2023届山东省泰安市泰安一中高三第六次模拟考试化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为

2

2Zn+O2+4OH+2H2O===2Zn（OH）4,下列说法正确的是（）

A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动

B.充电时，电解质溶液中c（OH-）逐渐减小

2-

C.放电时，负极反应为：Zn+4OH-2e=Zn（OH）4

D.放电时，电路中通过2moi电子，消耗氧气22.4L（标准状况）

2、下列关于有机物的说法正确的是（）

A.乙醇和丙三醇互为同系物

B.环己烯（。）分子中的所有碳原子共面

C.分子式为C5H10O2,且属于酯的同分异构体共有9种（不考虑立体异构）

D.二环己烷（「）的二氯代物有6种结构（不考虑立体异构）

3、萝卜硫素（结构如图）是具有抗癌和美容效果的天然产物之一，在一些十字花科植物中含量较丰富。该物质由五种

短周期元素构成，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z原子核外最外层电子数相等。下列叙述一定正确的

是（）

Y

II

Z

/

H,Cx=W=7

A.原子半径的大小顺序为Z>W>X>Y

B.X的简单氢化物与W的氢化物反应生成离子化合物

C.萝卜硫素中的各元素原子最外层均满足8电子稳定结构

D.Y、Z形成的二元化合物的水化物为强酸

4、短周期元素X、Y、Z、W分属三个周期，且原子序数依次增加。其中Y与X、Z均可形成1：1或1：2的二元化合物;

X与Z最外层电子数相同；Y与W的一种化合物是一种新型的自来水消毒剂。下列说法错误的是

A.常温常压下Y的单质为气态

B.离子半径：W>Z>Y

c.X与z形成的离子化合物具有还原性

D.W的最高价氧化物的水化物一定是强酸

5、我国太阳能开发利用位于世界前列。下列采用“光—热—电”能量转换形式的是

光致（互变异构）储能

*

CO八HjO$CHjOH

生产甲醇燃料

D.太阳能空间发电

6、新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措

施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有关说法正确的是（）

A.云、烟、雾属于气溶胶，但它们不能发生丁达尔效应

B.使用酒精作为环境消毒剂时，酒精浓度越大，消毒效果越好

C.“84”消毒液与酒精混合使用可能会产生氯气中毒

D.生产“口罩”的无纺布材料是聚丙烯产品，属于天然高分子材料

7、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A.将lmolNH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中N%+的数目为NA

B.1.7gH2O2中含有的电子数为0.7NA

C.标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为O.INA

D.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子

8、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.18gD2O和18gH2。中含有的质子数均为IONA

B.2L0.5mol-L-＞亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

C.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

D.密闭容器中2moiNO与1molCh充分反应，产物的分子数为2NA

9、一定条件下，在水溶液中1molChClOx(x=l,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是()

3C(+3,100)

理I"/黄、

，X

赛-/、',D(+5,64)

要-声(+1,60)'<

./一

/

/

»(-1期，，，

-1+1+3+5+7

氯元素的化合价

A.这些离子中结合H+能力最强的是A

B.A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定

C.C-B+D的反应，反应物的总键能小于生成物的总键能

D.B—A+D反应的热化学方程式为3ClO(aq)=ClO3-(aq)+2Cl(aq)AH=+116kJ-mol1

10、2019年2月27日，科技日报报道中科院大连化学物理研究所创新性地提出锌碘单液流电池的概念，锌碘单液流电池

中电解液的利用率达到近100%，进而大幅度提高了电池的能量密度,工作原理如图所示。下列说法正确的是

A.该电池放电时电路中电流方向为A—a—b—BTA

B.M为阴离子交换膜,N为阳离子交换膜

C.如果使用铅蓄电池进行充电，则B电极应与铅蓄电池中的Pb电极相连

D.若充电时C区增加的离子数为2NA,则A极增重65g

11、物质中杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法都正确的是

选项物质及其杂质检验除杂

ACh(HC1)湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水

BNO(NO2)观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水

CCO2(HC1)AgNCh溶液(含稀硝酸)饱和Na2cCh溶液

DNaHCCh溶液(Na2cCh)Ca(OH)2溶液过量CO2

A.AB.BC.CD.D

12、下列说法正确的是()

A.不锈钢的防腐原理与电化学有关

B.高纯硅太阳能电池板可以将光能直接转化为电能

C.二氧化硫有毒，不可以用作食品添加剂

D.纯碱去油污原理是油污溶于纯碱

13、有机化合物在食品、药物、材料等领域发挥着举足轻重的作用。下列说法正确的是()

A.甲苯和间二甲苯的一溟代物均有4种

B.按系统命名法，化合物(CH3)2C(OH)C(CH3)3的名称为2,2,3-三甲基-3-丁醇

C.2-丁烯分子中的四个碳原子在同一直线上

D.乙酸甲酯分子在核磁共振氢谱中只能出现一组峰

14、常温下，BaCCh的溶度积常数为Ksp,碳酸的电离常数为Kai、Ka2,关于0.1mol/LNaHCCh溶液的下列说法错误

的是

A.溶液中的c(HCOQ一定小于0.1mol/L

B.c(H+)+c(H2co3)=c(CO32)+c(OH-)

C.升高温度或加入NaOH固体，:吐)、.均增大

C(HCO3)

K

D.将少量该溶液滴入BaCL溶液中，反应的平衡常数K=U

sp

15、X、Y、Z,W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。X和Z同主族，Y和W同主族；原子半径X小于Y；

X、Y、Z、W原子最外层电子数之和为14。下列叙述正确的是

A.气态氢化物的热稳定性：W>Y

B.Y和Z可形成含有共价键的离子化合物

C.W的最高价氧化物对应水化物的酸性同周期元素中最强

D.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)

16、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()

选项操作现象结论

测定等浓度的Na2cCh和Na2s03溶液的

A前者pH比后者大非金属性：S>C

pH

滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊

B试纸不变蓝不能确定原溶液中含NH4+

试纸置于试管口

用生堪钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过

C熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低

的铝箔在酒精灯上加热

将淀粉溶液与少量稀硫酸混合加热，然

D没有砖红色沉淀生成淀粉未发生水解

后加入新制的Cu(OH”悬浊液，并加热

A.AB.BC.CD.D

17、用如图装置进行实验，1小时后观察到生铁明显锈蚀，由此得出的结论是

生铁片

A.属于化学腐蚀

B.Oz未参与反应

C.负极反应2Fe-6e+3H2O-Fe2O3+6H+

D.正极反应(h+4e-+2H20T4OH-

18、如图是在明矶溶液中滴入氢氧化领溶液，下列说法错误的是()

2+-

A.如段的反应离子方程式为：2Al"+3S0+3Ba+60H==2Al(0H)3I+3BaS04I

-

B.四段的离子方程式只有：A1(OH)3+OH=A1O+2a0

C./点的沉淀为Al(OH)3和BaSO,的混合物

D.5点溶液为KAlOz溶液

19、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.0.2molFel2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NA

B.常温常压下，46gN(h和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

C.标准状况下，2.24LCCL含有的共价键数为0.4NA

D.常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

20、下列我国科技成果不涉及化学变化的是

A.AB.BC.CD.D

21、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）

2

A.无色透明的溶液中：K+、NHJ、MnO4,CO3

3

B.c（r）=0.=moH/i的溶液中:AF+、Fe*、Cl\NO3"

+2

C.pH=l的溶液中：NH4>Na+、SO4\Br

D.水电离出的c（H+）=10」3mol-L-i的溶液中：Mg2\K\Cl\HCO3

22、一种三电极电解水制氢的装置如图，三电极为催化电极a、催化电极b和Ni（OH）2电极。通过控制开关连接Ki或

人,可交替得到H2和02。下列说法错误的是（）

催

催

化

NiOOII化

电

电

极

极

b

HNi(OHfe

Wt性电解液

A.制O2时，电子由Ni（OH）2电极通过外电路流向催化电极b

B.制H2时，阳极的电极反应式为Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O

C.催化电极b上，OH-发生氧化反应生成02

D.该装置可在无隔膜的条件下制备高纯氢气

二、非选择题（共84分）

23、（14分）以下是由甲苯合成乙酰水杨酸和酚酸的合成路线。

3一囚

-E->

邻甲基云筋

乙鼠水扬酸

0O0d

比J-OH

一&CH。/一回i一回曾

防斑％

(1)写出“甲苯一A”的化学方程式。

(2)写出C的结构简式,E分子中的含氧官能团名称为

(3)上述涉及反应中，“E-酚配”发生的反应类型是o

(4)写出符合下列条件的乙酰水杨酸的一种同分异构体的结构简式.

①遇FeCh溶液显紫色，②能与碳酸氢钠反应，

③苯环上只有2个取代基的，④能使嗅的CCL溶液褪色。

(5)写出乙酰水杨酸和NaOH溶液完全反应的化学方程式：o

(6)由D合成E有多步，请设计出D-E的合成路线o(有机物均用结构简式表示)。

(合成路线常用的表示方式为：D第如……，反/呼;E)

反应条件反应条件

24、(12分)已知：D为烧，E分子中碳元素与氢元素的质量之比6：1,相对分子质量为44,其燃烧产物只有CCh和

H2OOA的最简式与F相同，且能发生银镜反应，可由淀粉水解得到。

■

(1)A的结构简式为

写出D-E的化学方程式

(3)下列说法正确的是.

A.有机物F能使石蕊溶液变红

B.用新制的氢氧化铜无法区分有机物C、E、F的水溶液

C.等物质的量的C和D分别完全燃烧消耗氧气的量相等

D.可用饱和碳酸钠溶液除去有机物B中混有的少量C、F

E.B的同分异构体中能发生银镜反应的酯类共有2种

25、（12分）正丁酸可作许多有机物的溶剂及萃取剂，常用于电子级清洗剂及用于有机合成。实验室用正丁醇与浓

H2s04反应制取，实验装置如右图，加热与夹持装置略去。反应原理与有关数据：

反应原理：2c4H90H浓土so」＞C4H90c4H9+H2O

副反应：C4H9OH13-7VC2HSCH=CH2+H2O

溶解性

物质相对分子质量熔点/℃沸点/七

水50%硫酸其它

正丁醇74-89.8117.7微溶易溶

二者互溶

正丁酸130-98142.4不溶微溶

实验步骤如下：

①在二口烧瓶中加入0.34mol正丁醇和4.5mL浓H2so*再加两小粒沸石，摇匀。

②加热搅拌，温度上升至lOOTlOC开始反应。随着反应的进行，反应中产生的水经冷凝后收集在水分离器的下层，上

层有机物至水分离器支管时，即可返回烧瓶。加热至反应完成。

③将反应液冷却，依次用水、50%硫酸洗涤、水洗涤，再用无水氯化钙干燥，过滤，蒸馆，得正丁酸的质量为Wg。

请回答：

（1）制备正丁酸的反应类型是,仪器a的名称是。

⑵步骤①中药品的添加顺序是，先加（填“正丁醇”或“浓H2SOJ）,沸石的作用是o

（3）步骤②中为减少副反应，加热温度应不超过_________C为宜。使用水分离器不断分离出水的目的是o

如何判断反应已经完成？当____时，表明反应完成，即可停止实验。

（4）步骤③中用50%硫酸洗涤的目的是为了除去o本实验中，正丁酸的产率为（列出含W的

表达式即可）。

26、（10分）亚硝酰氯（NOCL熔点：-64.5℃,沸点：-5.5C）是一种黄色气体，遇水易反应，生成一种氯化物和两种

氧化物。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Ch,制备装置如下图所示:

为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是:

装置I

装置n

烧瓶中分液漏斗中

制备纯净C12MnOz①②

制备纯净NOCu③④

②,③.

(2)乙组同学利用甲组制得的NO和CL制备NOC1,装置如图所示:

①装置连接顺序为a—(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。

②装置皿的作用为,若无该装置，汰中NOC1可能发生反应的化学方程式为

③乙组同学认为氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOC1,不能吸收NO,所以装置VID不能有效除去有毒气体。为解决这一

问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是。

(3)丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方

程式为o

(4)丁组同学用以下方法测定亚硝酰氯(NOC1)纯度

取IX中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL,以K2OO4溶液为指示剂，用cmoI/LAgNCh标准

溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为bmL。(已知：Ag2CrO4为砖红色固体)

①亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为(用代数式表示即可)。

②若滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则所测亚硝酰氯的纯度(偏高、偏低、无影响)

1<i

27、(12分)已知25℃时，Ksp(Ag2S)=6.3xl()r°、Ksp(AgCl)=1.5xl0-o某研究性学习小组探究AgCl、Ag2s沉淀转化

的原因。

步骤现象

I.将NaCl与AgNCh溶液混合产生白色沉淀

H.向所得固液混合物中加Na2s溶液沉淀变为黑色

HL滤出黑色沉淀，加入NaCl溶液在空气中放置较长时间后，沉淀变为乳白色

(1)1中的白色沉淀是一。

(2)11中能说明沉淀变黑的离子方程式是一。

(3)滤出步骤III中乳白色沉淀，推测含有AgCl。用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，沉淀部分溶解，过滤得到滤液X

和白色沉淀Y。

i.向X中滴加Ba(NCh)2溶液，产生白色沉淀

ii.向Y中滴加KI溶液，产生黄色沉淀

①由i判断，滤液X中被检出的离子是一。

②由i、ii可确认步骤m中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀一。

(4)该学生通过如下对照实验确认了步骤HI中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl存在下，氧气将HI中黑色沉淀氧化。

B：一段时间后，出现乳白色沉淀

现象

C：一段时间后，无明显变化

①A中产生的气体是

②C中盛放的物质W是一。

③该同学认为B中产生沉淀的反应如下(请补充完整)：_

2Ag2S+_+_+2H2O=4AgCl+_+4NaOH

④从溶解平衡移动的角度，解释B中NaCl的作用_。

28、(14分)为了测定实验室长期存放的N&S03固体的纯度，准确称取固体样品，配成2501nL溶液。设计了以下

两种实验方案：

方案I：取25.00mL上述溶液，加入足量的用过量盐酸酸化的BaCL溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量

为0g。

方案n：取25.00mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba(N03)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为血g。

(1)配制250mLNa2s溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、、。

(2)写出Na2s。3固体氧化变质的化学方程式»

(3)方案I加入过量的盐酸酸化的BaCL溶液，目的是,

在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是o

(4)方案I中，若滤液浑浊，将导致测定结果(填“偏高”或“偏低”)。

(5)若操作正确，则®_______血(填“>”、"V”或“=”)，原因是o

2

(6)取25.00mL上述溶液，用酸性KMnOa溶液滴定的方法测定Na2S03的纯度。已知酸性条件下，KMnO,通常被还原为Mn

+,则NazSOs固体的纯度可表示为(注明表达式中所用的有关符号的含义和单位)。

29、(10分)锂在有机合成、电池等领域中有重要的作用。

I.LiAlHq的制备和应用如下图所示。

fAICbP②->|LiCi|ICHEOOH但里^珅

⑴锂元素在元素周期表中的位置_______________________。

⑵写出A的电子式«

(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，试写出反应③的化学方程式_________________o

n.磷酸亚铁锂是新型锂离子电池的首选电极材料，是以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解磷酸二氢钱、氯化锂混合溶液,

析出磷酸亚铁锂沉淀，在800C左右、惰性气体氛围中煨烧制得。在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极

之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一(用M表示)的结构简式如下：

00

IIII

CH；^—C—OCH2CHZO--C—OCH,

CH,

请回答下列问题：

(4)制备磷酸亚铁锂必须在惰性气体氛围中进行，其原因是.

(5)阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为»

(6)写出M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式o

(7)该电池充电时阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则放电时正极的电极反应式为

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A.充电时，阳离子向阴极移动，即K+向阴极移动，A项错误；

B.放电时总反应为2Zn+O2+4O"+2H2O=2Zn(OH)45则充电时生成氢氧化钾，溶液中的氢氧根离子浓度增大，B

项错误；

C.放电时，锌在负极失去电子，电极反应为Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-,C项正确；

D.标准状况下22.4L氧气的物质的量为1摩尔，电路中转移4摩尔电子，D项错误；

答案选C。

【点睛】

电极反应式的书写是电化学中必考的一项内容，一般先写出还原剂(氧化剂)和氧化产物(还原产物)，然后标出电子

转移的数目，最后根据原子守恒和电荷守恒完成缺项部分和配平反应方程式，作为原电池，正极反应式为：O2+2H2O

+4e=4OH-,负极电极反应式为：Zn+4OH-2e=Zn(OH)42-；充电是电解池，阳离子在阴极上放电，阴离子在阳极上

放电，即阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，对可充电池来说，充电时原电池的正极接电源正极，原电池的负极

接电源的负极，不能接反，否则发生危险或电极互换，电极反应式是原电池电极反应式的逆过程；涉及到气体体积，

首先看一下有没有标准状况，如果有，进行计算，如果没有必然是错误选项。

2、C

【解析】

A.乙醇是饱和一元醇，甘油是饱和三元醇，所含官能团数目不同，因此二者不是同系物，A错误；

B.环己烯分子中含有4个饱和碳原子，由于甲烷的分子结构中与该C原子连接的四个原子构成的是四面体结构，所以

该物质分子中的所有碳原子不可能同一个平面上，B错误；

C.分子式为C5H10O2的酯为饱和一元酯，若为甲酸与丁醇形成的酯有4种，HCOOCH2cH2cH2cH3、

HCOOCH2cH(83)2、HCOOCH(CH3)CH2cH3、HCOOC(CH3)3；若为乙酸和丙酯，有2种，CH3coOCH2cH2cH3、

CH3COOCHCH(CH3)2；若为丙酸和乙醇形成的酯，只有1种，CH3cH2COOCH2cH3；若为丁酸和甲醇形成的酯，有

2种，CH3cH2cH2COOCH3、(CH3”CHCOOCH3,所以属于酯的同分异构体共有(4+2+1+2)=9种，C正确；

D.二环己烷有2种不同位置的H原子，其二氯取代产物中，若2个C1原子在同一个C原子上，只有1种结构，若在

两个不同的C原子上，有6种不同的结构，乙醇其二氯代物共有7种，D错误；

故合理选项是C»

3、A

【解析】

通过给出的结构式可知，萝卜硫素含氢元素、碳元素，又该物质由五种短周期元素构成可知W、X、Y、Z中有一种是

C,由“萝卜硫素”推知其中含硫元素，结合结构简式中的成键数目知，Z为S,Y为O,W为C,X为N。

【详解】

A.原子半径：S>C>N>O,故A正确；

B.C的简单氢化物是有机物，不与N的氢化物反应，故B错误；

C.萝卜硫素中氢元素不满足8电子稳定结构，故C错误；

D.Sth的水化物是硫酸，强酸；SO2的水化物是亚硫酸，弱酸，故D错误；

答案选A。

【点睛】

Y、Z同族，且形成化合物时，易形成两个化学键，故Y为O,Z为S。

4、B

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W分属三个周期且原子序数依次增加，X为H,Y与X、Z均可形成1：1或1：2的二元化合物；

X与Z最外层电子数相同；Y为0,Z为Na,Y与W的一种化合物是一种新型的自来水消毒剂，W为C1。

【详解】

A.常温常压下Y的单质为氧气或臭氧，故A正确；

B.Y为0,Z为Na,对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，应为Z<Y,故B错误；

C.X与Z形成的离子化合物是NaH,H为-1价，具有还原性，可与水反应生成氢氧化钠和氢气，故C正确；

D.W的最高价氧化物的水化物是高氯酸，因为氯元素的非金属性强于硫元素，硫酸为强酸，所以高氯酸一定是强酸，

故D正确；

故选B。

【点睛】

比较半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核内质子数越多，半径越小；电子层数和

质子数都相同时，核外电子数越多，半径越大。

5、C

【解析】

A、光能转变成热能，直接利用，故A不符；

B、光能转变成化学能，故B不符；

C、采用“光——热——电”能量转换形式，故C符合；

D、光能转换为电能，故D不符；

故选C。

6、C

【解析】

A.云、雾和烟均为胶体，且均为胶粒分散到气态分散剂中所得到的分散系，故均为气溶胶，它们都能发生丁达尔效

应，故A错误；

B.浓度为75%的医用酒精消毒效果更好，并不是浓度越高消毒效果越好，故B错误；

C.“84”消毒液的主要成分为次氯酸钠，具有强氧化性，能氧化乙醇，自身被还原为氯气，故C正确；

D.从题中信息可看出生产无纺布的材料是合成材料，不是天然高分子材料，故D错误；

答案选C。

【点睛】

浓度为75%的医用酒精消毒效果最高，可以杀死病毒，在疫情期间可以使用医用酒精杀菌，但不是浓度越大越好。

7、A

【解析】

A.根据溶液的电中性原理，〃(H+)+"(NH4+)="(OH-)+〃(NO3-),溶液呈中性，即"(H+)=〃(OH-),即有

/»(NH4+)=n(NO3)=lmol,即钱根离子为NA个，故A正确；

B.1.7g双氧水的物质的量为0.05moL而双氧水分子中含18个电子，故0.05mol双氧水中含有的电子为0.9NA个，故

B错误；

C.标况下戊烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；

D.由于钠反应后变为+1价，故Imol钠反应后转移电子为NA个，与产物无关，故D错误。

故选：Ao

8、C

【解析】

A.18gD?O和18gH2O的物质的量不相同，其中含有的质子数不可能相同，A错误；

B.亚硫酸是弱电解质，则2L0.5mol1“亚硫酸溶液中含有的H+离子数小于2NA,B错误；

C.过氧化钠与水反应时，氧元素化合价从-1价水的0价，则生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA,C正确；

D.密闭容器中2moiNO与1molCh充分反应生成2moiNth,但NO2与N2O4存在平衡关系，所以产物的分子数小于

2NA,D错误。

答案选C。

【点睛】

阿伏伽德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡、胶体、

化学键等知识点。与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学

键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还

原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。

9、C

【解析】

A.酸性越弱的酸，阴离子结合氢离子能力越强，次氯酸是最弱的酸，所以CKT结合氢离子能力最强，即B结合氢离

子能力最强，故A错误；

B.A、B、C、D、E中A能量最低，所以最稳定，故B错误；

c.C-B+D,根据转移电子守恒得该反应方程式为2ao2-=C1O3-+C1O;反应热

=(64kJ/mol+60kJ/mol)-2xl00kJ/mol=-76kJ/mol,则该反应为放热，所以反应物的总键能小于生成物的总键能，故C正

确；

D.根据转移电子守恒得B-A+D的反应方程式为3cK)-=aO3-+2Cr,反应热

=(64kJ/mol+2x0kJ/mol)-3x60kJ/mol=-116kJ/mol,所以该热化学反应方程式为

3ClO(aq)=ClO3(aq)+2Cl(aq)AH=-116kJ/mol,故D错误；

故选C。

【点睛】

本题的易错点为CD,要注意始变与键能的关系，411=反应物的总键能-生成物的总键能。

10>B

【解析】

A.电池放电时，A电极锌单质被氧化成为锌离子，所以A为负极，所以电路中电流方向为B—bTa—A—B,故A错

误；

B.放电时A去产生Zi?+,为负极，所以C区cr应移向A区，故M为阴离子交换膜，B区L转化为r,为正极，所

以C区K+应移向B区，故N为阳离子交换膜，故B正确；

C.充电时B电极应与外接电源的正极相连，则B电极应于铅蓄电池中的PbO2电极相连，故C项错误：

D.充电时cr从A区移向C区、K+从C区移向B区，所以C区增加的离子数为2N.A时，电路中有Imol电子通过，A

极的电极反应为Zn2++2e==Zn,生成0.5molZn,所以A极增重32.5g,故D错误；

故答案为Bo

11、B

【解析】

A.湿润的淀粉KI试纸只能检验氯气，不能检验HCL检验HC1应先分离，再检验，A项错误；

B.NCh能氧化碘化钾，NO2与水反应生成NO和硝酸，可用水除杂，B项正确；

C.CO2和HC1都与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液，C项错误；

D.NaHCCh和Na2cCh都与Ca（OH）2溶液反应生成沉淀，不能用来检验，D项错误；

答案选B。

12、B

【解析】

A.耐蚀合金的防腐原理是改变物质的内部结构，不锈钢的防腐原理与电化学无关，故A错误；

B.硅为良好的半导体材料，可以制作太阳能电池，利用高纯硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能，故B

正确；

C.二氧化硫有还原作用，可消耗果蔬组织中的氧，可以抑制氧化酶的活性，从而抑制酶性褐变，有抗氧化作用，所

以二氧化硫能作食品防腐剂，但不能超量，故c错误；

D.纯碱的去污原理是纯碱水解显碱性，促进油污水解而除去，故D错误。

故答案为B。

13、A

【解析】

①

FCH3^X,CHF

A.甲苯有4种等效氢（j]2）,间二甲苯也有4种等效氢（''因此它们的一嗅代物均有4种，

A项正确；

OHCH3

B.醇的系统命名，选含羟基的最长碳链为主链，从距羟基较近的一端开始编号，CHj-J-i—该化合物名称

CH3CH3

应为：2,3,3-三甲基・2-丁醇，B项错误;

HHHCH3

C.2-丁烯的结构为]C=C'或；C=CZ,分子中的四个碳原子不在一条直线上，C项错误；

CH3\:H3CH35

D.乙酸甲酯分子中有2种等效氢(再又@),在核磁共振氢谱中会出现2组峰，D项错误；

CH3C-UCH3

答案选A.

【点睛】

用系统命名法命名的一般原则：

①选择含官能团的最长碳链为主链；

②编号时，先考虑使官能团所在碳的编号尽可能小，再考虑使其它支链的编号尽可能小；

③写名称时，先写支链名称，再写主链名称，阿拉伯数字与汉字之间以相隔。

14、D

【解析】

A.HCCh-离子在溶液中既要发生电离又要发生水解，0.1mol/LNaHCCh溶液中的c(HCOj)一定小于0.1mol/L,A

正确；

B.NaHCCh溶液中存在物料守恒：①c(Na+)=c(H2co3)+c(HCCh，)+c(CO32-)、电荷守恒：②c(Na+)+

+,2+,2

c(H)=c(OH+c(HCO3)+2c(CO3),①代入②可得c(H+c(H2CO3)=(CO3)+c(OH->,B正确；

c(Na+)

C.升高温度，HCCh-离子的电离和水解都是吸热反应，所以c(HCO3)会减小，而c(Na+)不变，―工会增大;加

C(HCO3)

^^会增大，所以C正确;

入NaOH固体，c(Na+)会增大,HCCh-与OH反应导致c(HCCh-)减小,

1

+22+2+

D.将少量NaHCCh溶液滴入BaCL溶液发生：HCO3H+CO3-(Ka2)^Ba+CO3-BaCO3；(­)、H+HCO3-

1Ka2

H2CO3(-),三式相加可得总反应Ba2++2HCO3=BaCO31+H2cO3(K),所以~，，D错误；

Ka&al.K$p

答案选D。

【点睛】

方程式相加平衡常数相乘，方程式反应物生成物互换平衡常数变成原来的倒数。

15、B

【解析】

由题意可以推断出元素X、Y、Z、W分别为H、O、Na、So

A.元素的非金属性越强，其对应氢化物越稳定，非金属性W(S)VY(O),气态氢化物的热稳定性：H2S<H2O,选项A

错误；

B.Y和Z可形成含有共价键的离子化合物Na2O2,选项B正确；

C.元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，C1非金属性强于S,所以HC1O4是该周期中最强的酸，

选项C错误；

D.原子半径的大小顺序：r(Z)>r(W)>r(Y),选项D错误。

答案选B。

16、B

【解析】

A.测定等浓度的Na2cth和Na2s03溶液的pH,可比较碳酸氢根离子与亚硫酸氢根离子的酸性；

B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨：

C.氧化铝的熔点高，包裹在A1的外面；

D.淀粉水解后，在碱性溶液中检验葡萄糖。

【详解】

A.测定等浓度的Na2cCh和Na2s。3溶液的pH,可比较HCCh•与HSO3一的酸性，不能比较S、C两种元素的非金属性

强弱，A错误；

B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，试纸不变蓝，因此不能确定原溶液中是否含NH4+,B正确；

C.加热A1,表面的A1被氧化产生ALCh,AI2O3是离子化合物，熔点高，包裹在A1的外面，使熔化后的液态铝不会滴

落下来，C错误；

D.淀粉在酸性条件下水解，水解后产生的葡萄糖应该在碱性溶液中进行检验，未将催化剂硫酸中和，操作不合理，因

此不会产生砖红色沉淀，D错误；

故合理选项是B。

17、D

【解析】

A.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故A错误；

B.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，虽然苯可使NaCl溶液隔绝外界空气，但溶液中有溶解氧,

氧气参与了反应，故B错误；

C.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，负极失电子形成Fe2+,方程式为：Fe-2e=Fe2+,故C错

误；

D.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，正极得电子生成氢氧根，电极方程式为：O2+4e-

+2H2O-4OH,故D正确；

正确答案是D。

18、B

【解析】A,OA段加入Ba(OH)2后沉淀物质的量达最大，反应的化学方程式为

2KAi(SOD2+3Ba(OH)2=K2so4+3BaS(M+2Al(OH)3I,离子方程式为

3+22+

2AI+3SO4+3Ba+6OH=2Al(OH)3l+3BaSO4bA项正确;B,AB段加入Ba(OH)2,Al(OH)3溶解,SO?

22+

继续沉淀，反应的离子方程式有：Al(OH)3+OH=A1O2+2H2O>SO4+Ba=BaSO4i，B项错误；C,根据上述分析,

A点沉淀为Al(OH)3和BaSCh的混合物，C项正确；D,B点Al(OH)3完全溶解，总反应为

KAI(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4；+KAlO2+2H2O,B点溶液为KAIO2溶液，D项正确；答案选B。

2

点睛：本题考查明帆与Ba(OH)2溶液的反应。明帆与Ba(OH)2反应沉淀物质的量达最大时，AN+完全沉淀，SO4

有,形成沉淀；沉淀质量达最大时，SO』?一完全沉淀，AF+全部转化为A1OM。

4

19、B

【解析】

A.FeL与足量氯气反应生成氯化铁和碘单质，0.2molFe&与足量氯气反应时转移电子数为0.6NA,故A错误；

46g

B.NO?和Nq的最简式都是NO?,46gN()2和NzO”混合气体含有的原子数二「x3xN.=3/，故B正确；

46g/mol

C.标准状况下CCL是液体，2.24LCCL的物质的量不是0.lmol,故C错误；

D.常温下，铁在浓HzSO,中钝化，故D错误。

20、D

【解析】

A、航空燃油是厨余污油通过热裂解等技术得到一种长链脂肪酸的单烷基酯，该过程属于化学变化，故不选A；

B、电池放电时把化学能转化为电能，属于化学变化，故不选B；

C、煤制烯崎，属于化学变化，故不选C；

D、用“天眼”接收宇宙中的射电信号，没有生成新物质，不属于化学变化，故选D。

21、C

【解析】

A.MnO4-是紫红色溶液，故A不符合题意；

B.c(F)=().l()mol・L”的溶液中与Fe3+反应生成亚铁离子和碘单质，故B不符合题意；

+

C.pH=l的溶液中：NH4,Na+、SO42,Bl都不反应，故C符合题意；

D.水电离出的c(H+)=10“3moi.L”