高一上册化学教学设计范例

高一上册化学教学设计范例高一新生要作好充分思想准备，以自信、宽容的心态，尽快融入集体，适应新同学、适应新校内环境、适应与初中迥异的纪律制度。下面是我为大家整理的高一上册化学教学设计，盼望能对大家有所帮助。

高一上册化学教学设计1

用途广泛的金属材料

一、用途广泛的金属材料——说教材

本节课是化学高一年级上册第三单元《用途广泛的金属材料》。金属材料是与我们的生活密切联系的教学内容。

二、用途广泛的金属材料——说学情

在物理课的相关学习中，学和生对金属的物理性质已有了必需的了解，在生活中也常常接触到一些金属制品，因此，学生对金属、金属材料及其在生活、生产中的广泛应用已有不同程度的相识。此前，学生也具备了必需的问题探究实力，能通过查找资料、调查探究进展一些分析和总结。但由于学生参与自主学习时担当责任的意愿和实力有所不同，须要老师赐予必需的帮助。

三、用途广泛的金属材料——说教学目标

学问与技能：

(1)通过日常生活中广泛运用金属材料等具体事例，相识金属材料与人类生活和社会开展的密切关系。

(2)了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上确定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。

(3)能区分生铁和钢，相识金属与金属材料的关系。

过程与方法：

(1)引导学生自主试验探究金属的物理性质，造就学生的试验探究实力。

(2)通过探讨探究物质的性质与用途的关系，造就学生综合分析问题的实力。

(3)造就学生学会主动与他人进展沟通和探讨，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

情感看法与价值观：通过日常生活中广泛应用金属材料的具体事例，相识金属材料与人类生活和社会开展的密切关系。

四、用途广泛的金属材料——说重点、难点

重点：

(1)引导学生自主探究金属的物理性质。

(2)物质性质与用途之间的辩证关系。

难点：

(1)造就学生运用探究方法得出相关结论的实力。

(2)提高学生综合分析问题的实力。

五、用途广泛的金属材料——说教法

依据化学课程标准“要造就学生科学探究实力，提高学生的科学素养”的要求，以及本节课的内容。我确定的教学方法是：接受试验探究法，遵照提出问题—试验探究—视察分析—得出结论的程序实行探究式探讨教学

通过教学，将学生的思维活动由相识学问到相识方法，由书本学问拓展到课外学问，教学活动层次逐步深化，学生的特性得到的张扬，学生的学习爱好保持在兴奋的状态。

六、用途广泛的金属材料——说学法

由于本课试验的探究的内容很多，学生的思维又特殊活泼，学生主动参与探究式的学习方式中，会使学生在实践过程中学生会取长补短，形成技能，造就合作意识，使创新实力逐步得到开展。

七、用途广泛的金属材料——说教学过程

课堂导入：老师讲授前面已学习了碳、氢、氧等非金属单质的学问，今日我们要探究另一类单质-金属。请同学们说出日常生活中接触到的金属制品，并展示他们课前收集到的金属制品，如：铜钱、硬币、纪念章等，使学生感觉到我们的生活离不开金属材料。并用多媒体播放金属材料在生产、生活和社会等各个领域中的应用资料，请同学们讲出，还有哪些领域用到了金属制品，进一步突出化学与社会的密切联系，同时也增加了学生对金属材料的爱好和新颖 心，从而产生了解金属性质的探究欲。

新课讲授：

老师创设问题情景：我们知道金属有很多用途，可为什么金属会有这么广泛的用途呢这是由它们本身所具有的一些物理性质确定的。同学们想知道金属的性质吗

请学生利用试验台上的仪器、材料，尽可能多地探究出金属的物理性质。(老师可以预先设计一些试验步骤，并在多媒体上放映。)

学生分别取出铁丝、铜丝、铝丝。①用细砂纸打磨这些金属丝，用滤纸擦拭后，视察它们的颜色和光泽;②用力试试它们是否简洁被弯曲、折断;③分别用小刀割一下;④分别用铁锤用力锤一下;⑤用手拿着金属丝的一端，在酒精灯上加热另一端，试试它们能不能传热;⑥用电池、小灯泡试试它们能不能导电。

学生汇报自己的试验结果，介绍试验探究方法，同时进展师生评价。科学探究完毕，让学生归纳出常见金属的物理性质，如：大多数是银白色，有金属光泽，常温下多数是固体，密度、硬度一般较大，有良好的导电导热性和延展性等。

多媒体展示物理性质图

老师指出：金属除具有一些共同的物理性质外，还具有各自的特性。如：铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜却呈紫红色，金呈黄色;在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但体温计中的汞却是液体……金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差异也较大。出示几种金属的物理性质数据表，请同学们分析，留意导电性，密度，熔点，熔点最低，硬度金属是什么等)的物理性质。

高一上册化学教学设计2

《金属的化学性质》

教学准备

教学目标

1.1学问与技能：

1.了解金属的物理性质和化学性质。

2.驾驭钠、铝、铁与氧气的反响。

3.了解金属钠与水的反响，会说明钠与水反响的各种现象产生的缘由。

4.设计铁与水蒸气反响的试验装置，了解铁与水蒸气的反响。

1.2过程与方法

通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的试验，造就学生的视察实力、比照实力和分析实力。

1.3情感、看法与价值观

让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奥妙，激发学生学习化学的爱好。

教学重难点

2.1教学重点

1.钠的氧化反响

2.钠与水的反响

3.铝与NaOH溶液的反响

2.2课题难点

1.金属与氧气反响规律

2.钠与水的反响，铁与水蒸气的反响

4.铝与NaOH溶液的反响

教学工具

教学课件

教学过程

一、新课导入

在日常生活中我们常用的金属有铁、铝、铜、银等，你知道这些金属元素是以化合态存在还是以游离态存在于自然界中的吗?

阅读教材第46页第一自然段，答复并说明缘由。

PPT投影金属元素在地壳中的百分含量示意图。

学生读图，并说出地壳中含量前五位的元素。

归纳整理：地壳中含量前五位的元素：O、Si、Al、Fe、Ca。

过渡：在初中我们已经学习过一些金属单质的性质，通过今日的学习我们将了解金属更多的性质。首先请同学们依据你对金属的视察和运用，说出金属都有哪些物理性质?

学生思索答复。

二、新课教学

归纳整理：金属的物理性质：有金属光泽、易导电、易导热、有延展性。

阅读教材，视察并分析第46页图3-2，写出反响的化学方程式，是离子反响的，写出离子方程式。

学生视察试验现象，思索、沟通，答复。

归纳整理：金属的化学性质：

(1)与氧气反响生成氧化物。

(2)在金属活动性依次表中排在氢前面的金属与酸反响放出氢气。

(3)在金属活动性依次表中排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。

思索与沟通：利用氧化复原反响的学问，比拟Na、Mg、Al、Fe的复原性强弱，预料钠与氧气反响的条件。

学生思索答复，老师评析。

试验探究：

1.用镊子夹取存放在煤油中较大块的金属钠，用滤纸吸干外表的煤油，放在玻璃片上，视察钠的外表。

2.用小刀从中间切开，视察钠的“真面目”：颜色、光泽，感受钠的硬度，并留意视察切面的颜色变更。

(一)金属与非金属的反响

1.钠与氧气的反响

常温下：4Na+O2=2Na2O

过渡：假如加热，钠又有什么变更呢?

试验探究：

1.用坩埚钳夹持坩埚放在三角架的泥三角上，用小刀切下绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油后放入坩埚中，点燃酒精灯进展加热。

2.视察现象和生成的固体颜色、形态。

归纳整理并板书：

加热条件下：钠在空气中猛烈燃烧，产生_火焰，生成淡_粉末状固体——过氧化钠。2Na+O2Na2O2

思索与沟通：你认为铝能否与氧气反响?假设能，反响的理由是什么?假设不能，依据是什么?

探讨推想：铁能与氧气反响，依据金属活动性，铝比铁活泼，应当能与氧气反响，但在生产生活中铝却不会生锈，也可能不与氧气反响。

试验探究：

1.用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热并轻轻晃动，视察现象。

2.重新取一块铝箔，用砂纸打磨，除去其外表的氧化膜，加热。

学生视察、比照、思索，描述试验现象。

试验结论：氧化膜熔点高，加热时氧化膜包袱着的内层铝熔化而不会滴落。

思索与沟通：请说明为什么在日常生活中铁制品须要刷漆或接受其他措施防腐，而铝制品那么不用。

说明：这是因为铁锈比拟疏松，不能爱惜内层金属，而铝外表的氧化膜比拟致密，可以爱惜内层金属不被氧化。1.金属钠是_______色固体，质地_______，将钠放在空气中一会儿，会发觉金属钠的外表变暗，缘由是(用化学方程式表示)_______________________;将钠放在空气中燃烧，其反响的化学方程式是__________________，生成物的颜色是___________色。

2.保存金属钠时，应放在()

A.水中B.煤油中C.棕色瓶中D.酒精中

过渡

在日常生活中我们见到的金属如铁、铝、铜等是不和水反响的，那么是不是全部的金属都不和水反响呢?上一节课我们学习了钠的几点性质，并且知道了钠比拟活泼，下面我们通过试验探究钠是否和水反响?

试验探究：在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后放入一小块钠。

学生视察并描述现象。

归纳整理：现象：浮、熔、游、响、红。

思索与沟通：出现上述现象的缘由是什么?

学生思索沟通答复。

归纳整理：

浮：钠的密度比水小。

熔：反响放热且钠的熔点比拟低。

游：有气体生成。

响：生成的气体能燃烧。

红：有碱生成。

思索与沟通：结合试验现象，从氧化复原反响的角度分析生成气体的成分。并写出该反响的化学方程式。

说明：钠的化合价提升，势必有一种元素的化合价降低，在水中氧的化合价为不能降低，只能是氢元素的化合价降低，产物为氢气。

(二)金属与水和酸的反响

1.钠和水的反响

化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

思索与沟通：设计一个试验证明钠与水反响产生的气体是H2。

试验设计：

通过点燃生成的气体来证明。

思索与沟通：金属钠着火，能否用水灭?为什么?应当如何处理?

学生沟通答复。

说明：不能。因为钠能与水发生反响，且生成的氢气能燃烧，火会更旺，应用沙子盖灭。

思索与沟通：依据金属与盐溶液反响的规律，请你预料钠与硫酸铜溶液的反响现象。

学生沟通答复。

过渡：下面我们来通过试验来验证一下你的预料是否正确。

试验探究：取一试管，参与少量硫酸铜溶液，再参与一小块钠，视察现象。

归纳整理：现象：有蓝色沉淀生成。

思索与沟通：依据金属与盐溶液反响的规律，我们预料应当有红色固体铜生成，而试验结果是有蓝色沉淀生成，那么沉淀的成分是什么?试说明产生这种现象的缘由。

学生思索沟通答复，老师补充。

归纳整理：当把钠放入硫酸铜溶液时，由于钠特殊活泼，先与水反响，生成的NaOH再与CuSO4反响，生成Cu(OH)2沉淀。

过渡：通过生活常识我们知道铁不与冷水反响，也不与热水反响，那么铁能否与水蒸气反响呢?

思索与沟通：设计一套试验装置，使铁粉与水蒸气反响。(提示：从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气的反响，反响产物的检验等环节，探讨反响装置的设计。)

PPT展示几名学生画的装置图，师生共同分析各装置的优缺点，归纳整理出方案。

试验探究：遵照教材第51页图3-9进展演示，指导学生视察试验现象，强调试验中应留意的问题。

2.铁和水蒸气的反响3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

思索与沟通：比照钠、铁与水的反响条件，以及钠与铁的活泼性，你能得出什么结论?

归纳整理：当不同的复原剂和同一种氧化剂反响时，所须要的条件越低，该复原剂的复原性越强。

过渡：通过今日的学习我们知道较活泼的金属在必需条件下能与水反响，那么金属与酸反响会是怎样一种规律呢?下面请同学们回忆初中学习过的金属与酸的反响，总结金属与酸反响的规律。

(三)金属与酸的反响

[学生试验探究金属与酸的反响状况]

试验目的：能否通过试验的方法比拟镁、锌、铁、铜的金属活动性?

试验用品：铁丝、铜丝、铝条、稀盐酸、稀硫酸、试管

试验要求：

每4名学生为一组，分工合作进展试验探究，并将全体学生分成A、B两大组

A组：取3支试管，分别参与一小段铁丝、铜丝、铝条，然后分别参与少量的稀盐酸(限制相像的试验条件，即保证同种酸的体积一样)，细致视察并记录试验现象，填写试验报告。

B组：用稀硫酸代替稀盐酸，进展类似的试验。

盐酸稀硫酸

铁

铜

铝

2.在试验的根底上提出问题：

(1)哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反响?反响后生成了什么气体?哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反响?

(2)比拟三种金属分别与盐酸、稀硫酸反响的难易和猛烈程度，将三种金属的活动性按由强到弱的依次进展排列。

3.引出金属活动性依次：从以上试验可以看出，铁、铝能置换出盐酸或稀硫酸中的氢元素，而铜不能置换出酸中的氢元素。由此得出，这几种金属的活动性依次：铁、铝比铜活泼。而铝跟酸反响比铁猛烈，那么铝的活动性比铁强。

人们经过长期的实践，总结出常见金属在溶液中的活动性依次如下：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金属活动性由强慢慢减弱

在金属活动性依次中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强;

学生探讨：金属活动依次中为什么有氢的位置?有何作用?

排在氢前面的金属能与酸反响放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反响放出氢气。

【说明：学生亲眼看到了上述三种金属与酸反响的难易和猛烈程度不同，通过比拟、探讨，简洁认知这三种金属的活动性强弱，从而为后面给出金属活动性依次打下根底。】

[活动天地]

1).在上面的试验中，铁分别与盐酸、稀硫酸反响生成氯化亚铁，硫酸亚铁，并放出氢气;铝分别与盐酸、稀硫酸反响生成氯化铝、硫酸铝，并放出氢气。试写出这些反响的化学方程式。

Fe+HCl—Fe+H2SO4—

Al+HCl—Al+H2SO4—

2).视察上述反响的化学方程式，分析这些反响有什么共同特点?

3).得出置换反响定义：由一种单质与一种化合物反响，生成另一种单质与另一种化合物，这类反响叫做置换反响。

4).强调：铁跟稀盐酸、稀硫酸反响后显+2价，用铁锅炒菜，铁和胃酸盐酸反响生成氯化亚铁，给人体补充铁元素，可以预防缺铁性贫血。

【说明：在试验的根底上，依据试验事实，写出反响的化学方程式，并依据反响物、生成物的特点得出置换反响的定义。】

(四)、试验探究金属与盐的反响

【试验探究金属与盐的反响】

试验目的：金属能否与盐溶液发生置换反响?

试验用品：锌片、铁丝、铜丝、硫酸铜溶液、_银溶液、氯化钠溶液、试管

试验要求：取3支试管，分别参与一小段锌片、铁丝、铜丝，然后分别参与适量的硫酸铜溶液、_银溶液、氯化钠溶液，细致视察并记录试验现象，填写试验报告。

CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液

Zn

Fe

Cu

1).在试验的根底上提出问题：

(1)哪些物质之间会发生反响?反响产物是什么?

(2)参照金属活动性依次，找出金属和盐溶液发生置换反响有什么规律?

2).在学生探讨的根底上小结：在金属活动性依次中，位置在前面的金属可以把位于其后的金属从它们的盐溶液里置换出来。

【说明：在探究金属与酸的反响规律后，学生对不同金属的活动性强弱已有了初步的相识。在此利用给出的金属活动性依次表，结合金属与盐溶液反响的现象，通过学生探讨，得出金属与盐溶液发生置换反响的规律。这样支配，既找出了规律，又应用了金属活动性依次，起到对当堂所学学问加深稳固的作用。】

(五)、金属铝与氢氧化钠的反响

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

金属铝既能和酸反响也能和碱反响

(六)、金属活动性依次的应用：

1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来。

问题与思索：

1.银、铂、金等常常被用作宝贵首饰这与它们的化学性质稳定有很大关系，试想，用铁做首饰行吗?

2.我国劳动人民在古代就会利用金属与盐溶液发生置换反响的原理来冶炼金属，你能写出反响的化学方程式吗?

【说明：利用问题导思，让学生在视察与探讨中发觉问题、分析问题、解决问题，从而造就学生处理和加工信息的实力。“曾青得铁那么化为铜”是现代湿法冶金的先驱，也是我国古代劳动人民才智的结晶，激励学生加倍努力把我们祖先的业绩发扬光大。】

在线测试

1.家用铝锅、铁锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品?以下物质能否发生反响?写出能发生反响的化学方程式。

(1)银与稀盐酸

(2)锌与硫酸铜溶液

(3)铜与硫酸锌溶液

(4)铁与稀盐酸反响

2.波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁质容器来配制波尔多液?

3.新买的铝壶用来烧开水时，但凡水浸到的地方都会变黑，这与水含以下哪种盐有关()

A.钠盐B.钾盐C.钙盐D.铁盐

4.填写以下表格。(“混合物”栏中括号内为杂质。)

混合物除去杂质运用的物质反响的化学方程式

铜粉(铁粉)

FeCl2溶液(CuCl2)

5.有_、Y、Z三种金属，假如把_和Y分别放入稀硫酸中，_溶解并产生氢气，Y不反响;假如把Y和Z分别放入_银溶液中，过一会儿，在Y外表有银析出，而Z没有变更。依据以上试验事实，判定_、Y和Z的金属活动性依次。

感悟与收获

1.金属能与氧气、酸以及某些盐溶液发生化学反响。

2.金属活动性依次能表示常见金属的化学活动性，还能用来判定金属和酸、金属和盐溶液之间能否发生置换反响。

3.通过本节课的学习，请同学们再来谈一谈鉴别真假黄金的几种方法。

【说明：请学生总结金属活动性依次的判定和应用，使所学的学问系统化、条理化，并引导学生利用本节课学到的学问，设计试验鉴别真假黄金，跟起先创设的情境照应，让学生进一步体会到学以致用的乐趣。】

课后反思：

在本课的教学过程中，还要留意把握好以下几个环节：

1、提出问题，鼓舞学生绽开想象的翅膀，大胆设想解决问题的途径，敢于发表自己的见解;

2、科学引导，启发学生运用已学过的化学学问设计试验方案，验证提出的设想;

3、集体探讨，组织学生在试验的根底上比拟视察到的不同现象，分析产生的缘由，得出正确的结论。

通过问题、假设、验证、结论，使学生在获得学问的同时，逐步懂得科学探究的一般过程，知道视察和试验是获得学问的根本方法，初步造就实事求是的科学看法和探究志气。

实际教学中，通过设计试验方案，试验操作、纪录试验现象，分析试验现象这一系列步骤，学生的试验视察实力和比拟分析实力有了明显的提高。

稳固练习

1.在进展钠和水反响的试验中，有如下操作和试验现象，请依据钠的性质说明说明。

(1)刚用小刀切开的金属钠断面呈_____色，在空气中放置几分钟后发生的变更为

________________。

(2)切下来的金属钠块要用吸干煤油前方可放入水中试验。

(3)金属钠块必需用_______夹取，而不能用手拿取。

(4)金属钠块投入水中后，钠很快熔成一个闪亮的小球并浮于水面上，这是因为

。

(5)钠小球在水面上快速游动，这是因为。

(6)假如水中在未加钠之前已滴入酚酞试液，反响后溶液由无色变为____________色，理由是__________________________。

2.在试验室里做钠跟水反响的试验时，用到的仪器有()

a.试管夹b.镊子c.小刀d.冷凝管e.滤纸f.研钵g.烧杯h.坩埚i.石棉网j.玻璃片k.药匙l.燃烧匙

A.abdiB.ecfkC.fghlD.bcegj

多数金属的化学性质比拟活泼，具有较强的复原性，在自然界多数以化合态形式存在。

分析比照：完成下表

本课小结

1.钠与氧气在不同条件下反响的现象和产物。

2.不同金属一样条件下与氧气反响，反响现象和产物不同。说明与金属的活泼性有关系。

3.通过钠与水和盐的反响，我们知道了钠是一种很活泼的金属，性质和其他金属有所不同。

4.学习了铁与水蒸气的反响。

5.总结归纳了金属与酸反响规律。

板书设计

第一节金属的化学性质

一、金属与非金属的反响

1.钠与氧气的反响

常温下：4Na+O2====2Na2O

加热条件下：2Na+O2Na2O2

2.铝与氧气的反响：4Al+3O2=2Al2O3

二、金属与酸和水的反响

1.钠与水的反响

现象：浮、熔、游、响、红

化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

2.铁与水的反响：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

3.金属与酸的反响

三、铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反响

化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

【作业】课本P48、P50科学探究;P53习题1-9。

高一上册化学教学设计3

课题：离子反响、离子方程式

课型：新授课

教学目标

1、了解离子反响的含义。

2、了解离子方程式的含义。

3、学会离子方程式的书写。

教学重点：离子方程式的书写

教学难点：离子方程式的含义

教学内容：离子反响、离子方程式(第一课时)

[前置练习]

书写电离方程式

H2SO4NaOHNaClBa(NO3)2

[引入]既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子，那么它们在溶液中参与化学反响时，与所形成的离子有没有关系呢?

[板书]第五节、离子反响、离子方程式

[展示目标]

[演示试验]硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。

学生视察并答复现象。

[问题探讨]试验中尽管反响物不同，为什么会产生同一种沉淀?

[学生答复]

[总结]化合物在溶液中所起的反响实质上是离子之间的反响。

[板书]一、离子反响

[问题探讨]以下反响那些属于离子反响：

⑴氧化铜和西硫酸溶液

⑵锌投入到盐酸中

⑶氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合

⑷氢气复原氧化铜

[学生答复]

[板书]关键：①在溶液中进展(或熔融)

②有离子参与

[引入]溶液中离子之间是如何进展反响的呢?我们能否用一种式子表示离子间的反响呢?请大家阅读课文，探讨答复有关问题。

[阅读探讨]

[问题探究]

1、硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反响为什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?

2、Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

Ba2++SO42-=BaSO4↓

两个反响式表示的含义是否一样?

3、表示哪一类物质间的反响?

[学生答复]

[板书]二、离子方程式

1、定义

2、含义：表示一类反响

[引入]假如给我们一个化学反响，怎样书写它的离子反响方程式呢?[阅读]P58，内容

[板书]三、离子方程式的书写

[学生答复]

[板书]步骤：1、写方程2、改离子3、去一样4、查守恒

[练习]书写以下离子方程式：

1、氢氧化钡和硫酸铜溶液混合

2、试验室中用硫化亚铁与稀硫酸反响制取硫化氢气体

3、氯气通入水中

4、硫化氢通入硝酸铅溶液中

[小结]本节课我们学习了离子反响，离子方程式的含义，同学们应特殊留意离子方程式表示的是一类反响。离子方程式的书写，大家应依据四步书写法多练习，做到娴熟驾驭。

[作业]《根底训练》P40、9题。

高一上册化学教学设计4

试验目的

1、通过让学生亲自做钠及化合物性质的试验，使学生加强对碱金属及其化合物的性质的相识。

2、使学生初步学会利用焰色反响检验钠和钾及其化合物。

3、造就学生的发散思维实力。

试验重点

1、通过试验稳固对钠及化合物性质的相识。

2、对试验现象的分析与思索。

试验难点

提高学生的思维实力并初步造就其设计试验和评价试验的实力。

试验用品

试管、试管夹、烧杯、胶头滴管、铁架台、酒精灯、药匙、滤纸、粗玻璃管(10mm×10mm)，带导管的橡皮塞、铂丝、蓝色钴玻璃、铝箔、火柴、小刀、水槽、镊子、蒸发皿、瘦长玻璃管、脱脂棉、气球。

钠、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、CuSO45H2O、KCl的固体及溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、酚酞试液、澄清的石灰水。

试验形式

单人单组

试验过程

[引入]本章我们主要学习了钠及化合物性质。本节课我们通过具体的试验来对这些学问加以稳固。

[板书]试验三碱金属及其化合物的性质。

[师]本节课我们主要进展以下试验内容。

[板书]一、钠的性质。

1、钠与水反响。

2、钠在空气中燃烧。

二、过氧化钠的性质。

1、Na2O2与水的反响。

2、Na2O2与CO2的反响。

三、Na2CO3与NaHCO3的性质。

1、NaHCO3的不稳定性。

2、Na2CO3、NaHCO3与酸的反响。

3、Na2CO3与NaHCO3的鉴别。

四、用焰色反响检验Na+、K+、Cu2+。

[提问]1、做钠与水反响的试验时，试管中为什么不能有气体?

2、在NaHCO3加热分解的试验时，为什么要先将导管移出烧杯，然后再熄灭酒精灯?

3、做好焰色反响的关键是什么?

[留意]：

1、不要用手干脆接触金属钠。

2、试验中所取钠块不得超过黄豆粒大小。

[学生试验，老师巡察指导]

[思索]：

1、假如将钠与盐酸溶液反响，钠是置换水中的H，还是置换HCl中的H?

2、一起先我们发觉Na用煤油保存，经过以上一系列的对钠的性质的探究，你能说出为什么吗?

4、用盐的固体或溶液做焰色反响的试验时，何者现象更明显?

[布置作业]填写好本次的`试验报告，并能娴熟地写出有关化学方程式

高一上册化学教学设计5

教学目标

1、学问目标：初步相识常见金属与酸、与盐溶液的置换反响;能利用金属活动性依次表对有关反响能否发生进展简洁的判定。

2、实力目标：对学生进展试验技能的造就和结果分析的训练，造就学生视察实力、探究实力、分析和解决问题的实力以及沟通协作实力。能用置换反响和金属活动性依次说明一些与日常生活有关的化学问题。

3、情感目标：

①通过学生亲自做探究试验，激发学生学习化学的深厚爱好。

②通过对试验的探究、分析，造就学生严谨、谨慎、实事求是的科学看法。

③使学生在试验探究、探讨中学会与别人沟通、合作，增加协作精神。

重点金属活动性依次的理解和应用。

难点

1、用置换反响和金属活动性依次判定反响能否发生。

2、用置换反响和金属活动性依次说明某些与生活有关的化学问题。

学情分析

本课题学问贴近生活，是学生很感爱好的一个课题。作为九年级的学生，在本课题之前，已经屡次进展过试验探究，初步驾驭了科学探究的方法;在学习了氧气、碳等非金属单质的性质后已具备了必需的元素化合物学问，为学习金属的性质奠定了学问和方法根底。而且整个课题的引入、探究、得出结论、练习稳固都完全由学生参与，学生的踊跃性和热忱会被充分的调动起来，可轻松学习并应用学问。

教学方法试验探究、探讨。

课前准备仪器药品

试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、__银溶液、硫酸铝溶液等。

课时支配:1课时

教学过程

【课题引入】我们在生活中常常运用和见到各种金属，这些金属的物理性质和化学性质都是有差异的，我们先来回忆一下以前学习过的有金属参与的化学反响有哪些呢?它们反响的现象是什么?化学方程式怎样写?

【过渡】视察上述化学反响可知：通常金属能与氧气反响，能和酸反响，还能与金属的化合物如硫酸铜溶液反响。此时此刻我们先来探究金属与氧气反响的规律。回忆相关反响的现象、条件，书写化学方程式。

3Fe+2O2Fe3O4

2Mg+O22MgO

4Al+3O22Al2O3

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

联系生活，从学生熟悉的物质、事实启程引入新课，同时复习相关学问。

【引导复习、回忆】金属与氧气的反响

1、常温能反响：以镁、铝为代表。

2、高温下能反响：以铁、铜为代表。

3、高温下也不能反响：以金、银为代表。回忆、记录、稳固相关学问。比拟镁、铝、铁、铜、银、金的活泼程度差异。

1、复习、稳固相关学问，加深印象。

2、为金属与酸、盐反响的学习打下根底。

【过渡】有些金属的化学性质活泼，有些金属的化学性质不活泼，我们可以从①能否反响②反响的猛烈程度来探究金属的活泼程度即金属活动性差异。听讲了解判定金属活动性差异的初步方法。

【设问】金属与酸反响现象是否也像金属与氧气反响一样存在差异呢?同学们可以先提出自己的假设，设计试验方案，通过试验来探究这个问题。揣测、假设、设计试验方案。激发学生爱好，造就学生思维推理实力和试验设计实力。

【探究活动1】

镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸反响

【提示】

按操作标准进展试验，谨慎视察现象。

【巡察、指导试验】试验探究：

A组：镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸反响。

B组：镁、锌、铁、铜分别与稀硫酸反响造就试验操作实力、视察实力、思维推理实力和同学间的合作精神。

【引导学生进展探讨、沟通和展示探究结果】学生进展探讨、沟通