高考仿真冲刺卷(四)

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★志愿领航可能用到的相对原子质量:H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56I127一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。在每个小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.《天工开物——作咸篇》有记载:“潮波浅被地,不用灰压。候潮一过,明日天晴,半日晒出盐霜,疾趋扫起煎炼。”下列说法正确的是()A.“煎炼”所得物质俗称“火碱” B.“作咸”过程涉及“蒸馏”操作C.“作咸”在实验室完成会用到蒸发皿、酒精灯 D.该记载过程中涉及氧化还原反应和复分解反应8.某白色固体混合物由NaHCO3、无水CuSO4、CaO、K2SO4中的两种组成,进行如下实验:①混合物溶于水,得到无色、澄清透明溶液;②向溶液中加入AlCl3溶液,产生无色气体和白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为()A.NaHCO3、无水CuSO4 B.NaHCO3、CaO C.NaHCO3、K2SO4 D.K2SO4、CaO9.部分含碳物质的分类与相应碳元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是()A.a中可能含有非极性键B.b存在多种同素异形体C.c不属于酸性氧化物D.若e为酸式盐,d转化为e可通过化合反应实现10.有机物E具有抗肿瘤、镇痉等生物活性,它的一种合成路线的最后一步如图。下列说法错误的是()A.G→E发生了加成反应B.E分子中不可能所有碳原子在同一平面内C.化合物G的一卤代物有7种D.一定条件下,G、E均能与H2、NaOH溶液、酸性KMnO4溶液反应11.为应对全球气候问题,中国政府承诺“2030年碳达峰”“2060年碳中和”。科学家使用络合物作催化剂,用多聚物来捕获二氧化碳,反应可能的过程如图所示。下列叙述错误的是()A.该反应若得以推广,将有利于碳中和 B.反应过程中只有极性键的断裂和形成C.总反应方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O D.开发太阳能、风能等再生能源,可降低碳排放12.氢能源是清洁能源,可借助有机物储氢,例如可利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和储氢:C6H12(g)C6H6(g)+3H2(g)。一定条件下,如图所示装置可实现有机物的电化学储氢,下列说法正确的是()A.电极A为阳极B.高分子电解质膜为阴离子交换膜C.从多孔惰性电极E产生的气体是氧气D.上述装置中生成目标产物的电极反应式为C6H6+6H+6eC6H1213.由短周期主族元素组成的化合物如图所示,其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。Y的最外层电子数是X最外层电子数的2倍。下列有关叙述正确的是()A.化合物W3XY3为三元弱酸 B.Z的单质既能与水反应,也可与乙醇反应C.W分别与X、Y、Z形成的化合物化学键类型相同 D.X的氯化物XCl3中原子均为8电子稳定结构二、非选择题:共58分。第26～28题为必考题,每个试题考生都必须作答,第35～36题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题(共43分)26.(14分)铜冶炼过程中会产生高砷烟灰,含砷物质的主要成分为砷酸盐(铜、锌、铅等),利用高砷烟灰制备三氧化二砷的生产工艺如图所示,回答相关问题:已知:砷酸盐(AsO4(1)“碱浸”中Na2S的浓度对砷脱除的影响如图所示,实际生产中保持Na2S的浓度为52g·L1。①如果Na2S的浓度过小,造成的后果是。②所得“碱浸液”中c(Pb2+)=mol·L1。[已知Ksp(PbS)=2.6×1011]

(2)“苛化”时,砷转化为Ca3(AsO4)2沉淀,研究表明,“苛化”过程中,随着温度的升高,砷的沉淀率会先增大后减小,后减小的原因是

。(3)“溶砷”所得“滤渣2”的主要成分是。(4)已知“还原”过程中砷酸转化为亚砷酸(H3AsO3),请写出反应的化学方程式:。(5)常温下,用NaOH溶液滴定“还原”所得溶液,含砷微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示。①H3AsO3的一级电离平衡常数Ka1=。②溶液的pH由7调至10的过程中,发生反应的离子方程式为。27.(15分)苯乙酮既可用于制香皂和香烟,也可用作纤维素脂和树脂等的溶剂。实验室以苯和乙酸酐为原料制备苯乙酮:++CH3COOH,制备过程中还有CH3COOH+AlCl3CH3COOAlCl2+HCl↑等副反应发生,实验装置见下图,相关物质的沸点见下表。物质苯苯乙酮乙酸乙酸酐沸点/℃80.1202117.9139.8实验步骤:步骤1.在三颈烧瓶中按一定配比将苯和研碎的无水氯化铝粉末充分混合后,在搅拌下缓慢滴加乙酸酐。乙酸酐滴加完后,升温至70～80℃,保温反应一段时间,冷却。步骤2.冷却后将反应物倒入含盐酸的冰水中,然后分出苯层。苯层依次用水、5%氢氧化钠溶液和水洗涤。步骤3.向洗涤的有机相中加入适量无水MgSO4固体,放置一段时间后进行分离。步骤4.常压蒸馏有机相,且收集相应馏分。回答下列问题:(1)步骤4中常压蒸馏有机相,且收集相应馏分,用到的下列仪器的名称是。(2)锥形瓶中的导管不插入液面以下的原因是。(3)实验装置中冷凝管的主要作用是,干燥管的作用是。(4)乙酸酐滴加完后,升温至70～80℃的目的是(答出两点)。(5)步骤2中用5%氢氧化钠溶液洗涤的目的是。(6)步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是,分离操作的名称是。28.(14分)科学家们致力于消除氮氧化物对大气的污染。回答下列问题:(1)NO在空气中存在反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH,该反应共有两步,第一步反应为2NO(g)N2O2(g)ΔH1<0,请写出第二步反应的热化学方程式(ΔH2用含ΔH、ΔH1的式子来表示):

。(2)温度为T1时,在两个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g),容器Ⅰ中5min达到平衡。相关数据如下表所示:容器编号物质的起始浓度/(mol·L1)物质的平衡浓度/(mol·L1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.30.50.2①容器Ⅱ在反应的起始阶段向(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。

②达到平衡时,容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比(填字母)。A.>1B.=1C.<1(3)NO2存在平衡:2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0,在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系:v(NO2)=k1·p2(NO2),v(N2O4)=k2·p(N2O4),相应的速率与其分压关系如图1所示。一定温度下,k1、k2与平衡常数Kp(压力平衡常数,用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k1=。(4)可用NH3去除NO,其反应原理为4NH3+6NO5N2+6H2O。不同温度条件下,n(NH3)∶n(NO)的物质的量之比分别为4∶1、3∶1、1∶3时,得到NO脱除率曲线如图2所示:①曲线a中,NO的起始浓度为6×104mg·m3,从A点到B点经过0.8s,该时间段内NO的脱除速率为mg·m3·s1。

②曲线b对应NH3与NO的物质的量之比是。

(5)还可用间接电解法除NO。其原理如图3所示:①从A口中出来的物质是。②写出电解池阴极的电极反应式:。③用离子方程式表示吸收柱中除去NO的原理:。(二)选考题:共15分。请考生从2道试题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。35.[选修3:物质结构与性质](15分)FeCrSi系合金是一种新型耐磨、耐腐蚀的材料,具有较好的发展前景。按要求回答下列问题。(1)基态Cr2+与Fe的未成对电子数之比为。试从电子排布角度分析水溶液中Fe2+具有强还原性的原因:。若将其转化为(NH4)2Fe(SO4)2,在空气中相对稳定,SO42-的立体构型为(2)由环戊二烯(C5H6,)与FeCl2在一定条件下反应得到二茂铁[双环戊二烯基合亚铁,Fe(C5H5)2]。已知C5H5-的立体构型为所有碳原子一定处于同一平面,碳原子的杂化方式为,结构中的大π键可用符号Πnm表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π66)。则C(3)某含铬配合物[Cr3O(CH3COO)6(H2O)3]Cl·8H2O,其中Cr的化合价为。几种Cr的卤化物的熔点如下表所示:卤化物CrCl3CrBr3CrI3熔点/℃1150600试预测CrBr3的熔点范围:。(4)某晶体中含有K+、Ni2+、Fe2+、CN,其部分微粒在晶胞结构的位置如图所示。1个晶胞中含有CN个。该物质常用于吸附Cs+,将取代晶胞中的K+,取代后的物质的化学式为。36.[选修5:有机化学基础](15分)已知:R—Cl+(R1、R2为烃基或H)回答下列问题:(1)B的化学名称为,反应②⑤的反应类型分别为,。(2)反应②的化学方程式为