的体积将变大，又因为温度不变，故溶解度也不变。5.（1）C（2）1100mL99（3）CaO+H2OCa(OH)2化合反应气球胀大生石灰和水反应放热，使锥形瓶内空气受热膨胀，压强增大（4）玻璃棒CuSO4+Ca(OH)2Cu(OH)2↓+CaSO4（5）①因配制波尔多液需要硫酸铜溶液，在金属活动性顺序表中，铝、铁均排在铜前面，它们都能与硫酸铜溶液发生置换反应，不但会损坏了容器，而且还会导致药效损失②不属于，因硫酸铜溶液和熟石灰反应有沉淀生成，反应后得到的波尔多液是不均一、不稳定的【解析】胆矾是硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O），则配制100g0.64%的硫酸铜溶液需要胆矾的质量为：100g×0.64%÷EQ\F(160,250)=1g，则需水的质量为100g-1g=99g，对于量筒选择应该是能够一次量取的最小规格，目的是减少误差；因配制波尔多液需要硫酸铜溶液，在金属活动性顺序表中，铝、铁均排在铜前面，它们都能与硫酸铜溶液发生置换反应，不但会损坏了容器，而且还会导致药效损失；因反应CuSO4+Ca(OH)2Cu(OH)2↓+CaSO4中有沉淀Cu(OH)2生成，形成的液体是不均一、不稳定的，所以配制的波尔多液不是溶液，而是悬浊液。第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱【培优训练题】1．（河北初赛）下列物质长期暴露在空气中质量增加且变质的是（）（1）浓硫酸（2）浓盐酸（3）粗盐（4）生石灰（5）氢氢化钠（6）酒精A．（1）（2）（3）B．（4）（5）C．（1）（2）（5）D．全部2.（多选）（湖北初赛）如下图所示,夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子,可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B可能是（）A．氢氧化钠溶液和二氧化碳B．硫酸和氮气C．酒精和氧气D．水和氯化氢3.（全国复赛）工业品盐酸中因含有Fe3＋而略带黄色，若某工业品盐酸中的H＋和Cl－的个数比为91﹕94，则该盐酸中Fe3＋和Cl－的个数比为（）A．1﹕1B．1﹕3C．91﹕94D．1﹕944.（多选）（陕西初赛）如图所示，烧瓶内盛有X气体，若挤压滴管的胶头a,使液体Y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管插入滴有Z的水，打开弹簧夹b，可见液体如喷泉一样喷入烧瓶，并出现颜色改变，则X、Y、Z可能是()A．X是O2，Y是硫酸溶液，Z是石蕊溶液B．X是CO2，Y是氢氧化钠溶液，Z是酚酞溶液C．X是CO，Y是氢氧化钙溶液，Z是酚酞溶液D．X是HCl，Y是硝酸银溶液，Z是石蕊溶液5.（全国复赛）金属镁可与热水反应生成氢氧化镁，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显红色。某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。（1）溶液的红色褪去说明溶液的碱性。（2）据你推测，导致溶液碱性变化的原因是。（3）设计一个实验来验证你的一种推测，简要说明操作、现象及结论。【情景创新题】6．资料一：通常食醋中含有3%～5%的醋酸。醋酸的化学式为CH3COOH，在常温下是一种无色液体，易溶于水，醋酸具有酸的性质。资料二：钙是人体的一种常量元素。动物骨头中含有磷酸钙，但磷酸钙难溶于水，却能跟酸反应生成可溶性的钙盐。阅读上述资料并回答问题：（1）写出醋酸的两点物理性质

。（2）不能用铝制品来盛放食醋的原因是

。（3）熬骨头汤时，常常会加入少量食醋，这样做的理由是

。参考答案1．B【解析】生石灰能与空气中的水反应生成氢氧化钙；氢氧化钠能与空气中的CO2反应生成碳酸钠。2．AD【解析】若使试管①中的水沸腾，必须保证②中气体压强减小；压强减小，液体沸点降低，因此应保证试管②中的液体A和气体B反应或气体溶于液体A中。3．D【解析】溶液呈中性，是因为溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。91个H+带91个正电荷，94个Cl-带94个单位负电荷，还差3个单位正电荷，因1个Fe3+带3个单位正电荷，所以该盐酸中Fe3+个数为1个，故该盐酸中Fe3＋和Cl－的个数比为1﹕94。4．BD【解析】气体X和液体Y反应使烧瓶内压强减小，且所得溶液呈酸性或碱性，从而使Z（滴加酸碱指示剂）出现了颜色改变。5.（1）减弱（2）①溶液吸收了空气中的CO2②氢氧化镁的溶解度随温度的降低而变小（3）做对比实验，让上述红色溶液分别在与空气接触和隔绝空气的条件下冷却，若前者褪色，后者不褪色，则证明空气中的CO2使溶液碱性减弱，导致红色褪去6.（1）无色、液体（2）醋酸会与铝发生反应，腐蚀铝制品（3）磷酸钙与醋酸反应生成可溶性钙盐，有利于吸收课题2酸和碱的中和反应【培优训练题】1．（广东初赛）下表为家庭中一些常见物质的pH。物质食醋牙膏食盐水肥皂水火碱液pH3971013有些昆虫如蜜蜂、蚂蚁等叮咬人时，会向人体注入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤发红、瘙痒，甚至疼痛，要消除这种症状，可在叮咬处涂上下列物质中的（）A．牙膏或肥皂水B．食盐水C．火碱液D．食醋2．（全国复赛）2008年诺贝尔化学奖授予钱永健等发明的绿色荧光蛋白标记技术，这项发明为细胞生物学和神经生物学的发展带来一场革命，对我们理解绿色荧光蛋白如何发光作出了贡献。绿色荧光蛋白分子中含有氨基（－NH2，具有碱的性质）和羧基（－COOH，具有酸的性质）。该分子具有的性质是（）A．只能与硫酸反应，不能与氢氧化钾反应B．只能与氢氧化钾反应，不能与硫酸反应C．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钾反应D．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钾反应3．（全国复赛）用石灰浆涂抹墙壁,一段时间以后,涂层表面物质的pH小于其内层物质的pH。下列化学方程式可以解释这一现象的是（）A．Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OB．CaO+H2OCa(OH)2C．CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温),)CaO+CO2↑D．2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O【情景创新题】4．（原创题）新华网沈阳2013年3月3日电，3月1日15时许，位于朝阳市建平县义成功乡房申村一硫酸储存罐突然发生破裂，导致约2000立方米硫酸泄漏。造成7人死亡。事故发生后有关部门调来100袋氢氧化钠对泄漏浓硫酸进行中和。十多名消防队员随后用水枪喷射稀释液体，稀释过程中冒出大量白雾。请根据材料回答下列问题：（1）消防队员对泄漏的浓硫酸采取了“先中和，后用水稀释”的处理方法。下列是对此方法的目的的解释，其中错误的是（）A．若先用水稀释，则易造成酸液面积进一步蔓延，加重处理的难度B．若先用水稀释，则易造成现场酸液飞溅C．为了节省氢氧化钠D．为了降低危险（2）冒出的“白雾”可能是（）A．硫酸小液滴B．水蒸气C．受热产生的水汽D．挥发出的硫酸（3）向一定量硫酸溶液中不断加水稀释，下图能够正确反应出溶液的pH与加水量的关系是（）（4）氢氧化钠与浓硫酸反应的化学方程式为；消防队员使用的铁锹与硫酸接触部位腐蚀非常严重，原因是（用方程式回答）。（5）如果让你比较准确地检测处理后的事故现场的土壤的酸碱度，应该怎样操作？参考答案1．A【解析】因蚁酸(具有酸的性质)呈酸性，利用酸碱中和反应原理，应该在叮咬处涂抹弱碱性物质，如牙膏、肥皂水等，氢氧化钠具有强腐蚀性，对皮肤有腐蚀作用，因此不能涂抹氢氧化钠。2．C【解析】由“绿色荧光蛋白分子中含有氨基(－NH2，具有碱的性质)和羧基(－COOH，具有酸的性质)”推知，绿色荧光蛋白分子既能与酸反应又能与碱反应。3．A【解析】石灰浆的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，但氢氧化钙露置在空气中能与二氧化碳反应，生成碳酸钙和水，导致碱性减弱，pH变小。4．（1）C（2）C（3）D（4）H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2OFe+H2SO4FeSO4+H2↑（5）从事故现场不同地点分别取土壤样品，分别加少量蒸馏水，配制土壤溶液备用；将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒分别蘸取土壤溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照，分别记录不同地点的土壤的pH。第十单元酸和碱综合训练【培优训练题】1．（广东初赛）二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸(H2SO3)。硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为：2H2S+H2SO33S↓+3H2O。则下图中溶液的pH随通入硫化氢的体积的变化曲线示意图正确的是()2．（河南初赛）用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色。下列证说法不正确的是（）蝴蝶兰花的溶液与碱作用显黄色是物理变化能使蝴蝶兰花的溶液显红色的不一定是酸将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂3．（湖北初赛）二氧化氯（ClO2）是一种安全高效的水处理剂，与Cl2相比，ClO2具有更显著的杀菌能力，且不会产生对人体有害的有机氯代物。利用氧化还原反应（物质中元素化合价在反应前后发生改变的反应）制备ClO2的方法如下:方法一:2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O下列有关说法中正确的是（）由方法一、二的反应原理可知:氧化还原反应的特征是有单质生成方法二优于方法一的主要原因是制备过程中不产生氯气方法一中盐酸既表现出还原性，又表现出酸性氯气属于离子化合物4．（江苏初赛）现有一盛有100mL49％硫酸溶液的烧杯，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央（如图所示）。现向该溶液中缓慢注入20％的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应，在此实验过程中：（1）烧杯里观察到的现象有_________________________。（2）产生此现象的原因是___________________________。（3）欲使如图状态下的小球浮在液面，简单而又一定奏效的办法是什么?____________________________________________________________。【情景创新题】5.（原创题）近年来酸、碱泄漏事件频繁发生，6月9日凌晨，位于杭州下沙14号大街的娃哈哈乐维基地发生事故，一制冷机房内储量为30吨的液氨发生泄漏。接到报警后，下沙消防中队赶到现场救援，根据现场情况，迅速疏散人员，深入泄漏现场，用喷雾水枪对泄漏的氨气进行稀释。救援人员逐一关闭了所有的阀门，制止了本次泄漏。事后，公司技术人员介绍：氨气是一种无色气体，有刺激性恶臭味，当它的蒸气与空气混合到一定比值时，就会引起燃烧和爆炸，人和动物在短期内吸入大量氨气后会出现流泪、咳嗽、吐血、呼吸困难等症状，严重者可引发肺水肿，如果吸入极高浓度能致人迅速死亡。此次泄漏可能是因为设备陈旧而导致的，目前事件正在进一步调查中。请回答下列问题：（1）在发生氨气泄漏时，首先要切断泄漏源，由于，应迅速撤离泄漏污染区的人员至上风，并立即隔离150米，还要切断火源。（2）氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，主要用作制冷剂，制取铵盐、硝酸和氮肥，氨气易溶于水形成氨水，当温度升高时氨气又会逸出。①下列产品能够体现氨气用途的是（）A．NH4ClB．KNO3C．CuSO4D．HNO3②你认为保存氨水的方法是。（写出一种即可）（3）探究氨气的某些性质，进行以下实验。下图中从左到右依次是实验步骤及相应的现象。请根据上图中所示的信息，归纳出有关氨气的性质：①物理性质：。（写出一点即可）②化学性质：氨气与水反应后所得氨水显_______。参考答案1．B【解析】向亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，溶液的酸性减弱，pH增大，当两者恰好反应时，液体呈中性，pH=7,继续通入硫化氢气体，溶液由中性逐渐变为酸性，但其酸性小于亚硫酸的酸性，故其pH应该大于亚硫酸的pH。2．A【解析】酸碱指示剂遇到酸、碱溶液变色属于化学变化。3．BC4．（1）有白色沉淀生成，小球下沉（2）反应产生沉淀，溶液密度变小（3）加入浓度大于49％的硫酸【解析】H2SO4与Ba(OH)2恰好反应生成白色沉淀BaSO4和水，导致溶液密度减小，小球所受浮力减小，小球下沉；欲使小球小球浮在液面，需要加入浓度比49%大的硫酸溶液。5．（1）分子在不断运动（2）①AD②密封保存（或放在阴凉处）（3）①密度比空气小（或易溶于水）②碱性【解析】分析题给材料归纳氨气的用途主要有：用作制冷剂，制取铵盐、硝酸和氮肥等；又因“氨气易溶于水形成氨水，当温度升高时氨气又会逸出”推知应密封、低温保存氨气；由于分子是不断运动的，因此应逆风撤离；问题（3）根据图A用向下排空气法收集氨气，可知氨气的密度比空气的小；由图C和图D可以看出大气压将水槽中的液体压进试管内，说明试管内的氨气溶于水，使试管内压强减小；再根据酚酞溶液变红，说明氨气和水反应生成的氨水显碱性。第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐【培优训练题】1．（全国复赛）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na＋、NH4＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－。现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（）A．一定不存在Ba2＋，NH4＋可能存在B．CO32－一定存在C．Na＋一定存在D．一定不存在Cl－2．（全国复赛）物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Al2S3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑。根据上述观点，下列说法中不正确的是（）A．NaF的水解产物是NaOH和HFB．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2C．PCl3的水解产物之一是PH3D．Mg3N2水解产物是Mg(OH)2和NH33.（全国复赛）已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高。海洋中有丰富的资源，如下图所示利用海水可获得许多化工产品。下列有关说法正确的是（）A．第①步中除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入的试剂顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸B．第②步中加入的试剂为CaCl2溶液C．第③步中发生分解反应D．在第④步中溴元素被还原【情景创新题】4．2011年2月21日中午，西安北郊中心幼儿园的136名儿童在吃完午饭后，出现呕吐、腹泻等不良症状，事发后，这些儿童立即被分别送往附近的五家医院进行抢救，检查结果是食用了工业用盐而中毒。专家提醒：购买食用盐时应选择正规商家购买，注意食用盐的感官质量及包装标识，要选择外观质白呈细沙状的食盐，标识清晰，完整记录成分、含量、厂名、厂址等信息，同时要索取购货凭证。提高对有毒物质的防范意识，严禁将工业用盐代替食用盐使用，严禁将二者混放。包装或存放亚硝酸盐的容器应有醒目标志。禁止在肉制品加工中过量使用亚硝酸盐。不吃腐烂变质的蔬菜或变质的腌菜。不喝苦井水，不用苦井水煮饭、和面。听到这一消息后，小明很想知道自己身边是否有这种危险“食盐”。于是小明找来一包无商标、无生产厂家和无生产日期的食盐，决定对这包食盐的成分进行探究。［提出问题］这包食盐的主要成分是什么？［查阅资料］工业用盐的主要成分是亚硝酸钠（NaNO2）,它是一种白色固体，外观和味道与食盐很相似。亚硝酸钠溶液能与硝酸银溶液反应生成一种淡黄色沉淀亚硝酸银（AgNO2），亚硝酸银能被稀硝酸溶解。［实验设计］实验步骤实验现象实验结论①取5g食盐样品配成溶液，向其中加入适量硝酸银溶液，观察现象既有氯化钠又有亚硝酸钠②然后再向其中加入足量的稀硝酸，继续观察现象［反思与交流］（1）一般来说，人体每天需要食盐5g，上述实验中滴加足量稀硝酸后仍有11.48g白色沉淀未溶，请写出产生白色沉淀的化学方程式，反应的基本类型是。一般而言，人体只要摄入0.2～0.5g的亚硝酸盐，就会引起中毒；摄入3g亚硝酸盐，就可致人死亡。通过计算分析，若食用5g这种食盐（填“能”或“不能”）发生中毒。（2）为防止工业用盐中毒，你认为在购买、存放、食用食盐的过程中要注意哪些问题？（写出一点即可）。参考答案1．BC【解析】由实验①的现象推知一定含有NH4+，因为铵根离子遇到氢氧根离子生成氨气，故A错误；由实验②的现象推知一定含有CO32-、SO42-，一定没有Ba2+；根据溶液呈中性，推知溶液中阳离子中一定存在Na+；根据上述实验无法判断是否存在Cl-。2．C【解析】复分解反应特点是“反应物相互交换成分，反应前后各元素化合价不变”。选项C中反应物PCl3中P化合价为+3，而PH3中P化合价为-3，反应前后P的化合价发生了变化。3．C【解析】选项A加入试剂的正确顺序为NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后加盐酸；选项B中CaCl2溶液与氢氧化镁不反应，所加试剂应为稀盐酸；选项D中NaBr→Br2过程中Br的化合价由-1升高到0，根据题给信息可知Br被氧化。4．[实验设计]①出现沉淀②沉淀部分溶于硝酸[反思与交流]①AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3复分解反应能②购买时要选择外观质白呈细沙状的食盐，标识清晰，完整记录成分、含量、厂名、厂址等信息，同时要索取购货凭证（任写一点，合理即可）【解析】实验设计要抓住AgCl沉淀既不溶于水也不溶于酸，而AgNO2沉淀是溶于酸的，可以根据沉淀在稀硝酸中是否部分溶解，来确定有无亚硝酸钠；解答[反思与交流]中的问题①：11.48g白色沉淀是AgCl，求出5g食盐NaCl质量为4.68g，进而求出亚硝酸钠质量为5g-4.68g=0.32g，因0.32g在0.2g～0.5g之间，所以能引起中毒。解答问题②可以参考[背景资料]提供的息。课题2化学肥料【培优训练题】NH4HCO3NH4ClKClKClNH4HCO3NH4ClKClKCl加试剂甲NH4HCO3NH4ClNH4HCO3NH4Cl加试剂乙无氨味有氨味有气泡无气泡A．甲：熟石灰；乙：稀盐酸B．甲：水；乙：氢氧化钠溶液C．甲：氯化钠溶液；乙：稀硫酸D．甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液2．（多选）（广东湛江）下列说法正确的是（）A．硝酸钾属于复合肥料B．将氨气转化为碳酸氢铵属于氮的固定C．过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]属于复合肥料D．氯化铵与熟石灰混合研磨能放出氨气，因此氯化铵不能与熟石灰混合施用3．（江苏南京）实验室有三种化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO(NH2)2]中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验（此处用箭头表示得出实验结论）:根据上述实验回答：（1）写出三种化肥的名称：A；B；C。（2）如果实验Ⅱ中B、C两样品没有另取，对实验结果（填“有”或“无”）影响。（3）常温下如要鉴别B、C两种样品，（填“能”或“不能”）采取闻气味的方法。（4）由实验和查阅资料可知，人们在施用铵态氮肥时，若遇到碱性物质，会使铵态氮肥转化为氨气，氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”。“碱雨”中碱的化学式为。【情景创新题】4．下图是1949~1985年化肥施用量及粮食单位面积产量。请回答：（1）图中化肥施用量与粮食单位面积产量有何关系？（2）有人说化肥施用量越多，粮食越高产，你认为这种说法对吗？谈谈你的看法。参考答案1．A【解析】铵态氮肥与碱性物质反应生成刺激性气味的氨气，故试剂甲是碱性物质，分析题给四个选项，推知A正确。2．AD【解析】将空气中的氮气转化为氮肥的过程属于氮的固定；过磷酸钙属于磷肥。3．（1）尿素碳酸氢铵氯化铵（2）无（3）能（4）NH3·H2O4．（1）随着化肥施用量的增加，粮食单位面积产量也随着增加（2）不对。化肥对提高粮食产量起到了重要作用，但过量施用化肥不但不能促进粮食增产，还会导致土壤、水源受到污染（或应该根据农作物种类和土壤情况合理施用化肥，避免过量施用化肥对环境造成的不良影响等合理答案）第十一单元盐化肥综合训练【培优训练题】1．（河北中考改编）小明家的大豆叶片边缘发黄（如右图），且出现了倒伏现象。你认为应施用的肥料是（）A．Ca(H2PO4)2B．NH4H2PO4C．CO(NH2)2D．KCl2.（山东初赛）有四瓶失去标签的溶液，它们的溶质分别是①硝酸钡、②硝酸银、③氯化钠、④氯化铜，不用其他试剂就可以将它们加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序可能是（）A．④②③①B．①③②④C．④①②③D．②③①④3．（全国复赛）下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（）△A．Ceq\o(,\s\up7(点燃),)Ceq\o(,\s\up7(CuO),\s\do5(加热))CO2eq\o(,\s\up7(NaOH溶液),\s\do5())Na2CO3溶液△NaOH溶液HH溶HAgNONaOH溶液HH溶HAgNO3溶液B．CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2H2H2ONa2CO3溶液HH溶HC．CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液点燃H点燃H2SO4溶液HH溶HD．FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液4．（全国复赛）某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。一同学取少量废水，用盐酸酸化，有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）。过滤，将所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）；另一份滤液中加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀。已知白色的Fe(OH)2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe(OH)3。试回答：（1）过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，开始时观察不到蓝色沉淀，原因是：（2）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下：①固体A中一定含有的物质为（写化学式）。②溶液B中的溶质一定含有（写化学式）。【情景创新题】5.（原创题）中国盐业协会董志华理事长在纪念盐业改革开放30年暨中国盐业协会20周年庆祝大会上说：“盐是人类生命之源；盐孕育和推动了人类社会的文明与进步；盐是化工之母、百业之本。”我国有着漫长海岸线，其中沿海城市占15座，这些城市的海盐区充分利用海洋资源，投资近千亿元加大海水晒盐和盐的综合利用，普遍实现了制盐工序的机械化和半机械化作业，为国民经济和社会发展做出积极贡献。盐是化工之母、百业之本，盐孕育和推动了人类社会的文明与进步。某实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下：ABCDEFGH（1）A的名称是。（2）提纯的步骤是：溶解、过滤、、计算产率；其中过滤操作所用到的玻璃仪器除玻璃棒外，还需（填序号），此操作中玻璃棒的作用是。计算产率时必须用到仪器是（填序号）。（3）“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“三靠”的含义是、、。（4）小组同学为了同时除去泥沙和可溶性杂质氯化钙的粗盐设计了如下操作流程。（提示：CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl；Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑）Ⅰ.步骤①和②的操作名称是。Ⅱ.步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是；步骤④加热蒸发时要用玻棒不断搅拌，这是为了防止，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应，用余热使水分蒸干。（5）小组同学通过正确的计算发现，所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因：。参考答案1．D【解析】叶片边缘发黄，且出现倒伏现象，这是作物 缺钾肥的表现。2．A【解析】首先观察呈蓝色的为氯化铜溶液，然后用氯化铜溶液鉴别另三种物质，有白色沉淀出现的是硝酸银溶液；最后用硝酸银鉴别氯化钠溶液和硝酸钡溶液，出现白色沉淀的是氯化钠溶液，无现象的是硝酸钡溶液。3．C【解析】选项A中C→CO这一过程操作上不可行；选项B中AgNO3价格昂贵，经济上不合算；选项D中Fe→Fe2O3理论上不正确，铁燃烧生成四氧化三铁。4．（1）滤液中含有未反应的盐酸，NaOH会和盐酸发生中和反应（2）①Fe、Ag、Cu②Fe(NO3)2、Ba(NO3)2【解析】根据题给信息可知废水中一定含有Ag+、Cu2+。由“取少量废水，用盐酸酸化”则滤液中含有盐酸，酸和碱的中和反应优先反应，所以向滤液中滴加NaOH溶液，开始时观察不到蓝色沉淀；根据题给信息可推知，流程中生成的白色沉淀是Fe(OH)2，滤液C中加Na2SO4生成的沉淀是不溶于稀硝酸的BaSO4，进而推知溶液B中含有阳离子是Fe2+、Ba2+，阴离子是NO3-，又因反应过程中有Fe(OH)2生成，说明所加的过量金属X为Fe，则固体A中含有Ag、Cu和Fe。5．（1）铁架台（2）蒸发BG引流H（3）漏斗下端管口要靠紧烧杯内壁玻璃棒要轻靠在三层滤纸处倾倒液体时，烧杯要靠紧玻璃棒（4）Ⅰ.过滤Ⅱ.滴加盐酸至无气泡放出为止局部过热，造成固体（或溶液）飞溅停止加热（或熄灭酒精灯）（5）蒸发时，液滴飞溅；称量时操作或读数错误等第十二单元化学与生活课题1人类重要的营养物质【培优训练题】1．（山东初赛）据济南市疾病预防控制中心5月11日发布的消息，目前济南市除商河、济阳两县外，其他八个县（市、区）均为缺碘地区。专家提醒，成人每天吃6g加碘盐就可满足人的生理需要。生产加碘盐通常是在食盐中加入碘酸钾（KIO3）。试回答下列问题：（1）碘酸钾是由种元素组成。（2）在KIO3中碘元素的化合价是价。（3）为检验某食用盐试样中是否含有碘元素，某同学确定采用以下反应进行实验：KIO3+5KI+3H2SO4（稀）3I2+3K2SO4+3H2O，要达到实验目的，除了KI、稀硫酸外，他还应选用的一种试剂是下列中的（填序号）。①淀粉溶液②NaCl溶液③K2SO4溶液④NaOH溶液2．（海南初赛）维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，有酸性，易被氧化，能与碘反应。人体缺乏维生素C可能引发多种疾病。某研究性学习小组对维生素C的研究如下：[实验目的]验证维生素C具有酸性。[实验方案]提供试剂：维生素C片、蒸馏水、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、氢氧化钠溶液、pH试纸。（实验仪器自选）根据以上试剂，请你帮助他们设计两种方案，并写出可能观察到的实验现象：实验方案实验现象方案（1）方案（2）***高钙片有效成分：碳酸钙、维生素D食用方法：咀嚼后咽下贮藏方法：密封置于阴凉、干燥处制造单位：哈药集团六厂***高钙片有效成分：碳酸钙、维生素D食用方法：咀嚼后咽下贮藏方法：密封置于阴凉、干燥处制造单位：哈药集团六厂（1）写出胃液（含盐酸）与“高钙片”中的含钙物质发生反应的化学方式。（2）由贮藏方法推测维生素D具有的性质之一是；由此想到在实验室也有一些类似原因需要密封保存的药品，例如（举一例）：。【情景创新题】4.（原创题）资料一：台湾爆出了食品添加有毒塑化剂的案件，报道说饮料里的“起云剂”含有“塑化剂”，吃了会使性别错乱、生殖器变短。事件牵涉很多食品、饮料、果酱、益生菌粉等。塑化剂DEHP是指“邻苯二甲酸二(2─乙基己)酯”，是一种有毒的化工业用塑料软化剂，属无色、无味的液体，在塑料加工中添加这种物质，可以使其柔韧性增强，容易加工。专家称，塑化剂的毒性远高于三聚氰胺，还广泛分布于各种食物内。资料二：新华网北京3月1日电卫生部等部门3月1日正式发布公告，撤销食品添加剂过氧化苯甲酰、过氧化钙，自2012年5月1日起，禁止生产、在面粉中添加这两种物质。请结合上述材料回答下列问题：（1）2012年

5月，台湾爆出了食品添加有毒塑化剂的案件，禁止用塑化剂作为食品添加剂。食用下列方法处理过的食品，不会危及人体健康的是（）A．用工业酒精配制饮用酒B．饮料、果酱中添加塑化剂C．用甲醛浸泡海鲜D．用干冰冷藏食品（2）《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》