湖北省荆州市沙市中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题

2023—2024学年度下学期2022级3月月考化学试卷命题人：吴志敏审题人：文智丽考试时间：2024年3月21日考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：C12O16Si28P31Cl35.5Cr52Fe56 As75Ag108 一、选择题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意）1．化学与生活紧密相关，下列说法错误的是A．用汽油可洗掉衣服上的油漆B．液晶可应用于、电脑和电视的显示器C．我国在南海成功开采的可燃冰(CH4·nH2O)可能会带来酸雨等环境污染D．新型陶瓷碳化硅硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料2．科学家应用许多测定分子结构的现代仪器和方法了解分子的结构,下列说法不正确的是A．利用光谱仪获取的特征谱线鉴定元素种类B．利用红外光谱仪测定共价键的键长和键角C．利用X射线衍射仪测定晶体中各个原子的位置D．利用质谱仪测定分子的相对分子质量3．下列化学用语的表达正确的是A．分子的球棍模型：B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：C．的VSEPR(价层电子对互斥)模型D．用轨道表示式表示金刚石中C原子的杂化：4．下列离子方程式错误的是A．溶于水：B．氯化铜溶液中通入硫化氢：C．的电离方程式：D．Na2CO3溶液中吸收少量Cl2[已知：：5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．标准状况下，11.2LHF分子中F原子数为0.5NAB．60克二氧化硅中SiO键为4NAC．石墨中含有六元环数为0.5NAD．1mol[Cu(NH3)4]2+中含有σ键为16NA6．下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是A．利用“杯酚”可分离C60和C70，是因为超分子具有“自组装”的特征B．干冰的熔点低于SiO2，2个C=O键的键能之和小于4个SiO键的键能之和C．稳定性：，是由于水分子间存在氢键D．酸性：，是因为—CF3基团的吸电子作用7．某种离子液体的结构如图示，X、Y、Z、M、R为原子序数依次增大的短周期元素，Z的质子数等于X、Y的质子数之和，R为电负性最大的元素。下列说法正确的是A．Y的电负性大于ZB．M、X形成的化合物分子间易形成氢键C．阴离子的空间构型为平面四边形D．分子的极性：MR3＜YR38．砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，熔点为1238℃，用于制作太阳能电池，其结构如图所示，其中以原子1为原点，原子2的坐标为(1，1，1)。下列有关说法中错误的是A．GaAs为共价晶体B．原子3的坐标为(，，)C．Ga的配位数为4D.若将Ga换成Al，则晶胞参数将变小9．下列实验不能达到实验目的的是ABCD加热融化硫固体制备无水氯化镁制备硫酸四氨合铜晶体制备明矾晶体10．EDTA(乙二胺四乙酸)可用于水的软化，软化水过程中与形成的一种配合物如图所示。下列说法错误的是A．配合物中碳原子的杂化方式为和B．该配合物中配位原子是N和OC．图中键角1小于键角2D．1mol该配合物中的配位键有6mol11．在恒温、恒容条件下发生下列反应：2X2O5(g)4XO2(g)+O2(g)△H>0，T温度下的部分实验数据为：t/s050100150c(X2O5)mol/L4.002.502.002.00下列说法错误的是A．50s内X2O5分解速率为0.03mol/(L•s)B．T温度下的平衡常数为K=64(mol/L)3，100s时转化率为50%C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则Kl>K2D．若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，则平衡时X2O5的转化率和平衡常数都增大12．一种水性电解液ZnMnO2离子选择双隔膜的二次电池如图所示(KOH溶液中，以存在)。电池放电时，下列叙述错误的是A．Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅲ区迁移B．Ⅰ区的SO42通过隔膜向Ⅱ区迁移C．负极的电极反应：D．电池总反应：Zn++MnO2+4H+=+Mn2++2H2O13．某温度下向溶液和溶液中分别滴加溶液，滴加过程中pM[lgc(Cl)或lgc(CrO)]与所加溶液体积之间的关系如图所示，已知是砖红色沉淀，且该温度下溶解度大于，下列说法错误的是A．用溶液滴定溶液，可用溶液作指示剂B．该温度下，的数量级为C．将溶液浓度改为，则点会平移至D．、b、c三点所示溶液中14．某实验小组依据反应设计如图所示的原电池装置，探究pH对氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是A．调节pH可以改变反应的方向B．pH＝0.68时，反应处于平衡状态C．pH＞0.68时，氧化性 D．pH＝5时，负极电极反应式为15．与可结合生成多种络合物，在水溶液中存在如下平衡：，向某浓度的硫酸铜溶液中通入氨气，实验测得含Cu微粒的物质的量分布系数与溶液中关系如图。下列说法正确的是A．曲线Ⅲ表示分布系数的变化情况B．当时，C．反应的平衡常数K=1012.6D．M点时二、非选择题：本题共4个小题，共55分。16．（14分）根据要求回答以下问题。（1）下列铍粒子失去1个电子吸收能量最少的是（填标号）。A．

B．

C．

D．（2）苯分子中含有大键，可记为(右下角表示6个原子，右上角“6"表示6个共用电子)。已知某化合物的结构简式为，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，该分子中的大键，可表示为，的杂化方式为。（3）硫酸铜溶于水后形成的水合铜离子的结构式为（写清楚配位键），向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水直至过量，观察到的现象为。（4）FeCl3的沸点(319℃，易升华)高于AsCl3的沸点(130．2℃)，原因是。（5）PCl5是一种白色晶体，其晶胞如图所示。该晶体熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子。①写出PCl5熔融时的电离方程式。②若晶胞参数为anm，则晶体的密度为(列出计算式)。17．（13分）三氯化铬()是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧化。某化学小组采用如下流程制备无水三氯化铬并探究三氯化铬六水合物的结构。已知：沸点为，有毒，易水解，水解时生成两种气体。回答下列问题：（1）基态铬原子核外电子排布式为。（2）比较分子中键角大小：(填“>”“<”或“=”)。（3）“热分解”发生反应的化学方程式为。（4）“热反应”制无水的实验装置如图所示(中加热装置略)。①实验装置连接顺序为b→，→，→，→e(填仪器接口字母)。②加热反应前通的目的是。③装置C中反应的离子方程式为。（5）已知配合物(，配位数为6)有多种异构体，不同条件下析出不同颜色的晶体，如晶体为淡绿色。将溶于水，一定条件下结晶析出暗绿色晶体。称取该暗绿色晶体溶于水配成暗绿色溶液，加入足量的溶液，得到白色沉淀。该暗绿色晶体的化学式为。18．（14分）金属镁及其化合物在科学研究及生产中具有广泛的用途。（1）在干冰中央挖一个小穴，撒一些镁粉，用红热的铁棒把镁引燃，盖上另一块干冰，镁粉在干冰中继续燃烧，发出耀眼的白光，写出反应的化学方程式为。（2）镁—过氧化氢电池具有能量高、安全方便等优点，可用于驱动无人驾驶的潜航器。某种镁—过氧化氢电池以海水为电解质溶液，其工作原理如右图所示(已知：氢氧化镁难溶于水)。正极的电极反应式为，隔膜应选择(填“阳”或“阴”)离子膜。（3）轻质碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·3H2O]在化工生产上有广泛的用途。以卤块(主要成分为MgCl2，含Fe2+、Fe3+等杂质离子)为原料制备它的工艺流程如下：常温下，Fe3+、Fe2+、Mg2+生成氢氧化物沉淀时的pH：Fe3+Fe2+Mg2+开始沉淀时的pH2.77.69.9完全沉淀时的pH3.79.611[注：Fe(OH)2沉淀呈絮状，不易从溶液中除去]。①“氧化”过程中，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为。②加入NaOH溶液调节pH，通常控制pH在9.0左右，其目的是。③热解时，反应的离子方程式为。④操作I、Ⅱ均是将固体与液体分离，但在对分离后所得固体的操作上有明显差异，差异是。19．（14分）我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：a)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)∆H1b)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)∆H2c)CH4(g)C(s)+2H2(g)∆H3d)2CO(g)CO2(g)+C(s)∆H4e)CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s)∆H5（1）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有。A．增大CO2与CH4的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加B．移去部分C(s)，反应c、d、e的平衡均向右移动C．加入反应a的催化剂，可提高CH4的平衡转化率D．降低反应温度，反应a～e的正、逆反应速率都减小（2）重整反应体系中，除碳()外沸点最高的物质为(写化学式)。（3）设K为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压（单位为kPa）除以p0（p0=100kPa）。反应a、c、e的lnK随（温度的倒数）的变化如图所示。①反应a、c、e中，属于放热反应的有(填字母)。②反应c的相对压力平衡常数表达式为K=。③在图中A点对应温度下、原料组成n(CO2):n(CH4)=1:1、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时H2的分压为40kPa。平衡时CH4的分压=kPa，CH4的平衡转化率=。（4）CO2用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：。高二（下）3月月考化学参考答案题目12345678答案CBDBADBB题目9101112131415答案CCDADDC（14分）（1）C(2)（1分）sp2（1分）（3）先观察到有蓝色沉淀生成，后沉淀溶解，溶液变为深蓝色（4）二者均为分子晶体，的极性更强(5)2PCl5(熔融)＝+17．（13分）(1)(或)（1分）（2）>（3）（4）①