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文档简介

北京师范大学蚌埠附属学校2023-2024学年高一下化学期末联考试题注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是A.都不易溶于水B.除乙酸外,其余都不能与金属钠反应C.苯能与溴水在铁作催化剂下发生取代反应D.乙醇与乙酸都能发生取代反应2、下列物质中,在一定条件下能发生取代反应和加成反应,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是()A.乙烷 B.甲烷 C.乙烯 D.苯3、对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应,下列措施能使生成氢气的反应速率加快的是(

)①升高温度;②改用100mL3mol/L盐酸;③多用300mL1mol/L盐酸;④用等量铁粉代替铁片;⑤改用98%的硫酸.⑥加入少量CuSO4A.①③④⑥ B.①②④⑥ C.①②④⑤ D.①②④⑤⑥4、乙醇分子中各种化学键如下图所示,下列关于反应的断键位置的说明错误的是(

)A.乙醇和乙酸、浓H2SO4共热时断键②B.乙醇和金属钠的反应断键①C.乙醇和浓H2SO4共热到170℃时断键②⑤D.乙醇在Ag催化下与O2反应时断键①③5、下列化学用语表示正确的是A.HClO的结构式:H-Cl-OB.NH4Cl的电子式为:C.CO2的比例模型:D.甲烷的球棍模型:6、下列物质间的转化不能一步实现的是()A.N2→NO2B.HNO3→O2C.SO2→H2SO4D.H2SO4→SO27、《本草纲目》中对利用K2CO3去油污有如下叙述:“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱烷衣。”文中涉及的化学反应属于()A.水解反应 B.置换反应 C.醋化反应 D.加成反应8、关于元素周期表的下列叙述,错误的是A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,是化学发展史上的重要里程碑之一B.在周期表中,把电子层数相同的元素排成一横行,称为一周期C.元素周期表中,总共有18个纵行,18个族D.第IA族的元素又称为碱金属元素(除了H),第ⅦA族的元素又称为卤族元素9、在光照条件下,CH4与C12能发生取代反应。若将1molCH4与C12反应,待反应完成后测得四种有机取代物的物质的量之比为:n(CH3Cl):n(CH2Cl2):n(CHCl3):n(CCl4)=4:3:2:l,则消耗的C12为A.1.0mol B.2.0mol C.3.0mol D.4.0mo110、下列关于乙烯分子的叙述中错误的是()A.乙烯分子中所有原子都在同一平面上 B.乙烯的结构简式为C.乙烯分子中碳氢键之间的夹角为120° D.碳碳双键是乙烯的官能团11、下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是A.锌粒与稀硫酸的反应B.甲烷在空气中燃烧的反应C.灼热的木炭与CO2的反应D.Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应12、在某化学反应中,生成物B的浓度在10s内从1.5mol/L变成2.0mol/L,则这10s内B的平均反应速率是()A.0.05mol/(L·s) B.0.05mol/L C.0.20mol/(L·s) D.0.20mol/L13、下列说法正确的是A.标准状况下,22.4LH和O的混合物所含分子数为NAB.标准状况下,18gHO的体积是22.4LC.在常温常压下,11.2LN含有的分子数为0.5NAD.1molSO的体积是22.4L14、如图,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A.湿润淀粉-KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2B.蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2D.品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色,证明SO2具有漂白性15、下列实验操作能达到预期目的是()A.向某无色溶液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,说明原溶液中一定有SO42-B.向某无色溶液中加入盐酸,有无色无味的气体产生,则说明原溶液中一定有CO32-C.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变红,再滴加氯水,变红,说明原溶液一定有Fe2+D.向某无色溶液中加浓NaOH溶液并加热,产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,则说明原溶液中一定有NH4+16、下列情况会对人体健康造成较大危害的是A.用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头B.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢C.用Al(OH)3治疗胃酸过多D.用SO2加工食品使食品增白二、非选择题(本题包括5小题)17、下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑨九种元素,填写下列空白:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族二①②③三④⑤⑥⑦⑧四⑨(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是________(填具体元素符号,下同)。(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的化学式是________,碱性最强的化合物的电子式是____________,其含有的化学键类型___________(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是________;写出它的氧化物与盐酸反应的离子方程式_________________________________________(4)写出元素③的氢化物的电子式______________(5)写出④的单质与水反应的离子方程式________________________________________18、乙烯是石油裂解气的主要成分,其产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。在一定条件下,有如下转化:(1)乙烯的电子式是________________________。(2)由重油生产乙烯的裂解反应属于_______________________(填“化学”或“物理”)变化。(3)乙烯转化为乙醇的反应类型是________________________________。(4)乙醇转化为A的化学方程式是______________________________。(5)工业上乙烯通过聚合反应可得到高分子化合物B,反应的化学方程式是_____________________。19、研究性学习小组用高锰酸钾粉末与浓盐酸制取氯气,并验证其性质。(资料在线)高锰酸钾粉末与浓盐酸混合即产生氯气。请回答下列问题:(1)该实验中A部分的装置应选用下图中的______(填序号)(2)实验中A发生反应的离子方程式是_________。(3)一段时间后D中的现象为_________。(4)请你设计一个实验,证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)_________。(5)图(1)整套实验装置存在的明显缺陷是_________。(6)图(2)装置a处通入氯气,证明氯气是否具有漂白性,该设计能否达到实验目的?_________(填“能”或“不能”)。若能请说明理由,若不能则提出改进的措施_________。20、氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题:(1)氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的_________,反应的化学方程式为_______________。②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→______(按气流方向,用小写字母表示)。(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中①Y管中_____________②反应的化学方程式____________将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝集打开K2③_______________④______________21、甲烷、乙醇和乙酸都是生活中常见的有机物。(1)甲烷的分子式为_____,_____色_____味难溶于水的气体,密度比空气_____。(2)乙醇俗称_________,颜色:_________,气味:__________,常温下的状态:____________,_____溶于水,熔沸点低,易挥发。(3)乙酸是一种________色液体,分子式为______________。

参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、D【解析】苯不溶于水,乙酸、乙醇都溶于水,A错误;乙醇也能和金属钠反应,B错误;苯与纯溴在铁作催化剂下发生取代反应,与溴水发生萃取过程,C错误;乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下反应生成酯和水,都是相互发生取代反应,D正确;正确选项D。2、D【解析】

A.乙烷能和氯气在光照的条件下发生取代反应,它属于饱和烃,不能发生加成反应,不能被高锰酸钾溶液氧化,故A错误;B.甲烷能和氯气在光照的条件下发生取代反应,它属于饱和烃,不能发生加成反应,不能被高锰酸钾溶液氧化,故B错误;C.乙烯中有不饱和的碳碳双键,它属于不饱和烃能和氢气、水等在一定条件下发生加成反应,也能被酸性高锰酸钾溶液氧化,高锰酸钾溶液褪色,故C错误;D.由于苯分子中具有介于碳碳双键和碳碳单键之间的一种独特的键,所以它既有饱和烃的性质,又有不饱和烃的一些性质,苯的化学性质特点是:易取代难加成,可以和液溴、浓硝酸、浓硫酸等在催化剂条件下发生取代反应生成溴苯、硝基苯、苯磺酸等,可以和氢气在催化剂条件下发生加成反应生成环己烷,但它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故D正确;故答案为:D。3、B【解析】

①升高温度,能提高单位体积内活化分子的数目,使有效碰撞几率增大,提高反应速率,正确;②改用100mL3mol/L盐酸,增大溶液中氢离子浓度,是反应速率加快,正确;③多用300mL1mol/L盐酸,溶液中氢离子浓度不变,反应速率不变,错误;④用等量铁粉代替铁片,增大铁与氢离子的接触,反应速率加快,正确;⑤改用98%的硫酸,铁遇到浓硫酸钝化,反应停止,错误;⑥加入少量CuSO4,在铁的表面析出Cu,形成铜铁原电池,加快铁的反应速率,正确;答案为B【点睛】向反应液中加入少量硫酸铜,溶液中的铜离子得电子能力强,先在铁的表面析出铜,形成铜铁原电池,加快负极的消耗,反应速率加快。4、A【解析】

乙醇含有羟基,可发生取代、消去和氧化反应,可与钠反应生成氢气,其中与乙酸发生酯化反应,与钠反应生成氢气时①键断裂,发生催化氧化反应生成乙醛,①③键断裂,若燃烧,则所有化学键都断裂,以此解答该题。【详解】A.和乙酸、浓H2SO4共热生成乙酸乙酯,O-H键断裂,即①断裂,A项错误;B.与Na反应生成氢气,O-H键断裂,即①断裂,B项正确;C.乙醇和浓硫酸反应生成乙烯,C-O、C-H键断裂,即②、⑤断裂,C项正确;D.在Ag作用和O2反应,生成醛,C−H、O−H键断裂,则①、③断裂,D项正确;答案选A。5、D【解析】A.次氯酸中Cl为+1价,与O形成一对共价键,结构式为H-O-Cl,故A错误;B.氯化铵是离子化合物,由氨根离子与氯离子构成,电子式为:,故B错误;C.CO2分子为直线型结构,碳原子半径大于氧原子,CO2的比例模型为,故C错误;D.甲烷为正四面体结构,甲烷的球棍模型为,故D正确;故选D。点睛:解决这类问题过程中需要重点关注的有:①书写电子式时应特别注意如下几个方面:阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷,书写共价化合物电子式时,不得使用“[]”,没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl,而不是H—Cl—O),其次是书写结构简式时,碳碳双键、碳碳三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。6、A【解析】分析:结合物质的化学性质、发生的反应以及相互之间的转化关系分析判断。详解:A.N2与氧气化合生成NO,不能直接转化为NO2,A正确;B.HNO3分解生成NO2、O2和水,能一步实现,B错误;C.SO2被双氧水氧化可以直接转化为H2SO4,C错误;D.H2SO4被还原可以直接转化为SO2,D错误。答案选A。7、A【解析】碳酸钾水解生成碱,氢氧化钾,属于水解反应,答案选A。8、C【解析】

A.元素周期表揭示了化学元素的内在联系,是化学发展史上的重要里程碑之一,A正确;B.在周期表中,把电子层数相同的元素排成一横行,称为一周期,B正确;C.元素周期表中,总共有18个纵行,16个族,即7个主族、7个副族、1个0族和1个第Ⅷ族,C错误;D.第IA族的元素又称为碱金属(除了H),第ⅦA族的元素又称为卤素,D正确。答案选C。9、B【解析】

若将1molCH4与Cl2反应,待反应完成后测得四种有机取代物的物质的量之比为n(CH3Cl)∶n(CH2Cl2)∶n(CHCl3)∶n(CCl4)=4∶3∶2∶1,假设一氯甲烷的物质的量为4xmol,则二氯甲烷的物质的量为3xmol,三氯甲烷的物质的量为2xmol,四氯化碳的物质量为xmol,x+2x+3x+4x=1,解得x=0.1mol,则含有的氯原子的物质的量为4x+3x×2+2x×3+x×4=20x=20×0.1mol=2.0mol,则氯气的物质的量为2.0mol。答案选B。10、B【解析】

A.乙烯为平面结构,所有原子处于同一平面上,故A正确;B.烯烃分子中碳原子之间形成2对共用电子对,电子式为,其结构简式为CH2=CH2,故B错误;C.乙烯为平面结构,碳氢键之间的夹角约为120°,故C正确;D.乙烯分子中所含有的官能团为碳碳双键,故D正确;答案为B。11、B【解析】

A、此反应属于置换反应,也是氧化还原反应,但属于放热反应,故错误;B、C+CO2=2CO,属于氧化还原反应,也属于吸热反应,故正确;C、所有的燃烧都是放热反应,故错误;D、此反应虽然是吸热反应,但不是氧化还原反应,故错误。答案选B。12、A【解析】

反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示,由生成物B的浓度在10s内从1.5mol/L变成2.0mol/L,则这10s内B的平均反应速率是a=0.05mol/(L•s)。故选A。13、A【解析】A.标准状况下,22.4L氧气和氢气混合物的物质的量为1mol,含分子数为NA,故A正确;B.标准状况下,H2O为液体,不能根据气体摩尔体积计算其体积,故B错误;C.在常温常压下,气体的摩尔体积不是22.4L/mol,故C错误;D.没有指明温度和压强,故D错误;答案为A。点睛:顺利解答该类题目的关键是:一方面要仔细审题,注意关键字词,熟悉常见的“陷阱”;另一方面是要把各种量转化为物质的量,以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意:①气体的摩尔体积适用的对象为气体,而标况下水、CCl4、HF等为液体,SO3为固体;②必须明确温度和压强,只指明体积无法求算物质的量;③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。14、A【解析】

亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫,结合二氧化硫的性质分析解答。【详解】A.湿润淀粉-KI试纸未变蓝说明二氧化硫不能把碘化钾氧化为单质碘,因此SO2的氧化性弱于I2,A正确;B.二氧化硫溶于水得到亚硫酸,溶液显酸性,但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂,因此蓝色石蕊试纸变红后不褪色,B错误;C.二氧化硫是酸性氧化物,一般用碱液吸收,NaCl溶液不能用于除去实验中多余的SO2,C错误;D.二氧化硫具有漂白性,能使品红试纸褪色,二氧化硫具有还原性,能使沾有酸性KMnO4溶液的滤纸褪色,D错误;答案选A。15、C【解析】

A、原溶液中可能含有亚硫酸根离子,错误,不选A;B、原溶液可能是碳酸氢根离子,错误,不选B;C、加入硫氰化钾,溶液不变红,说明没有铁离子,再加入氯水,变红,说明有亚铁离子变成铁离子,则说明原溶液中肯定是亚铁离子,正确,选C;D、产生能是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说原溶液一定有铵根离子,错误,不选D。答案选C。【点睛】离子检验时要注意其他离子的干扰,常见的离子检验方法有:颜色:铜离子为蓝色、铁离子为浅黄色、亚铁离子为浅绿色,高锰酸根离子为紫色。硫酸根离子:加入盐酸酸化,再加入氯化钡溶液,产生白色沉淀。氯离子:加入稀硝酸酸化,再加入硝酸银溶液,产生白色沉淀。碳酸根离子:加入氯化钙,产生白色沉淀,沉淀溶于盐酸产生无色无味的能使澄清的石灰水变浑浊的气体。铝离子:加入氢氧化钠溶液,先产生沉淀后沉淀溶解Fe3+能与硫氰化钾溶液反应,变为红色溶液;能与氢氧化钠溶液反应,生成红褐色Fe(OH)3沉淀。16、D【解析】

A、NaHCO3可以中和面团中的酸,使面团中性,没有危害,A错误;B、CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑,醋酸、醋酸钙都易溶于水,用洗涤的方法可除去,且醋酸对人体无害,B错误;C、胃酸的主要成分为盐酸,Al(OH)3和盐酸发生中和反应,中和了过多的胃酸,没有危害,C错误;D、SO2是有刺激性气味的有毒气体,具有漂白性,能和有色物质反应生成无色物质,加热后能恢复原来的颜色,漂白食品时污染食品,D项正确;故答案选D。二、非选择题(本题包括5小题)17、ArHClO4离子键和共价键AlAl2O3+6H+=2Al3++3H2O2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑【解析】

由元素在周期表中位置可知,①为C元素、②为N元素、③为O元素、④为Na元素、⑤为Al元素、⑥为S元素、⑦为Cl元素、⑧为Ar元素、⑨为K元素。【详解】(1)在这些元素中,化学性质最稳定的是稀有气体Ar,故答案为:Ar;(2)同周期元素元素,从左到右非金属性依次增强,最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强,碱性依次减弱,同主族元素元素,从下到上非金属性依次减弱,最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱,碱性依次增强,则酸性最强的是高氯酸,碱性最强的是氢氧化钾,氢氧化钾是离子化合物,含有离子键和共价键,故答案为:HClO4;;离子键和共价键;(3)氧化铝是两性氧化物,所以最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al,氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水,反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O,故答案为:Al;Al2O3+6H+=2Al3++3H2O;(4)元素③的氢化物是H2O,H2O是共价化合物,电子式为,故答案为:;(5)④为Na元素,钠单质与水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑,故答案为:2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑。【点睛】本题考查元素周期表与元素周期律,注意对元素周期表的整体把握,注意位置、结构、性质的相互关系是解答关键。18、化学加成反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O【解析】(1)乙烯中碳碳之间以共价双键结合,电子式为:。(2)由重油通过裂解反应生产乙烯,由新物质生成,属于化学变化。(3)乙烯和水在一定条件下发生加成反应生成乙醇。(4)乙醇在Cu催化作用下被氧气氧化为乙醛,化学方程式为:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。(5)乙烯含碳碳双键,能发生加聚反应生成高分子化合物聚乙烯,方程式为:nCH2=CH2。点睛:本题考查乙烯的结构、性质、有机物的推断以及方程式的书写等知识,试题基础性较强,侧重于通过基础知识对分析能力的考查,有利于培养学生逻辑推理能力和逆向思维能力。19、③2MnO4-+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2OD中溶液变为红色取少量反应后的C溶液于洁净的小试管中,加入足量稀盐酸,再加入氯化钡溶液,若有白色沉淀产生,则亚硫酸钠已被氧化无尾气处理装置不能在E、F装置之间增加一个装有浓硫酸的洗气瓶【解析】

A中高锰酸钾粉末与浓盐酸反应生成氯气,生成的氯气通入B中与碘化钾发生置换反应生成碘单质;通入C中与亚硫酸钠反应生成硫酸钠;通入D中,将氯化亚铁氧化生成氯化铁;通入饱和食盐水,得到潮湿的氯气,因此干燥的红布条褪色,据此分析解答。【详解】(1)A部分用高锰酸钾粉末与浓盐酸混合制取Cl2,属于“固+液=气”型的反应,反应不需要加热,故答案为:③;(2)实验中A中高锰酸钾粉末与浓盐酸反应生成氯气,反应的离子方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O,故答案为:2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;(3)D中氯气将氯化亚铁氧化生成氯化铁,三价铁离子遇到KSCN变红色,故答案为:D中溶液变为红色;(4)C中与亚硫酸钠反应生成硫酸钠,证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化只需要检验是否生成硫酸根离子,方法为:取少量反应后的C溶液于洁净的小试管中,加入足量稀盐酸,再加入氯化钡溶液,若有白色沉淀产生,则亚硫酸钠已被氧化,故答案为:取少量反应后的C溶液于洁净的小试管中,加入足量稀盐酸,再加入氯化钡溶液,若有白色沉淀产生,则亚硫酸钠已被氧化;(5)氯气有毒,会污染空气,图(1)整套实验装置存在的明显缺陷是缺少尾气处理装置,故答案为:无尾气处理装置;(6)a处通入氯气,氯气经过饱和食盐水,得到潮湿的氯气,会生成次氯酸,因此干燥的红布条褪色,不能证明氯气是否具有漂白性,改进的措施是在E、F装置之间增加一个装

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