四川省成都金苹果锦城第一中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题2

成都金苹果锦城一中2023~2024学年(上)高2022级期中考试试题(化学)注意事项：1.全卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.在作答前，考生务必将自己的班级、姓名涂写在试卷和答题卡规定的地方并贴好条形码，考试结束，监考人员将答题卡收回。3.选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。4.请按照题号在答题卡上各题目对应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。5.保持答题卡清洁，不得折叠、污染、破损等。可能用到的相对原子质量：H1O16第I卷(选择题，共42分)一、选择题(本大题共14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案)1.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学知识，对其说明错误的是A.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏B.《本草经集注》记载区分硝石()和朴消()方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是古人利用焰色反应鉴别物质C.《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”’，文中的“气”是指乙烯D.《梦溪笔谈》载：“高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓"，所述“脂水”就是现在的地沟油2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2B.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅C.保存FeSO4溶液时加入铁粉防变质D.氨水升温后(不考虑溶质挥发)碱性增强3.分别对稀溶液进行下列操作，一定可使增大的是①升温②恒温加少量水③恒温加入少量固体④恒温加入少量固体⑤恒温加入少量醋酸A.①② B.②⑤ C.①⑤ D.④⑤4.下列图示与对应的叙述相符的是A.(a)图可表示锌和稀硫酸反应过程中的能量变化B.通过(b)图可知金刚石比石墨稳定C.由(c)图可知，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=(ab)kJ·mol1D.(d)图是某反应A→C的能量变化曲线图(E表示能量)，反应中△H=E1E45.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存是A.使紫色石蕊变蓝的溶液中：K+、Al3+、SO、ClB.的溶液中：NH、Ca2+、Cl、NOC.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO、SOD.由水电离的c(H+)=1×1013mol·L1的溶液中：K+、Na+、AlO、CO6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1LpH=6的纯水中含有OH﹣的数目为10﹣6NAB.常温下，pH=9的NaF溶液中，水电离出的H+数为10﹣5NAC.n(H2SO3)+n(HSO)=1mol的NaHSO3溶液中，含有Na+的数目等于NAD.1L1mol∙L﹣1盐酸中含HCl分子的数目为NA7.氧化亚铜是一种纳米材料，工业制备原理之是。在恒温恒容密闭容器中充入足量CuO(s)和CO(g)发生上述反应。下列叙述正确的是A.当混合气体压强不变时反应达到平衡状态B.平衡后升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动C.向体系中加入催化剂，增大了活化分子百分数，平衡常数增大D.平衡后，再充入少量CO，CO平衡转化率不变8.下列实验操作和数据记录都正确的是A.用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2gB.用25mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60mLC.用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝3.2D.用10mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2mL9.用一定浓度的H2SO4溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100mol/L的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，滴定过程中三种溶液的电导率如图所示。(已知：溶液电导率越大，导电能力越强)下列说法错误的是A.曲线①②③分别代表Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2OB.H2SO4的浓度为0.100mol/LC.a、b、c、d四点中，d点水的电离程度最小D.d点对应的溶液中粒子浓度大小关系：c()+c(H+)=c()+c(OH)10.常温下有以下四种溶液，下列说法错误的是①②③④pH121222溶液氨水NaOH溶液醋酸溶液盐酸A.温度升高对④溶液的pH值无影响B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③C.①与④等体积混合后，所得溶液中c(Cl﹣)>c(NH)D.若VaL④与VbL②混合后所得溶液的pH=3，则Va：Vb=11：911.研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如下图所示。下列说法错误的是A.加入HNO3降低了正极反应的活化能B.电池工作时正极区溶液的pH降低C.1 molCH3CH2OH被完全氧化时有3 molO2被还原D.负极反应为CH3CH2OH+3H2O−12e=2 CO2↑+12 H+12.常温下，用0.010mol•L﹣1NaOH溶液滴定0.010mol•L﹣1的二元酸H2A溶液，H2A、HA﹣、A2﹣的物质的量分数δ(X)随pH变化如图所示：下列说法错误的是A.pH=8时有c(HA)>c(H2A)=c(A2)>c(H+)B.H2A的第一步电离平衡常数Ka1=1×10﹣6C.HA﹣的水解常数Kh=1×10﹣10D.将0.020mol•L﹣1Na2A溶液和0.010mol•L﹣1HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH约为1013.如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB=aL，在相同温度和催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应；达到平衡时，VA=1.2aL，则下列说法不正确的是A.反应开始时，B容器中化学反应速率快B.A容器中X的转化率为40%，且比B容器中X的转化率大C.打开K一段时间达平衡时，A的体积为2.4aL(连通管中气体体积不计)D.打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积会增大14.下列图像与对应叙述相符的是A.图①表示已达平衡的某反应在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂B.图②表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，在T时加入了H2O2C.图③表示同温度下、同体积pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸D.图④表示向NaOH溶液中通入CO2，溶液中水电离出的c(H+)变化曲线，则最高点d处溶液中的溶质为NaHCO3第Ⅱ卷(非选择题，共58分)二、填空题(本大题共4个小题，共58分)15.I．某同学为探究酸性溶液和(草酸，二元弱酸)溶液的反应过程，进行如下实验。请完成以下问题。（1）写出酸性溶液和的离子方程式_____。（2）配制溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是_____。（3）将溶液逐滴滴入一定体积的酸性溶液中(温度相同，并振荡)，记录的现象如下：滴入溶液的次序溶液紫色褪去所需的时间先滴入第1滴60s褪色后，再滴入第2滴15s褪色后，再滴入第3滴3s褪色后，再滴入第4滴1s请分析溶液褪色时间变化的可能原因_____。Ⅱ．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的溶液时，选择甲基橙作指示剂。（4）用标准的盐酸滴定待测的溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____。反应终点的现象：_____。（5）下列操作中可能使所测溶液的浓度数值偏低的是_____。A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（6）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_____mL，终点读数为_____mL；（7）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：滴定次数测溶液的体积/盐酸的体积/滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据计算出该溶液的物质的量浓度为_____。16.常温下，向溶液中逐滴加入的溶液，图中所示曲线表示混合溶液的变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：（1）由图中信息可知为强酸，理由是_______。（2）常温下一定浓度的稀溶液的则a_______(填“>”“<”或“=”)7，此时，溶液中由水电离出的_______。（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：_______。（4）K点对应的溶液中，_______(填“>”“<”或“=”)；若此时溶液的，则_______。17.五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、石油精炼用的催化剂等。科研人员研制了一种从废钒催化剂中(含有、、、、等)回收钒的工艺，其主要流程如下：（1）滤渣1的主要成分是_____(填化学式)。（2）已知有机萃取剂萃取的能力比萃取的能力强。滤液2中的含钒离子为_____(填化学式)。（3）“酸浸”时，发生反应的离子方程式为_____；“反应”时，加入的不宜过量，其原因是_____。（4）“萃取”和“反萃取”时，将发生(水层)(有机)(有机)(水层)，(表示，表示有机萃取剂)，“反萃取”加入试剂_____。(填化学式)（5）已知溶液中与可相互转化：，且为沉淀，“沉钒”时通入氨气的作用是_____。请解释下图，温度超过以后，沉钒率下降的可能原因是：_____。（6）该工艺流程中，可以循环使用的物质有_____。18.“碳”这一概念稳居C位，碳达峰、碳中和、碳交易、碳固定等概念被多次提及。当前，二氧化碳的捕集、利用与封存已成为我国能源领域的一个重要战略方向。（1）与相似，中各原子最外层都满足8电子结构，电子式可表示_____。（2）和在一定条件下可制取甲醇，反应如下：。在体积为的密闭容器中，充入和，发生上述反应。若10分钟后，容器内压强为原来的0.625倍，则0到10分钟，氢气的平均反应速率为_____。（3）将的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，发生上述反应。下列事实能说明反应已达到平衡状态的是(选填编号)。A.和的物质的量之比保持不变B.混合气体平均相对分子质量不变C.该反应平衡常数保持不变D.体积分数保持不变（4）向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等量的和，在不同催化剂(M型、N型)条件下反应相同时间，转化率随反应温度变化如图。①使用_____(选填M、N)