河北省邢台市巨鹿县二中2024年化学高一下期末经典模拟试题含解析

河北省邢台市巨鹿县二中2024年化学高一下期末经典模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于元素周期表的说法正确的是A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为62、检验某溶液中是否含有Na+、K+、Fe3+、Mg2+、Cl-、I-、CO32-、SO42-，限用试剂有：盐酸、硫酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象：(已知，NO3-在酸性条件下具有强氧化性)

下列叙述不正确的是A．试剂①为硝酸钡B．试剂②一定为盐酸C．该溶被中一定有I-、CO32-、SO42-；Na+、K+至少含有一种D．通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在C1-3、下列关于乙烯的说法正确的是A．是天然气的主要成分B．能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能发生燃烧反应D．不能发生加聚反应4、一定条件下，在2L的密闭容器中通入4.0mol的氮气和适量的氢气，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。经过5s后，测得氮气还剩余3.0mol，在这5s内用氢气表示的反应速率为（）A．0.3mol/(L·s)B．0.6mol/(L·s)C．0.1mol/(L·s)D．0.2mol/(L·s)5、利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C．电极A极反应式为：2NH3-6e-=N2+6H+D．当有4.48LNO2(标准状况)被处理时，转移电子为0.8mol6、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，这种元素的气态氢化物的分子式为A．HXB．XH3C．H2XD．XH47、下图所示的实验，能达到实验目的的是ABCD验证化学能转化为电能研究催化剂对化学反应速率的影响实验室制氨气验证非金属性：Cl>C>SiA．A B．B C．C D．D8、下列过程中发生了加成反应的是()A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．乙烯燃烧生成二氧化碳和水D．光照下甲烷与氯气的混合气体颜色逐渐褪去9、下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是A．氯气与氢气反应 B．次氯酸分解 C．甲烷与氯气反应 D．甲烷与氧气反应10、在含有大量H+、SO42−、Cl−的溶液中，还可能大量共存的离子是A．Ag+ B．Al3+ C．Ba2+ D．CO32−11、用6gCaCO3与100mL稀盐酸反应制取少量的CO2，反应过程中生成的CO2的体积(已折算为标准状况)随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是A．OE段表示的平均反应速率最快，可能的原因是该反应是放热反应B．EF段用HCl浓度的减小表示的该反应的平均反应速率为0.2mol/(L·min)C．在G点以后收集的CO2的量不再增多，原因是稀盐酸已反应完全D．在F点收集到的CO2的体积最大12、下列关于浓硝酸的说法不正确的是A．光照易分解B．露置于空气中溶液浓度降低C．能与碳反应说明其具有强氧化性D．常温下铜在浓硝酸中发生钝化13、下列叙述中，正确的是A．自然界中存在大量单质硅B．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C．常温下硅性质活泼,能与氯气、强酸反应D．自然界中的硅都是以二氧化硅的形式存在14、下列不属于氧化还原反应的是A．FeCl3＋3KSCN＝Fe(SCN)3＋3KClB．2HClO2HCl＋O2↑C．SO2＋H2O2＝H2SO4D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO215、固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构。则下列有关说法中错误的是()A．1molNH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏伽德罗常数的值)B．NH5中既有共价键又有离子键C．NH5的电子式为D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑16、在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是A．苯的溴代（苯、溴水、试管） B．蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）C．钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸） D．肥皂的制取（烧杯、玻璃棒、甘油）17、有机化合物与我们的生活息息相关。下列说法正确的是A．卤代烃C3H7Cl有三种同分异构体B．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量C．棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素D．结构简式如图所示的有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应18、下列措施能增大相应化学反应速率的是（）A．盐酸和大理石反应制取CO2时，增加大理石的用量B．Cu与稀硝酸反应制取NO时，改用浓硝酸C．NH4Cl与熟石灰反应制NH3时，增大压强D．在用Zn和稀硫酸反应制氢气时，加入几滴硫酸铜溶液19、已知：X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=-akJ•mol﹣1（a＞0）。下列说法不正确的是（）A．0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3molB．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C．1molX和2molY完全反应生成3mol的Z，放出aKJ的热量D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小20、下列微粒中：①②③④，其核外电子数相同的是（）A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④21、乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是()A．和金属钠反应时键①断裂B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③键C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤键D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键22、①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（）A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④二、非选择题(共84分)23、（14分）A是一种气态烃。B和D是生活中两种常见的有机物。以A为主要原料合成乙酸乙酯，其中成路线如下图所示：（1）A制备B的方程式为______________________________。（2）B与钠反应的化学方程式为__________，利用B与钠反应制备氢气，若制得1molH2需要B________mol。（3）物质B在空气中可以被氧气为C，此过程的化学方程式为____________________。（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图，图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。①写出加入的试剂：(a)是__________，(b)是__________。②写出有关的操作分离方法：①是__________，②是__________。24、（12分）I．下表是A、B两种有机物的有关信息:AB①分子填充模型为：；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③其产量是衡量石油化工水平的标志。①由C、H、O三种元素组成，是厨房中的常见调味剂；②水溶液能使紫色石蕊试液变红。根据表中信息回答下列问题：（1）关于A的下列说法中，不正确的是__________（填标号）。a．分子里含有碳碳双键b．分子里所有的原子共平面c．结构简式为CH2CH2（2）A与氢气发生加成反应后生成物质C，与C在分子组成和结构上相似的有机物有一大类，它们的通式为CnH2n+2。当n=__________时，这类有机物开始出现同分异构体。（3）B与乙醇反应的化学方程式为____________________，反应类型为____________________。（4）以A为原料可直接生产一种高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为__________。II．糖类、油脂和蛋白质是人体需要的重要营养素。（5）下列说法正确的是__________（填标号）。a．糖类、油脂、蛋白质都是仅由C、H、O三种元素组成的b．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物c．油脂有油和脂肪之分，都属于酯（6）淀粉和纤维素的化学式都是(C6H10O5)n，它们__________（选“是，，或“不是”）同分异构体，淀粉水解的最终产物是__________（写名称）。（7）重金属盐能使人体中毒，这是由于它使人体内的蛋白质发生了__________（选“盐析”或“变性”）作用。25、（12分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。Ⅳ………（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是_________。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________。（3）B中溶液发生反应的离子方程式是________________。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是______________。（5）从原子结构角度分析，氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_________________，得电子能力逐渐减弱。26、（10分）SO2、NO2能形成酸雨，某同学以它们为主题设计了两组实验：（实验一）用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中．分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图A、B、C所示。一段时间后，A、B装置的集气瓶中充满溶液（假设瓶内液体不扩散），C装置的集气瓶中还有气体剩余(考虑液体的扩散)。（1）写出装置A中总反应的化学方程式_____________________________，假设该实验条件下，气体摩尔体积为aL/mol，则装置A的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为______________。（2）写出B装置的溶液充满集气瓶时，有关反应的离子方程式_______________。（3）实验前在C装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，通入氧气后，可观察到的实验现象是水槽中溶液___________________________（答颜色的变化），写出反应的总化学方程式____________________________________。（实验二）利用上图B的原理，设计下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，图中气体流量计用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积的碘水，并通过实验测定SO2的含量。当洗气瓶D中溶液蓝色刚好消失时，立即关闭活塞K。（4）D中导管末端连接一个多孔球泡E，其作用是_______________________，可以提高实验的准确度。（5）当流量计中刚好通过2L尾气时，D中溶液蓝色刚好消失，立即关闭活塞K，容器D中恰好得到100mL溶液，将该溶液全部转移至锥形瓶中，滴入过量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到4.66g白色沉淀，通过计算可知，上述尾气中二氧化硫的含量为________g/L。若洗气瓶D中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞K，测得的SO2含量_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。27、（12分）实验室需要配制0.50mol·L—1NaCl溶液480mL。按下列操作步骤填上适当的文字，使整个操作完整。（1）选择仪器。完成本实验必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码，最小砝码为5g）、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、____________、____________以及等质量的两片滤纸。（2）计算。配制该溶液需取NaCl晶体____________g。（3）称量。①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：②称量过程中NaCl品体应放于天平的____________（填“左盘”或“右盘”）。③称量完毕，将药品倒人烧杯中。（4）溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________________。（5）移液、洗涤。在移液时应使用________________________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了____________________________________。（6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线____________处，改用____________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。（7）摇匀、装瓶。28、（14分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：(1)负极反应式为__________________________；正极反应式为___________________________；(2)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，其吸氢和放氢原理如下：Ⅰ．2Li+H22LiHⅡ．LiH+H2O=LiOH+H2↑①反应Ⅱ中的氧化剂是___________________；②已知LiH固体密度为0.80g·cm-3，用锂吸收112

L(标准状况下)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为_______________(可用分数表示或用a×10-b表示，a保留两位小数);③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为60%，则导线中通过电子的物质的量为_______________mol。29、（10分）一定温度下，在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化曲线如下图所示，按要求解决下列问题。（1）该反应的化学方程式为：_________________________________；（2）用A表示的反应速率为：___________________；（3）下列条件改变时，能加快化学反应速率的是_________请填代号）A．扩大容器的容积B．增大C的用量C．降低体系的温度D．加入催化剂（4）该反应达到化学反应限度时，B的转化率为____________。（请保留一位小数）

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

A、活泼金属一般都可以生成相应的碱，但不一定位于第IA，也可能是第IIA等，A错误；B、原子序数为14的元素是Si，位于元素周期表的第3周期IVA族，B正确；C、He的最外层电子数是2，C错误；D、第二周期IVA族元素是C，因为碳元素有多种同位素，所以其中子数不一定为6，D错误；答案是B。2、D【解析】分析：由实验可知，加试剂①为硝酸钡溶液，生成白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则加试剂②为盐酸，沉淀减少，硫酸钡不溶于酸；加试剂①过滤后的滤液中，再加试剂②为盐酸，氢离子，硝酸根离子、I-发生氧化还原反应生成碘，溶液为黄色，以此来解答。详解：由实验可知，加试剂①为硝酸钡溶液，生成白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则加试剂②为盐酸，沉淀减少，硫酸钡不溶于酸，则原溶液中一定存在CO32-、SO42-，则不含Fe3+、Mg2+；加试剂①过滤后的滤液中，再加试剂②为盐酸，氢离子，硝酸根离子、I-发生氧化还原反应生成碘，溶液为黄色，溶液为电中性，则一定含阳离子为K+，A．由上述分析可知，试剂①为硝酸钡，选项A正确；B．由上述分析可知，试剂②一定为盐酸，因碳酸钡与硫酸反应生成硫酸钡使沉淀量增加，选项B正确；C．由上述分析可知，该溶液中一定有I-、CO32-、SO42-、Na+、K+至少含有一种，选项C正确；D．黄色溶液中加入硝酸银可生成AgI沉淀，试剂②加盐酸引入氯离子，不能检验原溶液中是否存在Cl-，选项D不正确；答案选D。点睛：本题考查物质鉴别、检验的实验方案设计，为高频考点，把握白色沉淀的成分、黄色溶液中含碘为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等。3、B【解析】试题分析：A．天然气的主要成分是甲烷，不是乙烯，故A错误；B．乙烯含有碳碳双键能够与溴水发生加成反应，所以能够使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；C．乙烯结构简式为CH2=CH2，含有碳、氢元素能够燃烧生成二氧化碳和水，故C错误；D．乙烯含有碳碳双键能够发生加聚反应生成聚乙烯，故D错误；故选B。【考点定位】考查乙烯的性质【名师点晴】熟悉依据结构特点及所含元素是解题关键，乙烯结构简式为CH2=CH2，含有碳、氢元素能够燃烧生成二氧化碳和水，含有碳碳双键能够与溴水发生加成反应，能够发生加聚反应生成聚乙烯，据此解答。4、A【解析】分析：经过5s后，测得氮气还剩余3.0mol，反应消耗的氮气的物质的量为1mol，氮气的浓度变化为：c（N2）=1.0mol2L=0.5mol/L，再根据v（N2）=△c△t详解：经过5s后，氮气的浓度变化为：c（N2）=1.0mol2L=0.5mol/L，氮气的平均反应速率为：v（N2）=△c△t=0.5mol/L5s点睛：本题考查了化学反应速率的简单计算，题目难度不大，注意掌握反应速率的概念及表达式，试题培养了学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力。5、C【解析】

在反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，所以A为负极，B为正极，NH3在负极发生氧化反应，NO2在正极发生还原反应【详解】A．B为正极，A为负极，电子由负极经过负载流向正极，由于电流的方向是正电荷的运动方向，所以电流从右侧的正极经过负载后流向左侧负极，A正确；B．原电池工作时，阴离子向负极移动，为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜，防止二氧化氮与碱发生反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，导致原电池不能正常工作，B正确；C．电解质溶液呈碱性，则负极电极方程式为2NH3-6e-+6OH-=N2+3H2O，C错误；D．当有4.48LNO2（标准状况）即0.2mol被处理时，转移电子为0.2mol×(4-0)=0.8mol，D正确；故合理选项为C。6、B【解析】试题分析：由元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为+6-8=-2价，即元素的气态氢化物中的化合价为-2价，A、HX中X的化合价为-1价，故A不选；B、XH3中X的化合价为-3价，故B不选；C、H2X中X的化合价为-2价，故C选；D、XH4中X的化合价为-4价，故D不选；故选C。考点：元素周期律和元素周期表的综合应用点评：本题考查元素的化合价，明确化合物中正负化合价的代数和为0来计算最高正价，元素在氢化物中的化合价为最高正价-8是解答本题的关键，难度不大。7、B【解析】

A.没有形成闭合回路，不能构成原电池，A错误；B.不加FeCl3溶液放出氢气的速率比加入FeCl3溶液放出氢气的速率慢，说明FeCl3溶液对H2O2的分解有催化作用，B正确；C.氯化铵加热分解产生氨气和氯化氢，二者遇冷有重新化合形成氯化铵，因此不能用于实验室制取氨气，C错误；D.在锥形瓶中HCl与Na2CO3发生反应产生CO2气体，证明酸性：HCl>H2CO3，但盐酸有挥发性，会随CO2进入烧杯内，发生反应2HCl+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaCl，而且盐酸是HCl溶于水形成的，不是Cl元素的最高价含氧酸，因此不能证明元素的非金属性Cl>C>Si，D错误；故合理选项是B。8、B【解析】

有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应。【详解】A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应而使高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B.乙烯和溴能发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，从而使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；C.乙烯燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应，故C错误；D.乙烯与氯气的混合气体在光照条件下反应，乙烯中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物和氯化氢，属于取代反应，故D错误。故选B。【点睛】消去反应是指在一定条件下，有机物脱去小分子生成含有不饱和的有机物的反应；加成反应是指有机物分子中的双键或叁键发生断裂，加进（结合）其它原子或原子团的反应叫加成反应；取代反应是指有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应；氧化反应是指有机反应中得氧或失氢的反应为氧化反应；根据以上有机反应的概念进行判断。9、D【解析】

A.氯气与氢气可在光照或点燃条件下发生化合反应生成氯化氢，故A不选；B.次氯酸具有不稳定性，在光照条件下发生：2HClO2HCl+O2↑，故B不选；C.光照条件下，氯气与甲烷发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等有机物和氯化氢，故C不选；D.甲烷与氧气在点燃的条件下反应，光照条件下不反应，故D选，答案选D。10、B【解析】

A.由题意，某溶液中存在大量的H+、SO42－、Cl－。C、Cl-、Ag+两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，选项A错误；B.Al3+与H+、SO42－、Cl－离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，选项B正确；C.Ba2+、SO42－两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，选项C错误；D.H+、CO32－两种离子能结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，选项D错误；

答案选B。11、C【解析】

A、由图可知，1min时间内，EF段生成的二氧化碳的体积最多，故EF段反应速率最快，A错误；B、由图可知EF段生成的二氧化碳体积为672mL－224mL=448mL，二氧化碳的物质的量为0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，根据方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O可知，△n（HCl）=2n（CO2）=2×0.02mol=0.04mol，浓度是0.4mol/L，则用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/L÷1min=0.4mol/（L•min），B错误；C、6gCaCO3的物质的量是0.06mol，根据反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O可知完全反应生成二氧化碳应该是0.06mol×22.4L/mol＝1.344L，而G点是784mL，说明CaCO3未反应完，则盐酸完全反应，C正确。D、曲线上点的纵坐标的值即为该点收集的二氧化碳的体积，由图可知G点收集的二氧化碳最多，D错误；答案选C。12、D【解析】浓硝酸具有挥发性，见光分解和受热分解的不稳定性，还具有强的氧化性等。所以A、光照易分解是其不稳定性的表现，故A正确；B、露置于空气中因其挥发导致溶质减少，溶液浓度降低，故B正确；C、浓硝酸的强氧化性能氧化几乎所有的金属和绝大多数非金属，所以能与碳反应，故C正确；D、常温下铜可在浓、稀硝酸中发生反应，而铁、铝在浓硝酸中才能发生钝化，所以D错误。因此本题答案为D。13、B【解析】

A.硅是亲氧元素，自然界中不存在单质硅，硅全部以化合态存在，A错误；B.石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅，B正确；C.常温下硅的性质不活泼，与氯气、强酸不反应，C错误；D.自然界中的硅主要是以硅酸盐以及二氧化硅的形式存在的，D错误。答案选B。14、A【解析】

凡是有元素化合价升降的反应均是氧化还原反应，据此解答。【详解】A、反应中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，A正确；B、反应中氯元素化合价降低，氧元素化合价升高，属于氧化还原反应，B错误；C、反应中硫元素化合价升高，双氧水中氧元素化合价降低，是氧化还原反应，C错误；D、反应中铁元素化合价降低，碳元素化合价升高，是氧化还原反应，D错误。答案选A。15、A【解析】分析：本题考查NH5的结构和性质。运用类比法进行分析。例NH5与NH4Cl的形成过程相似。详解：A.若N外围有5个N—H键，那么其最外层即有10个电子，而N的最外层最多含有8个电子，故A错误；B.由于NH4+与H-中每个原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，因此NH5由NH4+与H-组成，NH5中既有共价键又有离子键，故B正确；C.可根据NH4+与H-的电子式确定故C正确；D根据NH5的电子式NH5知H-价态低，易被氧化，因此发生反应：，，故D项正确;本题正确答案为A。16、C【解析】

A．苯的溴代需要液溴和溴化铁（作催化剂），而不是溴水，A项错误；B．醋酸铅为重金属盐，可进行蛋白质变性实验，B项错误；C．稀盐酸洗涤铂丝，灼烧后蘸取氯化钠溶液，再灼烧，观察焰色，则钠的焰色反应实验可完成，C项正确；D．肥皂的制取，需要油脂和NaOH溶液，括号内的实验用品不能制取肥皂，D项错误；答案选C。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及焰色反应、蛋白质的性质及肥皂制取等，把握物质的性质及实验基本操作为解答的关键，侧重实验技能的考查，注意操作的可行性、评价性分析。17、D【解析】

A.C3H8只有一种结构：CH3CH3CH3，分子中只有2种氢原子；B.石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量；C.合成纤维是有机合成高分子材料；D.由结构简式可知，分子中含碳碳双键、酯基。【详解】A.C3H8只有一种结构：CH3CH2CH3,分子中只有2种氢原子,则卤代烃C3H7Cl有2种同分异构体，A项错误；B..石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料(汽油,煤油,柴油等)的产量，特别是提高汽油的产量，裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，B项错误；C..合成纤维是有机合成高分子材料，而棉花的主要成分是纤维素，C项错误；D..由结构简式可知，分子中含碳碳双键可发生加成、氧化反应，含有酯基可以在碱性或酸性条件下发生水解反应，水解反应属于取代反应，D项正确；答案选D。18、D【解析】

A．增大固体的用量，固体的浓度不变，化学反应速率不变，故A错误；B．稀硝酸与铜反应放出NO，浓硝酸与铜反应放出NO2，反应本质发生了变化，不能用浓度对反应速率的影响解释，故B错误；C．NH4Cl与熟石灰均为固体，增大压强，反应速率不变，故C错误；D．Zn能够从硫酸铜溶液中置换出铜，形成锌铜原电池，所以能使反应速率加快，故D正确；故选D。【点睛】本题是易错点为B，要注意分析外界因素对反应速率的影响时，不能改变反应的本质。19、D【解析】A．该反应是可逆反应，0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol，故A正确；B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化，故B正确；C．热化学反应方程式X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=-akJ•mol﹣1表示1molX和2molY完全反应生成3mol的Z，放出aKJ的热量，故C正确；D．升高反应温度，正、逆反应速率都增大，故D错误；故选D。20、C【解析】

根据质子数或原子序数与电子数的关系计算电子数，阳离子的核外电子数=质子数-所带电荷数，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数；结构示意图中弧线上的数字表示该层含有的电子数，核外电子数等于各层电子数之和。【详解】①Al3+，质子数是13，原子的电子数是13，由原子失去3个电子变成阳离子，所以该阳离子有10个电子；②根据离子结构示意图知，核外电子数为2+8=10；③根据电子式知，该离子最外层8个电子，氯原子为17号元素，内层有10个电子，所以该离子共有17+1=18个电子；④F-是由F原子得1个电子生成的，F原子有9个电子，所以F-有10个电子；核外电子数相同的是①②④。答案选C。【点睛】注意理解离子中质子数、核外电子数、电荷之间的关系，注意无论原子变成离子，还是离子变成原子，变化的是核外电子数，不变的是核内质子数和核电荷数。21、C【解析】

A.乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O—H键断裂，A项正确；B.乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③化学键，B项正确，C.乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③化学键，C项错误；D.乙醇完全燃烧时，化学键①②③④⑤全部断裂，D项正确；答案选C。22、B【解析】

组成原电池时，负极金属较为活泼，可根据电子、电流的流向以及反应时正负极的变化判断原电池的正负极，则可判断金属的活泼性强弱。【详解】组成原电池时，负极金属较为活泼，①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极，活泼性①＞②；①③相连时，③为正极，活泼性①＞③；②④相连时，②上有气泡逸出，应为原电池的正极，活泼性④＞②；③④相连时，③的质量减少，③为负极，活泼性③＞④；综上分析可知活泼性：①＞③＞④＞②；故选B。二、非选择题(共84分)23、CH2=CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑22CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O饱和碳酸钠溶液H2SO4分液蒸馏【解析】B和D反应生成乙酸乙酯，B氧化生成C，C氧化生成D，故B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，A与水反应生成乙醇，故A为乙烯。（1）乙烯与与水加成反应生成乙醇，反应的方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；（2）乙醇与钠反应放出氢气，反应的化学放出式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，根据方程式，制得1molH2需要2mol，故答案为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；2；（3）乙醇在空气中可以被氧气为乙醛，反应的方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）①加入饱和碳酸钠溶液a，溶解乙醇和乙酸反应生成醋酸钠溶液，乙酸乙酯在碳酸钠溶液中不溶分层分液后将乙酸乙酯分离出来，蒸馏混合溶液分离出乙醇，然后向剩余混合液中加入稀硫酸b，稀硫酸与醋酸钠反应生成醋酸和硫酸钠混合溶液，蒸馏将醋酸分离出来，

故答案为饱和碳酸钠；稀硫酸溶液；

②乙酸乙酯在碳酸钠溶液中不溶分层分液后将乙酸乙酯分离出来，蒸馏混合溶液分离出乙醇，故答案为分液；蒸馏。点睛：本题考查有机物的推断，涉及烯烃、醇、醛、羧酸的性质与转化和乙酸乙酯的除杂。解题时注意饱和碳酸钠溶液的作用，乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性质的掌握。本题的易错点是方程式的书写。24、C4CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反应C不是葡萄糖变性【解析】（1）本题考查乙烯的结构和性质，根据比例模型以及能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明A为C2H4，a、乙烯中含有碳碳双键，故A说法正确；b、乙烯的结构是平面形的，两个碳原子与4个氢原子共面，故b说法正确；c、碳碳双键是乙烯的官能团，不能省略，即乙烯的结构简式为CH2=CH2，故c说法错误；（2）考查同分异构体现象，乙烯与氢气发生加成反应，生成CH3CH3，烷烃当n=4时出现同分异构体，即为CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3；（3）本题考查酯化反应，B由C、H、O是厨房中常见调味剂，其水溶液能使紫色石蕊变红，说明显酸性，即B为CH3COOH，与乙醇发生酯化反应或取代反应，其反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）考查乙烯的加聚反应，乙烯发生加聚反应，生成聚乙烯，聚乙烯的化学式为；（5）本题考查糖类、油脂和蛋白质的结构和性质，a、糖类和油脂是由C、H、O三种元素组成，蛋白质是由C、H、O、N等元素组成，故a错误；b、淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物，油脂不属于高分子化合物，故b错误；c、液态的油脂称为油，固态的油脂称为脂肪，故c正确；（6）本题考查纤维素和淀粉的结构与性质，纤维素和淀粉虽然化学式相同，但n值不同，因此不属于同分异构体，淀粉水解的最终产物是葡萄糖；（7）本题考查蛋白质的性质，重金属离子、紫外线、甲醛、高温等能使蛋白质变性，失去活性。点睛：油脂是高级脂肪酸和甘油通过酯化反应得到，分子量较大，但油脂不属于高分子化合物，天然高分子化合物指的是纤维素、淀粉、蛋白质和天然橡胶。25、略淀粉碘化钾试纸变蓝Cl2+2Br-=Br2+2Cl-打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡．静至后CCl4层溶液变为紫红色原子半径增大【解析】验证卤素单质氧化性的相对强弱，装置A：高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，装置A中生成氯气，烧瓶上端湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色，验证氯气的氧化性强于碘，装置B：装置B中盛有溴化钠，氯气进入装置B中，氯气氧化溴离子为溴单质，溶液呈橙红色，验证氯的氧化性强于溴，氯气有毒，能被氢氧化钠吸收，浸有氢氧化钠的棉花防止氯气污染空气，当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹，为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论。(1)黄绿色气体为氯气，由高锰酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应生成，氯气中存在1对氯氯共用电子对，氯原子最外层达到8电子稳定结构，电子式为：，故答案为；(2)淀粉变蓝色，说明有单质碘生成，说明氯气氧化性强于单质碘，故答案为淀粉KI试纸变蓝；(3)氯气的氧化性强于溴，将氯气通入NaBr溶液中会有单质溴生成，发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，故答案为Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；(4)为验证溴的氧化性强于碘，应将C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如发生氧化还原反应，则静至后CCl4层溶液变为紫红色，故答案为打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡．静至后CCl4层溶液变为紫红色；(5)同一主族元素中，从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，故答案为原子半径逐渐增大。26、4NO2+O2+2H2O===4HNO31/amol/LSO2+Cl2+2H2O===4H++SO42﹣+2Cl﹣红色加深2SO2+O2+2H2O===2H2SO4(2H2SO3+O2===2H2SO4也可)有利于SO2与碘水反应(或被碘水充分吸收)0.64偏低【解析】分析：【实验一】由题意可知，A瓶NO2、O2按适当比例混合可以完全溶于水生成HNO3；B中二氧化硫和氯气适当比例混合可以完全溶于水生成硫酸和盐酸；C中二氧化硫溶于水生成亚硫酸，通入氧气后可以把部分亚硫酸氧化为硫酸，据此解答。【实验二】将尾气通入一定体积的碘水，碘水把二氧化硫氧化为硫酸：SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI，根据碘遇淀粉显蓝色判断反应的终点，利用钡离子沉淀硫酸根离子结合方程式计算。详解：（1）装置A中反应物是氧气、二氧化氮和水，生成物是硝酸，则总反应的化学方程式为4NO2+O2+2H2O＝4HNO3；假设该实验条件下，气体摩尔体积为aL/mol，再设集气瓶的容积为1L（集气瓶的容积不影响溶液的浓度），则NO2和HNO3溶液的体积均为1L，则n(HNO3)＝n(NO2)＝1LaL/mol=1amol，因此装置A的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为1/a（2）装置B中氯气与二氧化硫在水中反应生成硫酸和盐酸，因此溶液充满集气瓶时反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣。（3）实验前在C装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，通入氧气后，可观察到的实验现象是溶液颜色加深，说明溶液的酸性增强，因此反应的总化学方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4(或2H2SO3+O2=2H2SO4)。（4）D中导管末端连接一个多孔球泡E，其作用是增大二氧化硫与碘水反应的接触面积，有利于SO2与碘水反应(或被碘水充分吸收)，可以提高实验的准确度。（5）当流量计中刚好通过2L尾气时，D中溶液蓝色刚好消失，立即关闭活塞K，容器D中恰好得到100mL溶液是硫酸和氢碘酸的混合溶液，将该溶液全部转移至锥形瓶中，滴入过量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到4.66g白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，其物质的量为4.66g÷233g/mol＝0.02mol，则根据硫原子守恒可知n(SO2)=0.02mol，所以上述尾气中二氧化硫的含量为0.02mol×64g·mol－1/2L=0.64g/L。若洗气瓶D中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞K，则尾气体积偏大，必然导致测得的SO2含量偏低。点睛：本题主要考查了有关气体含量的测定实验。本题通过3个实验探究反应原理，然后选择了一个适合测定