选择三（40题）-2023年高考化学考点必做300题（新高考专用）（原卷版）

2023高考化学考点必做300题（新高考卷）

专练03（40题，覆盖选择题全部题型）

1.化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是

A."歼-20”飞机上使用的碳纤维被誉为"新材料之王"，碳纤维属于无机非金属材料

B.用于3D打印材料的光敏树脂是高聚物，高聚物属于纯净物

C.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同位素

D.2022年冬奥部分场馆建筑应用了新材料硫化镉发电玻璃，其中硫和镉均属于主族元素

2.羟基茜草素具有止血、化瘀、通经络等功效，其结构简式如图。下列关于羟基茜草素说

A.能发生氧化反应和消去反应

B.分子中所有原子可能共平面

C.苯环上的氢原子被4个氯原子取代的结构有5种

D.lmol羟基茜草素最多能与8moiW发生加成反应

3.下列化学用语表示正确的是

A.川0?-离子结构示意图:

4s3d

B.基态铜原子价电子的轨道表示式：口口pj-111111

C.CO；的空间结构：.Qp（正四面体形）

••••2-

D.电。2的电子式：H+［：O：O：yH+

4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.标准状况下，2.24L丙烯中含有的。键数目为0.8NA

B.6.0gSiC>2与足量HF溶液充分反应，生成SiF4的数目为O.INA

C.1.2gNaHSO4晶体中含有的SO；数目为O.OINA

D.5.6gFe与3.55g氯气充分反应后转移的电子数目为O.INA

5.用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是

A.AB.BC.CD.D

6.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X与Y能形成多种常见二元化合物,

Y与Z形成的某化合物是参与光合作用的主要气体，基态原子中X,Y、Z的价电子数之和等

于W的价电子数。下列说法正确的是

A.W属于d区元素B.原子半径：X<Y<Z

C.氢化物沸点：Y<ZD.基态原子的最外层电子数：X=W

7.高分子化合物在人类生产生活中有着重要用途。下列有关说法正确的是

A.酚醛树脂的单体为苯酚和甲醛，通过缩聚反应合成

B.淀粉和纤维素均表示为(C6HHp$)“，二者互为同分异构体

C.塑料、橡胶、合成纤维均为合成高分子材料

D.聚乙烯为可降解材料，而聚氯乙烯为不可降解材料

8.化学工业是国民产业的基础。下列说法错误的是

A.工业合成氨的反应原理为3Hz+N?.力化普J-2NH3

占燃

B.工业制盐酸的反应原理为H^+Cl?J2HC1

C.侯氏制碱法中向饱和食盐水依次通入CO?、NH.,可得NaHCC)3

D.高炉炼铁中用CO做还原剂

9.下列反应的离子方程式不氐碘的是

,+

A.氧化铝溶于盐酸反应：A12O3+6H-=2A1+3H2O

+

B.碳酸银溶于稀硝酸：Ag2CO3+2H"=2Ag+H,0+C02T

光

c.次氯酸溶液见光分解：2HC1O=2H'+2C1+O,1

D.Na2sO,溶液中通入少量氯气：SO；'+Cl2+H2O=SO；-+2CE+2H

H

N

10.咔哇（〃是一种新型有机液体储氢介质。下列说法正确的是

A.电负性:N>H>C

B.同周期元素中第一电离能小于N的有4种

C.咔哩的沸点比的沸点高

基态氮原子的外围电子轨道表示式不能写为取L因为违背了泡利不相容原

D.

2s2p

理

11.合理正确应用化学物质会使生活更加丰富多彩。下列有关物质的性质和用途不对应的是

选项物质性质用途

A.CIO2强氧化性自来水消毒剂

B.红色油漆中的红色颜料

Fe2O3

C.Na2cO3水解显碱性治疗胃酸的药物成分

D.钛合金耐高温、耐腐蚀制做发动机的火花塞

A.AB.BC.CD.D

12.下列转化能一步实现且合理的是

A.CU2（OH）2c。3出驾⑷CuSO4（aq）"Q—Cu

B.饱和食盐水叫记。2>NaHCC）3---------——>Na2CO3

C.H2s；,QS整TSO3—^~»出5。4

H；o

D.Sj_«>tJ_^Na2SiO3―^-»SiO2>H2SiO3

13.推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理合理的是

A.AgBr具有感光性，AgCI也具有感光性

B.Si和Ge的单质是半导体材料，同族Pb的单质也是半导体材料

C.Fe3C>4可以写成FeO-Fe2O3,C3I8也可以写成FeF2Feb

D.CC>2是极性键构成的分子，SiCh也是极性键构成的分子

14.磷青铜是铜与锡、磷的合金，质地坚硬，主要用作耐磨零件和弹性元件。某立方磷青铜

晶胞结构如图所示，晶胞参数为"Pm（NA表示阿伏加德罗常数的值）。下列说法正确的是

A.CiT的外围电子排布式为3d，4sl

B.Ni在元素周期表中位于ds区，属于过渡元素

C.该晶体中，距离Sn原子最近的Cu原子有8个

342.3

D.该晶体密度计算式为嬴Eygm

15.下列实验操作和现象可得出相应正确结论的是

选

实验操作现象结论

项

向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，一段

出现砖红色沉

A时间后，冷却，加入NaOH溶液调至碱淀粉已完全水解

淀

性，再加入新制的CU(OH)2,加热

加淀粉KBr溶液中通入足量氯气，再滴溶液先变为橙

B氧化性：Cl2>Br2>I2

加淀粉KI溶液色，后变为蓝色

出现白色沉淀

向等浓度的NaCI和Na2Ci-O4溶液中滴

C(铭酸银为深红X-sp（Aga）＜7Csp（Ag2CiO4）

加少量AgNC)3溶液

色沉淀)

开始时无明显

向FeCl3溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶变化，加入铜粉

D氧化性：Fe3+>Cu2+

液，再加入少量铜粉后产生蓝色沉

淀

A.AB.BC.CD.D

16.下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是

A.金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H?和相应的碱

B.氯气通入冷的石灰乳中制得漂白粉

C.铜与浓硝酸反应可产生红棕色的NO?

D.工业上用焦炭还原石英砂可制得粗硅和CO

17.工业上用CO?和H,合成甲醇涉及以下反应：

I.CO式g)+3%(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH,

II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH,

在催化剂作用下，将1molCO?和2moi也的混合气体充入一恒容密闭容器中进行反应，达

到平衡时，CO2的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如图。下列判断

合理的是

%

、

3榔

S髀

H

d

。

已知：平衡时甲醇的选择性为生成甲醇消耗的CO?在co?总消耗量中占比。

A.AH1<0,\H2<0

B.250回前以反应团为主

C.T℃,平衡时甲醇的选择性为60%

D.为同时提高CO?的平衡转化率和平衡时甲醇的选择性，应选择的反应条件为高温、高压

-4-5

18.常温下，Ka(HCOOH)=1.77xlO,K,(CH3COOH)=1.75xIO,

人(NH,♦HQ)=1.76x10-5,下列说法不正确的是

A.浓度均为0.1mol/L的HCOONa和NH£1溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者〉后者

B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、pH均为3的HCOOH和CH3coOH溶液至终

点，消耗NaOH溶液的体积：前者〈后者

C.0.2mol/LC&COONa与O.lmol/L盐酸等体积混合后，溶液中微粒浓度：

c(Na+)>c(CH,COO)>c(cr)>c(CH3coOH)>c(H+)>c(OH")

D.0.2mol/LHCOONa溶液与O.lmol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液中：

c(HCOO)+c(0H-)=c(HCOOH)+c(H')

19.钱的配合物离子［Rh(CO)2l2］可催化甲醇皴基化，反应过程如图所示。

下列叙述错误的是

A.CH3coi是反应中间体

B.甲醇黑基化反应为CH3OH+CO=CH3CO2H

C.反应过程中Rh的成键数目保持不变

D.存在反应CH3OH+HI=CH3l+H2O

20.关于反应，O：+2HQ+(CNS)2=2SOj+2CNS-+4H*,下列说法正确的是

A.(CNS)?可以和Na反应，生成NaCNSB.CNS一是氧化产物

C.邑0：一既是氧化剂又是还原剂D.生成ImolSO：,转移2A\个电子

21.下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是

ABCD

实向FeCb溶液中加铜丝加热后，伸入向酸性KMnCU溶液向FeS04溶液中加入

验入KSCN溶液无水乙醇中中加入乙醇NaOH溶液

现铜丝先变黑，后又先产生白色沉淀，最

溶液变为血红色溶液紫色褪去

象重新变为红色终变为红褐色

A.AB.BC.CD.D

22.2022年诺贝尔化学奖颁发给为点击化学发展做出贡献的3位科学家。点击反应的原料

之一一一化合物M(结构如图)，下列说法正确的是

A.属于烧，能使酸性高锯酸钾溶液褪色

B.分子中所有碳原子共平面

C.分子中没有手性碳原子

D.Imol该物质与H?反应，最多可消耗5molH?

23.利用废料Ce?。、制备Ce(SO)的工作原理如图，下列说法不正颈的是

Ce(SOJ与H2so潜液离子交换膜

A.电极b为阴极，发生还原反应

电解

+4+

B.电解总方程式：Ce2O,+8H=2Ce+3H2O+H2T

C.离子交换膜为阴离子交换膜

D.X可以是H2s0,溶液

24.下列各粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

选

粒子组判断和分析

项

Na，"+、CP>不能大量共存，因发生反应：

A

NH3H2OAl"+4NH,-H,O=A1O'+4NH；+2Hq

OH-、Ca2+、SO：—、

B不能大量共存，因HCO；发生水解

HCO；

CK*、Ba"、「、MnO4不能大量共存，因MnO,和「发生氧化还原反应

Na+、Fe3+、SOf、

2+

D不能大量共存，因发生反应：Fe"+H2O2=Fe+O2T+H20

H2O2

A.AB.BC.CD.D

25.苯与Br?的催化反应历程如图所示。关于该反应历程，下列说法正确的是

A.生成溪苯的反应中苯和Br2的总能量低于溟苯和HBr的总能量

B.苯与Br?的催化反应可能生成溟苯和邻二澳苯两种有机产物

C.苯与母2的催化反应的决速步骤伴随着极性键的断裂与形成

D.从反应速率角度分析，苯与母2的催化反应主要产物为澳苯，原因可能为该反应的活化

能更低

26.溶液A中含有如下离子中的若干种：Na\NH：、Mg2\S。；、S。；、Cl\0H„为确

定溶液中所含离子，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下：

下列说法正确的是

A.气体E能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B.若向沉淀B中加入足量稀硝酸，最终得到4.66g沉淀

C.滤液C中大量存在的离子有NH；、Ba2\Cl\OH-

D.溶液A中可能有Na+,无Ct

27.一种用于发动机SCR系统的电解尿素（H2NCONHJ混合装置（X、Y为石墨电极，隔膜仅

阻止气体通过）如图，下列说法不正确的是

A.装置工作时，电子由Y极流入，X极流出

B.Y极发生还原反应

C.X极的电极反应式为H,NCONH2+8OH-6e*-N,T+C0)+6凡0

D.若用铅酸蓄电池为电源，理论上消耗49gH2s0&时，此装置中有0.5molH2生成

28.下表为某短周期元素R的各级电离能数据（用L、L、13......表示，单位kJ.moL）。下列

关于元素R的判断正确的是

元素

I.I,13L15...

R738145177331054013630......

A.R元素同周期相邻元素的第一电离能均大于738kJ-mo『

B.R元素位于元素周期表的姐族

C.R元素位于元素周期表的p区

D.R元素基态原子的轨道表示式：

回回行小中心E][HS

Is2s2p3s3p

29.一定条件下，CH3cH=CH2与HCI发生加成反应有①、②两种可能，反应进程中能量

变化如图所示。下列说法中不正确的是

能量A

①

CH1CH=CH,(g)+HCl(g)'、CH3cH2cH2cl(g)

反应进程

A.反应①、②焰变不同，与产物稳定性有关，与反应的中间状态无关

B.反应①、②均经过两步反应完成，对应的分步反应过程中均放出能量

C.其他条件不变，适当提高反应温度，可以提高产物中CH3cH2cH2cl(g)的比例

D.相同条件下，CH3cHeICHjg)的生成速率大于CH3cH2cH2cl(g)

30.碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。4的一种制备方法如下图所示。

AgNO,Clj

黑需太T富型波液_|转化HA]—“

下列说法错误的是

A."富集”中所发生的离子反应为：Ag++r=AgU

B."转化"中为了使悬浊液充分反应，使用铁粉并搅拌

C.，，转化，，中生成的沉淀与硝酸反应所得产物可循环使用

D."氧化"中通入足量氯气时只得到氧化产物L

31.常温下，用0.5molLNaHCC>3溶液滴定25.()()mL0.25moiiTCaCU溶液，消耗NaHCO.

溶液的体积与混合液pH关系如下图所示。滴定过程中有白色沉淀生成，但整个过程未见气

9

泡产生。已知：碳酸跖=4.5x101Q=4.7x10-“；Ksp(CaCO3)=3.4x10o下列说法正

A.ab段pH升高的主要原因：HCO；+Ca"=CaCC)3J+H+

B.be段溶液不可能出现白色沉淀

C.b点：C(H2CO,)<C(CO；-)

D.c点:2c(Ca2+)>2c(CO^)+c(HCO；)

32.一种对乙酰氨基酚的合成路线如下。下列说法错误的是

OH

H

H,SO,FC/HCI,HOx^lCHtCOOH°Y>O

%H；>MNHX-CH,

abcd

A.a至少有12个原子共平面B.bfc的反应类型为取代反应

C.c苯环上的一氯代物有2种D.1mold最多能与2molNaOH反应

一定温度下，向容器中加入可发生反应如下：反

33.A①AfB,②AfC,③BCo

应体系中A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

C

I

/

I

O

S

。

八6

A.反应①的活化能大于反应②

B.该温度下，反应③的平衡常数大于1

C.乙时，B的消耗速率小于生成速率

D.升高温度，〃时体系中B的含量增大

34.C5加氢制备CH4的一种催化机理如图（活化的微粒用*标注），下列说法中正确的是

B.Ni—也的形成增大了H-H键能

C.Ni、La2O3和La202co3加氢反应的催化剂

D.制备CH,的过程涉及极性键和非极性键的断裂、形成

35.钻是一种重要的过渡金属元素，常见化合价有+2、+3价。实验室利用CoCQ/ZH?。固

体进行如下实验。下列说法错误的是

0.3moICoC204,2H2O足量盐酸

气体X溶液中含有

0.3molCoCl9

A.Co在元素周期表中位于第四周期V川族

B.固体Y为CO3O4

C.酸性条件下氧化性：Cou>Cl,

D.结合上述流程信息，若有0.2molCOsO6与足量盐酸充分反应，理论上可以得到O.lmolj

36.250时，向25mL邻苯二甲酸(H2A)溶液中加入KOH固体，混合溶液的pH随-lgc(HA)

以及-lgc(A2)的关系如图所示(忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发)。下列有关叙述错误的

B.b点有关微粒浓度大小关系为(HA)>C(A2)>C(H2A)

C.从b点到e点，水电离产生的c(H+)先增大后减小

D.c点c(K+)>3c(A2j

37.某实验小组设计如下实验探究Fe(OH)2的制备，下列有关分析不合理的是

实

操作现象

验

一分钟后，晶块表面仍为浅绿色，溶液

团将一块FeSO4晶体浸入30mL蒸福水中

呈更浅的绿色。

将另一块FeSO4晶体浸入一分钟后，晶块表面变白；捞出晶块露

团

30mLImol-L1NaOH溶液中置空气中，表面逐渐变为红褐色。

将10mL1.5moi七|FeSOq溶液与立即出现大量灰绿色浑浊，一分钟后，

0

20mL1.5molU,NaOH溶液混合液面附近出现红褐色浑浊。

A.实验团起对照作用，排除FeSO”晶体自身在水中的颜色变化

B.实验回晶块表面长时间保持白色，与Fe(OH)2难溶、未分散于水有关

C.捞出晶块后发生了反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

D.实验回溶液中氧气含量明显多于实验田中

38.常温下,用O.lOmol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/L的CH3COOH溶

液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A.两种一元弱酸的电离常数：K,（CH3coOH）＜（（HCN）

B.溶液中水的电离程度：③，②〉①

C.pH=7时，c（CH3coO）=c（CN）

D.滴定时均可选用甲基橙作指示剂，指示滴定终点

39.应用电化学方法，对水体消毒并去除余氯，装置如下图所示。下列说法正确的是

A.闭合K1后，可对池中的水杀菌消毒

B.断开K1,闭合K?时，1由M极流出

C.断开K-闭合K2后，N极金属Na不断累积

D.钠离子交换膜可用质子交换膜代替

40.T0时，向容积为2L的刚性容器中充入ImolCO?和一定量的Hz发生反应：

CC）2（g）+2H2（g）.HCHO（g）+H2O（g）,平衡时p（HCHO）与起始的关系如图所示。

已知初始加入2moi也，容器内的总压强为1.2,〃kPa。下列说法正确的是

l-1

（H2）=0.05mol-U-min

96

B.a点时，混合气体平均摩尔质量为7-}g/mol

4-5x

i75

C.b点时，/^=—kPa1

m

D.c点时，再加入CC）2（g）和HzO（g）,使二者分压均增大0.2mkPa,平衡正向移动

参考答案：

1.A

【详解】A.碳纤维由碳元素组成，碳属于非金属元素，"歼-20"飞机上使用的碳纤维属于新

型无机非金属材料，A正确；

B.高聚物中聚合度不确定，所以高聚物属于混合物，B错误；

C.量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨均为碳组成的单质，互为同素异形体，C错误；

D.蹄属于第五周期mA族元素，镉属于第五周期阴族元素，D错误；

故选A。

2.A

【详解】A.羟基茜草素不能发生消去反应，A项错误：

B.该分子中所有的碳原子都是sp2杂化，所有原子可能共平面，B项正确；

C.苯环上有五个不同化学环境的H,苯环上的H原子被4个CI原子取代和被1个CI原子

取代的结构数目相同，均为5利C项正确；

D.一定条件下，苯环和翔基均能和W发生加成反应，所以lmol羟基茜草素最多能与8molH2

发生加成反应，D项正确。

答案选A。

3.A

【详解】A.%”离子结构示意图：。（+8），28，故A正确:

3d4s

B.基态铜原子价电子的轨道表示式：||||y|||||[~j~|,故B错误;

C.CO；的空间结构是平面三角形，故C错误；

D.HO是共价化合物，电子式：H：6：6：H，故D错误；

••••

故选Ao

4.C

V224L

【详解】A.标准状况下，2.24L丙烯的物质的量为仁可二至元而=0.1mol,单键由1个

o键形成,双键由1个。键和1个n键形亦O.lmol丙烯CH2=CH-CH3含有的。键数目为0.8NA,

A项正确；

B.6QgSiO2的物质的量为n=9=H^7=0.1mol,与足量HF溶液充分反应，生成SiF4的数

M60g/mol

目为O.INA,B项正确：

c.NaHSCU晶体含Na+和HSO；,不含有SO：,C项错误；

m335a

D.氯气量不足，用氯气的量进行计算，3.55g氯气的物质的量为n=逅°】=0・05mol,

M71g/mol

ImolCb生成FeCb转移2moi电子，则0Q5molCL充分反应后转移的电子数目为O.INA,D项

正确；

故选：Co

5.B

【详解】A.用铜和浓硫酸反应制备二氧化硫时需要加热，选项A错误；

B.制备氢氧化铁胶体时，应将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，选项B正确；

C.MgCL6Hq受热时氯化镁会完全水解得不到氯化镁,使用图中装置无法制备无水MgCl?,

选项C错误；

D.制取乙烯时，温度计应插入液面以下，选项D错误；

答案选B。

6.D

【分析】Y、Z形成的某化合物是参与光合作用的主要气体，可知Y、Z分别为C、0；X、Y

能形成多种常见二元化合物，可知X为H；基态原子中H,C,0的价电子数之和等于W的价

电子数，可知W为Cu；

【详解】A.Cu位于元素周期表中ds区，选项A错误；

B.原子半径:C＞。，选项B错误；

C.C的氨化物较多，常温下固、液、气三态均有，选项C错误；

D.基态H原子与Cu原子的最外层电子数均为1,选项D正确；

答案选D。

7.A

【详解】A.苯酚和甲醛发生羟醛缩合反应生成酚醛树脂，此反应属于缩聚反应，A正确；

B.淀粉和纤维素的分子式均为((c6H“Q5)”)，二者聚合度n值不同，不是同分异构体，B错

误；

C.塑料、合成橡胶、合成纤维均为小分子发生聚合反应生成的高分子，都属于合成有机高

分子材料，橡胶中还有天然橡胶，不属于合成高分子材料，故c错误；

D.聚乙烯、聚氯乙烯均难降解，易造成白色污染，故D错误；

故答案选A。

8.C

【详解】A.工业上通过氮气和氢气在高温高压催化剂下合成氨气，反应方程式为

3H2+N,；端浮42NH3,A正确；

B.纯净的氢气在氯气中安静地燃烧生成HCI气体，溶于水为盐酸，故工业制盐酸的反应原

点燃

JI^H2+CI2-2HC1,B正确；

C.氨气极易溶于水所得溶液呈碱性，饱和食盐水中通氨气到饱和、继续通过量二氧化碳则

生成碳酸氢根，由于碳酸氢钠溶解度小，故形成碳酸氢钠的过饱和溶液、则析出碳酸氢钠晶

体，故先通入NH,后通入CO〉C错误；

D.高炉炼铁：用C。做还原剂，还原铁的氧化物得到铁，D正确；

答案选C。

9.D

【详解】A.氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为

+3+

A12O3+6H=2A1+3H2O,故A正确;

B.碳酸银与稀硝酸反应生成硝酸银、二氧化碳和水，反应的离子方程式为

+

Ag2CO,+2H=2Ag^+H2O+CO2T,故B正确；

C.次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，反应的离子方程式为2HC1O22H++2C「+O2T，故

C正确；

D.亚硫酸钠与少量氯气反应生成硫酸钠、氯化钠和亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为

-

3SO；+Cl2+H2O=SO；-+2Cr+2HSO",故D错误；

故选D„

10.C

【详解】A.根据电负性大小的比较，应该是：N>C>H,A错误;

B.在第二周期元素中第一电离能小于N的有：Li、Be、B、C、O共5种，B错误;

C.咔嚏中能形成分子间氢键，所以咔嚏的沸点比的沸点高，C正确;

D.如果基态氮原子的外围电子轨道表示式不能写为中”七।I,因为违背了洪特规则，

2s2p

D错误；

故选C。

11.C

【详解】A.CI6具有强氧化性，能消毒杀菌，常用于自来水消毒，故A正确；

B.Fe?03呈红色，常添加到油漆中作红色颜料，故B正确；

C.Na?C03因碳酸根水解呈碱性，能与盐酸反应，但Na2c03碱性比较强，对胃黏膜刺激过

大，一般不用作治疗胃酸的药物成分，故C错误；

D.发动机火花塞须耐高温、耐腐蚀，钛合金具有耐高温、耐腐蚀的特性，故D正确；

答案选C«

12.B

【详解】A.碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、硫酸铜与水不能直接反应生成铜（电解

硫酸铜可得到铜），转化不能一步实现，选项A错误；

B.饱和食盐水中通入氨气再通入足量二氧化碳产生碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠固体受热分解

生成碳酸钠，均能一步实现且合理，选项B正确；

C.硫化氢气体在氧气中点燃不完全反应生成S,S在氧气中燃烧只能生成二氧化硫不能直接

生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，转化不能一步实现，选项c错误；

D.硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠高温条件下无法直接得到二氧化硅，二氧化

硅也无法与水反应生成硅酸，转化不能一步实现，选项D错误；

答案选B。

13.A

【详解】A.卤化银的感光性是指这些化合物见光分解的难易程度，从AgF到Agl,随着相

对分子质量增大，其见光易分解程度越大，所以感光性越强，但AgF没有感光性，A正确；

B.元素周期表的金属元素和非金属元素的交界处可以找到半导体材料，Si和Ge都在金属

元素和非金属元素的交界处，而铅不在，铅是金属，为导体，B错误；

C.Fe元素常见的化合价是+2价和+3价，所以FesO4可以写成FeOFezCh,铁和碘单质反应

只能生成碘化亚铁，因此Fe"8可以写成3Febl2,C错误；

D.C02是由碳氧极性键构成的分子，但Si02是由极性键构成的原子晶体，不存在分子，D

错误；

答案选A。

14.D

【详解】A.基态铜原子的外围电子排布式为3d”>4s1因此CL的外围电子排布式为3d">,A

错误；

B.Ni位于第四周期回族，属于过渡元素，位于d区，B错误；

C.以任一顶点处的Sn为例，距离Sn最近的Cu位于相邻面的面心，一个晶胞中有3个，

每个Cu被两个面共用，该Sn被8个晶胞共用，因此距离Sn最近的Cu有3x8+2=12个，C

错误；

D.由均摊法可知，每个晶胞中含有1个Sn、3个Cu、1个P,摩尔质量为342g/mol,因此

342.3

晶体密度为浦（仆叫3g"m，D正确；

刈xlaxlOI

故选D。

15.D

【详解】A.出现砖红色沉淀只能证明淀粉已水解，未证明淀粉不存在，不能说明淀粉已完

全水解，A项错误；

B.氯气过量，可能是氯气直接与KI反应生成出使淀粉溶液变蓝，无法证明氧化性：Br2>l2,

B项错误；

C.Ag^Q为A2B型化合物，AgCI为AB型化合物，二者物质类型不同，询的大小无法判

断，C项错误；

D.加入少量铜粉后发生反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,产生蓝色沉淀可证明氧化性：Fe3+>Cu2+,

D项正确；

故选：D。

16.A

【详解】A.Fe不能与水反应生成氢气和相应的碱，A错误；

B.氯气通入冷的石灰乳中发生1,1歧化反应生成氯化钙和次氮酸钙制得漂白粉，B正确：

C.铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮，二氧化氮为红棕色，C正确；

D.工业上可用焦炭还原石英砂制备粗硅，D正确；

故选A。

17.C

【详解】A.由图可知，温度越高，CO?的转化率越小，平衡逆向移动，所以反应I为放热

反应，反应II为吸热反应，A错误；

B.由图可知，当温度高于250回，CO?的转化率随温度的升高而增大，则250回以后以反应

II为主，B错误：

C.T℃,CO2转化率为50%,平均相对分子质量为20,混合气体总物质的量为：

44+2x2

——-------=2.4mol则CO?为0.5mol,设甲醇为xmol,CO为ymol,x+y=0.5,

n(H2)=2-(3x+y),m^OAx+y,n(CHQH)+n(CO)+n(CO2)+n(H2)+n(H2O)=2.4,计算

n（CH,OH）=0.3mol,n（CO）=0.2mol,甲醇的选择性为於x100%=60%,C正确；

D.因为反应I为放热反应，升高温度，CO2的平衡转化率降低，D错误；

故选C。

18.D

【详解】A.由电荷守恒可知c（HCOCT）+c（OH）=c（Na+）+c（H+）、

c（Cr）+c（OH-）=c（NH：）+c（H+）,由甲酸和一水合氨的电离常数可知，甲酸根的水解程

度小于镀根的水解程度，即甲酸钠中氢氧根的浓度小于氯化铉中氢离子的浓度，因此甲酸钠

中氢离子的浓度大于氯化镂中氢氧根的浓度，钠离子与氯离子浓度相同，因此甲酸钠中阳离

子浓度大于氯化筱中阳离子浓度，A正确；

B.由电离平衡常数可知，甲酸的酸性比乙酸强，pH相同时乙酸的物质的量浓度更高，用相

同浓度的氢氧化钠滴定时，消耗氢氧化钠溶液的体积更多，B正确；

C.醋酸钠与盐酸反应，生成醋酸和氯化钠，因此混合溶液中醋酸钠、醋酸、氯化钠的物质

的量浓度相同，均为0.05mol/L（忽略体积变化），由醋酸的电离常数可知，相同浓度的醋酸

电离程度大于醋酸根的水解程度，溶液呈酸性，因此离子浓度为

c（Na+）>c（CH3coO>c（cr）>c（CH3coOH）>c（H+）>c（OH"）,c正确；

D.由电荷守恒可得c（HCOO-）+c（OH）=c（Na+）+c（H+）,由物料守恒可得

c（Na+）=1,5c（HCOOH）+1,5c（HCOO）,由此可得

c（OH）=1.5c（HCOOH）+0.5c（HCOO）+c（H+）,D错误;

故选D..

19.C

【分析】题干中明确指出，错配合物［Rh（CO）/2『充当催化剂的作用，用于催化甲醇皴基

化。由题干中提供的反应机理图可知，错配合物在整个反应历程中成键数目，配体种类等均

发生了变化；并且也可以观察出，甲醇皴基化反应所需的反应物除甲醇外还需要CO,最终

产物是乙酸；因此，凡是出现在历程中的，既非反应物又非产物的物种如CH3coi以及各种

配离子等，都可视作中间物种。

【详解】A.通过分析可知，CH3coi属于甲醇谈基化反应的反应中间体；其可与水作用，生

成最终产物乙酸的同时，也可以生成使甲醇转化为CKI的HI,A项正确；

B.通过分析可知，甲醇戮基化反应，反应物为甲醇以及C。，产物为乙酸，方程式可写成:

CHQH+CO网eg】>CH,COOH，B项正确；

C.通过分析可知，错配合物在整个反应历程中，成键数目，配体种类等均发生了变化，C

项不正确；

D.通过分析可知，反应中间体CH3coi与水作用生成的HI可以使甲醇转化为CKI,方程式

可写成：CH30H+HI——>CH3I+H2O,D项正确；

答案选C。

【点睛】对于反应机理图的分析，最基本的是判断反应物，产物以及催化剂；一般的，催化

剂在机理图中多是以完整的循环出现的；反应物则是通过一个箭头进入整个历程的物质；而

产物一般多是通过一个箭头最终脱离整个历程的物质。

20.A

【分析】根据反应，O：-+2H2O+（CNS）2=2SO：+2CNS+4H+可知，（CNS）?为类卤素，类

似于a?与反应，sq二中S的化合价为+5,升高为+6价被氧化，sq；为还原剂，so：为氧

化产物，（CNS）2为氧化剂，NaCNS为还原产物；

【详解】A.根据氯气与钠反应生成氯化钠可推知，（CNS）?可以和Na反应，生成NaCNS,

选项A正确；

B.CNS-是还原产物，选项B错误；

C.是还原剂，选项C错误；

D.sq：中S的化合价为+5,升高为+6价被氧化，生成ImolSOj,转移N人个电子，选项D

错误；

答案选A。

21.A

【详解】A.向FeCb溶液中加入KSCN溶液，则FeCb与KSCN反应生成血红色的Fe（SCN、络

合物，与氧化还原反应无关，故A错误；

B.铜丝加热后，Cu被氧化为黑色的CuO,伸入无水乙醇中后又重新变为红色，则黑色的Cut）

被还原为Cu,则与氧化还原反应有关，故B正确；

C.向酸性KMnO4溶液中加入乙醇，酸性高镭酸钾能将乙醇氧化为乙酸，自身被还原，从而

使溶液的紫色退去，则与氧化还原反应有关，故C正确；

D.向FeS04溶液中加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，则Fe?++2OH=Fe（OH%L最终

变成红褐色，贝lJ4Fe（OH）2+C>2+2H2O=4Fe（OH）3,与氧化还原反应有关，故D正确；

答案选A。

22.C

【详解】A.M中除含有C、H元素外还含有。、Br元素，不属于崎，分子中含有碳碳三键，

能使酸性高镭酸钾溶液褪色，选项A错误；

B.M中存在（（CH*结构，根据甲烷的正四面体结构，该结构中的碳原子不可能全共平面，

选项B错误；

C.手性碳原子是是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，分子中不存在手性碳原子，

选项c正确；

D.分子中含有二个碳碳三键和一个苯环，lmol该物质与HZ反应，最多可消耗7m。1凡，选

项D错误；

答案选C«

23.C

【分析】由图可知，与直流电源正极相连的电极a为阳极，酸性条件下三氧化二铀在阳极失

去电子发生氧化反应生成铀离子和水，电极b为阴极，氢离子在阴极得到电子发生还原反应

生成氢气，则X为硫酸溶液，钝离子通过阳离子交换膜由阳极室移向阴极室，电解的总反应

4+

方程式为CeQs+8H,，2Ce+3H2O+凡T。

【详解】A.由分析可知，电极b为阴极，氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，

故A正确；

B.由分析可知，电解的总反应方程式为Ce,Oj+8H**2Ce"+3H,O+H,T，故B正确；

C.由分析可知，电解时，饰离子通过阳离子交换膜由阳极室移向阴极室，故C错误；

D.由分析可知，X为硫酸溶液，故D正确；

故选Co

24.C

【详解】A.A1(OH)3与NH3Hq不反应，和NHj.H。反应生成A1(OH)3沉淀而不是

A10,,错误；

B.HCO；与OH发生酸碱中和反应生成CO：和H。，不属于水解反应，错误；

C.MnO；会将「氧化而不能大量共存，正确；

D.因为Fe"可催化H2O2分解,所以Fe-"和HQ?不能大量共存，错误；

故选C。

25.D

【详解】A.由图可知，苯与Br°的取代反应是放热反应，则反应物的总能量大于生成物的

总能量，选项A错误；

B.苯与Br?的催化反应可生成浪苯，但不能生成邻二溟苯，选项B错误；

c.由于0»Br+转化为的过程活化能最大，反应速率最慢，故该步骤是总反

应的决速步骤，但该步骤中不存在极性键的断裂，选项c错误；

D.第三步中生成溟苯的活化能低，生成物本身所具有的能量低，更稳定，故苯与Br?的催

化反应的主反应为生成澳苯的反应，选项D正确；

答案选D。

26.B

【分析】加足量的氢氧化钠有气体F,说明原溶液没有。H-和Mg2+,F为氨气，2.33g沉淀D

为硫酸钢，气体E为二氧化硫，4.5g沉淀B是2.33g硫酸钢和2.17g亚硫酸钢的混合物，则

2.33g2.17g

原溶液种n(SO：)=n(BaSO)=~~&=0.01mol,n(SO-)=n(BaSO)='°=0.01mol,

4233g/mol3217g/mol

n44«i

n(NH：)=n(BaSCM=三竽［=0.02mol,阳离子的电荷量小于阴离子的电荷量，所以溶液种

22.4L/mol

一定有Na+,无法确定是否有Cl、

【详解】A.气体E是氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A错误；

B.若向沉淀B有O.OImol的BaSCU和O.Olmol的BaSC)3,加入足量稀硝酸，亚硫酸车贝被氧化

成硫酸铁，根据根原子守恒可知最终得到0Q2mol硫酸钢，质量为4.66g沉淀，B正确；

C.溶液中没有。H\C错误；

D.溶液A中一定有Na+,无法确定是否有Cl：D错误；

故答案为：B。

27.D

【分析】该电池反应时中，氮元素化合价由-3价变为0价，H元素化合价由+1价变为0价，

所以生成氮气的电极X是阳极，生成氢气的电极Y是阴极，阳极反应式为

H2NCONH2+8OH--6e-=N,T+CO；'+6H2O,阴极反应式为2H2O+2e囱H2个+2。叶；

【详解】A.该装置为电解池，由分析可知电极X是阳极，Y是阴极，阳极与原电池中正极

相连，阴极与负极相连，由电子由负极流向正极，则电子由Y极流入，X极流出，故A正确；

B.Y为阴极得电子发生还原反应，阴极反应式为2H2O+2e询出个+2OH,故B正确；

C.该电池反应时中，氮元素化合价由-3价变为。价，H元素化合价由+1价变为。价，X是

阳极，阳极反应式为H2NCONH2+8OH-6e=N2T+CO；+6H2。，故C正确；

D.铅酸蓄电池的总反应为Pb+PbCh+2H2so4=2PbSO4+2H2。，每消耗2moiH2sO&转移2moi

m49。

电子，理论上消耗49gH?SO即物质的量为11=垣=:=0.5mol,转移0.5mol电子，

4M98g/mol

由2H2O+2e13H2个+20H-,可知有0.25mol%生成，故D错误；

故选：Do

28.B

【分析】某短周期元素R的第三电离能剧增，说明该原子最外层有2个电子，处于IIA族,

该原子存在第五电离能，说明核外电子数数目大于4,故R为Mg元素。

【详解】A.Mg元素最外层电子排布式为3s2,为全满稳定状态，第一电离能大于同周期相

邻元素的，故A错误；

B.根据分析可得，Mg元素处于IIA族，故B正确;

C.Mg元素处于IIA族，为s区，故C错误；

D.Mg元素基态原子的轨道表示式为同代