2023届云南省楚雄州元谋县一中高考化学三模试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是（）

A.晶体硅可做光导纤维B.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品

C.SiO2可与水反应制备硅胶D.SiO2可做计算机芯片

2、硅与某非金属元素X的化合物具有高熔点高硬度的性能，X一定不可能是（）

A.WA族元素B.VA族元素C.VIA族元素D.WA族元素

3、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（）

A.石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐

B.分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间

C.海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矶可使海水淡化

D.农业废弃物、城市与工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能

4、溶液A中可能含有如下离子：Na+、NH：、Ba2+.Mg2\SO：、SO：、C「、OH»某同学设计并完成了

如下的实验：

下列说法正确的是

A.气体F能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

B.溶液A中一定存在NH；、SO；'、SOt.可能存在Na+

C.溶液A中一定存在NH：、Mg2\SO，、SO；,可能存在C「

D.溶液A中可能存在C「，且c（Na+）..0.20mol-L」

5、一定条件下，风与2生反.+%5设起始翳二产压下‘平衡场

体积分数.F与Z和T（温度）的关系如下图所示。下列说法不无碉的是（）

A.该反应的1x〉0

B.图中Z的大小关系：；：

C.图中X点对应的平衡混合物中>3

口三:G

n（CH«）

D.温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后3（CH4）增大

6、下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是：

A.淀粉一葡萄糖一（氧化）水和二氧化碳（释放能量维持生命活动）

B.纤维素（水解）一葡萄糖一（氧化）水和二氧化碳（释放能量维持生命活动）

C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使BrVCCL褪色

D.酶通常是一类具有高选择催化性能的蛋白质

7、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是

A.月饼因富含油脂而易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋

B.离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阴离子交换膜

C.钢铁在潮湿的空气中，易发生化学腐蚀生锈

D.“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花相同

8、设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是

l8

A.0.5molO2中所含中子数为IONA

B.标准状况下，2.24LCHCL含有的共价键数为0.4NA

C.常温下，2.8gC2H2与CO的混合气体所含碳原数为0.3NA

D.O.lmol/LNa2s溶液中，S*、HS、H2s的数目共为O.INA

9、右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法

正确的是（）

第9题表

A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C.YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

D.根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

10、下列化学用语正确的是

A.CH4分子的球棍模型:B.乙烯的结构简式：CH2cH2

C.1,3-丁二烯的分子式：C4H8D.聚丙烯的链节：一(H--CH；—CHj一

11、常温下将NaOH溶液滴加到已二酸(HzX)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误

的是().

A.常温下Kal(H2X)的值约为10-44

CHX

B.曲线N表示pH与lg———<-

c(H?X)

C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)

D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)

12、根据下列实验现象，所得结论正确的是

实验实验现象结论

左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表

A活动性：Al>Fe>Cu

面有气泡

B左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性:C12>Br2>I2

C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性Ag2S>AgBr>AgCl

D锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl>C>Si

A.AD.D

13、下列说法正确的是（）

A.可通过加成反应实现的转化

B.丙基有2种同分异构体

C.乙快和1,3-丁二烯互为同系物

D.烯崎只能发生加成反应，不能发生取代反应

14、有关化学键和晶体的叙述中正确的是（）

A.分子晶体中，分子间作用力越大分子越稳定

B.分子晶体都是由共价分子构成的

C.离子晶体中可能含有共价键

D.原子晶体中只存在非极性键

15、结构片段为…一CH2—CH=CH—CH2—…的高分子化合物的单体是

A.乙烯B.乙烘C.正丁烯D.1,3-丁二烯

16、在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验过程中，下列仪器或操作未涉及的是

二、非选择题（本题包括5小题）

17、治疗帕金森病的新药沙芬酰胺的合成方法如下:

MjpAH^cr

CHJCHO.NHj♦HCN一二.—

<D(CiHsNi)(K7S)

平

D(

pL'O•…十”

已知:

①CH3CN在酸性条件下可水解生成CH3COOHo

@CH2=CH-OH和CH3OOH均不稳定。

(DC生成I)的反应类型为。G中含氧官能团的名称为.B的名称为.

(2)沙芬酰胺的结构简式为o

(3)写出反应(1)的方程式.分析反应(2)的特点，写出用福尔马林浸制生物标本的反应原理的方程式_____(蛋白质

的结构用一［-Mi।表示)。

NHiCOOH

(4)H是F相邻的同系物，H的苯环上有两个处于对位的取代基，符合下列条件的H的稳定的同分异构体共有

种。

①苯环上仍然有两个处于对位的取代基；

②能与NaOH溶液反应；

(5)下图是根据题中信息设计的由丙烯为起始原料制备B的合成路线，在方框中补全必要的试剂和中间产物的结构简

式(无机试剂任选，氧化剂用［O］表示，还原剂用［H］表示，连续氧化或连续还原的只写一步)。

18、化合物H是一种高效除草剂，其合成路线流程图如下:

CHCOOHNHCl

32Cl—^^-€FHOOCCl

&INO2COOH3

一回NazC*O7——g

H2SO4K2C()3

OH

AcDE

0

CH3SO?NHC()ClCH3SO2NHCOCl

f-lCH3SO2NH2^>=\

Cl-C—Cl浓HNO3MO2

何AHzN_V_7(>vy—CF,冰醛酸'SN-Q-O-OCF,

GH

(1)E中含氧官能团名称为和。

(2)A-B的反应类型为。

(3)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：

①不能发生水解反应，能与FeCh溶液发生显色反应：

②分子中有4种不同化学环境的氢。

(4)F的分子式为Ci5H7CIF3NO4,写出F的结构简式：。

(5)已知：一NH2与苯环相连时，易被氧化；一COOH与苯环相连时，再引入其他基团主要进入它的间位。请写出

COOH

以A和D为原料制备/=x/=<的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见

H()oc^y-o—

本题题干)。__________

19、肿是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肿(N2H4丑2。)。

已知：N2H4・出0高温易分解，易氧化

制备原理：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl

(实验一)制备NaClO溶液(实验装置如图所示)

(1)配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有(填标号)

A.容量瓶B.烧杯C.烧瓶D.玻璃棒

(2)锥形瓶中发生反应化学程式是o

(实验二)制取水合联。(实验装置如图所示)

控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸储三颈烧瓶内的溶液，收集108-114福分。

(3)分液漏斗中的溶液是(填标号)。

A.CO(NH2)2溶液B.NaOH和NaClO混合溶液

选择的理由是o蒸储时需要减压，原因是O

(实验三)测定馆分中脐含量。

(4)水合曲具有还原性，可以生成氮气。测定水合肿的质量分数可采用下列步骤：

a.称取馆分5.000g,加入适量NaHCCh固体(保证滴定过程中溶液的pH保持在6.5左右)，配制1000mL溶液。

b.移取10.00mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀。

c.用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现,记录消耗碘的标准液的体积。

d.进一步操作与数据处理

(5)滴定时，碘的标准溶液盛放在______________滴定管中(选填：“酸式”或“碱式”)水合阴与碘溶液反应的化学方程

式»

(6)若本次滴定消耗碘的标准溶液为8.20mL,镭分中水合脐(N2H4H2O)的质量分数为。

20、常温下，三硫代碳酸钠(Na2cs3)是玫瑰红色针状固体，与碳酸钠性质相近。在工农业生产中有广泛的用途。某小

组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。

实验一：探究Na2cs3的性质

(1)向Na?CS3溶液中滴入酚配试液，溶液变红色。用离子方程式说明溶液呈碱性的原因________.

(2)向Na2cs3溶液中滴加酸性KMnCh溶液，紫色褪去。该反应中被氧化的元素是。

实验二：测定Na2cs3溶液的浓度

按如图所示连接好装置，取50.0mLNa2cs3溶液置于三颈瓶中，打开分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2sO”

关闭活塞。

已知：Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2ST.CS2和H2s均有毒。CSz不溶于水，沸点46℃,密度1.26g/mL,与CO2

某些性质相似，与NaOH作用生成Na2cos2和H2Oo

(1)盛放碱石灰的仪器的名称是，碱石灰的主要成分是(填化学式)。

(2)C中发生反应的离子方程式是。

(3)反应结束后打开活塞K,再缓慢通入N2一段时间，其目的是.

(4)为了计算Na2cs3溶液的浓度，对充分反应后B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得8.4g固体，则三颈瓶中

Na2cs3的物质的量浓度为«

21、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义

(1)工业合成氨工业常用的催化剂是，氨分子的电子式是

(2)图是一定的温度和压强下是冲和省反应生成ImolN%过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方

程式。(热量Q的数值用含字母a、b的代数式表示)

A.保持容器的体积不变，当混合气体的密度不变时，说明反应已经达到平衡状态。

B.达到平衡时若升高温度，混合气体中氮元素的质量分数将变大。

C.达到平衡时若减少容器的体积，正反应速率将大于逆反应速率。

D.达到平衡后，N2的转化率和H2的转化率一定相等。

(4)在催化剂存在下，N%可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式:

；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是

(5)把NH3通入盐酸溶液中，所得溶液的pH=7,此时溶液中离子浓度关系是；

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解析】

A.二氧化硅可做光导纤维，晶体硅常做半导体材料，A项错误；

B.玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是

二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故D正确；B项正确；

C.SiCh可与水不反应，C项错误；

D.半导体硅能够导电，可做计算机芯片，D项错误；

答案选B。

2、D

【解析】

硅与某非金属元素X的化合物具有高熔点高硬度的性能，说明该晶体为原子晶体，可能为碳化硅、氮化硅、二氧化硅,

而四氯化硅、四氟化硅为分子晶体，所以X一定不可能是WA族元素，故选D。

3、D

【解析】

A.分子筛的主要成分是硅酸盐，石英玻璃的主要成分是SiCh,是氧化物，不是硅酸盐，故A错误；

B.根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，溶液中分散质微粒直径小于Inm,胶体分散质微

粒直径介于1〜lOOnm之间，浊液分散质微粒直径大于lOOnm,浊液的分散质粒子大于溶液和胶体，故B错误；

C.海水中加入净水剂明研只能除去悬浮物杂质，不能减少盐的含量，不能使海水淡化，故C错误；

D.生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量，可转化为常规的固态、

液态和气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源，故D正确；

故选D。

4、D

【解析】

溶液A中滴加过量BaCL溶液所得沉淀B溶解于稀盐酸，部分溶解，并得到沉淀D为BaSCh,物质的量是O.Olmol,

溶解的为BaSth,质量为2.17g,物质的量为O.Olmol,由此推断原溶液中含有SCh?-和SO3*,物质的量均为O.Olmol；

2+2++

排除原溶液中含有Ba；滤液C中加入足量NaOH溶液,无沉淀可知溶液中无Mg,有气体放出，可知溶液中有NH4,

根据生成氨气448mL,可知溶液中NH4+的物质的量为0.02mol；溶液是电中性的，根据电荷守恒可知，溶液中一定还

含有Na+,其物质的量为0.02moL可能还含有Ch

【详解】

A.气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A错误；

B.由分析可知，溶液A中一定存在Na+,B错误；

C.由分析可知，溶液A中一定不存在Mg2+,C错误；

D.由分析可知，溶液A中不存在C「时Na+物质的量为0.02mol,若溶液A中存在CF,Na+物质的量大于0.02moL

即c(Na+)>0.20mobL-1,D正确；

故答案选

5、B

【解析】

A.升高温度，甲烷的体积分数减小，说明升高温度平衡正向移动，则该反应的婚变AH>0,A正确；

B.起始=Z,Z越小，说明甲烷相对越多，达到平衡时甲烷的含量越多，则Z的大小为b>3>a,B错误；

♦:打:。

M皿

C.起始=3,水和甲烷按1：1反应，达到平衡时，该比值大于3,C正确；

D.增大压强，平衡逆向移动，所以平衡在加压后晒CH,)增大，D正确；

故合理选项是B。

6、B

【解析】

A.淀粉在淀粉酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能释放出能量，故A正确；

B.人体内没有水解纤维素的酶，它在人体内主要是加强胃肠蠕动，有通便功能，不能被消化功能，故B错误；

C.植物油含不饱和脂肪酸酯，分子中含有碳碳双键具有烯燃的性质，能使Brz/CCL褪色，故C正确；

D.酶是蛋白质，具有高选择性和催化性能，故D正确；

答案选B。

7、D

【解析】

A.食品包装中的硅胶为干燥剂，不能除去月饼包装袋中的氧气，故A错误；

B.氯碱工业中生成NaOH、CL和H2,为防止CL和NaOH溶液反应，选择阳离子交换膜，故B错误；

C.铁中含有杂质碳，在潮湿的环境下容易形成原电池，发生电化学腐蚀，故C错误；

D.柳絮和棉花的化学成分均为纤维素，故D正确；

答案：Do

8、A

【解析】

A.18。原子中子数为18-8=10,贝!J0.5moi"02中所含中子数为0.5molX10X2=10mol,即IONA,故A正确；

B.标准状况下，CHCb为液态，不能根据体积计算出物质的量，故B错误；

C.C2H2的摩尔质量为26g/moLCO的摩尔质量为28g/mol,常温下，2.8gC2H2与CO的混合气体所含碳原数不能确

定，故C错误；

D.O.lmol/LNa2s溶液，未知溶液体积，则溶液中微粒数目不能确定，故D错误；

故选A。

9、D

【解析】

从表中位置关系可看出，X为第2周期元素，Y为第3周期元素，又因为X、W同主族且W元素的核电荷数为X的2

倍，所以X为氧元素、W为硫酸元素；再根据元素在周期表中的位置关系可推知：Y为硅元素、Z为磷元素、T为碑

素°

【详解】

A、O、S、P的原子半径大小关系为：P>S>O,三种元素的气态氢化物的热稳定性为：H2O>H2S>PH3,A不正确；

B、在火山口附近或地壳的岩层里，常常存在游离态的硫，B不正确；

C、SiO2晶体为原子晶体，熔化时需克服的微粒间的作用力为共价键，C不正确；

D、神在元素周期表中位于金属元素与非金属的交界线附近，具有半导体的特性，AS2O3中碑为+3价，处于中间价态，

所以具有氧化性和还原性，D正确。

答案选D。

10、A

【解析】

A正确；

B、结构简式中，只有单键可以省略，碳碳双键等不可以省略，乙烯的结构简式应该是CH2=CH2,B错误；

C、G%是丁烯的分子式，1,3-丁二烯的分子式为C4H6,C错误；

[hHJH2H

D、丙烯的分子式为CH2=CH-CH3,聚丙烯的结构简式为：iC—f十.，其链节应该是CC,D错误；

CH3CH3

故选A。

【点睛】

①A选项是一个常考的出题方式，一定要注意球棍模型和比例模型的说法，也要注意比例模型中原子半径的比例大小

是否符合实际情况；②简单分子的分子式的确定可以直接套用通式来确定，考生需要在平时的学习中记忆各类有机物

的通式，以及减氢原子的规律。

11、D

【解析】

c(HX-)cX，-

H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则Kal(H2X)>Ka2(H2X),在酸性条件下，当pH相同时，------——

c(%x)c(HX-)

c(HX)c(X2-)c(HX)c(X2-]

根据图象可知N为——的变化曲线，M为1g一一的变化曲线，当lg£——^=0或坨一一^=0时，说

c(%X)c(HX-)c(H2X)c(HX-)

c(HX〕c(X2-)

明」——^=1或一一^=1.浓度相等，结合图象可计算电离平衡常数并判断溶液的酸碱性。

C(H2X)c(HX-)

【详解】

c(HX\c(HX~\

A.lg-^-------^=0时,-------<-=b此时溶液的pH*4.4,所以Kai(H2X)=c(m=1044,A正确;

C(H2X)c(",X)

c(HX-\

B.根据上述分析可知曲线B表示坨公——的变化曲线，B正确；

C(H2X)

C(X2~\c(X2~\

C.根据图象可知：当坨一^__^=0时，一一U1,即c(HX-)=c(X>),此时溶液的pH约等于5.4<7,溶液显酸性,

c(HX)c(印T)

说明该溶液中c(H+)>c(OH-),C正确；

D.根据图象可知当溶液pH=7时，1g>0,说明c(X2-)>c(HX),因此该溶液中c(Na+)>c(X*)>c(HX-)>c(OIT),

D错误;

故合理选项是D.

【点睛】

本题考查弱电解质的电离、电离常数的应用等知识。注意把握图象中曲线的变化和相关数据的处理，难度中等。

12、A

【解析】

A.左烧杯中是Al-Fe/H2s0,构成的原电池，A1做负极，Fe做正极，所以铁表面有气泡；右边烧杯中Fe-Cu/HzSO,构成的

原电池，Fe做负极，Cu做正极，铜表面有气泡，所以活动性：Al>Fe>Cu,故A正确；

B.左边先发生CL+2NaB尸Br2+2HCL使棉花变为橙色，后右边发生CL+2KIN2+2HCL棉花变为蓝色，说明氧化性：

CLAB。、Cl2>l2,不能证明Br2>L,故B错误；

C.前者白色固体先变为淡黄色是因为向氯化银固体中加入溟化钠溶液生成了溟化银沉淀，后变为黑色是因为向溶液中

又加入了硫化钠，生成了硫化银的沉淀，并不能证明溶解性Ag2S>AgBr>AgCL故C错误；

D.向锥形瓶中加入稀盐酸会发生反应，生成CO2气体，证明盐酸的酸性比碳酸的强，烧杯中液体变浑浊可能是稀盐酸

和硅酸钠溶液反应生成HzSiCh的结果，也可能是生成的CO2和硅酸钠溶液反应生成HzSKh的结果，只能证明酸性强

弱，不能证明非金属性强弱，故D错误；

答案：Ao

【点睛】

根据反应装置图，B选项中氯气由左通入，依次经过澳化钠和碘化钾，两种情况下棉花的颜色都发生变化，只能说明

氯气的氧化性比嗅和碘的强，该实验无法判断溪的氧化性强于碘，此选项为学生易错点。

13、B

【解析】

A.苯环中不含碳碳双键，故苯与澳不可能发生加成反应生成选项A错误；

B.丙基有CH3cH2cH2-和-CH(CH.02,共2种，选项B正确；

C.乙快和1,3-丁二烯所含官能团不同，不是同一类有机物，二者不是同系物，选项C错误；

D.烯燃在光照条件下可与氯气等发生取代反应，选项D错误。

答案选B。

【点睛】

本题综合考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性

质，本题易错点为C,乙块和1,3-丁二烯结构不同，不可能是同系物；注意同分异构体的判断，丙基有CH3cHzc上-和

-CH(CH3)2两种同分异构体。

14、C

【解析】

A.分子的稳定性与化学键有关，共价键越强，分子越稳定性，而分子间作用力只影响物质的熔沸点等物理性质，故A

错误；

B.单原子分子中没有化学键，如稀有气体为单原子分子，分子中没有共价键，故B错误；

C.离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键，如氢氧化钠、过氧化钠中存在离子键和共价键，故C正确；

D.原子晶体中可能存在极性键，也可能存在非极性键，如二氧化硅中存在极性共价键，金刚石中存在非极性键，故D

错误；

故选C。

【点睛】

本题的易错点为B,要注意稀有气体是单原子分子，固态时形成分子晶体。

15、D

【解析】

结构片段为…一CW—CH=CH—CH?—…，说明该高分子为加聚产物，则该高分子化合物的单体是CH2=CHCH=CH2,

即为1,3-丁二烯，答案选D。

16、C

【解析】

A.为使硫酸铜晶体充分反应，应该将硫酸铜晶体研细，因此要用到研磨操作，A不符合题意；

B.硫酸铜晶体结晶水含量测定实验过程中，需要准确称量瓷用埸的质量、瓷用烟和一定量硫酸铜晶体的质量、瓷用竭

和硫酸铜粉末的质量，至少称量4次，所以涉及到称量操作，需要托盘天平，B不符合题意；

C.盛有硫酸铜晶体的瓷用期放在泥三角上加热，直到蓝色完全变白，不需要蒸发结晶操作，因此实验过程中未涉及到

蒸发结晶操作，C符合题意；

D.加热后冷却时，为防止硫酸铜粉末吸水，应将硫酸铜放在干燥器中进行冷却，从而得到纯净而干燥的无水硫酸铜，

因此需要使用干燥器，D不符合题意；

故合理选项是Co

二、非选择题(本题包括5小题)

_<?H3

17、取代反应醛基和酸键丙氨酸4，NH2

f

~0

CH3cHO+NM+HCNTCH3cH(NH2)CN+H2O

_________LNH，一厂+HCHO-一------NH—厂^

+H1O5

COOH

NHzCH2=NCOOH

Br2NaOH.HzO[O]

CHiCH=CHj——CHjCHBrCHjBr---CHICHOHCHTOH■-CHj-C-COOH

△9

..黑jCHa-『COOHCH3cH(NHj)COOH

NH

【解析】

CH3CHO>NH3、HCN和水在一定条件下合成A,反应为：CH3CHO+NHJs+HCN—CH3cH(NH2)CN+H2O,结合

HN

25水解后生成疝耳8、中和后得到

信息①CH3CN在酸性条件下可水解生成CH3COOH,得A为)-^1

HaC

HjN0HjlM0

：；1------《，C与N%反应生成D,

B,B为>(，与SOCL和CH30H发生取代反应生成C,C为

H3COHH3C0—CH3

,G和D反应生成='与刖

o

(1)C为,C与NH3反应生成D,D为,C生成D的反应类型为取代反应，G为

,G中含氧官能团的名称为醛基和酸键。B为,B的名称为丙氨酸。

故答案为：取代反应；醛基和酸键；丙氨酸;

NH2o

CH2NH

0

(3)反应(1)的方程式CH3cHO+NH3+HCN-CH3cH(NH2)CN+H2O»分析反应⑵的特点，醛基和氨基反应生

成碳氮双键和水，使蛋白质变性，用福尔马林浸制生物标本的反应原理的方程式

厂、+HCHO+H2OO

COOHCOOH

故答案为：CH3CHO+NH3+HCNTCH3cH(NH2)CN+H2O；

oQ

〜—C-NH——rf+HCHO-------c-NH，—+H2o；

NHzCOOHCH2=NCOOH

(4)H是FHO^^-CHO相邻的同系物，H比F多一个碳原子，H的苯环上有两个处于对位的取代基，①苯环

上仍然有两个处于对位的取代基，②能与NaOH溶液反应，可能为酚三种;酸

0HOH

H

CH3

CH3

〜一种、和酯/一种，共5种

HO4

故答案为：5；

(5)根据题中信息设计的由丙烯为起始原料先与滨发生加成反应，得1,2-二溟丙烷，水解后生成1,2-丙二醇，氧化后

生成,埃基可与NH3反应，最后与氢气加成可得产品,

O

Br2NaOH,H2O[O]

CHjCH=CH,—*CHCHBrCHBr.■CHJCHOHCHJOHA-L.CHiCCOOH

32△

O

①NH,

CHa-C-COOH—CH3cH(NH)COOH

②酸化2

NH

Br2NaOH,H?O[O]

CHCH=CH—*CHaCHBrCHBr,♦CHJCHOHCHTOH---C---HjCCOOH

1J2△

故答案为:o

COOHC(M)H

KtC<),

OH

【解析】

COOHCH,CH,

根据流程.0r可知，B被酸性重铝酸钠氧化生成C,结合A的结构简式可知B为在浓

CH1

硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应(也属于取代反应)生成’和水;H：\与发生反应

CI

生成分子式为G5H7CIF3NO4的F,F与E.S'H发生反应生成,结构两者的结构简式

II\

可知F力240-'。Cl，据此分析解答。

【详解】

COOH六CH>6CH,在浓

根据流程生人/15可知，B被酸性重倍酸钠氧化生成C,结合A的结构简式可知B为

回-iikU

7）HSKCI（）

硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应（也属于取代反应）生成'和水；”、弋一与，[,发生反应

CHiSOjNHCOCl

生成分子式为Cl5H7CIF3NO4的F,F与CINCH发生反应生成|[.\七）_（々一,，结构两者的结构简式

HOCKCl

（DE为,含氧官能团名称为醒键和竣基;

CH,CH,

（2）A-B是u5在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应（也属于取代反应）生成和水；反应类型为取代反

应;

COOH

(3)D为,满足条件①不能发生水解反应，能与FeCb溶液发生显色反应，则不含有肽键及酯基，含有酚

羟基；②分子中有4种不同化学环境的氢，则高度对称，若苯环上只有两个取代基则应为对位且有一个是酚羟基，则

为H（lQ-CH：'"：；若苯环上有多个取代基，则为两个酚羟基且对称、一个醛基和一个氨基，符合条件的有

?

CH,

（r＜（在氯化铁的催化下与氯

COOHCOOH

CH,COOH

气发生取代反应生成,与在碳酸钾作用下反应生成()

I

C)

浓硝酸、双氧水及冰醋酸作用下生成

COOHC（X）H

【点睛】

本题考查有机合成及推断，解题的关键是分析反应类型、推出各有机物及反应原理，本题的难点是结合题中合成路线

设计合理的合成方案，注意题中信息的解读。

19、BDCh+2NaOH=NaClO+NaCl+H2OB如果次氯酸钠溶液装在三颈烧瓶中，生成的水合弹会被次氯酸钠氧化减压

蒸储可使产品在较低温度下气化，避免高温分解淡黄色且半分钟不消失酸式N2H4H2O+2k=N2f+4HI+H2O82.OO%

【解析】

(1)配制一定质量分数的溶液时，具体步骤是计算、称量、溶解，NaOH固体时需要放在烧杯中称，量取水时需要量

筒，溶解时需要烧杯、玻璃棒；

(2)氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中与NaOH发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；

(3)依据制取水合船(N2H4H2O)的反应原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl,结合反

应产物和反应物分析判断；水合脱(N2H4H2O)具有还原性，易被次氯酸钠氧化；

(4)根据反应原理确定反应终点；

(5)根据碘溶液的性质确定所用仪器；

(6)根据N2H4H2O+212=N2T+4HI+H2O进行计算。

【详解】

(1)配制一定质量分数的溶液时，溶解时需要烧杯、玻璃棒，故答案为：BD；

(2)锥形瓶中氯气和NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,

故答案为：C12+2NaOH=NaCIO+NaCl+H2O；

(3)水合胱(N2HHhO)中氮元素为一2价，具有还原性，若次氯酸钠过量，具有强氧化性的次氯酸钠会氧化水合耕,

为防止水合肿被氧化，分液漏斗中的溶液应是NaOH和NaClO混合溶液；水合胱高温易分解，减压会降低物质的沸

点，则为防止水合肿分解需要减压蒸储，故答案为：B；如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合脚会被次氯

酸钠氧化；微分高温易分解，减压会降低物质的沸点；

(4)根据反应N2HHhO+2L=N2T+4HI+%0,终点时碘过量，用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现淡黄色且半

分钟不消失，记录消耗碘的标准液的体积，故答案为：淡黄色且半分钟不消失；

(5)滴定时，碘具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，则碘的标准溶液盛放在酸式滴定管中，故答案为：酸式；

(6)由题意可知，水合肿与碘溶液反应生成氮气、碘化氢和水，反应的化学方程式为N2H2・H2O+2L=N2T+4HI+H2O,

由方程式可知n(N2H2H2O)=0.2000mol-L-'x0.0082Lx1=0.00082mol,250ml溶液中含有的物质的量

10000.082〃z。/x50g/mol

=0.00082molx-------=0.082mol,水合曲(NHrHO)的质量分数="-------T----------------xl00%=82%,故答案为：

10225.000g

N2H4H2O+212=N2T+4HI+H2O；82%»

【点睛】

水合耕(N2H4H2O)中氮元素为一2价，具有还原性，若次氯酸钠过量，具有强氧化性的次氯酸钠会氧化水合肿是解

答关键，也是易错点。

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20.CS3-+H2O#HCS3+OHS干燥管CaO和NaOHCS2+2OH=COS2+H2O将装置中残留的

的H2S、CS2全部排入后续装置中，使其被完全吸收1.75mol/L

【解析】

实验一：(l)Na2cs3的水溶液中加入酚酸变红色，说明Na2cs3是强碱弱酸盐；

(2)根据Na2cs3中元素化合价是否是该元素的最高价态来进行判断；

实验二：(1)根据仪器的图形判断仪器的名称；碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠；

(2)A中生成的CS2可与NaOH作用生成Na2cos2和H2O；

(3)反应结束后打开活塞k,再缓慢通入热N2一段时间是把生成的硫化氢和二硫化碳全部赶入后面装置完全吸收；

(4)当A中反应完全后，打开K缓慢通入热N2一段时间，然后对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥，称重，得8.4g黑

8.4g

色固体，”(CuS^hT21=0.0875mol,根据关系式Na2cs3〜H2s〜CuS得“(Na2cs3)="(CuS)=0.0875moL根据c

96g/mol

n

=M计算A中Na2cs3溶液的浓度。

【详解】

实验一：(l)Na2cs3的水溶液中加入酚配变红色，