辽宁省六校2023-2024学年高二年级上册开学考试化学试卷

2023-2024上高二学年六校期初考试化学试卷

考试时间：75分钟

可能用到的相对原子质量：H:10:16S:32Zn:65Ag:108

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。

I化学与生产和生活密切相关。下列说法正确的是（）

A.石油的分储、煤的液化均属于物理变化

B.食盐中添加的碘酸钾属于营养强化剂

C煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干储来获得

D.苯甲酸钠可以作为食品防腐剂是由于具有酸性

2.下列化学用语的说法错误的是（）

'c=c/

A.烯燃官能团的结构式：/∖:0:

、B.醛基的电子式：

:C:H

-CH2-CH-

C.异丁烷的球棍模型:D.聚丙烯的链节:

CH3

3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

标准状况下，含有个分子

A.22.4LCH,CH2OHNA

与足量反应，生成的数目为NA

BJmolCH3CH2OHNaH2

C.0.5mol乙醇与等量乙酸发生酯化反应，生成乙酸乙酯的分子数为（）∙5NA

D.常温常压下，2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为（）∙2NA

4.分子式为C5H∣2O的同分异构体中，能与金属钠反应生成氢气，能被氧化为醛的有机物有（）种

A.2B.3C.4D.5

5.下列有关反应速率和限度的说法正确的是（）

A.反应达到平衡时，正、逆反应速率相等且均为零

B.对于合成氨反应，恒温恒容条件下充入Ne,反应速率增大，缩短了反应到达平衡的时间

C.用铁片与稀硫酸反应制氢气时，加入少许KNo3固体，对反应速率无影响

D.氯酸钾分解制氧气时，添加少量二氧化铳，反应速率增大

6.如图是N、S及其化合物的“价一类”，二维图，下列说法正确的是（)

÷6

÷5

÷4

÷02

B.c'使品红被色的原理与HClO的漂白原理相同

。&与浓6、α'与浓e'均能发生氧化还原反应

D.常温下，Fe与浓C和浓e'均不反应

7.下列离子方程式正确的是（）

+

A.向稀HNo3中滴加Na2SO3溶液：SO^+2H=SO2↑+H2O

B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO^+S02+H2O=H2SiO3J+SOf

C.铅酸蓄电池放电时的正极反应：PbO2+4H++SO：+2e-=PbSO4+2H2O

+2+34

D.Fe3O4和足量稀硝酸反应：Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O

8.我国科学家设计的：海泥电池：既可用于深海水下仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染治理，其中微

生物代谢产物显酸性，电池工作原理如图所示.下列说法错误的是（）

—›交接而

A.A电极为正极

B.H+从海底沉积层通过交接面向海水层移动

+

C.负极的电极反应式为CH2O-4e^+H2O=CO2+4H

D.高温下微生物蛋白质变性失活，故升温不一定能提高电池的效率

9.有机物M是合成新型抗血栓药物的中间体，其结构筒式如图所示，下列有关M的叙述错误的是（）

O

n

nCH=CH-COOH

CH,-OH

A.M的分子式为C”HpO

B.可使澳的四氯化碳溶液、酸性高镒酸钾溶液褪色

C.可以发生加成、加聚、氧化、取代反应

D.ImolM分别与足量Na和NaHCO1溶液反应，产生气体的物质的量之比为3:2

10.为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所用除杂试剂和分离方法都正确的是()

选项ABCD

含杂物质乙酸乙酯(乙酸)酒精(水)乙烯(二氧化硫)乙烷(澳)

除杂试剂NaOH溶液生石灰酸性KMno4溶液四氯化碳

分离方法分液蒸饰洗气分液

11.下列实验原理或装置不能达到相应目的的是()

图①图②图③图④

A.图①用于实验室制取氨气B.图②用于比较Zn和CU的金属性

C.图③用于验证二氧化硫的氧化性D.图④用于比较S、C、Si的非金属性

12.下列叙述正确的是()

A.500°C,30MPa下，将OSmolN2和ISmolH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其

热化学方程式为N2(g)+3H2(g).2NH3(g)Z^=-38.6kJ∙moΓ'

,

B.H2(g)的燃烧热285.8kJ∙moΓ',则反应2旦0。)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ∙moΓ

C.含20.0g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热

化学方程式为：Nac)H(叫)CH3C∞H(aq)=CH3C∞Na(aq)+H2θ(l)Δ∕∕=-57.4kJ∙moΓ'

D.已知2C(s)+2C)2(g)=2CO2(g)ΔHl；2C(s)+O2(g)=2Cθ(g)Δ生,贝IJAHI＞凶2

13TC时，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g).∙2Z(g).反应过程中的部分数据如

下表所示:

n/mol

n(Y)n(Z)

t/minMR

02.02.40

50.4

100.75

151.45

下列说法错误的是（）

AJOmin时反应已达到平衡状态

B.15min时,Y的转化索为68.75%

C.5~10min内，用X表示的平均反应速率为0.07mol/（L∙min）

D.0和15min两时刻,容器内压强之比为4:3

14.下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是（）

实验______________________________

向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加过量稀盐

A该溶液中一定含有SOj

酸，沉淀不溶解_____________________________________________

向淀粉水解的产物中加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热煮沸，

B水解的产物无还原性

没初"现传红色沉淀_________________________________________

C取少量医用酒精加入一小粒金属钠产生无色气体________________证明乙醇与钠反应

将5mL0.ImolZLKI溶液与ImL（）.Imol/LFeCI3溶液混合,充分反

D探究KI与FeCl3反应的限度

应后再滴入几滴KSCN溶液__________________________________

15.海水开发利用的部分过程如图所示，下列有关说法正确的是（）

A3

尤幽CiI

Mg(OlI)2

N此名电J⅛臀衡N则普瑞

A.除去粗盐的Ca?+,Mg2∖SO：,加入试剂的顺序是：Na2CO3→NaOH→BaCL→过滤后加盐酸

B.步骤②工业生成中常选用石灰乳作Mg2+的沉淀剂

C.第4步反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:1标化禁

D.第⑤步反应的离子方程式为：5Bι∙-+BrO3+3H2O=3Br2+6OH^

第∏卷（非选择题共55分）

二、填空题(本题共4小题)

16.(14分)研究化学反应进行的快慢和程度，有利于更好地利用化学反应为人类服务。

I.实验探究影响化学反应速率的因素

反应原理：Na2S2O3+H2SO4-Na2SO4++SJ+H2O实验步骤如下表：

加入O.Imol/LNa2S2O3加入水的体积加入O.Imol/LH2SO4出现浑浊的时

编号温度℃

∕mL间/s

溶液的体积∕mL溶液的体积∕mL

I252O24

2251a2t2

3452O2G

(1)将化学方程式补充完整：Na2S2O3+H2SO4-Na2SO4++SI+H2O

(2)a=；：、I2、4从大到小的顺序为。

∏.速率、平衡理论在碳循环中的应用

Ce)2可转化成有机物从而实现碳循环。在体积为IL的密闭容器中，充入ImOICe)2(g)和∣3molH2(g),一

定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g),CH3OH(g)+H2Θ(g),此反应为放热反应。测得CO2(g)和

CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

l

(3)3~9min内，v(λ∕2)=mol∙L^'∙min^»

(4)实验测得不同时刻容器内n(CH3OH)的数值如下表所示:

时间∕min136912

n(CH3OH)/mol0.100.500.700.750.75

反应最快的时间段为(填选项字母)：解释其原因为

A.0〜IminB.1〜3minC.3~6minD.6〜9min

(5)能说明上述反应达到平衡状态的是(填选项字母)。

A.反应中CO3(g)与CH2OH(g)的物质的量浓度之比为1:1

B.混合气体的密度不随时间的变化而变化

C.单位时间内消耗3molH8(g),同时生成lmolH2θ(g)

D.CO3的体积分数在混合气体中保持不变

17.(16分)实验室利用SO?制备少量Na2SO3并检验其性质。

品红

石NaOH

洛

液

溶

处

溶

(I)i中发生反应的化学方程式为,体现了浓硫酸的性质。

(2)能够说明S。？具有漂白作用的实验现象为。

(3)取iv中溶液分装在三支试管中，进行相关实验并记录现象如下：

______UW______ABC

酸性溶液

所加试剂KMnO4Na2S溶液双氧水

现象紫红色溶液日褪色产生淡黄色沉淀无明显现象

①A中发生反应的离子方程式为

②甲同学为证明Na2SO3和HQ?能够反应，进行如下操作：取ImLC中溶液于试管中，先滴加足量

(填化学式，下同)溶液，再滴加少量______溶液，产生白色沉淀，说明有SO；生成，故甲同学认为二者

发生了反应：乙同学认为甲同学的实验方案有缺陷，你认为该缺陷可能为。

(4)小组同学设计实验测定某葡萄酒中的含硫量(以SO2计)：将IOOmL葡萄酒和足量硫酸共热，使SO?

全部逸出并与H2C½完全反应；除去过量的HzOzB,向混合溶液中滴加0.003OmoI/LNaOH标准溶液，

恰好完全反应时消耗Nae)H标准溶液20.00mL。据此计算，该葡萄酒中SO?的含量为g/L。

18.(10分)化学反应的过程不仅包括物质变化，还包括能量变化。研究化学能与其他形式能量之间的转化

具有重要意义。

[.化学能转化为热能

(1)I.CH4(g)+CO2(g).2Cθ(g)+2H2(g)ΔH,=+247.13kJ∙mol

l

Π.CO2(g)+H2(g).Cθ(g)+H2θ(g)ΔH2=+41.17kJ∙moΓ

反应HI：CH4(g)+3CO2(g)4Cθ(g)+2H2θ(g)的AH3=kJ∙moL

∏∙化学能转化为电能

原电池是将化学能转化为电能的装置，其构成要素可用图1来表示：

图1图2

(2)氢氧燃料电池(如图2)中，电池工作时，溶液中的OH-移向极(填“正”或"负”)；正极

的电极反应式为。

(3)如果以Mg、AI为电极材料，NaOH溶液为离子导体，设计成原电池，则AI电极上的电极反应式

为。

(4)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计。若该电池中两电极的总质量为60g,

工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g,试计算：产生氢气的体积L(标准状况)

19.(15分)A是汽油裂化得到的一种气态烷经，B可用作水果的催熟剂，H是一种高分子化合物。以A为

原料合成G和H的流程如图所示：

回答下列问题：

(1)将一定量A在足量的纯氧中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现二者分别增重

4.5g和8.8g,则A结构简式为。

(2)B电子式为E中含有的官能团名称为,⑤的反应类型为0

(3)反应③的化学方程式为0

(4)G与NaOH溶液反应的化学方程式为。

(5)下列说法正确的是。

A.H是纯净物

B.A、C属于同系物

C.D和F都能与金属钠反应，且F更剧烈

DG在碱性条件下的水解反应可称为皂化反应

（6）苯甲酸乙酯难溶于冷水，微溶于热水，与乙醇、乙醛等互溶。天然存在于桃、菠萝、红茶中，常用于

配制香水、香精和人造精油。已知氯乙烷和NaoH水溶液在加热条件发生反应：

CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl,完成以甲苯和乙醇为主要原料合成苯甲酸乙酯的合成路

线图，在横线上写出主要产物的结构简式（反应条件略）

COOCH1CHJ

率甲IR乙而