2024届闽粤赣三省十校高一化学第二学期期末经典试题含解析_第1页
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文档简介

2024届闽粤赣三省十校高一化学第二学期期末经典试题注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、反应4NH3(气)+5O2(气)4NO(气)+6H2O(气)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率υ(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()A.υ(NH3)=0.0100mol·L-1·s-1 B.υ(O2)=0.0010mol·L-1·s-1C.υ(NO)=0.0010mol·L-1·s-1 D.υ(H2O)=0.045mol·L-1·s-12、下列化学用语表达正确的是()A.HF的电子式:H+[]- B.HClO的结构式:H—Cl—OC.中子数为146的U原子:U D.Cl-的结构示意图:3、某种熔融碳酸盐燃料电池以、为电解质,以为燃料,该电池工作原理如图。下列说法正确的是A.a为,b为的空气B.在熔融电解质中,向b极移动C.此电池在常温时也能工作D.通入丁烷的一极是负极,电极反应式为4、下列物质中,不属于通常所说的三大合成材料的是A.塑料B.蛋白质C.合成纤维D.合成橡胶5、为了测定酸碱反应的中和热(用简易量热计),计算时至少需要的数据是:①酸的浓度和体积;②碱的浓度和体积;③比热容;④反应后溶液的质量;⑤生成水的物质的量;⑥反应前后温度变化;⑦操作所需的时间()A.①②③⑥ B.①③④⑤ C.③④⑤⑥ D.全部6、下列有关化学用语的表示中,正确的是①氚的原子符号为1②S2-的结构示意图为

③Na2O2的电子式为④用电子式表示CaCl2的形成过程为⑤NH3的结构式为⑥丙烷分子的球棍模型示意图为A.①③⑤⑥B.①③④⑤C.①②⑤⑥D.②④⑤⑥7、下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是()A.烧碱——NaOH B.小苏打——Na2SO4C.熟石灰——CaCl2 D.明矾——Al2(SO4)38、现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质碘的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液9、要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3,可行的方法是A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气C.加入适量铜粉并过滤 D.加入适量铁粉并过滤10、下列有关判断的依据不正确的是()A.氧化还原反应:是否有元素化合价的变化B.共价化合物:是否含有共价键C.放热反应:反应物的总能量大于生成物的总能量D.化学平衡状态:平衡体系中各组分的的质量分数不再改变11、NF3是一种温室气体,其存储能量的能力是CO2的12000~20000倍,在大气中的寿命可长达740年,如表所示是几种化学键的键能:化学键N≡NF—FN—F键能/kJ·mol-1946154.8283.0下列说法中正确的是()A.过程N2(g)―→2N(g)放出能量B.过程N(g)+3F(g)―→NF3(g)放出能量C.反应N2(g)+3F2(g)―→2NF3(g)的ΔH>0D.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成,仍可能发生化学反应12、同一周期的X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4<H2YO4<HZO4,下列推断正确的是()A.原子序数:X>Y>ZB.主族序数:Y>X>ZC.气态氢化物稳定性:XH3<H2Y<HZD.元素的非金属性强弱:X>Y>Z13、在不同条件下进行合成氨的反应(N2+3H22NH3),根据下列在相同时间内测定的正反应速率判断,生成NH3的速率最快的是A.v(H2)=0.3mol·L-1·min-1B.v(N2)=0.2mol·L-1·min-1C.v(NH3)=0.3mol·L-1·min-1D.v(H2)=0.005mol·L-1·s-114、两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示,则下列对混合烃的判断正确的是:①一定有乙烯②一定有甲烷③一定有丙烷④一定没有乙烷⑤可能有甲烷⑥可能有乙炔(C2H2)A.②④B.②③⑥C.②⑥D.①③⑤15、为加快化学反应速率采取的措施是A.食物放在冰箱中B.在月饼包装内放脱氧剂C.燃煤发电时用煤粉代替煤块D.橡胶制品中添加抑制剂16、下列叙述正确的是()A.将溴水、铁粉和苯混合加热即可制得溴苯B.用苯和浓硝酸、浓硫酸反应混合即可制得硝基苯C.由苯制取溴苯和硝基苯其反应原理相同D.溴苯和硝基苯与水分层,溴苯在下层,硝基苯在上层17、下图是用点滴板探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后,立即用培养皿罩住整个点滴板。下列对实验现象的解释正确的是()选项实验现象解释A红色石蕊试纸变蓝NH3极易溶于水B浓硫酸附近无白烟NH3与浓硫酸不发生反应C氯化铝溶液变浑浊NH3与AlCl3溶液反应:Al3++3OH-=Al(OH)3↓D浓盐酸附近有白烟NH3与挥发出的HCl反应:NH3+HCl=NH4ClA.A B.B C.C D.D18、下列电子式中错误的是A.Na+ B. C. D.19、某有机物的结构简式为,它在一定条件下不可能发生①加成、②水解、③消去、④酯化、⑤中和中的反应有()A.①B.②④C.②③D.③20、2016年世界环境日我国确定的主题是“改善环境质量,推动绿色发展”。下列做法不应该提倡的是A.发展清洁能源B.增加植被面积C.燃烧煤炭供热D.选择绿色出行21、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是A.通过植树造林,可吸收二氧化碳,降低温室效应B.应用高纯度单质硅制成光导纤维,提高信息传输速度C.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体D.开发二氧化碳制成的全降解塑料,缓解日益严重的“白色污染”22、下列关于化学键的叙述,正确的一项是()A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.单质分子中均不存在化学键C.含有分子间作用力的分子一定含有共价键D.离子化合物中一定含有离子键二、非选择题(共84分)23、(14分)已知A、B、C、D、E、F是分属三个短周期六种主族元素,且原子序数依次增大。①B是植物生长三要素之一,它能形成多种氧化物,某些氧化物会造成光化学污染。②C和D能形成电子总数为30和38的两种化合物。③E的某种氧化物M可用做漂白剂。请回答下列问题:(1)元素F在元素周期表中的位置是______________________________。(2)C、D、E三种元素原子半径由小到大的顺序是__________________(用元素符号回答);C、D、E三种元素形成的简单离子的离子半径由小到大的顺序是__________________(用离子符号回答)。(3)C和D形成电子总数为38的化合物中化学键类型有__________________________(填“离子键”、“极性共价键”、“非极性共价键”)。(4)写出D的最高价氧化物水化物的电子式______________________。(5)E、F两种元素形成氢化物中还原性较强的是_________________(填化学式);用电子式表示该化合物的形成过程________________________________________。(6)C、D、F形成的某种化合物N也可用做漂白剂,M、N以物质的量1∶1混合,混合物没有漂白性。用离子方程式解释其原因_____________________________________________。24、(12分)碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料。(1)工业上可用酸性刻蚀废液(主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl−)制备碱式碳酸铜,其制备过程如下:已知:Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下:物质

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

开始沉淀pH

4.2

5.8

1.2

完全沉淀pH

6.7

8.3

3.2

①氯酸钠的作用是;②反应A后调节溶液的pH范围应为。③第一次过滤得到的产品洗涤时,如何判断已经洗净?。④造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是。(2)某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气,所用仪器需要检漏的有。②若C中品红溶液褪色,能否证明氯气与水反应的产物有漂白性,说明原因。此时B装置中发生反应的离子方程式是________________。③写出A溶液中具有强氧化性微粒的化学式。若向A溶液中加入NaHCO3粉末,会观察到的现象是。25、(12分)乙酸乙酯是无色、具有果香气味的液体,沸点为77.2℃。某同学采用14.3mL乙酸、23mL95%的乙醇、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液及极易与乙醇结合的CaCl2溶液制备乙酸乙酯,其实验装置如图所示(烧杯、部分夹持装置、温度计已略去)。实验步骤:①先向蒸馏烧瓶中加入乙醇,边振荡边慢慢加入浓硫酸和乙酸。此时分液漏斗中两种有机物的物质的量之比约为5:7。②加热保持油浴温度为135~145℃。③将分液漏斗中的液体慢慢滴入蒸馏烧瓶中,调节加料速率使蒸出乙酸乙酯的速率与进料速率大体相等,直到加料完毕。④保持油浴温度至不再有液体流出后,停止加热。⑤取带有支管的锥形瓶,将一定量的饱和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加入馏出液中,边加边振荡至无气泡产生。⑥将步骤⑤中的液体混合物分液,弃去水层。⑦将适量饱和CaCl2溶液加入分液漏斗中,振荡一段时间后静置,放出水层(废液)。⑧分液漏斗中得到初步提纯的乙酸乙酯粗产品。试回答下列问题:(1)实验中加入浓硫酸的主要作用是__________。(2)使用过量乙醇的主要目的是__________。(3)使用饱和Na2CO3溶液洗涤馏出液的目的是__________。如果用NaOH浓溶液代替饱和Na2CO3溶液,引起的后果是__________。(4)步骤⑦中加入饱和CaCl2溶液的目的是__________。(5)步骤③中要使加料速率与蒸出乙酸乙酯的速率大致相等的原因是__________。(6)步骤⑧中所得的粗产品中还含有的杂质是__________。26、(10分)工业上,向500~600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。(1)写出仪器的名称:a_______,b________。(2)A中反应的化学方程式为________。C中反应的化学方程式为________。(3)装置B中加入的试剂是________。(4)已知:向热铁屑中通入氯化氢气体可以生产无水氯化亚铁。为防止有杂质FeCl2生成,可在装置__和__(填字母)间增加一个盛有________的洗气瓶。(5)装置D的作用是________。为防止水蒸气影响无水氯化铁的制取,请你提出一个对装置D的改进方案:________。(6)反应结束后,取少量装置C中的固体于试管中,加入足量盐酸,固体完全溶解,得到溶液X。证明溶液X中含有FeCl3的试剂是________,观察到的现象是________。27、(12分)海水是巨大的资源宝库,海水淡化及其综合利用具有重要意义。请回答下列问题:(1)步骤I中,粗盐中含有Ca1+、Mg1+、SO41-等杂质离子,精制时常用的试剂有:①稀盐酸;②氯化钡溶液;③氢氧化钠溶液;④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是______(填字母)。A.①②③④B.②③④①C.②④③①D.③④②①请写出加入Na1CO3溶液后相关化学反应的离子方程式:_________、_________。(1)步骤Ⅱ中已获得Br1,步骤Ⅲ中又将Br1还原为Br-,其目的是_________。步骤Ⅱ用SO1水溶液吸收Br1,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为_________。(3)为了从工业Br1中提纯溴,除去产物中残留的少量Cl1.可向其中加入_________溶液。(4)步骤Ⅳ由Mg(OH)1得到单质Mg,以下方法最合适的是_________(填序号)。A.B.C.D.28、(14分)硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应:①SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI②2HIH2+I2③2H2SO4===2SO2+O2+2H2O(1)整个过程中SO2、I2的作用是______。(2)一定温度下,向1L密闭容器中加入1molHI(g),发生反应②,已知H2的物质的量随时间的变化如图所示,则在0~2min内的平均反应速率v(HI)=______;(3)已知拆开1molH—I键需要消耗298kJ能量,形成1molH—H键能够释放436kJ能量,形成1molI—I键能够释放151kJ能量,则在反应②中,分解0.2molHI时会______(填“吸收”或“释放”)______kJ能量。(4)实验室用Zn和硫酸制H2,为了加快反应速率下列措施不可行的是__(填序号)a.加入浓硝酸b.加入少量CuSO4固体c.用粗锌代替纯锌d.加热e.把锌粒弄成锌粉f.用98.3%的浓硫酸(5)氢气可用于制燃料电池,某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质,两极上发生的电极反应分别为:A极:2H2+2O2--4e-==2H2O,B极:O2+4e-==2O2-,则A极是电池的___极;电子从该极___(填“流入”或“流出”)。29、(10分)某温度时,在0.5L密闭容器中,某一反应中A、B气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,回答下列问题:(1)该反应的化学方程式为__________。(2)0~4min内,用B表示的反应速率v(B)=__________。(3)第4min时,正、逆反应速率的大小关系为:v(正)__________v(逆),(填“>”“<”或“=”)。(4)下列措施能加快反应速率的是__________。A.恒温恒容充入He气B.缩小体积,使压强增大C.恒温恒压充入He气D.使用催化剂

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、C【解析】

根据υ=△c/△t计算υ(H2O),利用速率之比等于化学计量数之比计算各物质表示的反应速率。【详解】在体积10L的密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则υ(H2O)=0.45mol/(10L·30s)=0.0015mol·L-1·s-1,A、速率之比等于化学计量数之比,所以υ(NH3)=2/3×0.0015mol·L-1·s-1=0.0010mol·L-1·s-1,故A错误;B、速率之比等于化学计量数之比,所以υ(O2)=5/6×0.0015mol·L-1·s-1=0.00125mol·L-1·s-1,故B错误;C、速率之比等于化学计量数之比,所以υ(NO)=2/3×0.0015mol·L-1·s-1=0.0010mol·L-1·s-1,故C正确;D、υ(H2O)=0.0015mol·L-1·s-1,故D错误。故选C。2、D【解析】

A.HF是共价化合物,电子式为H,故A错误;B.根据价键规律,HClO的结构式是H—O—Cl,故B错误;C.质量数=质子数+中子数,中子数为146的U原子表示为U,故C错误;D.Cl-核外有18个电子,Cl-的结构示意图:,故D正确;选D。3、A【解析】

该原电池为甲烷燃料电池,根据图象中电子流向知,左边电极为负极、右边电极为之间,通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极,所以a为C4H10、b为氧气,A.燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极,根据电子流向知,左边电极是负极、右边电极是正极,所以a是C4H10,b为混有CO2的空气,故A正确;B.原电池放电时,碳酸根离子向负极移动,即向a极移动,故B错误;C.电解质为熔融碳酸盐,需要高温条件,故C错误;D.通入丁烷的一极是负极,负极失去电子,故D错误;故选A。【点睛】燃料电池中,燃料作负极,失去电子,发生氧化反应,氧化剂作正极得到电子,发生还原反应。4、B【解析】试题分析:通常所说的三大合成材料的是合成纤维、合成橡胶和合成塑料,蛋白质不是通常所说的三大合成材料,答案选B。考点:考查常识性知识的考查,难度不大。试题属于识记性知识的考查,记住即可。点评:5、A【解析】

由反应热的计算公式△H=-可知,酸碱反应的中和热计算时,至少需要的数据有:比热容,酸的浓度和体积、碱的浓度和体积,反应前后温度变化t,然后计算出反应后溶液的质量、生成水的物质的量;答案选A。6、A【解析】分析:①氚的质子数是1,质子数是2;②硫离子的核外电子数是18;③过氧化钠是离子化合物,含有离子键;④氯化钙是离子化合物;⑤氨气分子中含有3个N-H键;⑥球棍模型用来表现化学分子的三维空间分布。棍代表共价键,球表示构成有机物分子的原子。详解:①氚的质量数是3,原子符号为13②S2-的结构示意图为,错误;③Na2O2是含有离子键的离子化合物,电子式为,正确;④用电子式表示CaCl2的形成过程为,错误;⑤NH3的结构式为,正确;⑥丙烷分子的结构简式为CH3CH2CH3,球棍模型示意图为,正确。答案选A。7、A【解析】试题分析:A、火碱、烧碱是指氢氧化钠,化学式为:NaOH,故正确;B.火碱是指氢氧化钠,碳酸钠俗称纯碱,故错误;C.生石灰是指氧化钙;化学式为:CaO,故错误;D.消石灰是氢氧氧化钙.化学式为:Ca(OH)2,故错误;故选A。考点:考查了常见化学物质的名称、俗称、化学式的相关知识。8、C【解析】试题分析:①汽油和氯化钠溶液,互不相溶,分层,则选择分液法分离;②39%的乙醇溶液,乙醇和水相互溶解,但沸点不同,则选择蒸馏法分离;③向氯化钠和单质碘的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后,碘单质会溶解在四氯化碳中,四氯化碳和水互不相溶而分层,然后分液即可实现二者的分离,采用萃取法;故选C。考点:考查物质的分离提纯9、D【解析】试题分析:硫氰化钾溶液用于检验Fe3+,FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,引入了新杂质,A错误;氯气与氯化亚铁溶液反应,B错误;铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁,引入了新杂质,C错误;铁与氯化铁生成氯化亚铁,过量的铁粉过滤除去,D正确。考点:物质的提纯点评:除杂质时要注意不能引入新的杂质、不能把主要成分除去,同时生成的物质要便于分离,如生成沉淀或生成气体等。10、B【解析】

A.氧化还原反应是有元素化合价发生变化的反应,故A正确;B.共价化合物是通过共用电子对形成的化合物,离子化合物也可能含有共价键,如氢氧化钠,故B错误;C.放热反应是反应物的总能量大于生成物总能量,故C正确;D.化学平衡状态是正逆反应速率相等,平衡体系中各组分的的质量分数不再改变,故D正确;故选:B。11、B【解析】分析:化学反应中断裂化学键吸收能量,形成化学键放出能量,反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能,以此解答该题。详解:A.N2(g)→2N(g)为化学键的断裂过程,应吸收能量,故A错误;B.N(g)+3F(g)→NF3(g)为形成化学键的过程,放出能量,故B正确;C.反应N2(g)+3F2(g)→2NF3(g)△H=(941.7+3×154.8-283.0×6)kJ•mol-1=-291.9kJ•mol-1,△H<0,故C错误;D.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成,则不能发生化学反应,化学反应的实质是旧键的断裂和形成,故D错误;故选B。12、C【解析】

同一周期元素中,元素非金属性随着原子序数的增大而增强,元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,同一周期的X、Y、Z三种元素,最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4<H2YO4<HZO4,则原子序数X<Y<Z,非金属性X<Y<Z,据此分析作答。【详解】A.同一周期的X、Y、Z三种元素,最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4<H2YO4<HZO4,则原子序数X<Y<Z,A项错误;B.同一周期元素中,元素的非金属性越强,其族序数越大,所以主族序数:Z>Y>X,B项错误;C.元素的非金属性越强,其气态氢化物的稳定性越强,这几种元素的非金属性X<Y<Z,所以气态氢化物稳定性:XH3<H2Y<HZ,C项正确;D.这几种元素的非金属性X<Y<Z,D项错误;答案选C。13、B【解析】分析:根据反应速率之比是化学计量数之比换算成用同一种物质表示,然后比较即可。详解:如果都用反应物氢气表示反应速率,则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知选项A~D分别是[mol·L-1·min-1]0.3、0.6、0.45、0.005×60=0.3,所以生成氨气反应速率最快的是选项B。答案选B。点睛:同一个化学反应,用不同的物质表示其反应速率时,速率数值可能不同,但表示的意义是相同的,所以比较反应速率快慢时,应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示,然后才能直接比较速率数值。但在换算时要注意单位的统一。14、A【解析】

由图象曲线可知两种气态烃的平均组成为C1.6H4,根据碳原子平均数可知,混合气体一定含有CH4,由氢原子平均数可知,另一气态烃中氢原子数目为4,碳原子数目大于1.6,且为气体,据此进行判断。【详解】根据图象可知,两种气态烃的平均组成为C1.6H4,烃类物质中碳原子数小于1.6的只有甲烷,则混合气体一定含有CH4,故②正确、⑤错误;由氢原子平均数为4可知,另一气态烃中氢原子数目为4,碳原子数目大于1.6,且为气体,可能含有乙烯、丙炔,一定没有乙烷、丙烷、乙炔,故①③⑥错误、④正确;根据分析可知,正确的为②④,故选A。【点睛】本题考查了有机物分子式确定的计算,根据图象正确判断平均分子式为解答关键。本题的难点为另一种烃中氢原子数目的判断。15、C【解析】A项,食物放在冰箱中,温度降低,活化分子的百分数减小,反应速率减小,A错误;B项,在月饼包装内放脱氧剂,消耗氧气,降低了氧气浓度,减慢了月饼被氧化的速率,B错误;C项,增大了固体反应物的表面积,接触面积增大,反应速率加快,C正确;D项,橡胶制品中添加抑制剂,减慢了了橡胶老化速率,D错误。点睛:本题考查影响化学反应速率外因,掌握常见影响反应速率的外因是解题关键,例如反应物的接触面、反应的温度、反应物的浓度、催化剂等都能够影响化学反应速率。16、C【解析】

A.将液溴、铁粉和苯混合加热即可制得溴苯,选项A错误;B.用苯和浓硝酸、浓硫酸混合控制水浴在50℃~60℃,反应可制得硝基苯,选项B错误;C.由苯制取溴苯和硝基苯都是取代反应,其反应原理相同,选项C正确;D.溴苯和硝基苯与水分层,溴苯、硝基苯的密度都比水大,都在下层,选项D错误。答案选C。17、D【解析】

A.氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水反应生成NH3•H2O,电离生成OH-离子,溶液呈碱性,NH3•H2O是一种可溶性碱,故A错误;B.氨气为碱性气体,与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵,故B错误;C.氨水与氯化铝溶液发生复分解反应生成氢氧化铝,但一水合氨是弱电解质,不可拆分,故C错误;D.NaOH固体溶于水放热,氨水易挥发,实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,会产生氨气,与浓盐酸反应生成氯化铵,反应现象是有白烟生成,故D正确。答案为D。18、B【解析】

A.钠离子电子式为Na+,选项A正确;B.氨气为共价化合物,氨气中存在3个氮氢键,氮原子最外层达到8电子稳定结构,氨气的电子式为:,选项B错误;C.一氯甲烷是共价化合物,电子式为,选项C正确;D.氢氧根的电子式为,选项D正确;答案选B。19、D【解析】分析:本题考查的是有机物的结构和性质,根据有机物中的官能团进行分析。详解:该有机物含有羧基和酯基,羧基可以发生酯化反应和中和反应,酯基可以发生水解反应,含有苯环,可以发生加成反应,所以该物质不能发生消去反应。故选D。点睛:能发生消去反应的官能团为羟基和卤素原子,且其连接的碳原子的邻位碳上有氢原子才可以消去。20、C【解析】A、传统的化石燃料煤、石油和天然气主要含碳元素,燃烧产生大量的CO2,造成温室效应,还含有S、N等元素,形成酸雨和光化学烟雾;清洁能源例如H2、太阳能、风能等不会或者很少造成环境污染,故应提倡发展清洁能源,A正确。B、增加植被面积,吸收产生的大量的CO2,有利于降低温室效应的影响,并减少水土流失,B正确。C、传统的化石燃料煤、石油和天然气主要含碳元素,燃烧产生大量的CO2,造成温室效应,还含有S、N等元素,形成酸雨和光化学烟雾,C错误。D、低碳生活,可以少开车,多步行或坐公交车等绿色出行的方式都减少CO2的排放量,D正确。正确答案为C21、B【解析】本题考查化学与生活。绿色植物通过光合作用能吸收大气中的二氧化碳,同时释放氧气,植树造林,增大植被面积可增强植物的光合作用,降低空气中二氧化碳的含量,A正确;用于制作光导纤维的为二氧化硅,B错误;化石燃料在燃烧过程中产生的CO、S02等有害气体会污染环境,C正确;二氧化碳塑料因为是全降解塑料,所以不会产生白色污染,D正确。故选B。点睛:根据题意,二氧化碳制取全降解塑料,因为其可降解,所以使用过程中不会产生白色污染。22、D【解析】

A、含有共价键的化合物不一定是共价化合物,例如氢氧化钠中含有共价键,属于离子化合物,A错误;B、大部分单质分子中均存在化学键,稀有气体分子中不存在化学键,B错误;C、含有分子间作用力的分子不一定含有共价键,例如稀有气体分子,C错误;D、离子化合物中一定含有离子键,D正确;答案选D。【点睛】掌握化学键的含义和构成是解答的关键,一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键,非金属元素的原子间容易形成共价键。含有离子键的化合物是离子化合物,全部由共价键形成的化合物是共价化合物,注意化学键和化合物关系的判断。二、非选择题(共84分)23、第三周期,第ⅦA族O<S<NaNa+<O2—<S2—离子键和非极性共价键H2SClO—+SO2+H2O=SO42-+Cl—+2H+【解析】已知A、B、C、D、E、F是分属三个短周期六种主族元素,且原子序数依次增大。①B是植物生长三要素之一,它能形成多种氧化物,某些氧化物会造成光化学污染,B是N,则A是H。②C和D能形成电子总数为30和38的两种化合物,则D是Na,C是O。③E的某种氧化物M可用做漂白剂,E是S,则F是Cl。(1)元素Cl在元素周期表中的位置是第三周期、第VIIA族。(2)同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族从上到下原子半径逐渐增大,因此C、D、E三种元素原子半径由小到大的顺序是O<S<Na;核外电子层数越多,离子半径越大,核外电子排布相同时,离子半径随原子序数的增大而减小,因此C、D、E三种元素形成的简单离子的离子半径由小到大的顺序是Na+<O2-<S2-。(3)C和D形成电子总数为38的化合物是过氧化钠,其中化学键类型离子键、非极性共价键。(4)D的最高价氧化物水化物是氢氧化钠,电子式为。(5)氯元素非金属性强于硫元素,E、F两种元素形成氢化物中还原性较强的是H2S,该化合物的形成过程为。(6)C、D、F形成的某种化合物N也可用做漂白剂,N是次氯酸钠。M、N以物质的量1:1混合,SO2被氧化,因此混合物没有漂白性,反应的离子方程式为ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+。24、(1)①将Fe2+氧化成Fe3+并最终除去。②3.2-4.2。③取最后一次洗涤液,加入硝酸银、稀硝酸,无沉淀生成则表明已洗涤干净。④反应B的温度过高。(2)①分液漏斗②不能证明,因为Cl2也有氧化性,此实验无法确定是Cl2还是HClO漂白。2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2③Cl2HClOClO-有无色气体产生【解析】试题分析:(1)该化学工艺流程的目的用酸性刻蚀废液(主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl−)制备碱式碳酸铜。必须除去废液Fe2+、Fe3+,结合题给数据分析,需先将Fe2+氧化为Fe3+才能与Cu2+分离开。由题给流程图分析,刻蚀废液加入氯酸钠经反应A将Fe2+氧化为Fe3+,结合题给数据知加入试剂调节pH至3.2-4.2,Fe3+转化为氢氧化铁沉淀经过滤除去,滤液中加入碳酸钠经反应B生成碱式碳酸铜,过滤得产品。①由上述分析知,氯酸钠的作用是将Fe2+氧化成Fe3+并最终除去;②反应A后调节溶液的pH的目的是将铁离子转化为氢氧化铁沉淀而除去,pH范围应为3.2-4.2;③第一次过滤得到的产品为氢氧化铁,表面含有氯离子等杂质离子。洗涤时,判断已经洗净的方法是取最后一次洗涤液,加入硝酸银、稀硝酸,无沉淀生成则表明已洗涤干净;④碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜,造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是反应B的温度过高。(2)①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气为固液加热制气体的装置,所用仪器需要检漏的有分液漏斗;②若C中品红溶液褪色,不能证明氯气与水反应的产物有漂白性,原因是因为Cl2也有氧化性,此实验无法确定是Cl2还是HClO漂白;C中品红溶液褪色,说明装置B中氯气已过量,此时B装置中亚铁离子和溴离子均已被氧化,发生反应的离子方程式是2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2;③氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,该反应为可逆反应,次氯酸为弱酸,则A溶液中具有强氧化性微粒的化学式Cl2HClOClO-;若向A溶液中加入NaHCO3粉末,盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,会观察到的现象是有无色气体产生。考点:以化学工艺流程为载体考查物质的分离提纯等实验基本操作,考查氯气的制备和性质。25、作催化剂和吸水剂促使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动,有利于提高乙酸的转化率除去乙酸乙酯中的乙醇,中和乙酸乙酯中的乙酸,减小乙酸乙酯的溶解度使乙酸乙酯完全水解除去乙酸乙酯中的乙醇让产生的乙酸乙醋及时蒸馏出来,使蒸馏烧瓶内压强一定,从而得到平稳的蒸气气流水【解析】

(1)乙酸与乙醇发生酯化反应,需浓硫酸作催化剂,该反应为可逆反应,浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动,因此浓硫酸的作用为催化剂,吸水剂;(2))乙酸与乙醇发生酯化反应,该反应属于可逆反应,过量乙醇可以使平衡正向移动,增加乙酸乙酯的产率,有利于乙酸乙酯的生成;(3)制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液,目的是中和挥发出来的乙酸,使之转化为乙酸钠溶于水中,便于闻乙酸乙酯的香味;溶解挥发出来的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分层得到酯;由于乙酸乙酯在强碱性条件下发生水解反应,如果用NaOH浓溶液代替饱和Na2CO3溶液,引起的后果是使乙酸乙酯完全水解;(4)根据已知信息可知饱和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能残留的乙醇,这样分离出的粗酯中只含有水;(5)加料与馏出的速度大致相等,可让产生的乙酸乙酯及时蒸馏出来,保持蒸馏烧瓶中压强一定,得到平稳的蒸气气流;(6)饱和碳酸钠溶液除掉了乙酸和乙醇,饱和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能残留的乙醇,这样分离出的粗酯中只含有水了。【点睛】本题考查乙酸乙酯的制备,题目难度中等,涉及的题量较大,注意浓硫酸的作用、饱和碳酸钠溶液、氯化钙溶液的作用以及酯化反应的机理,侧重于学生分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力的考查,题目难度中等。26、分液漏斗圆底烧瓶4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O2Fe+3Cl22FeCl3浓硫酸AB饱和食盐水除去过量氯气,防止其污染空气改为一个盛有碱石灰的干燥管(或在装置C和D之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶)硫氰化钾溶液(或苯酚溶液)溶液变为红色(或溶液变为紫色)【解析】

装置A是制备氯气的发生装置,生成的氯气中含氯化氢和水蒸气,通过装置B中浓硫酸干燥氯气,通过装置C反应生成无水氯化铁,剩余气体通过氢氧化钠溶液吸收,据此判断。【详解】(1)由仪器的构造可知a为分液漏斗,b为圆底烧瓶;(2)A装置制取的是氯气,实验室常用浓盐酸与二氧化锰加热制取,化学反应方程式为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O;C为氯气与铁制备氯化铁,反应方程式为2Fe+3Cl22FeCl3;(3)为制备无水氯化铁,B装置应为盛有浓硫酸的干燥氯气的装置,即装置B中加入的试剂是浓硫酸;(4)制备的氯气中混有氯化氢气体,所以需在干燥之前除氯化氢,故在A与B间添加饱和食盐水的装置;(5)氯气有毒,会污染空气,D装置用氢氧化钠除未反应完的氯气,防止其污染空气;为制备无水氯化铁,防止D中水蒸气进入C装置,可选用碱石灰的干燥管,既能吸收氯气,又能吸水,或在装置C和D之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶;(6)检验铁离子用硫氰化钾或者苯酚,若有铁离子,硫氰化钾溶液变红色,苯酚溶液变紫色。【点睛】本题以氯化铁制取为载体,考查的是实验室中氯气的制取方法、常见尾气的处理方法以及铁离子的检验等,题目难度中等,注意气体的除杂以及尾气的处理方法,另外还要注意题干已知信息的提取和灵活应用。27、B、CCa1++CO31-==CaCO3↓Ba1++CO31-==BaCO3↓富集(或浓缩)溴元素Br1+SO1+1H1O=4H++1Br-+SO41-NaBr(或溴化钠)C【解析】分析:(1)除去粗盐中的Ca1+、Mg1+、SO41-,盐酸要放在最后,来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子,然后用碳酸钠去除过量的钡离子;(1)海水中溴的浓度太低,要进行富集。(3)利用氯的氧化性强于溴,Cl1+1Br-=1Cl-+Br1;(4)海水中加入试剂氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀,过滤后在氢氧化镁沉淀中加入试剂盐酸溶解,得到氯化镁溶液,通过操作浓缩蒸发,冷却结晶得到氯化镁晶体,在氯化氢气流中加热失水得到无水氯化镁,电解熔融氯化镁得到金属镁;详解:(1)要先除硫酸根离子,然后再除钙离子,碳酸钠可以除去过量的钡离子,如果加反了,过量的钡离子就没法除去,至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制,因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了,只要将三种离子除完了,过滤就行了,最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子,顺序为:B.②③④①或C.②④③①,故选BC。(1)步骤Ⅱ中已获得Br1,但浓度太稀,步骤Ⅲ中又将Br1还原为Br-,其目的是富集(或浓缩)溴元素。步骤Ⅱ用SO1水溶液吸收Br1,吸收率可达95%,SO1将溴还原为Br-,有关反应的离子方程式为Br1+

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