2.2.3影响化学平衡的因素课件高二上学期化学人教版选择性必修12

第二章化学反应速率与化学平衡

第二节化学平衡第3课时影响化学平衡的因素学习目标1、通过实验探究，理解温度、浓度、压强等对化学平衡移动的影响，进一步建构“化学变化是有条件的”这一学科观念。2、理解勒夏特列原理，能依据原理分析平衡移动的方向，体会理论对实践的指导作用。情境导入化学平衡状态是在一定条件下建立的，如果改变外界条件，化学平衡会发生什么变化呢？情境导入活动一：探究浓度变化对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响编号12步骤（1）滴加饱和FeCl3溶液滴加浓的KSCN溶液现象c（生）步骤（2）滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液现象c（生）浓度对化学平衡的影响颜色加深颜色加深试管都有红褐色沉淀，且溶液颜色变浅都减小增大增大操作现象c（生）v正v逆v正与v逆平衡原混合液保持不变保持不变保持不变保持不变相等不移动滴加浓FeCl3溶液后达到平衡浓度对化学平衡的影响颜色加深增大增大增至最大后减小v正>v逆向右移动Fe3++3SCN-Fe(SCN)3浅黄色无色红色实验表明，当向平衡混合物中加入铁粉或硫氰化钾溶液后，溶液的颜色都改变了，这说明平衡混合物的组成发生了变化增大氯化铁浓度，平衡正向移动增大KSCN浓度，平衡正向移动在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着改变，直至达到新的平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。如：浓度对化学平衡的影响时间反应速率v正

=v逆≠0v正v逆0反应速率-时间t2v’正=v’逆≠0v’逆t3t1

平衡状态Ⅰ平衡状态Ⅱt4v”正=v”逆≠0平衡状态Ⅲv’正v”逆v”正浓度对化学平衡的影响达到平衡后，保持温度、容积不变，若浓度商增大或者减小，平衡如何变化？可逆反应A(g)＋

3B(g)2C(g)，在一定温度下达到平衡。将A浓度增大一倍后，平衡如何移动？将C浓度增大一倍后，平衡如何移动？将A、B和C浓度各增大一倍后，平衡如何移动？

QC

＜K

QC＞K

QC

＜K增大压强！①QC＜K

，反应向正方向进行②QC＝K

，反应处于平衡状态③QC＞K

，反应向逆方向进行浓度对化学平衡的影响活动二：探究压强变化对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响活动二：探究压强变化对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响实验体系压强增大体系压强减小现象混合气体颜色先变深又逐渐变浅混合气体颜色先变浅又逐渐变深实验结论：对于有气体参加的可逆反应，其他条件不变时，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。2NO2(g)N2O4(g)时间反应速率v正

=v逆≠0v正v逆0反应速率-时间t2v’正=v’逆≠0v’逆t3t1

平衡状态Ⅰ平衡状态Ⅱ向分子数减少的方向移动t4V”正=v”逆≠0平衡状态Ⅲ向分子数增加的方向移动v’正v正”v”逆压强对化学平衡的影响只增大压强(通过缩小体积方式)，平衡向气体分子数减小方向移动2NO2(g)N2O4(g)

将反应物和生成物的浓度各增大一倍后，压强对化学平衡的影响增大压强，平衡不移动。I2(g)+H2(g)

2HI(g)

压缩增大压强2倍后增大压强，正逆速率同时同倍数增大，v’正=v’逆≠0时间反应速率v正

=v逆≠0v正v逆0反应速率-时间t2v’逆t1v’正=v’逆≠0压强对化学平衡的影响

平衡状态Ⅰ

平衡状态Ⅱ1.有气体参加但前后气体分子数相等的2.恒容时增大压强，不遵守以上规律。压强对化学平衡的影响增加压强浓度增大平衡不移动速率增大加入惰性气体加入反应物向消耗该反应物的方向进行增大压强各物质浓度不变平衡不移动归纳总结活动三：探究温度变化对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响实验泡在热水中泡在冰水中现象气体红棕色加深气体红棕色变浅温度对化学平衡的影响升高温度，颜色加深，平衡逆向移动(红棕色)(无色)

2NO2

(g)N2O4(g)

∆H=-56.9kJ/mol降低温度，颜色变淡，平衡正向移动结论：活动三：探究温度变化对化学平衡的影响升高温度，平衡向吸热方向移动2NO2

(g)N2O4(g)

∆H=-56.9kJ/mol时间反应速率v正

=v逆≠0v正v逆0反应速率-时间t2v’正=v’逆≠0v’正t3t1

平衡状态Ⅰ平衡状态Ⅱ升温向吸热的方向移动t4V”正=v”逆≠0平衡状态Ⅲ降温向放热的方向移动v’逆v逆”v”正降低温度，平衡向放热反应方向移动温度对化学平衡的影响升高温度，K值增大，正反应为吸热反应；升高温度，K值减小，正反应为放热反应。温度对化学平衡的影响1.只升高温度，正逆速率增大不同倍数，反应进行方向为吸热反应方向。2.只降低温度，正逆速率降低不同倍数，反应进行方向为放热反应方向。3.不同温度的K变化推断∆H归纳总结催化剂降低活化能，正逆速率增加程度相同，不改变ΔH，平衡不移动，不改变K时间反应速率v正

=v逆≠0v正v逆0反应速率-时间t2v’逆t1

平衡状态Ⅰv’正=v’逆≠0平衡不移动催化剂对化学平衡的影响如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。勒夏特列原理（化学平衡移动原理）法国化学家勒夏特列化学平衡移动原理化学平衡移动原理①只适用于判断“改变影响平衡的一个条件”时平衡移动的方向；②勒夏特列原理仅适用于已达平衡的反应体系，对不可逆过程或未达到平衡的过程的可逆反应均不适用；