化学选修四-盐类的水解(全部)

盐类的水解2021/10/10星期日1-根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸+碱==盐+水（中和反应）酸强酸弱酸弱碱强碱碱生成的盐1、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3【知识回顾】2021/10/10星期日2-【回忆思考】Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？？NaHCO3溶液Na2CO3溶液2021/10/10星期日3-一、探究盐溶液的酸碱性学生实验：P54科学探究盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性盐类型中性碱性碱性酸性中性碱性思考：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？·强碱弱酸所生成的盐的水溶液呈

。·强酸弱碱所生成的盐的水溶液呈

。·强酸强碱所生成的盐的水溶液呈

。强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐碱性酸性中性酸性强酸弱碱盐探究盐溶液的酸碱性2021/10/10星期日4-盐溶液酸碱性盐类型NaCl中性强酸强碱Na2SO4NaHCO3碱性弱酸强碱Na2CO3CH3COONaNH4Cl酸性强酸弱碱(NH4)2SO4谁强显谁性探究盐溶液的酸碱性2021/10/10星期日5-二、探究原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因H2OH+

+OH–纯水中：当分别加入CH3COONa、NH4Cl、NaCl形成溶液后，请思考：（1）相关的电离方程式？（2）盐溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？（4）对水的电离平衡有何影响？（5）相关的化学方程式？分析后，填写书P55表格2021/10/10星期日6-CH3COONa溶液显碱性的原因：CH3COONa溶液中存在哪些电离？CH3COONa溶液中存在哪些离子？哪些微粒可能发生相互作用？2021/10/10星期日7-CH3COONaCH3COO-H2OH+

+CH3COOH平衡向右移动Na++OH-+溶液中：C(OH-)>C(H+)，呈碱性。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH化学方程式：离子方程式：强碱弱酸盐2021/10/10星期日8-CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO_和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH，消耗了溶液中的H+

，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH_

，建立新平衡时，C(OH_)>C(H+)，从而使溶液显碱性。2021/10/10星期日9-NH4Cl=Cl-

+NH4+

H2OH++OH-+NH3·H2ONH4++H2ONH3·H2O+H+

c(H+)>c(OH-)溶液呈酸性NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl平衡向右移动离子方程式：化学方程式：强酸弱碱盐NH4Cl2021/10/10星期日10-NaCl结论：对水的电离平衡无影响

溶液显中性NaCl==Na++Cl-

H2OOH-+H+强酸强碱盐2021/10/10星期日11-盐溶液呈现不同酸碱性的原因思考与交流盐NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液盐的类别c(H+)c(OH-)相对大小溶液中的粒子有无弱电解质生成强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐c(H+)=c(OH-)c(H+)>c(OH-)c(H+)<c(OH-)Na+、Cl-、H+、OH-、H2ONH4+、H+、Cl-、OH-、NH3·H2O、H2OH+、Na+、OH-、CH3COO-、H2O、CH3COOH无有有2021/10/10星期日12-1、盐类水解的定义定义：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。盐溶液呈现不同酸碱性的原因:盐类水解3．结果(1)生成弱酸或弱碱，_______了水的电离。(2)盐的物质的量浓度________。促进减小2.条件：①盐必须溶于水②盐必须有“弱”离子2021/10/10星期日13-促进水的电离。4、水解的实质：使c(H+)≠c(OH–)生成弱电解质；5、水解的特点：⑴可逆⑵吸热⑶一般很微弱⑷水解平衡（动态）盐+水酸+碱中和水解一般不用“↑”或“↓”；一般不写“”，而写“”，必有弱酸或弱碱生成2021/10/10星期日14-5、水解的规律：⑴有__就水解；无__不水解；⑵越__越水解；都__双水解；⑶谁__显谁性；都强显__性。弱弱弱弱强中盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐NaAc能弱酸阴离子促进水的电离碱性NH4Cl能弱碱阳离子促进水的电离酸性NaCl不能无无中性记住啦！2021/10/10星期日15-

在溶液中，不能发生水解的离子是（）

A、ClO

–B、CO32

–C、Fe

3+D、SO42

–DExercises下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3⑤Na2S⑥K2SO4①③④②⑤2021/10/10星期日16-Exercises3.等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH

混合后，溶液的酸碱性是（）A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定D4.下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A、硫酸B、NaOHC、硫酸铝D.碳酸钠C酸性碱性5.在Na2S溶液中，c(Na+)与c(S2–)之比值（）于2。A、大B、小C、等D、无法确定A2021/10/10星期日17-6.盐类水解的过程中正确的说法是（）A、盐的电离平衡破坏B、水的电离平衡发生移动C、溶液的pH减小D、没有发生中和反应B7、常温下，一定浓度的某溶液，由水电离的c(OH–)=10-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是（）A.Al2SO4B.CH3COOHC.NaOHD.CH3COOKAD2021/10/10星期日18-【课堂小结】一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：三、盐类水解：1、定义：2、水解的条件：3、水解的实质：4、水解的特点：5、水解的规律：溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+

或OH–结合生成弱电解质的反应。盐易溶，有弱离子。破坏水的电离平衡。生成弱电解质；可逆；吸热；一般微弱；水解平衡。⑴有弱就水解；无弱不水解；⑵越弱越水解；都弱双水解；⑶谁强显谁性；都强显中性。2021/10/10星期日19-盐+水酸+碱四、盐类水解方程式的书写：先找“弱”离子。一般水解程度小，水解产物少，通常不生成沉淀或气体，也不会发生分解。故常用“”；不写“==”、“↑”、“↓”；也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3)写成分解产物的形式。多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。弱离子+水弱酸(or弱碱)+OH–(orH+)2021/10/10星期日20-盐类水解方程式的书写实例：（一）一元弱酸强碱盐如：CH3COONa、NaF化学方程式：离子方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH

+NaOHCH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–化学方程式：离子方程式：NaF+H2OHF

+NaOHF–

+H2OHF+OH–（二）多元弱酸强碱盐如：Na2CO3、Na3PO4离子方程式：HCO3–

+H2OH2CO3

+OH–CO3

2–

+H2OHCO3–

+OH–(主)(次)Na2CO3溶液中含有的粒子？5种离子，2种分子。？2021/10/10星期日21-（三）弱碱强酸盐水解如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3水解的离子方程式：NH4+

+H2ONH3·H2O+H+Cu2+

+2H2OCu(OH)2

+2H+Al3+

+3H2OAl(OH)3

+3H+(多元弱碱盐的水解，视为一步完成)2021/10/10星期日22-①常见阴离子NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+CH3COO-、ClO-

、CN-、F-、AlO2-②常见阳离子CO32-、SiO32-、

SO32-、S2-、

PO43-HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-

2021/10/10星期日23-（四）弱酸弱碱盐水解（双水解）CH3COO–

+NH4+

+H2OCH3COOH+NH3·H2OCH3COONH4

、(NH4)2CO3

、NH4HCO3

双水解：指弱酸根离子和弱碱阳离子相互促进而使得水解进行程度增大的现象。1、一般双水解，用连接。如：2021/10/10星期日24-2、完全双水解Al3+

+3HCO3–Al(OH)3

+

3CO2

某些盐之间发生强烈的相互促进作用，使得水解反应趋于完全，用“==”。若反应的生成物中有难溶物，气体时，用“↓”、“↑”，若生成物中有不稳定物质时，写其分解产物。2021/10/10星期日25-常见的、典型的双水解反应：Al3+HCO3-CO32-S2-AlO2-HS-SO32-ClO-Fe3+HCO3-CO32-AlO2-AlO2-SiO32-NH4+双水解能进行到底的条件：2.生成的碱或酸的溶解度比其盐的要小得多（水解产物是容易脱离反应体系的溶解度非常小的物质）1.弱酸弱碱盐(强酸弱碱盐+弱酸强碱盐溶液）AlO2-Cu2+NH4+Fe3+Al3+Mg2+2021/10/10星期日26-常见的双水解反应有(盐与盐在溶液中反应)：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑(泡沫灭火器)2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑Fe3++3ClO-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO2021/10/10星期日27-请书写下列物质水解的方程式：Al2S3、Mg3N2

Al2S3+6H2O2Al(OH)3+3H2SMg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3

以上为“完全双水解”，进行得非常充分，故用“==”连接，且标上“”、“”符号。如:(NH4)2CO3

、NH4HCO3、

CH3COONH4“一般双水解”，用2021/10/10星期日28-（五）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：⑴NaHCO3HCO3

–

+H2OH2CO3

+OH

–①②HCO3

–

+H2OCO32–+H3O

+①水解②电离程度：>∴溶液呈

性碱⑵NaHSO3HSO3

–

+H2OH2SO3

+OH

–①②HSO3

–

+H2OSO32–+H3O

+①水解②电离程度：<∴溶液呈

性酸⑶NaH2PO4溶液呈弱酸性⑷Na2HPO4溶液呈弱碱性2021/10/10星期日29-1.下列溶液pH小于7的是A、氯化钾B、硫酸铜C、硫化钠D、硝酸钡2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A.碳酸钾B.硫酸氢钠C.碳酸氢钠D.氯化铁3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是A.NH4+B.SO42–

C.Al3+D.F

–4.

氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是A.NH4+

、H+

、OH–、Cl–

B.Cl–

、NH4+

、H+

、OH–

C.H+、Cl–

、NH4+

、OH–

D.Cl–

、NH4+

、OH–

、H+【课堂练习】2021/10/10星期日30-

哪些因素会影响盐类水解？同样为强碱弱酸盐溶液，CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3.却表现出不同的碱性，这是为什么？讨论：2021/10/10星期日31-五、影响盐类水解的因素1、内因：盐本身的性质。组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大(越弱越水解）①不同弱酸对应的盐NaClO(aq)CH3COONa

(aq)MgCl2(aq)

AlCl3(aq)对应的酸HClOCH3COOH<>碱性②不同弱碱对应的盐对应的碱酸性Mg(OH)2Al(OH)3<>2021/10/10星期日32-常见弱酸的酸性强弱H2SO3>H3PO4>HF>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5-OH>HAlO22021/10/10星期日33-1、内因：盐本身的性质。（越弱越水解）③同一弱酸对应的盐Na2CO3(aq)

NaHCO3(aq)对应的酸HCO3–

H2CO3<>碱性∴正盐的水解程度酸式盐的水解程度>④多元弱酸对应的酸式盐：NaHCO3

、NaHS水解趋势电离趋势(NaH2PO4和NaHSO3

相反)Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4Na2SO3Na2SO4NaHSO3NaHSO4pH值>

>>>

>

>⑤弱酸弱碱盐：水解程度较大>2021/10/10星期日34-2、外因：①温度：升温，促进水解。②浓度：加水稀释，促进水解。③加酸：

弱碱阳离子的水解。

弱酸根离子的水解。抑制促进④加碱：

弱碱阳离子的水解。

弱酸根离子的水解。促进抑制⑤加盐：加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解，相同则抑制2021/10/10星期日35-已知在FeCl3稀溶液中存在如下水解平衡，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件.2、外界条件对水解平衡的影响-外因2021/10/10星期日36-条件移动方向n(H+)c(H+)pH值Fe3+水解程度现象升温加水FeCl3HClNaOHNa2CO3加铁粉减小右移右移右移右移左移增大增大增大增大减小减小减小减小减小增大增大增大增大黄色变浅黄色加深黄色加深黄色变浅有红褐色沉淀及气体产生Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

增大增大增大减小减小减小减小增大增大红褐色沉淀右移减小增大左移减小减小增大黄色变浅2021/10/10星期日37-对于水解平衡CH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–改变条件方向c(Ac–)c(HAc)c(OH–)c(H+)pH水解程度升温

加H2O加醋酸加醋酸钠通HCl(g)加NaOH2021/10/10星期日38-2．影响因素因素对盐类水解程度的影响内因外因温度浓度外加酸碱外加盐组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大升高温度能够促进水解盐溶液浓度越小，水解程度越大水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，加酸会抑制水解，反之亦然加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解2021/10/10星期日39-1、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为

。HX>HY>HZ练习：2、已知K(HNO2)>K(CH3COOH)

>K(HClO)，请推测NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由大到小的顺序是：

。NaClO>CH3COONa>NaNO22021/10/10星期日40-相同条件，相同物质的量浓度的下列七种溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4，pH值由大到小的顺序为：NaOH>NaClO>Na2CO3>CH3COONa>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4

>7:<7:=7:2021/10/10星期日41-已知K2HPO4溶液呈碱性，即HPO2-结合H+能力大于其电离H+的能力，下列操作能使该溶液中H+浓度增大的是（）A.加水B.加热C.加消石灰D.加K2HPO4A2021/10/10星期日42-混施化肥泡沫灭火剂制备胶体明矾净水判断溶液酸碱性离子浓度比较试剂贮存盐溶液的蒸发溶液配制盐类水解的应用六.盐类水解的应用2021/10/10星期日43-六、盐类水解的应用：(一)易水解盐溶液的配制与保存：配制FeCl3溶液：加少量

；配制FeCl2溶液：加少量

；保存NH4F溶液：加相应的酸或碱稀盐酸稀盐酸和Fe粉不能存放在玻璃瓶中！铅容器或塑料瓶配制FeSO4溶液：加少量

；稀硫酸和Fe粉（考点）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

2021/10/10星期日44-(二)判断盐溶液的酸碱性：NaCl溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液中性碱性酸性CH3COONH4溶液中性NaHCO3溶液碱性NaHSO3溶液酸性NaH2PO4溶液酸性Na2HPO4溶液碱性（相同温度和浓度）2021/10/10星期日45-(三)判定离子能否大量共存：Al3+与AlO2–Al3+与HCO3–Al3+与CO32–Al3+与S2–Al3++3AlO2

–+H2OAl(OH)346Al3++3HCO3

–Al(OH)3+3CO22Al3++3CO32–+3H2O

2Al(OH)3+3CO22Al3++3S2–+6H2O

2Al(OH)3+3H2S2021/10/10星期日46-（四）盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3等本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。Al3++3H2OAl(OH)3

(胶体)

+3H+Fe3++3H2OFe(OH)3

(胶体)

+3H+2021/10/10星期日47-（五）某些化肥的使用使土壤酸碱性变化(NH4)2SO4（硫铵）Ca(OH)2、K2CO3（草木灰）酸性碱性它们不能混合使用，否则会因双水解而降低肥效。农业谚语“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”K2CO3(草木灰的主要成分)和NH4Cl混合弱酸阴离子和弱碱阳离子在溶液中不能大量共存2021/10/10星期日48-（六）利用盐类水解除杂如：MgCl2溶液中混有FeCl3杂质。Fe3+

+3H2OFe(OH)3

+3H+Mg2+

+2H2OMg(OH)2

+2H+①加入Mg(OH)2②

加入MgO③

加入MgCO3④

加入Mg不引入新杂质！(主)(次)2021/10/10星期日49-热的纯碱去污能力更强，为什么？升温，促进CO32–水解。

（七）纯碱溶液和肥皂水洗涤油污的原理.

Na2CO3+H2O

NaHCO3+NaOHC17H35COONa+H2O

C17H35COOH+NaOH加热，促进水解，去污能力增强2021/10/10星期日50-(八)制备某些无水盐，要考虑盐的水解(不能用蒸发溶液的方法制取)AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼烧Al2O3MgCl2·6H2OMg(OH)2MgO△△晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2FeCl3溶液Fe(NO3)3溶液Fe2(SO4)3溶液CuSO4·5H2ONa2CO3·10H2ONa2CO3溶液Na2SO3溶液Ca(HCO3)2溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2CO3CuSO4Na2SO4CaCO3下列盐溶液加热蒸干后，得到什么固体物质？2021/10/10星期日51-(九)泡沫灭火器的原理塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液外筒装有NaHCO3溶液Al2(SO4)3

和NaHCO3溶液：Al

3+

+3HCO3–Al(OH)3

+

3CO2

Al

3++3H2OAl(OH)3+3H

+HCO3–

+H2OH2CO3

+

OH

–速度快耗盐少混合前混合后2021/10/10星期日52-为什么不能把溶解度大的Na2CO3代替NaHCO3?原因是：等质量的Na2CO3、NaHCO3反应，Na2CO3产生的CO2少且生成CO2的速率慢。Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑2Al3++3CO32-+3H2O═2Al(OH)3↓+3CO2↑2021/10/10星期日53-七、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）1、电离理论：②多元弱酸电离是分步，主要决定第一步①弱电解质电离是微弱的如：NH3·H2O溶液中：c(NH3·H2O)c(OH–)c(NH4+)c(H+)如：H2S溶液中：c(H2S)c(H+)c(HS–)c(S2–)c(OH–)>>>>>>>对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。2021/10/10星期日54-2、水解理论：①弱离子由于水解而损耗。如：KAl(SO4)2溶液中：c(K+)c(Al3+)②水解程度微弱③多元弱酸水解是分步，主要决定第一步c(Cl–)c(NH4+)c(H+)c(NH3·H2O)c(OH–)如：Na2CO3溶液中：c(CO3–)c(HCO3–)c(H2CO3)>>>>>>>

如：NH4Cl溶液中：七、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。2021/10/10星期日55-1、电荷守恒：溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等如：1mol/L

NH4Cl溶液中阳离子：阴离子：NH4+H+Cl–OH–正电荷总数=负电荷总数c(NH4+)+c(H+)=c(Cl–)+c(OH–)盐溶液中的三大守恒2021/10/10星期日56-【自我检测1】（1）CH3COONa

c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO–)+c(OH–)（2）(NH4)2SO4c(NH4+)+c(H+)=c(SO42–)+c(OH–)2书写电荷守恒式必须注意：①准确判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系，即离子所带电荷量做系数。2021/10/10星期日57-【自我检测1】（3）Na2CO3

c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)2021/10/10星期日58-2、物料守恒：是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。

溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不变的。2021/10/10星期日59-如：1mol/L的Na2CO3

溶液中Na2CO3==2

Na++CO32–H2OH++OH–

CO32–

+H2OHCO3–

+OH–HCO3–

+H2OH2CO3

+OH–

根据c(Na):c(C)＝2:1c(Na+

)=2

mol/Lc(C

)=1mol/L根据碳守恒c(CO32–)+c(HCO3–)+c(H2CO3)

=1mol/L∴

c(Na+

)=

2

[c

(CO32–)+c

(HCO3–)+c

(H2CO3)

]书写物料守恒式必须注意：①准确的判断溶液中中心元素存在的微粒形式；②弄清中心元素之间的角标关系。⒈

含特定元素的微粒（离子或分子）守恒

⒉

不同元素间形成的特定微粒比守恒

2021/10/10星期日60-如：Na2S溶液Na2S==2Na++S2–

H2OH++OH–S2–

+H2OHS–

+OH–HS–

+H2OH2S

+OH–

因此：c(Na+

)==2[c(S2–)+c(HS–)+c(H2S)]∵

c(Na+):c(S)＝2:12021/10/10星期日61-【自我检测2】(1)CH3COONac(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

(2)NaHCO3c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－

)+c(H2CO3)

2021/10/10星期日62-3、质子守恒：水电离出的H+存在形式各浓度之和与

水电离出的OH-存在形式各浓度之和相等

如:在Na2S溶液中：

H2OH++OH–

S2–+H2OHS–+OH–

HS–+H2OH2S+OH–

c(OH-)＝c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)书写质子守恒式必须注意：①由水电离产生的H＋和OH―的存在形式；②弄清被结合的H＋或OH―离子浓度和弱电解质分子浓度的关系.S2–HS–H2S2021/10/10星期日63-如：NH4HCO3

溶液中c(H+)+c(H2CO3)=c(NH3.H2O)+c(OH–)+c(CO32–)c(H+)-c(CO32–)+c(H2CO3)=c(NH3.H2O)+c(OH–)如：NaHCO3

溶液中C

(OH-)＝C

(H+)+C

(H2CO3)-C(CO32-)

2021/10/10星期日64-【自我检测3】（1）NH4Cl

c(H＋)=c(OH–)+c(NH3·H2O)（2）Na2CO3

c(OH―)=c(H＋)+c(HCO3―)+2c(H2CO3)2021/10/10星期日65-【经验交流】

盐溶液中三大守恒等式有何特点？书写或判断时有哪些需要注意的事项？2021/10/10星期日66-①物料守恒溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和

②电荷守恒溶液中正负电荷总数相等③质子守恒水电离出的H+存在形式各浓度之和与水电离出的OH—存在形式各浓度之和相等2021/10/10星期日67-【例1】写出CH3COONa溶液中的三个守恒Na+、CH3COO—、CH3COOH、H+、OH—物料守恒电荷守恒质子守恒[CH3COO—]+[CH3COOH]=[Na+][CH3COO—]+[OH—]=[Na+]+[H+][OH—]=[CH3COOH]+[H+]2021/10/10星期日68-Na2CO3溶液中三个等式、一个不等式

CNa++CH+

＝CHCO3－

+COH－

+2CCO32－

1/2CNa+

＝CHCO3－

+CCO32－

+CH2CO3

COH－＝CHCO3－

+2CH2CO3+CH+

CNa+>CCO32－

>COH－

>CHCO3－

>CH+电荷守恒：

物料守恒：

质子守恒：

离子浓度大小顺序：2021/10/10星期日69-Na3PO4溶液中三个等式、一个不等式[Na+]=[PO4

3-]+[HPO4

2-]+[H2PO4

-]+[H3PO4]13[Na+]+[H+]=[OH-]+3[PO4

3-]+2[HPO4

2-]+[H2PO4

-][OH-]=[H+]+[HPO4

2-]+2[H2PO4

-]+3[H3PO4]电荷守恒：

物料守恒：

质子守恒：

离子浓度大小顺序：[Na+]>[PO4

3-]>[OH-]>[HPO4

2-]>[H2PO4

-]>[H+]

2021/10/10星期日70-试分析Na2CO3、

NaHCO3、NaHSO3中离子浓度的大小关系Na+>