2024年黑龙江省东部地区四校联考高一化学第一学期期末教学质量检测模拟试题含答案

2024年黑龙江省东部地区四校联考高一化学第一学期期末教学质量检测模拟试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜"，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有关该反应的说法正确的是

A.Fe是氧化剂B.CuSCh是还原剂

C.Fe被氧化D.CuSCh发生氧化反应

2、漂粉精的有效成分是

A.Ca（ClO）2B.CaCl2C.NaClOD.KC1O

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.标准状况下，22.4L水的分子数目为NA

B.标准状况下，H.2L氨气含有的原子数目为NA

C.常温常压下，48go3含有的氧原子数目为3NA

D.0.5mol・Lr的MgCb溶液中,含有C厂的数目为NA

4、0.015mol-L-1的盐酸，含溶质0.03mol,则溶液体积为（）

A.1LB.2LC.3LD.4L

5、据报道：氮-3在月球的储量能供地球一万年的能源使用。下列关于32He的说法正确的是

A.32He原子核内含有3个中子B.[He和31H互为同位素

C.[He原子核外有3个电子D.5He和'He是两种不同的核素

6、高铁酸钾（QFeO。是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐，可发生如下反应2K2FeO4+16HCl=4KCl+2FeC13+8H2

O+3Qf,下列说法不正确的是（）

A.可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物Q（Q能氧化「）

+2

B.RFeCh在水中的电离方程式为K2FeO4=2K+FeO4

C.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3

D.反应中涉及的生成物可能有4种为电解质

7、下列有关钠的物理性质的叙述正确的有（）

①银白色金属②质软，可以用小刀切③熔点低于100'C④密度比水小⑤热和电的良导体

A.仅①②④⑤B.仅①额）④

C.仅①③④⑤D.①②③④⑤

8、某电解质溶液中有有Na+、Mg2\CWSO?",且Na+、Mg2\Ct的浓度分别为0.2mol/L、0.4mol/L、0.4mol/L,

则SO42-的物质的量浓度为（）

A.O.lmol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L

9,对于溶液的溶质质量分数的概念叙述正确的是（）

A.一定质量溶液里所含溶质的质量B.溶液中溶质质量与溶液质量之比

C.1L溶液里所含溶质的质量D.100g溶剂里所含溶质的质量

10、科学家发现用二氧化钛（TiO2）作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使氢能源的研究和应用

更向前迈进了一步。下列说法正确的是（）

A.使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热

B.催化剂的作用是通过改变反应的活化能来影响反应速率

C.该反应的原理是：2H2。堡昼2H2f+O2T

D.每产生氢气44.8L,转移电子数目为4NA

11、关于物质的用途下列说法正确的是（）

①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；②氧化铝可以用做耐火材料；③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；④纯净的二氧

化硅是制备光导纤维的原料；⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠；⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳

池及环境的消毒剂；⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料⑧晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池

A.①②③④⑤⑥B.①@③④⑤⑥⑧C.①②④⑤⑥⑦D.③④⑤⑥⑦

12、A、B、C都为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示：

AB

C

已知A、B两元素原子序数之和等于C元素的原子序数，下列说法正确的是（）

A.元素A的原子序数7B.元素B位于第VIA族

C.元素C位于第四周期D.元素C原子最外层有5个电子

13、下列叙述正确的是（）

A.NazO>NazCh组成元素相同，与CCh反应产物也相同

B.将CO2通入BaCh溶液可生成BaCO3沉淀

C.将COz通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

D.0.12g石墨中含有6.02x1022个碳原子

14、下列物质属于电解质的是（

A.HC1B.O2C.NH3D.KC1溶液

15、当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是

A.水B.Fe(OH)3胶体C.蔗糖溶液D.FeCb溶液

16、下列属于酸性氧化物的是

A.SO2B.AI2O3C.Fe2O3D.Na2O2

17、用下列有关实验装置进行的相应实验中，能达到实验目的的是

所示装置除去Ch中含有的少量HC1

I

B.一七*所示装置蒸干NH4C1饱和溶液制备NH4cl晶体

y—稀盐酸

C.一星，,所示装置制取少量纯净的CO2气体

F纯碱

水星

有机层所示装置分离CCL萃取碘水后已分层的有机层和水层

-L

18、下t列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()

A.SiCh和SChB.CO2和H2OC.NaCl和HC1D.CCL和KC1

19、胶体区别于其他分散系的本质特征是

A.胶体的分散系能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能

B.分散质粒子直径在Inm-lOOnm之间

C.产生丁达尔效应

D.胶体在一定条件下能稳定存在

20、氯化钠晶体熔化的过程中，破坏了

A.离子键和金属键B.离子键C.共价键和离子键D.共价键

21、下列关于硅单质及其化合物的说法中错送的是()

A.陶瓷、玻璃、水泥、水晶饰品等，都是硅酸盐产品

B.常温下，单质硅的性质稳定，与氧气、氮气、硝酸、硫酸等都很难发生反应

C.水玻璃可以作为粘合剂、木材防腐剂，高纯硅可用于制造太阳能电池，高纯二氧化硅可用于制造光导纤维

D.某硅酸盐的化学式为KAISisOs,可用K2O・ALOr6SiO2表示

22、大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于水后会形成酸雨。下列说法正确的是

A.某酸雨的pH为5.7

B.酸雨的主要成分为H2s和HNO3

C.汽车尾气中所指NO,的化学式为Nth

D.现在农村推广的洁净型煤中加入了固硫剂以减少二氧化硫的排放

二、非选择题(共84分)

22

23、(14分)某溶液，只含以下离子中的若干种：K\NH4\Ba\Cl\NO3\SO4\现取三份100mL溶液分别

进行如下实验：

①第一份加入稀硝酸无明显现象，再加入AgNCh溶液有沉淀产生

②第二份加足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.04mol

③第三份加足量BaCL溶液后，得沉淀4.66g,加盐酸，沉淀质量不变。

根据以上实验，回答下列问题：

(1)溶液中不能确定是否存在的离子是，一定存在的阴离子是

(2)实验③间接表明溶液中不存在的离子是,实验②发生反应的离子方程式为

(3)小明根据上述实验认为该溶液中一定存在的阳离子为NW+和,判断的依据是。

24、(12分)有一包白色固体，可能含有NaCl、Na2so4CaCl2>CuSO4>Na2CO3,将固体放入水中，经搅拌后变为

无色溶液；在溶液里加入BaCL溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀全部溶解并有气体放出，由此推断：

(1)原固体肯定有

(2)原固体肯定不存在一。

(3)不能确定是否存在—。

25、(12分)物质的分离和提纯在生产和研究中都有重要的应用，请回答：

(1)填写下图中有关仪器的名称:A、B。

（2）装置④可以进的分离提纯操作是（填操作名称），其中明显的错误是。

（3）下列做法正确的是（填字母）。

A.分离花生油和水应选装置④

B.粗盐提纯时可选装置①和②

C.用CCL提取碘水中的碘应选装置③

26、（10分）某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫,而乙同

学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了图中的实验装置（锌与浓硫酸

共热时产生的气体为X,且该反应装置略去）O

试回答下列问题：

（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为»

（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是o

（3）A中加入的试剂可能是,作用是;B中加入的试剂可能是,作用是;E中加入的

试剂可能是，作用是»

（4）可以证明气体X中含有氨气的实验现象:C中.D中.

27、（12分）I.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置（填代表装置图的字母，下同）

(2)从碘水中萃取h,选择装置______。

(3)装置A中仪器①的名称为,冷凝水的进出方向是("上进下出”或“下进上出

n.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：A、分液B、过滤C、升华D、蒸储E、结晶F、加热分解，下

列各组物质的分离或提纯，应选用上述方法的哪一种？(填字母序号)

(4)除去CaO中少量CaCO3;

(5)除去NaCl固体中少量L;

(6)除去NaOH溶液中悬浮的CaCO3；

28、(14分)中国高铁对实现“一带一路”的战略构想有重要的作用。

(1)建设高铁轨道需要大量的水泥，生产水泥的主要原材料是.

(2)高铁上的信息传输系统使用了光导纤维，其主要成分是；乘务员使用的无线通话机的芯片材料

是O

(3)高铁上安装有许多玻璃，氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹，氢氟酸与比例中的二氧化硅反应的化学方程式

(4)高铁上的卫生间没有任何异味，是由于所使用的马桶、地漏和洗手盆下水口都是纳米硅胶的高科技产品，向硅酸

钠溶液中加入稀盐酸可产生硅酸胶体，该反应的离子方程式o

29、(10分)I、现有下列八种物质：①铝②蔗糖③Si(h④H2SO4⑤NaOH⑥FeSO,溶液⑦Ba(0H)2⑧氢氧化铁胶体

(1)上述物质属于电解质的有(填序号)。能导电的有(填序号)。

(2)向⑤中加入①的粉末，反应的离子方程式为o

(3)上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为叶+0田=&0,则该反应的化学方程式为

(4)实验室制备⑧的离子方程式为:»若在⑧中缓慢加入④的溶液，产生的现象是

(5)③是玻璃的主要成分之一，③与⑤溶液反应的化学方程式为。工艺师常用(填物质

名称)来雕刻玻璃。

II、下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？(填选项字母)

A.分液B.过滤C.萃取D.蒸储E.蒸发结晶F.高温分解

(1)分离CCL和H20:;

(2)除去澄清石灰水中悬浮的CaC03：；

(3)分离CCL(沸点为76.75C)和甲苯(沸点为110.6C)的液体混合物:。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解题分析】

A.Fe元素的化合价升高，则Fe为还原剂，故A错误；

B.Cu元素的化合价降低，则CuS04是氧化剂，故B错误；

C.Fe元素的化合价升高，失去电子被氧化，故C正确：

D.CuSO,是氧化剂，被还原，CuSO,发生还原反应，故D错误；

故选Co

【题目点拨】

把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查。在Fe+CuSO,-Cu+FeSO,中，Fe元素

的化合价升高，Cu元素的化合价降低。

2、A

【解题分析】

工业上用石灰乳和氯气反应制备漂粉精，漂粉精的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，但其有效成分只是Ca(CIO)2,答案

选A.

3、C

【解题分析】

A.标准状况下，水是液体，不能用气体摩尔体积进行计算，故A错误；

V11.2L”,

B.标准状况下，1L2L氯气物质的量n=「=不二；7-----r=0.5mol,由于氮气是单原子分子，因此U.2L氮气含有

Vm22.4L-mol

的原子数目为0.5NA,故B错误；

C.常温常压下，48go3物质的量11=77=；^~27T=lmol,因此有的氧原子数目为3NA,故C正确；

M48g-mol

D.0.5moHL-i的MgCb溶液中，缺少溶液体积，无法计算，故D错误。

综上所述，答案为C。

【题目点拨】

注意稀有气体是单原子分子，应用22.4L-moH时一定要注意是否为气体，是否为标准状况。

4、B

【解题分析】

溶液体积0.03mol

v=3==2L,故答案为B。

c0.015mol/L

5、D

【解题分析】分析：本题考查的是原子的构成，属于基础知识，重点掌握原子的表示方法。

详解：A.32He原子核内质量数为3,质子数为2,所以中子数为3-2=1,故错误；B.32He和油质子数不同，中子数不

同，不能互为同位素，故错误；C.32He原子核外电子数等于质子数，有2个电子，故错误；D.^He和'He中子数不同,

是两种不同的核素，故正确。故选D。

点睛：在元素符号的左上角为质量数，左下角为质子数，且质量数=质子数+中子数，原子的核外电子数等于质子数，

质子数相同的中子数不同的同一元素的原子互为同位素。

6、D

【解题分析】

已知2K2FeO4+16HCl=4KCI+2FeCb+8H2O+3QT，根据元素守恒可知Q为氯气，Fe元素的化合价由+6价降低为+3价,

C1元素的化合价-1价升高为0价，以此来解答。

【题目详解】

A.Q为氯气，氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，所以可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气，故A正确；

B.K2FeO4是强电解质，在水中的电离方程式为K2FeO4=2K++FeO4*,故B正确；

C.反应中16moiHC1参加反应，只有6moiHC1被氧化，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3,故C正确;

D.产物Q为氯气，氯气为单质不是电解质，反应中涉及的生成物有3种为电解质，故D错误；

选D。

【题目点拨】

本题考查氧化还原反应的概念、电解质的判断、氯气等物质的检验等，把握元素守恒及反应中元素的化合价变化为解

答的关键。

7、D

【解题分析】

①钠是IA族元素，为银白色金属单质，有金属光泽；②质地较软，可以用小刀切割；③将钠放入水中，钠会立即熔

成小球，说明熔点较低；④钠能浮于水面上，说明钠的密度比水的小；⑤钠是金属，含有自由移动的电子，所以是热

和电的良导体；故选D。

8、C

【解题分析】

根据溶液中阴阳离子所带电荷数相等进行计算。

【题目详解】

溶液呈电中性，根据电荷守恒可知：c(Na+)+2c(Mg2+)=e(cr)+2c(SO^),

即：0.2mol/L+2x0.4mol/L=0.4mol/L+2c(SO：」),

解得：c(SO；-)=0.3mol/L,故C符合题意；

答案：C»

【题目点拨】

根据溶液中阴阳离子所带的电荷数相等的规律进行计算。

9、B

【解题分析】

溶液的溶质质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液的质量之比，故选B。

10、B

【解题分析】

A.催化剂不能改变反应的热效应，使用氧化钛作催化剂，水分解仍需吸热，A不正确；

B.催化剂通过改变反应的途径，从而降低反应的活化能来影响反应速率，B正确；

C.该反应的条件是光照，而不是电解，C不正确；

D.没有指明标准状况，无法计算44.8L氢气的物质的量，也就不能计算出转移电子数目，D不正确。

故选B。

11、B

【解题分析】

①水玻璃与酸反应可制备硅胶，水玻璃是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直

接接触，可用作制备木材防火剂的原料，故正确；

②氧化铝的熔点很高，可以用做耐火材料，故正确；

③玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅和水，所以氢氟酸可以用来刻蚀玻璃，故正确；

④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料，是利用光的全反射原理，故正确；

⑤氯气有毒，能使田鼠中毒死亡而灭绝，故正确；

⑥漂白粉具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，同时也具有漂白性，所以漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂,

又可做游泳池及环境的消毒剂，故正确；

⑦四氧化三铁是黑色固体，氧化铁是红棕色固体，所以氧化铁常用作红色油漆和涂料，故错误；

⑧硅位于金属和非金属分界线处，晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池，故正确；

故选B。

12、A

【解题分析】

由图可知，A和B位于第二周期，C位于第三周期。设A的原子序数为x,则B的原子序数为(x+2),C的原子序数

为(x+l+8)=x+9,则x+(x+2)=x+9,x=7o所以A、B、C的原子序数分别为7、9、16,对应的元素分别为氮、

氟、硫。

【题目详解】

A.A为氮元素，原子序数为7,故A正确；

B.元素B为F,位于第WA族，故B错误；

C元素C为硫元素，位于第三周期，故C错误；

D.元素C为硫元素，最外层有6个电子，故D错误；

答案：A

13、C

【解题分析】

A、Na2O>NazCh组成元素相同，但二者与CCh反应产物不同:NazO和C(h反应只生成Na2cCh,而NazO和CO2反

应生成Na2cCh和Ch,A错误；

B、CO2不能和BaCL溶液反应，B错误；

C、将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸和碳酸氢钙，C正确；

D、0.12g石墨中含有O.Olmol碳原子，即6.02x1021个，D错误；

故选C。

14、A

【解题分析】

A.HC1是化合物，溶于水电离产生H+、C1,可以导电，属于电解质，A正确；

B.O2是单质，不是化合物，不属于电解质，也不属于非电解质，B错误；

+

C.N%是化合物，溶于水与H2O反应产生NHyFhO,NHyHzO电离产生OH\NH4,可以导电，NHyHzO属于电解

质，而NH3属于非电解质，C错误；

D.KC1溶液属于混合物，不是化合物，因此不属于电解质，也不属于非电解质，D错误；

故合理选项是A。

15、B

【解题分析】

A、胶体是混合物，而蒸储水是纯净物，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，选项A错误；

B.Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，选项B正确；

c.蔗糖溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，选项C错误；

D.FeCb溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，选项D错误；

答案选B。

【题目点拨】

本题考查胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，熟悉常见的分散系的类型及分散系的判断是解答的关键，只有

胶体才具有丁达尔效应，根据题中分散系的类型进行判断。

16、A

【解题分析】

A.SO2能与NaOH溶液反应生成Na2s03和H2O,所以S()2为酸性氧化物，A符合题意；

B.AI2O3既能与NaOH反应，又能与盐酸反应，并且都生成盐和水，所以AI2O3为两性氧化物，B不合题意；

C.Fe2(h不能与碱反应，只能与酸反应生成盐和水，所以FezCh为碱性氧化物，C不合题意；

D.NazCh中O元素显-1价，与酸反应生成盐和水的同时，有氧气生成，所以NazO2不属于碱性氧化物，D不合题意;

故选A。

【题目点拨】

不管是酸性氧化物、碱性氧化物、还是两性氧化物中，氧元素的化合价都是-2价。

17、D

【解题分析】

A.CL、HC1都可以与NaOH发生反应，因此不能使用该装置除去CL中含有的少量HC1,A错误；

B.NH4C1加热易分解，所以不能用图示装置蒸干NH4cl饱和溶液制备NH4C1晶体，B错误；

C.Na2c是粉末状固体，不能用上述装置用Na2c03与HC1反应制取CO2气体，C错误；

D.L容易溶于CCL,CCL与水互不相溶，CCL的密度比水大，因此会看到液体分层，有机物在下层，可以用分液漏

斗分离CCL萃取碘水后已分层的有机层和水层，D正确；

故合理选项是D。

18、B

【解题分析】

一般来说，活泼金属与非金属之间形成离子键，非金属与非金属之间形成共价键；由离子构成的晶体为离子晶体，由

分子构成的晶体为分子晶体，由原子构成且存在空间网状结构的晶体为原子晶体。

【题目详解】

A.SO2和SiCh都只含共价键，但SO2为分子晶体，SiO2为原子晶体，A不合题意；

B.CO2和H2O都只含共价键，且二者都是分子晶体，B符合题意;

C.NaCl含有离子键，是离子晶体，HCI含有共价键，是分子晶体，C不合题意；

D.CCL含有共价键，是分子晶体，KC1含有离子键，是离子晶体，D不合题意；故答案为：Bo

19、B

【解题分析】

胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1〜lOOnm之间，溶液的粒子直径小于1〃相，浊液的粒子直径

大于100〃相。故A、C、D错误，B正确。答案选B。

20、B

【解题分析】

氯化钠是由Na+和通过离子键结合而成的离子化合物，在氯化钠晶体熔化的过程中，只破坏了离子键，故选B。

【题目点拨】

离子晶体熔化，只破坏离子键。原子晶体熔化，只破坏共价键。金属晶体熔化，只破坏金属键。分子晶体熔化，破坏

范德华力，有氢键的还会破坏氢键，如冰。

21、A

【解题分析】

A.水晶的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐材料，A项错误；

B.单质硅在常温下性质不活泼，B项正确；

C.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂或无机粘合剂；硅单质属于半导体，高纯硅可用于制作太阳能电

池；二氧化硅具有良好的透光性，高纯二氧化硅可用于制造光导纤维，c项正确；

D.硅酸盐种类繁多，结构复杂可以用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成，一般氧化物的书写顺序：活泼

金属氧化物一较活泼金属氧化物一二氧化硅一水，不同氧化物间以“♦”隔开，D项正确；

答案选A。

22、D

【解题分析】

A.酸雨的pH小于5.6,故A项说法错误；

B.酸雨主要成分是H2sCh和HNO3,故B项说法错误；

C.汽车尾气中所指NO,是机动车内燃机中燃料燃烧产生的，在高温条件下，空气中的氮气参与反应生成的NO,部

分一氧化氮又被氧化为NO2.故C项说法错误；

D.煤燃烧过程中，硫元素燃烧产生SO2气体，向煤中加入固硫剂将SO2转化为其它固体化合物，能够有效降低SO2

的排放，故D项说法正确；

综上所述，说法正确的是D项，故答案为D。

二、非选择题(共84分)

A

2++=+2+

23、NO3Cl,SO?-BaNH4+OHNH3t+H2OKn(Cl-)+2n(SO4')>n(NH4)

【解题分析】

①第一份加入稀硝酸无明显现象，再加入AgNCh溶液有沉淀产生，说明溶液中含有

②第二份加足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.04moL说明含有NH4+;

③第三份加足量BaCL溶液后，得沉淀4.66g,加盐酸，沉淀质量不变，说明含有SCV,则不含Ba?*,且nlSCVD

=~/-=0.02mol,结合电荷守恒解答该题。

233g/mol

【题目详解】

(1)由以上分析可知一定含有C「，且含有O.OZmolSC^一,0.04moiNH』+,由电荷守恒可知含有K+,不能确定是否含有

NO3,故答案为：NOs；Cl\SO?;

A

2++

(2)实验③间接表明溶液中不存在的离子是Ba,实验②发生反应的离子方程式为NH4+OH=NH3t+H2O,故答案为:

A

Ba2+jNH/+OH=NH3T+H2O;

+2+

(3)因n(Cr)+2n(SO42-)>n(NH4+),一定存在的阳离子为NH4+和K+,故答案为：K；n(Cl-)+2n(SO4')>n(NH4).

【题目点拨】

本题考查物质鉴别，涉及物质的性质、反应与现象等，把握物质的性质及离子检验方法等为解答的关键，难点(3)结

合计算分析离子的存在。

24、Na2cChCaCl2,Na2sCuSO4NaCl

【解题分析】

部分该固体溶于水，可得到澄清的无色溶液，一定不含CuSO4,再向其中加入BaCL产生白色沉淀，再加入盐酸，沉

淀全部消失并有气体放出，则沉淀是碳酸钙，一定含有Na2c03,一定不含Na2s04、CaCh,可能含有NaCL以此解

答该题。

【题目详解】

：(1)由以上分析可知一定含有Na2cCh,故答案为：Na2c03；

⑵一定不含有Na2s。4、CaCl2>C11SO4、CaCO3,故答案为：Na2s。4、CaCL、CuSO4;

⑶不能确定是否含有NaCl,故答案为：NaCL

25、分液漏斗蒸储烧瓶蒸储温度计水银球未置于蒸储烧瓶支管口附近；冷凝水上进下出B、C

【解题分析】(1)根据图中仪器可知，A为分液漏斗；B为蒸馈烧瓶；(2)装置④可以进的分离提纯操作是蒸饵，

其中明显的错误是温度计水银球未置于蒸储烧瓶支管口附近；冷凝水上进下出；(3)A.花生油和水是互不相溶的两

种液体，分离花生油和水应选装置③进行分液，选项A错误；B.粗盐提纯时应蒸发结晶和过滤，可选装置①和②，选

项B正确；C.用CCL提取碘水中的碘应进行分液，应选装置③，选项C正确；答案选BC。

26、Zn+2H2so式浓)AZnSO4+SO?t+2H20当Zn与浓硫酸反应时,浓硫酸逐渐变稀,Zn与稀硫酸反应可产生H2品

红溶液检验SO?浓硫酸吸收水蒸气碱石灰防止空气中的水蒸气进入装置D中黑色粉末变成

红色白色粉末变成蓝色

【解题分析】

(1)二氧化硫由锌和浓硫酸反应得到；

⑵浓H2sCh浓度逐渐变稀，Zn与稀H2sCh反应可产生H2；

(3)分析装置图可知，生成的气体中有二氧化硫和氢气，所以装置A是验证二氧化硫存在的装置，选品红溶液进行验证;

通过高镒酸钾溶液除去二氧化硫，通过装置B中的浓硫酸除去水蒸气，利用氢气和氧化铜反应生成铜和水蒸气，所以

利用装置D中的无水硫酸铜检验水的生成，为避免空气中的水蒸气影响D装置中水的检验，装置E中需要用碱石灰，

据此分析(3)(4)。

【题目详解】

(1)二氧化硫由锌和浓硫酸反应得到，锌和浓硫酸反应得二氧化硫、硫酸锌和水，反应的化学方程式为：

Zn+2H60〃浓)△ZnSOd+SO,T+2H,O,

⑵在Zn与浓H2sCh反应过程中，H2s04被消耗且有水生成，H2s。4浓度逐渐减小，变成稀硫酸，Zn与稀H2s反应

生成H2；

(3)分析装置图可知，生成的气体中有二氧化硫和氢气，所以装置A是验证二氧化硫存在的装置，选品红溶液进行验证;

通过高镒酸钾溶液除去二氧化硫，通过装置B中的浓硫酸除去水蒸气，利用氢气和氧化铜反应生成铜和水蒸气，所以

利用装置D中的无水硫酸铜检验水的生成，为避免空气中的水蒸气影响D装置中水的检验，装置E中需要用碱石灰;

(5)证明生成的气体中含有水蒸气的现象是：C装置中黑色氧化铜变为红色铜，D装置中白色硫酸铜变为蓝色。

27、D